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24年初中学业水平暨高中招生考试
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共13小题，1～8题每题1分，9～13题每题2分，共18分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是
A. 甲骨刻字 B. 铁水铸锅 C. 陶瓷烧制 D. 海水晒盐
2. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是
A. Ca3（PO4）2 B. K2SO4 C. CO（NH2）2 D. MgCl2
3. 青海是生态大省，筑牢生态保护屏障意义重大。下列措施与此理念不相符的是
A. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐
B. 垃圾分类回收，不要随意丢弃
C. 加强草场管理，避免过度放牧
D. 开发利用新能源，禁止使用化石燃料
4. 下列实验操作正确的是
A. 过滤浊液 B. 取用固体粉末
C. 放置滴管 D. 测定溶液的pH
5. 碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾碘酸钾中碘元素的化合价是
A. －1 B. ＋1 C. ＋3 D. ＋5
6. 物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是
A. 液态水变成水蒸气——分子体积变大
B. 臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同
C. 水银温度计汞柱升高——分子间隔增大
D 分离液态空气制氧气——分子可以再分
7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法错误的是
A. 三七氨酸属于有机物
B. 三七氨酸中含有氮分子
C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大
D. 三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5:8
8. 下列实验现象对应解释错误的是
A. 打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B. 点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性
C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
D. 将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属
9. 用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
A. 、、溶液
B. 、、、稀盐酸
C. 、溶液、溶液
D. 、、溶液、溶液
10. 青海省是我国光伏产业的重要基地之一。硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 该反应的基本反应类型为置换反应
B. 甲物质中硅元素和氯元素的质量比为56:71
C. 参加反应甲和乙的粒子个数比为1:1
D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的
11. 归纳学习可以将零散知识结构化、系统化。以下归纳不完全正确的是
A.化学与安全 B.化学与生活
①不要将燃着的鞭炮扔进下水井②电动车利用充电桩充电，可以降低火灾风险 ①用食醋除去水壶内壁的水垢②汽油可以溶解衣服上的油污
C.化学与健康 D化学与材料
①人体缺乏维生素A会引起夜盲症②含有黄曲霉毒素的食物经蒸熟后可以食用 ①棉花、羊毛属于天然有机高分子材料②钛、焊锡属于金属材料
A. A B. B C. C D. D
12. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推正确的是
A. 金属是能够导电的物质，则能够导电的物质一定是金属
B. 二氧化碳能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是二氧化碳
C. 碳燃烧不充分会产生一氧化碳，则甲烷燃烧不充分也一定会产生一氧化碳
D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
13. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作或方法
A 鉴别蔗糖和硝酸铵固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁
B 回收氯化钾中的二氧化锰 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
D 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加入足量的稀盐酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（本题共4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分）
14. 用适当化学符号填空：
（1）氖气______。
（2）2个三氧化硫分子______。
（3）铵根离子______。
（4）碘酒中溶剂的组成元素______。
15. 建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题：
（1）图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。
（2）图2中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的______相同。
（3）构成氯化钠的阴离子的结构示意图是______（从图2中选填字母）。
16. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）时，甲的溶解度______（填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
（2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是______（写一条即可）。
（3）时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。
A. 10% B. 16.1% C. 20% D. 25%
17. 化学与生产、生活息息相关。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用时会带来许多麻烦，生活中通过______可以降低水的硬度。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其______性来脱色以制白糖。
（3）市面上的除锈剂中通常含有盐酸。请写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。
三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）
18. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别，其中甲是黑色固体，乙是植物光合作用的气体原料，丙、丁中均含有人体内含量最高的金属元素。各物质之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质间可以发生反应，“”表示物质间存在相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请根据相关信息回答下列问题：
（1）丁属于______（填物质类别）。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）反应②的化学方程式为______。
