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湖南省长沙市雨花区中雅培粹学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题
1．（2024九上·雨花月考）化学使世界变得更加绚丽多彩。下列过程涉及到化学变化的是
A．花香四溢 B．火力发电 C．玻璃破碎 D．滴水成冰
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 花香四溢是分子不断运动形成的现象，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 火力发电，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 玻璃破碎只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 滴水成冰只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024九上·雨花月考）规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．读取液体体积
C．倾倒液体 D．过滤
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误。
B. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故错误。
C. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故正确。
D. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的操作分析。
B、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
3．（2024九上·雨花月考）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是
A．空气质量报告中空气质量级别数值越大，说明空气质量越差
B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料
C．空气中二氧化碳能造成温室效应，污染空气
D．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氧气的物理性质；氧气的用途
【解析】【解答】A. 空气质量报告中空气质量级别数值越大，说明空气质量越差， 故正确；
B. 氧气具有支持燃烧的性质，可用作助燃剂，氧气不可作燃料，故错误；
C. 空气中二氧化碳能造成温室效应，二氧化碳是空气的一种成分，不是空气污染物，故错误；
D. 鱼、虾等能在水中生存，是由于水中溶解有一定量的氧气，氧气不易溶于水，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气质量报告中空气质量级别数值越大，说明空气质量越差，分析判断。
B、根据氧气具有助燃性分析。
C、根据空气中二氧化碳能造成温室效应，二氧化碳是空气的一种成分分析。
D、根据鱼、虾等能在水中生存，是由于水中溶解有一定量的氧气分析。
4．（2024九上·雨花月考）建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列宏观事实对应的微观解释不正确的是
A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
B．水受热变成水蒸气时——温度升高，分子体积变大
C．6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中——气体分子间间隔大，易于压缩
D．二氧化碳和于冰都不支持燃烧——相同物质的分子，化学性质相同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、“遥知不是雪，为有暗香来”是因为花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确，不符合题意；
B、水蒸发为水蒸气所占体积变大，是因为温度升高分子间的间隔变大，该解释错误，符合题意；
C、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，且气体分子间间隔大，易于压缩，气体受压后分子间隔变小，该解释正确，不符合题意；
D、二氧化碳和干冰都不支持燃烧，是因为它们是由二氧化碳分子构成的，同种的分子化学性质相同，该解释正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子运动，分子间有间隔，同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同来解答。
5．（2024九上·雨花月考）生活中“高钙奶”“钙铁锌口服液”中的“钙”、“铁”、“锌”是指（　　）
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】生活中“高钙奶”“钙铁锌口服液”中的“钙、铁、锌”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：A。
【分析】宏观上，元素组成物质。
6．（2024九上·雨花月考）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的说法正确的是
A．工业废水需处理达标后排放
B．为防止水体污染，应禁止使用农药和化肥
C．生活污水可以任意排放
D．地球上可利用的淡水资源取之不尽，用之不竭
【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A. 工业废水需处理达标后排放，这样可以防止水体污染，故正确；
B. 目前不能完全禁止使用农药和化肥，合理使用农药和化肥能减少水体污染，故错误；
C. 生活污水任意排放，会污染水资源，故错误；
D. 地球上的水大部分为海水，淡水资源很少，比较紧缺，故错误。
故答案为：A。
【分析】根据保护水资源的措施分析。
7．（2024九上·雨花月考）2024年5月15日是第31个全国“防治碘缺乏病日”，也是全国普及食盐加碘30年，今年的宣传主题是“食盐加碘防疾病，平衡营养健康行”。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾中碘元素的化合价为
A．-1 B．+3 C．+5 D．+7
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0，可得(+1)+x+(－2)×3=0，解得x=+5，碘酸钾中碘元素的化合价为+5价。
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0计算。
8．（2024九上·雨花月考）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的某种杂质X转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：，其中X的化学式是
A．Si B．SiC C．SiO2 D．O2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学方程式，反应前钙原子、碳原子、氧原子个数分别为1、1、3，反应后钙原子、碳原子、氧原子、硅原子个数分别为1、1、5、1，根据质量守恒定律知，反应前后原子种类和个数不变，故X中含有2个氧原子，1个硅原子，X的化学式为SiO2。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变分析X 的化学式。
9．（2024九上·雨花月考）下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是
A．书写文书档案用碳素墨水，是由于常温下碳的化学性质不活泼
B．燃着的煤炉会产生CO，在煤炉上放一盆水能防止中毒
C．每个C60分子是由60个碳原子构成的，C60的分子结构形似足球
D．在高温条件下，碳能使CO2转变为CO
【答案】B
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A. 书写文书档案用碳素墨水，是由于常温下碳的化学性质很稳定，故正确，不符合题意；
B. 由于一氧化碳难溶于水，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一盆水不能防止中毒，故错误，符合题意；
