高中化学人教版（2019）-第9部分《水溶液中的离子反应与平衡》-2025届高考一轮复习~基础摸查专项突破（含答案）

资源简介

第9部分第9节《无机化工流程题的解题策略》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破
基础摸查
【考点陈列】
(一)工业流程题的结构
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(二)流程图中主要环节的分析
1．核心反应——陌生方程式的书写
关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)非氧化还原反应：结合物质性质和实际反应判断产物。
(2)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。
2．原料的预处理
(1)溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。
水浸与水接触发生反应或溶解
浸出固体加水(酸)溶解得到离子
酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去
浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少
(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
(3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。
3．常用的控制反应条件的方法
(1)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(2)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：
①能与H＋反应，使溶液pH增大；
②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(3)趁热过滤。防止某些物质降温时析出。
(4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
4．常用的分离方法
(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
(2)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCl。
(3)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
(5)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。
(6)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。
【考点专攻】
1．(温度控制)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
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(1)“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是_______。
(2)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是______________；
“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____________________________。
2．(调pH与Ksp计算)某废钒渣(主要成分为V2O3，含有少量Al2O3、CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图：
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已知：钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3难溶于水；＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表：
pH 4～6 6～8 8～10 10～12
主要离子 VO VO V2O VO
(1)向钒渣中加入生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为_____________________________。
(2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH＝4，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为_________________。
(3)已知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，则加入石灰乳的作用是______________________________。
(4)反应Ca3(VO4)2(s)＋3CO(aq)===2VO(aq)＋3CaCO3(s)的平衡常数为_________(用含m、n的代数式表示)，已知：Ksp(CaCO3)＝m，Ksp[Ca3(VO4)2]＝n。
(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH＝7.5，当pH>8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是________________________。
3．(酸碱度控制——调pH)利用某钴矿石(主要成分为Co2O3)制取Co(OH)2粗品及其他工业产品的工艺流程如图1所示。
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已知：浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Cu2＋、Co2＋、Fe2＋、Mg2＋。
回答下列问题：
(1)钴矿石浸出时加入Na2SO3的目的为__________________。
(2)溶液中lg c(X)(X表示Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Co2＋、Mg2＋、Ca2＋)与pH的变化关系如图2所示(离子浓度小于10－5 mol·L－1时可认为已除尽)，在萃取余液中通入空气的目的是__________________________，
用熟石灰调pH至3.2，过滤1所得滤渣的主要成分为________，萃取和反萃取的目的是___________________________。
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(3)用氧化镁调滤液1的pH为9.1时，得到的氢氧化钴粗品中含有的主要杂质为____________，多次洗涤可提高粗产品中钴含量。“过滤2”后所得滤液直接排放会造成水体污染，须进行处理，用熟石灰调节pH使c(Mg2＋)≤10－5 mol·L－1，则Ksp[Mg(OH)2]＝________。
4．钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：
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回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_________________________________________________。
(2)先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是____________；再向滤液中加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3＋的浓度为__________。(已知：25 ℃时，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31)
(3)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中＝_______(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：__________。[已知：25 ℃时，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]
5．以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：
(1)“酸溶”中加快溶解的方法为________________(任意写出一种)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为______________________。
(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：__________________。
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为________________。
②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中＝____________。[已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(FeCO3)＝2×10－11]
(5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_______________________________________。
6．锰常用于制造合金锰钢。某化工厂以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3、CaO等少量杂质)为主要原料制取金属锰的工艺流程如图1所示。
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(1)“浸锰”步骤中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图2所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是________，“滤渣 Ⅰ”的成分是____________(填化学式)。该步骤中可以再加入MnSO4以促进“滤渣 Ⅰ”析出，结合平衡移动原理分析其原因：____________________________________________。
(2)“滤液 Ⅰ”中需要先加入MnO2充分反应后再调pH，写出加入MnO2时发生反应的离子方程式：_________________________________。
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(3)“滤液Ⅱ”中加入MnF2的目的是除去溶液中的Ca2＋，已知25 ℃时，Ksp(CaF2)＝3.2×10－11，则常温下CaF2在纯水中的溶解度为________g。
专项突破
1．某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：
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已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；
②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe2＋ 6.5 8.3
Fe3＋ 1.6 2.8
Mn2＋ 8.1 10.1
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为_________________。
a．进一步粉碎矿石
b．鼓入适当过量的空气
c．降低焙烧温度
(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为____________________。
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②_______________。
(4)滤渣的主要成分为________________(填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为________________________。
(6)加入金属Bi的目的是_______________________。
2．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
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(1)“溶浸”过程中生成了TiOSO4，其中Ti的化合价为____________，“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为________________。
(2)物质A为单质，化学式为__________，“一系列操作”为蒸发浓缩、________和过滤。
(3)将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式为___________________。
(4)若反应后的溶液中c(Fe2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(CO)＝__________ mol·L－1(已知：常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10－6 mol·L－1)。
3．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
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已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1)
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2＋2H2SO4===2MgSO4＋SiO2＋2H2O,2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4__________(填“>”或“＜”)H3BO3。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3＋OH－===B(OH)。下列关于硼酸的说法正确的是________(填字母)。
A．硼酸是一元酸
B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C．硼酸的电离方程式可表示为H3BO3＋H2O??B(OH)＋H＋
(2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，______(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2＋。
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至____________以上，使杂质离子转化为__________________(填化学式)沉淀，过滤。
(4)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到____________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到________________晶体。
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4．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
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一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3
Ksp 2.5×10－8 7.4×10－14 1.1×10－10 2.6×10－9
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2
开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为____________，
用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因：______________。
(2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。
(ⅰ)能被H2O2氧化的离子是__________________；
(ⅱ)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为___________________________；
(ⅲ)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是__________。
(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是_________。
(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有__________。
参考答案：
基础摸查
【考点专攻】
1．(1)温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小
(2)调节溶液的pH，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀　抑制Cu2＋的水解
2．(1)CaO＋O2＋V2O3Ca(VO3)2
(2)Ca(VO3)2＋4H＋===Ca2＋＋2VO＋2H2O
(3)调节溶液的pH，并提供Ca2＋形成Ca3(VO4)2沉淀
(4)　(5)当pH>8时，钒的主要存在形式不是VO
3．(1)将Co3＋还原为Co2＋　(2)氧化浸出液中的Fe2＋，便于调pH除去　Fe(OH)3　除去Cu2＋　(3)CaSO4、MgSO4
10－10.8
4．(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入双氧水中，并不断搅拌
(2)Fe(OH)3　9.0×10－7mol·L－1
(3)3.8×10－2　2Sc3＋＋3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓＋6H＋
5．(1)加热(或搅拌或适当增大硫酸浓度等)
(2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　(3)SiO2、Fe
(4)①FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑　②140
(5)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气
6．(1)90 ℃　SiO2、CaSO4　c(SO)增大，使平衡Ca2＋(aq)＋SO(aq)??CaSO4(s)正向移动，促进CaSO4析出
(2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
(3)1.56×10－3
专项突破
1．(1)ab　(2)2Bi2S3＋9O22Bi2O3＋6SO2　(3)抑制金属离子水解　(4)SiO2　(5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O　(6)将Fe3＋转化为Fe2＋
2．(1)＋4　FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O　(2)Fe　冷却结晶
(3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)1.0×10－5
3．(1)①＞　②AC　(2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀　(3)4.7　Al(OH)3、Fe(OH)3　
(4)硫酸镁　硼酸
4．(1)PbSO4(s)＋CO(aq)===PbCO3(s)＋SO(aq)　反应PbSO4(s)＋CO(aq)??PbCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝＝≈3.4×105>105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3
(2)反应BaSO4(s)＋CO(aq)??BaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝＝≈0.04 105，反应正向进行的程度有限
(3)(ⅰ)Fe2＋　(ⅱ)Pb＋H2O2＋2HAc===Pb(Ac)2＋2H2O　(ⅲ)作还原剂
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3　(5)Ba2＋、Na＋第9部分第1节《弱电解质的电离平衡》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破
基础摸查
【真题导入】
1．室温下，对于1L 0.1 mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是(　　)
A．该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
2．常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
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设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4
3．已知25 ℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH＝12时，c(H2CO3)∶c(HCO)∶c(CO)＝1∶________∶_________。
【考点陈列】
考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
平衡建立过程如图所示：
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2．电离平衡的特征
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\Y8-1拆.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\Y8-1拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\Y8-1拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\米昕\\h\\2023 一轮\\大一轮\\0已看完\\已交3.14\\2024版步步高大一轮化学新教材人教版（辽鄂京津粤渝皖黑吉甘赣贵桂晋云豫新湘冀）\\学生用书Word版文档\\大一轮复习讲义\\Y8-1拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\Y8-1拆.TIF" \* MERGEFORMATINET
3．外因对电离平衡的影响
(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水稀释
加入少量冰醋酸
通入HCl(g)
加NaOH(s)
加CH3COONa(s)
升高温度
(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-2.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\米昕\\h\\2023 一轮\\大一轮\\0已看完\\已交3.14\\2024版步步高大一轮化学新教材人教版（辽鄂京津粤渝皖黑吉甘赣贵桂晋云豫新湘冀）\\学生用书Word版文档\\大一轮复习讲义\\X9-2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-2.TIF" \* MERGEFORMATINET
考点二　电离平衡常数及应用
1．概念
在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度(幂次方)的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。
2．表达式
一元弱酸HA 一元弱碱BOH
电离方程式 HA===H＋＋A－ BOH===B＋＋OH－
电离常数表达式 Ka＝ Kb＝
3．特点
(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
(3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1 Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
4．电离度
(1)概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法
α＝×100%，也可表示为α＝×100%。
(3)影响因素
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越____。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越____。
【考点专攻】
考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
1．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S===H＋＋HS－和HS－===H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　)
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
2．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是(　　)
A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3
3．常温下，①100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”填写下列问题。
(1)c(CH3COO－)：①________②。
(2)电离程度：①________②。
(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①________②，反应结束生成相同状况下H2的体积：①________②。
(4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①________②。
考点二　电离平衡常数及应用
1．常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)________；
(2)________；
(3)________；
(4)________；
(5)________。
2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数(25℃) Ka＝1.77×10－4 Ka1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13 Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11 Ka＝4.0×10－8
按要求回答下列问题：
(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)相同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为__________________________________。
(3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是________(填序号)。
①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO＋HCO===ClO－＋H2O＋CO2↑
②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO
③少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO
④硫化氢通入NaClO溶液中：H2S＋ClO－===HS－＋HClO
⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO===2HCOO－＋CO2↑＋H2O
判断溶液中微粒浓度比值的三种方法
(1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。
(2)“假设法”，如上述问题(3)，假设无限稀释，c(CH3COO－)趋近于0，c(H＋)趋于10－7mol·L－1，故比值变小。
(3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系。
专项突破
1．由于血液中存在如下平衡过程： CO2(g)===CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)===H2CO3(aq)、H2CO3(aq)===H＋(aq)＋HCO(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是(　　)
A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大
B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度
C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液
D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解
2．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　)
A．0.1 mol·L－1的氨水中c(OH－)<0.1 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1的氨水中c(NH)<0.1 mol·L－1
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·L－1的氨水能使无色酚酞溶液变红
3．在相同温度下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1 mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是(　　)
A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．所含H＋的物质的量前者大于后者
D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者
4．下列说法正确的有(　　)
①不溶于水的盐都是弱电解质　
②可溶于水的盐都是强电解质　
③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度一定为0.5 mol·L－1　
④强酸溶液中的c(H＋)不一定大于弱酸溶液中的c(H＋)　
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-10.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-10.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-10.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-10.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．a、b、c三点溶液的pH：cB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b
6．20 ℃时，将10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中减小
B．溶液中导电粒子数目减少
C．CH3COOH电离度增大，c(H＋)也增大
D．向溶液中加入pH＝11的NaOH溶液后，pH>7
7．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀释，下列各量增大的是(　　)
①c(H＋)　②c(F－)　③c(OH－)　④Ka(HF)　
⑤Kw　⑥　⑦
A．①⑥ B．②④ C．③⑦ D．④⑤
8．硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2O===B(OH)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是(　　)
A．H3BO3为一元酸
B．0.01 mol·L－1 H3BO3溶液的pH≈6
C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4
D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
9．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-12.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-12.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-12.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-12.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O
B．常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性
C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30
D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小
10．现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。
酸电离常数(25 ℃)
HX Ka＝10－9.2
H2Y Ka1＝10－6.4　Ka2＝10－10.3
H2Z Ka1＝10－1.9　Ka2＝10－7.2
下列说法正确的是(　　)
A．在水溶液中结合H＋的能力：Y2－B．0.1 mol·L－1 NaX溶液中离子浓度的关系：c(Na＋)C．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX＋Y2－===HY－＋X－
D．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y11．25 ℃时，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)
A．Ka＝ B．V＝
C．Ka＝ D．Ka＝
12．常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-11.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-11.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-11.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-11.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－
