资源简介

2025年1月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷
化学试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5W-184
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.按物质组成与性质分类，CHCl 属于
A.卤代烃 B.酸 C.盐 D.电解质
2.下列性质与用途对应关系中，不正确的是
A.84消毒液具有氧化性，不可以和酒精一起使用
B.纯碱是一种盐，可以用作食用碱
C.浓硫酸具有脱水性，可以用作干燥剂
D.铁有还原性，为避免生锈，可以通过加入铬-、锰等金属形成合金3.下列表示正确的是A.CH NH 的电子式： B.SO 2的VSEPR模型：C. 的系统命名为：2,4,4-三甲基戊烷
D.p-pπ键的形成示意图： 88-8
4.下列说法不正确的是
浓盐酸
浓硫酸 金
MnO NaOH
Na SO Fe 溶液 CuSO 、
四有孔塑料板 稀硫酸 溶液
① ② ③ ④
A.装置①可随开随用、随关随停的制备SO
B.装置②可用于实验室制备氯气
C.装置③可用于制备Fe(OH)
D.装置④可用于除去C H 中少量的H S
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5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A.通过石油的裂化和裂解等化学变化，可以得到乙烯、丙烯等重要化工原料
B.碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作蓬松剂
C.单晶硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制作光导纤维
D.聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，可制成飞机的风挡
6.白磷在碱中会自发发生歧化反应，反应原理为：P4(s)+OH(aq)+H O(1)→PH (g)+PO 3(aq)△H
(未配平)。下列说法正确的是
A.氧化剂与还原剂的质量比为3:5
B.生成的PH 有毒性，可以用NaOH水溶液吸收
C.若生成标准状况下22.4L PH ,则最终溶液中含有0.6NAPO 3-
D.若将白磷换为等质量相同状态下的更稳定的红磷，发生类似的歧化反应，则△H增大
7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列叙述正确，且结构或性质能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A CaSO 微溶于水 制作豆腐时添加CaSO
B 金刚砂中碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料
似金刚石的结构
C 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基向内、疏洗涤剂可去油污
水基向外的胶束，可将油污包裹在胶束的内腔
D 抗坏血酸具有酸性 抗坏血酸可用作水果罐头中的抗氧化剂
8.下列反应方程式正确的是
A.向银氨溶液中加入足量硫酸：2H*+Ag(NH )2+=Ag +2NH +
B.向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH =CHCHO+Br →CH BrCHBrCHO
C.向K CrO 溶液中加入少量H C O :2CrO +H C O =Cr O2-+H O+C O 2
D.工业上用足量次氯酸钠溶液氧化尿素制肼：NaClO+CO(NH )2=NaCl+N H +CO
9.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3和元素，红外光谱显示A分子中含有苯基和羧基，
部分质谱图和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是
100-
80-
135.0
相对丰度6% 0- 29.0 吸以类度150.0
40-
20
0mmmp
25 50 75 100 125 150 12 10 8 6 4 0
质荷比 6
之
质谱 第9题 图 核磁共振氢谱
A.A可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.A分子中所有碳原子可能共平面
C.pKa:A>苯甲酸 D.符合以上信息的A有两种
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10.某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，
W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W,
下列说法正确的是
第10题图
A.W的基态原子有3个未成对电子
B.氢化物的稳定性：Y>Z
C.X Y分子中，X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角
D.该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9:2
