资源简介

第六单元
【复习目标】
1.燃烧的概念及其条件的探究。（重点）
2.灭火的原理和方法。
3.了解缓慢氧化、自燃、爆炸基本概念。
4.易燃物、易爆物的安全知识，火灾自救及逃生策略。
5.认识新能源。
6.自燃界中的碳循环。
7.二氧化碳的性质、用途及制法。（重点、难点）
8.二氧化碳对生活和环境的影响。
9.一氧化碳的性质、检验方法及用途。
10.促进燃烧的方法。
【自主学习】
1.通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的________ ____的___ ____________。
物质燃烧的条件：（缺一不可）
（1）物质具有___________（2）可燃物与充足___ __ 接触 （3）可燃物的温度达到其自
身的________ 。
2.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）移走(或隔离)___________ （2）隔绝________ （3）降低____ ___ ____。
3.促进可燃物燃烧的方法是______________________或___________________ _____。
4.煤、石油、天然气是埋藏在地下的__________再生的化石燃料，化石燃料燃烧产生的
_____ ____ 会污染空气并形成酸雨。
5.石油的分馏属于_________变化。煤的气化、煤的焦化、煤的液化属于___ _____变化
6.碳的化学性质：碳具有 性和 性，但在常温下化学性质 。
7.二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是一种____ ___的气体；_____溶于水；
密度比空气___ __ 。固体二氧化碳俗称______ _____。
8.二氧化碳的化学性质：
（1）一般情况下，CO2不能___ __ ，不能____ ____ ，也不能供给呼吸。
（2）CO2跟水反应（添加紫色石蕊试液）：试液由______色变_______色，反应的化学方
程式为_______________________ 。CO2与石灰水反应：现象______ __，
反应的化学方程式________ ____________________ 。
9.CO2 用途：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以可用来_________。二氧化碳的化学
性质稳定且没有毒性，可用作科学实验和工业生产的_____ ____。在农业生产上，二
氧化碳是最好的___ _____。二氧化碳还是生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和碳酸氢钠（俗称“小苏打”）等的_____ ____。
10.自然界中的碳循环是通过_____ ___和_____ ___实现。
11.实验室制取二氧化碳的药品：____ ___或
________（主要成分____ ___）和_________。
制取二氧化碳的反应方程式__________________。
发生装置类型___ ____，收集二氧化
碳的方法：________ ____，是利用了二氧化碳
______________ __的性质；不能用__________法收集，原因是_________________。
检验二氧化碳收集满的方法：将____的木条放在集气瓶___若木条____ __则证明已经收集
满了；检验二氧化碳的方法：将气体通入_______ ___中，若____________________，则证明是二氧化碳。
12.一氧化碳在通常状况下，是____ __的气体，具有_______性、______性、__ ___性。
13.小结：实验室制取氧气与二氧化碳的比较：
O2 CO2
药品
反应原理
药品状态和条件
发生装置
收集装置
收集方法及适用原因 （1） （2）
验满方法 （1）（2）
检验方法
【达标检测】
1.2015年5月30日，玉林市消防战士杨科璋为了抢救人民群众的生命财产，献出了年轻的
生命。在向英雄致敬的同时，我们必须掌握一些消防安全知识。
（1）如图是探究燃烧条件的部分图示。实验一是探
究燃烧需要　________ 　；
实验二中原来在热水里不燃烧的白磷，在通入氧气
后燃烧了，说明燃烧还需要　________ 　。
（2）灾难发生后，最重要的是生命安全，当火势较大，应跑离着火区，并立即拨打火警电话　____ 。
（3）高楼起火时，消防队员常用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是　__________。
（4）请你再举一个生活中灭火的实例_______________ _____。
2.如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对。你认为下列做法正确的是 （ ）
A．纸篓着火用水浇灭 B．电器着火用水扑灭
C．夜晚液化气泄露开灯检查 D．室内起火打开门窗通风
3.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是 （ ）
A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
B．物质与氧气发生的反应都是燃烧
C．煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料
D．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
4.鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是 （ ）
A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内
5.根据下图回答问题：
（1）若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是_______________，反
应的化学方程式为 __________________ ________；
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是_________ ______ ，
请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式__________ ____ ______，
将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是 _________ ___________。
（3）用制取的二氧化碳进行如下实验：
①实验（II）中溶液变______ 色；
②实验（III）中加热之后，溶液又变为 _____________ 色，解释出现此现象的原因
_____________________________________ 。
6．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排
放量。下列做法符合“低碳生活”理念的是（ ）
A．教科书循环使用 B．使用一次性筷子，减少疾病传染
C．大量使用私家汽车出行，节约时间 D．大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展
7.当前我国环境保护部正在着力推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作。下列措施
