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宝坻一中2024-2025学年度第一学期高二年级
第二次练习化学科目试卷
班级: 姓名: 考号: 考场、座位号:
可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷选择题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列用于解释相关事实与方程式不相符的是 ( )
A.用Na S溶液除去废水中的
B.电解饱和食盐水制取 Cl :2NaCl 2Na +Cl ↑
C.泡沫灭火器的反应原理：
D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. pH=11的溶液中:HC、Na 、CH COO 、N
B.常温下 的溶液中: Na 、 K 、 Cl 、 CH COO
C.室温下 的溶液中: Fe 、 Al 、N、 Cl
D.滴加 NaOH 溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：Na 、N、SCN 、HC
3.下列关于盐类水解的应用说法错误的是( )
A.草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好
B.实验室盛 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C.氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂
D.向TiCl 中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25℃, pH=13的NaOH 溶液中含有OH 的数目为0.1NA
B.氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为2NA
C. lL0.1mol/L的NH Cl溶液中阳离子总数大于0. lNA
D.电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中通过的电子数为
5.常温下，四种溶液： 的氨水 的氢氧化钠溶液 的醋酸 的盐酸，下列说法错误的是( )
A.将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性
B.分别取1mL加水稀释至10mL, 四种溶液的pH: ②>①>④-③
C.向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大
D.将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液 则
6.向密闭容器中充入： 和 发生反应
测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中 关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是( )
A. 压强: 平衡常数：
B. 图Ⅰ中p 条件下，A和C两点反应速率：
C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则 的平衡转化率约为66.7%
D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a
7. 下列关于酸碱中和滴定实验的图示和描述正确的是
A. 赶出碱式滴定管内的气泡 B. 测定某NaOH 溶液的浓度
C. 滴定操作要点 D. 终点读数: 12.20mL
A. A B. B C. C D. D
8.下列说法错误的是( )
与0.1mol·L 盐酸等体积混合
溶液
溶液中：
D.等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：
9.金属镍主要用于土木建筑、机械设备的防护、工艺品制造、高档音箱网罩等。下图为水溶液中电解制备金属镍的装置示意图，同时在Ⅱ室得到硫酸。下列说法正确的是
A. a接电源的负极，发生还原反应
B. 膜A为阴离子交换膜，膜B为阳离子交换膜
C. 反应一段时间后， I室的pH增大
D. 当生成lmolNi时, Ⅱ室溶液理论上增加 98g
10.下列实验能达到预期目的是 ( )
实验 内容 实验目的
A 将铁制镀件与电源正极相连， 铜片与电源负极相连 在铁制镀件上镀铜
B 室温下, 用pH计测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和 0.1mol/LCH COONa溶液的pH 比较HClO和CH COOH的酸性强弱
C 取2mL0.1mol/LAgNO 溶液, 先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液， 后滴加5滴0.1mol/LKI溶液， 观察到先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 K (AgCl)>K (AgI)
D 向 Na[Al(OH) ]溶液中滴加NaHCO 溶液, 有白色沉淀产生 与HC发生 双水解
11.2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能) 电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li 通过，原理如下： .下列说法错误的是
A. 放电时，Li 向正极移动
B. 放电时，电子由负极→用电器→正极
C. 充电时，阴极反应为
D. 充电时，当溶液中通过1mol 时，阳极质量减小7g
12. 某温度下, 向 溶液中滴入 的 溶液，溶液中 随加入Na S溶液体积 的关系如图所示。下列说法正确的是已知：
该温度下，
A. 该温度下
B. 向b 点溶液中加入 的KBr溶液，沉淀转化为AgBr
C. c点溶液中存在；
D. 相同条件下，Ag S在水中和在 溶液中的溶解度相同
13. 某化学小组设计了如图1所示的pH传感器数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.01mol/L的 溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中正确的是
A. pH=4.0时, 图中n(HA )约为
B. 常温下, 0.01mol/L 的NaHA溶液显碱性
C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D. NaHA的水解方程式主要为：
14. 25℃时, 用0.1000mol/L 的NaOH溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L的CH COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )
A. 点①和点②所示溶液中：
B. ④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C. 点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D. 点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系；
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题：按照要求填空
15.铵盐在日常生活中用处广泛， 常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：
可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。
(2) 相同条件下，下列五种溶液中c(NH；)由大到小的顺序是 (填标号) 。
溶液( 溶液 溶液
氨水 溶液
(3)在25℃下, 将 的氨水与 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 用含a的代数式表示 的电离常数 .
