资源简介 2025届新高考基地学校第一次大联考化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页。满分为100分,考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。2.答题前,请您务必将自已的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。5、如需作图,必须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23S32K39Mn 55一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片所用的单晶硅属于A.合金B,硅酸盐C.单质D.有机高分子2.[Co(NH3)6]Cl3主要用于合成多种含钴配合物。下列说法正确的是A.Co3#的电子排布式为[Ar]3d44s2B.NH3的空间构型为平面三角形C.C厂的结构示意图为D.NH中N原子杂化类型为sp3N3.通过反应2Ga十2NH3=A-2GaN+3H制取氮化镓(GaN)。下列装置不能达到实验目的的是Ca(OHz与NHC体粉、少量N础石灰甲丁A.用装置甲制备氨气B.用装置乙干燥氨气C.用装置丙制备氮化镓D.用装置丁处理尾气并收集氢气4.亚硒酸氢钠NaHSeO)是一种重金属沉淀剂。下列说法正确的是A.电负性:XO)>X(Se)B.半径:Na)>rO2C.电离能:Na)>IiH)D,Se位于元素周期表中d区阅读以下材料,完成5~7题:硫元素可形成多种化合物。H2S、二碗化氢(H2S2)均有弱酸性,H2S的燃烧热为518 k.J/mol。.硫化物可以除去废水中的重金属离子。N2S2O3可以除去漂白液中的余氟(C2),也可以与2反应生成氧化性较弱的Na2S4O6。工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)可得粗铜,再通过电解精炼可得纯铜。《新高考学科基地秘卷》命题第1页(共6页)5.下列说法正确的是A.H2S2为非极性分子B,从物质结构的角度分析,S4O 的结构可能如右图所示C.H2S2沸点高于H2S,是因为H2S2可形成分子间氢键logs33oD,电解精炼粗铜,每转移0.2mol电子,阳极上溶解0.1 mol Cu6.下列说法正确的是A,H2S然烧的热化学方程式:2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H0(g)△H=-518kJ/molB.使用Fs除去废水中汞离子:S2-+Hg2+一Hgs↓C.实验室探究浓硫酸的性质:Cu+2HS04(浓)△CuS04十S02↑十2H0D.用Na2S2O3除去余氯:Na2S203+4Cl2+5Hz0=2SO¥+8CI-+2Na++10H7.间接电化学法处理NO的工作原理如题7图所示。S2O4溶液N24收Na2S04溶液NO[SO溶液下质子交换膜题7图下列说法不正确的是A.电极b与电源的正极相连B.电极a的电极反应式:2HS0+2e=S20泾+20HC.电解一段时间后,b极区Na2SO4的浓度增大D.每处理标况下11.2LNO,理论上有1molH通过质子交换膜8.下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是A.Ⅲ晶体中范德华力较弱,HI分子稳定性较弱B.B电负性小于H,NaBH4具有强还原性C.甲醛水溶液可使蛋白质变性,福尔马林用于标本制作D.C102具有强氧化性,可用于自来水消毒9,利用C02为原料可以合成新型可降解高分子Z,其合成路线(部分反应条件省略)如下C02X下列说法正确的是A,X与B等物质的量发生加成反应时,仅生成一种有机产物B,Y与足量氢气加成后的产物含2个手性碳C.Y+Z的反应类型为缩聚反应D.Z完全水解后的产物与Y互为同分异构体《新高考学科基地秋卷》命题第2页(共6页)2025届新高考基地学校第一次大联考化学参考答案及评分建议一、单项选择题:共 13 题,每题 3 分,共 39 分。每题只.有.一.个.