对PM2.5的治理不能起到积极作用的是
A．大力发展煤炭发电 B．大力植树造林
C．用清洁能源代替化石燃料 D．禁止焚烧农作物秸秆和垃圾
8．根据下图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器①的名称为 。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合
是 。
（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 进入。（选“a”或“b”）。
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是 ，该装置与另一个可选用装置相比，
其主要优点是 。
9．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）过多的二氧化碳排放加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议____
_______________ ______________。
（2）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，
CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为__ __
_________ _____。
（3）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、_________ 和天然气，它们都属于 _________ __（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（4）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为 _____________________________________。
10.用右图装置进行气体的实验室制取和性质实验。
（1）用装置A制二氧化碳的化学方程式为 ______________，
检验二氧化碳已收集满的方法是 _______________________
__ __，
长颈漏斗末端位于液面下的原因是___________________ 。
（2）将二氧化碳通入装置B中，紫色石蕊溶液变红的原因用
化学方程式表示为_________________ ____ ___ ____。
【拓展提升】
1.无色气体A的密度比空气大，不能燃烧，A溶于水可生成B，B能使石蕊溶
液 变红；B很不稳定，很容易分解成A和C；A与灼热的黑色固体D反应，可生成无
色气体E，E燃烧时火焰为蓝色，燃烧后生成A；将A通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，
并生成白色沉淀F。
根据上述实验及现象，写出各物质的化学式：
A ，B ，C ，D ，E ，F 。
写出涉及反应的化学方程式：
2.写出自然界中的碳循环的有关化学方程式：
【反思与小结】
或
或
或
小石头
小木块
实验一
实验二
氧气
白磷
热水
A B
（Ⅰ）向蒸馏水中滴加紫色石蕊溶液 （Ⅱ）向其中一支试管中通入CO2 （Ⅲ）将通入CO2的试管加热
CO2
蒸馏水
石蕊
溶液
A B C D E F G
①
a
b
多孔隔板
固体
止水夹
A B
石蕊溶液第二单元 探秘水世界
学习目标：
1.认识水的三态变化及原因，了解水资源的分布情况和爱护水资源，了解水的净化方法和原
理，知道硬水与软水的区别，认识水组成和性质，懂得过滤。
2.认识氢气的性质、制取、用途。
3.知道物质的分类方法，知道元素及分类，认识元素同期表，认识物质构成的微粒（分
子、原子、离子）及其性质并能用微粒的观点解释某些现象。
4.知道物理性质和化学性质的含义，了解化学基本反应类型。
自主学习：
1.
2.
3.物质的性质
（1）物理性质：物质 表现出来的性质。
（2）化学性质：物质 表现出来的性质。
（3）物质的性质与物质的变化的区别和联系
物质的性质 物质的变化
区别 物质的性质是指物质的特有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因。 物质的变化是一个过程，是有序的、动态的，是性质的具体体现。
联系 物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又是性质的具体体现
4.引起水的三态变化的主要原因是 ，当水由固态→液态→气态，是由于
；水的三态变化实现了水的天然循环，既实现了 ，
又完成了 。
5.水在地球上储量很大，分布也很广，但淡水 ，分布 ，现在用量 ，
污染 。水污染的来源主要有 、 、 。
为了社会可持续发展，我们必须爱护水资源，一要 、二要 、
三要 。
6.水的净化方法主要有四种： 、 、 、 ，这四种方法中净化
程度由低到高的顺序是 。自然界的水属于 物。
7.硬水是指 ，软水是指 ，
生活中常用 法软化硬水，可用 来检验硬水和软水。
8.纯净的水是 、 的透明液体，在101kPa时，凝固点为 ，沸点为 ，
在4℃时密度 ，为1g/cm3。水属于 （填“混合物”、“单质”“氧化物”）。
9.下列描述中属于物质的物理性质的是 ，属于化学性质的是 ，
属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 。（填序号）
A.澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊 B.硫在点燃条件下能燃烧
C.酒精挥发变成了酒精蒸汽 D.潇洒易挥发
10.在通电分解水的实验中：通电一段时间后正、负两极气体的体积比约为 。将负极
试管所收集的气体移近火焰时， ，说明产生的是 。用带火星的
木条伸入正极试管中的气体，能 ，说明产生的是 。反应的化学
方程式为 ，属于 反应。实验结论：（1）水是
组成的。（2）在化学反应中，分子可 ，而原子 。
11.在通常情况下，氢气是 、 的气体， 溶于水，是所有气体中密度 。
氢气是一种清洁高能燃料，燃烧的化学方程式： ，
属于 反应，在点燃氢气前一定要 。实验室制取氢气的化
学方程式： ，属于 反应，反应是
（填“放热”或“吸热”）。
12.过滤是将 和 分离的方法，如粗盐提纯，将能溶于水的盐与不
溶于水的杂质除去；然后将滤液中盐与水分离叫 。
13.构成物质的微粒有 、 、 等，水的构成粒子是 ，铜
的构成粒子是 ，氯化钠的构成粒子是 和 。保持水的化学性质
的 。
14.分子的性质： ； ； ；同种物质的分子
性质相同，不同种物质的分子性质不同；在 中分子可以再分。
15.原子是 最小的粒子。原子是由 和 构成，
原子核是由 和 构成。原子不显电性，核电荷数=质子数=核外电子数。
16.原子的性质： ； ； ；原子可以构成分
子，也可以直接构成物质；在 中原子不可以再分。
17.原子失去电子后，就带有 电荷，成为 离子；原子得到电子后，就带有
电荷，成为 离子；带电的原子（或原子团）叫做 。
18.某粒子的结构示意图为 ， 它的核电荷数为 ， 核外有 个电子，
有 电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中
中该粒子 电子（填“容易得到”、“容易失去”或“不易得到也不易失去”）。
19.元素是具有 的同一类原子的总称，决定元素种类的是 ，
如Na和Na+（质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素，如Na和Na+都属于钠
