资源简介

(共30张PPT)
第九单元 溶液
课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液 不饱和溶液
学习目标
1.通过氯化钠、硝酸钾溶解的实验了解饱和溶液、不饱和溶液的含义。
2.通过氯化钠、硝酸钾溶解实验和海水晒盐原理理解“饱和”与“不饱和”的相对性及相互转化的方法。
3.通过硝酸钾的结晶现象和海水晒盐的原理了解结晶现象,知道结晶的两种方法。
那么一种物质能否无限度地溶解在一定量的一种溶剂中呢
新知导学：
思考
我们知道,不同物质在同一溶剂中的溶解性不同;同一物质在不同溶剂中的溶解性也不同。
氯化钠的溶解
操作 现象 结论
加入2g氯化钠，搅拌
再加2g氯化钠，搅拌
再加10mL水，搅拌
烧杯中形成无色溶液
10mL水能完全溶解2g氯化钠
烧杯中溶液底部有未溶解的固体
10mL水不能完全溶解4g氯化钠
烧杯中形成无色溶液
增加溶剂的量，可将未溶物质溶解
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质溶解。
活动1 探究饱和溶液与不饱和溶液
任务一 饱和溶液与不饱和溶液
实验结论
溶质的溶解是有限度的，溶质的溶解能力与温度有关。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。
条件必须指明才有意义
硝酸钾的溶解
操作 现象 结论
加入3g硝酸钾，搅拌
再加入3g硝酸钾，搅拌
加热烧杯
再加入3 g硝酸钾,搅拌
静置,冷却
烧杯中形成无色溶液
10 mL水能完全溶解3 g硝酸钾
烧杯中溶液底部有未溶解的固体
10 mL水不能完全溶解6 g硝酸钾
未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
固体从溶液中结晶出来
温度降低，硝酸钾溶解能力降低
实验结论
物质的溶解能力与温度有关。
硝酸钾在水中的溶解
物质的溶解能力与温度有关。第二次加入的硝酸钾不能全部溶解,但加热后,剩余的硝酸钾固体能够继续溶解,且再次加入的硝酸钾也能全部溶解。这说明,当温度升高时,室温下的硝酸钾饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液,因而能继续溶解硝酸钾。
饱和溶液的要素是什么？
一定量的溶剂和一定温度下
思考
实验结论
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
判断哪些是饱和溶液、哪些是不饱和溶液。
活动2 探究饱和溶液、不饱和溶液的判断方法
小结：
氯化钠饱和溶液：溶液2
硝酸钾饱和溶液：溶液2、溶液5
氯化钠不饱和溶液：溶液1、溶液3
硝酸钾不饱和溶液：溶液1、溶液3
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
溶质不能继续溶解
判断方法
饱和溶液
不饱和溶液
若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少
观察法
实验法
向溶液中加入该溶质
溶质能
继续溶解
在一定温度下，饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖吗？
“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。
所以一定温度下，饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖。
一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
活动3 探究饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
1.100 g A物质的饱和溶液中含有溶质50 g，200 g B物质的不饱和溶液中含有溶质10 g。
2.向Ⅰ、Ⅱ两烧杯中各加入100 mL水,然后分别加入50 g甲和10 g乙,甲全部溶解得到溶液甲1,乙有剩余得到溶液乙,再向Ⅰ烧杯中加入10 g甲,有少量甲剩余,得到溶液甲2。
提问：①2中属于饱和溶液、不饱和溶液的分别是哪些
②1、2中属于浓溶液、稀溶液的分别是哪些？
小结：饱和溶液:溶液乙、溶液甲2，不饱和溶液：溶液甲1
小结：1中浓溶液是A的饱和溶液，稀溶液是B的不饱和溶液，2中浓溶液是溶液甲1、溶液甲2，稀溶液是溶液乙
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同
温度影响
溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度
溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的相对多少
受温度影响
与温度无关
1.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
2.在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。
美丽的化学
活动4 了解结晶的方法
硝酸钾溶液在冷却时有晶体析出
降温结晶
任务二 结晶
硝酸钾晶体
雪花晶体
冷却热饱和溶液
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫作结晶。
查阅资料，观看视频，与同学交流海水晒盐的过程。
蒸发结晶
原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。
结晶的应用——海水晒盐
海水
储水池
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
氯化钠
多种化工原料
蒸发溶剂结晶—海水晒盐
（将泥沙沉降）
(也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液）
归纳
结晶的方法
结晶方法 原理 应用举例
冷却热饱溶液法(降温结晶法)
将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体
从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体
蒸发溶剂法(蒸发结晶法)
将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出
海水晒盐
活动5 归纳饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液、不饱和溶液有哪些方法可以相互转化？
思考
任务三 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
增加溶剂或升高温度
一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法如下：
不饱和
溶液
饱和
溶液
适用于任何溶液
特殊情况：对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反。
判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，是否能继续溶解某溶质
饱和溶液与不饱和溶液
结晶
相互转化(大多数固体)：
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
增加溶剂或升高温度
不饱和溶液
饱和溶液
课堂小结
任务四 巩固提高
活动6 课堂作业
1.如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( )
A．砂糖水颜色很深
B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快
D．砂糖固体有剩余
D
2.下列溶液一定是饱和溶液的是（　　）
A．含溶质较多的溶液
B．含溶质较少的溶液
C．溶液中有固体物质的溶液
D．在一定温度下，加入该溶质不能再溶解的溶液
　D　
3.欲使某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠的方法是（　　）
A．升高温度 B．降低温度
C．再加入该溶质 D．倒出一些溶液
C
4.某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.浓溶液
B.稀溶液
C.不能再溶解其他物质的溶液
D.不能再溶解该物质的溶液
D
5.20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.两烧杯中的溶剂质量相等
B.氯化钠溶液较浓
B.氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.蒸发一定量的水可使蔗糖溶液有晶体析出
B
6.下列说法正确的是(　　)
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．降低温度能使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
C
谢 谢 观 看

展开更多......

收起↑