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四川省泸州市合江县2024-2025学年九年级上学期期中检测化学试题
1．（2024九上·合江期中）蜡烛燃烧及产物检验实验中，属于物理变化的是（　　）
A．石蜡受热熔化 B．石灰水变浑浊
C．火焰上冒黑烟 D．棉质芯线烧焦
2．（2024九上·合江期中）掌握实验技能，开展探究活动。下列基本操作正确的是
A． B．
C． D．
3．（2024九上·合江期中）观察是研究和学习化学的重要方法，以下实验现象说法不正确的是
A．镁条燃烧——发出耀眼的白光
B．过滤浑浊天然水——液体变清澈
C．氢气燃烧——火焰呈淡蓝色
D．溶解硝酸铵——吸收热量，温度升高
4．（2024九上·合江期中）化学符号是独特的化学语言，表示正确的是
A．两个碳酸根离子2
B．硝酸铵中氮元素的化合价
C．FeO读作氧化铁
D．CH4中“4”表示每个CH4分子中含有两个氢分子
5．（2024九上·合江期中）开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是
A．试管内溶液仍然饱和溶液
B．小木块浸入溶液内的体积变大
C．试管内溶液的溶质质量分数不变
D．试管内溶液的质量变小
6．（2024九上·合江期中）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是
A．微粒观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B．结构观：CO和CO2的分子构成不同，化学性质不同
C．元素观：只含一种元素的物质不一定是纯净物
D．能量观：光合作用和燃烧都是通过化学反应释放能量
7．（2024九上·合江期中）模型是对研究对象的本质特质、构成要素、相互关系一种概括性的描述，以下是关于碳的各种模型（如图），说法不正确的是
A．四种物质都由碳元素组成
B．四种物质都属于单质
C．四种物质都是由原子直接构成的
D．金刚石和石墨物理性质差别很大，是由于碳原子的排列方式不同
8．（2024九上·合江期中）宏观现象，微观解释，以下说法不正确的是
A．美丽合江，瓜果飘香——分子在不断运动
B．勤劳独立，晾晒衣服——水分子分解成了氢分子和氧分子
C．压缩氧气，方便储运——分子之间有间隙
D．降低温度，水可变冰——分子种类没有改变
9．（2024九上·合江期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。据图回答问题：
（1）B和C属于不同种元素，是因为它们原子中的　 　不同。B原子和C原子相互化合时，是靠　 　来实现的。（选填“得失电子”“形成共用电子对”）
（2）其中具有相对稳定结构的粒子是 　 　；（填字母）。
（3）E为某粒子的结构示意图，若当X=20时，该粒子的符号为　 　；
（4）A元素组成气体的化学式为　 　。
10．（2024九上·合江期中）锌是人体必需的微量元素，缺锌会导致儿童生长迟缓、食欲减退、免疫力下降等，如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的说明书，以及锌元素在周期表中的信息，请回答下列问题：
中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定锌元素相对原子质量的新值被确定为国际新标准。
（1）锌属于　 　元素（“金属”“非金属”），锌原子的中子数为　 　；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，则化学式C12H22OxZn中　 　；
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，那么这支口服液中锌元素的质量是　 　mg，若某患者治疗时每天需要补充13mg锌元素，则他每天需要服用该口服液　 　支。
11．（2024九上·合江期中）乡村振兴正当时，植物生长需营养。施用符合国家标准的化肥才能达到预期的增收效果，避免对环境的污染和破坏。规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品，阅读化肥包装的信息，计算得出尿素的纯度（含量）为　 　（保留一位小数），该化肥　 　（“是”“不是”）达标一级产品。
12．（2024九上·合江期中）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。
（1）1897年，汤姆孙分析了高压放电管的阴极射线，发现了原子中含有电子，打破了原子是实心球体的说法，他认为原子里充斥着正电荷，带负电荷的电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，预期这些粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹回来。
①当粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是　 　（填序号）。
②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点：　 　。
③同学们制作了上述3种原子结构模型，如下图所示，其中能代表汤姆孙原子结构模型的是　 　（填字母）。
④从原子结构模型建立的过程中，下列说法不正确的是　 　（填序号）。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
D.卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了不可超越的境界
（2）原子的质量很小，国际上统一用相对原子质量来计算原子的质量，作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26 kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是 。
A．甲的相对原子质量为2
B．甲的相对原子质量为24
C．甲的原子质量为0.332×10﹣26 kg
D．甲的相对原子质量为3.986×10﹣26 kg
（3）原子的相对质量之比与原子的实际质量之比　 　（填“相等”“不相等”或“无法比较”）。
13．（2024九上·合江期中）元素周期表是学习化学的重要工具。
（1）发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是　 　，他将当时已经发现的63种元素按照　 　（选填“质子数”“相对原子质量”）由小到大的顺序排列起来的。
（2）为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年确定为“国际化学元素周期表年”，华东师范大学化学系教授姜雪峰被选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。比较：S2-的核电荷数　 　S的核电荷数（选填“>”“<”“=”）；硫元素的最低负价（-2价）与氢元素形成化合物的化学式为　 　 ，读作　 　。
（3）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，回答相关问题。
①C、N、O排在同一周期是因为　 　(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
②He和Mg的化学性质　 　(填“相似”或“不相似”)。
③钠离子核外电子排布与　 　(填元素名称)原子核外电子排布相同。
④化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，A表示原子核内的质子数，Z表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是　 　
A. b-a=d-c B. a-n=c+m C. a+n=c-m D. b-n=d+m
（4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。由此可知：氮原子半径　 　(填“＞”或“＜”)磷原子半径。
（5）已知质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，比如氢的同位素为氘和氚，则下列属于同位素的是
A．红磷和白磷 B．H2O和H2O2
C．碳-12和碳-13 D．钠原子和钠离子
14．（2024九上·合江期中）近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。某兴趣小组开展了探究水组成的实验。
