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黄山市2023—2024学年度第一学期期末质量检测
高二化学试题
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu；64
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是
A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池，可将化学能转变成电能
B. 含氟牙膏可以有效防止龋齿
C. 草木灰和铵态氮肥不可以混合施用
D. 在船舶的外壳安装若干锌块防止船体腐蚀是牺牲阳极法
2. 已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+akJ/mol (a>0)，则此反应
A. 高温下可自发进行 B. 低温下可自发进行
C. 任何条件下都可自发进行 D. 任何条件下都不可自发进行
3. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。下列说法错误的是
A. a仪器为玻璃搅拌器
B. 所用NaOH溶液要稍过量的目的是确保盐酸被完全中和
C. 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得的中和热的数值会偏大
D. 用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小
4. 下列说法正确的是
A. 对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快
B. 反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高
C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H不同
D. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 某无色透明的溶液中：Fe3+、Na+、、Cl
B. 使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、
C. 的溶液中：、Na+、、
D. AlCl3溶液中：NH、K+、、S2
6. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A. 向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+：Hg2++S2 =HgS↓
B. 用Na2CO3溶液清洗油污的原理：2H2O+H2CO3+2OH
C. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq)
D. 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
7. 下列实验过程可以达到实验目的的是
实验目的 实验过程
A 说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
B 比较H2CO3和HClO的酸性强弱 用pH试纸分别测等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH
C 比较Ksp的大小：Ksp[Cu(OH)2]D 探究温度对化学反应速率的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中，浸泡在热水中的气体颜色变深，在冷水中的气体颜色变浅
A. A B. B C. C D. D
8. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号 实验I 实验Ⅱ
实验
下列说法错误的是
A. 实验Ⅰ中铁钉周边出现蓝色，铜片周边略显红色
B. 实验Ⅱ中铁钉周边出现红色，锌片周边未见明显变化
C. 实验I、Ⅱ均发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：O2+4H++4e =2H2O
D. 对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
9. 一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 传感器工作时，对电极为负极，发生还原反应
B. 工作时，通过质子交换膜向工作电极附近移动
C. 工作时，工作电极附近电解质溶液的pH增大
D. 当导线中通过0.16mol电子，参与反应的甲醛为1.2g
10. 反应的反应机理为：①；② ；③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
0.038 0.060 1.5×10 5
0.076 0.060 3.0×10 5
0076 0.030 1.5×10 5
下列说法正确的是
A. 三步反应中，反应③的活化能最大
B. 第②步的反应方程式为：+I =2+I2
C. 该反应的速率方程为：
D. 该反应速率常数k的值约为1.83
11. 已知气相直接水合法可以制取乙醇： 。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A.
B. p1C. 在p2、280℃条件下，C点的
D. A点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为11%
12. 新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温下，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列叙述正确的是
A. 该溶液中：c(H3PO4)+c()+c()+c()=0.1mol/L
B. 当所得溶液中溶质只有Na2HPO4时，c()+2c(H3PO4)+c(H+)=c()+c(OH )
C. 当所得溶液中溶质只有NaH2PO4时，溶液显碱性
D. 当所得溶液中溶质只有Na3PO4时，反应的平衡常数为1×10 11.8
13. 据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵［］常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵［］为原料，采用电渗析法合成［］，工作原理如图。下列说法正确的是
A. c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
B. 光伏并网发电装置中N型半导体为正极
C. a极的电极反应为2(CH3)4N++2H2O 2e =H2↑+2(CH3)4NOH
D. 比较NaOH溶液浓度：m%>n%
14. HX和HY均为一元弱酸。常温下，分别向1L 1mol/L HX、HY溶液中缓慢加入NaOH固体(假设溶液温度及体积变化忽略不计)，溶液的与的关系如图所示(R代表X或Y)。下列说法中正确的是
A. 25℃时，HX电离常数的数量级为10 3
B. b点和c点溶液中c(Na+)相等
