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高二化学半期考答案
ADCCD CDBAA CBDBC
16（14分，每空2分）
（1） ①. ②.
③. 加入催化剂或增大压强或升高温度
（2） ①. +41 ②. ③. B
（3）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) (4a+3b-2d-4c)
17（11分）
（1）AB （2）
（3）温度升高，催化剂活性下降，导致去除率降低
（4） ①. ②. 840℃（1分） ③.
18．（16分，每空2分）
(1) PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 减小 (2)还原
(3) CH4-8e-+10OH- =+7H2O (4)2H2O+O2+4e-=4OH- (5)铁 (6)减小
(7) 2Cu2+ +2H2O=电解=4H+ +2Cu + O2↑
19（14分，每空2分）
（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开后能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好
（2）＞ 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低
（3）AB （4）①. 不合理 ②. 虽然Fe3+和Cu2+浓度、体积都相同，但阴离子种类和浓度不一样 ③. 控制了阴离子浓度和种类一样，Fe3+的浓度比Cu2+小，出现反应更剧烈，则可以证明Fe3+比Cu2+催化效果更好南平市高级中学 2024-2025 学年度第一学期
高二年级化学科（选考）期中考试试题卷
考试时间：75分钟 总分:100 分 命题时间:2024-10-25
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23
一、选择题(15 题，每小题 3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1. “国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至
今保存完好。下列说法不正确的是( )
A. 在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用 B. 铜比锡青铜更易腐蚀
C. 青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快
D. 锡青铜表面生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物的过程属于电化学腐蚀
2．中和热测定实验中，用50mL0.50mol / L盐酸和
50mL0.55mol / LNaOH进行实验，下列说法不正确的是( )
A． 改用60mL0.50mol / L盐酸跟50mL0.55mol / LNaOH溶液
进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B． 测定过程中温度计至少用到 3 次，测量混合后的溶液温度
时，应记录反应后的最高温度
C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌
3. 有关下列装置说法错误的是( )
A. 利用装置①可比较 Zn 和 Cu 的金属性 B. 利用装置②电解饱和 LiCl 溶液可制取 LiOH
C. 利用装置③可电解精炼银 D. 装置④为牺牲阳极保护法
4．下列说法不正确的是( )
A．ΔH＜0、ΔS>0 的反应在任何温度下都能自发进行
B．NH4HCO3(s) = NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自
发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．自发反应也可能需要加热才能进行
5. 下列说法或表示正确的是( )
A. 甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=—890.3kJ/mol
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B. 500℃、30MPa 下，将 0.5molN2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热
19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=—38.6kJ/mol
—
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH (aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含 1molCH3COOH 的溶液与含
1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ
D. 已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a，C(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=b，则 a>b
6．氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的
装置来制取（两电极均为情性电极），下列说法正确的是( )

A．阳极发生的电极反应为2Cl 2e Cl2
B．每生成 2.24L H2，转移电子的物质的量为 0.2mol
C．c 出口为较高浓度的烧碱溶液
D．该装置的离子膜为阴离子交换膜
7. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合 是( )
甲： 乙：
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3 CO2(g)+3H2(g
的) CH3OH(g)+H2
KCl O(g)
丙：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量 KCl 晶体，反应速率随时间变化的图像
B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ)
C. 图丙中 a 改变的条件一定是加入催化剂
D. 图丁中 K为化学平衡常数，P 点处化学反应速率 v 正>v 逆
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎
C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出
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9. 下列说法正确的是( )
A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
C. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D. 仅固体或液体参加的化学反应，若增大压强，可明显增大反应速率
10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
向 5mL0.lmol/LKI 溶液中加入 1mL0.1mol/L FeCl3 溶液充分反应后用 化学反应有一
