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第五单元《化学反应的定量关系》复习试卷
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；P-31；K-39。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1．下列说法不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．10mL酒精和10 mL水混合，体积小于 20mL
D．氢氧化铜受热后固体质量减小
2．氮化镁（Mg3N2）是浅黄色粉末，可制备特殊的陶瓷材料。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是（ ）
A．O2 B．H2 C．NH3 D．SO2
3．有一种可作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为，根据质量守恒定律判断X的化学式为（ ）
A． B． C． D．
4．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． H2O22H2↑+O2↑ B． 2P+5O2P2O5
C．3Fe+2O2Fe3O4 D． S+O2 SO2↑
5．有关2H2+O22H2O的叙述正确的是（ ）
A．氢气加氧气点燃等于水 B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C．物质的质量比H2：O2：H2O=2：1：2 D．2g氢气和8g氧气反应生成10g水
6．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
A．该反应是分解反应 B．甲的相对分子质量是丁的一半
C．参加反应的甲、乙质量比为1：3 D．丙可能是该反应的催化剂
7．中国芯片蚀刻技术国际领先，三氟化氮（）是一种优良的等离子蚀刻气体，如图是用蚀刻硅芯片的微观反应示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．保持丁化学性质的最小粒子是氮分子
B．生成丙和丁的分子个数比
C．该反应既不是化合反应，也不是分解反应
D．参加反应的甲和乙的质量比为
8．下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（ ）
A．细铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底炸裂可能是没放水或沙子
B．过滤操作中滤液浑浊的原因可能是滤纸破损
C．用排水法收集氧气，收集到的气体不纯，可能是瓶底留有少量水
D．一定质量的金属镁在空气中燃烧后固体质量减小，可能是部分白烟扩散到空气中
9．实验探究是学习化学的重要方法。下列实验设计中不能达到相应实验目的的是（ ）
A．探究石蜡中含有氢元素 B．测定空气中氧气的含量
C．探究反应物的浓度对反应剧烈程度的影响 D．检查装置的气密性
10．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
11．红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（ ）
A． B． C． D．
12．在密闭的装置中加热过量的铜粉，反应结束后，下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A． B．
C． D．
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）阅读下面科普短文，回答问题。
“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其有效成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠(NaOH)溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84消毒液”的ORP值(ORP可衡量“84消毒液”的漂白能力，数值越大，“84消毒液”的漂白能力越强)，记录如表所示：
“84消毒液”与水的体积比 温度/℃ ORP值
1：25 3 608
1：25 16 592
1：25 52 558
“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84消毒液”常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。
依据上文，回答下列问题：
(1)制作“84消毒液”时发生反应的化学方程式为 。
(2)下列物质不能用“84消毒液”进行消毒的是______(填字母)。
A．塑料玩具 B．教室桌椅 C．红色纯棉短袖
(3)“84消毒液”的物理性质是 (写一条)。
(4)分析表格可知使用“84消毒液”漂白时温度不宜过高的原因是 。
14、（6分）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。
(1) 甲实验现象 ；气球作用是 ；做甲实验时，若取用铜粉的量不足，对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。
(2) 乙实验不能验证质量守恒定律的原因 。
(3)丙实验中发生的化学反应方程式是_______。
15、（6分）下图是氢气和氯气反应的微观过程，请回答问题：
(1)将反应过程中的粒子补充完整，填______（“A”或“B”）。
A． B．
(2)该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和 。
(3)写出该反应的化学方程式 。
(4)—个生成物分子含有的质子数是 。
(5)两种反应物都属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
16、（6分）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】初步认识催化剂的特征
(1)催化剂特征是 。
【任务二】定量探究催化剂的催化效果
为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学进行了如下探究：以生成40mL气体为标准设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均已忽略)
序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据
1 20 a
2 20 氧化铜x b
3 20 二氧化锰 0.5g c
(2)上述实验2中x= ，该实验的化学方程式为 。
(3)实验发现二氧化锰的催化效果更好，则b c。
【任务三】深刻理解催化剂的催化原理

(4)根据如图，你认为催化剂能加速反应的原因是 。
17、（5分）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），反应原理为：4KO2+mCO2=mK2CO3+3O2。计算：
(1)m的值为 。
(2)若要制得96g氧气，需要超氧化钾的质量？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C D C B B D C B C
11 12
D D
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(2)C；
(3)无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；(4)温度越高，其漂白能力越弱(ORP值越小)。
14、（6分）(1)铜表面由红色变成黑色，气球先胀大，后缩小，天平平衡；形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大而冲出；没有；
(2) 碳酸钠与稀盐酸反应产生气体逸出，天平不平衡；
(3) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
15、（6分）(1)A；(2)一个氯原子结合成一个氯化氢分子；(3) H2+Cl22HCl；(4)18；(5)纯净物。
16、（6分）(1)改变反应速率、反应前后自身质量和化学性质不变；
(2) 0.5g；2H2O22H2O+O2↑；(3)>；
(4)催化剂改变了反应路径，降低了化学反应所需的能量。
17、（5分）(1)2；
(2)解：设需要超氧化钾的质量为x
答：若要制得氧气，需要超氧化钾的质量为284g。

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