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第九单元 溶液
课题2 溶解度
第2课时　溶解度　溶解度曲线
学习目标
1.通过分析不同因素下物质的溶解情况,了解固体溶解度和气体溶解度的含义;知道影响溶解度的一些因素。
2.通过分析氯化钠、硝酸钾等物质的溶解度随温度的变化曲线,能根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线,通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义,初步学会数据处理方法。
3.通过溶解度的学习,会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象;感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
冬天捞碱
你知道为什么“冬天捞碱、夏天晒盐”吗 这其中蕴含着什么科学道理呢
夏天晒盐
新知导学：
下列是几位同学设计的比较氯化钠和硝酸钾溶解能力大小的方案,你认为合理的方案是哪个
应该在同一温度下
这样可以吗？
活动1 探究固体物质的溶解度
任务一 固体物质的溶解度
溶剂的量应该相同
这样可以吗？
应该达到饱和状态
这样可以吗？
可行
这样可以吗？
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
比较溶解能力的大小
温度
溶剂质量
达到饱和状态
溶解的溶质质量
溶解度
如何来选定比较的标准呢？
溶解度(S)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
条件
标准
状态
单位：g
固体物质溶解度的四要素
在一定温度下
在100g溶剂里
物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义
这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂
达到饱和状态
单位：g
只有在一定量（100g）溶剂中，溶液达到饱和状态（溶解溶质的量最大）时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱
溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量
1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。
2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。
影响固体物质溶解度的因素
1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”，其含义是什么？
在20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠固体，溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。
2. “20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
20℃
31.6g
100g
131.6g
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的 溶解度就是20 g。
2. 20℃时10 g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠 的溶解度是10 g。
未指明温度
未指明溶剂的量
×
×
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。
3. 20℃时10 g氯化钠可溶解在100 g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10 g。
4. 20℃时36 g食盐溶解在100 g水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
未指明溶液的状态是饱和
溶解度的单位是“g”
×
×
溶解度/g(20℃) ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 AgCl Ca(OH)2 KClO3 KNO3
溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，而溶解度是定量衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。
固体物质溶解度与溶解性的关系
同一固体物质在不同温度下的溶解度不同，该用什么方法表示该物质的溶解度呢？
活动2 探究固体的溶解度曲线
任务二 溶解度的表示方法及其应用
列表法
请查出20 ℃、40 ℃时,NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度分别是多少
NaCl、KNO3的溶解度与温度有什么关系？
20 ℃,NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度分别为36.0 g、34.0 g、37.2 g、31.6 g,40 ℃时,NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度分别是36.6 g、40.0 g、45.8 g、63.9 g。
随温度的升高而增大
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
曲线法
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度绘制出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。
从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
温度℃ 25 85
溶解度 /g NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
36.2
38.7
35.5
52.5
39.3
68.5
185.5
38.7
分析下面两图给出的几种物质的溶解度曲线,讨论这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律 从溶解度曲线中还能获得哪些信息
氢氧化钙的溶解度曲线
内容 表示意义
点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度
两曲线 的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等
线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律
溶解度曲线的意义
内容 表示意义
面 曲线以上 的区域 表示溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液
曲线以下 的区域 表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液
溶解度曲线的意义
溶解度曲线的变化规律
陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。
缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。