19. 在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行了如下探究：
【收集资料】
（1）①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或______。碳酸钠俗称纯碱、苏打。
②实验室产生的废液要倒入指定容器或处理后再排放。
③氯化钠溶液、氯化钙溶液都呈中性。
【提出问题】
①从俗名上看，碳酸钠溶液是否也具有碱性？
②碱性废液如何实现绿色排放？
【进行实验】
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向甲、乙两支试管的溶液中分别滴加几滴酚酞溶液 溶液都变为红色 碳酸钠溶液具有碱性
步骤2：继续向甲试管中加入稀盐酸 溶液由红色变为______ 酸可以中和碱性废液
步骤3：将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中 烧杯中有气泡产生 该反应的化学方程式为______
【小结反思】
（3）综合分析，步骤2所得溶液中溶质成分的化学式为______（指示剂除外）。
【交流讨论】
（4）①小明同学提出通过加入酸进行中和是处理碱性废液的一种方式，但要注意用量。
②小薇同学提出如果要处理含碳酸钠的废液，在实验室提供的氢氧化钙溶液和氯化钙溶液中，只能选择其中一种与之反应才可实现绿色排放。写出该反应的化学方程式：______。
四、实验题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）
20. 根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器p的名称______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______；欲收集一瓶用于硫燃烧实验的氧气，最好选择______（从A-E中选填字母）为收集装置。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置为______（填字母）；用D装置来收集二氧化碳，验满方法为______；为干燥二氧化碳气体，可以将气体通过盛有______的F装置。
21. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题：
（1）实验一观察到A试管中的白磷燃烧，而B试管中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是______。
（2）实验二为铁丝燃烧实验，集气瓶底部铺一层细沙的目的是______。
（3）实验三为蒸发食盐水的操作，当观察到蒸发皿中出现______时，停止加热。
（4）实验四是配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液过程中出现的四个错误操作，其中会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是______（填序号）。
五、计算题（共4分）
22. 将100g硫酸铜溶液倒入盛有足量铁的烧杯中，充分反应后，生成的红色物质质量为3.2g，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共13小题，1～8题每题1分，9～13题每题2分，共18分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是
A 甲骨刻字 B. 铁水铸锅 C. 陶瓷烧制 D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、甲骨刻字，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误；
B、铁水铸锅，铁由液态变为固态，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误；
C、陶瓷烧制，泥土转化为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确；
D、海水晒盐，水由液态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。
故选：C。
2. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是
A. Ca3（PO4）2 B. K2SO4 C. CO（NH2）2 D. MgCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、氯化镁不含N、P、K，不属于化肥，不符合题意。
故选A。
3. 青海是生态大省，筑牢生态保护屏障意义重大。下列措施与此理念不相符的是
A. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐
B. 垃圾分类回收，不要随意丢弃
C. 加强草场管理，避免过度放牧
D. 开发利用新能源，禁止使用化石燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、大力植树造林，严禁乱砍滥伐，有助于净化空气，减少污染，有利于保护环境，故A不符合题意；
B、垃圾分类回收，不要随意丢弃，有利于保护环境，故B不符合题意；
C、加强草场管理，避免过度放牧，防止土地沙漠化，有利于保护环境，故C不符合题意；
D、开发利用新能源，减少使用化石燃料，有利于保护环境，不能禁止使用化石燃料，故D符合题意。
故选D。
4. 下列实验操作正确的是
A. 过滤浊液 B. 取用固体粉末
C. 放置滴管 D. 测定溶液的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤时，应用玻璃棒引流，以防止液体溅出，错误；；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；
C、胶头滴管使用完了，要洗净放在干净容器内，不能直接放在实验桌上，错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。
故选B。
5. 碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾碘酸钾中碘元素的化合价是
A. －1 B. ＋1 C. ＋3 D. ＋5
【答案】D
【解析】
【详解】碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。
故选D。
6. 物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是
A. 液态水变成水蒸气——分子体积变大
B. 臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同
C. 水银温度计汞柱升高——分子间隔增大
D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于分子间有间隔，液态水变成水蒸气，分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项解释错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，其化学性质不同，故选项解释正确；
C、 水银是金属单质汞，由汞原子构成，温度计在温度升高时，原子间的间隔增大，水银柱升高，故选项解释错误；
D、分离液态空气制氧气，利用了空气中各成分沸点不同，属于物理变化，分子没有发生改变，故选项解释错误；
故选：B。
7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法错误的是
A. 三七氨酸属于有机物
B. 三七氨酸中含有氮分子
C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大
D. 三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5:8
【答案】B
