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九年级化学（实验班）阶段考试试题
范围：1-9单元
可能用到的相对原子质量：Zn:65 Fe:56 H:1 S:32 O:16 Na:23 C:12
一、单选题(本题共计15题,共计45分)
1.（3分）下列金属中金属活动性最弱的是( )
A.Cu B.Zn C.Al D.Mg
2.（3分）根据下图溶解度曲线，得到的结论正确的是（ ）
A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大
B.在温度大于t1℃时,MgSO4的溶解度比NaCl的大
C.对t3℃时MgSO4的饱和溶液降低温度时,没有晶体析出
D.在t2℃时,MgSO4饱和溶液中溶质的质量分数最大
3.（3分）下列有关溶液说法正确的是( )
A.溶液都是均一、稳定的混合物
B.形成溶液的溶质都是固体
C.所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓
D.溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
4.（3分）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是( )
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
5.（3分）家用洗涤剂可洗去油污，汽油也可除去油污，两者的原理是（ ）
A.前者为溶解作用,后者为乳化作用
B.前者为乳化作用,后者为溶解作用
C.都是溶解作用
D.都是乳化作用
6.（3分）在配制氯化钠溶液过程中,可能导致溶质质量分数偏高的是( )
A.称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘
B.装瓶时有少量溶液溅出
C.溶解过程中有少量水溅出
D.量筒量取水的体积时采用仰视读数
7.（3分）探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是（ ）
A.甲图中实验结束时,应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
B.乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量
C.乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳,只需通入少量的热空气
D.完全反应后,甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物,乙图得到的是混合物
8.（3分）如图是有关金属铁的实验,下列说法正确的是（ ）
A.④中铁生锈和⑤中反应后的生成物相同
B.①②对照说明铁生锈需要铁与水接触,③④对照说明铁生锈需要与氧气接触
C.④中铁比①中的铁生锈的更快,①中的铁乙处比甲丙处生锈的更快
D.以上说法都不正确
9.（3分）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.面粉、食盐、白醋都能溶解在水中
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.在洗去碗上的油污时加入洗洁精能形成溶液
D.配制溶液时,用量筒量水仰视读数,导致所得溶液的溶质质量分数偏小
10.（3分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同
C.升高温度能使接近饱和的甲的溶液变为饱和溶液
D.若甲的溶液中混有少量的乙,可用蒸发溶剂的方法提纯甲
11.（3分）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A） < Ar（B），将A放入质量分数为20%的稀硫酸中，B放入质量分数为20%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A.产生氢气的速率A < >
B.反应后A、B一定都有剩余
C.消耗 B 的质量一定小于A的质量
D.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
12.（3分）现有Al、Cu、Ag三种金属,限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱,则该试剂是( )
A.CuSO4溶液 B.稀H2SO4 C.AgNO3溶液 D.AlCl3溶液
13.（3分）将某稀盐酸分成两等份,分别向其中加入30g锌粉和30g铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为ag和bg,则a和b的关系是( )
A.a < b B.a > b C.a=b D.无法判断
14.（3分）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是( )
A.若反应完全后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2
B.若反应完全后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2
C.若反应完全后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2
D.若反应完全后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2
15.（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶3
C.℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数均为30%
D.将℃时乙的饱和溶液升温至℃,溶质质量不变
二、科学探究题(本题共计1题,共计9分)
16. 某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一、除锈剂的选择
【提出问题】
盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
(1)完善下列表格
【反思评价】
(2)酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的__________，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有__________(答出一点即可)。
任务二、除锈防锈方案的制定
同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
【观察分析】①结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。
②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】
(3)实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a.酸洗b.烘干c.水洗d.碱洗e.刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→___________→___________→___________(用字母填写)。
【反思评价】
(4)①除锈后的废液呈酸性，该如何处理______________________________________。
②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例______________________________________。
任务三、除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：
