资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
9.2.2溶解度 分层次作业
【基础达标】
1.现有t2 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2 ℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液
B．t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C．t2 ℃时，溶液Ⅱ中含乙37 g
D．从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出
【答案】B
【解析】A、t2 ℃时，甲物质的溶解度是137 g，所以50 g的水中能溶解68.5 g甲，所以Ⅰ是甲的不饱和溶液，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度是137 g，100 g溶液Ⅰ中含物质甲50 g，所以溶液Ⅰ中甲的质量分数为×100%＝50%，故B正确；C、t2 ℃时，乙物质的溶解度是137 g，所以100 g溶液Ⅱ中含乙的质量为100 g××100%＝57.8 g，故C错误；D、乙物质的溶解度随温度降低而减小，从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙的饱和溶液会有溶质析出，故D错误。故选B。
2.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
【答案】C
【解析】A、20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，20 g水中最多能溶解氯化钠7.2 g，所以a中溶液是为不饱和溶液，故A错误；B、100 ℃时，氯化钠的溶解度是40 g，所以20 g水中最多能溶解氯化钠8 g，所以c中溶液溶质的质量分数为×100%＝28.6%，故B错误；C、b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故C正确；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用降温结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。故选C。
3.压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B、20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出，故C正确；D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。故选C。
4.a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出
C．t2 ℃时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50%
D．c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的质量分数不变
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；C、t2 ℃时，a物质的溶解度是50 g，所以50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为×100%＝33.3%，故C错误；D、c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选D。
5.分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（）
A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，一定会析出（110-a)g晶体
D．t2 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
【答案】C
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，故A正确；B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；C、将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、t2 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。故选C。
6.甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1 ℃，析出晶体甲的质量大
D．t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两溶液中溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度是40 g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≠40%，故B错误；C、t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1 ℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；D、t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
7.如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2 ℃时，a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液
C．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，仍然都是饱和溶液
【答案】B
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度大于a g，所以a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液，故B正确；C、t1 ℃时，甲、乙物质的溶解度是25 g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是×100%＝20%，故C错误；D、将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。故选B。
8.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为___________℃；将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶质的质量为甲____________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2 ℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水______________g。
【答案】a1 等于 10
【解析】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1 ℃；将a1 ℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙；a2 ℃时，甲物质的溶解度是30 g，所以65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水﹣65 g＝10 g。
【能力提升】
9.溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________。
③t2 ℃时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是____________g。
④t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____________和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是________g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是____________g。
【答案】（1）①C＞B＞A ②C ③100 g ④小于
（2）漏斗
（3）4.5 500
【解析】（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；③t2℃时，A物质的溶解度是a g，所以完全溶解a g A物质最少需要水的质量是100 g；④t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是10%×45 g＝4.5 g，将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是＝500 g。
10.如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是____________；30 ℃时溶解度最大的是____________。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为____________。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有____________________________________（写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、____________、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）硫酸铈 硝酸钠
（2）60% 增加溶质或减少溶剂或降低温度
（3）降温结晶
【解析】（1）由溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30 ℃溶解度最大的是硝酸钠。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数＝×100%＝60%；使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、减少溶剂、降低温度。
某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
11.如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题：
（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是____________________________________。
（2）t2 ℃时，将a物质20 g加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是____________g。
（3）t2 ℃时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________。
【答案】（1）在t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等
（2）65
（3）b＞a＞c
【解析】（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是：在t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）t2 ℃时，a物质的溶解度是30 g，将a物质20 g加入到50 g水中，充分搅拌后最多溶解15 g，所得溶液的质量＝15 g+50 g＝65 g。
（3）t2 ℃时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小。
12.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）在__________℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____________（填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t ℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是__________。
【答案】（1）t1
（2）B
（3）降低
（4）t1＜t＜t2
【解析】（1）由溶解度曲线可知：在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是B。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：降低温度，增加溶质，蒸发水。
（4）温度为t ℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是：t1＜t＜t2。
13.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
（1）t1 ℃时，A物质的溶解度是____________g。
（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_________________。
（3）将t2 ℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶剂质量最少的是____________。