C. C60的分子结构形似足球，所以被称为足球烯，每个C60分子是由60个碳原子构成的，故正确，不符合题意；
D. 在高温条件下，碳具有还原性，碳能使CO2转变成CO，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据在常温下碳的化学性质很稳定分析。
B、根据一氧化碳难溶于水分析。
C、根据C60的分子结构形似足球，所以被称为足球烯，每个C60分子是由60个碳原子构成的，分析判断。
D、在高温条件下，碳与CO2反应生成CO。
10．（2024九上·雨花月考）紫苏醇（C10H16O）可抑制肿瘤发生。下列有关说法正确的是
A．紫苏醇属于氧化物
B．紫苏醇中共有27个原子
C．紫苏醇中碳与氢元素质量比为5：8
D．紫苏醇是由碳、氢、氧元素组成的
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，紫苏醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
B. 紫苏醇是由分子构成，一个紫苏醇分子中共有10+16+1=27个原子，而不是紫苏醇中共有 27 个原子，故错误；
C. 紫苏醇中碳与氢元素原子个数比=10：16=5：8，碳与氢元素质量比为（12×10）：（1×16）=15：2 ，故错误；
D. 根据紫苏醇化学式可知，紫苏醇是由碳、氢、氧元素组成的，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B 、紫苏醇是由分子构成，每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
11．（2024九上·雨花月考）下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是
A．氮气常温下化学性质稳定——可用于生产氮肥
B．活性炭吸附——用于净化水
C．石墨能导电——可作电极
D．干冰升华吸热——用于人工降雨
【答案】A
【知识点】水的净化；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 氮气常温下化学性质稳定，这一性质与生产氮肥没有直接关系，氮气用于生产氮肥，是因为氮气能与某些物质发生化学反应生成含氮化合物，故符合题意；
B. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净化水，性质与用途有直接关系，故不符合题意；
C. 石墨能导电，所以可作电极，性质与用途有直接关系，故不符合题意；
D. 干冰升华吸热，使周围环境温度降低，可用于人工降雨，性质与用途有直接关系，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
12．（2024九上·雨花月考）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 3 20 18
反应后质量/g 2 x 30 26
A．x的值一定为3
B．该反应是化合反应
C．乙在该反应中可能是催化剂
D．该反应中参加反应的甲、丁的质量比为9：4
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在密闭的容器内反应前后的总质量不变，质量增大的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂。故该反应是：
A、反应前后物质的总质量不变，则x=20+3+20+18-2-30-26=3，该描述正确，不符合题意；
B、反应前后甲质量减小，为反应物，丙、丁质量增大，为生成物，则为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该描述错误，符合题意；
C、反应前后乙物质质量不变，则可能为催化剂，该描述正确，不符合题意；
D、根据表中内容可知，该反应中参加反应的甲、丁的质量比为（20g-2g）：（26g-18g）=9：4，该描述正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后的总质量不变，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂来书写出方程式来解答。
13．（2024九上·雨花月考）准确记录实验现象是学好化学的必要条件，下列关于实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，放出有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．焦炭还原氧化铜，红色固体变成黑色
【答案】A,C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，放出有刺激性气味的气体，故正确；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热，而生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，故错误；
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；
D. 焦炭还原氧化铜，黑色固体变成红色，故错误。
故答案为：AC。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
14．（2024九上·雨花月考）区别下列各组物质所选试剂或方法错误的是
A．空气和氧气——带火星的木条
B．氮气和二氧化碳——燃着的木条
C．水和澄清石灰水——二氧化碳气体
D．水和酒精——闻气味
【答案】B
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 氧气具有助燃性，足量的氧气可使带火星的木条复燃；空气中氧气含量较低，不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以利用带火星的木条区别空气和氧气，故正确，不符合题意；
B. 氮气和二氧化碳都是不能燃烧也不支持燃烧的气体，都能使燃着的木条熄灭，无法区别，故错误，符合题意；
C. 二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸，无明显现象；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以利用二氧化碳气体区分水和澄清石灰水，故正确，不符合题意；
D. 水没有气味，酒精有醇香气味，可以通过闻气味的方法区别水和酒精，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
15．（2024九上·雨花月考）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A．该反应前后原子数目不变
B．发生反应的分子个数比为1：1
C．反应前后各元素的化合价均不变
D．反应物中包含1种化合物
【答案】A,D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知反应前后原子数目不变，该说法正确，符合题意；
B、由反应的微观示意图可知，该反应为二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，反应的化学方程式为，则发生反应的氧气和二氧化硫的分子个数比为1：2，该说法错误，不符合题意；
C、氧气中氧元素的化合价为0，生成的三氧化硫中氧元素化合价为-2价，二氧化硫中硫元素显+4价，生成物三氧化硫中硫元素显+6价，该说法错误，不符合题意；
D、反应物为二氧化硫和氧气，其中二氧化硫属于化合物，氧气属于单质，该说法正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】根据二氧化硫在氧气中反应生三氧化硫，化合物中各元素的化合价的代数和为0，化合物的概念是由多种元素组成的纯净物，化学变化中分子的种类变化，原子的种类、数目、质量不变来解答。
16．（2024九上·雨花月考）铜的冶炼有火法炼铜和湿法炼铜两种。
（1）火法炼铜需要使用黄铜矿（主要成分是CuFeS2），根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是　 　（填化学式）。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）SO2