元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素）。
20.元素分为 元素、 元素和 元素。元素在自然界中以
和 形式存在。地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元
素是 。“高钙奶”中的钙是指 （填“原子”、“元素”、“分子”或“单质”）。
21. 用“元素”、“原子”或“分子”填空。
（1）二氧化碳是由二氧化碳_____构成的，是由碳、氧_____组成的；二氧化碳分子是由碳、
氧_____构成的。
（2）H2S、H2SO4、H2O、H2四种物质中都含有氢___ __；在100个C2H2和100个H2O2
分子中，含有相同量的氢____ _。
合作探究：
1.写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：
（1）2N_____ _ （2）Fe2+____ （3）3SO2 __ _ __（4）O
（5）Cu____ _（6）5个硅原子__ __（7）二个氢氧根离子___ __
（8）氯元素___ _ （9）2个氮分子_ ___（10）5个三氧化硫分子___ __
（11）汞（水银） __（12）金刚石_ __（13）硫酸铝___ _ __（14）3个硫离子_____
（15）正三价的铝元素___ ___（16）氧化铁中铁元素显正三价____ __。
2.高岭土是制造瓷器的一种主要原料，其主要成分是一种硅酸盐[化学式为Al2(Si2O5)(OH)4]，这种硅酸盐中含有的非金属元素有___ __种。
3.铕元素是制造精密制导武器、雷达和夜视镜等各种武器装置不可缺少的元素。已知三氯
化铕的化学式为 EuCl3，则氧化铕的化学式为__ ___。
4.自来水厂的自来水生产过程中，在过滤池中放有活性炭层，活性炭起 作用，该过
程发生的是 变化。
5.下列过滤操作正确的是（ ）
6.某粒子的结构示意图为 该粒子可能是（ ）
A．阳离子 B．阴离子 C．原子 D．以上三种都可能
7.除去水中难溶性固体杂质的操作是 ；生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的
方法是 。
达标检测：
1.水是重要的资源，下列说法正确的是（ ）
A.硬水中加入肥皂水易起浮渣 B.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
C.澄清的泉水是纯净物 D.过量使用化肥不会导致水体污染
2.下列做法中，不利于节约用水的是（ ）
A.用淘 米水浇花 B.用洗过衣服的水冲厕所
C.将隔夜的白开水直接倒掉 D.洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头
3.下列说法中正确的是（ ）
A.一种元素与另一种元素的原子一定不相同
B.凡含有氧元素的物质就是氧化物
C.某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质
D.含有多种元素的物质一定是混合物
4.下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ）
A.分子、原子、离子都显电性 B.分子、原子、离子的质量依次减小
C.分子、原子、离子都能直接构成物质 D.分子可以再分，而原子和离子都不能再分
5.在过滤操作中一般不需要使用的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．烧杯 C．洗瓶 D．漏斗
6.根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ）
A．钠原子最外层有11个电子
B．钠的相对原子质量是22.99g
C．钠属于非金属元素
D．钠的原子序数为11
7.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（　　）
A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素
8.用分子观点对下列常见现象的解释,错误的是（ ）
A.热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变 B.酒精挥发——分子间间隔变大
C.食物腐败——分子发生变化 D.品红在水中扩散——分子在不断运动
拓展提升：
1.碳元素有三种不同中子数的碳原子： 由此可知，决定原子种类的是（ ）
A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质子数和中子数
2.某学习探究小组用水电解器电解水，测定两管逸出气体的体积，记录如下：
时间/min体积/mL 1 2 3 4 5 6 7 8
连电源负极的管（A）中气体 6 12 20 29 39 49 59 69
连电源负极的管（B）中气体 2 4 7 11 16 21 26 31
请回答：
（1）写出电解水的化学方程式 。
（2）装置密闭性良好、读数正确，但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的
原因是 。
（3）自第 分钟起管（A）和管（B）产生气体的体积比非常接近理论比值。
3.某同学对物质的组成和构成与元素、分子、原子、离子间的关系及分子、原子、离子间的
转化关系归纳如右图。
（1）请将“元素”、“分子”、“原子”、“离子”填入表
中相应的圆圈内。
（2）请根据（1）中图示关系填写下列空白。
①物质由　　　　　　　组成。
②构成物质的微粒有　　　　　　　　　　　　　　。
③原子可通过得失电子转变为　　　　　　　。
④化学变化中，分子　　　　　　　　　　　　，原子　　　 　　　　　　。
总结反思：
根据所含物质
（或分子）的种类
根据所含
元素的种类
纯净物
如：空气、溶液、自然水等
物质
混合物
化合物
单质
化学基本反应类型
化合反应：
复分解反应：
分解反应：
置换反应：
+16
6
8
2
滤纸
液面
A B C D E
+n
2
8
，
11 Na
钠
22.99
+11
1
8
2
+8
2
6
①
+8
2
8
②
④
+11
2
8
1
③
+16
2
8
6
C
12
6
C
13
6
C
14
6
、
、
。
物质第十单元 化学与健康
学习目标：
1．了解有机化合物和无机化合物。
2．知道糖类、油脂、蛋白质、维生素、对生命活动的重要意义和主要的食物来源。
3.了解常量元素钙、钠和钾的用途及分布；了解微量元素铁、锌、碘等的作用。
4.知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素、重金属盐和毒品有损人体健康。
5.了解蛋白质的一些重要性质。
自主学习：
1.六大基本营养物质包括水、 、 、 、 、 。
有机物（或有机化合物）是指含有 的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等
外），最简单的有机物是_____ ___。糖类又叫做_______________，例如：____ ____、
____ ___、_____ ___等都属于糖。
2.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要物质，蛋白质中一定含
有的元素是 ，氧化的最终产物是 、 、 ，
蛋白质也是机体活动 。
3.糖类的组成元素是 ，为机体活动提供 ，氧化的最终产物是 。
