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九年级化学上册新人教版实验题训练
基础知识题型
一、实验题
1．实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出编号所指仪器的名称：① ；② 。
(2)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
① ；
② 。
上述装置改正后，请继续回答下列问题。
(3)小明选择 A 制取氧气，在试管口塞一团棉花，反应的文字表达式为 ，基本反应类型为 。
(4)有一名同学欲用 F 装置收集 O2，则 O2 应从导管口 通入（填导管口字母） ) ，此时验满氧气的方法是 。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下 NH3 是一种无色、有刺激性气味的气体， 密度比空气小，NH3 极易溶于水。制取并收集 NH3，应该从上图中选择 装置。
2．实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ、氧气的实验室制取与性质
图1
(1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(2)注意事项：连接好装置，应先检查装置的 ，再将高锰酸钾装入试管中。
(3)气体收集：收集氧气用于铁丝燃烧，收集装置的最佳选择是 (填标号)；检验一瓶无色气体是氧气的操作是 。
(4)性质验证：D中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热， ，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．水的组成及变化的探究
(5)宏观现象：利用图2装置电解水，两个玻璃管均出现的现象是 ；a管内产生的是H2，则与a管连接的是电源 =(填“正”或“负”)极。一段时间后，a、b两管中气体的体积比为 。
(6)符号表征：水通电反应的化学方程式为 ，属于 (填“化合”或“分解”)反应。
(7)微观本质：图3为氢气在纯净氧气中燃烧的微观示意图，反应前后不变的一种微观粒子是 。
3．某化学实验小组用如图1装置探究燃烧的条件。通入氧气前，白磷均不燃烧；通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
【查阅资料】白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。
(1)对比通入氧气后，甲、乙装置中的实验现象，说明燃烧需要的一个条件是 。
(2)若将乙装置中的白磷换成红磷， (填“能”或“不能”)验证燃烧需要与氧气接触。
(3)破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾。如图2所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，其接触到火焰3 5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的主要灭火原理是___________(填字母)。
A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点
C．使可燃物与氧气隔绝 D．以上全是
(4)下列物质飘浮在空气中遇见明火不会发生爆炸的是___________(填字母)。
A．天然气 B．氮气 C．酒精蒸气 D．面粉或煤粉
4．小明和几位同学在实验室用下列装置制取气体。
(1)写出图中标有①、②的仪器名称：① ；② 。
(2)小明用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起 作用；选用的发生装置为 （填字母，下同），收集氧气可选用装置 ，因为 ；该反应的化学反应方程式为 ，属于 反应(分解或化合)。
(3)小华用加热高锰酸钾固体制取氧气，选用的发生装置为 (填字母)，该反应的化学反应方程式为 ，上述实验气体收集完毕后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是 。
(4)硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，易溶于水，它的水溶液叫氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取气体应选用的装置是 ，气体由 F装置 (填导管代号)导入集气瓶进行收集。
5．实验技能是学习化学的基础和保证。
实验一：制取气体。
(1)仪器①的名称是 。
(2)氯酸钾（）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气，反应的方程式为 ，为得到较干燥的气体，应选择的发生和收集装置为 。
实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
(3)甲图加湿仓中水的作用是 ，加湿仓中流过的路径相当于图 （填：乙、丙、丁）。
6．同学们在实验室里制取了少量氧气，并验证了氧气的性质。请你与他们一同完成有关内容。
实验活动氧气的实验室制取与性质
【实验目的】学习实验室制取氧气的方法，加深对氧气性质的认识。
【实验仪器】
(1)试管﹑铁架台、集气瓶、 、单孔橡胶塞、乳胶管﹑玻璃导管、酒精灯﹑玻璃片、坩埚钳、药匙、升降台。
【实验步骤】
(2)①用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置的气密性。
