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12月化学月限时作业
选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。）
D 2. C 3.A 4. C 5.C 6. D 7. D 8. C 9. D 10.D
11.A 12. C 13.C 14 .B 15. D 16. A 17. D 18. D 19.C 20.B
非选择题
（共4分，每空1分）
（1）2Fe3+（2）I （3）H2O （4）Zn
（共6分，每空1分）
（1）D（2）E（3）H（4）C（5）A（6）B
（共2分，每空1分）
（1）更旺（2）2H2O==2H2+O2
（共6分，每空1分）
煤；温室效应
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3+H2O； 增大反应物的接触面积，使反应快而充分；
（3）CO+2H2==CH3OH；1:3
（共4分，每空1分）
（1）引流（2）SiO2（3）消耗过量的硫酸（4）防止产生杂质硫酸钠
（共2分，每空1分）
（1）2CuS+3O2 == 2SO2+2CuO;将废料研碎
（2）Cu+2HNO3+H2O2==Cu(NO3)2+2H2O
（共10分，每空1分）
① 铁架台 ②长颈漏斗
（2）A ，2KClO3==2KCl+3O2↑
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反应的发生与停止；二氧化碳密度大于空气且不与空气反应；f
（4）① NaOH
② 放热
28. （共7分，每空1分）
（1）氧化镁是白色固体
（2）检查装置气密性
（3）吸收注射器中的二氧化碳和水，减小误差
（4）使D中生成的二氧化碳和水全部被E、F吸收
（5）3MgCO3.Mg(OH)2,偏大
（6）3MgCO3.Mg(OH)2== 5MgO+ 3CO2+ H2O
29.（共5分，每空1分）
（1）NH4HCO3
（2）CuSO4、KMnO4、
（3）CaCO3; C粉、Fe
（4）一定
30. （共14分，最后一空2分，其余每空1分）
一、
（1）不易
（2）合金的熔点低于各成分金属
（3）① 大 ②黑 ③ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
④ 4CuCl+O2+4H2O==2Cu2(OH)3Cl+2HCl
二、
（1） 2FeSO4+H2O2+2H2O==2FeO(OH)+2H2SO4
（2） AB
（3）部分Fe2O3转变为Fe3O4
三、
（1）49.2
（2）少量铁粉也会和柠檬酸反应产生柠檬酸亚铁12月化学月限时作业
说明： 1.本试卷共6页，请将答案填写在答题卷上。
2.相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ca-40、Mg-24、Cl-35.5、Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质属于纯净物的是
A．焦炭 B．双氧水 C．黄铜 D．水银
2.下列过程中主要是发生化学变化的是
A．沙里淘金 B．浓盐酸挥发 C．铁钉生锈 D．蜡烛融化
3.下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．用镁粉制作照明弹 B．用干冰人工降雨
C．用铜制作电线电缆 D．用大理石作建筑材料
4.诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于
A. 混合物 B. 氧化物 C. 化合物 D. 单质
5. 下列物质归类正确的是
选项 归类 物质
A 常见合金 青铜、硬铝、赤铁矿
B 黑色固体 磁铁矿、孔雀石、二氧化锰
C 常见还原剂 C、CO、H2
D 可燃性物质 煤气、酒精、石灰石
6.实验室常用稀硫酸、锌粒制取氢气，并检验氢气的纯度．如图所示操作或装置正确的是
A．量取一定体积的稀硫酸 B．制取氢气 C． 收集氢气 D．检验氢气纯度
7.下列实验设计正确的是
A．用明矾对自来水杀菌消毒 B．用点燃的方法出去CO2中的CO
C．用10mL量筒量取5.80mL水 D．用稀盐酸鉴别黄铜和黄金
(
A
．
空气中气体含量：
O
2
N
2
CO
2
由
多
到
少
) (
CH
4
CO C
60
) (
B．
碳元素化合价：
)8.下列排列顺序正确的是
(
由
高
到
低
) (
汞 武德合金 钢
)
(
Cu Fe
Al
) (
C
.利用金属的年代
：
) (
由
高
到
低
) (
D
．
金属材料的熔点
：
)
(
由先到后
)
(
高温
)9.下列指定反应的化学方程式正确的是
A．焦炭通过反应提高炉温：C+CO2 2CO
B．湿法冶金：2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
(
催化剂
)C．铝溶解于稀盐酸：Al＋HCl AlCl＋H2↑
D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CO N2+2CO2
10.为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式 (
催化剂
)为CO2+4H2 CH4+2X。下列说法正确的是
A. X的化学式为H2O2 B. 反应过程中碳元素的化合价不变
C. 反应前后分子的数目不变 D. 参加反应的CO2和H2的质量比为11∶2
11.铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A.铟原子核外电子数为49 B.一个铟原子的质量为114.8g
C.铟元素属于非金属元素 D.铟原子中质子数等于中子数
12. 如图是甲转化为丁的过程，下列说法正确的是
(
H
2
) (
+
) (
光照②
)
(
催化剂
①
)
甲 乙 丙 丁
A．转化①是置换反应 B．转化②中丙、丁分子个数比是1:1
C．整个转化过程中三种元素化合价都发生改变 D．氯元素质量分数：丙>丁
13.按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是
A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生
B. N→P的过程中，固体中铜元素的质量分数不变
C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量
D.实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
(
C．
Fe
Fe
3
O
4
Fe
D．
AgNO
3
溶液
Cu
(NO
3
)
2
溶液
Fe
(NO
3
)
3
溶液
A
．
H
2
O
2
H
2
H
2
O
Mn
O
2
O
2
点燃
B
．
Cu
2
(OH)
2
CO
3
CO
2
CaCO
3
加热
Ca(OH)
2
溶液
O
2
、
H
2
O
C
O
Cu
Fe粉
)14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
(
高温
)
(
CaCl
2
)15.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色
B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象
