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第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应
学习目标
1.通过复习、实验，知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，认识金属的活泼性。
2.通过实验初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，知道能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的金属活动性强。
3.通过金属与酸反应的学习，知道置换反应的概念与特征。
不法分子用黄铜（金黄色，是铜锌合金，其中铜、锌仍然保持原有的化学性质）铸成的“金饰品”欺骗群众，如何设计实验方案揭穿他们的骗局呢？学完本课知道你就能能找到相应的方法。
【导入】
在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？
镁条在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
活动1 探究金属与氧气反应
任务一 金属与氧气反应
铁丝在氧气中点燃有什么现象？
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
化学方程式：
3Fe + 2O2 Fe3O4
镁条在空气中点燃有什么现象？
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
化学方程式：
2Mg + O2 2MgO
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？
试写出化学方程式：
镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。
2Mg + O2 ===== 2MgO
镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
（1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？
不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
铜火锅长时间使用后会变黑？
铜在加热条件下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。
试写出化学方程式：
2Cu + O2 2CuO
是不是所有的金属都能与氧气发生反应呢？
思考
从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气发生反应。
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
（2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
真金不怕火炼
常温在空气中形成氧化膜
在纯氧中点燃才反应
不燃烧，表面变黑
金属与氧气反应
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2Mg + O2 ===== 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Cu + O2 2CuO
大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度，这是由物质本身的性质决定的。由此我们可以看出，金属的活泼性
镁、铝
铁、铜
金
1625年德国化学家格劳贝尔意外发
现金属放入酸中会“消失” 。
12
金属雕像被酸雨腐蚀
活动2 探究金属与稀盐酸、稀硫酸反应
任务二 金属与稀盐酸和稀硫酸反应
金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应，有大量气泡产生
锌 反应较剧烈，有较多气泡产生
铁 反应且有少量气泡产生
铜 无变化
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
1. 金属与酸能否反应
（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：
（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：
2. 若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度。
剧烈程度从大到小为：
3. 反应中，伴随着的现象是：
Mg、Zn、Fe
Cu
Mg>Zn>Fe
有气泡生成
方法一：
可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，判断金属的活动性强弱。
判断金属活动性的方法
金属活动性顺序：Mg、Zn 、Fe ＞Cu
请你设计鉴别真、假黄金的方案
方法一：取样，用火灼烧，灼烧后无明显变化的是真黄金，灼烧后表面变黑的是假黄金
方法二：与酸反应
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入适量 的稀盐酸 有气泡产生 假黄金
认真观察以下化学反应方程式，它们有何共同点？
单质
单质
化合物
化合物
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
活动3 了解置换反应
任务三 置换反应
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合
物的反应叫做置换反应。
特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
置换反应中一定有元素化合价的变化
通式：A+BC →AC+B
反应类型 反应特点 反应特征 联系
化合反应 多变一 A+B+ →N 都属于化学反应的基本类型
分解反应 一变多 A→B+C+ 置换反应 单换单 A+BC→AC+B 化合反应、分解反应和置换反应的比较
金属与氧气、酸的反应
金属与酸反应
金属与氧气反应
2Mg + O2 2MgO
4Al + 3O2 === 2Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
Cu + O2 2CuO
△
Mg +2HCl === MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
置换反应
A+BC === B+AC
课堂小结
任务四 巩固提高
活动4 完成课堂作业
1.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指金(　　)
A．熔点高 B．延展性好
C．有金属光泽 D．化学性质稳定
D
2.下列化学反应（部分反应条件已省略）不属于置换反应的是(　　)
A．2KI + Cl2 ===== I2 + 2KCl
B．Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
C．CuO + CO Cu + CO2
D．Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑
　C　
3.关于置换反应说法一定正确的是(　　)
A．置换反应一定在溶液中进行
B．置换反应发生时一定有元素化合价的改变
C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．元素存在形态发生改变的反应一定是置换反应
B
4.下列化合物中，不能通过金属与盐酸或者稀硫酸反应得到的是(　　)
A．MgSO4 B．FeCl3
C．AlCl3 D．ZnSO4
B
A
5.下列金属各2g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是( )
A. Al B．Mg C. Fe D．Zn
6.通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式和反应的基本类型是__________________________________。
（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是_____________________。
有黑色固体生成
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑（置换反应）
(2)如果反应后各生成30 g氢气,则需要这三种金属的质量各是多少
7.镁、锌、铁三种金属分别与足量稀盐酸反应。请计算:
(1)如果三种金属的质量均为30 g,则生成氢气的质量各是多少
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