②在试管中加入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花。按图固定好装置。
③加热试管。加热方法是 。
④收集氧气。待 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。收集满后先把导管移出水面，再停止加热。
⑤点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中。观察到的现象是 。
【问题与交流】
(3)高锰酸钾受热产生氧气的化学方程式为 。
(4)气体发生装置中，棉花的作用是 。
(5)为保证铁丝在氧气中燃烧的实验成功，操作中需要注意的是 (写一条)。
7．科学家对水的组成的探究经历了漫长的过程，让我们一起回顾科学家的探索过程。
【实验1】
(1)18世纪末，拉瓦锡用如图装置探究水的组成。他将水加热成蒸汽通过灼热的铁管，一段时间后，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体和“易燃空气”，请写出该黑色固体的化学式 ，由此实验人们得出水不是一种不可再分的成分。
【实验2】1800年英国化学家尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解(如图)，发现两电极均有气泡产生，a、b两端液面下降。
(2)与a管相连的电极是 (填正或负)极，将燃着的木条放在b尖嘴口处，观察到的现象是 。
(3)实验原理(用符号表达式表示)： 。
问题与反思：
(4)接通电源后，a、b管中液面会下降，原因是 。
8．实验能充分发挥学生的主动性、创造性，学生自己探究、发现的乐趣是任何外来奖励无法比拟的。请同学们根据题中提供的仪器和药品，完成下列实验。
I、制备气体
(1)仪器b的名称 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥氧气时，应选发生装置为 ，收集装置为 ，反应的化学方程式为： 。
(3)若将装置B和E连接制取氧气，B中发生反应的化学方程式： ，洗气装置如图F 所示，浓硫酸可以吸收水分，为了除去氧气中混有的水蒸气，气体应从 （选填“a”或“b”）端导管口通入。
(4)实验室用固体大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大。制取二氧化碳气体，应选发生装置为 ，收集装置为 。
Ⅱ、性质验证
资料：
1.石蕊是一种色素，遇酸溶液变成红色。
2.二氧化碳不能使石蕊溶液染成的干燥纸花变红。水也不能使石蕊溶液染成的干燥纸花变红
3.二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
【实验设计】甲同学设计了如图1所示装置（铁架台已略去）。
【讨论交流】该小组同学对装置中可能出现的现象预测如下：
乙同学认为B中纸花是干燥的，二氧化碳不能使其变红。
【现象分析】当打开开关K，反应一段时间后：
(5)B中干燥纸花变红，此现象与乙同学的预测不一致，原因是 。
(6)C中可以观察到的现象为 。
(7)D中蜡烛熄灭，证明二氧化碳具有的化学性质是 。
9．气体的制取是初中化学的重要内容。
实验一：研究氧气的制取
(1)写出有标号的仪器名称：① ；② 。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是 (填序号)，反应的化学方程式为 ，二氧化锰起到 作用，反应结束后，二氧化锰的质量 (填“有”或“没有”)改变。
实验二：研究二氧化碳的制取
(3)选用试剂。按如表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示。
实验编号 试剂
Ⅰ 块状大理石、稀硫酸
Ⅱ 块状大理石、稀盐酸
Ⅲ 粉状大理石、稀盐酸
如表中实验Ⅰ对应如图曲线 (填“甲”“乙”或“丙”)。小组同学决定用实验Ⅱ的试剂制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ试剂制备二氧化碳的原因是 。
(4)选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的 作发生装置。
(5)选择收集方法。已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如表。
物质种类 水 酒精 饱和溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 几乎不溶
利用图3装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体(水、酒精、饱和溶液)进行选择。
①选择时首先排除酒精的原因是 ；
②最终选择的液体是 ，该液体属于 (填“混合物”或“纯净物”)；
③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从 (填“”或“”)口通入。
10．二氧化碳是空气的重要组成部分。下面是同学们在实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验活动。
【制取二氧化碳】如图是实验室制取气体常用装置，请完成实验步骤、内容与分析。
(1)仪器a的名称是 。
(2)在实验室可选用装置 （填字母）组合制取并收集二氧化碳，连接仪器后，需 。
(3)加入试剂。先往试管内加入 ，然后加入其他试剂，立即用带有导管的橡胶塞塞住管口。观察到试管内发生的现象为 ，反应的化学方程式为 。
固定装置。连接好反应装置，将试管竖直固定在铁架台上。