B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化
C．次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7
D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，将减小
13.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"9R2.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Documents and Settings\\Administrator\\桌面\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R2.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b＜c
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D.a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
14.将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)
A.eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）)的值减小
B.OH－的物质的量减小
C.eq \f(c（NH）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)的值减小
D.eq \f(c（NH3·H2O）·c（H＋）,c（NH）)的值不变
15.向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是(　　)
A.NH3·H2O的电离程度增大
B.c(NH3·H2O)增大
C.NH的数目增多
D.c(OH－)减小而c(H＋)增大
16.已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O===H2CO3===H＋＋HCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(　　)
A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
17.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)
A.K(HF)＝7.2×10－4
B.K(HNO2)＝4.9×10－10
C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D.K(HCN)18.(双选)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX HY H2CO3
电离平衡常数 7.8×10－9 3.7×10－15 K1＝4.5×10－7K2＝4.7×10－11
下列推断正确的是(　　)
A.HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY
B.相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C.向Na2CO3溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：HX＋CO===HCO＋X－
D.HX溶液中c(H＋)一定比HY溶液的大
19.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3===HCO＋H＋的电离常数K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。
20.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
INCLUDEPICTURE"9R6.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R6.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R6.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R6.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Documents and Settings\\Administrator\\桌面\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R6.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R6.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)写出亚磷酸的电离方程式：___________________________。
(2)表示pH与lg eq \f(c（HPO）,c（H2PO）)的变化关系的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝________。
21.(1)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图(a)所示。HClO的电离常数Ka值为________。
INCLUDEPICTURE"9R3.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R3.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R3.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R3.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Documents and Settings\\Administrator\\桌面\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R3.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R3.TIF" \* MERGEFORMATINET
(2)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4===HC2O＋H＋　Ka1，HC2O===C2O＋H＋　Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图(b)所示。
INCLUDEPICTURE"9R3A.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R3A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R3A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R3A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Documents and Settings\\Administrator\\桌面\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R3A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R3A.TIF" \* MERGEFORMATINET
则常温下：
①Ka1＝________。②Ka2＝________。
③pH＝2.7时，溶液中eq \f(c2（HC2O）,c（H2C2O4）·c（C2O）)＝________。
22．食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：
弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN
电离常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11 Ka＝5.0×10－4 Ka＝6.2×10－10
请回答下列问题：
(1)CH3COO－、HCO、CO、NO、CN－结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为_____________________________________________。
(2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2？________(填“能”或“否”)，理由是_________________________________________。
(3)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为__________。
(4)常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
①反应开始时，v(CH3COOH)______v(HNO2)(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
②充分反应后，两溶液中c(CH3COO－)_______________c(NO)。
(5)25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的pH＝6，则混合液中＝__________。
(6)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是______(填字母)。
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液
c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸
参考答案：
基础摸查
【真题导入】
1．C
2．B　
3．1012·Ka1　1024·Ka1·Ka2
【考点陈列】
考点一
2．＝　≠
3．(1)向右　增大　减小　减弱　向右　增大　增大　增强　向左　增大　增大　增强　向右　减小　减小　增强　向左　减小　减小　增强　向右　增大　增大　增强
(2)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-3.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\答案精析\\X9-3.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\答案精析\\X9-3.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\答案精析\\X9-3.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\答案精析\\X9-3.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\答案精析\\X9-3.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\答案精析\\X9-3.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\化学人教新教材通用（全部最新）！！！！！！！！！！！\\学生word\\答案精析\\X9-3.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\化学人教新教材通用（全部最新）！！！！！！！！！！！\\学生word\\答案精析\\X9-3.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\化学人教新教材通用（全部最新）！！！！！！！！！！！\\学生用书Word版文档\\答案精析\\X9-3.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\答案精析\\X9-3.TIF" \* MERGEFORMATINET
考点二
4．(3)①小　②大
【考点专攻】
考点一
1．C
2．D
3．(1)＜　(2)＞　(3)＜　＝　(4)＝
考点二
1．(1)变小　(2)变大　(3)变小　(4)不变　(5)不变
2．(1)HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO
(2)S2－＞CO＞ClO－＞HS－＞HCO＞HCOO－
(3)①②④
专项突破
1．B
2．D
3．C
4．B
5．C
6．A
7．C
8．C
9．D
10．C
11．A　
12．D
13.B
14.D
15.B
16.C
17.B
18.AC
19.4.2×10－7
20.(1)H3PO3??H2PO＋H＋　H2PO??HPO＋H＋　(2)Ⅰ　(3)10－1.4
21.(1)10－7.5　(2)①10－1.2　②10－4.2　③1 000
22．(1)NO＜CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO
(2)否　H2CO3的Ka1小于HNO2的Ka，H2CO3比HNO2的酸性弱
(3)CO2＋H2O＋CN－===HCN＋HCO
(4)①＜　②＜　(5)18　(6)bc第9部分第2节《水的电离和溶液的PH》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破
基础摸查
【真题导入】
1.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-27.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-27.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-27.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\米昕\\h\\2023 一轮\\大一轮\\0已看完\\已交3.14\\2024版步步高大一轮化学新教材人教版（辽鄂京津粤渝皖黑吉甘赣贵桂晋云豫新湘冀）\\学生用书Word版文档\\大一轮复习讲义\\X9-27.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-27.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
2．下列说法不正确的是(　　)
A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
3．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)
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A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【考点陈列】
考点一　水的电离与水的离子积常数
1．水的电离和水的离子积常数
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2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
改变条件平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
HCl
NaOH
Na2CO3
NaHSO4
加热
3．计算cH2O(H＋)或cH2O(OH－)
(1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，cH2O(H＋)＝__________________。
(2)室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝_________________。
(3)室温下，pH＝10的KOH溶液中，cH2O(OH－)＝_________________。
(4)室温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，cH2O(H＋)＝___________________。
(5)室温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，cH2O(OH－)＝____________。
溶液中(H＋)或(OH－)的计算及应用(以室温为例)
(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即(H＋)＝(OH－)＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即(OH－)＝(H＋)＝c(H＋)。
(2)水解的盐促进水的电离，故(H＋)等于显性离子的浓度。
(3)酸式盐溶液
酸式酸根以电离为主：(H＋)＝(OH－)＝c(OH－)。
酸式酸根以水解为主：(H＋)＝(OH－)＝c(OH－)。
考点二　溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小
溶液的酸碱性 c(H＋)与c(OH－)比较常温下溶液pH
酸性溶液 c(H＋)____c(OH－) ____7
中性溶液 c(H＋)____c(OH－) ____7
碱性溶液 c(H＋)____c(OH－) ____7
2．溶液的pH及测定方法
(1)关系：pH＝________。
(2)范围：0～14。
(3)测定方法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的________或________上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与____________对照。
(4)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH
①pOH＝________；
②常温下：pH＋pOH＝____。
【考点专攻】
考点一　水的电离与水的离子积常数
1.25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-15.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-15.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-15.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-15.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\米昕\\h\\2023 一轮\\大一轮\\0已看完\\已交3.14\\2024版步步高大一轮化学新教材人教版（辽鄂京津粤渝皖黑吉甘赣贵桂晋云豫新湘冀）\\学生用书Word版文档\\大一轮复习讲义\\X9-15.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-15.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14
B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7
D．c点溶液不可能是盐溶液
2．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝b mol·L－1，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是(　　)
A．a>b＝c B．c>a>b
C．c>b>a D．b>c>a
3．某温度下，向c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
4．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-16.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-16.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-16.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-16.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\米昕\\h\\2023 一轮\\大一轮\\0已看完\\已交3.14\\2024版步步高大一轮化学新教材人教版（辽鄂京津粤渝皖黑吉甘赣贵桂晋云豫新湘冀）\\学生用书Word版文档\\大一轮复习讲义\\X9-16.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-16.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：__________________________。
(2)在水中加少量酸，可实现A点向____________点移动。
(3)ABE形成的区域中的点都呈现__________性。
(4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝____mol·L－1。
正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
考点二　溶液的酸碱性与pH
1．常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是(　　)
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
2．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　)
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　)
(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　)
(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　)
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)
(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)
(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　)
酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。
(3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)：
①pH之和等于14，呈中性；
②pH之和小于14，呈酸性；
③pH之和大于14，呈碱性。
3．计算25 ℃时下列溶液的pH。
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝__________。
(2)0.001 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝____________。
(3)0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度α约为1%)的pH＝________。
(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝__________。
(5)0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________________________。
4．按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：
(1)25 ℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液的pH＝________。
(2)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是__________。
(3)将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则＝__________。
混合溶液pH的计算思维模型
(1)两种强酸混合：直接求出c混(H＋)，再据此求pHc混(H＋)＝。
(2)两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再根据Kw求出c混(H＋)，最后求pH
c混(OH－)＝。
(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度
①若酸过量：
c混(H＋)＝
②若碱过量：
c混(OH－)＝
最后根据pH＝－lg c(H＋)，求pH。
专项突破
1．水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是(　　)
A．水是弱电解质，其电离方程式为2H2O===H3O＋＋OH－
B．水分子之间存在氢键，因此水比H2S更稳定
C．常温下，由水电离出c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能呈碱性
D．水和金属单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气
2．已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3===NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)
A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)＜c(NH)
3．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
4．下列叙述正确的是(　　)
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．室温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4
C．室温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
D．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
5．25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
6．下列事实中，能说明MOH是弱碱的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红
B．常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1
C．MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱
D．等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
7．常温下，下列叙述不正确的是(　　)
A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性
B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10
D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需NaOH的物质的量不同
8．25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法正确的是(　　)
A．a可能等于1 B．a一定大于2
C．a一定小于2 D．a一定等于2
9．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
10．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-28.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-28.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-28.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-28.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化
C．T ℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性
D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－
11.已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-30.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-30.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-30.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-30.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
12．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-29.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-29.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-29.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-29.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内(边界除外)任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．温度：T1＜T2
D．XZ线段上任意点均有pH＝7
13．常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-32.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-32.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-32.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-32.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．c0、V0均不能确定其数值大小
B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－4
C．x点处两种溶液中水的电离程度相等
D．lg 相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大
14.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O===H＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.将水加热，KW增大，pH不变
15.下列有关水电离情况的说法正确的是(　　)
A.100 ℃时，KW＝10－12，此温度下pH＝7的溶液一定呈中性
B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
C.25 ℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度前者等于后者
D.如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法
INCLUDEPICTURE"9R37.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R37.TIF" \* MERGEFORMATINET
16.25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)
①pH＝0的H2SO4溶液　②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液　
③pH＝10的Na2S溶液 ④pH＝5的NH4NO3溶液
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
17.下列溶液一定呈碱性的是(　　)
A.pH＝8的某电解质溶液
B.c(OH－)>1×10－7 mol·L－1
C.溶液中含有OH－
D.溶液中c(OH－)>c(H＋)
18.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是(　　)
A.pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH溶液
B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水
C.pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2溶液
D.pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液
19.将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)
A.9∶1 B.10∶1
C.11∶1 D.12∶1
20.(双选)室温下，pH＝11的某溶液中水电离出的c(OH－)可能为(　　)
A.1.0×10－7 mol·L－1
B.1.0×10－6 mol·L－1
C.1.0×10－3 mol·L－1
D.1.0×10－11 mol·L－1
21.(1)计算常温时下列溶液的pH(忽略溶液混合时体积的变化)：
①pH＝2的盐酸与等体积的水混合：pH＝________。
②pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍：pH＝________。
③0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数K＝1.8×10－5)：pH＝________。
(2)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。
22．已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-33.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-33.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-33.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-33.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为__________。
(2)100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_______。
(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1__________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
