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人教版初中化学九年级下册第八单元典型习题
练习与应用
例1. 我国第五套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
A．金属的硬度
B．金属的导电性
C．金属的耐腐蚀性
D．金属价格与硬币面值的吻合度
练习与应用
例2. 有关金属和金属材料的说法中正确的是
A．地球上的金属资源都是以化合物的形式存在
B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C．黄铜和黄金可以通过观察颜色区分
D．铝制品比铁制品抗腐蚀性能强
练习与应用
例3. 等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会
A．仍然平衡
B．左端上翘右端下沉
C．无法判断
D．左端下沉右端上翘
练习与应用
例4. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是
A．通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B．实验②中发生的反应是：
C．实验①中溶液质量逐渐增大
D．实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
练习与应用
例5. 现有等质量甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A．相对原子质量：丙>乙>甲
B．最终生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．最终消耗金属的质量：甲=乙=丙
D．最终消耗硫酸的质量：丙>乙>甲
练习与应用
例6.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
练习与应用
例7.下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是
A．CuSO4溶液 、Fe 、Ag
B．FeSO4溶液、稀 H2SO4 、 Cu、 Ag
C．AgNO3溶液、稀 H2SO4 、 Fe 、Cu
D．AgNO3溶液 、 FeSO4溶液、 Cu
练习与应用
例8. 2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。
(1)纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的 性。
(2)《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 。
(3)铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是 。
(4)废旧金属回收利用的意义在于 (写一条)。
练习与应用
例9.某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】
铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。
(2)铁锈的颜色是 。
【实验探究】
该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。
练习与应用
例9.(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 。
(4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；
C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。
【拓展探究】
(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。
测量过程中要保待恒温，理由是 。
练习与应用
例10. 生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，取一定质量的生铁样品（假定其中只含铁和碳）放入烧杯中分次加入稀盐酸，实验过程和数据如图所示：
(1)反应完成后生成氢气的质量为 g。
(2)该生铁样品中碳的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
解析
例1. B
【详解】A、金属的硬度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误
B、金属的导电性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项正确；
C、 金属的耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误；
D、金属价格与硬币面值的吻合度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。
故选B。
解析
例2. D
【详解】A、地球上的金属资源有少量以单质存在的，例如金、银，说法错误；
B、生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，说法错误；
C、黄铜和黄金均为黄色，通过观察颜色不能区分，说法错误；
D、铝在常温下能和氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝被腐蚀，因此铝制品抗腐蚀性能比铁制品强，说法正确；
故选D。
解析
例3. B
【详解】左端发生的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以左端的铁球质量减少。右端发生的反应为： ，生成的铜附着在铁球表
面，所以反应后铁球质量增大，故选B。
解析
例4.A
【详解】A、①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe>Cu，银和硫酸铜溶液不反应，说明活动性Cu>Ag，可得出活动性Fe>Cu>Ag，正确；
B、实验②银的活动性比铜弱，银和硫酸铜不能发生反应，错误；
C、实验①中， 溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减少，溶剂
水的质量不变，则溶液质量逐渐减少直至不再发生反应，错误；
D、实验①生成的是硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，错误；
故选A。
解析
例5.D
【详解】A、用M表示+2价的金属，由于 ，则生成等质量的
氢气时，与金属的相对原子质量有关，且相对原子质量越小，生成的氢气越多，图中生成氢气的质量：甲>乙>丙，则相对原子质量：丙>乙>甲，该选项说法正确；
B、由图可知，最终生成氢气的质量甲>乙>丙，该选项说法正确；
C、由于硫酸过量，且将等质量的金属加入硫酸中，则消耗的金属的质量相等，该选项说法正确；
D、由于产生的氢气质量不同，而根据元素守恒，氢气中的氢元素全部来自于硫酸中，则消耗的硫酸质量不同，如图所示，由于生成氢气的质量是甲>乙>丙，因此消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，该选项说法不正确。
故选D。
解析
例6. B
【详解】A、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；
B、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；
C、若硫酸有剩余，根据 ， 可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；
D、若两种金属完全溶解，根据 ， 可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。
故选：B。
解析
例7. B
【详解】A、Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Ag不如Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意；