C. a点水电离出的氢离子浓度小于
D. 等体积等浓度的溶液混合，所得溶液的
二、非选择题(共4大题，58分)
15. I．如图是用0.1000mol·L 1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(以酚酞为指示剂)的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________；盐酸的体积：滴定后读数为___________mL；滴定达到终点的现象为：___________。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________ (填序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
Ⅱ．某学习小组用“间接碘量法”测定含有氯化铜晶体()的试样(不含能与其发生反应的氧化性杂质)的纯度。过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3 标准溶液20.00mL。
已知：①； ②
（3）选用___________作滴定指示剂，试样中的质量分数为___________。
16. 氢、碳等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题：
（1）水煤气在工业生产中发挥着重要作用。如图所示，是在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)；该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。
（2）甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4kJ/mol，已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如表所示：
化学键 H H O H C H C≡O
键能/( kJ·mol 1) 436 a 415.1 1076
①则a=___________kJ·mol 1，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的ΔH___________(填“变大” “变小”或“不变”)；
②已知H2O(g)=H2O(l) ΔH= 44.0 kJ·mol 1，根据甲烷生产合成气的热化学方程式及表信息，写出表示CO燃烧热的热化学方程式___________。
物质 CH4 H2
燃烧热ΔH/( kJ·mol 1) 890.3 285.8
17. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.4kJ/mol。一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的离子方程式：___________。
（2）步骤Ⅱ中制氢气原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0，对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施有___________；利用反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= 41.2kJ·mol 1，可将CO进一步转化，提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为___________。
（3）下图表示500℃、P0 MPa条件下，N2+3H22NH3反应中原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算平衡常数Kp=___________(MPa) 2(用气体平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，列出计算式即可)。
（4）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)___________，步骤Ⅵ除了可以分离得到产品液氨，它的目的还有：___________。
18. 某实验小组设计了以下实验探究AgNO3与KI之间的反应。
（1）成员甲向盛有4mL 1mol/L AgNO3溶液(pH≈5.5)的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。对应的离子方程式为___________；已知：25℃时，Ksp(AgI)=8.5×10 17，求反应后，溶液中c(I )=___________mol/L(保留2位有效数字)
（2）成员乙提出Ag+具有一定氧化性，I 具有一定的还原性，二者可能发生氧化还原反应。于是设计了如图所示的装置。实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为A1，右侧溶液转为蓝色。
①b极发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应；
②a极上的电极反应式是___________。
（3）成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭电流表偏转无法严谨说明，成员丙对乙实验产生质疑的原因是___________。他又做了一组对比实验(如图所示)，电流表指针发生偏转示数为A2(A2≈0.1A1)。由实验现象可知，成员乙的推断___________(填“是”或“不”)合理。
对比甲、乙、丙实验可知，产生(1)中现象的可能原因是Ag+与I 之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度___________(填“小”或“大”)。
答案
1.A
2.A
3.C
4.D
5.B
6.C
7.A
8.C
9.D
10.B
11.C
12.B
13.D
14. C
15. 答案：（1） ①. 酸式滴定管 ②. 22.80mL ③. 滴入最后半滴盐酸标准溶液，溶液由红色变为无色，并半分钟内不恢复红色
（2）C （3） ①. 淀粉溶液 ②. 95.0%
16. 答案：（1） ①. 小于 ②. 2.02
（2） ①. 465 ②. 不变 ③. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.3kJ/mol
17. 答案：（1）2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓
（2） ①. 升高温度 ②. 90%
（3）
（4） ① Ⅳ ②. 把平衡混合气体中氮气和氢气重新循环使用，提高原料利用率
18. 答案：（1） ①. Ag++I-=AgI↓ ②. 1.4×10-16
（2） ①. 氧化 ②. Ag++e-=Ag
（3） ①. 硝酸银溶液中银离子水解呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性 ②. 是
（4）大

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