（1）玻璃管b端连接电源的　 　极；能使带火星木条复燃的气体体积为8mL，另一端产生的气体体积为　 　mL。
（2）如图是电解水的微观示意图，该反应属于　 　反应（填基本反应类型），请推算产生的氢气和氧气的质量之比为　 　；由图可知，水、氢气、氧气都是由分子构成的，你还能从图中获得哪些信息　 　；（写一条）
（3）为了观察氢气燃烧的现象，罩在火焰上方的烧杯应该是冷而　 　（选填“干燥”或“湿润”）的。
（4）通过电解水实验，氢气燃烧实验，兴趣小组获得了关于水的组成的结论是　 　。
15．（2024九上·合江期中）有了水，才有了地球上的万物生灵。经过半学期的学习，我们能用化学的视角去认识水，利用水。
（1）在开展跨学科实践活动中，某小组同学设计了简易净水器。该装置能除去水中的　 　“难溶性”“可溶性”）杂质，紫外灯的作用是　 　。
（2）溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为　 　。
（3）在农业生产中，一般用20%的食盐水溶液选种，现有200g溶质质量分数为10%的食盐水，需要加入　 　g氯化钠才能达到选种溶液的标准。用托盘天平按照规范操作称量所需要的氯化钠时，发现天平的指针偏右，此时应该　 　
A. 调节平衡螺母 B.移动游码 C. 增加氯化钠 D.减少氯化钠
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石蜡熔化过程是石蜡状态改变，过程没有产生新物质，属于物理变化，符合题意；
B、石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，产生新物质，属于化学变化，不符合题意；
C、火焰上冒黑烟是物质不充分燃烧产生的炭黑，过程产生新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、棉质芯线烧焦过程产生新物质，属于化学变化，不符合题意；
故选A。
【分析】根据物理变化和化学变化定义分析。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、酒精灯要用灯帽盖灭，符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据滴管垂直悬空滴加液体分析；
D、根据加热试管内液体药品用量及试管夹的使用方法分析。
3．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、镁条燃烧发出耀眼的白光，不符合题意；
B、过滤可除去水中难溶性杂质，浑浊天然水通过过滤，液体可以变清澈，不符合题意；
C、氢气燃烧发出淡蓝色火焰，不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据镁燃烧现象分析；
B、根据过滤原理分析；
C、根据氢气燃烧现象分析；
D、根据硝酸铵溶解吸热分析。
4．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A 、碳酸根离子带2个单位负电荷，两个碳酸根离子应表示为2，不符合题意；
B 、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，铵根的化合价为+1价，则铵根中氮元素为－3价，硝酸根化合价为－1价，则硝酸根中氮元素的化合价为+5价，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，硝酸铵中氮元素的化合价，符合题意；
C、FeO读作氧化亚铁，不符合题意；
D、CH4中“4”表示每个CH4分子中含有4个氢原子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据离子符号书写在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析；
B、根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
C、根据两种元素组成的化合物从后往前读作某化某，若一种元素有两种化合价，低价的读作“亚某”分析；
D、根据化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目分析。
5．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、硝酸钾溶解度随温度降低而减小，将试管插入冰水混合物中，温度降低，析出硝酸钾晶体，溶液仍然是饱和溶液，不符合题意；
B、硝酸钾晶体析出，溶液溶质质量分数减小，溶液密度变小，则小木块所受浮力变小，小木块下沉，浸入溶液内的体积变大，不符合题意；
C、试管内溶液的溶质质量分数变小，符合题意；
D、硝酸钾晶体析出，试管内溶液质量随溶质的减小而减小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硝酸钾溶解度随温度降低而减小，当温度降低，饱和溶液中会析出晶体，使溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都减小分析。
6．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A 、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
B 、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，且不同种分子化学性质不同，CO 和 CO2的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
C 、只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是昆合物，不符合题意；
D、光合作用是通过化学反应吸收能量，将太阳能转化为化学能储存起来；燃烧是通过化学反应释放能量，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化钠等盐类物质由离子构成分析；
B、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，且不同种分子化学性质不同分析；
C、根据同种元素组成的物质可能是单质，可能是混合秩发收入
D、根据光合作用和燃烧时能量的变化分析。
7．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、金刚石、石墨、C60、石墨烯均是由碳元素组成的，不符合题意；
B、金刚石、石墨、C60、石墨烯均是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，不符合题意；
C、C60是由C60分子构成，符合题意；
D、金刚石和石墨物理性质差别很大，是由于碳原子的排列方式不同，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金刚石、石墨、C60、石墨烯均是由碳元素组成的纯净物，均为单质，C60由分子构成，其它为原子构成，各物质中碳原子排列不同分析。
8．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、瓜果飘香是因为分子的不断的运动，瓜果的香味分子运动到人的嗅觉器官，符合题意；
B、晾晒衣服，是由于水分子不断运动到空气中，符合题意；
C、压缩氧气，是因为分子之间有间隙，受压后，分子间隙变小，使得气体体积减小，不符合题意；
D、降低温度，水可变冰，该过程中只是分子间隔的变化，分子种类没有改变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，且随压强的变化而变化，发生物理变化时分子种类不变。
9．【答案】（1）质子数；得失电子
（2）ADE
（3）Ca2+
（4）He
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），B和C属于不同种元素，是因为它们原子中的质子数（或核电荷数）不同；B原子和C原子相互化合时，是靠得失电子来实现的；
（2）粒子最外层达到8电子的结构为稳定结构，当粒子结构只有一个电子层，且电子数为2时，也属于稳定结构，故其中具有相对稳定结构的粒子是ADE；
（3）E为某粒子的结构示意图，若当X=20时，质子数=20，表示20号钙元素，核外电子数=2+8+8=18，质子数＞核外电子数，表示带2个单位正电荷的钙离子，该粒子的符号为Ca2+；
