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“学为中心”探究式学习高效课堂导学案
年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学
第三章 第一节 第2课时 铁的氧化物和铁的氢氧化物
Ⅰ.学习目标
1．了解铁的氧化物性质及用途。
2．掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
Ⅱ.导学与检测
【温故知新】
铁有+2、+3价两种价态，单质铁与　　　　反应时只生成+3价铁；与　　 　　 反应时只生成+2价铁；与　　　　反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。
所选试剂: ①Cl2　 ②O2　 ③H2O(g)　 ④S　 ⑤盐酸　⑥稀硫酸　 ⑦CuSO4溶液　
【新知学习】一、铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 －
颜色状态 ______色粉末 ______色粉末 ______色晶体(有磁性)
铁元素的化合价
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
稳定性
类别 ______氧化物 ______氧化物 特殊氧化物
与H＋反应的 离子方程式
用途 —
练习1：分别写出以赤铁矿、磁铁矿为原料的高炉炼铁化学方程式。
练习2：写出工业上用稀盐酸除去铁表面的铁锈的离子方程式。
练习3：结合练习2，尝试写出稀盐酸与Fe3O4反应的离子方程式。
学习评价1：
1. 某钢铁厂附近居民经常受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。据你估计这一空气污染物中可能含有( )
A. Fe粉尘 B. FeO粉尘 C. Fe3O4粉尘 D. Fe2O3粉尘
2.下列关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的说法中正确的是( )
A. 都是黑色固体 B. 都不溶于水 C. 铁元素化合价相同 D. 都能与水反应
3. 下列说法正确的是( )
A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
C. 铁锈的主要成分是Fe2O3 D. Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
【新知学习】二、铁的氢氧化物
【实验3-1】制备铁的两种氢氧化物
实验原理：分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应。
Fe(OH)3 Fe(OH)2
实验操作 先加入少量的FeCl3溶液， 再滴入NaOH溶液 先加入少量的FeSO4溶液， 再滴入NaOH溶液
实验现象
化学方程式和离子方程式
【对比学习】
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态 _____固体 _____固体
水溶性
制备 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： 可溶性铁盐与碱溶液反应：
加热分解 （热稳定性）
与盐酸反应
转化
学习评价2：
4. 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A. ① B. ①③ C. ①② D. 全部
5．为了使 Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，而又不引入杂质，应向悬浊液中加入( )
A. HNO3 B. H2O2 C. Na2O2 D. NaOH
6.某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21 : 8，该氧化物的化学式可能是( )
A. FeO B. Fe2O C. Fe3O4 D. Fe4O5
【思考与讨论】
上述实验制备Fe(OH)2过程中，胶头滴管使用是否正确？
实验室要制取Fe(OH)2，成功的关键是什么？
3、防止Fe(OH)2被氧化的方法有哪些？
方案1：有机覆盖层法
(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过_________，目的是____________
(2)在FeSO4溶液表面覆盖一层植物油，作用是：__________________。
方案2：还原性气体保护法(②装置)
操作：先滴加 ，然后 ，
当氢气纯净后，再滴加
小结：制备Fe(OH)2的四个关键点
(1) Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要 。
(2) 为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要 ，尽可能除去O2。
(3) 为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
(4) 为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。
学习评价3：
7.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_________ (填序号)。
8：如图，可用以制取和观察在空气中Fe(OH)2被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是
A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B．装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气
C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
9、将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，最终可观察到的现象是 (　　)
A．无气体产生 B．没有沉淀生成
C．有红褐色沉淀生成 D．有白色沉淀生成
【效果检测】
1．下列说法不正确的是(　　)
A．铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水 B．Fe(OH)2在空气中易变质，生成红褐色的Fe(OH)3
C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4 D．铁锈的主要成分是Fe2O3
2．工业制备高铁酸钾的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．中Fe为+3价 B． ClO-发生还原反应
C． Fe(OH)3是氧化剂 D． OH-是氧化剂
3.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是_________________________。
(2)实验开始时先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程： 。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________________________________。
第2课时 铁的氧化物和铁的氢氧化物答案
【温故知新】① ④⑤⑥⑦ ②③
【新知学习】一．铁的氧化物
铁红 磁性氧化铁 黑 红棕色 黑 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 不稳定 稳定 稳定 碱性 碱性 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 红色油漆和涂料、炼铁原料 电磁领域（制录音磁带和电讯器材）
学习评价1：1、D 2、 B 3、 C
【新知学习】 二、铁的氢氧化物
实验现象：生成红褐色沉淀 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓+3NaCl 、Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+Na2SO4 、 Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓ 、
4Fe(OH)2 + O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3
【对比学习】白色 红褐色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe(OH)2 ====== FeO＋H2O 2Fe(OH)===Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
学习评价2：4、C 5、 B 6、C
【思考与讨论】
正确，滴管尖嘴插入液面以下是为了防止生成的Fe(OH)2与O2接触而被氧化。
2、①溶液中不含O2 ②制备过程中,保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
3、(1) 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液 (2)将配制溶液的蒸馏水煮沸。
(3)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管底部,并慢慢挤出NaOH溶液。(4)在亚铁盐溶液中充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。
（5）在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。
学习评价3：7.①②④ 8. C 9.C 【效果检测】1、A 2、B
3、(1)铁屑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(2)打开　H2　(3)关闭止水夹E，A中压强增大，把FeSO4溶液压入B瓶中进行反应　(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

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