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成都七中高2027届高一化学12月阶段性考试答案
1-10:(每题2分，共20分)BDDBB DABAC
11-20:何题3分，共30分)BDCBB DACDA
21.(13分，共余每空均1分)
(1)作半导体材料，As,
氯，AsH,>,Cl2+S2=S-2C1
2)
58:Br2-S02+2H20=4H+2Br-S042(2分)
(3)浅红色
(4)原了敢外层电了数部是3：NaOH溶液
2.(12分)()M0,+4r+2CrM+CL,个+2IL,0(双线桥略)(2分)
(2)C〔1分)
(3)B装置中液面上方充满黄绿色气体时(1分)
(43pCls+2P△5PC:(2分)
(5)对C1上、HC1进行尼（处理(2分）
(6)PCl3 I 3II2O=II:PO:I 3IICI (2)
CV
29书
×1.375
(2分)
-×100%
m
23.(13分)
(I)D(1分)
(2)用注射米往装冒中充入气休，待正强传感稳定后，停止充入气你，若逃强传感米数证个发尘变化，说明气
密性良好。(2分)
(3H*(1分)、a2+1分)
(4)H++OH-H0(1分)CO2+H*-H(CO:(1分)
0.735L(2分)
(5)稀盐暇(1分)、蓝色站玻璃〔1分)
(6)2mLL(2分)
24.(12分)(I)Zn+2NaOH+2H,0=Na2Zn(OH)4]+H,↑(2分)(2KSCN1分)
(3)2Fe21C102II=2Fe1C11I:0(2分)Fe3(1分)
Fe2(1分)
(4)作保户气，防止Fc+或Fc()H2被何化(2分)
(5)0.7350(1分)：250mL容量瓶(1分)：编高(1分)
第1页：共1页成都七中高 2027届高一化学 12 月阶段性考试
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本题共 20 小题，前 10 小题：2 分/题，后 10 小题：3 分/题，共 50 分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
A．使用 FeCl3 溶液刻蚀铜电路板 B．利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水
C．环保工程师用熟石灰处理酸性废水 D．切开的钠块表面变暗
2. 下列物质分类对应正确的是（ ）
A．电解质：KNO3、NH3、稀醋酸 B．碱性氧化物：Al2O3、Na2O2、Fe3O4
C．碱：纯碱、NaOH、Ca(OH)2 D．氧化剂：H2O2、K2FeO4、Br2
3. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Fe→Fe3O4 B．NaHCO3→Na2CO3
C．Al2O3→Na[Al(OH)4] D．CuO→Cu(OH)2
4. 下列关于金属 Al 的说法不正确的是（ ）
A．有显著导电性 B．硬度强于 Mg-Al 合金
C．熔点高于 Mg-Al 合金 D．表面易被氧化生成一层致密氧化膜
5. 1960 年，威拉德 利比(美)发展使用碳-14(14C)核素进行年代测定的方法，14C 是一种具有放射性的碳核素。
下列关于 14C 的说法正确的是（ ）
A．14C 与 12C 互为同素异形体 B．14C 与 12C 的化学性质几乎相同
C．14C 与 12C 的中子数相同 D．碳元素的相对原子质量就是 14C 的相对原子质量
6. 下列操作或处理正确的是（ ）
A．Li 保存在煤油中，液溴用水封 B．金属 K 着火，用湿抹布灭火
C．用 pH 试纸检测漂白液的 pH 值时，应先将 pH 试纸用蒸馏水润湿
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
7. 下列有关物质的性质与用途对应有误的是（ ）
A．胶体的胶粒带电，可进行“血液透析”和“静电除尘”
B．Na2O2 能吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂
C．漂粉精具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂
D．Al2O3 的熔点高，可作耐高温材料
8. 根据元素周期表和元素周期律，下列说法正确的有几个（ ）
① 某元素的原子最外层只有一个电子，则该元素一定是金属元素
② 第 IIIB 族所含元素种类最多
③ 第四周期第 IIA 族与第 IIIA 族元素原子序数相差 11
④ 碱金属单质从上到下密度依次递增
⑤ 卤素单质从上到下熔沸点依次递减
⑥ Li2O2 可用 Li 在空气中燃烧制备
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
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△
15. P4 可与过量热 KOH 溶液发生反应：P4+3KOH+3H2O=====3KH2PO2+PH3↑。下列说法正确的是（ ）
A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:3 B．碱性：KOH>LiOH
C．当被氧化的白磷比被还原的白磷多 62 g 时，消耗水 18 g D．H3PO2是三元酸
16. 下列选项描述与对应图像不相符的是（ ）
－
A．图 A 为新制氯水在阳光直射时，溶液中 Cl 浓度的变化曲线
B．图 B 为向某浓度的 Ba(OH)2 溶液中滴入稀 H2SO4，溶液电导率的变化曲线
C．图 C 为向一定量 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2，沉淀质量的变化曲线
D．图 D 为向含 0.1 mol H2SO4的稀溶液中加入 0.4 mol Na，产生气体
的变化曲线
17. 黄铁矿(主要成分为 FeS2)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所
示的转化。下列说法错误的是（ ）
A．反应 III 属于氧化还原反应
B．反应 I 中氧化产物是 Fe3+
C．该过程中 Fe3+是催化剂
－
D．反应 II 的离子方程式为 FeS2+ 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ +2SO 24 +16H+
18. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量为 98 g
B．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L
C．配制 250 mL 4.6 mol/L 稀硫酸需用量筒量取该硫酸 62.5 mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH 溶液冲洗
19. 同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1∶2，
根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．同温同压下，甲和乙的密度之比为 1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为 1∶1
C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为 1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为 1∶1
20. 100 mL FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的