1.人工除锈 用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。
2.机械除锈 利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。
【整合归纳】
(5)结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有______________________________________________________________。
三、填空题(本题共计1题,共计3分)
17. (1)用大小相同的Mg、Fe、Zn三种金属片分别与稀盐酸反应,根据金属与稀盐酸反应的__________________________,可以判断金属活动性强弱的顺序。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为_____________________________。
(3)若将一定质量的Zn放入CuCl2和FeCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得到固体中一定含有的物质是___________。
四、实验题(本题共计1题,共计3分)
18. 根据如图所示的实验回答问题。
图中是探究金属性质的实验，步骤①体现了铜具有_________性，步骤②验证三种金属活动性强弱的依据是__________________________________________________________________。
五、推断题(本题共计1题,共计4分)
19. 已知 A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
(1)写出F的化学式___________。
(2)写出①对应的反应方程式___________。
(3)列举出此实验中A的化学性质相似的一种物质___________（填化学式）。
(4)写出②对应的基本反应类型___________。
六、计算题(本题共计1题,共计6分)
20.（6分）课外活动小组同学取某印染厂废水进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：
Ⅰ.若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应：
(1)配制的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为_________g。
(2)发生反应的化学方程式为_________。
(3)此废水中的质量分数为_________。
(4)若印染厂处理此废水，需9.8%的稀硫酸质量为_________。
Ⅱ.若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素：
(5)处理含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为_答案
1.（3分）【答案】A
【解析】根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金，铜、锌、铝、镁四种金属中金属活动性最弱的是铜，故选A。
2.（3分）【答案】D
3.（3分）【答案】A
【解析】A.溶液时均一稳定的混合物是正确的叙述;
B.是错误的叙述,形成溶液的溶质都是固体是错误的叙述,如盐酸的溶质为氯化氢气体;
C.是错误的叙述,同一溶质在相同的温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓;
D.是错误的叙述,因为微粒之间有间隔,故溶液的体积不等于溶质和溶剂体积之和;答案选择A。
4.（3分）【答案】A
【解析】准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、装瓶，其中称要用托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用烧杯、玻璃棒，故选A。
5.（3分）【答案】B
【解析】用汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污，二者的原理不相同：汽油作溶剂，溶解了油污，形成了溶液；洗涤剂不能完全溶解油污，但起到乳化作用，将原来的植物油分散成无数细小液滴而不集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走。故选B。
6.（3分）【答案】C
【解析】A.称量氯化钠时砝码和氯化钠放错托盘,若没有使用游码则无影响;若使用了游码则会使称量的溶质质量偏小,会导致质量分数偏小;
B.装瓶时有少量溶液溅出,溶质、溶剂的质量比没有变化,所以溶液的溶质质量分数没有改变;
C.溶解过程中有少量水溅出,会使量取的水偏少,会导致质量分数偏大;
D.仰视凹液面最低处,则实际取得的水多,导致溶液变稀,配制的溶液溶质质量分数偏小;故选C。
7.（3分）【答案】D
【解析】A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，错误；B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，错误；C、焦炭为单质碳，可在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，然后焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，错误；D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，正确。故选D。
8.（3分）【答案】C
【解析】A、④中铁生锈反应后的生成物是氧化铁,⑤中反应后的生成物是四氧化三铁,选项说法不正确;
B、选项说法不正确;①铁与空气、水接触铁锈蚀,②中铁只与水接触,铁不锈蚀,①②对比说明铁生锈需要空气;③④有两个变量水和氧气的量,不能说明铁生锈需要与氧气接触,选项说法不正确;
C、四个实验中,④中的铁钉与氧气、水接触最充分,生锈最快;①中的铁乙处与氧气、水同时接触,比甲、丙处生锈的更快,选项说法正确;
D、选项C说法正确,故D选项不符合题意。故选C。
9.（3分）【答案】D
【解析】A、面粉不能溶解在水中形成均匀、稳定的溶液,选项A错误;
B、均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,属于纯净物,选项B错误;
C、洗洁精去除油污是利用乳化原理,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,不能形成溶液,选项C错误;
D、仰视读数时,读数偏小,量取水的实际体积变大,造成溶质质量分数变小,选项D正确。故选D。
10.（3分）【答案】B
【解析】A.溶解度受温度影响,不指名温度不能比较溶解度的大小;
B.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。t℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同;
C.甲的溶解度随温度升高而增大,升高温度能使饱和的甲的溶液变为不饱和溶液;
D.甲的溶解度随温度降低而迅速减小,若甲的溶液中混有少量的乙,可用降温结晶的方法提纯甲。选B
11.（3分）【答案】D
【解析】A、由图可知A完全反应所需的时间比B短,故产生氢气的速率A > B。故A错误;
B、由图可知反应完成后所得的氢气的质量相同,相同质量的不同金属反应后得到的气体的质量相同,说明参与反应的金属的质量一定不一样多,因此至少有一种金属剩余。故B错误;
C、因为反应完成后的得到了相同质量的氢气,且A、B两种金属的质量相同,但是Ar(A) < >
D、由于反应后得到的氢气的质量相同,由质量守恒定律可知,参与反应的稀硫酸和稀盐酸中氢元素的质量一定相等。因为稀硫酸和稀盐酸的质量分数相同,所以参与反应的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等。故D正确。故选D。
