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河北省保定市高碑店市2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·高碑店期中）下列发明或技术应用的过程中主要为物理变化的是
A．甲骨刻字 B．烧草成灰 C．高粱酿酒 D．火药爆炸
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、甲骨刻字，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、烧草成灰过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、高粱酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意
D、火药爆炸过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九上·高碑店期中）空气是人类生产生活的重要资源，下列关于空气及其成分的说法正确的是
A．空气属于纯净物
B．氧气约占空气总质量的78%
C．空气中的氮气和稀有气体都可用作保护气
D．二氧化碳含量增多会造成空气污染
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 纯净物只含一种物质，空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，故错误；
B. 氧气约占空气总体积的21%，质量分数不是78%，故错误；
C. 空气中的氮气化学性质不活泼，稀有气体化学性质很不活泼，它们都可用作保护气，故正确；
D. 空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，而二氧化碳不属于空气污染物，二氧化碳含量增多会加剧温室效应，但不会造成空气污染，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，分析判断。
B、根据氧气约占空气总体积的21%分析。
C、根据空气中的氮气化学性质不活泼，稀有气体化学性质很不活泼，分析判断。
D、根据空气污染物的种类分析。
3．（2024九上·高碑店期中）规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是
A．过滤 B．滴加液体
C．溶解 D．检查气密性
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、过滤需使用玻璃棒引流，不符合题意；
B、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
C、量筒中不能溶解物质，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析；
B、根据滴管垂直悬空滴加液体分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
4．（2024九上·高碑店期中）每年的3月22日是世界水日，水是世界上宝贵的资源，下列关于水的说法不正确的是
A．我国水资源分布不均衡
B．工厂废水处理后再排放
C．活性炭除去色素是利用其化学性质
D．水是由氢、氧元素组成的化合物
【答案】C
【知识点】电解水实验；保护水资源；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 我国南方地区水资源相对丰富，北方地区水资源相对匮乏，水资源分布不均衡，不符合题意；
B. 工厂废水直接排放会污染水体，需处理后再排放，不符合题意；
C. 活性炭除去色素是利用活性炭的吸附性，该性质属于物理性质，符合题意；
D. 水是由氢、氧元素组成的化合物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据我国水资源分布分析；
B、根据工厂废水直接排放污染水体分析；
C、根据不需化学变化体现的性质为物理性质分析；
D、根据水的组成分析。
5．（2024九上·高碑店期中）关于下列符号或图示的说法正确的是
A．①和④中数字“2”表示的含义完全相同
B．②表示氧化镁中氧离子带两个单位的负电荷
C．③表示氟原子
D．由⑤可知铬原子的中子数为24
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A. ① 中“2”表示原子个数，④中数字“2”表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子，它们的含义不同，不符合题意；
B. ②表示氧化镁中氧元素的化合价为-2，不符合题意；
C. ③中质子数＝电子数＝9，表示的是氟原子，符合题意；
D. 由⑤可知铬原子的原子序数＝质子数＝24，相对原子质量为52，则铬原子的中子数为52－24＝28，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析；
B、根据元素符号正上方表示元素化合价分析；
C、根据原子中质子数=核外电子数分析；
D、根据相对原子质量＝质子数+中子数分析。
6．（2024九上·高碑店期中）《神农本草经》记载“丹砂微火炒紫色，红丹（）炼化还成九光”。“炼化”涉及的反应有，则x为
A．2 B．3 C．5 D．6
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中反应前Pb的个数为6，由反应前后原子种类和个数不变可知，反应后Pb的个数也为6，则x=6。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后，原子的种类和个数不变分析。
7．（2024九上·高碑店期中）《齐民要术》中记载了药物与酿酒原料同时发酵过程中，乙醇（）与乙酸（）反应会生成有香味的乙酸乙酯（），下列说法正确的是
A．乙醇由碳、氢、氧三个元素组成
B．碳元素的质量分数：乙醇>乙酸
C．乙酸乙酯中碳、氢原子的个数比为
D．能闻到酒香是因为乙酸分子在不断运动
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 乙醇（）由碳、氢、氧三种元素组成，元素是宏观概念，不能用个数衡量，故错误；
B. 乙醇中碳元素的质量分数为，乙酸（）中碳元素的质量分数为，因此碳元素的质量分数：乙醇>乙酸，故正确；
C. 乙酸乙酯（）中碳、氢原子的个数比为，故错误；
D. 乙醇与乙酸反应会生成有香味的乙酸乙酯，能闻到酒香是因为乙酸乙酯分子在不断运动，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数分析。
B、在化合物中，元素的质量分数=
C、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
D、根据分子在不断运动的分析。
8．（2024九上·高碑店期中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是
A．丙是反应物
B．参加反应的甲的质量为6g
C．反应后丁的质量分数增大
D．该反应前后元素化合价一定不变
【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、丙反应前后的质量不变，则可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应，不符合题意；
B、参加反应的甲的质量为，不符合题意；
C、由图示可知，反应后丁的质量增加，物质总质量不变，则反应后丁的质量分数一定增大，符合题意；
D、反应时质量增加的为生成物，质量减小的为反应物，则该反应是甲+乙丁，属于化合反应，若甲和乙有单质存在，则化合价发生改变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应后质量不变的物质可能是催化剂可能是杂质分析；
B、根据各物质发生变化的质量即为反应或生成的质量分析；
C、根据反应后丁质量增加，质量分数增加分析；
D、根据有单质参与的化合反应有化合价的变化分析。
9．（2024九上·高碑店期中）归纳总结是化学学习的常用方法，下列知识归纳正确的是
A．分子、原子、离子都不显电性
B．利用化学反应可以改变原子的种类和数目
C．最外层电子数决定原子的种类