(4)曲线B对应的温度下，将0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。
参考答案：
基础摸查
【真题导入】
1．C
2．A
3．C
【考点陈列】
考点一
1．H2O??H＋＋OH－　c(H＋)·c(OH－)　1×10－14　不变
增大　稀的电解质
2．逆　不变　减小　减小　增大　逆　不变　减小　增大　减小　正　不变　增大　增大　减小　逆　不变　减小　减小　增大　正　增大　增大　增大　增大
3．(1)1×10－12 mol·L－1　(2)1×10－10 mol·L－1
(3)1×10－10 mol·L－1　(4)1×10－4 mol·L－1
(5)1×10－4 mol·L－1
考点二
1．＞　＜　＝　＝　＜　＞
2．(1)－lg c(H＋)　(3)玻璃片　表面皿　标准比色卡
(4)①－lg c(OH－)　②14
【考点专攻】
考点一
1．D
2．B
3．D
4．(1)B＞C＞A＝D＝E　(2)D　(3)碱　(4)1×10－10
考点二
1．C
2．(1)中性　(2)碱性　(3)酸性　(4)中性　(5)酸性　(6)碱性　(7)酸性　(8)碱性
3．(1)2　(2)11　(3)11　(4)9.7　(5)2
专项突破
1．C　
2.B
3．A
4．D　
5．B
6．B
7．D
8．C
9．C
10．D　
11.D
12．D
13．C
14.B
15.D
16.A
17.D
18.C
19.C
20.CD
21.(1)①2.3　②5　③2.9 (2)1∶4
22．(1)10∶1　(2)a＋b＝14　(3)小于　(4)10第9部分第3节《盐酸中和滴定及拓展应用》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破
基础摸查
【真题导入】
1．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-42.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-42.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-42.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-42.TIF" \* MERGEFORMATINET
2．25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是(　　)
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-43.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-43.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-43.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-43.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)可用“图1”测定醋酸浓度(　　)
(2)可用“图2”量取一定体积的KMnO4溶液(　　)
(3)碱式滴定管排气泡的操作如“图3”(　　)
(4)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出(　　)
4．测定氢醌法制取H2O2样品含量的方法如下：
取2.50 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.050 0 mol·L－1酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为__________。
5．实验中需要测定溶液中Ce3＋的含量。已知水溶液中Ce4＋可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。请补充完整实验方案：
①准确量取25.00 mL Ce3＋溶液[c(Ce3＋)约为0.2 mol·L－1]，加氧化剂将Ce3＋完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；
②按规定操作分别将0.020 00 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4＋溶液装入如图所示的滴定管中：③______________。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-44.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-44.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-44.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-44.TIF" \* MERGEFORMATINET
【考点陈列】
考点一　酸碱中和滴定的原理与操作
1．原理
利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝________________。
2．实验操作与仪器的选择
(1)主要仪器
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-35拆.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-35拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-35拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-35拆.TIF" \* MERGEFORMATINET
(2)滴定前准备
滴定管：______→洗涤→______→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-36拆.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-36拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-36拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-36拆.TIF" \* MERGEFORMATINET
(4)滴定终点
滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理
按上述操作重复________次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的________。
3．关键
(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的______。
(2)选取适当的指示剂，准确判断____________________。
熟记：常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂变色范围和pH
石蕊 INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-31a拆.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-31a拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-31a拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-31a拆.TIF" \* MERGEFORMATINET
甲基橙 INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-31b拆.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-31b拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-31b拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-31b拆.TIF" \* MERGEFORMATINET
酚酞 INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-31C拆.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-31C拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-31C拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-31C拆.TIF" \* MERGEFORMATINET
4．滴定曲线
以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\x9-34.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\x9-34.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\x9-34.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\x9-34.TIF" \* MERGEFORMATINET
5．误差分析
分析依据：cB＝(VB表示准确量取的待测液的体积、cA表示标准溶液的浓度)。
若VA偏大 cB________；若VA偏小 cB________。
考点二　氧化还原滴定
1．原理
以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
2．试剂
(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。
(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。
3．指示剂
(1)氧化还原指示剂。
(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。
(3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。
【考点专攻】
考点一　酸碱中和滴定的原理与操作
1．室温条件下，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)
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A．Ka(HB)的数量级为10－4
B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C．V1＝10
D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应
2．一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是(　　)
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A．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低
B．HX可能是HCl，HY可能是CH3COOH
C．HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L－1
D．a点和b点对应溶液的导电性相同
3．(1)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用____________作指示剂。
(2)用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用________作指示剂，滴定终点时颜色变化为__________________________。
(3)用0.100 mol·L－1盐酸滴定Na2CO3溶液，若选用酚酞作指示剂，溶液由红色变至近无色，此时Na2CO3转化为________。
4．以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差：
步骤操作 c(NaOH)
洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管
锥形瓶用待测溶液润洗
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管
锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水
取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失
滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
滴定过程中振荡时有液滴溅出
滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水
读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
5.现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。
(1)滴定：用__________式滴定管盛装c mol·L－1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。把用去的标准盐酸的体积填入表格中，此次滴定结束后的读数为________mL，滴定管中剩余液体的体积为_____________，可用______________作指示剂。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-37.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-37.TIF" \* MERGEFORMATINET
(2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图______(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-38.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-38.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-38.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-38.TIF" \* MERGEFORMATINET
(3)有关数据记录如下：
滴定序号待测液体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前滴定后消耗的体积
1 V 0.50 25.80 25.30
2 V －
3 V 6.00 31.35 25.35
根据所给数据，写出计算NaOH溶液的物质的量浓度的表达式：___________________(不必化简)。
考点二　氧化还原滴定
1．称取0.500 g CuCl成品置于过量FeCl3(aq)中，待固体完全溶解后，用0.200 0 mol·L－1的Ce(SO4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准液24.60 mL。相关反应如下：Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋。则CuCl的质量分数是________(保留四位有效数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的CuCl质量分数______(填“偏大”或“偏小”)。
2．为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mol·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。
(1)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______________；测得该样品中NaNO2的质量分数为____________。
(2)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
3．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2 mL。
回答下列问题：
(1)滴定过程中发生下列反应：
3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为__________ mg·m－3。
(2)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
专项突破
1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是(　　)
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
2．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-45.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-45.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-45.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-45.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中
B．图乙：准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
3．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000 mol·L－1和0.0100 mol·L－1两种)对其进行滴定。下列说法正确的是(　　)
A．该实验应选用甲基橙作指示剂
B．用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定时误差更小
C．准确量取一定体积的白醋放入洗浄的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定
D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
4．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是(　　)
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时没有排出滴定管中的气泡
D．读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平
5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-46.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-46.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-46.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-46.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定反应可选用如图所示的装置
D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol
6．常温下，用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-48.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-48.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-48.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-48.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．1.0 mol·L－1，20 mL
B．0.5 mol·L－1，40 mL
C．0.5 mol·L－1，80 mL
D．1.0 mol·L－1，80 mL
7．测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是(　　)
A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发
B．终点时溶液呈较深的红色
C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液
D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2
8．室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-47.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-47.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-47.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-47.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH≈12.3
9．室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-49.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-49.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-49.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-49.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
10．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH含量。利用的反应原理为4NH＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为b mol·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2 mL。
②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3 mL。下列说法不正确的是(　　)
A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液
B．步骤②中静置的目的是使NH和HCHO完全反应
C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D．饱和食盐水中的c(NH)＝ mol·L－1
11．25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-50.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-50.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-50.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-50.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5
D．图像中的x>20.00
12.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0
酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是(　　)
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
13.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是(　　)
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
14.(双选)实验室用标准浓度盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏高的是(　　)
A.用碱式滴定管取20.00 mL NaOH溶液时，开始(0.00 mL处)平视，在20.00 mL处仰视
B.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
15.(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器，从下表中选出正确选项(　　)
INCLUDEPICTURE"9R39.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R39.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R39.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R39.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R39.TIF" \* MERGEFORMATINET
选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A 碱酸石蕊乙
B 酸碱酚酞甲
C 碱酸甲基橙甲
D 酸碱酚酞乙
16.市售亚硝酸钠含量测定。
已知市售亚硝酸钠主要成分是NaNO2(含NaNO3、水等杂质)，可以采用KMnO4测定其含量(其中杂质不跟酸性KMnO4溶液反应)。称取5.0 g市售亚硝酸钠样品溶于水配制成250 mL的样品溶液。取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用0.100 0 mol·L－1的KMnO4标准液进行滴定，消耗KMnO4标准液的体积为28.00 mL。判断滴定终点的现象是_________，该市售亚硝酸钠中NaNO2的质量分数是________。
17.所得黄钠铁矾的化学式可表示为NaxFey(SO4)m(OH)n。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液。
Ⅱ.量取25.00 mL溶液，加入足量的KI，用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液。
Ⅲ.另取25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀1.165 g。
用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为________________；黄钠铁矾的化学式为________________________________。
18.莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：
银盐性质 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色白浅黄白砖红白
溶解度/(mol·L－1) 1.34×10－6 7.1×10－7 1.1×10－8 6.5×10－5 1.0×10－6
(1)滴定终点的现象是_______________________________。
(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是________(填字母)。
A.NaCl B.BaBr2 C.Na2CrO4
19．水溶液中的离子反应与离子平衡在化学工业上有着重要的应用。回答下列问题：
(1)常温下，将V1 mL 0.3 mol·L－1稀盐酸与V2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________(溶液体积变化忽略不计)。
(2)常温下，将V1 mL pH＝3的酸HA溶液与V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合。下列说法正确的是________(填字母)。
A．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
B．若反应后溶液呈中性，则混合液中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
(3)常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：
①该滴定过程应该选择________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。
②C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
③下列操作会使测定结果偏小的是________(填字母)。
a．未用标准溶液润洗滴定管
b．标准溶液滴在锥形瓶外一滴
c．滴定前平视，滴定后俯视读数
d．待测液溅出锥形瓶外一滴
20.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸的体积为________mL。
INCLUDEPICTURE"A759.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\A759.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\A759.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\A759.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\A759.TIF" \* MERGEFORMATINET
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测NaOH溶液体积/mL 0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
21.六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283 ℃，沸点为340 ℃，易溶于CS2，极易水解。利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
(1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为____________ g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
(2)滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：WO＋Ba(IO3)2===BaWO4＋2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O。滴定达终点时消耗c mol·L－1的Na2S2O3溶液V mL，则样品中WCl6(摩尔质量为M g·mol－1)的质量分数为____________。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
22.利用沉淀滴定法快速测定NaBr等卤化物溶液中c(Br－)，实验过程包括标准溶液的配制和滴定待测溶液。
Ⅰ.标准溶液的配制
准确称取AgNO3基准物8.5 g，配制成500 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaBr溶液25.00 mL，配制成100 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入K2CrO4溶液作指示剂。
c.用AgNO3标准溶液进行滴定，记录消耗的体积。
d.重复上述操作三次，测定数据如下表：
实验序号 1 2 3 4
消耗AgNO3标准溶液体积/mL 25.86 25.06 24.98 24.96
e.数据处理。
请回答下列问题：
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有________，配制的AgNO3溶液的浓度为________。
(2)AgNO3标准溶液应使用________ (填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管，检漏后装液前需要进行的操作有________。
(3)实验可用铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，一方面，是由于Ag2CrO4是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方面，是由于_____________。
(4)达到滴定终点时的现象为____________________________。
(5)由上述实验数据测得原溶液c(Br－)＝________ mol·L－1。
23．中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-52.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-52.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-52.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-52.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中反应的化学方程式为____________________。
(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________(填序号)；简述排气泡的操作：________________________________。
(3)①若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；描述达到滴定终点的现象：______________________。
②若滴定终点时溶液的pH＝4.2，则选择的指示剂为__________；描述达到滴定终点的现象：____________________________________。
(4)若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)。
①＝10 mL　②＝40 mL　③<10 mL　④>40 mL
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，列式计算该葡萄酒中SO2含量：_____________________________。
(6)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_______________________________________________。
参考答案：
基础摸查
【真题导入】
1．B
2．B
3．(1)√　(2)×　(3)√　(4)×
4．17%
5．从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4＋溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用0.020 00 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点，重复上述操作2～3次，记录标准液的体积
【考点陈列】
考点一
1.
