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2024一2025学年度上期高2026届12月月考
化学试卷答案
一、逃样趣
1-5 BDADC 6-10BAADD 11-15BABCC
二、非选择题
16.(15分)
(1)〔直形)冷凝管(1分)
卬冰水浴冷却(2分)
(2)6S0Cl十c(16H,0-fcC1;+6S0z↑-12HC1↑(2分)
SO可与水反应，且生成的HCl仰制FC13的水解(2分)
(3北→上→(：〔2分)防止水分进入B与S0:反，保证充分回收〔2分)
(4)①S203十2H-S1-S02↑+H20〔2分)
@625cr
(2分)
17.(16分)
(1)将含钴废料粉碎或搅拌或适当川湖或适当增人硫骏浓度(1分)将Fc氖化成F℃！(2分)
(2)3.7-71(2分）
Fe(OHs〔1分y
(3)(2+2H(),=(0c)3+(()↑+H(0(2分)
(44CC05+0,越2C001十4002(2分)
(5)NTl4SO4(2分)
冷却钻晶或降淵钻晶(2分)
(6)2.5×10-15(2分)
18.〔12分》每空2分
(1)安全荆，防倒吸
(2)①[Ar]3d
22Fe*++H2S-2Fe2-+SJ+2H+
(3)①HS+Cu21-CuS1+2H
②.入CuCl2发反应：HS+Cu21=CuS+2H、2FC3+CuS=2Fc2'+Cu2+S,促进了HS的转化
pH减小，c(H)增人，不利丁的HS浴￥，降低i中脱除率：山CuS的E可，CuS附溶解度枚小，难溶丁
酸，所以对中HS的脱除率几平无影响
19.(12分)每空2分
(1)-41.2
(2)cd
64
(3)62.5
60%
p
X成都七中 2024－2025 学年度上期高 2026 届 12 月月考
化学试卷
考试时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共 45 分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 45 分）
1.下列说法正确的是（ ）
A.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
B.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
D.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.S2-的结构示意图：
B.N2的电子式：
C.镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
D.基态硫原子的价层电子轨道表示式：
3.现有 4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；
④1s22s22p5。则下列比较中，正确的是（ ）
A.第一电离能：④＞③＞②＞①
B.原子半径：④＞③＞②＞①
C.电负性：④＞③＞②＞①
D.最高正化合价：④＞③＝②＞①
4.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有 16个轨道，
4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：W＞Y
B.酸性：W2YX3＞W2YX4
C.基态原子的未成对电子数：W＞X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y
1
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10.研究发现，电催化 CO2和含氮物质(NO 3 等)在常温常压下可合成尿素[CO(NH2)2]，有助于解决含氮废水
污染问题。向一定浓度的 KNO3溶液中通入 CO2至饱和，在电极上反应生成 CO(NH2)2，电解原理如图所
示。下列说法错误的是（ ）
A.电极b为阳极
B.电极a的电极反应式：CO2+2NO 3 +16e
－+18H+＝CO(NH2)2+7H2O
电解
C.电解总反应为：2NO 3 ＋CO2＋H2O＋2H+ CO(NH2)2＋4O2
D.当电路中通过4 mol e-时，右室溶液中增加4 mol H+
11.碱金属单质M和 Cl2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.M和 Cl2的反应ΔS大于 0
B.ΔH6=ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5
C.若M分别为 Na和 K，则ΔH3：NaD.ΔH4＜0，ΔH6＞0
12.常温下，下列实验操作及现象与推论不相符的是（ ）
选项 操作及现象 推论
A 向久置的硫酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 硫酸亚铁未变质
将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B
摸烧杯外壁感觉变凉 是吸热反应
C 向漂白粉溶液加入少量醋酸，漂白效果增加 酸性：醋酸＞次氯酸
将盛有黄色Fe2(SO4)3溶液的试管放入热水浴一段时间，溶液
D 升高温度，能促进Fe3+的水解
颜色加深
3
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13.25 ℃时，HNO2的电离常数为 5×10-4。将某浓度某体积的 HNO2溶液稀释，其 pH随加水体积的变化如
图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.HNO 2的电离方程式：HNO2＝H+＋NO 2
B.取 a点溶液与等浓度等体积 NaOH 溶液反应，得到的产物中 c(NO 2 )＜c(Na+)
C.溶液中水的电离程度：a点>b点
c HA c OH
D.从 b点到 c点，溶液中 逐渐增大(其中 HA、A
-分别代表酸和酸根离子)
c A
14.一定条件下，酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn 粒子的
浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Mn(Ⅲ)不能氧化 H2C2O4
B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C.酸性条件下，上图 Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D. 2 总反应为： 2MnO4 5C2O4 16H 2Mn
2 10CO2 8H2O
15.如图(Ea表示活化能)是 CH4与 Cl2生成 CH3Cl的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正
确的是（ ）
A.CH4与 Cl2反应为吸热反应
B.升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C.第一步反应的方程式可表示为Cl CH4 CH3 HCl
D.第一步反应的速率大于第二步反应的速率
4