D．自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义
【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；化学反应的实质
【解析】【解答】A、离子显电性，不符合题意；
B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，利用化学反应不可以改变原子的种类和数目，不符合题意；
C、质子数决定原子的种类，最外层电子数决定化学性质，不符合题意；
D、自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子和原子呈中性， 离子带电分析；
B、根据化学反应前后，原子的种类和个数不变分析；
C、根据质子数决定原子的种类分析；
D、根据自然界的氧、碳循环意义分析。
10．（2024九上·高碑店期中）对比法是学习化学重要的方法之一，下列实验设计不能达到相应实验目的的是
A.测定空气中氧气含量 B.探究水的组成 C.探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 D.探究温度对分子运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，不能使瓶内压强发生明显变化，无法测定空气中氧气含量，符合题意；
B、利用电解水实验可证明有水是由氢元素、氧元素组成的，不符合题意；
C、将燃着木炭分别伸入氧气和空气瓶中，通过燃烧现象对比可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，不符合题意；
D、两个实验变量为温度，通过品红在热水中扩散得比冷水中更快，可证明温度越高，分子运动速率越快，不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳及测定空气体积分数原理分析；
B、根据电解水可证明水的组成分析；
C、根据木炭在空气和氧气中燃烧现象不同分析；
D、根据分子的热运动及实验的条件与现象分析。
11．（2024九上·高碑店期中）含氟牙膏是指含有氟化物的牙膏，有助于预防龋齿，下图是某含氟牙膏的部分标签，请用化学用语填空：
成分：水、甘油（）、氟化钠…… 总氟含量：0.09% 净重：60g
（1）含氟牙膏中的“氟”指的是　 　（选填“元素”“原子”或“分子”）。
（2）氟化钠中氟元素的化合价为，则氟化钠的化学式为　 　。
（3）牙膏中加入碳酸钙，能有效地清洁牙齿表面，碳酸钙中阴离子符号为　 　。
（4）甘油具有润滑作用，其中氧元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
（5）该含氟牙膏中所含氟化钠的质量为　 　（结果精确到0.1g）。
【答案】（1）元素
（2）NaF
（3）
（4）52.2%
（5）0.1g
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）物质由元素组成，含氟牙膏中的“氟”指的是元素。
（2）化合物中元素正负化合价之和为零，氟化钠中氟元素显-1价，钠元素显+1价，设氟化钠的化学式为NaxFy，则，解得x∶y=1∶1，则氟化钠的化学式为NaF。
（3）阴离子带负电，碳酸钙由、构成，碳酸钙中阴离子符号为。
（4）甘油（）中氧元素的质量分数为：。
（5）设该含氟牙膏中所含氟化钠的质量为x，则，解得。
【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据化合物中元素正负化合价之和为零分析；
（3）根据离子符号书写在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析；
（4）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（5）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）物质由元素组成，含氟牙膏中的“氟”指的是元素。
（2）化合物中元素正负化合价之和为零，氟化钠中氟元素显-1价，钠元素显+1价，设氟化钠的化学式为NaxFy，则，解得x∶y=1∶1，则氟化钠的化学式为NaF。
（3）阴离子带负电，碳酸钙由、构成，碳酸钙中阴离子符号为。
（4）甘油（）中氧元素的质量分数为：。
（5）设该含氟牙膏中所含氟化钠的质量为x，则，解得。
12．（2024九上·高碑店期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
（2）图2中C粒子属于　 　（选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是　 　（填字母）。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是　 　。
（5）硅元素与B元素形成化合物的化学式是　 　，该化合物中硅元素的化合价为　 　。
【答案】（1）原子
（2）阴离子
（3）A
（4）原子核外电子层数相同
（5）SiO2；+4
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）原子可以结合成分子，分子可以分裂成原子，原子得失电子会形成离子，则①表示的是原子。
（2）微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，图2中C粒子的质子数为17，核外电子数为，说明C粒子是阴离子。
（3）硅元素的质子数为14，原子的质子数等于核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4。一般来说，微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。A、B、C的最外层电子数分别是4、6、8，则图2中与硅元素化学性质相似的是A。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是：原子核外电子层数相同。
（5）B元素的质子数为8，属于氧元素，硅元素与氧元素形成化合物是二氧化硅，根据“顺写反读”的规则，二氧化硅的化学式是SiO2；
在化合物中元素的正负化合价之和为零，二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，则
，
解得x=+4。
【分析】（1）根据原子、分子、离子直接的联系分析。
（2）根据粒子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，质子数小于核外电子数，则粒子是阴离子。
（3）在原子中，质子数等于核外电子数。
一般来说，原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（4）根据从原子结构示意图分析，元素排在元素周期表，其原子核外电子层数相同。
（5）物质化学式正确书写注意事项：一般金属在左，非金属在右氧在后。
在化合物中元素的正负化合价之和为零。
（1）原子可以结合成分子，分子可以分裂成原子，原子得失电子形成离子，则①表示的是原子。
（2）微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，图2中C粒子的质子数为17，核外电子数为，说明C粒子是阴离子。
（3）硅元素的质子数为14，原子的质子数等于核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4。一般来说，微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。A、B、C的最外层电子数分别是4、6、8，则图2中与硅元素化学性质相似的是A。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是：原子核外电子层数相同。
（5）B元素的质子数为8，属于氧元素，硅元素与氧元素形成化合物是二氧化硅，根据“顺写反读”的规则，二氧化硅的化学式是SiO2；
化合物中元素正负化合价之和为零，二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，则，解得x=+4。
13．（2024九上·高碑店期中）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。下图是该反应的微观示意图，回答下列问题。