2．(1)①上　②0.01　③酸式　碱　碱式　酸性　强氧化性　(2)查漏　润洗　(3)滴定管的活塞　锥形瓶内溶液颜色　锥形瓶　(5)2～3　平均值
3．(1)体积　(2)滴定终点　红　蓝　红　黄　无　浅红　红
5．偏大　偏小
【考点专攻】
考点一
1．B　
2．A
3．(1)甲基橙或酚酞　(2)酚酞　溶液由无色变浅红色　(3)NaHCO3
4．偏高　偏高　偏低　无影响　偏低　偏低　偏高　偏低　无影响　偏低　偏高
5．(1)酸　24.90　大于25.10 mL　酚酞或甲基橙　(2)丙
(3)
考点二
1．97.91%　偏小
2．(1)5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O　%　(2)偏小
3．(1)×104　(2)偏高
专项突破
1．D
2．C
3．C　
4.D
5．B
6．C
7．A
8．C
9．D
10．C　
11.C
12.D
13.B
14.BD
15.CD
16.当最后一滴KMnO4标准液滴入时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内无变化　96.6%(或0.966)
17.淀粉(溶液)　NaFe3(SO4)2(OH)6
18.(1)滴入最后半滴标准液时，生成砖红色沉淀且半分钟内不溶解　(2)C
19．(1)1∶1　(2)BD
(3)①酚酞　②c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)　③cd
20.(1)锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色
(2)0.00　26.10　26.10
(3)V－＝＝26.10 mL，
c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1。
21.(1)(m3＋m1－ 2m2)
(2)%　不变　偏大
22.(1)500 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管　0.1 mol/L　
(2)酸式　洗涤、润洗
(3)AgBr比Ag2CrO4更难溶，在相同浓度的Ag＋溶液中Br－比CrO更易结合Ag＋生成沉淀
(4)滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中产生了砖红色沉淀，且30 s内不消失　
(5)0.4
23．(1)SO2＋H2O2===H2SO4
(2)③　将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠的中上部，使液体从尖嘴流出　(3)①酚酞
滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色
②甲基橙　当滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为橙色，且半分钟内不恢复原色　(4)④
(5)n(NaOH)＝0.090 0 mol·L－1×0.025 L＝0.002 25 mol。根据反应关系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)＝＝0.072 g，该葡萄酒中SO2的含量为＝0.24 g·L－1
(6)盐酸具有挥发性，反应过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了NaOH标准液。改进措施：用非挥发性的强酸硫酸代替盐酸第9部分第4节《盐类的水解》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破
基础摸查
【真题导入】
1．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。
实验操作与现象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀
依据上述实验现象，结论不合理的是(　　)
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
2．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)
A．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋ c(G)
3.实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-59.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-59.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-59.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-59.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
4．NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是(　　)
A．0.01 mol·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01 mol·L－1
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO
D．25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)
【考点陈列】
考点一　盐类水解原理及规律
1．定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与___________________的反应。
2．盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向____反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。
3．特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是______________反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性
强酸强碱盐 NaCl、NaNO3
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2
强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3
5．水解反应的离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用表示。
②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
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写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：_____________________________________。
(2)Na2CO3：____________________、___________________。
(3)FeCl3：__________________________________。
(4)CH3COONH4：________________________________。
(5)Al2S3：_____________________________________。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：___________________________。
考点二　盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解的因素
(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度______，溶液的碱性或酸性________。
如水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。
(2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。
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以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。
条件平衡移动方向 H＋数 pH 现象
升温
通HCl
加H2O
加NaHCO3
2．盐类水解在生产生活中的应用
(1)水解产物性质的应用
①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：______________________________。
②明矾净水的原理：_________________________________________。
③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：______________________。
(2)促进盐类水解的应用举例
①热的纯碱溶液去油污效果好，原因是______________________。
②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：________________________。
③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质的原理：__________________。
④泡沫灭火器反应原理：______________________。
(3)抑制盐类水解的应用举例
①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
②用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是____________________________________________。
【考点专攻】
考点一　盐类水解原理及规律
1．下列离子方程式不正确的是(　　)
A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋
B．泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．用纯碱清洗油污：CO＋H2O===HCO＋OH－
D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
2．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)
A．BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B．K3P的水解产物是KOH和H3PO4
C．Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4
D．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
3．室温下，0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是(　　)
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度
D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
4．已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，则CH3COONH4溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显________性。
5．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，
HCN　Ka＝4.9×10－10，
H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：_____，水的电离程度由大到小的顺序：____。
(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：________________。
(3)NaCN液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：__________。
考点二　盐类水解的影响因素及应用
1．下列说法正确的是(　　)
A．稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH增大
B．水解反应NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO的水解程度增大
D．向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小
2．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是(　　)
A．纯碱溶液：K＋、SO、OH－、Cl－
B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
C．NH、Na＋、CH3COO－、NO
D．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
3．关于下列实验的说法不正确的是(　　)
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INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-55.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-55.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-55.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-55.TIF" \* MERGEFORMATINET
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INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-57.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-57.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-57.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-57.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.CH3COO－的水解程度增大
B.溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果
C.NH4Cl可促进CH3COO－的水解
D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)
4．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
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下列说法正确的是(　　)
A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7价
B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO
C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O
5．物质的提纯(水解除杂，括号内为杂质)
Mg2＋(Fe3＋)加入___________，Cu2＋(Fe3＋)加入___________。
6．在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。
盐溶液产物
Ca(HCO3)2/NaHCO3
NH4Cl
Na2SO3
FeCl2/AlCl3
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
NaAlO2/Na2CO3
专项突破
1．根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　)
酸电离常数(常温下)
CH3COOH Ka＝1.75×10－5
H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11
H2S Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13
A．CH3COONa B．Na2CO3
C．NaHCO3 D．Na2S
2．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是(　　)
A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
3．下列应用与盐类水解有关的是(　　)
①用FeCl3作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞
⑥长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强
A．①④⑥ B．②⑤⑥
C．③⑤⑥ D．全有关
4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　)
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
5．下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)
选项实验目的实验操作
A 实验室配制FeCl3水溶液将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
C 证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液
D 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋加入过量MgO充分搅拌，过滤
6．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　)
A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N
D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)
7.有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是(　　)
A．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl－)＝c(CH3NH)
B．0.01 mol·L－1 CH3NH3Cl水溶液的pH＝2
C．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为CH3NH3Cl===CH3NH2＋ H＋＋Cl－
D．0.1 mol·L－1 CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大
8．菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：
MgOMgSO4(aq)MgCO3·3H2O悬浊液4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O
下列说法不正确的是(　　)
A．反应①②③均为非氧化还原反应
B．反应②过程中NH水解程度增大
C．反应③加热的目的是促进CO水解
D．反应②③均能产生CO2
9.常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-60.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-60.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-60.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．Na2A水解的离子方程式为A2－＋H2O===HA－＋OH－，HA－＋H2O===H2A＋OH－
B．室温下，Na2A水解常数Kh＝10－11
C．0.1 mol·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 mol·L－1
D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
10．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表所示：
溶液 NaF NaClO Na2CO3
pH 7.5 9.7 11.6
下列有关说法正确的是(　　)
A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)
B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7
C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
11.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判断可能不水解的盐是(　　)
A.BX B.AX
C.AY D.BY
12.25 ℃时，实验测得0.10 mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是(　　)
A.NaHB的电离方程式为NaHB===Na＋＋H＋＋B2－
B.HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡
C.HB－的水解程度大于电离程度
D.溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol·L－1
13.已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO＋H2O===H2SO3＋OH－　①
HSO===H＋＋SO　②
向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　)
A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大
B.加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)
C.加入少量NaOH溶液，eq \f(c（SO）,c（HSO）)、的值均增大
D.加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)
14.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L－1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L－1 HCl溶液、1滴1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
INCLUDEPICTURE"9R54.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R54.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R54.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R54.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R54.TIF" \* MERGEFORMATINET
下列说法不正确的是(　　)
A.依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应
B.对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L－1 KCl溶液
C.依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
15.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　)
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
16.下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　　)
金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋
完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5
A.H2O2、ZnO B.氨水
C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液
17.(1)25 ℃ 0.01 mol·L－1 的NaA溶液pH＝10，则A－的水解常数表达式为________，其值约为________。
(2)已知常温下H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，则SO的水解常数Kh1＝________，Kh2＝________。若常温下，pH＝9的Na2SO3溶液中eq \f(c（SO）,c（HSO）)＝________。
18.已知25 ℃时，草酸的电离常数Ka1＝5.6×10－2、Ka2＝1.5×10－4；碳酸的电离常数Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则NaHC2O4溶液的pH________7，NaHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。
19.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝6.9×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13，回答下列问题：
(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是________(填序号)。
(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_______________________。
20．(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液pH如下：
溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3
pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是________(填字母) 。
a．H2CO3 b．H2SO3 c．H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：________________。
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是__________(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：__________________。
21．(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是___________________________________________。
(2)将0.5 mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是________________________________。
(3)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因：________________。
22．(1)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝________(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)。
(2)已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显____________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
②常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝__________(保留小数点后4位)。
参考答案：
基础摸查
【真题导入】
1．D
2．B
3．C
4．D
【考点陈列】
考点一
1．水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质
2．正
3．(2)酸碱中和
4．否　中性　是　NH、Cu2＋　酸性　是　CH3COO－、CO　碱性
5．应用举例
(1)NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋　(2)CO＋H2O??HCO＋OH－　HCO＋H2O??H2CO3＋OH－　(3)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋　(4)CH3COO－＋NH＋H2O??CH3COOH＋NH3·H2O　(5)2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑　(6)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
考点二
1．(1)越大　越强　>　>
应用举例
向右　增多　减小　颜色变深　向左　增多　减小　颜色变浅　向右　增多　增大　颜色变浅　向右　减少　增大
生成红褐色沉淀，放出气体
2．(1)①溶液中碳酸根离子水解：CO＋H2O??HCO＋OH－，使溶液显碱性，会与玻璃中成分SiO2反应　②明矾溶液中的铝离子水解：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用　③Zn2＋水解使溶液显酸性，能溶解铁锈　(2)①碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强　
②铵态氮肥中的NH水解显酸性，草木灰中的CO水解显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效　③Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的杂质　④NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　(3)①浓盐酸　②在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气
【考点专攻】
考点一
1．D
2．B
3．B　
4．中　碱
5．(1)②＞④＞③＞①　②＞④＞③＞①
(2)①＞③＞④＞②　(3)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)
考点二
1．C　
2.D
3．B
4．D
5．MgO或Mg(OH)2　CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。
6．CaO/Na2CO3　无　Na2SO4　Fe2O3/Al2O3　Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4　NaAlO2/Na2CO3
专项突破
1．D
2．D
3．D　
4.D
5．B　
6．B
7．D
8．B　
9．B
10．D
11.B
12.C
13.C
14.B
15.D
16.A
17.(1)Kh＝　10－6
(2)1.67×10－7　1×10－12　60
18.<　>
19.(1)③＜②＜①　(2)＜　
(3)碱　Na2HPO4的水解常数Kh＝eq \f(c（H2PO）·c（OH－）,c（HPO）)＝＝≈1.61×10－7，Kh＞Ka3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性
20．(1)bac　NaHSO3
(2)CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
(3)NaHCO3(或NaClO)　因为Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H＋，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大
21．(1)分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
(2)NaCl　NaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2O??NaOH＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，最终得到NaCl
(3)CN－＋H2O??HCN＋OH－
22．(1)向右　60
(2)①碱　＜　c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
②0.616 2第9部分第5节《溶液中的粒子浓度关系》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破
基础摸查
【真题导入】
1．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 mol·L－1 KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是 (　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-67.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-67.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO)
B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 mol·L－1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO)