12.（3分）【答案】A
【解析】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,有红色固体析出,说明铝比铜活泼,银与硫酸铜不反应,无明显现象,说明铜比银活泼,可以验证它们的金属活动性强弱,符合题意;
B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,有气泡产生,说明在金属活动性顺序中,铝在氢前,铜、银都不与稀硫酸反应,无明显现象,说明在金属活动性顺序里,铜、银排在氢之后,由此可推出在金属活动性顺序里,铝的金属活动性比铜、银强,但是无法验证铜、银的金属活动性,不符合题意;
C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银,有银白色固体析出,说明铝比银活泼,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银,有银白色固体析出,说明铜比银活泼,但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱,不符合题意;
D、铜、银都不与氯化铝反应,无明显现象,说明铝比铜、银活泼,但是无法验证铜、银的金属活动性顺序,不符合题意。故选A。
13.（3分）【答案】C
【解析】将某稀盐酸分成两等份,分别向其中加入30g锌粉和30g铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,说明酸全部参加反应,由质量守恒定律可知,生成的氢气全部来自盐酸中氢元素,盐酸反应完全,产生氢气相同,则a和b的关系是a=b,故选C。
14.（3分）【答案】A
【解析】A、若反应完成后Zn有剩余,锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应,则溶液中有ZnCl2,无FeCl2和CuCl2,故A不正确;
B、若反应完全后Zn有剩余,锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应,则溶液中有ZnCl2,无FeCl2和CuCl2,故B正确;
C、若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,氯化铜没有完全反应,则一定有FeCl2,故C正确;
D、若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应,也可能没有,则可能有FeCl2,故D正确。故选A。
15.【答案】D
【解析】A.要对比物质溶解度应先说明温度;
B.℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50∶100=1∶2;
C.℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数为;
D.将℃时乙的饱和溶液升温至℃,物质溶解度增大,没有溶质析出,故溶质质量不变。故选D。
16.【答案】(1)
(2)损耗 采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件
(3)c 、b、e
(4)用熟石灰与酸性废液反应 食品的保鲜剂
(5)操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等
【解析】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，用酸除铁锈，可以为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；或用稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：。
(2)酸除铁锈时有产生，这是酸和钢铁反应生成的，这说明除锈的同时会造成钢铁的损耗；为了避免“氢脆”现象，影响钢铁强度，可采取的措施有避免钢铁长时间浸泡在酸溶液中，不断打捞确定铁锈是否除尽；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；除尽铁锈后立即用蒸馏水冲洗；适当延迟烘干时间，让钢铁基体中的气体尽可能的逸出。
(3)实际除锈防锈中，应先“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈，再水洗、烘干，最后刷漆或涂油防锈，故操作顺序应为d→a→c→b→e。
(4)废液呈酸性，根据酸碱中和的化学性质可知：可用廉价的熟石灰(氢氧化钙)与酸反应，处理酸性废液；铁会与氧气、水反应而生锈，所以如果将“铁生锈”原理应用得当，同样可以造福人类，如：食品的保鲜剂。
(5)结合实际，设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有：操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等。
17.(1)剧烈程度
【解析】金属的活动性越强,与酸反应越剧烈。根据金属与稀盐酸反应的剧烈程度,可以判断金属活动性强弱的顺序。
(2)Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
【解析】在金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,Zn不能与MgCl2溶液反应,能与CuCl2溶液反应,Zn与CuCl2溶液反应生成氯化锌和铜,反应的化学方程式为:Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2。
(3)Cu(铜)
【解析】Zn的金属活动性比Cu、Fe强,能与CuCl2和FeCl2反应,金属活动性差距越大,反应越易进行,所以反应先进行,待CuCl2溶液反应完以后,Zn再与FeCl2溶液反应,Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2,所以充分反应后过滤,所得到固体中一定含有生成的Cu(铜)。
18.【答案】延展 Cu与FeSO4溶液不反应，与AgNO3溶液反应(合理即可)
19.【答案】(1)Cu
(2)
(3)C或H2
(4)置换反应
【解析】 A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以C是二氧化碳，A是一氧化碳，B为赤铁矿主要成分，所以B是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，F是紫红色金属，所以F是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E可以是硫酸铜，经过验证，推断正确。
【详解】
（1）由分析可知，F是铜，化学式为：Cu；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）A是一氧化碳，此实验中体现还原性，所以与一氧化碳的化学性质相似的物质有：H2或C；
（4）反应②可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，基本反应类型是置换反应。
20.（6分）【答案】(1)5
(2)
(3)1.6%
(4)10t
(5)4.9
【解析】(1)根据稀释前后溶质的质量不变，需98%的浓硫酸的质量为：。
(2)氢氧化钠与稀硫酸反应产生硫酸钠和水，方程式是：。
(3)解：设废水中 NaOH 的质量分数为x。
解得：x=1.6%
(4)根据题目信息，100g废水需要20g9.8% 的稀硫酸，废水与9.8%的稀硫酸的质量比为：100g∶20g=5∶1，则处理此废水50t ，需9.8%的稀硫酸质量为。
(5)100t含钠元素质量分数为2.3%的废水中含有氢氧化钠的质量为：，
解：设需要硫酸的质量为y。
解得：y=4.9t。

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