（1）该反应前后不发生改变的微观粒子是　 　（选填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）生成物中属于单质的是　 　（填化学式）。
（3）该反应的化学方程式为　 　。
（4）该反应中和的质量比为　 　（填最简整数比）。
【答案】（1）原子
（2）Cl2
（3）
（4）73∶71
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）原子是化学变化中的最小粒子，该反应前后不发生改变的微观粒子是原子。
（2）单质是由一种元素组成的纯净物。根据微观示意图，该反应是HCl、O2在一定条件下反应生成Cl2、H2O，则生成物中属于单质的是Cl2。
（3）该反应是HCl、O2在一定条件下反应生成Cl2、H2O，化学方程式为：。
（4）
是HCl，是Cl2，根据化学方程式，它们的质量比为：。
【分析】（1）根据原子是化学变化中的最小粒子分析；
（2）根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
（3）根据图示确定反应物和生成物的化学式，由此写出反应方程式分析；
（4）根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析。
（1）原子是化学变化中的最小粒子，该反应前后不发生改变的微观粒子是原子。
（2）单质是由一种元素组成的纯净物。根据微观示意图，该反应是HCl、O2在一定条件下反应生成Cl2、H2O，则生成物中属于单质的是Cl2。
（3）该反应是HCl、O2在一定条件下反应生成Cl2、H2O，化学方程式为：。
（4）是HCl，是Cl2，根据化学方程式，它们的质量比为：。
14．（2024九上·高碑店期中）某化学兴趣小组的同学分别设计了如图所示两个验证质量守恒定律的实验。
（1）实验甲中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针发生偏转，其原因是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（2）实验乙中观察到锥形瓶内的现象为　 　、气球先胀大后变瘪。
（3）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是　 　。
【答案】（1）石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中；
（2）紫红色固体逐渐变成黑色
（3）化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变
【知识点】氧气的化学性质；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）烧杯中石灰石（主要成分是CaCO3）能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后天平不能保持平衡；该反应的化学方程式为：。
（2）实验乙中，铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，观察到锥形瓶内的现象为紫红色固体逐渐变成黑色、气球先胀大后变瘪。
（3）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是：化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变。
【分析】（1）根据 石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳 ，装置敞口分析；
（2）根据铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜分析；
（3）根据化学反应前后原子种类、个数不变分析。
（1）烧杯中石灰石（主要成分是CaCO3）能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后天平不能保持平衡；
该反应的化学方程式为：。
（2）实验乙中，铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，观察到锥形瓶内的现象为紫红色固体逐渐变成黑色、气球先胀大后变瘪。
（3）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是：化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变。
15．（2024九上·高碑店期中）A~F是初中化学常见的物质。C、E、F都是气体，其中E有毒；A、B都是黑色固体，D为红色固体。回答下列问题：
（1）E的化学式为　 　。
（2）反应③的化学方程式为　 　。
（3）反应④的基本反应类型为　 　。
（4）A的用途为　 　。
【答案】（1）CO
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑
（3）化合反应
（4）作燃料、还原剂
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】C、E、F都是气体，其中E有毒，E是一氧化碳，A、B都是黑色固体，D为红色固体，则D为铜，A、B是碳、氧化铜中的一种，C是二氧化碳。一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以F是氧气。一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，所以B 是氧化铜，A是碳。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
（1）E是一氧化碳，其化学式为CO。
（2）反应③是碳与氧化铜在高温条件下发生反应生成铜、二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，反应④是一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，所以该反应的基本反应类型为化合反应。
（4）A是碳，具有可燃性、还原性，所以A的用途为作燃料、还原剂。
【分析】根据CO的毒性，碳、氧化铜为黑色固体，二者反应生成红色固体铜和二氧化碳气体，结合框图中物质间转化关系，推导出各物质，再按化学式、化学方程式书写方法，“多变一”的反应为化合反应及碳的用途解答。
（1）E是一氧化碳，其化学式为CO。
（2）反应③是碳与氧化铜在高温条件下发生反应生成铜、二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应
，反应④是一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，所以该反应的基本反应类型为化合反应。
（4）A是碳，具有可燃性、还原性，所以A的用途为作燃料、还原剂。
16．（2024九上·高碑店期中）请结合下图回答问题。
（1）仪器①的名称：　 　。
（2）选用装置A作为制取氧气的发生装置，选用　 　（填字母）作为氧气的收集装置，反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳时常选用装置C，相对装置B，装置C具有的优点是　 　。
（4）图2所示实验，观察到铁丝剧烈燃烧、　 　、生成黑色固体。
【答案】（1）酒精灯
（2）D；
（3）可以随时控制反应的发生和停止
（4）火星四射
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是酒精灯。
（2）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，则收集装置可选D或E；
装置A是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，选用装置A作为制取氧气的发生装置，可以是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。