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)
B．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)
C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
【考点陈列】
(一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍
1．水解平衡
(1)水解过程是微弱的。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是__________________________________。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是__________。
2．电离平衡
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是____________________________________。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是________________________。
(二)巧用“三个守恒”，明确浓度关系
写出下列溶液中粒子守恒关系式
(1)Na2CO3溶液
①元素质量守恒：______________________________________。
②电荷守恒：__________________________________________。
③质子守恒：_________________________________________。
(2)浓度为0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合
①电荷守恒：__________________________________________。
②元素质量守恒：_________________________________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合
①电荷守恒：______________________________________________。
②元素质量守恒：___________________________________________。
总结：
(1)电荷守恒
电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
(2)元素质量守恒
变化前后某种元素的质量守恒。
①单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝
1 mol，即氮元素质量守恒。
②两元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，即钠元素与碳元素质量守恒。
(3)质子守恒
电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
质子守恒的书写技巧：
①正盐溶液，用水溶液中得失质子相等比较简便。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-62.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-62.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-62.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-62.TIF" \* MERGEFORMATINET
由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
②酸式盐溶液及混合缓冲溶液，可以通过元素质量守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。如NaHCO3溶液中元素质量守恒：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)①，
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)②，
将①代入②中，整理得质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
【考点专攻】
1．次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述错误的是(　　)
A．NaH2PO2的水溶液加水稀释，增大
B．H3PO2溶液中存在电离平衡：H3PO2===H2PO＋H＋
C．NaH2PO2溶液中：c(Na＋)>c(H2PO)>c(OH－)>c(H＋)
D．NaH2PO2溶液中存在：c(H2PO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
2．Na2CO3 NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25 ℃时，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列说法不正确的是(　　)
A．0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液pH约为12
B．pH＝8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH－)＝10－6 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在：c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D．pH＝10的该缓冲溶液中存在：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
3．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液
(1)粒子种类：__________________________________________。
(2)离子浓度大小关系：___________________________________。
(3)元素质量守恒：_______________________________________。
4．浓度均为0.1 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液
(1)电荷守恒：________________________________________。
(2)元素质量守恒：____________________________________。
(3)离子浓度由大到小的顺序：_______________________________。
5．选好参照物，分组比较，各个击破：
25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为______________________。
6．判断正误，错误的写出正确的关系式。
(1)0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
___________________________________________________________(2)在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
___________________________________________________________(3)0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
___________________________________________________________(4)0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液(pH＞7)：c(NH)＞c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)
___________________________________________________________(5)室温下，0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NH)＋3c(Fe3＋)>2c(SO)
___________________________________________________________7．常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7
(1)溶液中粒子浓度的大小关系：_____________(水分子除外)。
(2)电荷守恒：______________________________________。
(3)元素质量守恒：__________________________________。
(4)质子守恒：______________________________________。
8．比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
(1)浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是____________________。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是_______________________________。
(3)c(NH)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_____________。
9．判断正误，错误的写出正确的关系式。
(1)0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
___________________________________________________________(2)pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
___________________________________________________________(3)室温下，将浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和NH4Cl溶液等体积混合(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
___________________________________________________________(4)室温下，将浓度均为0.10 mol·L－1的H2C2O4和NaHC2O4溶液等体积混合(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－)
___________________________________________________________(5)0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
___________________________________________________________(6)向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
___________________________________________________________
混合溶液中粒子浓度大小比较
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专项突破
1．对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．溶液中存在：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．适当升高温度，溶液中c(H＋)减小
D．工业上可用于除去铁锈
2．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　)
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
3．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．NaH2PO4溶液中：c(H＋)＋c(H3PO4)＝c(OH－)＋c(PO)＋c(HPO)
B．pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
4．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)> c(CO)>c(HCO)
C．0.01 mol·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
5．氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，Ka(HCN)≈10－8
B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度
C．该混合溶液中c(HCN)D．该混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)＝c(Na＋)
6．醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错误的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH在2～3范围内
B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变
D．等体积的0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
7．25 ℃时，按下表配制两份溶液。
一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液
HA 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液ⅠpH＝5.0
HB 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液ⅡpH＝4.0
下列说法错误的是(　　)
A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明＝10
C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)
D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)
8．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
9．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL盐酸时： c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)
10．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是(　　)
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
B．0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)
C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：④>①>②>③
D．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)
11．某二元弱酸(简写为H2B)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2B===H＋＋HB－
HB－===H＋＋B2－
已知相同浓度时的电离度：α(H2B)>α(HB－)，现有下列四种溶液：
①0.01 mol·L－1的H2B溶液
②0.01 mol·L－1的NaHB溶液
③0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
④0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
下列说法错误的是(　　)
A．溶液④一定显碱性 B．c(H2B)最大的是③
C．c(B2－)最小的是① D．c(H＋)最大的是③
12．室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质：
实验实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为10
2 向浓度为0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
3 浓度均为2.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．由实验1可得：Kb(NH3·H2O)C．实验2中发生反应的离子方程式：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
D．实验3中所得滤液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
13．室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10
2 向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8
3 用pH试纸测定0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
4 向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象
下列说法不正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中存：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO)
B．实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO)＋2c(SO)
C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw
D．实验4中反应后的溶液中存在：c(SO)＋3c(SO)＝c(H2SO3)
14．常温下，将某一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。
实验编号起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶液的pH
c(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是(　　)
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
15.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是(　　)
A.pH：②＜①＜③＜④
B.c(NH)：①＜③＜②＜④
C.溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④
D.c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②
16.(双选)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.氨水中，c(NH)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1
B.NH4Cl溶液中，c(NH)C.Na2SO4溶液中，c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)
D.Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
17.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、
③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、
⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为________________。
18.0.1 mol·L－1 Na2S溶液中各粒子浓度的关系
(1)大小关系：_________________________________；
(2)物料守恒：___________________________________；
(3)电荷守恒：_____________________________________；
(4)质子守恒：_____________________________________。
19.浓度均为0.1 mol·L－1 NH4Cl和氨水的混合溶液中粒子浓度关系
(1)电荷守恒：___________________________________。
(2)物料守恒：____________________________________。
(3)质子守恒：____________________________________。
(4)大小关系：____________________________________。
20．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：
(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。
A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
(3)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)_____(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为_______________。
(4)常温时，将m mol·L－1醋酸溶液和n mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m_____n(填“>”“<”或“＝”，下同)n，醋酸溶液中c(H＋)______NaOH溶液中c(OH－)。
参考答案：
基础摸查
【真题导入】
1．C
2．A　
【考点陈列】
(一)
1．(1)c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)
(2)c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)
2．(1)c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)　(2)c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)
(二)
(1)①c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
②c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)
③c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)
(2)①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)
②c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)
(3)①c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
②2c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
【考点专攻】
1．A
2．D
3．(1)Cl－、NH、H＋、OH－、NH3·H2O、H2O
(2)c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
(3)c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
4．(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)
(2)2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)
(3)c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)
5．⑤>④>③>①>②
6．(1)×　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)
(2)×　c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
(3)√
(4)×　c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
(5)×　c(NH)＋3c(Fe3＋)<2c(SO)
7．(1)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
(2)c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(3)2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
(4)c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
8．(1)③>②>④>①　(2)②>①>③　(3)④>②>③>①
9．(1)√　(2)×　c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)　(3)×　c(NH)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)
(4)√
(5)×　2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(6)√
专项突破
1．C　
2.A
3．B　
4．D
5．B
6．C　
7．B　
8．D
9．B
10．D　
11.D　
12.A
13．D
14．B
15.B
16.BC
17.⑤>④>③>①>②
18.(1)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
(2)c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]
(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
(4)c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2(H2S)
19.(1)c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
(2)c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)
(3)c(NH)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)
(4)c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)
20．(1)C　(2)BC　(3)<　c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)　(4)>　<第9部分第6节《反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破
基础摸查
【真题导入】
1.常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-84.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-84.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
2．取两份10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol·L－1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-83.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-83.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-83.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-83.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度
B．a→b→c过程中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)逐渐减小
C．a→d→e过程中：c(Na＋)D．令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y
3．25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-85.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-85.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-85.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-85.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度
B．b点，c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(Cl－)
C．c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离
D．d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.100 0 mol·L－1
4．甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25 ℃时，NHCH2COOH、NHCH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-86.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-86.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-86.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-86.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表NH2CH2COO－
C．NHCH2COO－＋H2O??NHCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65
D．c2(NHCH2COO－)5．25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是(　　)
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A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B．N点时，pH＝lg Ka
C．该体系中，c(CH3COOH)＝mol·L－1
D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大
【考点陈列】
类型一　滴定过程pH变化曲线
关键点溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液 INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-68.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-68.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-68.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-68.TIF" \* MERGEFORMATINET 起点V(NaOH)＝0(0点) 溶质是__________粒子浓度大小关系：________
一半点V(NaOH)＝10 mL(点①) 溶质是等物质的量的____和______粒子浓度大小关系：________元素质量守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝________
中性点pH＝7(点②) 溶质是____和少量的______粒子浓度大小关系：_______
恰好反应点V(NaOH)＝20 mL(点③) 溶质是____________粒子浓度大小关系：______
过量1倍点V(NaOH)＝40 mL 溶质是等物质的量的________和________粒子浓度大小关系：_______
类型二　分布系数曲线
1．透析分布曲线　确定思维方向
分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以H2C2O4为例)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-73.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-73.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-73.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-73.TIF" \* MERGEFORMATINET 注：pKa为电离常数的负对数 INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-74.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-74.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-74.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-74.TIF" \* MERGEFORMATINET