【解析】
【详解】A、三七氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，不含有氮分子，故错误；
C、三七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，其中氧元素的质量分数最大，故正确；
D、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，一个三七氨酸分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，则三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5：8，故正确；
故选B。
8. 下列实验现象对应的解释错误的是
A. 打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B. 点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性
C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
D. 将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成白雾，A选项正确；
B、点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性，B选项正确；
C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，不能说明二氧化碳具有酸性，C选项错误；
D、硬铝是铝的一种合金，将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属，D选项正确。
故选：C。
9. 用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
A. 、、溶液
B. 、、、稀盐酸
C. 、溶液、溶液
D. 、、溶液、溶液
【答案】B
【解析】
【分析】排在氢前的金属能与酸反应；排在前面的金属能把排在它后面的金属从化合物溶液中置换出来。
【详解】A、锌能置换出硝酸铜中的铜，说明锌比铜活泼；银不能置换出硝酸铜中的铜，说明铜比银活泼，能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意；
B、锌能与稀盐酸反应产生氢气，说明锌排在氢前；银和铜都不与稀盐酸反应，说明银和铜都排在氢后，说明锌比银和铜活泼，但不能验证银和铜的金属活动性顺序，符合题意；
C、铜不能置换出硝酸锌中的锌，说明锌比铜活泼；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意；
D、锌能置换出硝酸亚铁中的铁，铜不能置换出硝酸亚铁中的铁，说明锌比铁活泼，铁比铜活泼；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意；
故选B。
10. 青海省是我国光伏产业的重要基地之一。硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 该反应的基本反应类型为置换反应
B. 甲物质中硅元素和氯元素的质量比为56:71
C. 参加反应的甲和乙的粒子个数比为1:1
D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的
【答案】A
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；
【详解】A、根据化学方程式可知，该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，正确；
B、根据微观粒子图得出，甲为SiCl4，甲物质中硅元素和氯元素的质量比=28:（35.5×4）=14:71，错误；
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的粒子个数比=1:2，错误；
D、丙物质是硅，由硅原子构成，不是由分子构成，错误。
故选A。
11. 归纳学习可以将零散知识结构化、系统化。以下归纳不完全正确的是
A.化学与安全 B.化学与生活
①不要将燃着的鞭炮扔进下水井②电动车利用充电桩充电，可以降低火灾风险 ①用食醋除去水壶内壁的水垢②汽油可以溶解衣服上的油污
C.化学与健康 D.化学与材料
①人体缺乏维生素A会引起夜盲症②含有黄曲霉毒素的食物经蒸熟后可以食用 ①棉花、羊毛属于天然有机高分子材料②钛、焊锡属于金属材料
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①不要将燃着的鞭炮扔进下水井，防止水体被污染，①正确；②电动车利用充电桩充电，可以降低火灾风险，②正确，A选项正确；
B、①水垢主要成分是碳酸钙、碳酸镁，食醋含有醋酸，醋酸可以与水垢反应，从而除去水垢，①正确；②汽油可以溶解衣服上的油污，②正确，B选项正确；
C、①人体缺乏维生素A会引起夜盲症，①正确；②黄曲霉素耐高温，含有黄曲霉毒素的食物经蒸熟后仍然不可以食用，②错误，C选项错误；
D、①棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，①正确；②金属材料包括纯金属与合金，钛、焊锡都属于金属材料，②正确，D选项正确。
故选：C。
12. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推正确的是
A. 金属是能够导电的物质，则能够导电的物质一定是金属
B. 二氧化碳能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是二氧化碳
C. 碳燃烧不充分会产生一氧化碳，则甲烷燃烧不充分也一定会产生一氧化碳
D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属是能够导电的物质，但能够导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，但石墨不是金属，某些溶液也能导电，错误；
B、二氧化碳能产生温室效应，但能产生温室效应的气体不一定是二氧化碳，还有甲烷、臭氧等气体，错误；
C、碳燃烧不充分会产生一氧化碳，甲烷的组成中含有碳元素，甲烷燃烧不充分也一定会产生一氧化碳，正确；
D、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，错误。
故选C。
13. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作或方法
A 鉴别蔗糖和硝酸铵固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁
B 回收氯化钾中的二氧化锰 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
D 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加入足量的稀盐酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、取样，加水溶解，触摸试管外壁，蔗糖溶于水温度变化不明显，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，回收氯化钾中的二氧化锰，可以加水溶解，过滤，洗涤，干燥，故B能达到实验目的；
C、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，将混合气体通过灼热的氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C能达到实验目的；
D、氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的；
故选D
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（本题共4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分）