A
定限度
苯萃取 2~3 次，取水层滴加 KSCN 溶液观察溶液颜色变化
测定新制氯水
B 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照读数
的 pH
向 2支盛有 3mL不同浓度Na2SO3 溶液的试管中同时加 2 mL5% NaClO 探究浓度对反
C
应速率的影响
溶液，观察实验现象
分别取 50mL0.5mol/L 硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测
D 测定中和热
定反应前后最大温度差
11. N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt +2O 表面转化为无害气体，其反应为：
N2O（g）+CO（g） CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图 1 所示，能量
变化过程如图 2 所示，下列说法正确的是( )
A. 由图 1、2 可知 ΔH=ΔH +ΔH +1 2=ΔE2-ΔE1 B. 反应中加入 Pt2O 可使反应的焓变减小
C. 由图 2 可知正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 1molN2O 和 1molCO 的总能量小于 1molCO2和 1molN2的总能量
12. 某温度下，反应 CH2=CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确
的是( )
A. 恒容下，再充入一定量的 H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v 正加快、v 逆减慢
B. 缩小容器的体积，v 正>v 逆
C. 恒容下，再充入一定量的 Ar 气，平衡向正反应方向移动
D. 恒容下，再充入一定量的 CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大
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13．在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) aZ(g) H QkJ mol 1，开始按体积比 2：1 将 X、
Y 充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确
的是( )
A．图甲，p1 >p2 , a 3 B．图甲，T T1 2 ，Q 0
C．图乙，如果 a=3，t2时改变的条件可能为增大压强，此时活化分子百分数增大，单位体积
内活化分子数增大，反应速率增大
D．图乙，t1 时表示恒温，恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的 Z 气体
14．以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料的可充
电“Na-CO2”电池的工作原理如图所示，放电时的总反应为：
4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法中，不正确的是( )
A．放电时，电子的流向为钠箔→导线→MWCNT
B．放电时，正极反应为 2CO + -2+4Na +4e ＝2Na2CO3
-
C．充电时，ClO4 向 MWCNT 极移动
D．充电时，每转移 0.1 mol 电子，释放出 CO2的体积在标
准状况下为 1.68L
15．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，浓度高的一极一般为
正极。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可同时制得氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示
（a、b 电极均为石墨电极）。（已知：溶液 A 为 1L 1mol/L AgNO3溶液；溶液 B 为 1L 4mol/L AgNO3
溶液）。下列有关说法正确的是( )
A．电池放电过程中 a 极产生氢气，b 极产生氧气
B．c、d 离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 60g 氢氧化钠
D．a、b 石墨电极均可用金属银电极代替
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二、填空题(本大题共 4 小题，共 55分)
16.(14分)完成下列问题。
（1）在一定温度下，向体积为 2L的恒容密闭容器中充
入一定量的 A、B 发生化学变化(除物质 D 为固体外，其
余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如
图所示，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式（标出各物质状态）：
___________。
②0 2min 内用 A 表示的化学反应速率 v(A)=_______。
③该反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为（写两种）___________。
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上将CO2催化加氢生产甲醇，发生如下反
应：
①ΔH2 ___________ kJ mol
1 ；相同条件下，反应Ⅲ的平衡常数K3 ___________(用平衡常
数 K1、K2表示)。
②采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功实现了高选择性电催化还原 CO2 制备甲醇，该反
应历程如图所示。
上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中______ (填字母)的能量
变化。 A． CO OCH B． CO OH CO H2O
C． OCH2 OCH3 D． OCH3 CH3OH
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（3）天然气中含有的微量 H2S 会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S 会被氧气氧
化为 SO2，并产生水蒸气。
化学键 H－S O=O H－O SO2 中所有键能
键能/ kJ mol-1 a b c d
该反应的热化学方程式为___________。
17. (11 分)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张
新“名片”。烟道气和汽车尾气( NOx 、 NH3等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处
理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考并回答下列问题：
（1）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器
中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_________(填字母)。
A. 容器中压强不再变化 B. 气体的平均相对分子质量保持不变
C. v正 O2 2v逆 N2O5 D. 气体的密度保持不变
