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陕西省西安市部分学校2024-2025学年高二上学期12月联考2024-2025学年度第一学期阶段性学习效果评测高二化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是(　　)
A．途径①和途径②的反应热不相等
B．含1 mol H2SO4浓溶液、含1 mol H2SO4稀溶液，分别与足量NaOH溶液反应，放出的热量是相等的
C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应
2.已知断开1 molCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(　　)
A．断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ能量
B．生成1 mol H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量
C．1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量
D．H2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl(g)放出185kJ能量
3.H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。I-催化H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-；ii.H2O2+IO-=H2O+O2+I-。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是(　　)
A．I-改变了H2O2分解反应历程，曲线②为含有I-的反应过程
B．反应i为吸热过程，反应ii为放热过程
C．反应i的反应速率比反应ii慢
D．若提高H2O2浓度，活化分子百分数增大，反应速率也会加快
4.天然气在催化剂作用下热解可制得可再生的绿色能源氢气，其反应为：CH4(g)C(s)+2H2(g) △H=+74.8kJ mol-1kJ mol。下列有关判断正确的是(　　)
A．催化剂可以提高活化分子百分数
B．v(H2)=2v(CH4)时，反应达到了平衡状态
C．恒温恒容下加入C(s)：平衡逆向移动
D．恒温恒压下通入氨气：平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小
5.某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，加合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率
B．往体系充入一定量的氮气，CO的转化率增大
C．0~20min，H2的平均反应速率为0.0125mol.L-1.min-1
D．该温度下平衡常数Kp=5.7×10-2MPa-2
6.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大 D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
7.近日，华中科技大学武汉光电国家研究中心王鸣魁/申燕课题组等人利用分子篮的“限域效应”将纳米团簇封装在MFI沸石通道中，允许中间体在沸石通道中形成(*代表吸附在固体表面)，实现了的高效还原与转化，装置如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．放电时，电子流向极极膜极
B．放电时，转移电子时理论上a极质量增重
C．放电时，正极反应式为
D．放电时，被还原生成的通过膜向极迁移
8.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如图。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是(　　)
A．电池工作时，含Fe的催化电极为正极，发生还原反应
B．图2中，A为H＋和e－，B为
C．电池工作时，每消耗标况下2.24LNO，左室溶液质量增加3.0g
D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
9.下列有关电化学的装置与阐述正确的是(　　)
A．图A是新型可充电双离子电池，充电时阴极区溶液增大
B．图B是模仿氯碱工业验证溶液（含酚酞）的电解产物
C．图C是阴极电保护法保护铁管道
D．图D是工业上常采用电解熔融金属氯化物来冶炼活泼金属单质（如钠、镁、铝等）
10.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．X元素可能为+4价 B．X的最高价氢氧化物一定为强碱
C．X为第五周期元素 D．X与氯气反应生成化合物为XCl3
11.测量大气中氮氧化物(NO、NO2)含量的一种方法如图所示。
通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者成正比。下列说法正确的是(　　)
A．X可能为O2 B．城市大气中氮氧化物主要来自雷电作用
C．NO2转化为NO2(激发态)为氧化反应 D．荧光强度越大，大气中NO含量越高
12.阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图所示。下列说法错误的是(　　)
A．分子中氮原子的杂化方式为 B．分子中含有键、键和大键
C．分子中含有2个手性碳原子 D．第一电离能()大小为
13.纳米Ni-Pd催化制备甲酸钠的机理如下图所示：
下列说法正确的是(　　)
A．HCOOH中C的杂化方式为sp B．反应过程中只有非极性键的断裂与形成
C．反应过程中不需要持续补充 D．总反应的原子利用率为100%
14.如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl-位置用O代替，则关于KO2晶体结构的描述不正确的是(　　)
A．与K＋距离相等且最近的O共有6个
B．与K＋距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体
C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个
D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O微粒数均为4个
15.正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层
状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法不正确的是(　　)
A．的中心原子上孤电子对数为0 B．、分子中原子的杂化方式相同
C．个分子最多可形成个氢键 D．分子中、最外层均为稳定结构
16.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)
A．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
C．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正四面体形
D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）认识化学反应的快慢和限度规律及影响因素，通过调控更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要。
Ⅰ.根据所学知识，完成下列各题：
(1)决定化学反应速率的内在因素是_______。
A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物自身的性质 D．催化剂
(2)下列过程中，需要加快反应速率的是_______。
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化
Ⅱ.用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示：
实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气所需时间/s
① 薄片 15 200
② 薄片 25 90
③ 粉末 25 10
(3)实验①和②表明 ，化学反应速率越快。
(4)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 。
(5)该实验的目的是探究 等因素对锌和稀盐酸反应速率的影响。
(6)请设计一个实验方案探究盐酸的浓度对反应速率的影响。
(7)对于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是_______。
A． B． C． D．
(8)对于平衡体系：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，下列描述正确的是_______。(多选)
A．其他条件不变，增大FeCl3溶液浓度，溶液的血红色加深
B．其他条件不变，增大KSCN溶液的浓度，平衡正向移动
C．其他条件不变，加入一定量的KCl固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
D．其他条件不变，加入少量的铁粉，振荡，溶液颜色变浅
Ⅲ.牙齿表面被一层坚硬的名叫羟基磷酸钙的物质保护着，该物质的组成为Ca5(PO4)3OH，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)
(9)口腔中的细菌和酶在消化分解食物时，会产生有机酸，从而使羟基磷酸钙溶解。若不及时处理，最终会使牙齿产生蛀洞。适用化学平衡知识解释酸使羟基磷酸钙溶解的原因。
18.（12分）现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L-1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)4种溶液中水的电离程度最大的是 (填序号)；
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)；
(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO-)>c(H+)，则下列说法正确的是 ；
A．溶液一定呈酸性B．溶液一定呈碱性
C．溶液一定呈中性D．溶液可能呈酸性、中性或碱性
(4)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：② ③(填“>”“＜”或“=”)。
(5)若将②④混合后所得溶液的pH=10，则消耗②和④溶液的体积比：V(HCl)∶V(NaOH)= ；
(6)若将②稀释106倍所得溶液中c(H+)∶c(Cl-)= ；
19.（14分）电化学在解决环境问题中有着广泛的应用。
(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如下图所示，依次发生反应有：
a．
b．
c．
①a为电源 极，通电过程中溶液pH不断 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②除去，外电路中至少需要转移 mol电子。
③为了使电解池连续工作，需要不断补充 。（写化学式）
(2)利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收，并用阴极排出的溶液吸收来解决环境污染问题。
①电解时，通过阳离子交换膜的移动方向是 （填“向左”或“向右”）。
②阴极的电极反应式为： 。
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
①图中a极要连接电源的 （填“正”或“负”）极。
②放电的电极反应式为 。
(4)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。这种方法可以高效地处理水体中的硝酸盐，“高效”的原因为 ，正极反应式 。
20.（14分）Ⅰ.“中国紫”——硅酸铜钡()，其合成原料为、孔雀石[]和砂子()。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有 种；基态Cu原子的价电子排布式 。
(2)中的键角为 ，与互为等电子体的分子是 。
(3)孔雀石溶于强酸可生成，与过量氨水可形成配离子，还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成
。
①此配离子内部不含有的化学键类型是 。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键
②的VSEPR模型名称为 ，下列不同状态的氮原子中，能量最高的是 。
A． B． C． D．
(4)晶体虽然硬度大，却很容易经锤击而破碎，其原因是 。
(5)已知Cu的某种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物化学式为 。