B、Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀H2SO4反应，只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性强弱，符合题意；
C、Fe能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Fe比Ag活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，Fe能与稀H2SO4反应，Cu不能与稀H2SO4反应，说明Fe比Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意；
D、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu不如Fe活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意。
故选B。
解析
例8. (1)导电
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)
(4)保护金属资源(合理即可)
解析
例8. 【详解】（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性。故填：导电。
（2）现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。故填： 。
（3）由于铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好、铁的合金比纯铁硬度和强度更高，所以铁的合金比纯铁的应用更广泛。故填：铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)。
（4）为了保护金属资源、节约金属资源、减少对环境的污染等，废旧金属回收利用。故填：保护金属资源(合理即可)。
解析
例9.(1)
(2)红褐色（或棕褐色）
(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）
(4) 氧气和水（或O2和H2O） C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）
(5) 防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）
解析
例9. 【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： ，故填： 。
（2）铁锈的颜色是红褐色或棕褐色，故填：红褐色（或棕褐色）。
（3）探究铁钉锈蚀条件实验中所用的蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的原因是防止氧气再溶于水中，防止干扰实验。故填：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）。
（4）A中铁钉与氧气接触，B铁钉与水接触，在A和B中没有观察到明显现象，D中铁钉与水和氧气同时接触，D中铁钉锈蚀，对比ABD，说明铁钉锈蚀需要的物质是氧气和水；C试管敞口，D试管密封，C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是C中的铁钉与氧气和水充分接触，接触量较多。故填：氧气和水（或O2和H2O）；C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）。
（5）气体的压强受温度影响变化较大，测量过程中要保持恒温，理由是防止温度变化影响气体压强的测定，故填：防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）。
解析
例10. (1)0.4
(2)解：生铁样品中铁的质量为x
x=11.2g
该生铁样品的质量为111.5g-100g=11.5g；
则该生铁样品中碳的质量分数为： ；
答：该生铁样品中碳的质量分数为2.6%。
解析
例10. 【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据质量守恒定律，则反应完成后生成氢气的质量为111.5g+80g+20g-211.1g=0.4g；
（2）见答案。2024新人教版九年级化学下册第八单元典型习题
1．我国第五套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的硬度 B．金属的导电性
C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度
2．有关金属和金属材料的说法中正确的是（ ）
A．地球上的金属资源都是以化合物的形式存在
B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C．黄铜和黄金可以通过观察颜色区分
D．铝制品比铁制品抗腐蚀性能强
3．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会（ ）
A．仍然平衡 B．左端上翘右端下沉
C．无法判断 D．左端下沉右端上翘
4．为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是（ ）

A．通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序（ ）
B．实验②中发生的反应是：
C．实验①中溶液质量逐渐增大
D．实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
5．现有等质量甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A．相对原子质量：丙>乙>甲 B．最终生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．最终消耗金属的质量：甲=乙=丙 D．最终消耗硫酸的质量：丙>乙>甲
6．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（ ）
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
7．下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（ ）
A．溶液 B．溶液 稀
C．溶液 稀 D．溶液 溶液
8．2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。
(1)纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的 性。
(2)《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 。
(3)铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是 。
(4)废旧金属回收利用的意义在于 (写一条)。
9．某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】
铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。
(2)铁锈的颜色是 。
【实验探究】
该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。

(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 。
(4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。
【拓展探究】
(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。
测量过程中要保待恒温，理由是 。

10．生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，取一定质量的生铁样品（假定其中只含铁和碳）放入烧杯中分次加入稀盐酸，实验过程和数据如图所示：
(1)反应完成后生成氢气的质量为 g。