（2）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）由于形成酸雨的空气污染物是二氧化硫、二氧化氮等，所以火法炼铜需要使用黄铜矿（主要成分是CuFeS2），根据其主要成分的组成元素中含有硫元素，可推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是二氧化硫，化学式为SO2。
（2）在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜。化学方程式为Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu。
【分析】（1）根据形成酸雨的空气污染物是二氧化硫、二氧化氮等，再根据其主要成分的组成元素中含有硫元素，硫燃烧会生成二氧化硫，分析判断。
（2）硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜。
（1）由于形成酸雨的空气污染物是二氧化硫、二氧化氮等，所以火法炼铜需要使用黄铜矿（主要成分是CuFeS2），根据其主要成分的组成元素中含有硫元素，可推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是二氧化硫，化学式为SO2。故填：SO2。
（2）在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜。化学方程式为Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。
17．（2024九上·雨花月考）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：
（1）小刚利用如图所示的装置探究水的组成，试管1中产生的气体是　 　，请写出水电解的化学方程式　 　。
（2）经过下图装置净化后的水，生活中还可以通过　 　的方法，降低水的硬度。
【答案】（1）氢气；
（2）煮沸
【知识点】电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】（1）在电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气；故试管1与电源的负极相连则生成的是氢气，该反应的化学方程式为。
（2）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，即生活中还可以通过煮沸的方法，降低水的硬度。
【分析】（1）根据电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气来解答；
（2）根据生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答。
（1）试管1与电源的负极相连，则试管1中生成的是氢气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：氢气或者H2；；
（2）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，即生活中还可以通过煮沸的方法，降低水的硬度，故填：煮沸。
18．（2024九上·雨花月考）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
（2）图2中C粒子属于　 　(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是　 　(填字母)。
【答案】（1）原子
（2）阴离子
（3）A
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）分子、原子和离子是构成物质的基本粒子，分子是由原子构成的；在化学变化中，分子可以分为原子，原子得失电子后形成离子，则①表示原子；
（2）图2中C粒子的核外电子数大于质子数，属于阴离子；
（3）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，图2中A的最外层电子数与硅元素的原子最外层电子数相同，都为4个电子，A与硅元素化学性质相似。
【分析】根据物质由分子、原子、离子构成，化学变化在分子分解成原子，原子重新结合成分子，原子得失电子变成离子；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定得失电子数和元素的化学性质和化合价来解答。
（1）分子、原子和离子是构成物质的基本粒子，分子是由原子构成的，在化学变化中，分子可以分为原子，原子得失电子后形成离子，则①表示原子；
（2）图2中C粒子的核外电子数大于质子数，属于阴离子；
（3）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，图2中A的最外层电子数与硅元素的原子最外层电子数相同，都为4个电子，A与硅元素化学性质相似。
19．（2024九上·雨花月考）阅读科普短文，回答下列问题。
被誉为21世纪“黑色材料”的石墨烯(如图1)，是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，其化学性质类似于石墨。工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气。石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，促进新陈代谢。另外，石墨烯中的含氧基团能影响菌体的正常代谢，实验人员研究不同面料中掺加石器烯后的抗菌效果(如图2)。随着科技水平的提升，功能化的石墨烯以及石器烯的复合材料在智能生活、电子材料、生物医学、环保监测等方面展现了巨大的应用前景。
（1）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是　 　。
（2）从图2可知掺加石墨烯后，面料的抑菌率显著　 　(填“增强”或“减弱”)。
（3）下列说法正确的是___________(填序号)。
A．石墨烯常温下化学性质活泼 B．石墨烯可用于制作新能源电池
C．金刚石的硬度大于石墨烯 D．面料的抑菌率与菌体种类有关
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）增强
（3）B；D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同。
（2）从图2可知，掺加石墨烯后面料的抑菌率显著增强。
（3）A、石墨烯属于碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，该说法错误，不符合题意；
B、由题干信息可知，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，因此石墨烯也可用于新能源电池，该说法正确，符合题意；
C、由题干信息可知，石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬，因此金刚石的硬度小于石墨烯，该说法错误，不符合题意；
D、由图2可知，面料的抑菌率与菌体种类有关，该说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】（1）根据石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，它们中的碳原子排列方式不同来解答；
（2）根据石墨烯可以抑菌率强来解答；
（3）根据石墨烯是碳的单质，在常温下化学性质不活泼，石墨烯具有导电性来解答。
（1）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同；
（2）从图2可知，掺加石墨烯后面料的抑菌率显著增强，故填：增强；
（3）A、石墨烯属于碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，故A错误；
B、由题干信息可知，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，因此石墨烯也可用于新能源电池，故B正确；
C、由题干信息可知，石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬，因此金刚石的硬度小于石墨烯，故C错误；
D、由图2可知，面料的抑菌率与菌体种类有关，故D正确。
故选BD。
20．（2024九上·雨花月考）杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇(CH3OH)作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示：
