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下关一中教育集团2024～2025学年高一年级上学期段考（二）
化学试卷
以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的）
1． 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
2. 分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“氯化钠溶液”的分类不正确的是
A. 化合物 B. 混合物 C. 分散系 D. 溶液
3. 下列说法不正确的是
A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
D. 向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
4. 怀来县是新中国第一支干白葡萄酒、第一支传统法起泡葡萄酒和第一支符合国际标准的白兰地的诞生地，他们出品的长城牌葡萄酒是国宴用酒，其中富含单宁。单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，由此下列判断正确的是
A. 单宁作还原剂 B. 单宁作氧化剂
C. 单宁被还原 D. 单宁中某元素化合价降低
5. 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是
A. 石墨有较好的导电性，因此它属于电解质
B. 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
D.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
6. 下列电离方程式中，书写正确的是(　　)
A. NaHCO3=Na＋＋HCO B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－
C. Al2(SO4)3=2Al ＋3SO D. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－
7. 下列关于含氯化合物的说法正确的是
A. 由于Cl2完全与H2O反应，故氯水中无Cl2分子存在
B. 84消毒液能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用
C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
D. HClO是一种稳定性较强的弱酸
8. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水
B. Fe、水蒸气高温反应制得
C. 为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加酸性溶液
D. 向含有的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成血红色沉淀
9. 下列物质间在一定条件下的转化，通过一步反应能实现的是
A. B.
C. D.
10. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图①不能证明过氧化钠与水反应放热 B. 实验室用图②进行固液加热反应
C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 图④制备能较长时间观察颜色
11. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是
A. B.
C. D.
12. 下列说法正确的是
A. 过氧化钠与水反应后试液中滴入酚酞，试液最终呈红色
B. 苏打可用于治疗胃酸过多
C. 和都是白色固体，都能与冷水作用得到和
D. 钠长期暴露在空气中的最终产物是
13. 电视剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中的烟雾，是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中，滴几滴水后产生的： ，下列说法正确的是
A. 每生成1molZnO共转移2mol电子 B. 被还原的元素只有一种
C. NH4NO3只作氧化剂 D. 每产生448mLN2，消耗1.3gZn
14. 下列叙述正确的是
A. 与所含质子数相等
B. 和的混合物中，含有的阴离子数目为
C. 盐酸中含有个HCl分子
D. 20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液中
15. 下列溶液中与溶液中相等的是
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
16. 探究草酸(是一种弱酸)性质，进行如下实验。
实验 装置 试剂 现象
① 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀
② 少量Na2CO3溶液 产生气泡
③ 酸性溶液 紫色溶液褪色
④ 甲基橙溶液 溶液变红
根据上述实验判断草酸性质以及所对应的方程式不正确的是
A. 有酸性：
B. ②中反应：Na2CO3 + H2C2O4 = Na2C2O4 + H2O + CO2↑
C. 具有还原性：
D. 的电离方程式：
17. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 使无色酚酞溶液变红的溶液中：
B. 有存在的溶液中：
C. 透明的溶液中：
D. 强酸性溶液：
18. 关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是
A. 定容时俯视，所配溶液浓度偏高
B. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低
C. 摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D. 容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响
19. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，26.4g 和的混合气体所含氧原子的数目为0.9
B. 71g 与足量铁粉反应转移的电子数为3
C. 标准状况下，1.12L 所含质子的数目为0.5
D.标准状况下，和的混合气体中含有个氧原子
20. 下列检验方法及结论正确的是
A. 焰色试验中，如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素
B. 可以用溶液检验和两种固体
C. 取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则证明固体中有
D. 向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有
21. 同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的
A. 质量 B. 原子数 C. 分子数 D. 摩尔质量
22. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示．下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中被氧化
B. 过程Ⅱ中为还原剂
C. 每消耗转移的电子数为
D. 上述过程中与可以循环使用
23. 已知氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，且Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. Co2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O B. 2Fe3++2I = 2Fe2++I2
C. Cl2+FeI2 = FeCl2+I2 D. 3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3
24. 向一定量的的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出
（标况）气体，所得溶液中只含一种金属阳离子，那么若用足量的在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁 的质量为
A. B. C. D. 无法计算
第二卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25.（14分） I．现有下列物质：①生石灰 ②固体 ③溶液 ④单质铁 ⑤ ⑥熔融 ⑦NH3 ⑧酒精 ⑨固体 ⑩固体。请填空：
（1）上述物质中属于电解质的是______________。
（2）上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，酸性氧化物是___________。
（3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为________。
II．已知为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
气体中含有的分子数为 ______，标准状况下的体积为 ______。
含，则的摩尔质量为 ______，的相对原子质量为 ______。
26.（12分） 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）中的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成气体的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需加入的试剂分别为：_______、_______（填化学式）；“电解”中氧化产物主要是_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此过程中发生反应的化学方程式为：（未配平），其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
（12分）
I.将一小块钠放在坩埚中，用酒精灯加热至充分反应，化学方程式为_______。冷却后将固体置于试管中加水，发生反应的离子方程式为_______。
II. 各物质间的转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）H化学式为_______，D的化学式______。
（2）写出E变成F化学方程式：______。
（3）向G液中加入A发生反应的离子方程式为______,F与盐酸生成G的离子方程式______。
28.（14分） 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
Ⅰ．配制90mL0.1000mol/L K2Cr2O7溶液
（1）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有______、______。
（2）计算，称量：需用托盘天平称量______gK2Cr2O7固体[M(K2Cr2O7)=294g/mol]。
（3）溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，再改用 加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。转移时玻璃棒的作用是 。
（4）下列操作使结果偏低的是______(填字母)。
A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 定容时，仰视刻度线
D. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
Ⅱ．测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)
步骤一 取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二 过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL时，恰好完全反应
（5）“步骤一”中加入过量铜粉的目的是____________。
（6）请补充完整步骤二中发生反应的离子反应方程式：______Fe2++______+______=______Fe3++______Cr3++______。
（7）实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为______。2024-2025学年高一年级上学期段考 （二）化学答案
选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B A D A C A B C B D B D
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
B B C C A C D A C D D A
填空题（本大题共4小题，共52分）
（14分，除特殊标记外每小题2分）
I.（1）①②⑥⑨⑩
（2） （1分） CO2 （1分）
（3）
II.

26.（12分，每小题2分）
（1）+3 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑
（3） ①NaOH ②Na2CO3； ③Cl2
（4）1:2
27.（12分，除特殊标记外每小题2分）
I.① ②
II.（1）AgCl （1分） KCl （1分）
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3） Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
28.（14分，除特殊标记外每小题2分）
（1） ① 100mL容量瓶（1分） ②玻璃棒 （1分）
（2）2.9 （3）胶头滴管（1分） 引流（1分） （4）ACD
（5）把Fe3+完全还原为Fe2+
（6）6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （7）0.3%

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