(4)收集二氧化碳。用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶 （填“口”或“内”），火焰熄灭，说明已收集满。收集满二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片，正放在实验台上备用。
【验证二氧化碳性质】
(5)
示意图 活动内容、步骤与分析
①向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察到
②将二氧化碳倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到
【实验拓展】
(6)实验室里一瓶石灰水中含有氢氧化钙，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 g。
能力提升题型
11．初中化学常见的具有还原性的物质有C、CO、H2等，图一是CO还原氧化铜的实验装置。
Ⅰ：CO还原氧化铜
(1)仪器A的名称为 。
(2)CO还原氧化铜的化学方程式为 。
Ⅱ：某气体R也具有还原性，兴趣小组同学为了测定气体R的元素组成，将图一装置进行改进，如图二。
【实验步骤】
①用注射器甲吸入10mL空气，如图连接装置后，将气体全部推入装置，发现注射器丁的活塞由0移动至10mL处；
②在玻璃管乙中装入足量的CuO并连接乙和丙，用氮气排尽装置内的空气；
③在注射器甲中装入mg气体R，注射器丁的活塞位于0刻度处，再按如图组装装置；
④点燃酒精灯，推动甲的活塞使气体R慢慢通过装有氧化铜的玻璃管乙，至R完全反应；
⑤待装置冷却至室温后，将注射器甲的活塞推至0刻度处，此时注射器丁的活塞位于VmL刻度处。经检测装置中的气体仅有氮气，乙管中固体质量减少了m1g，丙管中收集到m2g水（该状态下氮气密度为ρg/mL，忽略丙管中水的体积对实验的影响）。
请回答下列问题：
(3)步骤①的目的是 。
(4)实验中可观察到乙管中的现象为 。
(5)根据实验数据计算，发现气体R中不存在氧元素，能证明该结论的表达式为 。
(6)关于该实验，下列说法正确的是 （填标号）。
a．若氧化铜没有反应完，则会影响气体R中元素的测定
b．实验过程中可以通过来回缓慢推拉注射器甲、丁的活塞，促使气体R完全反应
c．根据实验数据分析，气体R中一定含有氮、氢两种元素，且R中氮、氢原子的个数比为9pV：14m2
d．不称量乙管中固体减少的质量，也能得出气体R的元素组成
12．如图是一氧化碳和碳粉分别还原氧化铜的实验。
(1)实验一：
①实验前，先通CO后加热的原因是 。
②此实验装置右边导管末端点燃酒精灯的目的是 。
(2)实验二：要保证该实验成功，有以下关键环节：
①较高的温度。据此，实验中应对酒精灯进行的改进是 。
②两种固体反应物的质量比。若碳不足，则氧化铜不能被全部还原：若碳过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成 （填化学式）。
③实验结束时，应 （填序号）。
a.先撤出导管，再熄灭酒精灯
b.先熄灭酒精灯，再撤出导管
(3)某化学实验兴趣小组的同学要检验某混合气体中含有CO和CO2两种气体，在不改变实验一装置的基础上，仅进行一次实验便可证明，请你一起设计实验：
①先将混合气体缓慢通过实验一装置，观察到B中 ，说明混合气体中含有二氧化碳。
②再加热实验一装置，观察到硬质玻璃管内出现 现象，证明该气体中含有一氧化碳。请写出此现象的化学方程式： 。
(4)若两实验中氧化铜都反应完全，且都只生成二氧化碳。其中实验二实验数据记录如下，根据以下数据，请计算“实验二”中生成铜 g。（写出计算过程）
反应前 反应后
实验二：试管+固体的质量 184g 181.8g
13．根据如图回答下列问题：
(1)写出图中仪器①的名称 。
(2)安验室准备用氯酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是 ，该反应的化学方程式 。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，收集装置 ，如何验满？ 。
(4)氨气是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气的最佳装置组合是 （填字母）
(5)某化学兴趣小组进行如下组合实验，对二氧化碳的性质进行验证。
当打开A装置中的分液漏斗活塞后，回答下列问题。
①A中发生反应的化学方程式为 。
②B中白磷能够燃烧的原因是 。
③G烧杯中现象 ，说明二氧化碳具有的物理性质是 。
④E处使紫色石蕊变成红色的物质的化学式 ，写出F处发生变化的化学方程式 。
(6)小海用如图G装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_______。
①从b端通氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳
④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
A．①②③④ B．④③②① C．④①③①② D．④③①②③
14．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

(1)请写出图中标有字母的仪器名称： a b 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是 （填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式： ，其中二氧化锰起 作用。
(3)实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是 ，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