（1）制备甲醇的反应中催化剂可使用氧化铝，其化学式为　 　，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比(即化学计量数之比)为　 　。
（2）甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的原因是　 　(填物质名称)实现了循环使用。
【答案】（1）Al2O3；1：3
（2）甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇（合理即可）
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）制备甲醇的反应的催化剂可使用氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3；氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3；
（2）甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢气在氧化铝的催化作用下反应生成甲醇和水的方程式来解答；
（2）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢气反应又可以生成甲醇，该反应实现了0排放，对环境无污染来解答。
（1）反应的催化剂可使用氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3；氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3；
（2）甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇。
21．（2024九上·雨花月考）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验室制取二氧化碳气体，可选择的发生装置是　 　(填字母代号)。
（3）检验气体时，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水　 　，则是二氧化碳。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B
（3）变浑浊
（4）棉花
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验气体时，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
（4）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应中试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答。
（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，故填：B；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验气体时，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳，故填：变浑浊；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花，故填：棉花。
22．（2024九上·雨花月考）某化学兴趣小组以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：探究蜡烛燃烧的产物
【资料信息】硫酸铜是一种白色粉末，遇水会变为蓝色。
兴趣小组的同学做了下图所示的实验，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有少量黑色物质。
【结论】
（1）通过对实验现象的分析，蜡烛燃烧后生成的产物有二氧化碳和________。
任务二：探究高低蜡烛熄灭顺序
（2）该兴趣小组同学做了两组实验。一组是将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有两支高低不同燃着的蜡烛的烧杯里(如图甲)；另一组是用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛(如图乙)。甲图实验中低处蜡烛的火焰先熄灭，高处蜡烛的火焰后熄灭。由此可证明CO2的物理性质是________。
乙图实验中高处蜡烛的火焰先熄灭，低处蜡烛的火焰后熄灭。面对这一异常现象，小组同学又展开了如下探究：
【提出问题】为什么高处的蜡烛先熄灭？
【猜想假设】
猜想1：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层二氧化碳的浓度较高。
猜想2：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足。
【实验1】
（3）为了验证猜想1，小组同学收集一瓶二氧化碳与氧气的混合气体，两种气体所占体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现蜡烛正常燃烧，从而证明猜想________不正确。
【实验2】为了验证猜想2，小组同学设计并实施了下列实验。
实验装置 实验步骤
在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示。a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器。 ①设置好传感器。 ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据。 ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间。 ④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定时，停止数据采集。
【实验数据】
Ⅰ．不同高度蜡烛的熄灭时间：
蜡烛高度 高(30cm) 中(20cm) 低(10cm)
熄灭时间 106s 164s 199s
Ⅱ．不同位置传感器测得的相应数据如图：
【解释与结论】
（4）实验2中3支蜡烛放置位置的俯视图正确的是___________(填序号)。
A. B. C.
（5）通过以上实验可推测猜想2是正确的。请结合图中二氧化碳和氧气含量相关数据及变化趋势解释说明高处蜡烛先熄灭的原因：________。
【反思与评价】
消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，提出这一逃生技巧的科学依据是什么？同学们针对这一问题进行资料查阅，得知：当空气中氧气含量低于18%时人会感到不适，二氧化碳含量过多易使人在火灾中窒息。此外，高温也是火灾中使人伤亡的另一主要原因。
（6）本实验同时也证明了火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，结合传感器数据分析其依据是________。
【答案】(1) 水
(2) 密度比空气大
(3) 1
(4) B
(5) 高处蜡烛熄灭时a处氧气的含量小于低处蜡烛熄灭时c处氧气的含量
(6) 低处温度较低、二氧化碳含量较低、氧气含量较高（合理即可）
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】（1）一段时间后蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有少量黑色物质，说明蜡烛在氧气中燃烧生成了水、二氧化碳和炭黑；
（2）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，甲图实验中低处蜡烛的火焰先熄灭，高处蜡烛的火焰后熄灭，由此可证明CO2的物理性质是密度比空气大；
（3）为了验证猜想I，即高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层二氧化碳的浓度较高，小组同学收集一瓶二氧化碳与氧气的混合气体，两种气体所占体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现蜡烛正常燃烧，从而证明猜想1不正确；
（4）由实验装置图可知，实验4中3支蜡烛放置位置的俯视图为：，蜡烛均匀分布在烧杯内，且距离中心点距离相等，故答案为：B.