Ⅱ．卤素与金属形成的化合物在生产生活中具有一定用途。
(6)某些卤化镓可用作光电材料，下表是三种卤化镓的熔点。
物质
熔点/℃ 1000 77.9 121
①试解释三种卤化镓熔点呈现表中差异的原因 。
②气态常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，据此写出二聚体的结构式为 。
(7)三维立方钙钛矿()可用作太阳能电池材料。钙钛矿中三种离子在晶胞(图a)中分别占据正方体顶点、面心、体心位置，图b显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：

若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则与之间的距离为 nm(用含d的表达式表示)。
高二化学参考答案
1-5BDDAD 6-10DCCAD 11-16ACCCDC
17.【答案】
(1)C (2)C (3)温度越高 (4)②和③ (5)温度、反应物表面积
(6)在相同温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应
(7)C (8)ABD
(9)有机酸与OH-反应，使OH-离子浓度减小，上述平衡正向移动，羟基磷酸钙逐渐溶解
18.【答案】
(1) ① (2)③>④>①>② (3)D (4)> (5)99∶101 (6)10∶1
19.【答案】
(1)正极 减小 5
(2)向右
(3)负极
(4)铁和四氧化三铁形成微小原电池加速反应
20.【答案】
(1)15 3d104s1
(2)120° SO3
(3)A 正四面体形 D
(4)为共价晶体，共价键具有方向性，当受到较大外力时发生原子错位而断裂
(5)Cu2O
(6)F元素的电负性很强，为离子晶体，熔点最高；、为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，故沸点高于
(7)

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