δ0为CH3COOH的分布系数，δ1为CH3COO－的分布系数 δ0为H2C2O4的分布系数，δ1为HC2O的分布系数，δ2为C2O的分布系数
2.明确解题要领　快速准确作答
(1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势；
(2)读“浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度；
(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K；
(4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。
类型三　对数图像中的粒子浓度关系
将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数，即lg c(A)或lg得到的粒子浓度对数图像。
1．破解对数图像的数据
(1)运算法则：lg ab＝lg a＋lg b、lg ＝lg a－lg b、lg 1＝0。
(2)运算突破点：如lg＝0的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0的点有c(D)＝1 mol·L－1。
2．破解对数图像的步骤
(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点，如lg＝0。
(2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。
(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
【考点专攻】
类型一　滴定过程pH变化曲线
1．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
2.用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-70.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-70.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-70.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-70.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)
B．分别滴加20.00 mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水
C．若用甲基橙作指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水
D．滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
3.常温下向100 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，Ka1(H2C2O4)＝1×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1×10－5。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-72.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-72.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-72.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-72.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．m的值约为5
B．若V1＝100，则n>7
C．a点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)
D．若q＝10，则b点对应的溶液>100
4.已知pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-71.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-71.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-71.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-71.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SO)<0.1 mol·L－1
B．b点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
C．c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO)
D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)
抓两点突破二元弱电解质滴定曲线
二元弱酸(H2A)与碱(NaOH)发生反应分两步进行：
第一滴定终点：H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，此时，酸、碱的物质的量之比为1∶1，得到的是NaHA的溶液，其中Ka1＝，若溶液中c(HA－)＝c(H2A)，则Ka1＝c(H＋)；
第二滴定终点：NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，此时，酸、碱的物质的量之比为1∶2，得到的是Na2A的溶液，其中Ka2＝，若溶液中c(A2－)＝c(HA－)，则Ka2＝c(H＋)。
类型二　分布系数曲线
1．常温下，在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L－1稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\W4.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\W4.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\W4.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\W4.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．曲线a表示CO的变化曲线
B．H2CO3、HCO、CO可大量共存于同一溶液中
C．pH＝11时，c(HCO)D．碳酸钠的水解平衡常数为1.0×10－11
2．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-75.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-75.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-75.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-75.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．该酸－lg Ka ≈4.7
B．NaA的水解平衡常数Kh＝
C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4
3．常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeOHFeOH2FeO4H3FeO，各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-78.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-78.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-78.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-78.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．Ⅲ 代表HFeO的变化曲线
B．a、b、c三点水的电离程度相等
C.＜
D．a点处：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3FeO)＝c(OH－)＋2c(FeO)＋3c(HFeO)
类型三　对数图像中的粒子浓度关系
1．丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298 K时，向20 mL 0.1 mol·L－1丙酮酸溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，溶液中lg与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-79.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-79.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-79.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-79.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．298 K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10－3
B．E点溶液中，a＝2
C．G点对应的NaOH溶液的体积为20 mL
D．E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E2．25 ℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t＝]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-81.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-81.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-81.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-81.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．P1所示溶液：c(Cl－)＝0.05 mol·L－1
B．P2所示溶液：c(NH3·H2O)＜c(OH－)＋c(Cl－)
C．P3所示溶液：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＋c(H＋)
D．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10－9.25
3．25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。已知：lg X＝lg 或lg ，下列叙述正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-80.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-80.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．曲线m表示pH与lg 的变化关系
B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)
C．Ka1(H2CO3)的数量级为10－6
D．滴加过程中，保持不变
专项突破
1．20 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-88.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-88.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-88.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-88.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．a点时c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)
B．b点表示酸碱恰好完全反应
C．c点时c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．a、b、c、d点均有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
2．在常温下，向30 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中加入0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-90.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-90.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-90.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-90.TIF" \* MERGEFORMATINET
下列说法正确的是(　　)
A．NH4Cl溶液中存在：c(NH)>c(Cl—)>c(H＋)>c(OH—)
B．0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中的c(NH)比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中的大
C．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡
D．溶液的pH变化是NH浓度改变造成的
3．次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-89.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-89.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-89.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-89.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数Ka＝10－5
B．次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－
C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色
D．某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，保持不变
4．常温时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-91.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-91.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-91.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-91.TIF" \* MERGEFORMATINET
列说法错误的是(　　)
A．a点溶液对应的pH为3.2
B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00 mL
C．c点溶液中：c(C6H5COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－9.8
5.已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298 K时的电离常数分别为Ka1＝10－1.4，Ka2＝10－6.1。298 K时，向1 L 0.2 mol·L－1 NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-93.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-93.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-93.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-93.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．a点溶液中：c(H2PO)>c(HPO)>c(H＋)>c(H3PO3)
B．室温下，b点溶液的pH>7
C．c点溶液中：c(Cl－)＝c(H2PO)＋c(H3PO3)＋c(HPO)
D．NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2PO、HPO、PO
6．甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH===－OOCCH2NH＋H＋　K1
－OOCCH2NH===－OOCCH2NH2＋H＋　K2
常温时，向10 mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-92.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-92.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-92.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-92.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．Q→X过程中：逐渐减小
B．X点的溶液中：c(－OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)
C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)＋c(H＋)＝c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)
D．当V(NaOH)＝20 mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
7．已知H2A为二元弱酸。常温下，向0.01 mol·L－1的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-94.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-94.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-94.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-94.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．水的电离程度：d＞c＞b＞a
B．c→b之间发生反应的离子方程式：A2－＋H＋===HA－
C．c点溶液中存在：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．d点溶液中存在：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)
8．某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pC(M)变化如图所示[已知： pC(M)＝－lg c(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-96.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-96.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-96.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-96.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．曲线Ⅱ表示pC(HB－)与pH关系
B．pH＝5时，c(HB－)C．由图像数据可以计算出的值
D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)三者浓度和先减小后增大
9．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-95.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-95.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-95.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-95.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．c点存在守恒关系：c(NH)＝c(Cl－)
B．b点：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C．水的电离程度：b>c>a>d
D．25 ℃时，NH4Cl 水解平衡常数为(n－1)×10－7(用n表示)
10．草酸是一种二元弱酸，Ka1＝5.9 ×10－2，Ka2＝6.4 ×10－5，室温下，用0.100 0 mol· L－1的NaOH标准溶液滴定25 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图a所示。图b为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的粒子分布系数与pH的关系。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-97.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-97.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-97.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-97.TIF" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-98.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-98.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-98.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-98.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．该温度下，将0.1 mol·L－1草酸溶液和0.1 mol· L－1草酸钠溶液等体积混合，溶液pH约为2.6
B．X点附近滴定突跃不如Y点附近明显，是因为X点时形成缓冲溶液
C．X点对应图b中的M点，Y点对应图b中的N点
D．Y点时，溶液中c(Na＋ )>c(C2O )>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋)
11．常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是(　　)
A．H3PO4的电离方程式为H3PO4===3H＋＋PO
B．pH＝2时，溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2PO、HPO、PO
C．滴加NaOH溶液至pH＝7，溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)
D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3＋2H3PO4===2Na3PO4＋3H2O＋3CO2↑
12．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25 ℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X [X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-99.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-99.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-99.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-99.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．Ⅰ中X表示的是
B．当溶液pH＝4.19时，c(Na＋)<3c(C2O)
C．已知：25 ℃时，NH3·H2O的电离常数为10－4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性
D．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
13．H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知Ksp(MA)＝3.0×10－9，某水体中lg c(X)(X为H2A、HA－、A2－、M2＋)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-101.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-101.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-101.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-101.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．曲线③代表HA－
B．H2A的一级电离常数为10－8.3
C．c(M2＋)随pH升高而增大
D．pH＝10.3时，c(M2＋)＝3.0×10－7.9 mol·L－1
14.20 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L氨水的图像如图所示，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"9R66.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R66.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R66.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R66.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R66.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.a点时c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)
B.b点表示酸碱恰好完全反应
C.c点时c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D.a、b、c、d均有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
15.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"9R68.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R68.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R68.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R68.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R68.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B.A点溶液中：c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)
C.图像中A、B、C三处溶液中eq \f(c（H2PO）·c（OH－）,c（HPO）)相等
D.B点溶液存在：2c(Na＋)＝c(PO)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(H3PO4)
16.常温下联氨(N2H4)的水溶液中存在：①N2H4＋H2O===N2H＋OH－　K1、②N2H＋H2O===N2H＋OH－　K2。该溶液中微粒的分布分数δ(X)[δ(X)＝eq \f(c（X）,c（N2H4）＋c（N2H）＋c（N2H）)，X＝N2H4、N2H或N2H]随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE"9R109.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R109.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R109.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R109.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R109.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.图中曲线Ⅲ对应的微粒为N2H
B.C点对应溶液中存在：c(Cl－)>c(N2H)＋2c(N2H)
C.将10 mL 0.1 mol/L的联氨溶液与5 mL 0.1 mol/L的盐酸混合后，所得溶液pH＝8
D.常温下羟胺(NH2OH)的Kb＝10－10，将少量联氨溶液加入足量NH3OHCl溶液中，发生反应N2H4＋NH3OH＋===N2H＋NH2OH
17.25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。已知：lg X＝lg eq \f(c（CO）,c（HCO）)或lg eq \f(c（HCO）,c（H2CO3）)，下列叙述正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"9R116.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R116.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R116.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R116.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R116.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.曲线m表示pH与lg eq \f(c（HCO）,c（H2CO3）)的变化关系
B.当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)
C.Ka1(H2CO3)的数量级为10－6
D.滴加过程中，eq \f(c（CO）·c2（H＋）,c（H2CO3）)保持不变
18.25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE"9R119.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R119.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R119.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R119.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R119.tif" \* MERGEFORMATINET
A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B.N点时，pH＝－lg Ka
C.该体系中，c(CH3COOH)＝ mol·L－1
D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度先增大后减小
19.(双选)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"9R63.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R63.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R63.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R63.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R63.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)
B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
20.(双选)已知pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"9R65.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R65.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R65.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R65.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R65.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SO)＝0.1 mol·L－1