（5）通过以上实验可推测猜想2是正确的，说明高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足，则结合传感器数据分析可知，高处蜡烛先熄灭的原因是高处蜡烛熄灭时a处氧气的含量小于低处蜡烛熄灭时c处氧气的含量；
（6）火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，分析传感器数据是因为低处温度较低、二氧化碳含量较低、氧气含量较高。
【分析】根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，硫酸铜白色粉末与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的蜡烛熄灭来解答。
23．（2024九上·雨花月考）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内物质总质量为100.9g，请完成下列问题。
（1）反应结束后，产生氧气的质量为　 　g。
（2）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
【答案】（1）1.6
（2）解：设参加反应的过氧化氢质量为x。
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应结束后，产生氧气的质量=2.5g+100g-100.9g=1.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应结束后，产生氧气的质量=发言权总质量-反应后剩余物的质量。
（2） 先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是参加反应过氧化氢的质量；列比例式计算。
（1）根据质量守恒定律可知，反应结束后，产生氧气的质量为：2.5g+100g-100.9g=1.6g；
（2）见答案。
1 / 1湖南省长沙市雨花区中雅培粹学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题
1．（2024九上·雨花月考）化学使世界变得更加绚丽多彩。下列过程涉及到化学变化的是
A．花香四溢 B．火力发电 C．玻璃破碎 D．滴水成冰
2．（2024九上·雨花月考）规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．读取液体体积
C．倾倒液体 D．过滤
3．（2024九上·雨花月考）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是
A．空气质量报告中空气质量级别数值越大，说明空气质量越差
B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料
C．空气中二氧化碳能造成温室效应，污染空气
D．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
4．（2024九上·雨花月考）建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列宏观事实对应的微观解释不正确的是
A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
B．水受热变成水蒸气时——温度升高，分子体积变大
C．6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中——气体分子间间隔大，易于压缩
D．二氧化碳和于冰都不支持燃烧——相同物质的分子，化学性质相同
5．（2024九上·雨花月考）生活中“高钙奶”“钙铁锌口服液”中的“钙”、“铁”、“锌”是指（　　）
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
6．（2024九上·雨花月考）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的说法正确的是
A．工业废水需处理达标后排放
B．为防止水体污染，应禁止使用农药和化肥
C．生活污水可以任意排放
D．地球上可利用的淡水资源取之不尽，用之不竭
7．（2024九上·雨花月考）2024年5月15日是第31个全国“防治碘缺乏病日”，也是全国普及食盐加碘30年，今年的宣传主题是“食盐加碘防疾病，平衡营养健康行”。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾中碘元素的化合价为
A．-1 B．+3 C．+5 D．+7
8．（2024九上·雨花月考）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的某种杂质X转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：，其中X的化学式是
A．Si B．SiC C．SiO2 D．O2
9．（2024九上·雨花月考）下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是
A．书写文书档案用碳素墨水，是由于常温下碳的化学性质不活泼
B．燃着的煤炉会产生CO，在煤炉上放一盆水能防止中毒
C．每个C60分子是由60个碳原子构成的，C60的分子结构形似足球
D．在高温条件下，碳能使CO2转变为CO
10．（2024九上·雨花月考）紫苏醇（C10H16O）可抑制肿瘤发生。下列有关说法正确的是
A．紫苏醇属于氧化物
B．紫苏醇中共有27个原子
C．紫苏醇中碳与氢元素质量比为5：8
D．紫苏醇是由碳、氢、氧元素组成的
11．（2024九上·雨花月考）下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是
A．氮气常温下化学性质稳定——可用于生产氮肥
B．活性炭吸附——用于净化水
C．石墨能导电——可作电极
D．干冰升华吸热——用于人工降雨
12．（2024九上·雨花月考）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 3 20 18
反应后质量/g 2 x 30 26
A．x的值一定为3
B．该反应是化合反应
C．乙在该反应中可能是催化剂
D．该反应中参加反应的甲、丁的质量比为9：4
13．（2024九上·雨花月考）准确记录实验现象是学好化学的必要条件，下列关于实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，放出有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．焦炭还原氧化铜，红色固体变成黑色
14．（2024九上·雨花月考）区别下列各组物质所选试剂或方法错误的是
A．空气和氧气——带火星的木条
B．氮气和二氧化碳——燃着的木条
C．水和澄清石灰水——二氧化碳气体
D．水和酒精——闻气味
15．（2024九上·雨花月考）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A．该反应前后原子数目不变
B．发生反应的分子个数比为1：1
C．反应前后各元素的化合价均不变
D．反应物中包含1种化合物
16．（2024九上·雨花月考）铜的冶炼有火法炼铜和湿法炼铜两种。
（1）火法炼铜需要使用黄铜矿（主要成分是CuFeS2），根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是　 　（填化学式）。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为　 　。
17．（2024九上·雨花月考）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：
（1）小刚利用如图所示的装置探究水的组成，试管1中产生的气体是　 　，请写出水电解的化学方程式　 　。
（2）经过下图装置净化后的水，生活中还可以通过　 　的方法，降低水的硬度。
18．（2024九上·雨花月考）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
（2）图2中C粒子属于　 　(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是　 　(填字母)。
19．（2024九上·雨花月考）阅读科普短文，回答下列问题。
被誉为21世纪“黑色材料”的石墨烯(如图1)，是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，其化学性质类似于石墨。工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气。石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，促进新陈代谢。另外，石墨烯中的含氧基团能影响菌体的正常代谢，实验人员研究不同面料中掺加石器烯后的抗菌效果(如图2)。随着科技水平的提升，功能化的石墨烯以及石器烯的复合材料在智能生活、电子材料、生物医学、环保监测等方面展现了巨大的应用前景。
（1）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是　 　。
（2）从图2可知掺加石墨烯后，面料的抑菌率显著　 　(填“增强”或“减弱”)。
（3）下列说法正确的是___________(填序号)。
A．石墨烯常温下化学性质活泼 B．石墨烯可用于制作新能源电池
C．金刚石的硬度大于石墨烯 D．面料的抑菌率与菌体种类有关
