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第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数
第1课时 溶质的质量分数
学习目标
1.通过配制不同浓度的硫酸铜溶液,认识溶质的质量分数的概念及意义。
2.通过理解溶质质量分数定义,能进行有关溶质的质量分数和有关溶液的稀释、增浓问题的简单计算。
死海为什么这么咸？
死海中的盐浓度怎样定量表示呢？
新知导学：
探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系
活动1 探究溶质质量分数的含义
任务一 溶质的质量分数
探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
淡蓝
浅蓝
蓝
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
如：
在施用农药时，需准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。
在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
用百分数表示
溶质的质量分数 = ×100%
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量
溶质质量 + 溶剂质量
= ×100%
在实验中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数/%
1
2
3
淡蓝
浅蓝
蓝
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
0.5
2.44
9.09
每100g某溶液中溶质的质量。如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，其含义是100g该溶液中氯化钠的质量为16g。
溶质质量分数的含义
对溶液中溶质的质量分数的理解
1.溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。
2.计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。
3.溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。
配制两种不同质量分数的氯化钠溶液
活动2 配制不同质量分数的氯化钠溶液
任务二 配制不同质量分数的氯化钠溶液
配制两种不同质量分数的氯化钠溶液
溶质质量/g
溶剂(水)质量/g
现象
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
10%
20%
全部溶解
全部溶解
溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
不变
增加
增加
不变
减少
减少
增加
不变
增加
减少
不变
减少
减小
减小
增大
增大
溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
温度
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
20℃
36g
100g
100g + 36g
质量分数与溶解度的区别与联系
区别?
溶解度 ?
溶质的质量分数 ?
概念 ?
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 ?
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 ?
表示意义
某物质溶解能力的大小 ?
任一溶液的浓度大小 ?
条件 ?
一定温度
不定温度 ?
状态 ?
饱和状态 ?
可饱和，可不饱和 ?
单位 ?
g ?
无单位 ?
饱和溶液中的溶质的质量分数
溶解度S
100g＋溶解度S
＝
×100%
1. 把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？
溶质的质量分数 = ×100%
溶质的质量
溶液的质量
答：溶液中氯化钠的质量分数是20%。
所得溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量＝10g+40g＝50g
所得溶液的质量分数 = ×100%＝20%
10g
50g
活动3 直接利用公式计算
任务三 溶质质量分数的计算
2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
所得溶液的溶质质量分数
36g
136g
= ×100%
答：溶液中氯化钠的质量分数约为26.5%。
=26.5%
解：溶解的氯化钠的质量＝40g-4g＝36g
所得溶液的质量＝36g+100g＝136g
讲解：未溶解的溶质不能计算为溶液中溶质的质量，计算溶液的质量时也应减去未溶解的溶质的质量。
溶质质量
= 溶液质量
× 溶质的质量分数
= 150kg
×16%
= 24kg
溶剂质量
= 溶液质量
- 溶质质量
= 150kg
- 24kg
= 126kg
答：配制150 kg质量分数为16% 的氯化钠溶液，需要24 kg氯化钠和126 kg 水。
解：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数 =
100%
×
3. 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶质的质量分数 = ×100%
溶质质量
溶液质量
计算式
计算式变形
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
溶液质量 =
溶质质量
溶质的质量分数
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
相关计算式
利用公式时注意公式的变形：
4. 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？
活动4 探究溶液的稀释的计算
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
4. 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为 x。
50g× 98% = x × 20%
x = 245g
需要水的质量 = 245g – 50g = 195g
答：需要水的质量为195g。
有关溶液稀释问题的计算
关系式：A × a% = (A + m溶剂) × b%
（A表示浓溶液质量， a%表示浓溶液的溶质质量分数，
b%表示稀释后溶液的溶质质量分数， m溶剂表示加入溶剂的质量）
稀释方法1：加溶剂。
稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
关系式：A×a% + B×b% = (A+B)×c%
（A表示稀释前溶液的质量， B表示加入的低浓度溶液的质量， a%表示稀释前溶液的溶质质量分数，b%表示加入的低浓度溶液的溶质质量分数， c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）
稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。
稀释依据：混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和，混合后溶液中溶质的质量等于两溶液溶质质量之和。
5.（1）有40g溶质的质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需加入氯化钙的质量。
x ≈ 2.22g
答：需加入氯化钙的质量为2.22g。
40g＋x
40g×5%＋x
×100%＝10%
解：设需加入氯化钙的质量为 x。
活动5 探究溶液的增浓的计算
有关溶液增浓问题的计算
关系式：A×a% + B = (A+B)×c%
（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数）
增浓方法1：加溶质。
稀释依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量 = 原溶液中溶质的质量+ 增加的溶质的质量。
讲解：注意加了溶质，溶质、溶液的质量都会增加。
（2）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需蒸发掉水的质量。
解：设需蒸发掉水的质量为y。
y＝20g
答：需蒸发掉水的质量为20g。
40g - y
40g×5%
×100%＝10%
关系式：A×a% = (A-B)×c%
（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数）
增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。
稀释依据：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
讲解：注意蒸发了水，溶液的质量会减少。
（3）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，需加入15%的氯化钙溶液的质量为多少？
解：设需加入15%的氯化钙溶液的质量为z。
z＝40g
答：需加入15%的氯化钙溶液的质量为40g。
40g＋z
40g×5% ＋ z×15%
×100%＝10%
关系式：A×a%+B×b% =(A+B)×c%
（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液中溶质的质量分数，B表示浓溶液的质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）
增浓方法3：加入浓溶液。
稀释依据：混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和，混合后溶液中的溶质质量等于两溶液的溶质质量之和。
讲解：加入浓溶液后，溶质和溶液的质量都会增加。
溶质的质量分数 = × 100%
溶质的
质量分数
简单计算
计算公式
1.直接套用公式或变形公式
2.溶液稀释问题的计算（依据：稀释前后溶质的质量不变）
3.溶液增浓问题的计算
溶质质量
溶液质量
课堂小结
任务四 巩固提高
活动6 完成课堂作业
1.现有一杯20 ℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是(　　)
A.加入一定量的固体硝酸钾 B.恒温蒸发部分水
C.将温度升高到60℃ D.加入一定量的水
D
2. 下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是(　　)
A．100 g水中溶解15 g氯化钠
B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液
C．100 g 溶液中含15 g氯化钠
D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液
　A　
3.25℃时，向下列四只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。④中溶液的溶质质量分数约为（　　）
A．26%
B．29%
C．35%
D．40%
A
4.根据下表中NaNO3在不同温度时的溶解度回答问题（忽略溶解时的热量变化）。
（1）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至 时，溶液质量变为224g。
（2）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 gNaNO3固体。
60℃
13
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
5. 现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_____。
（1）若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为______。
（2）若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分数为_______。
（3）若往上述溶液中加入3 g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为________。
（4）若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
20%
20%
12.5%
26.3%　
15.5%
谢 谢 观 看

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