（4）A元素质子数=2，表示氦元素，属于自由气体元素，组成气体氦气是由氦原子直接构成的，化学式为He。
【分析】（1）根据元素种类由质子数决定，元素结合成物质是原子得失电子完成分收入
（2）根据相对稳定结构为最外层电子数为8（第一层为最外层2）个电子结构分收入
（3）根据钙离子符号书写分析；
（4）根据稀有气体由原子构成，化学式用元素符号表示分析。
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），B和C属于不同种元素，是因为它们原子中的质子数（或核电荷数）不同；
B原子和C原子相互化合时，是靠得失电子来实现的；
（2）粒子最外层达到8电子的结构为稳定结构，当粒子结构只有一个电子层，且电子数为2时，也属于稳定结构，故其中具有相对稳定结构的粒子是ADE；
（3）E为某粒子的结构示意图，若当X=20时，质子数=20，表示20号钙元素，核外电子数=2+8+8=18，质子数＞核外电子数，表示带2个单位正电荷的钙离子，该粒子的符号为Ca2+；
（4）A元素质子数=2，表示氦元素，属于自由气体元素，组成气体氦气是由氦原子直接构成的，化学式为He。
10．【答案】（1）金属；35
（2）14
（3）6.5；2
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）锌为“金”字旁，属于金属元素；根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=30，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量近似等于质子数+中子数，则中子数；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，则；
（3）由于每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，则其中锌元素的质量为；由于每支口服液含锌元素6.5mg，若每天需要补充13mg锌元素，则每天需要服用该口服液13mg÷6.5mg/支=2支。
【分析】（1）根据名称带“钅”的为金属元素，中子数＝相对原子质量－质子数分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）锌为“金”字旁，属于金属元素；根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=30，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量近似等于质子数+中子数，则中子数，故填：金属；35；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，则，故填：14；
（3）由于每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，则其中锌元素的质量为；由于每支口服液含锌元素6.5mg，若每天需要补充13mg锌元素，则每天需要服用该口服液13mg÷6.5mg/支=2支，故填：6.5；2。
11．【答案】96.4%；是
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】尿素中氮元素的质量分数为：；该市售尿素化肥中尿素的含量为：；96.4%>96%，该化肥是达标一级产品。
【分析】根据据元素质量为物质质量×元素质量分数，结合标签中所给信息分析。
12．【答案】（1）C；体积很小，带正电，集中了原子的主要质量；C；D
（2）B
（3）相等
【知识点】原子的定义与构成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）①当α粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是C，因为原子核和α粒子都带正电，同种电荷相互排斥，不可能出现偏向原子核方向的轨迹；②大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核体积很小，少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明原子核带正电，极少数α粒子被反弹回来，说明原子核集中了原子的主要质量；③根据题中信息可知，汤姆孙认为原子里充斥着正电荷，带负电荷的电子像葡萄干一样镶嵌在其中，故选C；④原子结构的探究经历了漫长的过程，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，A不符合题意；模型在科学研究中起着很重要的作用，不符合题意；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，不符合题意；卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的境界，还有待于探索，符合题意。
（2）标准的碳原子质量为1.993×10-26kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，则甲原子的质量为，甲的相对原子质量=，故选：B；
（3），则原子的相对质量之比与原子的实际质量之比相等。
【分析】（1）根据α粒子带正电荷，原子由居于中心的原子核和核外带负电荷的电子构成分析；
（2）根据分析；
（3）根据原子的相对质量之比与原子的实际质量之比相等分析。
（1）①当α粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是C，因为原子核和α粒子都带正电，同种电荷相互排斥，不可能出现偏向原子核方向的轨迹，故填：C；
②大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核体积很小，少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明原子核带正电，极少数α粒子被反弹回来，说明原子核集中了原子的主要质量，故填：体积很小，带正电，集中了原子的主要质量；
③根据题中信息可知，汤姆孙认为原子里充斥着正电荷，带负电荷的电子像葡萄干一样镶嵌在其中，故选C；
④A、原子结构的探究经历了漫长的过程，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A不符合题意；
B、模型在科学研究中起着很重要的作用，故B不符合题意；
C、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故C不符合题意；
D、卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的境界，还有待于探索，故D符合题意。
故选：D；
（2）标准的碳原子质量为1.993×10-26kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，则甲原子的质量为，甲的相对原子质量=，故填：B；
（3），则原子的相对质量之比与原子的实际质量之比相等，故填：相等。
13．【答案】（1）门捷列夫；相对原子质量
（2）=；H2S；硫化氢
（3）电子层数；不相似；氖；B
（4）<
（5）C
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】（1）发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是门捷列夫，他将当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来的；
（2）S得到2个电子形成S2- ，它们的核电荷数相等；硫元素的最低负价（-2 价）与氢元素（+1价）形成化合物的化学式为 H2S；两 种元素组成的化合物 ，在 元素中间用 “化 ”字连接 ，化 学式中元素的名称从右向左读，与 化学式的写法刚好相反， H2S读作硫化氢；
（3）①同周期原子的电子层数相同，C、N、O 排在同一周期是因为电子层数相同；②He（氦）是稀有气体元素，其原子的最外层电子数为 2（氦只有一个电子层，2 个电子达到稳定结构），化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应；Mg（镁）是金属元素，其原子的最外层电子数为 2，容易失去电子，化学性质比较活泼； He 和 Mg 的化学性质不相似；③钠离子是钠原子失去1个电子形成的，核外有 10 个电子，氖原子核外也有 10 个电子，钠离子核外电子排布与氖原子核外电子排布相同；④原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子；由题干信息可知两种离子的核外电子排布完全相同，则它们核外电子数相等，中质子数为a，则所含核外电子数为a-n，中质子数为c，则所含核外电子数为c+m，则有a-n=c+m；故填：B；