14. 用适当的化学符号填空：
（1）氖气______。
（2）2个三氧化硫分子______。
（3）铵根离子______。
（4）碘酒中溶剂的组成元素______。
【答案】（1）Ne （2）
（3）
（4）C、H、O
【解析】
【小问1详解】
稀有气体属于单原子分子，可以用元素符号直接表示，所以氖气表示为：Ne；
【小问2详解】
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个三氧化硫分子表示为：；
【小问3详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以铵根离子表示为：；
【小问4详解】
碘酒是碘溶解在酒精中形成的混合物，溶剂是酒精，化学式是C2H5OH，由C、H、O三种元素组成。
15. 建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题：
（1）图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。
（2）图2中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的______相同。
（3）构成氯化钠的阴离子的结构示意图是______（从图2中选填字母）。
【答案】（1）原子 （2）质子数##核电荷数
（3）E
【解析】
【小问1详解】
分子能分解成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，故图1中①表示的是原子；
【小问2详解】
元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则图2中B、C属于同种元素，是因为这两种粒子的质子数或核电荷数相同；
【小问3详解】
构成氯化钠的阴离子是氯离子，氯离子由氯原子得到1个电子形成，氯原子的核外电子数为17，则氯离子的核外电子数为17+1=18，故氯离子的结构示意图是E。
16. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）时，甲的溶解度______（填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
（2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是______（写一条即可）。
（3）时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。
A. 10% B. 16.1% C. 20% D. 25%
【答案】（1）＞ （2）增加溶质##蒸发溶剂##升高温度 （3）BC
【解析】
【小问1详解】
根据溶解度曲线，时，甲的溶解度＞乙的溶解度。
【小问2详解】
乙的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。
【小问3详解】
时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为。一定量质量分数为10%的甲溶液属于不饱和溶液，加入ag甲物质，充分溶解后，溶质质量增大，溶质质量分数在饱和状态下达到最大值，则10%＜所得溶液中溶质的质量分数≤20%，故选：BC。
17. 化学与生产、生活息息相关。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用时会带来许多麻烦，生活中通过______可以降低水的硬度。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其______性来脱色以制白糖。
（3）市面上的除锈剂中通常含有盐酸。请写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。
【答案】（1）煮沸 （2）吸附
（3）
【解析】
【小问1详解】
煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，则生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸；
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故制糖工业中常利用活性炭的吸附性来脱色以制白糖，故填：吸附；
【小问3详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：。
三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）
18. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别，其中甲是黑色固体，乙是植物光合作用的气体原料，丙、丁中均含有人体内含量最高的金属元素。各物质之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质间可以发生反应，“”表示物质间存在相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请根据相关信息回答下列问题：
（1）丁属于______（填物质类别）。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）反应②的化学方程式为______。
【答案】（1）盐 （2）
（3）
【解析】
【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别，其中乙是植物光合作用的气体原料，乙为二氧化碳，属于氧化物；丙、丁中均含有人体内含量最高的金属元素，即都含钙元素，其中丙能与二氧化碳反应，故丙为氢氧化钙，丁能生成二氧化碳，丁为碳酸钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙属于碱、碳酸钙属于盐，所以甲属于单质，且能与二氧化碳反应，故甲为碳，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳。将答案带入原题，符合题意。
【小问1详解】
经分析丁为碳酸钙，由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；
【小问2详解】
反应①为碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，方程式为：；
【小问3详解】
反应②为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：。
19. 在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行了如下探究：
【收集资料】
（1）①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或______。碳酸钠俗称纯碱、苏打。
②实验室产生的废液要倒入指定容器或处理后再排放。
③氯化钠溶液、氯化钙溶液都呈中性。
【提出问题】
①从俗名上看，碳酸钠溶液是否也具有碱性？
②碱性废液如何实现绿色排放？
【进行实验】
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向甲、乙两支试管的溶液中分别滴加几滴酚酞溶液 溶液都变红色 碳酸钠溶液具有碱性
步骤2：继续向甲试管中加入稀盐酸 溶液由红色变为______ 酸可以中和碱性废液
步骤3：将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中 烧杯中有气泡产生 该反应的化学方程式为______
【小结反思】
（3）综合分析，步骤2所得溶液中溶质成分的化学式为______（指示剂除外）。
【交流讨论】
（4）①小明同学提出通过加入酸进行中和是处理碱性废液的一种方式，但要注意用量。
②小薇同学提出如果要处理含碳酸钠的废液，在实验室提供的氢氧化钙溶液和氯化钙溶液中，只能选择其中一种与之反应才可实现绿色排放。写出该反应的化学方程式：______。
【答案】（1）烧碱 （2） ①. 无色 ②.