4.脂肪的组成元素是 ，是机体活动 ，氧化的最终产物是 ，
放出的热量比同质量的糖类、蛋白质 。
5.鱼、肉、牛奶中含有丰富的 ，青菜、水果中含有 ，青菜中还含有重要
的营养成分 。维生素能调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
6.某人患了骨质疏松症，则他体内缺 ，若患了贫血病，则他体内缺 ，若患了甲
状腺肿大，则他体内缺 。
7.重金属盐进入人体会导致中毒，原因是重金属盐 ，霉变或变质的
食物中含有毒性很强的 。
8.一氧化碳：（俗称煤气）是一种 ，可与人体内的 结合，使红
细胞输氧能力降低，导致中毒。
9.香烟燃烧产生的有害物质是 、 、 等，吸烟有害健康，非
吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，我国已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸
烟的原因是 。毒品可使人体产生 和对毒品的 ，
危害身体健康。
10.钾和钠是人体内两种极为重要的 量元素，发挥着极为关键的作用。它们都是
离子。钾位于细胞内液，钠位于细胞外液，两者各司其职，又相互协调。细胞内液和细胞
外液中的K+和Na+各自保持一定的浓度，这对于维持人体的水分和维持体液恒定的pH（如
血液的pH为7.35～7.45）有重要的作用，而这是人体维持正常生命活动的必要条件。
合作探究：
1.据中央电视台《新闻联播》报道：2005年5月22日上午11时零8分，我国珠峰高程测
量登山队员成功登顶，珠峰测量顺利展开。登山测量队员必备的物品之一是氧气瓶，此时
氧气的作用是 ；氧气与人体内的葡萄糖（C6H12O6)发生反应，生成二氧
化碳和水，提供人体活动所需能量。请你写出该反应的化学方程式 。
配料：纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩汁、柠檬酸、维生素C、食用香精、鲜橙原汁含量>10%净含量：500 mL
2.如图是某橙汁饮料标签上的部分内容：
（1）除配料中涉及的营养物质外，人体必需的营养物质还有
____ ___、 。
（2）该饮料的pH______7(选填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验
方案（写出简要的实验步骤,现象及结论）：
方案一： ；
方案二： 。
达标测试：
1.相同质量的下列物质，在人体内完全分解，释放能量最多的是（ ）
A.糖类 B.脂肪 C.蛋白质 D.无机盐
2.下列物质中属于有机高分子化合物的是（ ）
A.乙醇 B. 淀粉 C.葡萄糖 D.蔗糖
3．某品牌饼干中含有钠、钙、铁、钾等人体所需元素，其中属于微量元素的是（ ）
A．铁 B．钙 C．钠 D．钾
4.“生活中离不开化学”，下列叙述合理的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保质保鲜 B．维生素C缺乏会引起夜盲症
C．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血 D．煤、石油都是可再生的能源
5. 5月31日是“世界无烟日”。香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质。其中
对人类危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和一氧化碳等。下列说法中错误
的是（ ）
A.吸烟严重危害人的身心健康 B.烟焦油对人的呼吸道和肺部损害最大
C.尼古丁的碳、氢、氧元素的质量比为5:7:1 D.香烟的烟气能使小白鼠中毒死亡
6. 有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是（ ）
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐
7. 下列几种常见的饮料中不含有机物的是（ ）
A.果汁 B.牛奶 C.矿泉水 D.啤酒
8. 下列食物中富含维生素C的是（ ）
A.鸡蛋 B.西红柿 C.米饭 D.牛肉
9. 每年的6月6日为国际禁毒日，主题为“珍爱生命，拒绝毒品”，下列物质不是毒品的是
（ ）
A.海洛因 B.鸦片 C.摇头丸 D.咖啡
10.误服重金属盐应该采取的急救措施是( )
①注射大量的生理盐水 ②喝牛奶 ③喝蛋清 ④用生理盐水灌肠洗胃
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
11. 食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是（ ）
A.用甲醛溶液浸泡的海鲜品 B.用工业食盐（主要成份为亚硝酸钠）腌制泡菜
C.霉变的大米、花生 D.牛奶经工业发酵后得到酸奶
12. 关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（ ）
A．为了身体健康，必须均衡膳食
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂
D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
13. 作为一名中学生应该有一定的安全防范意识。下列说法正确的是（ ）
A．食用用甲醛溶液浸泡的海鲜对人体无害
B．食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用
C．发生火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
D．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关
14.“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂”风波。已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法不正确的是（ ）
A.“塑化剂”属于无机物
B.“塑化剂”属于有机物
C.“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为12:17:2
D.食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用
15.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是（ ）
（1）维生素和无机盐都是人体必需的营养素
（2）豆腐是富含蛋白质的食品
（3）锌、硒等元素是人体必需的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂
（4）骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病
（5）为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素
A．（1）（2）（4）　 B．（2）（4）（5） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（4）（5）
16.下列物质中，不能提供动物生命活动所需能量的是（ ）
A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白质 D．水