(4)小薇同学要检验所收集到的气体是二氧化碳，请你写出检验二氧化碳时发生反应的化学方程式： 。
(5)小张同学也在收集一瓶CO2气体，他检验是否收集满的操作及现象是 。
(6)如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是 。
(7)小徐和小杨同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。

他们对设计的装置相互进行了交流评价。其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是 （选择字母序号填写，下同），方便添加液态药品的装置是 ，能够控制反应速率的装置是 ，D装置的优点是 。
15．某同学利用如图装置进行了实验探究。

(1)【认识仪器】装置中的热源是 。
(2)【实验探究一】
探究燃烧的条件，B处盛放木炭，松开弹簧夹M和N。步骤如下：
①先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
②待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
③在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
则：①与③对比，说明燃烧的条件之一是； ；
②与③对比，说明燃烧的条件之一是 。
(3)【实验探究二】
探究铁与氧化铁化合的生成物的成分。
查阅资料：FeO不能被磁铁吸引；Fe3O4能被磁铁吸引。
提出猜想：猜想①是FeO；猜想②是Fe3O4；猜想③是 的混合物。
猜想产物是FeO或Fe3O4的理由是A： B： 。
实验步骤：（完成相关空格内容）
①连接组装仪器， 。
②称取16.0g氧化铁粉末与一定量铁粉，将其迅速均匀混合后，再放入玻璃管底部并薄。
③松开弹簧夹M和N，通入CO2，当观察到现象X时，夹上弹簧夹M，开始加热玻璃管。
④当混合固体全部呈黑色后， ，停止加热待玻璃管冷却至室温。将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，观察到黑色粉末未变色，用磁铁吸引，能被磁铁完全吸引。
实验结论：猜想 成立。
实验拓展：
(4)上述探究实验中使用CO2的目的是 ，判断该目的达成的现象 ， （“能”或“不能”）用CO代替CO2进行上述探究实验。
(5)若黑色固体不能被磁铁全部吸引，且滴加稀盐酸，无气泡产生。则所加铁粉的质量范围是 。
16．数字化传感技术应用于化学实验能实现实验数据采集自动化， 形成相应图像，更好地解决化学中的疑难问题。化学兴趣小组打算在实验室用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳并验证二氧化碳的部分性质，在实验中使用了压强和温度两种传感器。
【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计；
②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
【探究实验一】选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图 1 的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图 2 和图 3 的图像。
(1)图1中反应的化学方程式是 ；
(2)根据图2回答：
①对比分析a、b点可知，曲线 （填“①”或“②”）表示颗粒状贝壳与稀盐酸反应；
②对比分析c、d点可知，相同的气压时， 与稀盐酸反应速率更快；
③最终粉末状贝壳产生CO2的质量 （填“>”或“<”或“=”）颗粒状贝壳产生CO2的质量；
(3)据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 。
【探究实验二】 发生装置的优化
(4)选用图4装置（不包括传感器）制二氧化碳的优点是 ；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置中连接压强传感器（如图4左），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图4右）。下列说法正确的是 。
A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 C．c点的对应操作是打开弹簧夹
【探究实验三】 验证CO2的性质。
操作步骤：用3个250 mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图5所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。从左到右依次得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线1、2、3。
回答下列问题：
(5)实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的操作是 ；
(6)曲线2对应发生反应的化学方程式为 ；
(7)根据图6所示，可以得出的结论是______（填序号）。
A．1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B．CO2能与水发生反应生成碳酸
C．CO2能与NaOH溶液发生反应
D．40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
17．下面是实验室制取气体的发生装置和收集装置。
（1）写出仪器名称：a ，b 。