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第Ⅱ卷 非选择题（共 55 分）
二、非选择题（本大题包含 4 个小题，共 55 分）
16.（15分）实验室利用 SOCl2（亚硫酰氯）和 FeCl3 6H2O晶体制备无水 FeCl3，并检验气体产物中是否含
有 SO2，采用装置如下图所示（加热及夹持装置略）。
已知：SOCl2常温下呈液态，沸点为 77 ℃，极易与水反应。
回答下列问题：
(1)仪器 a的名称是_____；为了充分回收未反应的 SOCl2，应对装置 B采取的有效措施是________。
(2)装置 A中发生反应的化学方程式为_________。实验室不采用直接加热 FeCl3 6H2O晶体的方法制备无水
FeCl3，而是用 SOCl2与 FeCl3 6H2O晶体共热的原因是_________。
(3)装置的连接顺序为 A→B→D→_____→_____→_____，D装置的作用是_______________。
(4)实验结束后测定三颈烧瓶中 FeCl3的纯度。
取 m g产品配成溶液，向其中加入足量 KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用 c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定
至终点，重复三次，平均消耗 Na2S2O3溶液 V mL。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）
①若溶液酸性较强，可能导致标准溶液变质，V值偏大，原因是__________（用离子方程式表示）。
②FeCl3的纯度为__________%（用含 m、c、V的式子表示）。
17.（16分）钴是一种稀缺的金属资源，素有“工业味精”之称。一种以含钴废料（主要成分为 Co2O3，含有
少量MnO2、NiO、Fe3O4等）为原料制备 Co2O3的流程如下图。
已知：
I．“酸浸”后的浸出液中含有 H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
Ⅱ．常温下，流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH如下表。
金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Ni2+
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 7.1
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 9.2
5
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回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为加快浸取速率，同时提高浸出率，可采取的措施是_______（写出一点即可）；加 H2O2除
了将 Co2O3还原为 Co2+外，还起到_______的作用。
(2)“调 pH”时，调控 pH的范围是______；滤渣的主要成分是______（填化学式）。
(3)“沉钴”时生成 CoCO3，发生反应的离子方程式为______________。
(4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为____________。
(5)回收“滤液”可得副产品___（填化学式），涉及的操作依次为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥等。
(6)根据表格中的数据计算 Ksp[Co(OH)2]约为______（Co2+离子浓度小于 10-5 mol/L视为完全沉淀，已知 100.4
＝2.5）。
18.（12分）硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。实验室模拟脱除硫化氢并获得硫黄的装置
如下。资料：CuS(黑色)，Ksp=1.3×10－36。
(1)B装置的作用是___________________________。
(2)C中，以FeCl3为吸收液脱除H2S。
①Fe3+的电子排布式_________________________。
②脱除H2S的离子反应方程式为：_________________________________。
(3)实验发现，在FeCl3溶液中加入一定浓度的CuCl2可以明显提高H2S的脱除率。做对比研究：
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ
吸收液 FeCl3溶液 CuCl2溶液 FeCl3溶液＋CuCl2溶液
H2S脱除率 ≈92% ≈100% ≈100%
H2S脱除产物 S CuS S
①ⅱ中产生CuS的离子方程式为______________________________。
②ⅲ中，加入CuCl2后，脱除率几乎达到100%。结合方程式解释原因：_____________________。
③pH减小会降低ⅰ中脱除率，但对ⅱ中的脱除率几乎无影响，解释原因：____________________。
④充分反应后，滤出ⅲ中沉淀，通入O2，吸收液再生。
19.（12分）氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH1=－206.2 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=－165.0 kJ·mol-1
6
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回答下列问题：
(1)ΔH2=______kJ·mol-1。
(2)已知反应Ⅱ的速率方程为v正=k正·p(CO)·p(H2O)，v逆=k逆·p(CO2)·p(H2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速
1
率常数。如图（lg k表示速率常数的对数， 表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lg k
T 逆
1
随 变化关系的是斜线______（填标号）。
T
(3)温度为T2时，在固定容积的容器中充入一定量的H2和1 mol CO，平衡时H2和CO的转化率(α)及CH4和CO2
n H
的物质的量(n) 2随 n CO 变化的情况如图所示。
n H n CH
①m=______ 2 1 4； 100% n CO 时，CH4的选择性 ______。 n CO2 n CH4


②已知起始充入1 mol CO和0.5 mol H2进行上述反应时，起始压强为1.5 P0。反应Ⅰ的Kp=______（用平衡分
n H2
压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用P0表示）；温度为T1， 1n CO 时，α(CO)可能对应
图中X、Y、Z、W四点中的______（填标号）。
7
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