资源简介

2024-2025学年第一学期第二次月考
高二（化学）试题
注意事项：
考试时间75分钟，试卷总分100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．请用2B铅笔和0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。
可能用到的相对原子质量：H：1　N：14　O：16　Na：23 S：27　K：39　
Fe：56　
一、单项选择题(共13小题，每题3分，共39分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1. “世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。棉花的主要成分属于
A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.核酸
2. CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是
A. 中含16mol σ键 B. 基态价层电子排布式为3d8
C. 氨气的电子式为 D. 键角
3. 软钾镁矾(化学式为)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是
A. 电离能大小： B. 电负性大小：
C. 半径大小：r(K +) > r(Cl -) D. 碱性强弱：Mg(OH)2 > KOH
4. 实验室利用制备晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A. 利用装置甲制备 B. 利用装置乙制备
C. 利用装置丙制备溶液 D. 利用装置丁蒸发获得晶体
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是
A. 第一电离能：W>Z>Y B. 原子半径：W>Y>X
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y D. 简单氢化物的沸点：W>Z>X
阅读下列资料，完成第6-7小题：
卤族元素单质及其化合物应用广泛。常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。工业用制备TiCl4的热化学方程式为。具有与卤素单质相似的化学性质。
6. 下列说法不正确的是
A. 中心原子的杂化方式均为sp3
B. 是由极性键构成的极性分子
C. 常温下，氟化氢可能以分子的形式存在
D. 与熔融反应时一定有氧元素化合价升高
7. 下列关于反应的说法正确的是
A. 反应过程中分离出CO(g)，正反应速率增大
B. 保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小
C. 加入过量的C(s)，可提高Cl2的转化率
D. 该反应一定能自发进行
8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B. 钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4
C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O
D. 工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
9. 每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料转化为的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极、、均不参与反应。下列说法正确的是
A. 在b电极上被氧化
B. 电极反应式为
C. 装置工作时，A室溶液逐渐增大
D. 电极反应式为
10. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 探究方案 探究目的
A 室温下，测定浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH 比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力
B 向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol/L H2SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2 ，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖
C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D 用pH计分别测定等体积的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的，CH2ClCOOH溶液的pH小 O-H键的极性增强，羧酸酸性增强
A. A B. B C. C D. D
11. 钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。下列说法正确的是
A. 能与盐酸反应
B. “离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
C. “洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱
D. “洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替
12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：实验测得溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。
已知室温时，下列说法正确的是
A. 溶液中满足：
B. 实验3所得上层清液中
C. 实验2滴加盐酸过程中不可能满足：
D. 实验4发生反应离子方程式为：
13. 在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应I、II：
反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ mol-1
反应II.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g) ΔH1=+37.1kJ mol-1
实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=×100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②表示CO2的平衡转化率
B. 其他条件不变，升高温度，C2H2的含量减小
同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应
D. 温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此时主要发生反应II
二、非选择题：共4题，共61分。
14. （13分）铁黄可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含和]制取铁黄的过程如下：
已知：实验中开始生成沉淀时开始生成时，完全沉淀时。
（1）价电子排布式为___________。
（2）“氧化”时的离子方程式为___________。
（3）测定样品中铁黄的质量分数。
称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点(Cr2O72-+H++Fe2+→Cr3++Fe3++H2O未配平)，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数___________(写出计算过程)。
（4）铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。
①该产物的化学式为___________。
②该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为___________个。
15. （16分）碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。
（1）碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________。
（2）实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)。
（3）反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是___________。
（4）反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。
（5）碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量
（6）请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO3溶液的体积V1，___________，重复上述实验2~3次。
已知：①Ag+ + SCN— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L-1NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇］
16. （16分） 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：
已知：I．酸性条件下，的氧化性强于；Ⅱ．。
（1）“浸锰”过程中，溶液可浸出矿石中锰元素，同时去除，有利于后续银的浸出，使矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①晶胞如图左下所示，写出的电子式_______，其晶体类型为_______。
②已知：，锰元素浸出时，发生反应：，其平衡常数_______。
（2）“浸银过程中，使用过量和混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出，反应为。结合平衡移动原理，分析浸出剂中和的作用为_______。
（3）“沉银”过程中，需要加入过量的铁粉。
①使用过量的铁粉发生的离子方程式为_______、_______。
②一定温度下，沉淀率随反应时间的变化如图右上所示。后，的沉淀率逐渐减小的原因是_______。
17. （16分）HCOOH和甲酸盐是一种基本有机化工原料，广泛用于化工、农牧业等。
（1）一种利用金属磷化物作为催化剂，实现 CO2的捕集如下左图和 CH3OH转化成甲酸钠工艺的示意图如下右图所示。
①分解池中的化学反应方程式为 _______；阴极生成和一种气体，阳极电极反应方程式为 _______。
②假设电流利用率为 100%(即无副产物生成)，当电路中转移 4mol时，阴极室质量增加_______ g。
（2）HCOOH — HCOONa混合溶液可脱除烟气中NO，其机理如图所示：
已知：
Ⅰ. 脱除过程中，Fe(II)-EDTA络合液部分易被烟气中 O2氧化成 Fe(III)-EDTA；
Ⅱ. 酸性较强环境下，EDTA易与溶液中 H+结合；
Ⅲ. HCOOH-HCOONa混合溶液产生的·H既可以将 NO还原，又可将 Fe(III)-EDTA还原，实现催化剂再生。
①调节 Fe(II)-EDTA 络合液的 pH ，对吸收 NO的影响如图所示，则适宜的 pH为_______，pH过大或过小均不利于吸收 NO理由是_______。
②如图所示，当 HCOOH浓度小于 2，NO的脱除率随 HCOOH浓度增大而增大的可能原因是_______。
高二（化学）答案
一、单项选择题(共13小题，每题3分，共39分。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A A B C B D B C A
11 12 13
C B D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（共计13分）
（1）3d5 （2，）
（2）4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH↓＋8H＋ （3，）
（3）97.9% （4，）
根据方程式可知反应的关系式为;
n(FeOOH)=n(Fe2+)=(22)mol=6.6mol;
该样品中铁黄的质量分数===97.9%；
①. Fe4N （2，）
②. 12 （2，）
15.（共计16分）
（1）[Ar]3d9 （2，）
（2）生石灰(或碱石灰或固体氢氧化钠) （2，）
（3）产品碱式氯化铜会溶于稀盐酸中，影响产率 （2，）
（4）NH4Cl （2，）
（5）4CuCl+O2+8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] （3，）
（6）向其中加入适量聚乙烯醇，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入2~3滴(或几滴)Fe(NO3)3溶液，用0.010 mol/L NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液时，溶液变为红色，且30s内不变化，停止滴定，记录滴加NH4SCN标准溶液的体积V2 （5，）
16.（共计16分）
（1）①. （2，） 离子晶体 （2，）
②. （2，）
（2）与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；抑制水解，防止生成沉淀 （3，）
（3）①. （3，） （2，）
②. 溶液中生成的会被空气中的氧气缓慢氧化为，把部分氧化为，因此后的沉淀率逐渐降低 （2，）
17. （共计16分）
（1）①. 2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O （3，）
②. （3，）
③. 264 （3，）
（2）①. 6 （2，）
pH过小，络合液内EDTA与溶液中H+结合，NO吸收效率降低。pH过大，生成沉淀，NO吸收效率降低 （3，）
②. 随着HCOOH浓度增大，产生的活性吸附氢量增多，NO的脱除率增大 （2，）

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