（4）t1 ℃时将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为______________________。
【答案】（1）20
（2）增加溶质
（3）A
（4）B＞A＝C
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，A物质的溶解度是20 g。
（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质。
（3）t2 ℃时，A物质的溶解度最大，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质中的溶剂最少，降温至t1 ℃，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是A。
（4）t1 ℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为B＞A＝C
14.硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）60 ℃时硝酸钾的溶解度是____________g。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____________________。
（3）20 ℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。
①烧杯A中溶解的物质是____________。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ℃，则A、B中溶质的质量____________（填“一定”或“不一定”）相等。
【答案】（1）110
（2）降温结晶
（3）①硝酸钾 ②不变 ③一定
【解析】（1）通过分析表格可知，60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g。
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶。
（3）①20 ℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解，20 ℃时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠。②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变。③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ℃，物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等。
15.（1）水与人类的生活密切相关。
①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用____________来区分硬水和软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于____________（填“物理”或“化学”）性质。
（2）下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
Ca(OH)2 0.19 0.17 0.16 0.14 0.13 0.11
①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________________。
②60 ℃时，按图示操作：
A中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
C中析出固体的质量是____________g。
③如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将____________（填“变大”“不变”或“变小”）。
【答案】（1）①肥皂水 ②物理
（2）①Ca(OH)2
②不饱和 3.16 ③不变
【解析】（1）①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性不需要经过化学变化来表现，属于物理性质。
（2）①由表中的数据可知，两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是Ca(OH)2。
②由于在60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，在此温度时在100 g的水中加入31.6 g的硝酸钾，形成的A溶液是不饱和溶液。在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，形成的B溶液是饱和溶液，在蒸发10 g水时析出的晶体是3.16 g。
③向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和变不饱和，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将不变。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
9.2.2溶解度 分层次作业
【基础达标】
1.现有t2 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2 ℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液
B．t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C．t2 ℃时，溶液Ⅱ中含乙37 g
D．从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出
2.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
3.压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
4.a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出
C．t2 ℃时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50%
D．c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的质量分数不变
5.分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（）
A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，一定会析出（110-a)g晶体
D．t2 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
6.甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1 ℃，析出晶体甲的质量大
D．t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两溶液中溶质质量分数相等
7.如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2 ℃时，a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液
C．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，仍然都是饱和溶液
8.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为___________℃；将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶质的质量为甲____________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2 ℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水______________g。
【能力提升】
9.溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________。
③t2 ℃时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是____________g。
④t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____________和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是________g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是____________g。
10.如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是____________；30 ℃时溶解度最大的是____________。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为____________。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有____________________________________（写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、____________、过滤、洗涤、干燥。
11.如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题：
（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是____________________________________。
（2）t2 ℃时，将a物质20 g加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是____________g。
（3）t2 ℃时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________。
12.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）在__________℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____________（填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t ℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是__________。
13.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
（1）t1 ℃时，A物质的溶解度是____________g。
（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_________________。
（3）将t2 ℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶剂质量最少的是____________。
（4）t1 ℃时将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为______________________。
14.硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）60 ℃时硝酸钾的溶解度是____________g。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____________________。
（3）20 ℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。
①烧杯A中溶解的物质是____________。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ℃，则A、B中溶质的质量____________（填“一定”或“不一定”）相等。
15.（1）水与人类的生活密切相关。
①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用____________来区分硬水和软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于____________（填“物理”或“化学”）性质。
（2）下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
Ca(OH)2 0.19 0.17 0.16 0.14 0.13 0.11
①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________________。
②60 ℃时，按图示操作：
A中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
C中析出固体的质量是____________g。
③如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将____________（填“变大”“不变”或“变小”）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