选项最符合题意。题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D D A B C B题号 8 9 10 11 12 13答案 A B C D C D二、非选择题:共 4 题,共 61 分。14.+ 2+(1)①Cu2Se+4H2O2+4H =2Cu +H2SeO3+5H2O (3 分)(物质化学式均正确得 2分,配平 1分)②使银元素转化为 AgCl 沉淀 (2 分)— +(或 Cl 与 Ag 形成沉淀)(2)①单质金的含量较低,会被包裹在内部,在提取金之前要先脱铜 (2 分)(答到单质金的含量较低得 1 分)②0.5 (2 分)(多写单位不扣分)③H8AuCu3 (2 分)(三种元素书写顺序不作要求)―1(3)①0.015mol·L (2 分)(遗漏单位扣 1 分)②Na2SO3 的浓度逐渐增大,会伴有晶体析出 (2 分)- - -( 2 2 2“S2O4 被氧化为 SO3 ”或“SO3 浓度增大”得 1 分,“有固体析出或 Na2SO3会析出”得 1 分)【本小题共 15 分】15.(1)酯基、(酮)羰基 (2 分)(遗漏一个扣 1分,多写其余基团得 0分)(2)取代反应 (2 分)(答“取代”也得分)(3)C2H5OH (3 分)(写 CH3CH2OH 也可)(4) (3 分)《新高考学科基地秘卷》(答案) 第 1 页(共 2 页)(5) (5 分)(每步 1分,条件错误或化学式错误后续不再得分。最后 2步顺序互换也给分。即“ ”)【本小题共 15 分】16.① + + 高温(1) 3MnO2 KClO3 6KOH======3K2MnO4+KCl+3H2O (3 分)(物质化学式均正确得 2分,配平、条件 1分)②向溶液中通入 CO2气体,用 pH 计测定溶液的 pH,当 pH 在 10.0 时停止通入气体,过滤,将滤液加热浓缩至表面出现晶膜,停止加热,冷却结晶,过滤,用乙醇洗涤 2~3 次,干燥 (4 分)(“通入 CO2气体”1分,“用 pH 计……pH为 10.0 停止通入”1分,“加热浓缩至表面出现晶膜,停止加热,冷却结晶”1分,“过滤,用乙醇洗涤 2~3 次,干燥”1分)(2)①当滴入最后半滴 KMnO4溶液时,溶液由无色变为浅紫红色 (2 分)(答到“溶液由无色变为浅紫红色”即可,或“ORP曲线迅速上升”也给分)②产物中 2+Mn(II)(Mn )起催化作用 (2 分)③酸性增强,酸性条件下的 KMnO4 的氧化性增强 (2 分)④6.00 (2 分)【本小题共 15 分】17.催化剂(1)①4N2+3CH4+6H2O ========= 3CO2+8NH3 (3 分)>1000℃(物质化学式均正确得 2分,配平、条件 1分,写加热或高温也可)②所需的反应温度低(氢能源比甲烷具有更广阔的前景) (2 分)③催化剂具有较强的 N2 吸附能力,且有利于降低 N≡N 断裂的活化能 (2 分)(能答到“催化剂降低反应的活化能 ”也可得分)(2)①吸附的 N 原子重组成 N2从电极表面解吸 (2 分)②B (注:O-SOFC 可能会产生氮的氧化物) (2 分)+ —(3)① 2++ 2+Fe HClO=FeO + + H Cl (2 分)② 2+FeO 除氨氮时的还原产物是 3+ 2+ 2+ 3+ 2+Fe ;FeO 与 Fe 发生氧化还原反应生成 Fe ;FeO 酸性条件下反应生成 3+Fe 和 O2。 (3 分)+ +(答 1 点得 1 分,答到 2 点得 分。或 2+ 3+ 2+ 2+3 2NH4+6FeO +4H =N2+6Fe +6H2O;FeO +Fe ++= 3+ 2++ 3+ 2+ 3+2H 2Fe +H2O;4FeO +4H =4Fe +O2↑+2H2O 也可。答 Fe 与 HClO 反应生成 Fe 不得分)【本小题共 16 分】注:合理答案均参照给分!《新高考学科基地秘卷》(答案) 第 2 页(共 2 页) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 25届基地第一次大联考阅卷细则(化学).pdf 化学12.18.pdf