20．（2024九上·雨花月考）杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇(CH3OH)作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示：
（1）制备甲醇的反应中催化剂可使用氧化铝，其化学式为　 　，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比(即化学计量数之比)为　 　。
（2）甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的原因是　 　(填物质名称)实现了循环使用。
21．（2024九上·雨花月考）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验室制取二氧化碳气体，可选择的发生装置是　 　(填字母代号)。
（3）检验气体时，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水　 　，则是二氧化碳。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团　 　。
22．（2024九上·雨花月考）某化学兴趣小组以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：探究蜡烛燃烧的产物
【资料信息】硫酸铜是一种白色粉末，遇水会变为蓝色。
兴趣小组的同学做了下图所示的实验，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有少量黑色物质。
【结论】
（1）通过对实验现象的分析，蜡烛燃烧后生成的产物有二氧化碳和________。
任务二：探究高低蜡烛熄灭顺序
（2）该兴趣小组同学做了两组实验。一组是将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有两支高低不同燃着的蜡烛的烧杯里(如图甲)；另一组是用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛(如图乙)。甲图实验中低处蜡烛的火焰先熄灭，高处蜡烛的火焰后熄灭。由此可证明CO2的物理性质是________。
乙图实验中高处蜡烛的火焰先熄灭，低处蜡烛的火焰后熄灭。面对这一异常现象，小组同学又展开了如下探究：
【提出问题】为什么高处的蜡烛先熄灭？
【猜想假设】
猜想1：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层二氧化碳的浓度较高。
猜想2：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足。
【实验1】
（3）为了验证猜想1，小组同学收集一瓶二氧化碳与氧气的混合气体，两种气体所占体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现蜡烛正常燃烧，从而证明猜想________不正确。
【实验2】为了验证猜想2，小组同学设计并实施了下列实验。
实验装置 实验步骤
在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示。a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器。 ①设置好传感器。 ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据。 ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间。 ④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定时，停止数据采集。
【实验数据】
Ⅰ．不同高度蜡烛的熄灭时间：
蜡烛高度 高(30cm) 中(20cm) 低(10cm)
熄灭时间 106s 164s 199s
Ⅱ．不同位置传感器测得的相应数据如图：
【解释与结论】
（4）实验2中3支蜡烛放置位置的俯视图正确的是___________(填序号)。
A. B. C.
（5）通过以上实验可推测猜想2是正确的。请结合图中二氧化碳和氧气含量相关数据及变化趋势解释说明高处蜡烛先熄灭的原因：________。
【反思与评价】
消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，提出这一逃生技巧的科学依据是什么？同学们针对这一问题进行资料查阅，得知：当空气中氧气含量低于18%时人会感到不适，二氧化碳含量过多易使人在火灾中窒息。此外，高温也是火灾中使人伤亡的另一主要原因。
（6）本实验同时也证明了火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，结合传感器数据分析其依据是________。
23．（2024九上·雨花月考）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内物质总质量为100.9g，请完成下列问题。
（1）反应结束后，产生氧气的质量为　 　g。
（2）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 花香四溢是分子不断运动形成的现象，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 火力发电，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 玻璃破碎只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 滴水成冰只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误。
B. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故错误。
C. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故正确。
D. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的操作分析。
B、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
3．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氧气的物理性质；氧气的用途
【解析】【解答】A. 空气质量报告中空气质量级别数值越大，说明空气质量越差， 故正确；
B. 氧气具有支持燃烧的性质，可用作助燃剂，氧气不可作燃料，故错误；
C. 空气中二氧化碳能造成温室效应，二氧化碳是空气的一种成分，不是空气污染物，故错误；
D. 鱼、虾等能在水中生存，是由于水中溶解有一定量的氧气，氧气不易溶于水，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气质量报告中空气质量级别数值越大，说明空气质量越差，分析判断。
B、根据氧气具有助燃性分析。
C、根据空气中二氧化碳能造成温室效应，二氧化碳是空气的一种成分分析。
D、根据鱼、虾等能在水中生存，是由于水中溶解有一定量的氧气分析。
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、“遥知不是雪，为有暗香来”是因为花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确，不符合题意；
B、水蒸发为水蒸气所占体积变大，是因为温度升高分子间的间隔变大，该解释错误，符合题意；
C、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，且气体分子间间隔大，易于压缩，气体受压后分子间隔变小，该解释正确，不符合题意；
D、二氧化碳和干冰都不支持燃烧，是因为它们是由二氧化碳分子构成的，同种的分子化学性质相同，该解释正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子运动，分子间有间隔，同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同来解答。
5．【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】生活中“高钙奶”“钙铁锌口服液”中的“钙、铁、锌”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：A。
【分析】宏观上，元素组成物质。
6．【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A. 工业废水需处理达标后排放，这样可以防止水体污染，故正确；
B. 目前不能完全禁止使用农药和化肥，合理使用农药和化肥能减少水体污染，故错误；
C. 生活污水任意排放，会污染水资源，故错误；
D. 地球上的水大部分为海水，淡水资源很少，比较紧缺，故错误。
故答案为：A。
【分析】根据保护水资源的措施分析。
7．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0，可得(+1)+x+(－2)×3=0，解得x=+5，碘酸钾中碘元素的化合价为+5价。
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0计算。