17.右图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。由此，你得到的信息和作出的猜测是（ ）
A．此盐为纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是碘单质
C．1Kg此食盐中含碘酸钾（35±1.5）mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因
可能是碘酸钾受热不稳定
19.化学与生活息息相关，现有以下常见的物质：
A.小苏打 B.葡萄糖 C.熟石灰 D.纤维素 E.黄曲霉毒素
选择相应物质的字母填空：
（1）可用于改良酸性土壤的是 ；
（2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；
（3）大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是 ；
（4）淀粉等糖类物质在人们内水解变成 ，才能被人体吸收。
拓展提升：
1.维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾
病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有1 mL等浓度高锰酸钾稀溶液的四支试管中逐滴滴加果味饮料、
苹果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
【实验数据】
果味饮料 苹果汁 梨汁 0.04%的Vc溶液
滴加的滴数 40 10 20 5
【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是________，含量为________(各液体密度上
的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实
验方案：____________________________ ____。
【实验结论】按上述方案实验，根据 _ _ 这一实
验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是__________ _。
A.每次实验所用的果汁颜色不同 B.量取的被测物质的体积不同
C.试管的大小不同 D.没有用同一规格胶头滴管滴加
2．蛋白质是构成细胞的基本物质。下列不能与蛋白质发生化学反应的物质是…（ ）
A．甲醛 B．硫酸铵 C．浓硝酸 D．乙酸铅
3．钾是人体必需的元素之一，若血液中钾元素含量偏低，易引发低钾血症，严重时会
引发心率失常，甚至猝死。医学专家提醒：应重视日常补钾。可以服用的某种钾的化
合物，其水溶液可以和硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。此化合物
是……………………………………………………………………………………( )
A．KCl B．K2CO3 C．KNO3 D．KOH
4．蛋白质、淀粉和葡萄糖的鉴别
（1）蛋白质在燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；遇浓硝酸变为黄色。可据此鉴别蛋白质
（2）淀粉与碘作用呈蓝色，可据此用碘水来鉴别淀粉
（3）葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应，生成红色的氧化亚铜沉淀，可据此检验葡萄糖
总结反思：
配料表
※菜未煮熟不宜
加入加碘盐
※菜烧熟后加入
加碘盐最佳
氯化钠 ≥98.0%
(NaCl) (以NaCl计)
碘酸钾 (35±1.5)mg/kg
(KIO3) (以I计)第一单元 《步入化学殿堂》
班级 姓名
【学习目标】
⒈了解物理变化、化学变化(基本类型:分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应)、物理性质、化学性质
⒉了解常见仪器的使用和连接
⒊了解药品的取用和基本实验操作
⒋知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案
【新课预习】教材第1单元内容
【课堂导学】
知识点1 化学研究的对象
化学是 的基础科学。
⒉我国劳动人民 会制造青铜器， 时会冶铁、炼钢。
⒊绿色化学——环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
核心：
知识点2 物质的变化和性质
物理变化与化学变化比较
物理变化 化学变化
概 念
根本区别 （判断依据）
常伴随现 象 物质的形状、状态等改变 发光、放热或吸热、变色、放出气体、生成沉淀等
联 系 在化学变化中， 同时发生物理变化；在物理变化中， 发生化学变化
物理性质与化学性质比较
物理性质 化学性质
概念 物质 就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 物质在 中表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等
区别 物质的性质是否经过化学反应表现出来
确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知
四类基本反应类型比较
反应类型 概 念 特 点 举例
化合反应 由 或 的物质生成 物质的反应。 A+B→C多变一 S+ O2SO2
分解反应 由 物质生成 或 其它物质的反应。 A→B+C一变多 2H2O2H2↑+O2↑
置换反应 一种 跟一种 反应生成 和 的反应 A+BC→B+AC一换一 Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑
复分解反应 两种 相互交换成分，生成 的反应。 AB+CD→AD+BC双交换、价不变 H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4+2H2O
知识点3 化学是一门以实验为基础的科学
A.对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）
⑴火焰： 、 、 （温度最高）
⑵比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
⑶检验产物 H2O：用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水雾<说明蜡烛燃烧生成了 ，其中含有 元素；石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了 ，说明蜡烛中含有 元素>
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 <说明蜡烛燃烧生成了 ，说明蜡烛中含有 元素>
⑷熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气遇冷形成的石蜡固体小颗粒），点燃白烟，白烟能燃烧
<说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的石蜡蒸气燃烧>
B.对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
结论：⒈呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。
⒉对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中
