资源简介

2024-2025学年度第一学期高一12月月考化学试题
相对原子质量：H:1 O:16 N:14 S:32 C:12 Cl:35.5
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是
A．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果
B．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
2．下列实验过程能达到实验目的的是
A．钠的燃烧实验 B．实验室制取Cl2 C．除去CO2中HCl D．观察KCl的焰色试验
A．A B．B C．C D．D
3．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
C．若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃
D．在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质
4．“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是
A．转化均可一步实现
B．b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质
C．a代表的物质中，均有强氧化性
D．若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中
5.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．存在的溶液中：
B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：
C．酸性溶液中：
D．澄清透明的溶液中：
6．将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的有
①MgSO4溶液﹐②稀NH4Cl溶液③Ca(HCO3)2溶液﹑④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
7．下列物质在给定条件下的转化均能实现的是
A． B．
C． D．
8．为达到探究目的，下列方案设计合理的是
目的 方案设计
A 探究干燥的Cl2是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，看能否褪色
B 验证氯水呈酸性 用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待稳定后与标准比色卡对比
C 验证物质为NaHCO3 取少量样品焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D 探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 分别加热固体，将导管插入水中，看导管末端是否有气泡出现
A．A B．B C．C D．D
9．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法不正确的是
A．推测可发生：
B．氧化性强弱顺序为：
C．反应3的离子方程式为：
D．反应2的氧化剂为 Mn3+，氧化产物为 Fe3+
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是
A．与足量充分反应，转移的电子数为
B．溶液中含有个
C．与足量的反应时转移的电子数目为
D．所含电子数为
11．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是
A．16.4g 中所含氧原子数约为
B．的摩尔质量为216g
C．1mol 转化为C18过程中反应生成44.8L CO
D．同温同压下，质量相等的CO和所占的体积相同
12．某植物营养液中有Zn2+、K+、、四种离子，其中K+、、的物质的量浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，则Zn2+的物质的量浓度为
A．0.3 mol/L B．0.5 mol/L C．0.7 mol/L D．0.9 mol/L
13．下列溶液中氯离子物质的量浓度与溶液中氯离子物质的量浓度相等的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
14．已知氧化性，向含有和的溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉后的有关情况分析合理的是
A．若有固体存在，则溶液中一定无 B．若无固体剩余，则溶液中一定有
C．若溶液中有，则一定有Cu析出 D．若溶液中含有，则一定无Cu析出
二、填空题（除标注外每空2分，共58分）
15．（16分）物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题：
(1)某含硫化合物X为气体，在标准状况下的体积为，则X的摩尔质量是______________。
(2)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如图示。
①A室混合气体的物质的量为__________mol；若实验测得A室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为____________。
②若将A室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在__________(填数字)刻度处。
(3)若用ρ=1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制480mL 0.3mol/L的硫酸溶液，需量取______mL上述浓硫酸进行稀释，稀释操作为________，用量筒量取浓硫酸时若仰视，则配制硫酸的浓度________(“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)，定容摇匀后有溶液溅出，则配制硫酸的浓度_______。
16．（8分）黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图：
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______(填标号)（1分）。
A． B． C． D．
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及锂、钙等元素的化合物，酸浸的目的是_________（1分）。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有____(填离子符号)（1分）。
(4)为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。
实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
向溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ①___________ 具有还原性
向溶液加入足量的铁枌 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②___________ ③__________（1分）
17．（20分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题：
Ⅰ．粗盐提纯
粗盐除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图：
(1)沉淀A是_______________(填化学式)。
(2)溶液B中含有的离子除Na+、Cl-，还有___________。
(3)操作a、操作b分别是____________（1分）、_____________（1分）。
(4)溶液B中加入过量试剂②后，若不进行操作a，直接加入试剂③，用离子方程式表示可能产生的后果______________。
(5)检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验操作和现象是____________。
Ⅱ．溶液配制
(6)某同学在实验室中配制1000 mL0.0500 mol/LNaCl溶液。
①需称量NaCl固体的质量是________________g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有____________。
③定容时如果仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏低”或“偏高”)。
Ⅲ．测定溶液的浓度
(7)取a mL0.0500 mol/LNaCl溶液，用待测AgNO3溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗AgNO3溶液的体积为b mL。
①上述过程发生反应的离子方程式为____________。
②待测液中c(AgNO3)=______________mol/L。(用含a、b的计算式表示)
18．（14分）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。
已知Cl2O的部分性质如下表：
熔点 沸点 制备方法
-120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO
回答下列问题：
(1)装置甲中仪器A的名称是__________。
(2)写出装置甲中制备Cl2的离子方程式：______________。
(3)装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是______________(用化学方程式表示)。
(4)装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是_______________。
(5)氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为____________(填“固体"液体”或“气体”)物质。
(6)尾气中的有毒气体的成分是___________(填写化学式)，可用___________溶液吸收除去。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C D C B C B B
题号 11 12 13 14
答案 D A D A
15．(1)34
(2) 2 3：1 2
(3) 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 偏高 无影响
16．(1)A
(2)将铁的氧化物溶解
(3)Fe3+
(4) Fe3+具有氧化性
17．(1)BaSO4
(2)Ba2+、Ca2+、OH-
(3) 过滤 蒸发结晶
(4)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(5)取少量晶体，加适量水溶解形成溶液，然后向该溶液中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有杂质Na2SO4；若滴加BaCl2溶液后无白色沉淀，就证明其中不含杂质Na2SO4
(6) 2.925 搅拌、引流 偏低
(7) Ag++Cl-=AgCl↓
18．(1)分液漏斗
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)Cl2O+H2O=2HClO
(4)温度过高会使Cl O分解
(5)液体
(6) Cl2、Cl2O NaOH

展开更多......

收起↑