C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干
D 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤
16. 如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是
A．转化①为化合反应
B．转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧
C．转化③中CO2和H2的质量比为22:3
D．工业上实现转化④通常需要吸热 (
C
2
H
5
OH
（
C
2
H
4
）n
聚乙烯
C
CaCO
3
Mg
H
2
H
2
①
CO
2
③
②
④
) (
C
2
H
5
OH
（
C
2
H
4
）n
聚乙烯
C
CaCO
3
Mg
H
2
H
2
①
CO
2
③
②
④
)
(
C
2
H
5
OH
（
C
2
H
4
）n
聚乙烯
C
CaCO
3
Mg
H
2
H
2
①
CO
2
③
②
④
) (
C
2
H
5
OH
（
C
2
H
4
）n
聚乙烯
C
CaCO
3
Mg
H
2
H
2
①
CO
2
③
②
④
) (
C
2
H
5
OH
（
C
2
H
4
）n
聚乙烯
C
CaCO
3
Mg
H
2
H
2
①
CO
2
③
②
④
) (
C
2
H
5
OH
（
C
2
H
4
）n
聚乙烯
C
CaCO
3
Mg
H
2
H
2
①
CO
2
③
②
④
)17. 取铝片进行下列实验。下列说法不正确的是
实验①：在酒精灯上加热铝片。
实验②：将另一铝片加入稀盐酸，产生气泡。反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液。
实验③：将滤渣加入硫酸铜溶液。
实验④：向滤液中滴加紫色石蕊试液。
A．实验①中铝片变软却不落下，说明铝的熔点比氧化铝的低
B．实验②中产生气泡的反应为：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
C．实验③中出现红色固体，说明铝的活动性比铜强
D．实验④中紫色石蕊试液变红，说明氯化铝溶液为酸性
18.利用括号内所给试剂或方法，不能被鉴别出的是
A. CaCO3、CaO、NaCl三种白色固体(足量的蒸馏水)
B. 浓氨水、蒸馏水、无色酚酞（闻气味并相互反应）
C. FeCl2、KMnO4、CuSO4三种溶液(观察颜色)
D. N2、CO、CO2三种无色气体(燃着的木条)
19. 锌片、铜片和稀硫酸可构成化学电池，如图所示。实验中观察到铜片表面有气泡产生，电流表的指针发生偏转。下列关于实验的分析不正确的是
A．实验前用砂纸打磨锌片和铜片，目的是除去其表面的氧化膜
B．该装置将化学能转化为电能
C．该实验过程中，溶液由无色变为蓝色
D．随着反应的发生，产生气泡的速率变慢，可能的原因是稀硫酸浓度变小
20.mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g，向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2，已知：CaO+2HCl==CaCl2+H2O，下列说法不正确的是
A．m＝30
B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14
C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有气泡产生
D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等
第 Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）2个铁离子 ； （2）碘元素 ；
（3）相对分子质量最小的氧化物 ； （4）人体缺乏 元素，会导致发育停滞，智力低下。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氢气 B．武德合金 C．石灰石 D．石墨
E．青铜 F．铁矿石 G．不锈钢 H．氯化铁
（1）可用于电池电极的是 ； （2）使用最早的合金 ；
（3）常做净水絮凝剂的是 ； （4）工业炼铁造渣的原料是 ；
（5）未来最理想的能源的是 ； （6）可用于制作保险丝 。
23.（2分）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
（1）将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，现象是 。
（2）太空舱制氧原理的化学方程式为 。
24.（6分）中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、
2060年前实现碳中和的目标，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。
（1）碳循环：化石燃料的燃烧排放大量CO2。
化石燃料主要包括 、石油和天然气，大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。
（2）碳捕获：同学们设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图1所示。
①写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式　 　。
②采用“喷雾”的优点是 　 　。
碳转化：杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”（CH3OH）。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2 转化成甲醇，其转化过程如图所示（M为单质）。
①反应Ⅱ的化学方程式为 　 　。
②在整个转化中CO2和M的分子数目比为 　 　。
25.（4分）硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料（含Cu、CuS）制备Cu(NO3)2的流程如下：
已知:①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性。
②H2SO4+ CuO==CuSO4+H2O；
（1）“焙烧”：CuS转化为SO2和一种黑色固体，反应的方程式为　 　，为使含铜废料充分反应，可采取的措施有 (任写一条)。
（2）“转化”过程的化学反应方程式为　 　，该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是　 。
26.（2分）取10g铁粉与5g活性炭粉混合形成铁炭混合物。将其加入如图1
所示装置的三颈瓶内，再加入2mL饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶塞。
（1）铁发生锈蚀生成氢氧化铁，反应的化学方程式为： 。
（2）氯化钠溶液的作用是 。
27.（10分））请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：① 　，② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集纯净的O2，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置