下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。
由溶解度曲线获得的信息
曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。
曲线b：物质乙的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。
M点：在t2℃时物质甲和物质乙的溶解度相等，都为S2g。
N点：物质甲在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质乙在t3℃时的溶解度为S3g。
甲
乙
当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。
当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。
甲
乙
物质提纯：
冬天捞碱
夏天晒盐
温度/℃ 0 10 20 30
溶 解 度 NaCl 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g
Na2CO3 7.0g 12.5g 21.5g 38.0g
(Na2CO3)
(NaCl)
从表中可以看出，食盐的溶解度随温度变化很小，而纯碱的溶解度随温度的变化很大。
当季节从夏天变到冬天时，随着盐碱湖水温度的下降，湖中食盐的溶解度变化很小，而纯碱的溶解度却从38.0g 降至7.0 g，此时就会有纯碱晶体从湖水中析出，并浮在湖面上。于是人们在冬天就可以在湖边直接捞出碱来。
冬天捞碱
夏天晒盐
温度/℃ 0 10 20 30
溶 解 度 NaCl 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g
Na2CO3 7.0g 12.5g 21.5g 38.0g
(Na2CO3)
(NaCl)
到了夏天，湖水温度升高后，虽然食盐和纯碱的溶解度十分接近，但由于冬天纯碱从湖水中析出并被捞出，导致湖水中纯碱浓度降低，而食盐的浓度几乎没变，即食盐的浓度远远大于纯碱的浓度。所以，水分蒸发后，食盐会从湖水中以晶体的形态析出，而纯碱却不会从湖水中析出。
从表中可以看出，氯化钠的溶解度随温度变化很小，而纯碱的溶解度随温度的变化很大。
气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
四要素：
1. 条件：在压强为101kPa、一定温度时。
2. 标准：1体积水。
3. 状态：达到饱和状态。
4. 单位：体积。
活动3 了解气体的溶解度
任务三 气体溶解度
根据这些生活现象，你能推测出影响气体溶解度的因素吗？
影响气体溶解度的因素
内因
外因
溶质和溶剂本身的性质
在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小
在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大
影响气体溶解度的因素
气体溶解度和固体溶解度的比较
气体溶解度 固体溶解度
条件 压强为101 kPa、一定温度时 一定温度下
标准 1体积水 100 g溶剂
单位 体积 g
外界影响因素 温度和压强 温度
海水、河水或湖水中都溶解有一定量的氧气。养鱼池中常常由于池中浮游生物大量繁殖、天气异常等导致水中含氧量降低,造成缺氧,缺氧严重时甚至会造成鱼大量死亡。因此,要设法增加水中的氧气含量。如何增加养鱼池水中的含氧量呢
给养鱼池水中增氧的方法很多,常见的方法是利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来,这样可以增大空气与水的接触面积,从而增加水中氧气的溶解量。在寒冷的冬季,北方养鱼池的冰面上总要打很多洞,目的也是增加水中氧气的溶解量。
溶解度
气体溶解度
固体溶解度
概念(四要素)
概念
影响因素
在一定温度
100 g溶剂
饱和状态
单位：g
溶质、溶剂本身的性质
温度：溶解度曲线反映溶解度随温度变化的规律
影响因素
溶质、溶剂本身的性质
温度、压强
课堂小结
任务四 巩固提高
活动4 完成课堂作业
1.影响固体物质溶解度大小的因素有( )
①溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的性质
⑥溶解时是否搅拌或振荡 ⑦固体物质的颗粒大小
A． ①②⑤ B． ①②③ C． ①④⑥ D． ②⑥⑦
A
2.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(　　)
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为
饱和溶液
D．60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解
后溶液质量为200g
　B　
3. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是(　　)
A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B. 20 ℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6∶100
C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60 ℃
降温到20 ℃，溶质质量大小：丙>乙
D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60 ℃
降温到20 ℃，溶剂质量大小：甲>丙
D
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
4.如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是(　　)
A.将甲和乙两物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃
时,析出晶体质量:甲>乙
B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升
高溶液温度的方法
C.甲中含少量乙时,可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D.t1 ℃时,将30 g丙物质加入50 g水中,形成溶液的质量为80 g
B
5.硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)图中P点所表示的KNO3溶液是_________(填
“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的
方法有_____________(写一种即可)。
(3)20 ℃时,将20 g KNO3固体加入50 g水中,充分溶解,
所得溶液的质量为______g。
不饱和
加水(或升温)
65.8
6.如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在___℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，
方法是____________________。
（3）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，
应再加入____g丙才能恰好达到饱和状态。
t2
增加溶剂（或加水）
15
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