（2）1093K时， NO 与H2 以物质的量 2 :1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：
2NO g H2 g N2O g H2O g ，实验测得该反应速率方程(以N2O为基准)为
v N O kp2 NO p H ， k 5.6 10 122 2 Pa 2 s 1 。某时刻测得体系中NO 的分压为
2.0kPa ，则此时 N2O 的反应速率为___________Pa·s-1。
（3）在有氧和新型催化剂作用下，NOx 和 NH3可以反应
生成 N ，将一定比例的O2、 NOx 和 NH2 3通入装有新型
催化剂的反应器。测得相同时间内 NOx 去除率随温度的
变化如图所示：
在 50~250℃范围内， NOx 的去除率先快速上升后变缓，请你说出变缓的主要原因：_______。
（4）工业上可用“氨催化氧化法”生产 NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成 NO 和副
产物 N2的化学方程式如下：
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Ⅰ． 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g
Ⅱ．4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g
制备目标物质消耗原料的量
已知：有效转化率 100%
原料总的转化量
在 1L恒容密闭容器中充入1molNH3、1.45molO2 ，
在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同
温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示。
①520℃时， NH3 的有效转化率=___________(保留 3
位有效数字)。
②工业用氨催化氧化制备 HNO3，选择的最佳温度是
___________。
③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数 K=___________(列出计算式)。
18．(16 分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。
Ⅰ、铅蓄电池因其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低 ，当前在燃油车上应用依然占主导
地位。放电时电池的总反应式为Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O。
(1)铅蓄电池放电时正极的电极反应式为___________。电解质溶液是 H2SO4溶液，放电时电解质
溶液质量___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)铅蓄电池为可充电电池，充电时 Pb 电极发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
Ⅱ、(3)上图中甲烷燃料电池的负极反应式为___________
(4)乙池中，若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式：
___________。
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(5)若丙中要实现铁上镀银，a 电极材料为___________。
(6)若丙为电解精炼铜的装置，W 溶液的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(7)若丙中 a、b 均为惰性电极，W 为硫酸铜溶液，写出丙中电解的离子方程式：_________。
19.(14 分)某化学小组欲定量探究含 I-对 H2O2 溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取
10mL0.40mol L-1H2O2 溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据：
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
说明：①表中 V(O2)是折合成标准状况下 O2的体积：
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
（1）检查该装置气密性的操作为_______。
（2）0~6min 的平均反应速率________6~10min 的平均反应速率(填“＞”“＜”或“=”)，原因是
_______。
（3）已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ mol-1，在含少量 I-的溶液中，H2O2分解机理为：
①H2O -2+I →H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列说法错误的是________(填标号)。
A.该反应活化能等于 98kJ mol-1
B.IO-是该反应的催化剂
C.反应速率与 I-的浓度有关
D.反应①的活化能高于反应②
（4）对于 H2O2的分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化
效果，研究小组的同学设计了如上图所示的实验，发现滴加 FeCl3溶液的试管产生的气泡更剧烈，
研究小组得出了“Fe3+的催化效果一定比 Cu2+更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论
________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。某同学将 0.1mol L-1CuSO4溶液改为
0.15mol L-1CuCl2 溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“Fe3+催化效果更好”
的结论，其理由是________。
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{#{QQABLQIAogAAAgBAABhCUwGSCACQkhCCAQgGwEAEsAABCRNABAA=}#}考号（学生 10 位数字的条形码号）
南平市高级中学
2024～2025 学年上期
高二化学半期考答卷
班级_________姓名______________
一、单选题（每题 3 分 共 45 分）
1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
二、非选择题（总分 55 分）
16.（14 分）(1) ①
② ③
(2) ① 、 ②
(3)
17.（11 分）（1） (2)
(3)
(4) ① ② ③
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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18.（16 分）（1） 、
(2) (3)
(4) (5) (6)
(7)
19.（14 分）（1）
(2) 、
(3) (4) ①
②
③
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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