(2)该生铁样品中碳的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
1．B
【详解】A、金属的硬度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误
B、金属的导电性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项正确；
C、 金属的耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误；
D、金属价格与硬币面值的吻合度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。
故选B。
2．D
【详解】A、地球上的金属资源有少量以单质存在的，例如金、银，说法错误；
B、生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，说法错误；
C、黄铜和黄金均为黄色，通过观察颜色不能区分，说法错误；
D、铝在常温下能和氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝被腐蚀，因此铝制品抗腐蚀性能比铁制品强，说法正确；
故选D。
3．B
【详解】左端发生的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以左端的铁球质量减少。右端发生的反应为：，生成的铜附着在铁球表面，所以反应后铁球质量增大，故选B。
4．A
【详解】A、①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe>Cu，银和硫酸铜溶液不反应，说明活动性Cu>Ag，可得出活动性Fe>Cu>Ag，正确；
B、实验②银的活动性比铜弱，银和硫酸铜不能发生反应，错误；
C、实验①中，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减少，溶剂水的质量不变，则溶液质量逐渐减少直至不再发生反应，错误；
D、实验①生成的是硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，错误；
故选A。
5．D
【详解】A、用M表示+2价的金属，由于，则生成等质量的氢气时，与金属的相对原子质量有关，且相对原子质量越小，生成的氢气越多，图中生成氢气的质量：甲>乙>丙，则相对原子质量：丙>乙>甲，该选项说法正确；
B、由图可知，最终生成氢气的质量甲>乙>丙，该选项说法正确；
C、由于硫酸过量，且将等质量的金属加入硫酸中，则消耗的金属的质量相等，该选项说法正确；
D、由于产生的氢气质量不同，而根据元素守恒，氢气中的氢元素全部来自于硫酸中，则消耗的硫酸质量不同，如图所示，由于生成氢气的质量是甲>乙>丙，因此消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，该选项说法不正确。
故选D。
6．B
【详解】A、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；
B、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；
C、若硫酸有剩余，根据，可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；
D、若两种金属完全溶解，根据，可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。
故选：B。
7．B
【详解】A、Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Ag不如Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意；
B、Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀H2SO4反应，只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性强弱，符合题意；
C、Fe能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Fe比Ag活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，Fe能与稀H2SO4反应，Cu不能与稀H2SO4反应，说明Fe比Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意；
D、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu不如Fe活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意。
故选B。
8．(1)导电
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)
(4)保护金属资源(合理即可)
【详解】（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性。故填：导电。
（2）现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为
3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故填：。
（3）由于铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好、铁的合金比纯铁硬度和强度更高，所以铁的合金比纯铁的应用更广泛。故填：铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)。
（4）为了保护金属资源、节约金属资源、减少对环境的污染等，废旧金属回收利用。故填：保护金属资源(合理即可)。
9．(1)
(2)红褐色（或棕褐色）
(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）
(4) 氧气和水（或O2和H2O） C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）
(5) 防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）
【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故填：。
（2）铁锈的颜色是红褐色或棕褐色，故填：红褐色（或棕褐色）。
（3）探究铁钉锈蚀条件实验中所用的蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的原因是防止氧气再溶于水中，防止干扰实验。故填：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）。
（4）A中铁钉与氧气接触，B铁钉与水接触，在A和B中没有观察到明显现象，D中铁钉与水和氧气同时接触，D中铁钉锈蚀，对比ABD，说明铁钉锈蚀需要的物质是氧气和水；C试管敞口，D试管密封，C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是C中的铁钉与氧气和水充分接触，接触量较多。故填：氧气和水（或O2和H2O）；C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）。
（5）气体的压强受温度影响变化较大，测量过程中要保持恒温，理由是防止温度变化影响气体压强的测定，故填：防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）。
10．(1)0.4
(2)解：生铁样品中铁的质量为x
x=11.2g
该生铁样品的质量为111.5g-100g=11.5g；
则该生铁样品中碳的质量分数为：；
答：该生铁样品中碳的质量分数为2.6%。
【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据质量守恒定律，则反应完成后生成氢气的质量为111.5g+80g+20g-211.1g=0.4g；
（2）见答案。

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