（4）氮原子和磷原子电子层数不同，氮原子有 2 个电子层，磷原子有 3 个电子层，最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，所以氮原子半径＜磷原子半径。
（5）红磷和白磷是磷元素形成的两种单质，不属于同位素，A错误；H2O和H2O2是不同的化合物，不属于同位素，B错误；碳-12和碳-13是质子数相同、中子数不同的同一元素的原子，属于同位素，C正确；钠原子和钠离子，质子数相同、电子数不同，不属于同位素，D错误。
【分析】（1）根据发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是门捷列夫，63种元素按相对原子质量由小到大顺序排列分析；
（2）根据同种元素的原子和离子核电荷数相等，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（3）根据同周期原子的电子层数相同，化学性质由最外层电子数决定，离子是原子得失电子后形成分析；
（4）根据电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小， 最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大分析；
（5）根据同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的原子分析。
（1）发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是门捷列夫，他将当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来的；
（2）S得到2个电子形成S2- ，它们的核电荷数相等；硫元素的最低负价（-2 价）与氢元素（+1价）形成化合物的化学式为 H2S；两 种元素组成的化合物 ，在 元素中间用 “化 ”字连接 ，化 学式中元素的名称从右向左读，与 化学式的写法刚好相反， H2S读作硫化氢；
（3）①同周期原子的电子层数相同，C、N、O 排在同一周期是因为电子层数相同；
②He（氦）是稀有气体元素，其原子的最外层电子数为 2（氦只有一个电子层，2 个电子达到稳定结构），化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应；Mg（镁）是金属元素，其原子的最外层电子数为 2，容易失去电子，化学性质比较活泼； He 和 Mg 的化学性质不相似；
③钠离子是钠原子失去1个电子形成的，核外有 10 个电子，氖原子核外也有 10 个电子，钠离子核外电子排布与氖原子核外电子排布相同；
④原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子；由题干信息可知两种离子的核外电子排布完全相同，则它们核外电子数相等，中质子数为a，则所含核外电子数为a-n，中质子数为c，则所含核外电子数为c+m，则有a-n=c+m；故填：B；
（4）氮原子和磷原子电子层数不同，氮原子有 2 个电子层，磷原子有 3 个电子层，最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，所以氮原子半径＜磷原子半径。
（5）A、红磷和白磷是磷元素形成的两种单质，不属于同位素，错误；
B、H2O和H2O2是不同的化合物，不属于同位素，错误；
C、碳-12和碳-13是质子数相同、中子数不同的同一元素的原子，属于同位素，正确；
D、钠原子和钠离子，质子数相同、电子数不同，不属于同位素，错误。
故选C。
14．【答案】（1）负；16
（2）分解；1：8；在化学变化中分子可分，原子不可分（合理即可）
（3）干燥
（4）水是由氢元素和氧元素组成
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，玻璃管b中产生的气体体积较大，连接电源的负极；产生的气体是氢气，氧气具有助燃性能使带火星木条复燃，能使带火星木条复燃的气体体积为8mL，该气体为氧气，另一端产生的气体体积=2×8mL=16mL；
（2）电解水生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；根据化学方程式可知，产生的氢气和氧气的质量之比=(2×1×2) ：（16×2）= 1：8；由图可知，水、氢气、氧气都是由分子构成的，还能从图中获得信息：在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分等；
（3）氢气在空气中燃烧生成水，为了观察氢气燃烧时有水珠生成，罩在火焰上方的烧杯应该是冷而干燥的；
（4）通过电解水实验过程中生成氢气和氧气，氢气燃烧实验过程中生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，兴趣小组获得了关于水的组成的结论是水是由氢元素和氧元素组成。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（2）根据电解水生成氢气和氧气，“一变多”的变化为分解反应，物质质量比＝相对分子质量×分子个数分析；
（3）根据氢气在空气中燃烧生成水分析；
（4）根据水由氢、氧元素组成分析。
（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，玻璃管b中产生的气体体积较大，连接电源的负极；产生的气体是氢气，氧气具有助燃性能使带火星木条复燃，能使带火星木条复燃的气体体积为8mL，该气体为氧气，另一端产生的气体体积=2×8mL=16mL；
（2）电解水生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；根据化学方程式可知，产生的氢气和氧气的质量之比=(2×1×2) ：（16×2）= 1：8；由图可知，水、氢气、氧气都是由分子构成的，还能从图中获得信息：在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分等；
（3）氢气在空气中燃烧生成水，为了观察氢气燃烧时有水珠生成，罩在火焰上方的烧杯应该是冷而干燥的；
（4）通过电解水实验过程中生成氢气和氧气，氢气燃烧实验过程中生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，兴趣小组获得了关于水的组成的结论是水是由氢元素和氧元素组成。
15．【答案】（1）难溶性；杀菌消毒
（2）100mL食醋中最少含醋酸3.5g
（3）25；C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；水的净化；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）该装置能除去水中的难溶性杂质，紫外灯的作用是杀菌消毒；
（2）食醋中的总酸（以醋酸计）含量应3.5g/100mL，该浓度的含义为100mL食醋中最少含醋酸3.5g；
（3）在农业生产中，一般用20%的食盐水溶液选种，现有200g溶质质量分数为10%的食盐水，设需要加入质量为x的氯化钠才能达到选种溶液的标准，则，解得，故需要加入氯化钠的质量为25g；用托盘天平按照规范操作称量所需要的氯化钠时，发现天平的指针偏右，说明氯化钠的质量偏少，则此时应该增加氯化钠的质量直至天平平衡，故选：C。
【分析】（1）根据所给净水装置的作用，紫外灯的作用是杀菌消毒分析；
（2）根据所给浓度单位分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质一分数，天平称量药品时指针未指中间应通过加减药品至平衡分析。
（1）该装置能除去水中的难溶性杂质，紫外灯的作用是杀菌消毒；
（2）食醋中的总酸（以醋酸计）含量应3.5g/100mL，该浓度的含义为100mL食醋中最少含醋酸3.5g；
（3）在农业生产中，一般用20%的食盐水溶液选种，现有200g溶质质量分数为10%的食盐水，设需要加入质量为x的氯化钠才能达到选种溶液的标准，则，解得，故需要加入氯化钠的质量为25g；
用托盘天平按照规范操作称量所需要的氯化钠时，发现天平的指针偏右，说明氯化钠的质量偏少，则此时应该增加氯化钠的质量直至天平平衡，故选：C。