B.b点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
C.c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO)
D.d点所得溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)
21.(双选)赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋H2R＋HRR－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(X)随pH变化如图所示。已知δ(X)＝，下列表述正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"9R113.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R113.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R113.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R113.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R113.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.>
B.M点，c(Cl－) ＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)
C.O点，pH＝
D.P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
参考答案：
基础摸查
【真题导入】
1．C
2．C　
3．A
4．D　
5．C
【考点陈列】
类型一
CH3COOH　c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)　CH3COOH　CH3COONa　c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)　2c(Na＋)　CH3COONa　CH3COOH　c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)　CH3COONa　c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞
c(H＋)　CH3COONa　NaOH
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
【考点专攻】
类型一
1．C　
2.B
3．D　
4．D
类型二
1．A　
2.B
3．C
类型三
1．C
2．B
3．D
专项突破
1．D　
2.C
3．C　
4．B
5．C
6．C
7．A
8．C
9．C
10．C
11．C
12．C　
13．D
14.D
15.C
16.C
17.D
18.A
19.AD
20.AD
21.CD第9部分第7节《难溶电解质的沉淀溶解平衡》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破
基础摸查
【真题导入】
1．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-109.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-109.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-109.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-109.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．海水酸化能引起HCO浓度增大、CO浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO===H＋＋CO
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
2．(1)25 ℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)，其平衡常数K＝____________。[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]
(2)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因：________。
3．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如下：
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\ZW13.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\ZW13.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\ZW13.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\ZW13.TIF" \* MERGEFORMATINET
25 ℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10－5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10－35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×
10－33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10－20，“浸出液”中c(Cu2＋)＝0.01 mol·L－1。当金属阳离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时沉淀完全，In3＋恰好完全沉淀时溶液的pH约为________(保留一位小数)；若继续加入6.0 mol·L－1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后__________；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3＋NH3·H2O===[Ga(OH)4]－＋NH的平衡常数K＝________________。
(已知：Ga3＋＋4OH－===[Ga(OH)4]－　K1＝≈1.0×1034)
【考点陈列】
考点一　沉淀溶解平衡及影响因素
1．物质的溶解性与溶解度的关系
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-105.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-105.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-105.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-105.tif" \* MERGEFORMATINET
2．沉淀溶解平衡
(1)概念
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率______时，形成____________，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。
②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动。
以AgCl为例：AgCl(s)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0完成下表。
外界条件移动方向 c(Ag＋)
升高温度
加水(固体有剩余)
加入少量AgNO3
加入Na2S
通入HCl
通入NH3
考点二　溶度积常数及应用
1．溶度积常数和离子积
以AmBn(s)===mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积离子积
含义沉淀溶解平衡的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号 Ksp Q
表达式 Ksp(AmBn)＝________，式中的浓度是平衡浓度 Q(AmBn)＝___________，式中的浓度是任意浓度
应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q>Ksp：溶液过饱和，有______析出；②Q＝Ksp：溶液饱和，处于______状态；③Q＜Ksp：溶液________，无沉淀析出
2．Ksp的影响因素
(1)内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系：阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积______，其溶解能力____；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较溶解能力。
(2)外因：仅与______有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
考点三　沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)生成溶解能力小的难溶电解质，越小越好。
(2)方法与实例
方法举例解释
调节pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入___________________
除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入____调节pH至4左右
沉淀剂法以______等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子
2.沉淀的溶解
(1)原理：不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使Q____ Ksp，平衡向___________移动。
(2)应用实例
①Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。写出有关反应的离子方程式：
_____________________________、____________________________。
②已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，试对上述PbSO4沉淀的溶解加以解释。
___________________________________________________________
注意：利用氧化还原反应、形成配合物也可以降低难溶电解质沉淀溶解平衡中的某种离子，使难溶电解质向溶解的方向移动。
3．沉淀的转化
(1)原理：由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是沉淀溶解平衡的移动。
(2)沉淀转化规律
①一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。
②一定条件下溶解能力小的沉淀也可以转化成溶解能力相对较大的沉淀。
(3)应用实例
锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_______________；
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的离子方程式为________。
【考点专攻】
考点一　沉淀溶解平衡及影响因素
1．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1，T2)海水中CO浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)＋CO(aq)＋H2O(aq)===2HCO (aq)，下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-106.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-106.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-106.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-106.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．T1＞T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低
C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)===Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　)
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑥ B．①⑥⑦
C．②③④⑥ D．①②⑥⑦
3．将足量BaCO3固体分别加入：
①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。
所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为____________。
考点二　溶度积常数及应用
1．化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋＋FeS(s)===CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列说法错误的是(　　)
A．FeS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)
C．向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c (Fe2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝
2．下列说法正确的是(　　)
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．Ksp(Ag2CrO4)C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
3．(能否沉淀)25 ℃时，在1.00 L 0.03 mol·L－1 AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？(已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10)
___________________________________________________________
4．(共沉淀溶液中离子浓度比)某温度下，溶液中含有I－、Cl－等离子，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中＝____________。
[已知：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，Ksp(AgI)＝8×10－17]
5．(沉淀的顺序)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×
10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.01 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的AgNO3溶液时，计算三种阴离子沉淀的先后顺序。
___________________________________________________________
6．(沉淀能否转化)Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4
___________________________________________________________
7．(沉淀的pH)常温下，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，计算有关Cu2＋沉淀的pH。
(1)某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
考点三　沉淀溶解平衡的应用
1．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是(　　)
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃
C．抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替
D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
2．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是(　　)
选项操作现象结论
A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中出现黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L－1KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液固体变黑 Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)
D 将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L－1的ZnSO4和CuSO4溶液中先出现CuS黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
3．工业上可通过如图所示流程回收铅酸蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是(　　)
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A．PbSO4在水中存在沉淀溶解平衡：PbSO4(s)===Pb2＋(aq)＋SO(aq)
B．生成PbCO3的离子方程式为PbSO4(s)＋CO(aq)===PbCO3(s)＋SO(aq)
C．滤液中不存在Pb2＋
D．pH：滤液<饱和Na2CO3溶液
4．取1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-107.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-107.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-107.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-107.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀
D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶
5．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。已知：Cu＋Cu2＋===2Cu＋　K＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。
(1)通过计算说明上述除Cl－的反应能完全进行的原因为_________。
(2)若用Zn替换Cu可加快除Cl－的速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl－效果下降的原因是_______________。
专项突破
1．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)
A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变
2．在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体增加，c(OH－)增加，可采取的措施是(　　)
A．加适量的水
B．通入少量HCl气体
C．加少量NaOH固体
D．加少量MgSO4固体
3．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是(　　)
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO(aq)
4．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)
C．已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝2.8×103
D．已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5 mol·L－1
5．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)===Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大
B．Ksp(PbI2)增大
C．PbI2的沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中c(Pb2＋)减小
6．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，则下列说法正确的是(　　)
A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小
B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
C．向0.5 L 0.10 mol·L－1ZnSO4溶液中加入等体积0.02 mol·L－1AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
D．常温下，要除去0.20 mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，要调节pH≥8
7．下表是三种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法正确的是(　　)
物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3
溶解度(g/100 g水) 74 0.000 84 0.01
A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6
B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物不同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
8．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-110.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-110.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-110.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-110.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)===Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
9．室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9
实验4：向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
下列说法正确的是(　　)
A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)>
B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO)C．实验3中发生反应的离子方程式为CO＋H2O＋CO2===2HCO
D．实验4中c反应前(CO)10.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。①中现象：产生红色沉淀，②中现象：溶液先浑浊，后来澄清，③中现象：产生白色沉淀。关于该实验的分析不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"9R80.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Documents and Settings\\Administrator\\桌面\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R80.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)===2Ag＋(aq)＋CrO(aq)
B.②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
C.③中颜色变化说明有AgCl生成
D.该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶
11.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)??Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是(　　)
A.溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动
D.溶液中Pb2＋的浓度减小
12.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是(　　)
A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C.若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D.可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
13.要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上表中数据可知，沉淀剂最好选用(　　)
A.硫化物
B.硫酸盐
C.碳酸盐
D.以上沉淀剂均可
14．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-112.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-112.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-112.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-112.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为____(填字母)。
A．<1 　　B．4左右　　C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－36 3.4×10－28 6.4×10－53 1.6×10－24
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的______(填字母)除去它们。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
15．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-113.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-113.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-113.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-113.TIF" \* MERGEFORMATINET
已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A的化学式为____________________。
(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为__________。
(3)加20%NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是______________。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：__________________________________________。
已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol·L－1)，至少需要的氟离子浓度是________ mol·L－1(结果保留三位有效数字，已知＝1.36)。
(6)已知：Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中＝________(结果保留三位有效数字)。
参考答案：
基础摸查
【真题导入】
1．C
2．(1)3.25×103　
(2)游客呼出的CO2可与钟乳石的主要成分CaCO3发生可逆反应：CO2＋H2O＋CaCO3??Ca2＋＋2HCO，CO2增加，平衡正向移动，CaCO3减少，钟乳石被破坏
3．4.7　蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色　2.0×10－6　
【考点陈列】
考点一
2．(1)相等　饱和溶液　(2)②右移　增大　右移　不变　左移　增大　右移　减小　左移　减小　右移　减小
考点二
1．cm(An＋)·cn(Bm－)　cm(An＋)·cn(Bm－)　沉淀　平衡　未饱和
2．(1)越小　越小　(2)温度
考点三
1．(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]　CuO与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀　氨水　Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀　Na2S　Na2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀
2．(1)<　沉淀溶解的方向
(2)①Mg(OH)2(s)＋2H＋(aq)??Mg2＋(aq)＋2H2O
Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
②PbSO4(s)??Pb2＋(aq)＋SO(aq)，当加入CH3COONH4溶液时，Pb2＋与CH3COO－结合生成更难电离的(CH3COO)2Pb，c(Pb2＋)减小，Q(PbSO4)3．(3)CaSO4(s)＋CO(aq)??CaCO3(s)＋SO(aq)
ZnS(s)＋Cu2＋(aq)??CuS(s)＋Zn2＋(aq)
【考点专攻】
考点一
1．C
2．A
3．③＞④＞①＞②
考点二
1．B
2．D
3．c(Ag＋)＝＝0.02 mol·L－1，c(Cl－)＝＝
0.04 mol·L－1，Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.02×0.04＝8.0×10－4>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。
4．5×10－7
5．三种阴离子浓度均为0.01 mol·L－1时，分别产生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀，所需要Ag＋浓度依次为
c1(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1，
c2(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1，
c3(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝3×10－5 mol·L－1，沉淀时Ag＋浓度最小的优先沉淀，因而沉淀的顺序为Br－、Cl－、CrO。
6．在CaCO3的饱和溶液中c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1≈5.3×10－5 mol·L－1，若向CaCO3饱和溶液中加入Na2SO4溶液，产生CaSO4(s)时SO的最小浓度为c(SO)＝＝≈0.17 mol·L－1，则当溶液中c(SO)大于0.17 mol·L－1时，CaCO3(s)可以转化为CaSO4(s)。
7．(1)5　(2)6
考点三
1．B　
2.D
3．C　
4．B
5．(1)已知：①Cu＋Cu2＋??2Cu＋　K＝7.6×10－7；②CuCl(s)===Cl－(aq)＋Cu＋(aq)　Ksp＝2.0×10－6；则①－2×②得：Cu＋Cu2＋＋2Cl－??2CuCl，此反应的平衡常数为＝＝1.9×105，说明此反应进行程度很大，能够完全进行
(2)若pH过低，锌会与溶液中的氢离子反应
专项突破
1．A
2．C
3．D
4．B
5．D
6．D　
7.C
8．D　
9．C
10.D
11.D
12.D
13.A
14．(1)Cu2＋　
(2)B　
(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小　
(4)B
15．(1)SiO2　
(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　
(3)Mg(OH)2　
(4)加热浓缩　过滤　
(5)Ba2＋＋2F－===BaF2↓　0.136　
(6)24.1第9部分第8节《沉淀溶解平衡图像的分析》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破