（2）小东同学准备选择一种暗紫色固体来制取纯净的氧气，其反应的化学方程式是 ，小东同时选择的制取氧气的装置是 （填序号），该装置制取氧气时需要改进的地方是 。A装置中试管口略向下倾斜的目的是 。
（3）实验室制取气体选择发生装置时，需要考虑的是 。
A．气体的密度B．气体的溶解性C．反应物的状态D．反应是否需要加热
（4）小南同学用装置B制O2，反应非常剧烈，据此提出实验改进方法合理的是 （填序号）。
A．将长颈漏斗换成注射器，控制液体的加入速度
B．用容积更小的锥形瓶
C．加热反应物
D．加水稀释，降低过氧化氢浓度
（5）通过以上知识的学习和巩固，小北同学选用仪器A、D、E、F、I设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是 。
（6）小东收集好氧气后，小东同学接着做了“硫在氧气中燃烧”实验。
已知： ，NaOH溶液能吸收二氧化硫，生成的Na2SO3能溶于水。
【实验步骤】
步骤1：关闭K，打开甲的橡胶塞，在空气中点燃硫粉后迅速转移到装满氧气的集气瓶甲中并塞紧橡胶塞；
步骤2：冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使其充分反应；
步骤3：打开K，观察乙中的现象。
请回答下列问题：
①步骤1中，请写出硫燃烧的化学方程式： 。
②步骤2中，滴入NaOH溶液充分反应后，装置内压强会 （填“大于”或“小于”或“等于”）大气压。
③步骤3中，观察乙中的现象 （填序号）。
A．乙中的长导管下端口冒气泡 B．乙中水倒流回甲瓶中，占甲瓶体积的五分之一
C．乙中的长导管内上升一段水柱D．乙中水倒流回甲瓶中，占满甲瓶
（7）小东继续做氧气的性质实验时，她将带火星的小木条插入盛满氧气的氧气瓶中，发现小木条复燃，取出吹灭后，再次将带火星的小木条插入，发现小木条又能复燃，多次重复上述操作后发现，小木条最后不再复燃。于是她与小李等其他同学决定探究能使带火星的小木条复燃所需氧气的最少的体积分数。（假设此时空气中氮气、氧气的体积分数分别为79%、21%）
实验步骤如下：
步骤1：取5个大小相同的集气瓶，分别编号为1、2、3、4、5，并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。
步骤2：分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气，小心地把5个集气瓶内的水排尽，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。
步骤3：分别将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象如下：（见下表）
编号 1 2 3 4 5
现象 微亮 亮 很亮 复燃
回答下列问题：
①若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶，其现象为： 。
②本实验能够顺利完成，说明氧气具有 的物理性质。
③气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比，最后结果再乘100%，将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前，4号瓶中氧气的体积分数为 。（保留到0.1%）
④小李认为实验到此还没有得出结论，他决定继续进行研究。为使实验更具针对性，你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数 （填“大于”或“小于”）4号瓶中氧气的体积分数。
18．以下四个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。

(1)拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与汞反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用 (填“物理”或“化学”)方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
(2)对装置C进行了装置D所示的改进。装置D的试管中空气体积为40mL，反应前注射器活塞位于20mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于10mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为 (保留小数点后一位)。小明分析，该实验结果与理论值有差异的可能原因是 (任答1点)。
(3)与装置C相比，装置B的优点是 (答一点)。装置B实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是 (填序号)。
A 铜粉平铺在玻璃管中 B 反复推拉注射器的活塞 C 增加铜粉的质量
(4)为了帮助同学们理解装置C实验的原理，利用传感器技术实时测定了装置C实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图四所示。试回答：
①其中Y曲线表示的是 (填“温度”或“氧气浓度”)。
②结合X、Y两条曲线，解释图四中BC段压强变化的原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) A中试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜 D中导气管伸入过短，应伸入集气瓶的底部
(3) 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
(4) a 将带火星的木条放在导管口b处，若木条复燃，说明氧气已收集满