1 / 1四川省泸州市合江县2024-2025学年九年级上学期期中检测化学试题
1．（2024九上·合江期中）蜡烛燃烧及产物检验实验中，属于物理变化的是（　　）
A．石蜡受热熔化 B．石灰水变浑浊
C．火焰上冒黑烟 D．棉质芯线烧焦
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石蜡熔化过程是石蜡状态改变，过程没有产生新物质，属于物理变化，符合题意；
B、石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，产生新物质，属于化学变化，不符合题意；
C、火焰上冒黑烟是物质不充分燃烧产生的炭黑，过程产生新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、棉质芯线烧焦过程产生新物质，属于化学变化，不符合题意；
故选A。
【分析】根据物理变化和化学变化定义分析。
2．（2024九上·合江期中）掌握实验技能，开展探究活动。下列基本操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、酒精灯要用灯帽盖灭，符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据滴管垂直悬空滴加液体分析；
D、根据加热试管内液体药品用量及试管夹的使用方法分析。
3．（2024九上·合江期中）观察是研究和学习化学的重要方法，以下实验现象说法不正确的是
A．镁条燃烧——发出耀眼的白光
B．过滤浑浊天然水——液体变清澈
C．氢气燃烧——火焰呈淡蓝色
D．溶解硝酸铵——吸收热量，温度升高
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、镁条燃烧发出耀眼的白光，不符合题意；
B、过滤可除去水中难溶性杂质，浑浊天然水通过过滤，液体可以变清澈，不符合题意；
C、氢气燃烧发出淡蓝色火焰，不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据镁燃烧现象分析；
B、根据过滤原理分析；
C、根据氢气燃烧现象分析；
D、根据硝酸铵溶解吸热分析。
4．（2024九上·合江期中）化学符号是独特的化学语言，表示正确的是
A．两个碳酸根离子2
B．硝酸铵中氮元素的化合价
C．FeO读作氧化铁
D．CH4中“4”表示每个CH4分子中含有两个氢分子
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A 、碳酸根离子带2个单位负电荷，两个碳酸根离子应表示为2，不符合题意；
B 、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，铵根的化合价为+1价，则铵根中氮元素为－3价，硝酸根化合价为－1价，则硝酸根中氮元素的化合价为+5价，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，硝酸铵中氮元素的化合价，符合题意；
C、FeO读作氧化亚铁，不符合题意；
D、CH4中“4”表示每个CH4分子中含有4个氢原子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据离子符号书写在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析；
B、根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
C、根据两种元素组成的化合物从后往前读作某化某，若一种元素有两种化合价，低价的读作“亚某”分析；
D、根据化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目分析。
5．（2024九上·合江期中）开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是
A．试管内溶液仍然饱和溶液
B．小木块浸入溶液内的体积变大
C．试管内溶液的溶质质量分数不变
D．试管内溶液的质量变小
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、硝酸钾溶解度随温度降低而减小，将试管插入冰水混合物中，温度降低，析出硝酸钾晶体，溶液仍然是饱和溶液，不符合题意；
B、硝酸钾晶体析出，溶液溶质质量分数减小，溶液密度变小，则小木块所受浮力变小，小木块下沉，浸入溶液内的体积变大，不符合题意；
C、试管内溶液的溶质质量分数变小，符合题意；
D、硝酸钾晶体析出，试管内溶液质量随溶质的减小而减小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硝酸钾溶解度随温度降低而减小，当温度降低，饱和溶液中会析出晶体，使溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都减小分析。
6．（2024九上·合江期中）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是
A．微粒观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B．结构观：CO和CO2的分子构成不同，化学性质不同
C．元素观：只含一种元素的物质不一定是纯净物
D．能量观：光合作用和燃烧都是通过化学反应释放能量
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A 、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
B 、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，且不同种分子化学性质不同，CO 和 CO2的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
C 、只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是昆合物，不符合题意；
D、光合作用是通过化学反应吸收能量，将太阳能转化为化学能储存起来；燃烧是通过化学反应释放能量，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化钠等盐类物质由离子构成分析；
B、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，且不同种分子化学性质不同分析；
C、根据同种元素组成的物质可能是单质，可能是混合秩发收入
D、根据光合作用和燃烧时能量的变化分析。
7．（2024九上·合江期中）模型是对研究对象的本质特质、构成要素、相互关系一种概括性的描述，以下是关于碳的各种模型（如图），说法不正确的是
A．四种物质都由碳元素组成
B．四种物质都属于单质
C．四种物质都是由原子直接构成的
D．金刚石和石墨物理性质差别很大，是由于碳原子的排列方式不同
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、金刚石、石墨、C60、石墨烯均是由碳元素组成的，不符合题意；
B、金刚石、石墨、C60、石墨烯均是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，不符合题意；
C、C60是由C60分子构成，符合题意；
D、金刚石和石墨物理性质差别很大，是由于碳原子的排列方式不同，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金刚石、石墨、C60、石墨烯均是由碳元素组成的纯净物，均为单质，C60由分子构成，其它为原子构成，各物质中碳原子排列不同分析。
8．（2024九上·合江期中）宏观现象，微观解释，以下说法不正确的是
A．美丽合江，瓜果飘香——分子在不断运动
B．勤劳独立，晾晒衣服——水分子分解成了氢分子和氧分子
C．压缩氧气，方便储运——分子之间有间隙
D．降低温度，水可变冰——分子种类没有改变
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、瓜果飘香是因为分子的不断的运动，瓜果的香味分子运动到人的嗅觉器官，符合题意；
B、晾晒衣服，是由于水分子不断运动到空气中，符合题意；
C、压缩氧气，是因为分子之间有间隙，受压后，分子间隙变小，使得气体体积减小，不符合题意；