基础摸查
【真题导入】
1．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg [c(SO)]、－lg[c(CO)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
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A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中＝10y2－y1
2．工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．反应SrSO4(s)＋CO(aq)===SrCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝
B．a＝－6.5
C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线
D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，pH ≥7.7时才发生沉淀转化
3．室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-125.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-125.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-125.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-125.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
4．某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)===M2＋(aq)＋2OH－(aq)、
M(OH)2(s)＋2OH－(aq)===M(OH)(aq)，25 ℃，
－lg c与pH的关系如图所示，c为M2＋或M(OH)浓度的值。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-124.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-124.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-124.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-124.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．曲线①代表－lg c(M2＋)与pH的关系
B．M(OH)2的Ksp约为1×10－17
C．向c(M2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
D．向＝0.1 mol·L－1的溶液中加入等体积0.4 mol·L－1的HCl后，体系中元素M主要以M2＋存在
【考点陈列】
(一)常考沉淀溶解平衡图像的类型
1．沉淀溶解平衡移动中离子浓度对数关系曲线
图像说明
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-115.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-115.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-115.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-115.TIF" \* MERGEFORMATINET 已知：pM＝－lg c(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO)＝－lg c(CO) 横坐标数值越大，c(CO)________
纵坐标数值越大，c(M)________
曲线上方的点为________溶液
曲线上的点为________溶液
曲线下方的点表示有沉淀生成
曲线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度____
2．沉淀溶解平衡移动中离子浓度关系曲线
以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-114.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-114.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-114.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-114.TIF" \* MERGEFORMATINET
a→c 曲线上变化，增大c(SO)
b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)
d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋)
曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液
3．沉淀滴定曲线
沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，用0.100 mol·L－1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1含Cl－溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题：
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-116.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-116.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-116.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-116.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为________。
(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag＋)______(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。
(3)相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c向______方向移动。
(4)相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1Br－，反应终点c向____方向移动。
(二)分析沉淀溶解平衡曲线图像的一般思路
1．明确图像中横、纵坐标的含义。
2．分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时，要明确点所对应的溶液中，若Q＞Ksp，能形成沉淀，则该点所对应的溶液为过饱和溶液；若Q＜Ksp，不能形成沉淀，则该点所对应的溶液为不饱和溶液。
3．分析曲线上指定点的离子浓度时，需根据Ksp计算或抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数都相同。
【考点专攻】
1．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下沉淀溶解平衡：CdS(s)===Cd2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH>0，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-118.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-118.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-118.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-118.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．图中温度T1B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
2．在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-117.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-117.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-117.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-117.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp数量级是10－9
B．t ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)===2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×107[t ℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10]
C．t ℃时，用0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合液，CrO先沉淀
D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
3．T K时，现有25 mL含KCl和KCN的溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN－与H＋的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-122.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-122.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-122.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-122.TIF" \* MERGEFORMATINET
Ⅰ.Ag＋与CN－反应过程为
①Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－
②[Ag(CN)2]－＋Ag＋===2AgCN
Ⅱ.T K时，Ksp(AgCN)＝2×10－16，Ksp(AgCl)＝2×10－10。
Ⅲ.当溶液中CN－浓度较大时，通常难以形成AgCN沉淀。
下列说法错误的是(　　)
A．V1＝5.00，B点时生成AgCN
B．c(KCN)＝0.020 00 mol·L－1，c(KCl)＝0.030 00 mol·L－1
C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1＋K2＝2Ksp(AgCN)
D．C点时，溶液中＝106
4．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知＝0.58)。下列分析正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-120.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-120.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-120.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-120.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．由图可知常温下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]
B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2＋数目不变
C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(WO)＜c(Ca2＋)＜c(H＋)＜c(OH－)
D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
5．25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的AgNO3溶液分别滴定体积均为 V0 mL且浓度均为 0.100 0 mol·L－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-121.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-121.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-121.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-121.TIF" \* MERGEFORMATINET
已知：25 ℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列说法正确的是(　　)
A．V0＝45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，溶液中c(I－)＜c(Br－)＜c(Cl－)
6.室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的 Ⅰ、Ⅱ(X2＋代表 M2＋或Q2＋)，下列有关说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-119.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-119.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\复习讲义\\X9-119.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\大一轮复习讲义\\X9-119.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．MS易与可溶性Q(NO3)2的溶液作用转化为QS
B．与a点对应的由MS形成的分散系很稳定
C．向c(M2＋)>c(Q2＋)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀
D．蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液
专项突破
1．一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-130.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-130.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-130.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-130.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．该温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成
C．BaCO3的Ksp＝2.5×10－9
D．曲线BC段内，＝25
2．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-128.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-128.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-128.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-128.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大
D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)===PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数为5×1018
3．T ℃时，向5 mL a mol·L－1 BaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，滴加过程中溶液的－lg c(Ba2＋)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：lg 5＝0.7，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10](　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-129.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-129.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-129.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-129.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．A、B两点溶液中c(Ba2＋)之比为2 000∶3
B．a＝10－4.3
C．T ℃时，C点对应的含BaCO3的分散系很稳定
D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在A点后的变化曲线如虚线部分
4．常温下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-127.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-127.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-127.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-127.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是
B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点
C．常温下，CaCO3(s)＋SO(aq)===CaSO4(s)＋CO(aq)的K＝3.1×10－4
D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－21，p(Pb)＝－lg c(Pb2＋)，p(B)＝－lg c(SO)或－lg c(CO)。为研究沉淀效果，在物质的量浓度相同的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加PbCl2溶液产生两种沉淀(温度升高，PbSO4、PbCO3的Ksp均增大)，上述反应过程溶液中离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-132.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-132.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-132.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-132.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．常温下PbSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向b点方向移动
C．e约为4且对应的阴离子是SO
D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动
6．常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-131.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-131.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-131.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-131.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]
B．a、b、c、d四点的Kw不同
C．在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点
D．d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液
7．为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl－和CrO沉淀分离，绘制了25 ℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。其中，p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，其余离子类推。两条相交的沉淀溶解平衡曲线将图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是(　　)
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A．Ksp(Ag2CrO4)约为1×10－12，Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B．M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
C．向Cl－、CrO均为0.1 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D．向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大
8．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-134.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-134.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-134.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-134.TIF" \* MERGEFORMATINET
下列叙述错误的是(　　)
A．溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4 mol·L－1
B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－4
9．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时－lg c(Pb2＋)与－lg c(CO)或－lg c(I－)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Ksp(PbCO3)的数量级为10－14
B．p点对应的是PbCO3不饱和溶液
C．L2对应的是－lg c(Pb2＋)与－lg c(I－)的关系变化
D．向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀
10．已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX＝－lg c(A—)或－lg c(B2—)]。下列推断错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-133.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-133.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-133.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-133.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．室温下，Ksp(Ag2B)＝4×10－3a
B．对应溶液中c(Ag＋)：e>f
C．室温下，溶解度：S(AgA)D．若c(AgNO3)变为0.05 mol·L－1，则c点向e点移动
11.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-137.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-137.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-137.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-137.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7
B．除Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除去Cl－的效果越好
D．2Cu＋(aq)===Cu2＋(aq)＋Cu(s)平衡常数很大，反应趋于完全
12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE"9R84.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Documents and Settings\\Administrator\\桌面\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R84.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13.常温下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)
A.a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是
B.蒸发水可使溶液由b点变化到a点
C.常温下，CaCO3(s)＋SO(aq)===CaSO4(s)＋CO(aq)的K＝3.1×10－4
D.除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3
14.某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液。滴加过程中pM[－lg c(Cl－)或－lg c(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，该温度下Ag2CrO4的溶解度大于AgCl，下列说法中错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE"9R89.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R89.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\9R89.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版创新设计高考总复习化学（人教版）新教材鲁琼湘冀\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R89.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Documents and Settings\\Administrator\\桌面\\教师word文档\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R89.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第七章_第十一章\\【Word版题库】第七章~第十一章\\第九章　水溶液中的离子反应与平衡\\9R89.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B.a1、b、c三点所示溶液中c(Ag＋)：a1>b>c
C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L－1，则a1点会平移至a2点
D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液，可用K2CrO4溶液作指示剂
15.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是(　　)
选项实验操作和现象实验结论
A 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C 向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D 在2 mL 0.01 mol·L－1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)16.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见表：
难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 1.4×10－5 1.12×10－12
下列叙述正确的是(　　)
A.向2 mL KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B.向0.1 mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴入AgNO3溶液至不再有砖红色沉淀(Ag2CrO4)产生，再滴加0.1 mol·L－1的NaCl溶液，砖红色沉淀逐渐转变为白色，说明Ksp(AgCl)C.向AgBr的悬浊液中滴加KCl溶液可能会生成AgCl沉淀
D.向100 mL 0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入100 mL 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
17．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像回答下列问题[提示：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)]：
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-138.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-138.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\活页\\X9-138.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\一轮复习71练\\X9-138.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)原AgNO3溶液的物质的量浓度为___________________mol·L－1。
(2)图中在x点时加入NaCl的体积为________________。
(3)相同温度下，AgCl在热水中溶解度________(填“＞”“＜”或“＝”)在NaCl溶液中的溶解度。
(4)若将0.1 mol·L－1的NaCl溶液换成0.1 mol·L－1 NaI溶液，用虚线在原图中画出x点后的图像。
参考答案：
基础摸查
【真题导入】
1．B　
2．D
3．C
4．D
【考点陈列】
(一)
1．越小　越小　不饱和　饱和　越小
3．(1)10－10　(2)＝　(3)a　(4)b
【考点专攻】
1．B
2．B　
3．C　
4．A　
5．D
6．C　
专项突破
1．B　
2.D　
3.A
4．B
5．D
6．D
7．D
8．C
9．A　
10.D　
11.C
12.B
13.B
14.B
15.A
16.C
17．(1)1　(2)100 mL　(3)＞
(4) INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\X9-139.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\答案精析\\X9-139.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\答案精析\\X9-139.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\学生word\\答案精析\\X9-139.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\化学人教新教材通用（全部最新）！！！！！！！！！！！\\学生word\\答案精析\\X9-139.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学人教新教材通用\\化学人教新教材通用（全部最新）！！！！！！！！！！！\\学生word\\答案精析\\X9-139.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\学生版在此文件夹\\答案精析\\X9-139.TIF" \* MERGEFORMATINET

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高中化学人教版（2019）-第9部分《水溶液中的离子反应与平衡》-2025届高考一轮复习~基础摸查 专项突破（含答案）

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