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化学答案
1-13 C D A A B B C B C D C B D
14.(15分)
(1)① Fe + TiO2+ + 2H2O ==TiO(OH)2 + Fe2+ + H2 (2分)
②温度过高，氨水挥发(分解)，反应速度增加，产品粒径增大，包裹的杂质会变多； (2分)
③ 8×1013 (2分)
(2) (3分) 6mol (2分)
n(FeC2O4 · 2H2O)==0.04 mol
n(结晶水)=0.04 mol×2×18 g/mol=1.44 g
150℃时残留固体为FeC2O4 (1分)
4.64 g÷ 0.04mol = 116g/mol，为FeCO3 (1分)
所以150℃~230℃方程式为：FeC2O4===== FeCO3 + CO↑ (2分)
15(15分)
(1)加成反应， 羰基 (2分各一分)
(2)保护羰基，防止羰基与EtMgBr反应 (2分)
(3) (3分) (4) 或 (3分)
(5) (5分)
16.(15分)(1)NO- 2 + SO2 + HSO- 3 + 2H2O ==NH3OH+ +2SO2- 4 +H+ (2分)
(2)①防止在后续蒸发浓缩制硫酸铵时耗能过多；②增大后续肟化反应的速率；③减少环己酮肟在后续稀硫酸铵溶液中的损失。 (2分)
（3）过滤； (1分) (NH4)2SO4溶液 [2分，答 (NH4)2SO4 1分]
(4) (3分)
60℃水浴加热(1分)， 不断搅拌，向三颈烧瓶中加入2mol·L-1 H2SO4溶液(1分)， 充分反应，同时用pH计测量溶液的pH，当溶液pH约为4时 (1分)，停止反应，将溶液移至分液漏斗中，加入甲苯，萃取分液 (1分)，取水层，加入减压蒸发仪，蒸发浓缩 (1分) (5分)
(16分)
(1 )① 2 (2分)
②使用Pt-Ni合金作催化剂，各步反应历程的活化能都较小，反应速率较快，催化效果更好 (2分)
(2)①肼分解生成氨气和氮气，使生成氢气的量减少，肼实际储氢密度小于理论值 (2分)
② N-N为非极性键，N-H键极性较强，N、H分别于催化剂表面原子形成作用力，削弱了N与H之间的作用力，使得其更易断裂。 (2分)
③ 0.1 mol·L 1时，催化剂表面仅部分活性位点吸附了N2H4 · H2O，浓度增大至0.5 mol·L 1时，有更多活性点位吸附N2H4 · H2O，故浓度从0.1 mol·L 1增大至0.5 mol·L 1时反应速率加快，浓度达0.5 mol·L 1时，催化剂表面的活性位点几乎全部吸附了，浓度增大至1.0 mol·L 1，吸附的N2H4 · H2O几乎不变，故浓度从0.5 mol·L 1增大至1.0 mol·L 1时反应速率几乎不变 (3分)
(3)①电负性O>C>H，催化剂中TiO2带正电，Pd带负电；水中带负电的氧原子与甲酸根中带正电的碳原子作用(结合或成键)；甲酸根中碳氧π键断裂，来自羰基中的氧原子与催化剂中TiO2作用，水分子中带正电的一个氢原子和甲酸根中的氢原子吸附于催化剂中Pd上。 (3分)
②D2O + HCOO-- = HD + DCO (2分)
高三化学答案，第 1 页，共 2 页{#{QQABKIQQSS8QwggAgwggAlShAACARB5gKCUU0VwWFSCCwguKQQkkogCCgALASSgsgAGUQAFDAOMAsRAAqiABSFAFBAIAB=A}A#}=}#}
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