D、降低温度，水可变冰，该过程中只是分子间隔的变化，分子种类没有改变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，且随压强的变化而变化，发生物理变化时分子种类不变。
9．（2024九上·合江期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。据图回答问题：
（1）B和C属于不同种元素，是因为它们原子中的　 　不同。B原子和C原子相互化合时，是靠　 　来实现的。（选填“得失电子”“形成共用电子对”）
（2）其中具有相对稳定结构的粒子是 　 　；（填字母）。
（3）E为某粒子的结构示意图，若当X=20时，该粒子的符号为　 　；
（4）A元素组成气体的化学式为　 　。
【答案】（1）质子数；得失电子
（2）ADE
（3）Ca2+
（4）He
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），B和C属于不同种元素，是因为它们原子中的质子数（或核电荷数）不同；B原子和C原子相互化合时，是靠得失电子来实现的；
（2）粒子最外层达到8电子的结构为稳定结构，当粒子结构只有一个电子层，且电子数为2时，也属于稳定结构，故其中具有相对稳定结构的粒子是ADE；
（3）E为某粒子的结构示意图，若当X=20时，质子数=20，表示20号钙元素，核外电子数=2+8+8=18，质子数＞核外电子数，表示带2个单位正电荷的钙离子，该粒子的符号为Ca2+；
（4）A元素质子数=2，表示氦元素，属于自由气体元素，组成气体氦气是由氦原子直接构成的，化学式为He。
【分析】（1）根据元素种类由质子数决定，元素结合成物质是原子得失电子完成分收入
（2）根据相对稳定结构为最外层电子数为8（第一层为最外层2）个电子结构分收入
（3）根据钙离子符号书写分析；
（4）根据稀有气体由原子构成，化学式用元素符号表示分析。
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），B和C属于不同种元素，是因为它们原子中的质子数（或核电荷数）不同；
B原子和C原子相互化合时，是靠得失电子来实现的；
（2）粒子最外层达到8电子的结构为稳定结构，当粒子结构只有一个电子层，且电子数为2时，也属于稳定结构，故其中具有相对稳定结构的粒子是ADE；
（3）E为某粒子的结构示意图，若当X=20时，质子数=20，表示20号钙元素，核外电子数=2+8+8=18，质子数＞核外电子数，表示带2个单位正电荷的钙离子，该粒子的符号为Ca2+；
（4）A元素质子数=2，表示氦元素，属于自由气体元素，组成气体氦气是由氦原子直接构成的，化学式为He。
10．（2024九上·合江期中）锌是人体必需的微量元素，缺锌会导致儿童生长迟缓、食欲减退、免疫力下降等，如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的说明书，以及锌元素在周期表中的信息，请回答下列问题：
中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定锌元素相对原子质量的新值被确定为国际新标准。
（1）锌属于　 　元素（“金属”“非金属”），锌原子的中子数为　 　；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，则化学式C12H22OxZn中　 　；
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，那么这支口服液中锌元素的质量是　 　mg，若某患者治疗时每天需要补充13mg锌元素，则他每天需要服用该口服液　 　支。
【答案】（1）金属；35
（2）14
（3）6.5；2
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）锌为“金”字旁，属于金属元素；根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=30，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量近似等于质子数+中子数，则中子数；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，则；
（3）由于每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，则其中锌元素的质量为；由于每支口服液含锌元素6.5mg，若每天需要补充13mg锌元素，则每天需要服用该口服液13mg÷6.5mg/支=2支。
【分析】（1）根据名称带“钅”的为金属元素，中子数＝相对原子质量－质子数分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）锌为“金”字旁，属于金属元素；根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=30，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量近似等于质子数+中子数，则中子数，故填：金属；35；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，则，故填：14；
（3）由于每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，则其中锌元素的质量为；由于每支口服液含锌元素6.5mg，若每天需要补充13mg锌元素，则每天需要服用该口服液13mg÷6.5mg/支=2支，故填：6.5；2。
11．（2024九上·合江期中）乡村振兴正当时，植物生长需营养。施用符合国家标准的化肥才能达到预期的增收效果，避免对环境的污染和破坏。规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品，阅读化肥包装的信息，计算得出尿素的纯度（含量）为　 　（保留一位小数），该化肥　 　（“是”“不是”）达标一级产品。
【答案】96.4%；是
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】尿素中氮元素的质量分数为：；该市售尿素化肥中尿素的含量为：；96.4%>96%，该化肥是达标一级产品。
【分析】根据据元素质量为物质质量×元素质量分数，结合标签中所给信息分析。
12．（2024九上·合江期中）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。
（1）1897年，汤姆孙分析了高压放电管的阴极射线，发现了原子中含有电子，打破了原子是实心球体的说法，他认为原子里充斥着正电荷，带负电荷的电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，预期这些粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹回来。
①当粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是　 　（填序号）。
②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点：　 　。
③同学们制作了上述3种原子结构模型，如下图所示，其中能代表汤姆孙原子结构模型的是　 　（填字母）。
④从原子结构模型建立的过程中，下列说法不正确的是　 　（填序号）。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
D.卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了不可超越的境界
（2）原子的质量很小，国际上统一用相对原子质量来计算原子的质量，作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26 kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是 。
A．甲的相对原子质量为2
B．甲的相对原子质量为24
C．甲的原子质量为0.332×10﹣26 kg
D．甲的相对原子质量为3.986×10﹣26 kg
（3）原子的相对质量之比与原子的实际质量之比　 　（填“相等”“不相等”或“无法比较”）。
【答案】（1）C；体积很小，带正电，集中了原子的主要质量；C；D
（2）B
（3）相等
