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广饶一中二校区66级12月月考试题化学试题 2024.12.14
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列有关说法错误的是
A. 冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上，水分子的结构式可表示为：
B. 使用FeS固体除去工业污水中等重金属离子，减少对黄河水污染
C. 水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒
D. 黄河口大闸蟹配食醋味更美，含有键
2．以下有关元素性质的说法不正确的是
A．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
B．下列价电子排布式的原子中：①，②，③，④，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl中元素电负性随原子序数增大而递增的是④
D．具有下列电子排布式的原子中：①，②，③，④，原子半径最大的是①
3．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、
B．使甲基橙变黄的溶液中：、、、
C．含有的溶液中：K+、Na+、、
D．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、
4. 茶叶中含有少量的咖啡因，它是一种简单有机物，其组成元素W、X、Y、Z为短周期元素，原子半径依次递增，X、Y、Z在同一周期，其结构如下图所示，下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 分子中元素Y与Z原子之间既可能形成键，也可能形成键
C 分子和YX3键角，前者小于后者
D. 电负性：X>Y>Z
5、下列常见分子中键、键判断正确的是
A．与结构相似，分子中键与键数目之比为
B．若酸性：HNO2>H2CO3，则非金属性N>C
C．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为
D．CO与结构相似，CO分子中键与键数目之比为1:2
6. 下列装置、实验操作及目的合理的是
A. ①制取无水，通抑制水解
B. ②制备
C. ③排气泡时，滴定管垂直放置，快速打开活塞
D. ④验证和的大小
7. 在的催化作用下，被氧化为的机理如下
ⅰ. 慢反应
ⅱ. 快反应
下列有关说法正确的是
A. 是反应的中间产物
B. 随反应进行，体系中积累的逐渐增多
C. 离子中S的化合价为+7
D. Cr元素基态原子核外电子排布遵循构造原理
8．某恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板(下图所示)，一定温度下，在两侧分别加入两种亚硫酸盐固体，加热分解，发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ
达平衡后体系压强为，某时刻撤去隔板，一段时间后再达平衡，假设三种固体均存在。下列说法错误的是
A. 可通过观察隔板的变化判断第一个阶段是否达到平衡状态
B. 再达平衡时，体系总压强仍为
C. 保持恒温、恒容，若向新平衡体系中通入少量，再达平衡时剩余固体质量增加
D. 保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变
阅读下列材料，完成下面小题。
碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。工业制备的碳酸钠产品中通常含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组测定碳酸钠中碳酸氢钠含量的实验步骤如下：
步骤一：称取产品，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中；
步骤二：移取上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点(第一滴定终点)，消耗盐酸；
步骤三：在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
9．下列有关上述实验或滴定管的描述错误的是
A．指示剂M可能为酚酞，可能为甲基橙
B．酸性高锰酸钾溶液、碘水均需用酸式滴定管
C．碱式滴定管可以通过挤压玻璃球下方的乳胶管放液
D．滴定管中装液时，应由试剂瓶直接灌入，不得借用任何别的器皿
10．下列有关实验数据及误差分析错误的是
A．该产品中碳酸氢钠的含量约为
B．第一次滴定终点时俯视读数，测得实验数据偏小
C．第二次滴定终点结束后，迅速读数，测得实验数据偏大
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，第一次滴定结束后气泡消失，测得实验数据偏小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1
12．A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大，A元素的原子最外层电子排布式为；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，下列说法正确的是
A．A→B→C得电子能力越来越强，其最简单氢化物的稳定性：A＞B＞C
B．同周期元素第一电离能小于C的有4种
C．氧化物对应水化物的酸性：D＞B＞A
D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键
13、某装置中模拟捕获和转化，先进行反应①，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的混合气，进行反应②，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是
A. 后催化剂催化效果逐渐降低 B. ，存在生成的副反应
C. 时催化剂上开始积碳 D. 时，副反应生成的速率小于反应②生成速率
14．一种以工业废料（主要成分为GaAs、、和）为原料，制备Ga和的流程如图所示，下列说法错误的是
已知：具有两性，可以与NaOH、反应
A．碱浸时滤渣Ⅰ的主要成分为和
B．流程中“操作”为蒸发结晶
C．中和步骤中的要过量
D．电解尾液中溶质主要为，可以循环利用，提高经济效益
15. 草酸是一种有机二元弱酸，常温下，向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL，测得溶液中微粒的[，x代表、或］随pH变化如图所示。下列说法正确的是
A. 调至2时，发生反应：
B N点溶液：
C. M点溶液
D. 当时，溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分） 铁及其配合物在科研、生产中有着重要的应用。回答以下问题：
（1）写出Fe在元素周期表中的位置___________。
（2）能与形成，其中电负性从大到小的顺序是___________，S、C、N原子的第一电离能从大到小的顺序为___________。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子轨道表示式为 ；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为 。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有 (填元素符号)。
(4)已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是 。