C组合，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，用装置B的优点是 ，CO2可用装置D收集，理由是 ，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳应从 处通入（填“e或f”）。
（4）同学们进行以下实验探究吸收CO2的途径。分别使用等体积的H2O、一定浓度的Ca(OH)2溶液和一定浓度的NaOH【与Ca(OH)2化学性质相似】溶液，利用如图中甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图乙所示：
①结合图乙中数据分析。实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是　 　。
②有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图丙所示。由数据可知。与NaOH溶液的反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
28.（7分）镁是一种重要的金属。小明在做镁带燃烧实验时，发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色，这灰黑色物质是什么呢？是氧化镁吗？
（1）小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是　 　，小明通过查阅资料得知灰黑色固体为碱式碳酸镁。
【查阅资料】
①碱式碳酸镁有多种组成，如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3等，可以表示为xMgCO3 yMg(OH)2。
② MgCO3和Mg(OH)2受热分解生成对应的两种氧化物。
Ⅰ.小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成，设计如图1所示的实验：
(
浓
硫
酸
碱石灰
)
(
碱石灰
)
图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
①按图组装好仪器后，　 　；②称取灰黑色样品，并将其放入硬质玻璃管中；
③打开弹簧夹，反复推拉注射器；④称量E、F的质量，数据见下表；⑤关闭弹簧夹，加热D处试管直到不再反应；⑥打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑦再次称量E、F的质量，数据见下表。
装置 E F
反应前 87.6g 74.7g
反应后 89.4g 87.9g
将步骤①补充完整　 　。
C中碱石灰的作用是　 　。
步骤⑥目的是　 　。
（5）根据上述实验数据，推算该碱式碳酸镁的化学式为　 ，若没有G装置，则测定的x的值会　 　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
（6）写出硬质玻璃管中的反应方程式　 　。
29.（5分）现有一包固体粉末，可能含有C粉、CuSO4、NaCl、CaCO3、NH4HCO3、KMnO4、Fe粉中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含　 　。
（2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清溶液和滤渣，则原固体中一定不含　 　。
（3）取（2）中得到的滤渣，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，并得到无色溶液，则原固体中一定含有　 　，一定不含　 　。
（4）取（2）中无色溶液蒸发，出现较多固体，则原固体中　 （填“一定、一定不、可能”）含有NaCl。
30.（14分）我国有着悠久的金属冶炼史。
一、《天工开物》中有多处关于金属的记载。
（1）根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金 　 　（选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。
（2）“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅，能使其在较低温度熔化流出，原因是 　 　。
（3）“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。
①黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜 　 　（填“大”或“小”）。
②黄铜（铜锌合金）的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。固体变为　 　色的是黄铜。
③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，其中蕴含的化学反应原理为
　 　（用化学方程式表示）。
④人们发现青铜器在含有Cl 的环境中易生成CuCl，随着环境条件
的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。CuCl在潮湿的
空气中易转化为Cu2(OH)3Cl和HCl，写出反应的化学方程式 　。
二、以FeSO4 7H2O固体为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：
已知：①FeSO4 7H2O固体可溶于水形成FeSO4溶液；
②“沉淀”时得到FeO(OH)固体，且溶液的酸度增大；
③H2SO4的不断生成会使溶液酸度增大，导致FeO(OH)难以生成；
④加入X的目的是为了防止溶液的酸度过大。
（1）“沉淀”时的反应方程式为 ，所得的FeO(OH)中铁元素的化合价为 　 　。
（2）为了使溶液保持适当的酸度，X应具备的性质有 　 　（填字母）。
A.能与H2SO4反应 B.不与FeO(OH)反应
（3）①“煅烧”制得Fe2O3的化学方程式为 　 　。
②不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图所示
（过程中铁元素质量不变）。当温度达到800℃时，继续升温，
产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，所得
产品发黑，可能的原因时原因是 　 　。
三、柠檬酸亚铁（FeC6H6O7，相对分子质量为246）是一种补血剂，易溶于水，某科研小组用如下图所示装置制备柠檬酸亚铁，制备原理为：FeCO3+C6H8O7 FeC6H6O7+CO2↑+H2O。
步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8O7）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
（1）计算：理论上可获得 g柠檬酸亚铁。
（2）实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，原因是 　 　。

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