（3）、
（4）
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，故填：烧碱；
【小问2详解】
进行实验：
步骤2：继续向甲试管中加入稀盐酸，实验结论是酸可以中和碱性废液，说明盐酸能与氢氧化钠反应，则可观察到溶液由红色变为无色，故填：无色；
步骤3：将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中，烧杯中有气泡产生，说明甲试管中的盐酸过量，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中，烧杯中有气泡产生，说明甲试管中的盐酸过量，步骤2所得溶液中溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸，故填：、；
【小问4详解】
氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，不能实现绿色排放，而氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能实现绿色排放，反应的化学方程式为，故填：。
四、实验题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）
20. 根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器p的名称______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______；欲收集一瓶用于硫燃烧实验的氧气，最好选择______（从A-E中选填字母）为收集装置。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置为______（填字母）；用D装置来收集二氧化碳，验满方法为______；为干燥二氧化碳气体，可以将气体通过盛有______的F装置。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 分解反应 ③. C
（3） ①. B ②. 将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明CO2已收集满 ③. 浓硫酸
【解析】
【小问1详解】
根据图像，仪器p是酒精灯。
【小问2详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：；
该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；
硫燃烧需要纯度较高的氧气，且会生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，水可以吸收二氧化硫，防止空气污染。欲收集一瓶用于硫燃烧实验的氧气，最好选择排水法收集氧气，收集完毕在集气瓶内留存少量水即可，则收集装置应选择C。
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，属于固液常温型反应，应选用的发生装置为B；
CO2不能燃烧也不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，通常使用燃着的木条验满CO2。用D装置来收集二氧化碳，验满方法为：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明CO2已收集满；
浓硫酸有吸水性，为干燥二氧化碳气体，可以将气体通过盛有浓硫酸的装置。
21. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题：
（1）实验一观察到A试管中的白磷燃烧，而B试管中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是______。
（2）实验二为铁丝燃烧实验，集气瓶底部铺一层细沙的目的是______。
（3）实验三为蒸发食盐水的操作，当观察到蒸发皿中出现______时，停止加热。
（4）实验四是配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液过程中出现的四个错误操作，其中会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是______（填序号）。
【答案】（1）需要有氧气（或空气）
（2）防止生成的高温物质溅落，使集气瓶炸裂
（3）较多固体 （4）②③##③②
【解析】
【小问1详解】
实验一：A试管中的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，B试管中的白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，由此可得出燃烧需要的条件之一是需要有氧气（或空气），故填：需要有氧气（或空气）；
【小问2详解】
玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，实验二中集气瓶底部铺一层细沙的目的是防止生成的高温物质溅落，使集气瓶炸裂，故填：防止生成的高温物质溅落，使集气瓶炸裂；
【小问3详解】
实验三为蒸发食盐水的操作，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿余热将溶液蒸干，故填：较多固体；
【小问4详解】
①虽然药品和砝码位置放反了，但未移动游码，实际称取的氯化钠质量为3g，不会影响所配溶液的溶质的质量分数，故选项不符合题意；
②俯视读数，读数偏大，实际量取液体的体积偏小，所得溶液的质量偏小，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大，故选项符合题意；
③倾倒时有少量水洒出，溶剂的质量偏小，所得溶液的质量偏小，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大，故选项符合题意；
④溶液具有均一性，装瓶时有少量液体流出，不会影响所配溶液的溶质的质量分数，故选项不符合题意；
故选②③或③②。
五、计算题（共4分）
22. 将100g硫酸铜溶液倒入盛有足量铁的烧杯中，充分反应后，生成的红色物质质量为3.2g，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。
【解析】
【详解】铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则将100g硫酸铜溶液倒入盛有足量铁的烧杯中，充分反应后，生成的铜的质量为3.2g，计算过程见答案。
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