(4) 室温下, 向20mLpH=3的CH COOH溶液和20mLpH=3的HCl溶液中分别加入足量的锌粉，则产生H 的体积 (填“>”、 “<”或“=”)。
(5) 已知 将 的CaCl 溶液与 的 溶液等体积混合，混合溶液中 的浓度约为 mol·L (混合后溶液体积变化忽略不计)。
(6) 室温下, 溶液中加入NaOH固体至溶液为中性时，溶液中离子浓度从大到小的关系为 。
(7)氰化物有剧毒，若废水中NaCN含量超标，可用 将其氧化。测定处理后水(含少量KOH)的废水(废水中不含干扰测定的物质)中NaCN的含量的操作如下：取amL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用 cmol/L的. 溶液滴定，消耗 溶液的体积为VmL。已知： (黄色), CN-优先于I 与 反应。
①AgNO 溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，且最好是棕色的，目的是 。
②滴定终点时的现象是 。经处理后的废水中NaCN的含量为 g/L。
(8)FeCl 都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计实验探究FeCl 的性质。回答下列问题：
①配制一定浓度的FeCl 溶液：将一定质量 溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积，盐酸的作用是 ，配制过程中会向FeCl 溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是 。
②实验室加热 和足量SOCl 的混合物制备无水 产生的气体能使品红溶液褪色。该反应的化学方程式为 。
16.2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理责任。
I、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。 (K为化学平衡常数)
(1) 反应①自发进行的条件是 (“高温”或“低温”或“任意温度”) 。 (用含K 、K 的式子表示) 。
(2) 将 ，和1molH 充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列不能判断反应③达到平衡的是 。
A.容器内温度不再变化
B.混合气体的密度保持不变
C.容器内 和 两种气体的浓度之比不再变化
D.容器内压强不再变化
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ、甲烷水蒸气重整得到的 与 ，可以催化重整制备 ，过程中存在反应：
(3) 向恒压容器中充入 与 ，发生反应④和⑤，实验测得不同压强下( 的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 由大到小的顺序为 ；在 时达到平衡后向容器充入2molHe气，一段时间后 (填“④”、 “⑤”或“同时”)先达到平衡。
(4)下图是甲醇 燃料电池的工作原理示意图。该电池工作时，负极的电极反应式为 。
Ⅲ、二氧化碳甲烷化反应制备天然气被广泛认为是一种高效、有前景的碳捕集利用技术，有望实现碳循环利用。反应原理如下：
主反应：
副反应：(
(6)反应体系在总压强为1MPa条件下，发生主反应起始投料比 分别为2、3、4时,( 平衡转化率随温度的变化如图所示，则代表起始投料比 为4的曲线是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断理由是 。
17. 利用软锰矿(主要成分是 其中还含有少量CaO、MgO、SiO 、Al O 等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的 pH如下表：
氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH) Al(OH)
开始沉淀 pH 1.5 6.5 7.7 3.8
沉淀完全pH 3.7 9.7 9.8 5.2
常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质 MnF CaF MgF
Ksp 5.3×10 51.5×10-10 7.4×10-11
回答下列问题：
(1)“浸取”时, 铁屑与 反应生成Fe 的离子方程式
为 ；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因
是 。
(2)“沉铁、铝”时, 加( 控制溶液pH的范围是 ；完全沉淀时，金属离子浓度为 则常温下 = 。
(3) 深度除杂中加入 MnF 可以除去钙离子、镁离子的原因是 (用平衡原理解释，已知： 可以认为反应几乎完全进行)。
(4)用石墨和金属 Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属 Mn应与电源 (填“正”或“负”)极相连； 阳极产生标准状况下体积为4.48L气体时，理论上可以制取 gMn。宝坻一中2024-2025学年度第一学期高二年级
第二次练习化学科目答案
一、选择题
2
w
4
5
6
7
8
9
10
B
B
A
C
B
B
A
D
B
11
12
13
14
D
A
C
15.(1)AI3+3H0=A1(OH),(胶体)+3H(2分，胶体可以不写，但是“=”“↓”
不给分)
(2)③>⑤>①>②>④（不写“>”按顺序书写也可给分，写“<”不给分）
(3)
、10-9
(2分)
a-0.01
(4)>(其他形式均不给分)(2分)
(5)8×106(2分)
(6)c(Na)>c(So,2-)>c(NH)>c(H)=c(oH）(2分)
(7)①酸式
防止硝酸银见光分解
②滴入最后半滴硝酸银溶液，Ag与r生成AgI黄色沉淀，且半分钟内不消失
98cV
a
(8)抑制Fe2+水解
防止Fe2+被氧化
FeCkz-4H2O+4SOClzFeClz+4SOz1+8 HCIT
16.(1)低温
K
(2)BE(少选得1分，错选不得分)(2分)
(3)P>P2>P,(2分不写“>”按顺序书写也可给分，写“<”不给分)
同时(2分)
(4)CH3OH-6c+8OH=C032+6H2O
(5)-131.37kJ/mol
(6)】一在相同温度和压强下，相当于增大H浓度，CO,的转化率增大
17.（1)3MnO2+2Fe+12Ht=3Mn2+2Fe3t+6H2O:Fe2+不易形成氢氧化亚铁沉淀，
先将其氧化为Fe3+,容易形成氢氧化铁沉淀
(2)[5.2,7.7)；1×10-35.9
(3)MnF2+Mg2+≥Mn2+MgF2、MnF2tCa2+≥Mn2+CaF2反应的K均大于105，
反应可以视为完全进行。
(4)负；22

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