的含量比空气中含量高。
C.科学探究
⑴学习特点（三关注） ：①关注物质的性质 ②关注物质的变化（a.形状 b.外观 c.能量）③关注物质的变化过程
⑵观察化学实验的基本方法（三阶段）： 变化前——变化中——变化后
⑶描述实验的基本方法（三方面）： 实验操作过程——实验现象——实验结论
⑷实验探究的一般步骤：提出问题——猜想与假设——制定计划——进行实验——收集证据——解释与结论——反思与评价——表达与交流
知识点4 走进化学实验室
⒈初中化学常用仪器
⑴可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——受热均匀）
可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
⑵测容器——量筒
量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低点 。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能精确到 毫升。
⑶称量器——托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 克。）
【温馨提示】①先调整零点 ②称量物和砝码的位置为“左物右码”。③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。④砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）⑤称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
⑷加热器皿——酒精灯
酒精灯的使用要领：点前检查芯酒精，点燃禁止灯点灯，熄灭不可用嘴吹，保存灯帽盖好灯
【温馨提示】①酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯用灯帽盖熄，不可吹熄。②酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。③酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热给物体加热。④如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
⑸夹持器——铁夹、试管夹
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在 位置； 手持试管夹的 柄，不要把拇指按在 柄上。铁夹夹持试管的位置应在距试管口约 处；
⑹分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免 。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
⒉化学实验基本操作
⑴药品的取用
⒈药品的存放
一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在冷水中
⒉药品取用原则
①“三不原则”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接把用鼻孔凑到容器口闻气味（如需嗅闻气体的气味，用手在瓶口轻轻扇动，使少量的气体进入鼻孔<扇闻>）
②节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，液体取 ，固体以 。
③处理原则：剩余的药品不能 ，也不要 ，更不能 ，应放 。
⒊固体药品的取用
固体
⒋液体药品的取用
液体
【温馨提示】
①液体的倾倒：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾倒完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体吸取和滴加：a、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀、沾染。
b、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
c、滴加液体时，胶头滴管不要伸入容器内或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
③液体的量取：俯视读数，则读数偏 ； 仰视读数，则读数偏 。
⑵连接仪器装置及装置气密性检查
①装置装配的一般原则：先主后配、从下到上，从左到右
②先把导气一端浸入水中，用手紧握容器外壁，导管口有 冒出；松开手，一会形成一段 ，则说明装置不漏气，否则就需重新安装
【思考】如何检查右图装置的气密性？
先用止水夹夹住橡皮管，再往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗液面保持不下降，
证明气密性良好。
⑶托盘天平的使用（能精确到： g）。
称取一定质量的物质要领：一放平稳再调零，二垫纸或放器皿，三称物并记录，四放砝码游（码）移零。
【温馨提示】①易潮解和有腐蚀性药品，如： ，应放在玻璃器皿（小烧杯、表面皿）里称量。
②称量物和砝码的位置为“左物右码”
③砝码用镊子夹取。添加砝码时，“先大后小”
⑷酒精灯的使用：点前检查芯、酒精，点燃禁止灯点灯，熄灭不可用嘴吹，保存灯帽盖好灯。
加热物质用外焰， 烧杯烧瓶垫石棉（网），液体管瓶杯和皿，固体则用管皿等
此处：管（试管）瓶（烧瓶）杯（烧杯）和皿（蒸发皿）
【温馨提示】①加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。②加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面约成450角；先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着人。
⑸仪器的洗涤
①废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
②玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既 ，也不
③玻璃仪器中附有油脂：先用热的 溶液或 洗涤，再用水冲洗。
④玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。
⑤仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
⑹意外事故的处理
①若酒精洒在桌面上燃烧，应用 或 盖灭
②浓硫酸不慎溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的 溶液。
浓碱不慎溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸（H3BO3）溶液。
【当堂检测】
一、选择题（30分）
1.前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）
A．钢铁生锈、食物腐败 B．工业上制取氧气、实验室制取氧气
C．酒精燃烧、盐酸挥发 D．白磷自燃、木炭吸附
2. 下列用途既利用了物质的物理性质又利用了化学性质的是（　　）
A．二氧化碳用于灭火 B．金刚石用于切割玻璃
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．小食品袋中常用氮气作保护气
