资源简介

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案
年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学
高一化学第三节 氧化还原反应学案
第三课时 氧化还原反应的规律与应用
【核心素养】
1．掌握氧化还原反应的规律。
2．掌握氧化还原反应的配平原理及方法技巧。
【新知学习】
价态规律
高低规律
元素处于最高价态时只有___________性；元素处于最低价态时只有___________性；
处于中间价态时___________________________性。
2）歧化规律
“中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可发生歧化反应，如：
（3）归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，如：
（4）相邻价态转化规律（不交叉规律）
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
先后规律（强易弱难，先强后弱）
同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
例：在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（ ）
A.Mg B. Cu C.Ag D.H2
【随堂演练】1. 向AgNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定存在 （ ）
A.Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、 Cu2+ 、Fe2+
2. 已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
三.电子守恒规律
（1）含义
氧化还原反应中，还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数
化合价升高总数 = 化合价降低总数
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
（2）应用
氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础
【随堂演练】3. 已知aM2+ +O2+ 4H+ = aM3++ 2H2O，则系数a的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
4. 一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
四.氧化还原反应的配平
1.配平原则
（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 = 化合价降低总数
①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中原子的个数）。
③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。
（2）原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
2. 配平步骤
配平技巧
全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数
（1）一般氧化还原反应
_____C + _____H2SO4(浓) —— _____CO2↑+ _____H2O + _____SO2↑
（2）归中反应
_____NH3 + _____NO —— _____N2 + _____H2O
（3）自身氧化还原反应——自变右边配：先配氧化产物与还原产物
_____NO2 + _____H2O —— _____HNO3 + _____NO
（4）部分氧化还原反应——部分变两边配：某元素化合价部分变化，配该元素的生成物
_____ Cu + _____H2SO4(浓) —— _____ CuSO4 + _____SO2↑+ _____H2O
（5）多种元素化合价变化—整体配平法：将都升高或降低的两种或多种元素看做一个整体
____FeS2+_____O2= ______Fe2O3+_____SO2
（6）氧化还原离子方程式——电荷守恒
____Fe2+ +____MnO4- + ____H+ —— _____Mn2+ +____Fe3+ +____H2O
（7）缺项配平
_____MnO4-+____C2O42-+____( )=_____Mn2++_____CO2↑+____H2O
先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）
若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；
若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水；
观察配平其他物质系数。
【随堂演练】5.请配平下列离子方程式。
(1) 在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为
____Cr2O72-＋ ___Fe2＋＋___ （ ）=____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O，
(2) 在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为
___Fe3＋＋___SO2＋___ （ ）=___Fe2＋＋___SO42- +___ （ ）
6.在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl－+8H+， M2O7n-中M的化合价是 （ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【课堂小结】
【课后巩固】
1. 配平下列方程式
(1) ____HCl(浓)＋___MnO2 ___Cl2↑＋___ MnCl2＋____H2O
(2)____KI＋____KIO3＋____H2SO4= ____I2＋____K2SO4＋___ H2O
2.将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的例子方程式
_____NaBiO3+_____Mn2++_____（ ） →____ Na++____Bi3++_____（ ） +____（ ）
3.在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m 分别为（ ）
A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．2、4
4.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)该反应的氧化产物是__________(填化学式)。
(2)如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则：
①KMnO4的系数是______。
②配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。
5.按要求填空
（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。
（2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为______。
（3）NaHSO4是一种______（填“酸、碱、盐”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_____。
（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为______。
（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______
（6）一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是____。

展开更多......

收起↑