（3）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，相对装置B，装置C具有的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭止水夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开止水夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置B没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止。
（4）图2所示实验，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析；
（4）根据铁丝在氧气中燃烧现象分析。
（1）根据图像，仪器①是酒精灯。
（2）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，则收集装置可选D或E；
装置A是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，选用装置A作为制取氧气的发生装置，可以是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。
（3）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，相对装置B，装置C具有的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭止水夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开止水夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置B没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止。
（4）图2所示实验，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
17．（2024九上·高碑店期中）化学研究物质。某兴趣小组同学从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。
活动一、制取二氧化碳
（1）实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，不能用木炭在氧气中燃烧来制取二氧化碳，理由是________。
（2）利用合理装置，小组成员继续进行了影响化学反应速率因素的探究。
每次都加入相同质量的（足量）大理石和20mL的稀盐酸，并记录收集到100mL二氧化碳气体所需要的时间，下表是4次实验的记录：
编号 颗粒大小 实验温度/℃ 稀盐酸的浓度 加入稀盐酸的体积/mL 时间/s
I 粗颗粒 20 7.3% 20 233
II 粗颗粒 20 14.6% 20 126
III ？？ 35 7.3% 20 61
IV 细颗粒 20 14.6% 20 79
①要完成上述影响因素的探究，则在实验编号Ⅲ“？？”中填的颗粒大小为________。
②根据上述表中的信息可知，对反应速率影响最大的因素是________。
活动二、二氧化碳的性质
（3）将纯净干燥的缓慢通入图甲装置，观察到如下现象：
a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b.集气瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，可得出关于的物理性质是________。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是________（用化学方程式表示）。
（4）将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图乙所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，写出产生的气体的一种用途：________。
活动三、低碳行动
（5）低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是________（填字母）。
A. 双面使用纸张 B. 植树造林 C. 露天焚烧垃圾
【答案】(1) 在气体中燃烧生成气体容易导致得到的气体不纯净
(2) 粗颗粒 温度
(3) 密度比空气大 H2CO3=CO2↑+H2O
(4) 助燃性、供给呼吸
(5) A，B
【知识点】空气的组成；二氧化碳的物理性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，不能用木炭在氧气中燃烧来制取二氧化碳，理由是在气体中燃烧生成气体容易导致得到的气体不纯净。
（2）①设计对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。要验证温度对反应速率的影响，颗粒大小必须相同，因此在实验编号Ⅲ“？？”中填的颗粒大小为粗颗粒。
②根据上述表中的信息可知，实验III温度最高，需要时间最短，所以反应时的温度对反应速率的影响增大，即对反应速率影响最大的因素是温度。
（3）①根据集气瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，可得出关于的物理性质是密度比空气大。
②纸花变红是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红。但碳酸不稳定，能发生反应生成水、二氧化碳，当加热时，反应进行得更快，所以将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是：H2CO3=CO2↑+H2O。
（4）植物进行光合作用生成氧气。将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图乙所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该气体是氧气，氧气具有助燃性、供给呼吸。
（5）A. 双面使用纸张，减少树木的砍伐，增大二氧化碳的吸收，有利于碳中和，故符合题意；
B. 植树造林，增大二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，故符合题意；
C. 露天焚烧垃圾，释放二氧化碳和有毒气体，不利于实现碳中和，故不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】（1）木炭在氧气中完全燃烧会二氧化碳，不完全燃烧会生成一氧化碳。
（2）①根据对比实验必须控制变量唯一性，要验证温度对反应速率的影响，颗粒大小必须相同，分析判断。
②根据上述表中的信息可知，实验III温度最高，需要时间最短，分析。
（3）①根据集气瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色分析。
②根据二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红，分析判断。
（4）根据植物进行光合作用生成氧气，氧气具有助燃性、供给呼吸，分析判断。
（5）根据减少二氧化碳排放的措施分析。
18．（2024九上·高碑店期中）实验室模拟工业上高温煅烧石灰石制取生石灰（CaO）并产生二氧化碳的反应，实验过程中所产生气体的质量如图所示，请回答下列问题。
（1）产生二氧化碳的质量是　 　g。
（2）制得生石灰的质量是多少？
【答案】（1）2.2
（2）解：设制得生石灰的质量是x
x=2.8g
答：制得生石灰的质量是2.8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）高温煅烧石灰石制取生石灰（CaO）产生二氧化碳，化学方程式为，随着反应的进行，产生的二氧化碳质量不断增大，根据图像，最终产生二氧化碳的质量是2.2g。
【分析】（1）根据图像确定生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量，利用方程式中物质间转化关系计算氧化钙质量分析。
（1）高温煅烧石灰石制取生石灰（CaO）产生二氧化碳，化学方程式为，随着反应的进行，产生的二氧化碳质量不断增大，根据图像，最终产生二氧化碳的质量是2.2g。
（2）最终产生二氧化碳的质量是2.2g，据此可通过化学方程式计算出制得生石灰的质量，详见答案。