11.氮氧化物(NOs)是常见的大气污染物，Cl 氧化法是处理氮氧化物的方法之一。其原理为：
2NO(g)+Cl (g)一2CINO(g) △H<0。在T℃、0.1 MPa条件下，向一恒压密闭容器中按物质的
量之为2:1通入 NO和Cl 的混合气体，20min达到平衡，体系中气体的物质的量分数与时间变化关
系如图所示。已知：气体的分压=气体的总压×气体的物质的量分数
各体
b
0.4
13 a
02
0 10 20 30 40
t/min
下列说法不正确的是 第11题图
A.反应在0~20min内CINO的分压变化速率为0.002 MPa min
B.若平衡时CINO的物质的量分数位于图中a点，则改变的条件可能是温度T ,且TiC.Ti℃、0.1MPa下、n(NO):n(Cl ):n(Ne)=2:1:2通入气体，,平衡时图中所有点平行下移
D.恒容下、其它条件相同，平衡时NO的物质的量分数可能位于图中b点
12.观察如下反应流程(部分条件已省略):
H C O Q
O 只 H HO OH
M N P H o、 R
第12题图
下列说法不正确的是
A.M到N的转化可以用Ag作为催化剂
B.P到R的转化为氧化反应
C.Q的结构中可能有一个六元环
D.R可以发生氧化、还原、加成反应
化学试题卷·第3页(共8页)
13.一种采用双极膜电解硝酸盐制备NH 的方法，可以提高产生NH 的法拉第效率[FE,FE(B)=生成B物
质所需电子数/通过电极的电子数],FE(NH )可达90其他电极气体的FE为50 已知工作时双极
膜中间层的H O解离出H+和OH-,并在电场作用下向两极移动。该装置的工作原理如图所示，下列
说法正确的是
气体 气体
电源
电极a- H O→H'+OH 电极bI室 Ⅱ室
KNO 溶液 双极膜 KOH溶液
第13题图
A.电极b连接电源负极发生还原反应
B.阴极的电极反应式为：NO +9H++8e=NH +3H O
C.电解一段时间后，阳极区电解质溶液pH不变
D.当阳极产生22.4L气体(标准状况)时，则阴极产生0.9mol NH
14.雄黄和雌黄的分子式分别为As S4、As S ,它们在古代均曾入药。两者分子结构中As、S原子均以
sp3杂化轨道成键，雄黄经如下反应可转化为雌黄：
雄黄11,Aco(三元
S
下列说法正确的是， As
A.雄黄的分子结构可能是A As
B.反应I每消耗1mol雄黄分子，转移28mol电子
C.反应Ⅲ每生成1mol雌黄分子，同时生成的3mol H O
D.雄黄分子不稳定，其熔点低于雌黄
15.水体中的重金属离子Co2+和Ni2+可用H S或Na S转化为CoS、NiS沉淀除去。
已知：室温下，H S饱和溶液浓度约为0.1mol-L-1,Kai(H S)=1.1×10-7、Ka (H S)=1.3×10-13;
Ksp(CoS)=4.0×10-221,Ksp(NiS)=3.2×10-19。假设溶液混合后体积变化忽略不计，当溶液中离子浓度
小于10 mol L1时可认为沉淀完全。下列说法不正确的是
A.CoS固液混合物中，上层清液里含硫微粒主要以HS-形式存在
B.向c(Co2+)=0.01mol·L1的溶液中通入 H S气体至饱和，Co2+未沉淀完全
C.浓度均为0.10mol-L1的Co2+和Ni2+混合溶液中逐滴加入Na S溶液，
当Co2+完全生成CoS沉淀时，Ni2+已开始沉淀
D.0.1mol·L1的Na S溶液中：cS2)>c(OH)>c(HS)>c(H S)
16.下列实验方案设计、现象、结论均正确的是
选项 实验方案 现象 结论
向AgNO 溶液中依次加入足量的NaCl依次出现白色沉淀、
A Ksp(AgCl)/>/Kp(AgBr)
溶液、足量氨水、适量NaBr溶液 沉淀溶解、淡黄色沉淀
B 分别将铝和硅投入HF中，观察生成气铝生成气泡速率更快 铝的金属性比硅强
泡的速率
往过量稀硝酸和浓硝酸中加入等量的
C 浓硝酸生成的气体更多 浓硝酸氧化性更强
铜粉，比较收集的气体体积
振荡促进了H CO
D 摇晃冰镇可乐以后打开瓶盖 快速喷出了大量气体
H O+CO 平衡正移
化学试题卷-第4页(共8页)
非选择题部分
二、选择题(本大题共5小题，共52分)
17.(10分)硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_____。
A.电负性：C>Be>B
B.第一电离能：Be>B>Li
C.能量最低的激发态B原子的电子排布式：1s22s23p1
D.单质硼(B)、氮化硼(BN)、乙硼烷(B H )的晶体类型相同
(2)BF 通入水中产生三种一元酸，其中一种为HF,另两种酸均含三种元素，其中一种含有配位键，
请写出该反应的化学方程式_____。
(3)已知电子云重叠程度越大_，键长。越小，键能越大。实验测得BF 中B-F键长比 BF 中小，原因是
(4)一定条件下，B O 、KBF4、BeO发生非氧化还原反应可制得晶体Be,B,OFm,其晶胞结构与其俯
视图如图所示(氧原子未画出),晶胞参数a=bfc,a=120°,β=y=90°。若A点的原子分数坐标为
(0,0,0),则E点的原子分数坐标为______。
设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为____g cm3(用含N的代数式表示)。
de pm
性
OF
cpm OBe OA●B O