(5)我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲肼[结构简式：，可看作是肼中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代]和四氧化二氮，燃烧时发生反应：。当该反应消耗时将形成 。
(6)的空间结构为 形，其中N—H键的键角为 。
(7)、、稳定性由强到弱的顺序为 。Se、N、As最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 。
17、滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。
【实验I】用的溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，某同学列出实验步骤：
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E.用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G.滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂

(1)①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序： （用字母表示）。
②滴定开始和结束时读数若如图所示，标准溶液的体积为 mL。
(2)有学生在实验过程中实验数据记录如下：
滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗标准液的体积（mL）
滴定前 滴定后
1 25.00 0.50 20.60
2 25.00 1.10 21.00
3 25.00 2.20 22.20
进行滴定操作时滴定管的正确操作应该是 （填选项字母）。
根据实验数据计算，c（待测液） ，若滴定时标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变 （填“宽”“窄”）。
(3)常温下，若用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积a b（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)测定的纯度。
称取ag样品，先用硫酸溶解，配成溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入溶液，最后用溶液滴定过量的至 （填现象）表示到达滴定终点.消耗溶液的体积为，已知被还原为，的质量分数是 （的摩尔质量：），下列情况会导致产品纯度偏大的是 （填标号）。
A．溶液部分变质（含） B．滴定达终点时，仰视刻度线读数
C．滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液 D．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成
E.溶液因露空放置太久而变质F.酸式滴定管未用标准液润洗
18. 金属镍应用于军工制造和汽车电池领域，是一种战略资源，利用某废镍渣(含)制备的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出与反应的化学方程式___________。
（2）滤渣主要成分为___________(填化学式)。
（3）“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，萃取分液后对有机层进行处理可获得
溶液。简要叙述处理有机层的实验操作___________。
（4）二价镍常用丁二酮肟(X)检验和分离(Y为红色沉淀)：
①该反应中，Ni2+的离子结构示意图为___________。
②基态核外电子有___________种空间运动状态。
③产物Y中含有的化学键有___________。
a．离子键 b．非极性共价键 c．键 d．键
19、 已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
—
— — —
（1）25℃时浓度均为的、、、NaClO溶液，pH由大到小顺序为______________________________。
（2）25℃时向的溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，所得混合液显__________（填“酸”“碱”“中”）性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
（3）25℃时，用NaOH溶液吸收得到pH=9的溶液，吸收过程中水的电离平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动，试计算溶液中__________。
（4）碳酸盐之间的转化在工业上有重要作用，通过计算说明能进行完全的原因：______________________________。[已知：，]
（5）改变二元弱酸溶液pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则__________。
20. 氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和混合在催化剂作用下同时存在如下反应：
I．
II．
III．
回答下列问题：
（1）向VL密闭容器中加入nmol的Xe和2mol的，发生上述反应。相同时间内，测得Xe的转化率和的选择性与温度的变化关系如图所示(选择性是指生成的物质的量与消耗Xe的物质的量比值)。高于1000℃，选择性随着温度升高而___________(填“升高”“降低”或“不变”)，原因可能是___________。
（2）现用表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比。保持其它条件不变，1000℃时，测得随时间t的变化如图所示，且平衡时的选择性小于的选择性。图中表示变化的曲线是___________(填标号)；的平均反应速率___________；Xe的转化率=___________；反应过程能量变化为___________kJ(用含n，a和b的代数式表示)，反应1的平衡常数K=___________(用含n，V的代数式表示)。
12月月考试题化学（卓越班）答案12.14
1-5CABCD 6-10DABCB 11-15 B BD C BC CD
16（12分）、【答案】（1）第4周期Ⅷ族
（2） ①. N＞C＞Fe ②. N >C>S
(3) Cu Al、O
(4) Mn失去两个电子后3d轨道半充满，能量更低更稳定
(5) 5
(6) 三角锥形 107.3°
(7)>> HNO3>H2SeO4>H3AsO4
17（12分）、【答案】
(1) G→D→A→F→B→H→C 26.10
(2) c 0.08000 宽
(3)＞
(4) 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且半分钟内不复原 DE
18（12分）、【答案】（1）NiFe2O4+4(NH4)2SO4NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3↑+4H2O
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3
（3）向有机层溶液中加入适量稀硫酸，充分振荡，静置分层后再分液，得到NiSO4溶液
（4） ①. ②. 14 ③.cd
19（12分）、【答案】（1）
（2） ①. 酸 ②.
（3） ①. 向右 ②. 60
（4）
（5）
20（12分）、
【答案】（1） ①. 降低 ②. 反应的平衡常数变小或催化剂活性降低
（2） ①. N ②. ③. 90% ④. (0.9na+0.1nb) ⑤.

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