【知识点】原子的定义与构成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）①当α粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是C，因为原子核和α粒子都带正电，同种电荷相互排斥，不可能出现偏向原子核方向的轨迹；②大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核体积很小，少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明原子核带正电，极少数α粒子被反弹回来，说明原子核集中了原子的主要质量；③根据题中信息可知，汤姆孙认为原子里充斥着正电荷，带负电荷的电子像葡萄干一样镶嵌在其中，故选C；④原子结构的探究经历了漫长的过程，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，A不符合题意；模型在科学研究中起着很重要的作用，不符合题意；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，不符合题意；卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的境界，还有待于探索，符合题意。
（2）标准的碳原子质量为1.993×10-26kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，则甲原子的质量为，甲的相对原子质量=，故选：B；
（3），则原子的相对质量之比与原子的实际质量之比相等。
【分析】（1）根据α粒子带正电荷，原子由居于中心的原子核和核外带负电荷的电子构成分析；
（2）根据分析；
（3）根据原子的相对质量之比与原子的实际质量之比相等分析。
（1）①当α粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是C，因为原子核和α粒子都带正电，同种电荷相互排斥，不可能出现偏向原子核方向的轨迹，故填：C；
②大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核体积很小，少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明原子核带正电，极少数α粒子被反弹回来，说明原子核集中了原子的主要质量，故填：体积很小，带正电，集中了原子的主要质量；
③根据题中信息可知，汤姆孙认为原子里充斥着正电荷，带负电荷的电子像葡萄干一样镶嵌在其中，故选C；
④A、原子结构的探究经历了漫长的过程，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A不符合题意；
B、模型在科学研究中起着很重要的作用，故B不符合题意；
C、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故C不符合题意；
D、卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的境界，还有待于探索，故D符合题意。
故选：D；
（2）标准的碳原子质量为1.993×10-26kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，则甲原子的质量为，甲的相对原子质量=，故填：B；
（3），则原子的相对质量之比与原子的实际质量之比相等，故填：相等。
13．（2024九上·合江期中）元素周期表是学习化学的重要工具。
（1）发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是　 　，他将当时已经发现的63种元素按照　 　（选填“质子数”“相对原子质量”）由小到大的顺序排列起来的。
（2）为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年确定为“国际化学元素周期表年”，华东师范大学化学系教授姜雪峰被选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。比较：S2-的核电荷数　 　S的核电荷数（选填“>”“<”“=”）；硫元素的最低负价（-2价）与氢元素形成化合物的化学式为　 　 ，读作　 　。
（3）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，回答相关问题。
①C、N、O排在同一周期是因为　 　(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
②He和Mg的化学性质　 　(填“相似”或“不相似”)。
③钠离子核外电子排布与　 　(填元素名称)原子核外电子排布相同。
④化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，A表示原子核内的质子数，Z表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是　 　
A. b-a=d-c B. a-n=c+m C. a+n=c-m D. b-n=d+m
（4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。由此可知：氮原子半径　 　(填“＞”或“＜”)磷原子半径。
（5）已知质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，比如氢的同位素为氘和氚，则下列属于同位素的是
A．红磷和白磷 B．H2O和H2O2
C．碳-12和碳-13 D．钠原子和钠离子
【答案】（1）门捷列夫；相对原子质量
（2）=；H2S；硫化氢
（3）电子层数；不相似；氖；B
（4）<
（5）C
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】（1）发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是门捷列夫，他将当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来的；
（2）S得到2个电子形成S2- ，它们的核电荷数相等；硫元素的最低负价（-2 价）与氢元素（+1价）形成化合物的化学式为 H2S；两 种元素组成的化合物 ，在 元素中间用 “化 ”字连接 ，化 学式中元素的名称从右向左读，与 化学式的写法刚好相反， H2S读作硫化氢；
（3）①同周期原子的电子层数相同，C、N、O 排在同一周期是因为电子层数相同；②He（氦）是稀有气体元素，其原子的最外层电子数为 2（氦只有一个电子层，2 个电子达到稳定结构），化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应；Mg（镁）是金属元素，其原子的最外层电子数为 2，容易失去电子，化学性质比较活泼； He 和 Mg 的化学性质不相似；③钠离子是钠原子失去1个电子形成的，核外有 10 个电子，氖原子核外也有 10 个电子，钠离子核外电子排布与氖原子核外电子排布相同；④原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子；由题干信息可知两种离子的核外电子排布完全相同，则它们核外电子数相等，中质子数为a，则所含核外电子数为a-n，中质子数为c，则所含核外电子数为c+m，则有a-n=c+m；故填：B；
（4）氮原子和磷原子电子层数不同，氮原子有 2 个电子层，磷原子有 3 个电子层，最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，所以氮原子半径＜磷原子半径。
（5）红磷和白磷是磷元素形成的两种单质，不属于同位素，A错误；H2O和H2O2是不同的化合物，不属于同位素，B错误；碳-12和碳-13是质子数相同、中子数不同的同一元素的原子，属于同位素，C正确；钠原子和钠离子，质子数相同、电子数不同，不属于同位素，D错误。
【分析】（1）根据发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是门捷列夫，63种元素按相对原子质量由小到大顺序排列分析；
（2）根据同种元素的原子和离子核电荷数相等，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（3）根据同周期原子的电子层数相同，化学性质由最外层电子数决定，离子是原子得失电子后形成分析；
（4）根据电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小， 最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大分析；
