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2024—2025学年第一学期半期考高一化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列生活中常用物质的主要成分为无机化合物的是（ ）
A.白糖 B.菜刀（钢制）
C.食盐 D.塑料杯
2.某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是（ ）
A.观察（得出的物理性质）→实验→分类（预测的化学性质）→比较并得出结论
B.实验→分类（预测的化学性质）→观察（得出的物理性质）→比较并得出结论
C.分类（预测的化学性质）→观察（得出的物理性质）→实验→比较并得出结论
D.观察（得出的物理性质）→分类（预测的化学性质）→实验（观察实验现象、验证预测）→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
3.铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。下列说法错误的是（ ）
A.上述转化中铜元素的存在形态有两种
B.上述转化中涉及四种基本反应类型
C.氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍
D.将溶于水，所得溶液的浓度为
4.下列对有关概念的理解正确的是（ ）
A.摩尔是基本物理量之一
B.一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化
C.任何气体所含的分子数均相等
D.任何物质所含的原子数均为
5.利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是（ ）
A.利用装置甲配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B.利用装置乙制备少量
C.利用装置丙验证干燥的氯气不具有漂白性
D.利用装置丁制备氢氧化铁胶体
6.下列说法错误的是（ ）
A.漂白液应密封避光保存 B.碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱
C.未用完的金属钠可以放回原试剂瓶 D.用氯气对自来水消毒时，氯气不可过量
7.某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开。下列说法错误的是（ ）
A.钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B.滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成
C.导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出
D.打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体
8.已知某矿泉水中所含离子（除表中所列离子外，不含其他离子）及其物质的量浓度如表所示。（已知溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数）
离子
物质的量浓度
则的值为（ ）
A. B. C. D.
9.下列钠及其化合物的有关叙述中错误的是（ ）
A.常温下，和在水中的溶解度不同
B.等质量的和跟足量盐酸充分反应产生的质量不同
C.钠及其化合物灼烧时，焰色相同
D.、溶于水时的现象相同
10.标准状况下，含有个原子的气态化合物的质量为。则气体在标准状况下的体积为（为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. B.
C. D.
二、非选择题：共4小题，共60分。
11.（15分）A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系（“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出）。
请回答：
（1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为________，写出其常见的一种用途：________。
（2）写出一个水的化学方程式：________。
（3）E在熔融状态下能导电的原因为________。
（4）F与G反应的现象为________。
（5）的条件为________；若无此条件，造成的结果为________。
12.（15分）实验室需配制的溶液，根据所学知识，回答下列问题：
（1）若选用氯化钠固体进行配制，则需要称取________g的氯化钠。
（2）配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管：
①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器为________。
②该实验中，玻璃棒的作用为________。
③________（填“能”或“不能”）用医用注射器代替胶头滴管进行上述实验。
（3）分析下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度如何变化（其余操作均正确）：
①容量瓶洗净后未经干燥处理________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）
②加水定容时，仰视刻度线________
③所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次________
④移液时不慎将液体洒在容量瓶外面________
13.（15分）过量的通入溶液中发生的反应分两步进行，第一步反应为，第二步反应为。现向质量分数为20%的溶液（密度为）中通入一定量的，同学们对反应后溶液的溶质进行了探究。已知稀溶液呈中性，且与溶液混合无白色沉淀产生；浓溶液与溶液反应有白色沉淀生成。
I.（1）该溶液的物质的量浓度为________。
II.预测反应后溶液溶质成分
（2）①和；②全部为；③________；④全部为。
Ⅲ.实验探究溶液溶质成分
（3）第二步反应的离子方程式为________。
（4）取少许反应后的溶液于试管中，滴入过量的稀溶液，有白色沉淀产生，静置后取上层清液，分装于甲、乙两支试管中，向甲中加入几滴酚酞试液，溶液变红。
a.生成白色沉淀的离子方程式为________。
b.该溶液的溶质一定含有________，可能含有________。
（5）若预测③是正确的，则向乙试管中滴入________，有________产生，通入的的体积（标准状况下）范围为________________L。
14.（15分）含氮物质发生如下反应：①，②，③，④。请回答下列问题：
（1）上述反应中，反应①④分别属于四大基本反应类型的________、________。
（2）标准状况下，的摩尔质量为________，物质的量为________，质量为________g。
（3）中含有的原子个数与中含有的原子个数相同。
（4）标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则此混合气体的平均摩尔质量为________，________，氮原子总数为________（保留两位有效数字）。
2024—2025学年第一学期半期考高一化学试卷参考答案
1.C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.B 7.C 8.D 9.D 10.B
11.（1）氧化物（或化合物，2分）；作供氧剂（2分）
（2）（2分）
（3）有自由移动的离子（或存在自由移动的带电微粒，2分）
（4）剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟（每点1分，共3分）
（5）加热或点燃（2分）；反应产物发生变化（2分）
12.（1）11.7（2分）
（2）①容量瓶（2分）
②引流和搅拌（2分）
③能（1分）
（3）①无影响（2分）
②偏低（2分）
③偏低（2分）
④偏低（2分）
13.（1）6.0（2分）
（2）和（2分）
（3）（2分）
（4）a.（2分）
b.（1分）；或（2分）
（5）浓溶液（或其他合理答案，1分）；白色沉淀（1分）；13.44（1分）；26.88（1分）
14.（1）化合反应（1分）；分解反应（1分）
（2）（2分）；0.5（1分）；35.5（2分）
（3）0.9（2分）
（4）22（2分）；5:6（2分）；0.58（2分）

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