8．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学方程式，反应前钙原子、碳原子、氧原子个数分别为1、1、3，反应后钙原子、碳原子、氧原子、硅原子个数分别为1、1、5、1，根据质量守恒定律知，反应前后原子种类和个数不变，故X中含有2个氧原子，1个硅原子，X的化学式为SiO2。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变分析X 的化学式。
9．【答案】B
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A. 书写文书档案用碳素墨水，是由于常温下碳的化学性质很稳定，故正确，不符合题意；
B. 由于一氧化碳难溶于水，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一盆水不能防止中毒，故错误，符合题意；
C. C60的分子结构形似足球，所以被称为足球烯，每个C60分子是由60个碳原子构成的，故正确，不符合题意；
D. 在高温条件下，碳具有还原性，碳能使CO2转变成CO，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据在常温下碳的化学性质很稳定分析。
B、根据一氧化碳难溶于水分析。
C、根据C60的分子结构形似足球，所以被称为足球烯，每个C60分子是由60个碳原子构成的，分析判断。
D、在高温条件下，碳与CO2反应生成CO。
10．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，紫苏醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
B. 紫苏醇是由分子构成，一个紫苏醇分子中共有10+16+1=27个原子，而不是紫苏醇中共有 27 个原子，故错误；
C. 紫苏醇中碳与氢元素原子个数比=10：16=5：8，碳与氢元素质量比为（12×10）：（1×16）=15：2 ，故错误；
D. 根据紫苏醇化学式可知，紫苏醇是由碳、氢、氧元素组成的，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B 、紫苏醇是由分子构成，每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
11．【答案】A
【知识点】水的净化；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 氮气常温下化学性质稳定，这一性质与生产氮肥没有直接关系，氮气用于生产氮肥，是因为氮气能与某些物质发生化学反应生成含氮化合物，故符合题意；
B. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净化水，性质与用途有直接关系，故不符合题意；
C. 石墨能导电，所以可作电极，性质与用途有直接关系，故不符合题意；
D. 干冰升华吸热，使周围环境温度降低，可用于人工降雨，性质与用途有直接关系，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
12．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在密闭的容器内反应前后的总质量不变，质量增大的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂。故该反应是：
A、反应前后物质的总质量不变，则x=20+3+20+18-2-30-26=3，该描述正确，不符合题意；
B、反应前后甲质量减小，为反应物，丙、丁质量增大，为生成物，则为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该描述错误，符合题意；
C、反应前后乙物质质量不变，则可能为催化剂，该描述正确，不符合题意；
D、根据表中内容可知，该反应中参加反应的甲、丁的质量比为（20g-2g）：（26g-18g）=9：4，该描述正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后的总质量不变，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂来书写出方程式来解答。
13．【答案】A,C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，放出有刺激性气味的气体，故正确；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热，而生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，故错误；
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；
D. 焦炭还原氧化铜，黑色固体变成红色，故错误。
故答案为：AC。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
14．【答案】B
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 氧气具有助燃性，足量的氧气可使带火星的木条复燃；空气中氧气含量较低，不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以利用带火星的木条区别空气和氧气，故正确，不符合题意；
B. 氮气和二氧化碳都是不能燃烧也不支持燃烧的气体，都能使燃着的木条熄灭，无法区别，故错误，符合题意；
C. 二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸，无明显现象；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以利用二氧化碳气体区分水和澄清石灰水，故正确，不符合题意；
D. 水没有气味，酒精有醇香气味，可以通过闻气味的方法区别水和酒精，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
15．【答案】A,D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知反应前后原子数目不变，该说法正确，符合题意；
B、由反应的微观示意图可知，该反应为二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，反应的化学方程式为，则发生反应的氧气和二氧化硫的分子个数比为1：2，该说法错误，不符合题意；
C、氧气中氧元素的化合价为0，生成的三氧化硫中氧元素化合价为-2价，二氧化硫中硫元素显+4价，生成物三氧化硫中硫元素显+6价，该说法错误，不符合题意；
D、反应物为二氧化硫和氧气，其中二氧化硫属于化合物，氧气属于单质，该说法正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】根据二氧化硫在氧气中反应生三氧化硫，化合物中各元素的化合价的代数和为0，化合物的概念是由多种元素组成的纯净物，化学变化中分子的种类变化，原子的种类、数目、质量不变来解答。
16．【答案】（1）SO2
（2）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）由于形成酸雨的空气污染物是二氧化硫、二氧化氮等，所以火法炼铜需要使用黄铜矿（主要成分是CuFeS2），根据其主要成分的组成元素中含有硫元素，可推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是二氧化硫，化学式为SO2。
（2）在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜。化学方程式为Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu。
【分析】（1）根据形成酸雨的空气污染物是二氧化硫、二氧化氮等，再根据其主要成分的组成元素中含有硫元素，硫燃烧会生成二氧化硫，分析判断。
（2）硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜。
（1）由于形成酸雨的空气污染物是二氧化硫、二氧化氮等，所以火法炼铜需要使用黄铜矿（主要成分是CuFeS2），根据其主要成分的组成元素中含有硫元素，可推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是二氧化硫，化学式为SO2。故填：SO2。
（2）在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜。化学方程式为Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。
17．【答案】（1）氢气；
（2）煮沸
【知识点】电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】（1）在电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气；故试管1与电源的负极相连则生成的是氢气，该反应的化学方程式为。
（2）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，即生活中还可以通过煮沸的方法，降低水的硬度。
【分析】（1）根据电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气来解答；
（2）根据生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答。