D Te E
xa D
apm ap
18.(10分)铬铁矿的主要成分为Fe(CrO )2,还含有少量MgO。某工厂利用该铬铁矿为原料制备K Cr O
及其他副产品，具体工艺流程如下：
NaC1固体
气体A K Cr O 液体E
浓H SO
Na CO H SO
Fe(CrO2h、Mo K SO 富氧焙烧 CH OH
(反应D 溶液CH O 盐酸
CrCls-6H O
固体B
过滤 (反应II)
固体D
已知：富氧焙烧后Cr以+6价形式存在。
请回答：
(1)写出反应I的化学方程式_______。
(2)下列说法正确的是___。
A.富氧焙烧时，粉碎铬铁矿有利于加快反应速率
B.气体A的过量排放会导致酸雨产生
C.溶液C中加H SO 酸化的主要目的是使Na CrO 转化为Na Cr O
D.反应Ⅱ中CH OH作还原剂
(3)CrCl 6H O有多种异构体，它们的阳离子均为八面体构型，其中一种异体X的水溶液与足量
硝酸酸化的硝酸银溶液反应，能得到与X等物质的量的白色沉淀，则X的化学式为_______。
化学试题卷-第5页(共8页)
(4)液体E的化学式为CrO Cl ,其熔点为-96.5℃,沸点117℃,极易水解。
请写出E与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式____。
(5)设计实验检验固体D中的金属元素_______。
19.(10分)乙烯是重要的化工原料，科学家在研发制备乙烯(C H )的新方法。
(1)甲烷直接脱氢制备乙烯：2CH (g)C H (g)+2H (g) AS=108.0Jmol1-K-1
①几种物质的标准燃烧热的数值如下表：
物质 CH (g) C H(g) H (g)
燃烧热(kJ·mol) -890.3 -1411.0 -285.8
该反应在下列哪些温度下能自发进行 __(填标号)。
A.500K B.1000K C.1500K D.2000K
②在恒压条件下，n(CH ):n(Ar)=3:1的混合气在不同温度下反应相同时间，测得C H 的体
积分数及C H 在不同温度下的平衡体积分数如图1所示：
C H [
的体
积分
数
B
a
增大。 A
b
升温 温度
图1
下列关于CH 直接脱氢制备乙烯的说法正确的有___(填标号)。
A.该反应平衡常数K随投料比n(CH ):n(Ar)增大而减小
B.图1中A点正反应速率大于B点逆反应速率
C.恒温恒压下，增加Ar的体积分数，C H 的平衡产率增大
D.恒温恒容下，混合气体平均摩尔质量保持不变或2v(CH )正=v(C H )逆，
都说明反应已达到平衡状态
③随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是____
(2)CO 催化加氢合成乙烯：
涉及的反应如下：主反应：2CO (g)+6H (g)C H (g)+4H O(g)△H <0
副反应：CO (g)+ H (g)CO(g)+ H O(g) △H <0
恒定压强为pMPa,n(CO ):n(H )=1:3,在不同的催化剂M、N下发生上述反应，测得CO
的转化率、C H 的选择性(乙烯中含C的物质的量/参加反应的CO 的物质的量×100%)
在相同时间随温度的变化如图2所示：
15 N X 80 15
CO M Y 70 CO
转10 60 10
化率 N
1 50 乙烯选揮性1 转化率/5
M +CO 转化率
乙烯选择性 40
500 600 700 800°温度K 800 900 T:温度/K
图2 图3
①图2中800K时X点已达到平衡，请写出主反应在800K时化学平衡常数Kp的计算式___。
②请在图3中画出(800→Ti)之间，相同时间内，以M为催化剂的CO 的转化率随温度的变化
曲线(已知：在催化剂M作用下，900K时反应达到平衡，T K之前以主反应为主)。
化学试题卷-第6页(共8页)
(3)电化学法制备乙烯
电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。其原理如图所示：
A B
足量CO → ←H O
NaHCO,溶液NaHCO,溶液
隔膜
若电解后溶液pH基本不变，则阴极电极反应式为___。
20.(10分)六氯化钨(WCl )可用作有机合成催化剂，实验室中可采用分步制备：
步骤 I:采用两段还原法，第一次在630℃左右，将三氧化钨(WO )还原为二氧化钨(WO ),
第二次在820℃左右，将二氧化钨(WO )继续还原为金属钨(W);
步骤Ⅱ:用金属钨和氯气制备WCl ,装置如下图所示(夹持装置略)。
wO
wo,
气体
wo ,
瓷舟 >750℃l管式炉 <750℃
前期冷却 WO nB C
A 同锥形瓶 wo
BW
D a-W
已知：①六氯化钨的熔点为283℃,沸点为340℃,易溶于CS ,极易水解。
②研究发现(如上右图),经过WO →WO 9→WO →a-W可以制备出高质量的超细钨粉，
由WO 9跳过WO ,直接得到的钨粉β-W,疏松多孔。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称为_____。检查装置气密性并加入WO 。先通N ,一段时间后，加热管式炉，
改通H ,对C处逸出的H 进行后续处理。证明WO 已被完全还原的现象是____。
(2)下列做法不正确的是______。
A.A中盛有浓硫酸
B.步骤I中，为加快反应，可将温度维持在820℃左右