变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．向 b 点溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成
B．a 点溶液中存在的金属阳离子有 Fe2+和 Cu2+
C．原混合溶液中 c(Fe3+): c(Cu2+) = 2:1
－
D．若不考虑溶液体积变化，c 点溶液中 c(Cl )=8.0 mol/L
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二、非选择题（共 50 分）
21.（13 分）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 。
农药中常含氟、氯、硫、磷、砷，预测这五种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)，最高正价
和最低负价代数和为 6 的是 (填元素名称)，形成的气态氢化物最不稳定的是 (填化学式)，
酸性比较：H3PO4 (填“>”或“<”)H3AsO4，设计现象明显的实验探究非金属性 Cl>S，用离子方程式表
示 。
(2)元素 Se 的原子结构示意图为______________________，34S 与 74Se 的中子数之和为____________________。
Br2 具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将 SO2气体通入溴水后，溶液的颜色变浅，用离子方程式解释
__________________________________________________________________。
(3)实验探究镁、铝金属性强弱：取一铝片和一镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，加入 2 mL
水并滴入 2 滴酚酞试液，均无明显现象，过一会儿加热试管至液体沸腾，观察到盛镁条的试管中有气泡产生，
溶液变为 ，而盛铝条的试管中现象不明显，则金属性：Mg＞Al。
(4)试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因：____________________________________________； 设计
实验判断 Ga(OH)3 是否为两性氢氧化物时，需要选用的试剂有 GaCl3溶液、盐酸和_____________。
22.（12 分）实验室利用红磷(P)与 Cl2 反应可制取少量 PCl3 或 PCl5。
物质 熔点/℃ 沸点 / C 性质
PCl3 -112 75.5 遇水生成 H3PO3和 HCl，与 O2 反应生成 POCl3
PCl5 —— 约 100oC 升华 遇水生成 H3PO4和 HCl，与红磷加热反应生成 PCl3
Ⅰ. 利用如图所示装置制取少量 PCl3（部分夹持装置已略去）。
(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为 ，并用双线桥表示电子转移的数目和方向。
(2)装置 B 中所装试剂为 (填序号) 。
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A. 饱和 NaCl 溶液 B. 饱和 NaHCO3 溶液 C. 浓硫酸 D. NaOH 溶液
(3)除去装置 A、B 中空气的具体方法是关闭 K1 和 K2、打开 K3，通入装置 A 中产生的 Cl2，当观察到
，关闭 K3、打开 K2。
(4)除去粗产品中 PCl5 杂质的化学方程式为 。
(5)装置 F 的作用有防止空气中的水蒸气进入装置 E 中、 。
Ⅱ．测定产品中 PCl3 的质量分数
实验步骤：①迅速称取 m g 产品，加水反应后配成 100 mL 溶液。
②量取上述溶液 10.00 mL，向其中加入 c1 mol/L V1 mL 碘水（足量），充分反应(已知：反应的方程式为
H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI） 。
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液作指示剂，逐滴滴加 c2 mol/LNa2S2O3 溶液 V2 mL 时恰好完全反应 (已知：
反应的方程式为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
(6)写出步骤①中反应的主要化学方程式为 。
(7)根据上述数据计算，该产品中 PCl3(M=137.5 g/mol)的质量分数为 。
．（ 分）某溶液 中可能含有 － － －23 13 X Na+、H+、K+、Ca2+、OH 、CO 23 、Cl 中的几种离子（不考虑水的电离），
现通过以下实验确定其组成：
实验 1：量取 50 mL 溶液 X 于图 1 锥形瓶中，逐滴滴加稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压
强传感器所示数据如图 2 所示。
(1)下列图标表示排风的是 (填序号)。
A． B． C． D． E．
(2)对图 1 装置进行气密性检查的操作为 。
(3)分析图 2 可知，溶液 X 中一定不含 （填离子符号）。
(4)图 2 中 G→M段反应的离子方程式有： 、 ；
M→N段产生的 CO2折算成 25oC、101kPa 时的体积为 。
实验 2：焰色试验
(5)先把用 洗净的铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取原溶液在外焰上灼烧，观察到火焰
呈黄色，再透过______________________观察，火焰焰色无明显变化。
实验 3：另量取 50 mL 溶液 X 于试管中，加入足量稀硝酸和 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干
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燥后，称得沉淀质量为 2.87 g。
(6)结合上述实验可以得出：溶液 X 中 Na+的物质的量浓度为 。
24.（12 分）一种利用废旧镀锌铁皮(主要含 Fe，还含有少量 Zn 和 Fe2O3)制备磁性 Fe3O4 纳米颗粒(微粒直径在
1～100 nm 之间)的工艺流程如图所示：
已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的相似。
(1)“碱洗”时，加入 NaOH 溶液的作用有：①可以洗去废旧镀锌铁皮上的油污；②
(用化学方程式解释)。
(2)“酸溶”一段时间后，可用 (填化学式)溶液进行检测，判断是否存在 Fe3+。
(3)“氧化”时，加入适量的 NaClO 溶液，发生反应的离子方程式为 ；
“氧化”后的溶液中主要含有的金属阳离子有 Na+、 、 。
(4)“加热沉铁”时，向溶液中不断通入 N2，在恒温下快速搅拌后，滴加 5 mol/L NaOH 溶液至一定 pH。持续通入
N2的原因为 。
(5)用重铬酸钾法可测定 Fe3O4 中的二价铁含量。现需配制 240 mL 0.01000 mol/L 的 K2Cr2O7 标准溶液，计算所
需K2Cr2O7(M=294 g/mol)的质量为 g(保留 4位有效数字)；配制溶液时所需要的玻璃仪器除烧杯、
量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 ；定容时，若俯视容量瓶刻度线会使配制的 K2Cr2O7
溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。
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