（5）根据同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的原子分析。
（1）发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是门捷列夫，他将当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来的；
（2）S得到2个电子形成S2- ，它们的核电荷数相等；硫元素的最低负价（-2 价）与氢元素（+1价）形成化合物的化学式为 H2S；两 种元素组成的化合物 ，在 元素中间用 “化 ”字连接 ，化 学式中元素的名称从右向左读，与 化学式的写法刚好相反， H2S读作硫化氢；
（3）①同周期原子的电子层数相同，C、N、O 排在同一周期是因为电子层数相同；
②He（氦）是稀有气体元素，其原子的最外层电子数为 2（氦只有一个电子层，2 个电子达到稳定结构），化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应；Mg（镁）是金属元素，其原子的最外层电子数为 2，容易失去电子，化学性质比较活泼； He 和 Mg 的化学性质不相似；
③钠离子是钠原子失去1个电子形成的，核外有 10 个电子，氖原子核外也有 10 个电子，钠离子核外电子排布与氖原子核外电子排布相同；
④原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子；由题干信息可知两种离子的核外电子排布完全相同，则它们核外电子数相等，中质子数为a，则所含核外电子数为a-n，中质子数为c，则所含核外电子数为c+m，则有a-n=c+m；故填：B；
（4）氮原子和磷原子电子层数不同，氮原子有 2 个电子层，磷原子有 3 个电子层，最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，所以氮原子半径＜磷原子半径。
（5）A、红磷和白磷是磷元素形成的两种单质，不属于同位素，错误；
B、H2O和H2O2是不同的化合物，不属于同位素，错误；
C、碳-12和碳-13是质子数相同、中子数不同的同一元素的原子，属于同位素，正确；
D、钠原子和钠离子，质子数相同、电子数不同，不属于同位素，错误。
故选C。
14．（2024九上·合江期中）近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。某兴趣小组开展了探究水组成的实验。
（1）玻璃管b端连接电源的　 　极；能使带火星木条复燃的气体体积为8mL，另一端产生的气体体积为　 　mL。
（2）如图是电解水的微观示意图，该反应属于　 　反应（填基本反应类型），请推算产生的氢气和氧气的质量之比为　 　；由图可知，水、氢气、氧气都是由分子构成的，你还能从图中获得哪些信息　 　；（写一条）
（3）为了观察氢气燃烧的现象，罩在火焰上方的烧杯应该是冷而　 　（选填“干燥”或“湿润”）的。
（4）通过电解水实验，氢气燃烧实验，兴趣小组获得了关于水的组成的结论是　 　。
【答案】（1）负；16
（2）分解；1：8；在化学变化中分子可分，原子不可分（合理即可）
（3）干燥
（4）水是由氢元素和氧元素组成
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，玻璃管b中产生的气体体积较大，连接电源的负极；产生的气体是氢气，氧气具有助燃性能使带火星木条复燃，能使带火星木条复燃的气体体积为8mL，该气体为氧气，另一端产生的气体体积=2×8mL=16mL；
（2）电解水生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；根据化学方程式可知，产生的氢气和氧气的质量之比=(2×1×2) ：（16×2）= 1：8；由图可知，水、氢气、氧气都是由分子构成的，还能从图中获得信息：在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分等；
（3）氢气在空气中燃烧生成水，为了观察氢气燃烧时有水珠生成，罩在火焰上方的烧杯应该是冷而干燥的；
（4）通过电解水实验过程中生成氢气和氧气，氢气燃烧实验过程中生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，兴趣小组获得了关于水的组成的结论是水是由氢元素和氧元素组成。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（2）根据电解水生成氢气和氧气，“一变多”的变化为分解反应，物质质量比＝相对分子质量×分子个数分析；
（3）根据氢气在空气中燃烧生成水分析；
（4）根据水由氢、氧元素组成分析。
（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，玻璃管b中产生的气体体积较大，连接电源的负极；产生的气体是氢气，氧气具有助燃性能使带火星木条复燃，能使带火星木条复燃的气体体积为8mL，该气体为氧气，另一端产生的气体体积=2×8mL=16mL；
（2）电解水生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；根据化学方程式可知，产生的氢气和氧气的质量之比=(2×1×2) ：（16×2）= 1：8；由图可知，水、氢气、氧气都是由分子构成的，还能从图中获得信息：在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分等；
（3）氢气在空气中燃烧生成水，为了观察氢气燃烧时有水珠生成，罩在火焰上方的烧杯应该是冷而干燥的；
（4）通过电解水实验过程中生成氢气和氧气，氢气燃烧实验过程中生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，兴趣小组获得了关于水的组成的结论是水是由氢元素和氧元素组成。
15．（2024九上·合江期中）有了水，才有了地球上的万物生灵。经过半学期的学习，我们能用化学的视角去认识水，利用水。
（1）在开展跨学科实践活动中，某小组同学设计了简易净水器。该装置能除去水中的　 　“难溶性”“可溶性”）杂质，紫外灯的作用是　 　。
（2）溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为　 　。
（3）在农业生产中，一般用20%的食盐水溶液选种，现有200g溶质质量分数为10%的食盐水，需要加入　 　g氯化钠才能达到选种溶液的标准。用托盘天平按照规范操作称量所需要的氯化钠时，发现天平的指针偏右，此时应该　 　
A. 调节平衡螺母 B.移动游码 C. 增加氯化钠 D.减少氯化钠
【答案】（1）难溶性；杀菌消毒
（2）100mL食醋中最少含醋酸3.5g
（3）25；C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；水的净化；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）该装置能除去水中的难溶性杂质，紫外灯的作用是杀菌消毒；
（2）食醋中的总酸（以醋酸计）含量应3.5g/100mL，该浓度的含义为100mL食醋中最少含醋酸3.5g；
（3）在农业生产中，一般用20%的食盐水溶液选种，现有200g溶质质量分数为10%的食盐水，设需要加入质量为x的氯化钠才能达到选种溶液的标准，则，解得，故需要加入氯化钠的质量为25g；用托盘天平按照规范操作称量所需要的氯化钠时，发现天平的指针偏右，说明氯化钠的质量偏少，则此时应该增加氯化钠的质量直至天平平衡，故选：C。
【分析】（1）根据所给净水装置的作用，紫外灯的作用是杀菌消毒分析；
（2）根据所给浓度单位分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质一分数，天平称量药品时指针未指中间应通过加减药品至平衡分析。
（1）该装置能除去水中的难溶性杂质，紫外灯的作用是杀菌消毒；
（2）食醋中的总酸（以醋酸计）含量应3.5g/100mL，该浓度的含义为100mL食醋中最少含醋酸3.5g；
（3）在农业生产中，一般用20%的食盐水溶液选种，现有200g溶质质量分数为10%的食盐水，设需要加入质量为x的氯化钠才能达到选种溶液的标准，则，解得，故需要加入氯化钠的质量为25g；
用托盘天平按照规范操作称量所需要的氯化钠时，发现天平的指针偏右，说明氯化钠的质量偏少，则此时应该增加氯化钠的质量直至天平平衡，故选：C。
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