1 / 1河北省保定市高碑店市2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·高碑店期中）下列发明或技术应用的过程中主要为物理变化的是
A．甲骨刻字 B．烧草成灰 C．高粱酿酒 D．火药爆炸
2．（2024九上·高碑店期中）空气是人类生产生活的重要资源，下列关于空气及其成分的说法正确的是
A．空气属于纯净物
B．氧气约占空气总质量的78%
C．空气中的氮气和稀有气体都可用作保护气
D．二氧化碳含量增多会造成空气污染
3．（2024九上·高碑店期中）规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是
A．过滤 B．滴加液体
C．溶解 D．检查气密性
4．（2024九上·高碑店期中）每年的3月22日是世界水日，水是世界上宝贵的资源，下列关于水的说法不正确的是
A．我国水资源分布不均衡
B．工厂废水处理后再排放
C．活性炭除去色素是利用其化学性质
D．水是由氢、氧元素组成的化合物
5．（2024九上·高碑店期中）关于下列符号或图示的说法正确的是
A．①和④中数字“2”表示的含义完全相同
B．②表示氧化镁中氧离子带两个单位的负电荷
C．③表示氟原子
D．由⑤可知铬原子的中子数为24
6．（2024九上·高碑店期中）《神农本草经》记载“丹砂微火炒紫色，红丹（）炼化还成九光”。“炼化”涉及的反应有，则x为
A．2 B．3 C．5 D．6
7．（2024九上·高碑店期中）《齐民要术》中记载了药物与酿酒原料同时发酵过程中，乙醇（）与乙酸（）反应会生成有香味的乙酸乙酯（），下列说法正确的是
A．乙醇由碳、氢、氧三个元素组成
B．碳元素的质量分数：乙醇>乙酸
C．乙酸乙酯中碳、氢原子的个数比为
D．能闻到酒香是因为乙酸分子在不断运动
8．（2024九上·高碑店期中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是
A．丙是反应物
B．参加反应的甲的质量为6g
C．反应后丁的质量分数增大
D．该反应前后元素化合价一定不变
9．（2024九上·高碑店期中）归纳总结是化学学习的常用方法，下列知识归纳正确的是
A．分子、原子、离子都不显电性
B．利用化学反应可以改变原子的种类和数目
C．最外层电子数决定原子的种类
D．自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义
10．（2024九上·高碑店期中）对比法是学习化学重要的方法之一，下列实验设计不能达到相应实验目的的是
A.测定空气中氧气含量 B.探究水的组成 C.探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 D.探究温度对分子运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·高碑店期中）含氟牙膏是指含有氟化物的牙膏，有助于预防龋齿，下图是某含氟牙膏的部分标签，请用化学用语填空：
成分：水、甘油（）、氟化钠…… 总氟含量：0.09% 净重：60g
（1）含氟牙膏中的“氟”指的是　 　（选填“元素”“原子”或“分子”）。
（2）氟化钠中氟元素的化合价为，则氟化钠的化学式为　 　。
（3）牙膏中加入碳酸钙，能有效地清洁牙齿表面，碳酸钙中阴离子符号为　 　。
（4）甘油具有润滑作用，其中氧元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
（5）该含氟牙膏中所含氟化钠的质量为　 　（结果精确到0.1g）。
12．（2024九上·高碑店期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
（2）图2中C粒子属于　 　（选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是　 　（填字母）。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是　 　。
（5）硅元素与B元素形成化合物的化学式是　 　，该化合物中硅元素的化合价为　 　。
13．（2024九上·高碑店期中）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。下图是该反应的微观示意图，回答下列问题。
（1）该反应前后不发生改变的微观粒子是　 　（选填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）生成物中属于单质的是　 　（填化学式）。
（3）该反应的化学方程式为　 　。
（4）该反应中和的质量比为　 　（填最简整数比）。
14．（2024九上·高碑店期中）某化学兴趣小组的同学分别设计了如图所示两个验证质量守恒定律的实验。
（1）实验甲中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针发生偏转，其原因是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（2）实验乙中观察到锥形瓶内的现象为　 　、气球先胀大后变瘪。
（3）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是　 　。
15．（2024九上·高碑店期中）A~F是初中化学常见的物质。C、E、F都是气体，其中E有毒；A、B都是黑色固体，D为红色固体。回答下列问题：
（1）E的化学式为　 　。
（2）反应③的化学方程式为　 　。
（3）反应④的基本反应类型为　 　。
（4）A的用途为　 　。
16．（2024九上·高碑店期中）请结合下图回答问题。
（1）仪器①的名称：　 　。
（2）选用装置A作为制取氧气的发生装置，选用　 　（填字母）作为氧气的收集装置，反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳时常选用装置C，相对装置B，装置C具有的优点是　 　。
（4）图2所示实验，观察到铁丝剧烈燃烧、　 　、生成黑色固体。
17．（2024九上·高碑店期中）化学研究物质。某兴趣小组同学从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。
活动一、制取二氧化碳
（1）实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，不能用木炭在氧气中燃烧来制取二氧化碳，理由是________。
（2）利用合理装置，小组成员继续进行了影响化学反应速率因素的探究。
每次都加入相同质量的（足量）大理石和20mL的稀盐酸，并记录收集到100mL二氧化碳气体所需要的时间，下表是4次实验的记录：
编号 颗粒大小 实验温度/℃ 稀盐酸的浓度 加入稀盐酸的体积/mL 时间/s
I 粗颗粒 20 7.3% 20 233
II 粗颗粒 20 14.6% 20 126
III ？？ 35 7.3% 20 61
IV 细颗粒 20 14.6% 20 79
①要完成上述影响因素的探究，则在实验编号Ⅲ“？？”中填的颗粒大小为________。
②根据上述表中的信息可知，对反应速率影响最大的因素是________。
活动二、二氧化碳的性质
（3）将纯净干燥的缓慢通入图甲装置，观察到如下现象：
a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b.集气瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，可得出关于的物理性质是________。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是________（用化学方程式表示）。
（4）将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图乙所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，写出产生的气体的一种用途：________。
活动三、低碳行动
（5）低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是________（填字母）。
A. 双面使用纸张 B. 植树造林 C. 露天焚烧垃圾
18．（2024九上·高碑店期中）实验室模拟工业上高温煅烧石灰石制取生石灰（CaO）并产生二氧化碳的反应，实验过程中所产生气体的质量如图所示，请回答下列问题。