（1）试管1与电源的负极相连，则试管1中生成的是氢气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：氢气或者H2；；
（2）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，即生活中还可以通过煮沸的方法，降低水的硬度，故填：煮沸。
18．【答案】（1）原子
（2）阴离子
（3）A
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）分子、原子和离子是构成物质的基本粒子，分子是由原子构成的；在化学变化中，分子可以分为原子，原子得失电子后形成离子，则①表示原子；
（2）图2中C粒子的核外电子数大于质子数，属于阴离子；
（3）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，图2中A的最外层电子数与硅元素的原子最外层电子数相同，都为4个电子，A与硅元素化学性质相似。
【分析】根据物质由分子、原子、离子构成，化学变化在分子分解成原子，原子重新结合成分子，原子得失电子变成离子；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定得失电子数和元素的化学性质和化合价来解答。
（1）分子、原子和离子是构成物质的基本粒子，分子是由原子构成的，在化学变化中，分子可以分为原子，原子得失电子后形成离子，则①表示原子；
（2）图2中C粒子的核外电子数大于质子数，属于阴离子；
（3）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，图2中A的最外层电子数与硅元素的原子最外层电子数相同，都为4个电子，A与硅元素化学性质相似。
19．【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）增强
（3）B；D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同。
（2）从图2可知，掺加石墨烯后面料的抑菌率显著增强。
（3）A、石墨烯属于碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，该说法错误，不符合题意；
B、由题干信息可知，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，因此石墨烯也可用于新能源电池，该说法正确，符合题意；
C、由题干信息可知，石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬，因此金刚石的硬度小于石墨烯，该说法错误，不符合题意；
D、由图2可知，面料的抑菌率与菌体种类有关，该说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】（1）根据石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，它们中的碳原子排列方式不同来解答；
（2）根据石墨烯可以抑菌率强来解答；
（3）根据石墨烯是碳的单质，在常温下化学性质不活泼，石墨烯具有导电性来解答。
（1）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同；
（2）从图2可知，掺加石墨烯后面料的抑菌率显著增强，故填：增强；
（3）A、石墨烯属于碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，故A错误；
B、由题干信息可知，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，因此石墨烯也可用于新能源电池，故B正确；
C、由题干信息可知，石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬，因此金刚石的硬度小于石墨烯，故C错误；
D、由图2可知，面料的抑菌率与菌体种类有关，故D正确。
故选BD。
20．【答案】（1）Al2O3；1：3
（2）甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇（合理即可）
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）制备甲醇的反应的催化剂可使用氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3；氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3；
（2）甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢气在氧化铝的催化作用下反应生成甲醇和水的方程式来解答；
（2）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢气反应又可以生成甲醇，该反应实现了0排放，对环境无污染来解答。
（1）反应的催化剂可使用氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3；氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3；
（2）甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B
（3）变浑浊
（4）棉花
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验气体时，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
（4）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应中试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答。
（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，故填：B；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验气体时，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳，故填：变浑浊；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花，故填：棉花。
22．【答案】(1) 水
(2) 密度比空气大
(3) 1
(4) B
(5) 高处蜡烛熄灭时a处氧气的含量小于低处蜡烛熄灭时c处氧气的含量
(6) 低处温度较低、二氧化碳含量较低、氧气含量较高（合理即可）
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】（1）一段时间后蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有少量黑色物质，说明蜡烛在氧气中燃烧生成了水、二氧化碳和炭黑；
（2）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，甲图实验中低处蜡烛的火焰先熄灭，高处蜡烛的火焰后熄灭，由此可证明CO2的物理性质是密度比空气大；
（3）为了验证猜想I，即高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层二氧化碳的浓度较高，小组同学收集一瓶二氧化碳与氧气的混合气体，两种气体所占体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现蜡烛正常燃烧，从而证明猜想1不正确；
（4）由实验装置图可知，实验4中3支蜡烛放置位置的俯视图为：，蜡烛均匀分布在烧杯内，且距离中心点距离相等，故答案为：B.
（5）通过以上实验可推测猜想2是正确的，说明高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足，则结合传感器数据分析可知，高处蜡烛先熄灭的原因是高处蜡烛熄灭时a处氧气的含量小于低处蜡烛熄灭时c处氧气的含量；
（6）火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，分析传感器数据是因为低处温度较低、二氧化碳含量较低、氧气含量较高。
【分析】根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，硫酸铜白色粉末与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的蜡烛熄灭来解答。
23．【答案】（1）1.6
（2）解：设参加反应的过氧化氢质量为x。
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应结束后，产生氧气的质量=2.5g+100g-100.9g=1.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应结束后，产生氧气的质量=发言权总质量-反应后剩余物的质量。
（2） 先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是参加反应过氧化氢的质量；列比例式计算。
（1）根据质量守恒定律可知，反应结束后，产生氧气的质量为：2.5g+100g-100.9g=1.6g；
（2）见答案。
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