3.某同学使用量筒量取液体时，视线仰视读数为27mL，倒出一部分液体后视线平视读数
为14mL，则倒出的液体量（　　）
A．大于13mL B．小于13mL C．等于13mL D．无法确定
4. 小明用托盘天平称量6.5g白糖（1g以下的使用游码），称量完毕后发现砝码和白糖放
反了，则小明称量的白糖实际是（　　）
A．6.5g B．6g C．5.5g D．0.5g
5.下列不属于化学研究对象的是（　　）
A．水的电解 B．水的浮力 C．水的分子结构 D．水的元素组成
6.下列装置操作图不能用于检查气密性的是（　　）
二、填空题（70分）
7.化学是一门以实验为基础的学科，做化学实验需要实验仪器，我们必须认识仪器并学会正
确使用仪器．现有如下仪器：
用仪器名称回答：
①用于吸取和滴加少量液体的是 ；②用于较大量液体的反应容器是 ；
③收集和储存少量气体的是 ； ④可以起固定支撑作用的仪器是 ；
⑤可以用于转移、引流的仪器是 ；⑥向酒精灯内添加酒精用到的仪器 。
8.在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果。
⑴滴管取用试剂后平放或倒置 。
⑵倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心 。
⑶用试管刷刷洗试管时，用力过猛 。
⑷实验剩余的药品放回原瓶 。
9.按要求写化学方程式：
⑴有水生成的化合反应 ⑵有水生成的分解反应
⑶有水生成的置换反应 ⑷有水生成的复分解反应
【学后反思】
块状固体(镊子) 要领：一横二放三慢竖
粉末状固体(药匙) 要领：一斜二送三直立
多量(倾倒) 要领：取液要细心，标签向手心，瓶口挨管口，眼把量来盯。
少量(胶头滴管) 要领：排气吸液，悬空滴加
定量（量筒） 要领：量取液体要细心， 量筒桌上须放平，
视线、凹液面最低处， 读数准确须水平。
止水夹
液柱上升
弹簧夹
液面不下降
A B C D
a b c d e f g第十一单元 化学与社会发展
学习目标：
1.了解氢能的优点；
2.了解电池是一种将化学能转化为电能的装置；
3.知道材料是社会进步的物质基础，了解材料开发应用与化学科学发展之间的关系。
4.认识硅酸盐材料(玻璃)、合成材料(塑料)、复合材料(玻璃钢)的生产、性能与应用。
5.知道“白色污染”的危害和防治方法。
6.能识别常见化肥,知道对农作物生长的主要作用，知道铵态氮肥使用的注意事项。
7.知道农药特性、与环境的关系及对农作物的作用。
8.了解化石燃料燃烧对环境的影响，了解水、空气、土壤污染及防治，认识绿色化学。
自主学习：
1.目前，人们应用最广泛的能源是 、 、 等不可再生的化石燃料。
2.人们开发的新能源有 等。
3.氢气作为能源的优点：（1） ；
（2） ；（3） 。
因此是未来最理想能源。氢能源没有得到广泛应用的原因是
。
4.化学电池是将 直接转化为 的装置，如干电池、蓄电池等。
5.材料大致可分为 、　　 　　　、　　　 　　、　　　　　　，
请各举一例：　　　　 　　、　　 　　　、　　 　　　、　　 　　　。
6.“白色污染”被喻为“城市的癌症”。白色污染是指 造成的污染，
在家庭生活中，要消除“白色污染”你的做法是 。
7.水污染主要来自 、 和 。
8.绿色化学指的是 ，按照绿色化
学的原则，最理想的生产方式是反应物的原子 。
污染的防治应从二方面考虑：一是 ，二是 。
9.化肥和农药对 作物产量具有重要的作用，但不合理使用，会 环境。
合作探究：
1.纽扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，
主要是锌与氧化银反应生成一种单质和一种化合物从而产生电流，此反应的化学方程式为
____________________________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。其中
锌元素的化合价由__________价转变为________价。
化肥种类 主要作用 常见化肥
氮肥
磷肥
钾肥
2.阅读教材，联系实际填写有关化肥的内容
达标测试：
1.根据能源消耗后是否造成环境污染，可将能源划分为：污染型能源和清洁能源。下列选项
中前者为清洁型能源，后者为污染型能源的是（ ）
A.煤　风能 B.太阳能　石油 C.石油　氢能 D.煤　石油
2.材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是(　 　)
A.陶瓷 B.塑料保鲜膜 C.铝合金 D.玻璃钢
3.环境空气质量监测项目有：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物三个指标。下列做法对三
个空气质量指标不会产生影响的是(　 　)
A.用氢气作燃料 B.露天焚烧垃圾 C.汽车排放尾气 D.用煤作燃料
4.人类生活需要的能量有些来自化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是（ ）
A.利用电热器取暖 B.发电厂利用水力发电
C.在手电筒中使用干电池 D.利用蜡烛照明
5.下列各项活动①工业废气排放到空气中②人、动植物的呼吸③喷洒农药④绿色植物的光合
作用，后果对环境都没有危害的是（ ）
A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.②④
6.区别以下各组物质的方法错误的是( )
A.刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃 B.燃烧法区别棉线和羊毛线
C.用酚酞试液区别稀盐酸和氯化钠溶液 D.用肥皂水区别软水和硬水
7.“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列叙述错误的是(　 　)
A.互联网上丰富的信息资源，有些是不健康的
B.合金、塑料、橡胶是三种重要的高分子材料
C.制造“神舟”八号宇宙飞船，使用了多种新型材料
D.核能、太阳能、氢能等是具有广阔开发前景的新能源
8.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从
这四种化肥中鉴别出来的是(　　)
A.氢氧化钙　　 B.稀盐酸　　 C.氯化钠　　 D.水
9.下列做法不会对环境造成危害的是(　 　)
A.使用后的塑料袋随意丢弃 B.大量使用化肥农药
C.工业废水、生活污水处理达标后排放 D.废旧电池已无用途，不需要回收
10.区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是 （ ）
选项 待区分的物质 鉴别方法
A 棉花、羊毛、尼龙 分别取少量灼烧，并闻气味
B 区分食盐水、稀硫酸、氢氧化钠溶液 滴加酚酞试液
C 区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末 加水
D 碳粉和二氧化锰 分别取少量加入过氧化氢，观察现象
11.具有良好的导电性和导热性能的材料是（ ）
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
12.下列叙述正确的是（ ）
A.电木插座破裂后可以热修补
B.涤纶、羊毛、丝绸都属于天然纤维
C.合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优良性能
D.合成材料给人类带来了更多的污染，所以要禁止生产和使用
13.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是