（1）产生二氧化碳的质量是　 　g。
（2）制得生石灰的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、甲骨刻字，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、烧草成灰过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、高粱酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意
D、火药爆炸过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 纯净物只含一种物质，空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，故错误；
B. 氧气约占空气总体积的21%，质量分数不是78%，故错误；
C. 空气中的氮气化学性质不活泼，稀有气体化学性质很不活泼，它们都可用作保护气，故正确；
D. 空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，而二氧化碳不属于空气污染物，二氧化碳含量增多会加剧温室效应，但不会造成空气污染，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，分析判断。
B、根据氧气约占空气总体积的21%分析。
C、根据空气中的氮气化学性质不活泼，稀有气体化学性质很不活泼，分析判断。
D、根据空气污染物的种类分析。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、过滤需使用玻璃棒引流，不符合题意；
B、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
C、量筒中不能溶解物质，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析；
B、根据滴管垂直悬空滴加液体分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
4．【答案】C
【知识点】电解水实验；保护水资源；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 我国南方地区水资源相对丰富，北方地区水资源相对匮乏，水资源分布不均衡，不符合题意；
B. 工厂废水直接排放会污染水体，需处理后再排放，不符合题意；
C. 活性炭除去色素是利用活性炭的吸附性，该性质属于物理性质，符合题意；
D. 水是由氢、氧元素组成的化合物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据我国水资源分布分析；
B、根据工厂废水直接排放污染水体分析；
C、根据不需化学变化体现的性质为物理性质分析；
D、根据水的组成分析。
5．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A. ① 中“2”表示原子个数，④中数字“2”表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子，它们的含义不同，不符合题意；
B. ②表示氧化镁中氧元素的化合价为-2，不符合题意；
C. ③中质子数＝电子数＝9，表示的是氟原子，符合题意；
D. 由⑤可知铬原子的原子序数＝质子数＝24，相对原子质量为52，则铬原子的中子数为52－24＝28，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析；
B、根据元素符号正上方表示元素化合价分析；
C、根据原子中质子数=核外电子数分析；
D、根据相对原子质量＝质子数+中子数分析。
6．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中反应前Pb的个数为6，由反应前后原子种类和个数不变可知，反应后Pb的个数也为6，则x=6。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后，原子的种类和个数不变分析。
7．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 乙醇（）由碳、氢、氧三种元素组成，元素是宏观概念，不能用个数衡量，故错误；
B. 乙醇中碳元素的质量分数为，乙酸（）中碳元素的质量分数为，因此碳元素的质量分数：乙醇>乙酸，故正确；
C. 乙酸乙酯（）中碳、氢原子的个数比为，故错误；
D. 乙醇与乙酸反应会生成有香味的乙酸乙酯，能闻到酒香是因为乙酸乙酯分子在不断运动，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数分析。
B、在化合物中，元素的质量分数=
C、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
D、根据分子在不断运动的分析。
8．【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、丙反应前后的质量不变，则可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应，不符合题意；
B、参加反应的甲的质量为，不符合题意；
C、由图示可知，反应后丁的质量增加，物质总质量不变，则反应后丁的质量分数一定增大，符合题意；
D、反应时质量增加的为生成物，质量减小的为反应物，则该反应是甲+乙丁，属于化合反应，若甲和乙有单质存在，则化合价发生改变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应后质量不变的物质可能是催化剂可能是杂质分析；
B、根据各物质发生变化的质量即为反应或生成的质量分析；
C、根据反应后丁质量增加，质量分数增加分析；
D、根据有单质参与的化合反应有化合价的变化分析。
9．【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；化学反应的实质
【解析】【解答】A、离子显电性，不符合题意；
B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，利用化学反应不可以改变原子的种类和数目，不符合题意；
C、质子数决定原子的种类，最外层电子数决定化学性质，不符合题意；
D、自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子和原子呈中性， 离子带电分析；
B、根据化学反应前后，原子的种类和个数不变分析；
C、根据质子数决定原子的种类分析；
D、根据自然界的氧、碳循环意义分析。
10．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，不能使瓶内压强发生明显变化，无法测定空气中氧气含量，符合题意；
B、利用电解水实验可证明有水是由氢元素、氧元素组成的，不符合题意；
C、将燃着木炭分别伸入氧气和空气瓶中，通过燃烧现象对比可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，不符合题意；
D、两个实验变量为温度，通过品红在热水中扩散得比冷水中更快，可证明温度越高，分子运动速率越快，不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳及测定空气体积分数原理分析；
B、根据电解水可证明水的组成分析；
C、根据木炭在空气和氧气中燃烧现象不同分析；
D、根据分子的热运动及实验的条件与现象分析。
11．【答案】（1）元素
（2）NaF
（3）
（4）52.2%
（5）0.1g
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）物质由元素组成，含氟牙膏中的“氟”指的是元素。
（2）化合物中元素正负化合价之和为零，氟化钠中氟元素显-1价，钠元素显+1价，设氟化钠的化学式为NaxFy，则，解得x∶y=1∶1，则氟化钠的化学式为NaF。
（3）阴离子带负电，碳酸钙由、构成，碳酸钙中阴离子符号为。
（4）甘油（）中氧元素的质量分数为：。
（5）设该含氟牙膏中所含氟化钠的质量为x，则，解得。
【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据化合物中元素正负化合价之和为零分析；