(5)AC/AF
2．(1) 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)气密性
(3) B 将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则证明是氧气
(4) 生成黑色固体
(5) 有气泡冒出 负 2:1
(6) 2H2O 通电 2H2+O2↑ 分解
(7)氢原子/氧原子
3．(1)温度达到可燃物的着火点
(2)不能
(3)C
(4)B
4．(1) 长颈漏斗 酒精灯
(2) 催化 B C（或D） 氧气密度比空气略大（或氧气不易溶于水，且与水不反应） 2H2O MnO2 2H2O+O2↑ 分解
(3) A 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 未在试管口塞一团棉花
(4) BC或BF A
5．(1)锥形瓶
(2) AE/EA
(3) 润湿/观察流速 丙
6．(1)水槽
(2) 先来回移动酒精灯，给试管预热，然后再固定在有试剂的部位，用酒精灯火焰的外焰加热 导管口气泡连续均匀冒出 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体
(3) 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)防止粉末状物质进入导管
(5)实验前用砂纸除去铁丝表面的脏物或铁锈或集气瓶底部预留少量的水（合理即可）
7．(1)
(2) 正 产生淡蓝色火焰，放出热量
(3) H2O 通电 H2↑+O2↑
(4)水通电产生气体，使a、b管中气压大于外界大气压
8．(1)长颈漏斗
(2) A C 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) 2H2O22H2O+O2↑ a
(4) B C
(5)产生的二氧化碳带有水蒸气，二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸使纸花变红
(6)澄清石灰水变浑浊
(7)不能燃烧也不支持燃
9．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) B 催化 没有
(3) 丙 粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快
(4)C
(5) 相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强 饱和溶液 混合物
10．(1)铁架台
(2) BC 检查装置气密性
(3) 大理石（或石灰石） 有大量气泡产生
(4)口
(5) 澄清石灰水变浑浊 燃着蜡烛熄灭
(6)1.76
11．(1)铁架台
(2)
(3)检查装置气密性
(4)黑色固体变红色
(5)m1＝m2
(6)bcd
12．(1) 排净玻璃管内的空气，防止CO与空气混合受热发生爆炸 除去未反应完的CO，防止污染空气
(2) 加一个网罩 CO a
(3) 澄清石灰水变浑浊 黑色固体变红
(4)解：若两实验中氧化铜都反应完全，且都只生成二氧化碳，实验二中发生反应的化学方程式为。根据反应前后的质量差可知，生成二氧化碳的质量为184g-181.8g=2.2g，设生成铜的质量为x，则
答：“实验二”中生成铜6.4g。
13．(1)长颈漏斗
(2) BE/EB
(3) D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条马上熄灭，则说明二氧化碳已集满
(4)BC/CB
(5) A中产生的氧气通入B中，白磷与氧气接触，在热水中达到着火点，具备了燃烧的条件 下层的蜡烛先熄灭 密度比空气大 H2CO3
(6)D
14．(1) 铁架台 酒精灯
(2) B 催化
(3) AC
(4)
(5)将燃烧的木条放在集气瓶口，如果看到燃烧的木条熄灭，则证明集气瓶内已经充满二氧化碳
(6) 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 不能燃烧(或不能支持燃烧)，且密度比空气的大
(7) A BC C
可以控制反应的发生和停止
15．(1)酒精喷灯
(2) 与氧气接触 温度达到着火点
(3) FeO和Fe3O4 反应前后元素种类不变 铁的氧化物除Fe2O3外，还有FeO和Fe3O4（或FeO、Fe3O4中铁的质量分数高于Fe2O3） 检查装置的气密性 夹上弹簧夹N ②
(4) 作保护气或排尽装置内空气，防铁粉被氧化 澄清石灰水变浑浊 不能
(5)解：假设产物只有氧化亚铁，设需要的铁的质量为x
=
x＝5.6g
假设产物只有四氧化三铁，设需要的铁的质量为y
=
y＝1.4g
若黑色固体不能被磁铁全部吸引，且滴加稀盐酸，无气泡产生，说明剩余固体中含有氯化亚铁，并且没有铁单质；所以所加铁粉的质量范围是1.4g～5.6g
答：所加铁粉的质量范围是1.4g～5.6g。
16．(1)
(2) ② 粉末状的贝壳 =
(3)温度的升高
(4) 可以控制反应的发生和停止 BC
(5)振荡
(6)
(7)ACD
17． 试管 集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
AC 试管口塞上一团棉花 防止冷凝水回流，使试管炸裂 CD AD H S+O2 点燃 SO2 小于 A 复燃 不易溶于水 52.6% 小于
18． 化学 25.0% 反应时弹簧夹未夹紧 实验结果更准确（或更环保等） AB 氧气浓度 红磷燃烧放热，氧气减少压强减小，温度升高压强增大，温度升高导致的压强增大大于氧气减少导致的压强减小
答案第1页，共2页
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