资源简介

(共23张PPT)
第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数
第2课时　有关溶质的质量分数的综合计算
学习目标
1.通过典型例题的练习,进一步熟悉有关溶质质量分数的计算。
2.通过典型例题的练习,掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的计算公式吗？
1.溶质的质量分数：
2.溶质质量和溶剂质量的计算：
溶质的质量分数 = ×100%
溶质质量
溶液质量
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
溶液质量 = ×100%
溶质质量
溶质的质量分数
溶剂质量 = 溶液质量 － 溶质质量
新知导学：
讲述：溶液的溶质质量分数的计算还常与化学方程式的计算相结合，今天让我们一起来探究这个问题。
1.将足量的石灰石与100g 15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？
求出二氧化碳的质量
求出稀盐酸中溶质的质量
活动1 探究与化学方程式结合的基础计算
任务一 溶质的质量分数的综合计算
思考：1.已知量是什么？是纯净物吗？未知量是什么？
2.参加反应的盐酸的溶质质量是多少？
3.已知量与未知量是什么关系？通过什么可以联系起来？
稀盐酸的质量和溶质质量分数 不是纯净物 二氧化碳气体的质量
100g 15%的稀盐酸中氯化氢的质量为100g×15%=15g
1.将足量的石灰石与100g 15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？
答：生成二氧化碳气体的质量约为9.04g。
设生成二氧化碳的质量为x。
73 44
15g x
x ≈ 9.04g
44
73
x
15g
=
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑
解：100g 15%的稀盐酸中氯化氢的质量为100g×15%=15g。
小结： 在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。
2.将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
求铁的质量
求出氯化亚铁的质量
计算反应后氯化亚铁溶液的质量
活动2 探究化学反应中有气体生成的计算
2.将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56
2
x
0.2 g
=
x = 5.6g
2
y
0.2 g
=
y = 12.7g
127
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：
5.6g + 94.6g - 0.2g = 100g
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。
有些反应不生成（或不消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。
求反应后所得溶液的质量的两种方法
2. 反应后所得溶液的质量＝反应前物质的总质量-不溶性杂质的质量-生成气体的质量。
3.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。
【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
求出氢氧化钠的质量
计算废水中氢氧化钠的质量分数
活动3 探究化学反应中有沉淀生成的计算
80 　 98
x 　 4.9 g
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80
98
x
4.9g
=
x = 4 g
氢氧化钠的质量分数为: ×100%=4%。
4g
100g
3.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
4.实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取
氧气，实验的相关数据如图。请回答:
（1）反应生成氧气的质量为______g。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
1.6
求生成氧气的质量
求过氧化氢的质量
求溶质的质量分数
活动4 探究与化学方程式结合的综合计算
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2 ===== 2H2O＋O2↑
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
68 32　
x　 1.6g
68
32
x
1.6g
=
x = 3.4g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10%。
3.4g
34g
MnO2
针对训练
某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g（不含烧杯质量）。
（说明：杂质既不溶于水也不参与反应）
求：（1）生成气体的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
100 111 44
x y 4.4g
解：（1）生成二氧化碳的质量为12.5g + 94.4g - 102.5g = 4.4g。
反应后所得溶液的质量为102.5g- (12.5g - 10g) = 100g
溶液中溶质的质量分数为 ×100%=11.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 。
44
100
=
x
4.4g
x = 10g
y = 11.1g
44
111
y
=
4.4g
溶质质量分数的综合计算
步骤：①写出化学方程式；
②根据化学方程式计算溶质质量；
③计算溶质的质量分数
课堂小结
任务二 巩固提高
活动5 课堂作业
1.某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取12.5 g该样品放入烧杯中,加入94.4 g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5 g(不含烧杯质量)。
(说明:杂质既不溶于水也不参与反应)
求:(1)生成气体的质量为　　　　　。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
4.4 g
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
100 111 44
x y 4.4g
反应后所得溶液的质量为102.5g- (12.5g - 10g) = 100g
溶液中溶质的质量分数为 ×100%=11.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 。
44
100
=
x
4.4g
x = 10g
y = 11.1g
44
111
y
=
4.4g
2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应),充分反应后,记录实验数据见下表。请计算:
(1)共生成二氧化碳　　　　g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/g 15 15
反应后烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
8.8
解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
73 44
x 8.8 g
73
44
x
8.8g
=
x =14.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100% = 14.6%
14.6g
100g
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
3.某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数,现取14 g该样品与2 g二氧化锰混合,放入试管中充分加热(杂质不发生反应),反应过程和数据如图所示。请计算:
(1)生成氧气的质量为　　　　g。
(2)该样品中氯酸钾的质量分数。
4.8
解：设该样品中氯酸钾的质量分数为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
14g× x 4.8g
答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
245
96
14 g× x
4.8g
=
x =87.5%
谢 谢 观 看

展开更多......

收起↑