（3）根据离子符号书写在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析；
（4）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（5）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）物质由元素组成，含氟牙膏中的“氟”指的是元素。
（2）化合物中元素正负化合价之和为零，氟化钠中氟元素显-1价，钠元素显+1价，设氟化钠的化学式为NaxFy，则，解得x∶y=1∶1，则氟化钠的化学式为NaF。
（3）阴离子带负电，碳酸钙由、构成，碳酸钙中阴离子符号为。
（4）甘油（）中氧元素的质量分数为：。
（5）设该含氟牙膏中所含氟化钠的质量为x，则，解得。
12．【答案】（1）原子
（2）阴离子
（3）A
（4）原子核外电子层数相同
（5）SiO2；+4
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）原子可以结合成分子，分子可以分裂成原子，原子得失电子会形成离子，则①表示的是原子。
（2）微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，图2中C粒子的质子数为17，核外电子数为，说明C粒子是阴离子。
（3）硅元素的质子数为14，原子的质子数等于核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4。一般来说，微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。A、B、C的最外层电子数分别是4、6、8，则图2中与硅元素化学性质相似的是A。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是：原子核外电子层数相同。
（5）B元素的质子数为8，属于氧元素，硅元素与氧元素形成化合物是二氧化硅，根据“顺写反读”的规则，二氧化硅的化学式是SiO2；
在化合物中元素的正负化合价之和为零，二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，则
，
解得x=+4。
【分析】（1）根据原子、分子、离子直接的联系分析。
（2）根据粒子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，质子数小于核外电子数，则粒子是阴离子。
（3）在原子中，质子数等于核外电子数。
一般来说，原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（4）根据从原子结构示意图分析，元素排在元素周期表，其原子核外电子层数相同。
（5）物质化学式正确书写注意事项：一般金属在左，非金属在右氧在后。
在化合物中元素的正负化合价之和为零。
（1）原子可以结合成分子，分子可以分裂成原子，原子得失电子形成离子，则①表示的是原子。
（2）微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，图2中C粒子的质子数为17，核外电子数为，说明C粒子是阴离子。
（3）硅元素的质子数为14，原子的质子数等于核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4。一般来说，微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。A、B、C的最外层电子数分别是4、6、8，则图2中与硅元素化学性质相似的是A。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是：原子核外电子层数相同。
（5）B元素的质子数为8，属于氧元素，硅元素与氧元素形成化合物是二氧化硅，根据“顺写反读”的规则，二氧化硅的化学式是SiO2；
化合物中元素正负化合价之和为零，二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，则，解得x=+4。
13．【答案】（1）原子
（2）Cl2
（3）
（4）73∶71
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）原子是化学变化中的最小粒子，该反应前后不发生改变的微观粒子是原子。
（2）单质是由一种元素组成的纯净物。根据微观示意图，该反应是HCl、O2在一定条件下反应生成Cl2、H2O，则生成物中属于单质的是Cl2。
（3）该反应是HCl、O2在一定条件下反应生成Cl2、H2O，化学方程式为：。
（4）
是HCl，是Cl2，根据化学方程式，它们的质量比为：。
【分析】（1）根据原子是化学变化中的最小粒子分析；
（2）根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
（3）根据图示确定反应物和生成物的化学式，由此写出反应方程式分析；
（4）根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析。
（1）原子是化学变化中的最小粒子，该反应前后不发生改变的微观粒子是原子。
（2）单质是由一种元素组成的纯净物。根据微观示意图，该反应是HCl、O2在一定条件下反应生成Cl2、H2O，则生成物中属于单质的是Cl2。
（3）该反应是HCl、O2在一定条件下反应生成Cl2、H2O，化学方程式为：。
（4）是HCl，是Cl2，根据化学方程式，它们的质量比为：。
14．【答案】（1）石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中；
（2）紫红色固体逐渐变成黑色
（3）化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变
【知识点】氧气的化学性质；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）烧杯中石灰石（主要成分是CaCO3）能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后天平不能保持平衡；该反应的化学方程式为：。
（2）实验乙中，铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，观察到锥形瓶内的现象为紫红色固体逐渐变成黑色、气球先胀大后变瘪。
（3）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是：化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变。
【分析】（1）根据 石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳 ，装置敞口分析；
（2）根据铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜分析；
（3）根据化学反应前后原子种类、个数不变分析。
（1）烧杯中石灰石（主要成分是CaCO3）能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后天平不能保持平衡；
该反应的化学方程式为：。
（2）实验乙中，铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，观察到锥形瓶内的现象为紫红色固体逐渐变成黑色、气球先胀大后变瘪。
（3）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是：化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变。
15．【答案】（1）CO
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑
（3）化合反应
（4）作燃料、还原剂
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】C、E、F都是气体，其中E有毒，E是一氧化碳，A、B都是黑色固体，D为红色固体，则D为铜，A、B是碳、氧化铜中的一种，C是二氧化碳。一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以F是氧气。一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，所以B 是氧化铜，A是碳。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