C.若管式炉发生故障，可以改用酒精灯或酒精喷灯加热
D.为了增强冷凝效果，再用一次B作为前期冷却装置
(3)WO 完全还原后，进行的操作为：_→_→__→___→____(下列操作不重复选)
①在C处加装盛有碱石灰的干燥管和尾气处理装置；②以干燥的接收装置替换D;
③再次通入N ; ④冷却，停止通H ; ⑤加热，通Cl ;
(4)利用碘量法测定WCl 产品纯度，实验如下：
a.称5.0g产品(不考虑空气中水蒸气的干扰),先将WCl 转化为可溶的Na WO ,
通过IO3离子交换柱发生反应：WO-+Ba(IO ) =BaWO +2IO3;
b.交换结束后，向所得含IO3的溶液中加入过量酸化的KI溶液，发生反应：
IO3+5I+6H+=3I +3H O
c.取反应后溶液体积的1/10,用Na S O 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加几滴淀粉溶液后继续滴
定，发生反应：I +2S O3-=21+S O6-。滴定达终点时消耗0.4mol-L'的Na S O 溶液30mL。
①样品中WCl (摩尔质量为397g mol-1)的质量分数为_______
②若先加淀粉溶液，再用Na S O3标准溶液滴定至终点，则样品中WCl 质量分数的测定值将_____。
(填“偏大”“偏小”或“不变”)
化学试题卷-第7页(共8页)
21.化合物J是重要的有机合成中间体，一种合成J的路线如下：
已知：① Ph-表示苯基；
②RCLcooeoRn s
③C co
(1)化合物A的结构简式为_____。
(2)化合物D中含有的官能团名称_____。
(3)下列说法错误的是___。
A.A→B涉及的反应类型有加成反应、消去反应
B.化合物B的碱性强于苯胺(NH
C.化合物F→化合物G的条件：以Pt或Ni为催化剂并加热，足量H
D.J的分子式为C H O
(4)写出C+E→F的化学方程_
(5)根据以上信息，写出以 HCHO NHCH为原料制 的合成路线_______(用流程图
表示，无机试剂任选)。
(6)写出同时符合下列条件的E的同分异构体(不考虑立体异构)______。
①含有两个酯基和两个苯环；
②核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子。
化学试题卷·第8页(共8页)
2025年1月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷参考答案
高三化学学科
题序 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C D A C D B B
题序 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C C B D B D A
17.(10分)
(1)B(2分)
(2)2BF +3H O=HBF +2HF+H BO 或3BF +3H O=2HBF +HF+H BO (2分)
(3)BF 中B与三个F原子轨道重叠，形成大π键(π4可不写出),而BF4中B与F之间没有大π
键，因此BF 中B-F电子云重叠程度比 BF 中大，BF 中B-F键长比BF 中键长小(2分)
或BF 中B为sp2杂化，BF 中B为sp3杂化，BF 中B的s成分多，键长小(2分)
(4)[33,a-d]](2分) 2J10(2分)
18.(10分)
(1)4Fe(CrO2h+8Na CO +70 高温8Na CrO +2Fe O +8CO2(2分)
(2)ACD (2分)(只写1个不给分，2个1分，3个2分)
(3)[Cr(H O) Cl ]Cl-2H O(2分)
(4)CrO Ch+4OH ===CrO 2+2CT+2H O(2分)
(5)取少量固体A溶于适量稀盐酸，用氨水调节pH至3～4,若产生红褐色沉淀说明有铁元素：
过滤，在滤液中加过量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明有镁。(2分)
(其他合理答案均给分)
19.(10分)
(1)①D(2分)
②C(1分)
③温度升高，反应速率增大，相同时间生成乙烯多，更衡线 a(1分);
(2)① (2分)
15
CO
转10
华
%5
800 900 T 温度K
② (2分)
高三化学试题答案 第1页共2页
起点10开始，变化趋势先增后降(1分),900K为最高点，最高点低于15(1分),下降到
哪一点不做要求(共2分)
(3)14CO +12e+8H O=C H +12HCO (写这个给2分，配平错误得1分)
2CO +12e+12HCO =C H +12CO 2-+4H O(写这个给1分)
20.(10分)
(1)直形冷凝管(1分) 锥形瓶中不再有水凝结(2分)
(2)BCD(2分)(只写1个不给分，2个1分，3个2分，有错不给分)
(3)④②①③⑤(2分)
(4)①79.4 (2分)②偏大(1分)
21.(12分)
(1) cn,dcr,(1分)
(2)酯基、醚键(1分)
(3)AC(2分)(只写1个1分，2个2分，有错不给分)
mkcocos+m
(4) (2分)
C
(5) (3分)
(6)·
1
(3分)(写1个不得分，2个1分，3个2分，4个3分，多写只看前4个)
高三化学试题答案 第2页共2页

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