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2024-2025学年第一学期第二次段考
高一化学试卷
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本卷上无效。
常见相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是
A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂
B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C. C919大型客机使用了大量先进碳纤维复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重
D. 壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有
2. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
B. 钠比铜活泼，能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu
C. 钠易与空气和水发生反应，实验室中钠通常保存在煤油中
D. Na2O2与H2O的反应中有O2生成，H2O是还原剂
3. 下列关于钠的单质及其氧化物的叙述正确的是
A. Na2O与Na2O2溶于水滴加酚酞试液后，现象相同
B. Na2O属于碱性氧化物
C. 足量Cl2、O2分别和两份等物质的量的Na反应，前者得到电子多
D. Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1
4. 在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，物质间转化均能实现的是
A. Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
B.
C.
D.
5. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、OH-、
C. 、、、 D. 、、、I_
6．劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 家务劳动 化学知识
A 将洗净的铁锅晾干 铁在潮湿环境中易生锈
B 用“爆炸盐”(含)漂白衣物 过碳酸钠水溶液有强氧化性
C 用牙膏去除茶杯中的茶渍 摩擦剂碳酸钙是电解质
D 漂白粉用后密封存放于阴凉处 漂白粉能与潮湿二氧化碳反应
7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作与目的不正确的是
选项 实验操作 目的
A 铁粉与水蒸气反应中将生成的气体通入肥皂水中，并点燃肥皂泡 检验反应产生氢气
B 配制溶液时加入适量铁粉 防止被氧化
C 蒸馏水加热至沸腾后滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体
D 实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶 节约试剂
8. 下列叙述中正确的是
A. 1 mol的质量为44 g/mol B. 硝酸的摩尔质量63 g
C. 2 g 所含原子数目为2 mol D. 个的质量为24 g
9. 下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是
A. 将CO2气体通入CaCl2溶液中：CO2＋H2O＋Ca2＋=CaCO3↓＋2H+
B. 新制的氯水光照下产生气泡：2HClOO2↑＋2HCl
C. 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2O
D. 铜片溶于氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋
10. 下列转化中，一定要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
11. 下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是
A．实验室制取氯气 B．先从b管通入，再从a管通入
C．收集干燥纯净的 D．验证氯气是否具有漂白性
12、二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒、绿色消毒剂和去污剂，可用于饮用水和环境的消毒杀菌处理，可以除去水体或环境中的氰化物污染等，除去氰化物污染的反应原理2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-。下列关于该反应的说法错误的是:
A. 氧化剂只有ClO2
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C. 氧化产物只有CO2
D. 转移1 mol电子时，理论上生成6.72L(标准状况)气体
13．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 马上产生大量气泡
C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有H+与Mg反应，产生H2
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有K+，不含Na+
14、已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是 (　　)
选项 实验现象 结论
A FeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D 淀粉 KI溶液变为蓝色 Cl2具有氧化性
15．下列说法正确的是
A. 若某NaOH溶液的浓度是0.5mol L，则该溶液中含有0.5mol的
B. 若1L某溶液中溶有98g，则该溶液的物质的量浓度为98g/L
C. 将0.5molNaCl溶于装有0.5L溶液的烧杯中，溶液的物质的量浓度约为1mol/L
D. 从1L1mol·L的溶液中取出800mL，剩余溶液中的浓度为0.4mol/L
16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 气体所含的分子数目为
B. 在标准状况下的含有电子的数目为
C. 在标准状况下，含有分子数为
D. 的溶液中所含的数目为
非选择题：本题共包括4小题，共56分。
17. 化学创造美好生活，某化学学习小组从日常生活中取来了下列常见物质，并展开研究。
①食用小苏打 ②洁厕灵(主要成分为浓盐酸) ③补铁剂 ④0.01%高锰酸钾洗液 ⑤84消毒液(主要成分为) ⑥稀硫酸
小苏打可用于面团发酵，能使制成的面点更加松软可口。其作为发酵粉的原理是____ _________________________(用化学方程式表示)。
（2）上述物质在使用的过程中体现氧化性的是_______(填序号)。
（3）向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，每消耗，转移电子的物质的量为_______。
（4）乙同学想将洁厕灵与84消毒液混合后使用，以增强清洁效果，该方法_______(填“可行”或“不可行”)，理由是___________________(若可行，请以文字说明，若不可行，请用离子方程式说明)。
(5)某同学在实验室配制80mL1.8mol/L稀硫酸溶液用于上述实验：
①该同学应选择 mL的容量瓶，该同学需取用浓度为18mol/L浓硫酸的体积是 mL。
②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
容量瓶中原有少量蒸馏水 ；
定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 ；
向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面 。
18．I. 实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题：
上述仪器的正确连接顺序为（填各接口处的字母）
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式: 。
(3)装置中饱和食盐水的作用是 。
(4)用离子方程式表示装置中NaOH溶液的作用： 。
(5)若烧瓶中浓盐酸足量，参与反应的MnO2的质量为8.7g，则被氧化的HCl的质量是____________ g
II．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示:
反应 Ⅰ 的离子方程式: 。
反应 Ⅱ 属于 反应(填四大基本反应类型)。
(2)用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： 。
19. 研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题：
（1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：_____________________。
（2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，同时生成NaCl，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________，制备转移的电子数目为______________。
（3）某兴趣小组通过下列实验探究、的性质。
已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。
实验操作 实验现象 得出结论
甲组 向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴溶液 溶液变红 可将氧化
乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为
①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为____________；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是______________________。
②其他组同学认为乙组实验同样不够严谨，可能是_______使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加_______，若出现_______，则结论正确。
20．(14分)下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画)
回答下列问题：
Ⅰ：实验甲用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
（1）NaHCO3应盛装在试管_________（填A或B）中。
（2）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是　 　(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯。
（3）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_________________________。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量：前者___________(填“＞”“＜”或“＝”)后者。
（4）有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是______________。
A．相同温度下，溶解度：NaHCO3> Na2CO3
B．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，同样适合胃溃疡病人
C．配制同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，用pH试纸测定pH值，Na2CO3的pH更大
D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
E．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3 沉淀
Ⅱ：实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应
（1）把CO2倒入烧杯中后，观察到的实验现象是包有Na2O2的棉花着火燃烧。反应的化学方程式为：____________________________，棉花能着火燃烧说明该反应的特点是　 　 　 。
（2）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是________(填离子符号)。

2024-2025学年第一学期第二次段考
高一化学试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D C B A C C D D B A D C C D C B
17（共14分） (1)2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O（2分）
(2)④⑤（2分） (3) 2 （2分）
不可行（1分），Cl- + ClO- + 2H+ ==== Cl2 + H2O （2分）
100 （1分） 10.0或10（1分）
无影响 （1分） 偏高（1分） 偏低（1分）
18、（共14分）
I．（1）E C D A B H G F （2分）
（2）MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（3）除去氯气中的氯化氢（1分）
（4）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O（2分）
（5）7.3（2分）
II．（1）CuO+2H+=Cu2++H2O （2分） 置换（1分）
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
19【共14分】（1） （2分）
（2） 3:2 （2分） (或或) （2分）
（3） ①. （2分） 排除水中的溶解氧 （1分）
②. 维生素C过量，与高锰酸钾反应（1分） 铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液)（2分） ⑤. 蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色)（2分）
20（14分）Ⅰ：B（1分） （2）Ⅱ（1分）
（3）H+ + HCO3- == H2O + CO2（2分） < （2分） （4）CE（2分）
Ⅱ：（1） 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 （2分） 反应放热且生成氧气（2分）
（2）Cl-（2分）

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