（1）E是一氧化碳，其化学式为CO。
（2）反应③是碳与氧化铜在高温条件下发生反应生成铜、二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，反应④是一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，所以该反应的基本反应类型为化合反应。
（4）A是碳，具有可燃性、还原性，所以A的用途为作燃料、还原剂。
【分析】根据CO的毒性，碳、氧化铜为黑色固体，二者反应生成红色固体铜和二氧化碳气体，结合框图中物质间转化关系，推导出各物质，再按化学式、化学方程式书写方法，“多变一”的反应为化合反应及碳的用途解答。
（1）E是一氧化碳，其化学式为CO。
（2）反应③是碳与氧化铜在高温条件下发生反应生成铜、二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应
，反应④是一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，所以该反应的基本反应类型为化合反应。
（4）A是碳，具有可燃性、还原性，所以A的用途为作燃料、还原剂。
16．【答案】（1）酒精灯
（2）D；
（3）可以随时控制反应的发生和停止
（4）火星四射
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是酒精灯。
（2）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，则收集装置可选D或E；
装置A是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，选用装置A作为制取氧气的发生装置，可以是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。
（3）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，相对装置B，装置C具有的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭止水夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开止水夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置B没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止。
（4）图2所示实验，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析；
（4）根据铁丝在氧气中燃烧现象分析。
（1）根据图像，仪器①是酒精灯。
（2）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，则收集装置可选D或E；
装置A是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，选用装置A作为制取氧气的发生装置，可以是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。
（3）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，相对装置B，装置C具有的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭止水夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开止水夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置B没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止。
（4）图2所示实验，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
17．【答案】(1) 在气体中燃烧生成气体容易导致得到的气体不纯净
(2) 粗颗粒 温度
(3) 密度比空气大 H2CO3=CO2↑+H2O
(4) 助燃性、供给呼吸
(5) A，B
【知识点】空气的组成；二氧化碳的物理性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，不能用木炭在氧气中燃烧来制取二氧化碳，理由是在气体中燃烧生成气体容易导致得到的气体不纯净。
（2）①设计对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。要验证温度对反应速率的影响，颗粒大小必须相同，因此在实验编号Ⅲ“？？”中填的颗粒大小为粗颗粒。
②根据上述表中的信息可知，实验III温度最高，需要时间最短，所以反应时的温度对反应速率的影响增大，即对反应速率影响最大的因素是温度。
（3）①根据集气瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，可得出关于的物理性质是密度比空气大。
②纸花变红是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红。但碳酸不稳定，能发生反应生成水、二氧化碳，当加热时，反应进行得更快，所以将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是：H2CO3=CO2↑+H2O。
（4）植物进行光合作用生成氧气。将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图乙所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该气体是氧气，氧气具有助燃性、供给呼吸。
（5）A. 双面使用纸张，减少树木的砍伐，增大二氧化碳的吸收，有利于碳中和，故符合题意；
B. 植树造林，增大二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，故符合题意；
C. 露天焚烧垃圾，释放二氧化碳和有毒气体，不利于实现碳中和，故不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】（1）木炭在氧气中完全燃烧会二氧化碳，不完全燃烧会生成一氧化碳。
（2）①根据对比实验必须控制变量唯一性，要验证温度对反应速率的影响，颗粒大小必须相同，分析判断。
②根据上述表中的信息可知，实验III温度最高，需要时间最短，分析。
（3）①根据集气瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色分析。
②根据二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红，分析判断。
（4）根据植物进行光合作用生成氧气，氧气具有助燃性、供给呼吸，分析判断。
（5）根据减少二氧化碳排放的措施分析。
18．【答案】（1）2.2
（2）解：设制得生石灰的质量是x
x=2.8g
答：制得生石灰的质量是2.8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）高温煅烧石灰石制取生石灰（CaO）产生二氧化碳，化学方程式为，随着反应的进行，产生的二氧化碳质量不断增大，根据图像，最终产生二氧化碳的质量是2.2g。
【分析】（1）根据图像确定生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量，利用方程式中物质间转化关系计算氧化钙质量分析。
（1）高温煅烧石灰石制取生石灰（CaO）产生二氧化碳，化学方程式为，随着反应的进行，产生的二氧化碳质量不断增大，根据图像，最终产生二氧化碳的质量是2.2g。
（2）最终产生二氧化碳的质量是2.2g，据此可通过化学方程式计算出制得生石灰的质量，详见答案。
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