一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。文化部门
在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”，以下做法属于
“绿色销毁”的是（ ）
A.泼上汽油焚烧 B.倾倒入江河 C.深埋入土中 D.碾压粉碎后回收再利用
14.关于白色污染叙述不正确的是 （ ）
A．农业上大量使用化肥、农药都会造成白色污染
B．塑料袋的大量使用带来白色污染尤为严重
C．使用新型可降解塑料可减少白色污染
D．白色污染严重破坏土壤、污染地下水
15．下列措施中不是从环境保护角度考虑的是（ ）
A．使用清洁的天然气代替煤的直接燃烧 B．固体废弃物要分类回收或处理
C．提供用铁锅代替铝锅炒菜 D．研制和使用可自行降解的新型塑料
16．合成纤维具有的特性是：①强度高②弹性好③耐磨④透气性好⑤吸水性好⑥耐化学腐蚀
（ ）
A．①②③④ B．④⑤⑥ C．④⑤ D．①②③⑥
17．小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。请你帮
他选出一种复合肥料（ ）
A．NH4Cl B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．KCl
18．下列化肥不宜与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用的是（ ）
A．氯化铵 B．尿素 C．硝酸钾 D．磷酸钙
19．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列说法不正确的是（ ）
A．大量使用农药、化肥以提高农作物产量 B．CO2的过量排放将产生温室效应
C．SO2、NO2 排入大气中，会形成酸雨 D．随意丢弃塑料垃圾会造成“白色污染”
20．绿色化学即环境友好化学，其理想状态就是参加反应的原子全部转化为要制备的物质。
下列化学反应一定符合绿色化学理念的是（　　）
A．C2H4+H2OC2H5OH B．2H2O2H2↑+O2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
21．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利
用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 = 2CuO； Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
22．下列做法会造成水体污染的是（填字母）______。
A．随意弃置废旧电池 B．含二氧化硫的工业废气任意排放
C．工业废水处理达标后再排放 D．严格监管化肥和农药的使用
拓展提升：
1.不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（ ）
A.使用太阳能淋浴器 B.燃烧煤 C.超音速飞机尾气排放 D.使用氟里昂作制冷剂
2.某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两
种元素）。他们设计了下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验
现象、分析有关数据、推算元素含量。
（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法________ ___________。
（2）装置A中反应的化学方程式为______________________ ____________。
（3）装置E中的现象是___________________________________ ______ ____，
装置F的作用是_______________________________ ___________________。
若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9 g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2
g，则该塑料试样中含氢元素的质量为 g。
3.小明的邻居张大爷是种植蔬菜专业户，去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只
记得是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种，张大爷正为此烦恼。
（1）小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮助他鉴别化肥：
【实验步骤】 取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。
【实验现象】 嗅到氨味。
【实验结论】 小明由上述实验推断该化肥不是 。
（2）小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失
了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
【猜想假设】 碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
【收集资料】 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略）。
①根据现象： ，
实验后生成了水和氨气。
②装置B中澄清石灰水 ，
证明产物中有二氧化碳生成，发生反应的化学方程式为 。
③小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢
铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：
实验步骤 实验现象 反应的化学方程式
【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为____________________ ______。
【实验评价】在上述同学们的探究活动申，你最欣赏的设计是 。
【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是
（写一条）。
总结反思：
A B C D E F
浓硫酸
塑料碎屑
澄清
石灰水
浓
硫
酸
H2O2溶液
MnO2
碱石灰
A B
澄清
石灰水
水
NH4HCO3
干燥的红色石蕊试纸
生石灰第三单元 溶液
学习目标
1.溶液的定义、组成，基本特征；溶解过程中的能量变化；乳化作用。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及其相互转化。
3.溶液组成的定量表示：溶质质量分数，公式的变形，会根据几个量的关系进行计算。
4.配制一定溶质质量分数的溶液所需的步骤和仪器及误差分析。
自主学习
1. 溶液的定义： 分散到 ，形成的 、 的 ，叫溶液。其中被溶解
的物质叫做 ，能溶解其它物质的物质叫做 。例：在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ，
溶剂是 ；在碘酒中，溶质的小微粒是______，溶剂是 ；在食盐水中，溶质的小微粒是_______。
2.溶液的基本特征 、 的混合物。
（1）均一性：溶液中各部分的性质都 。从100克10%的盐水倒出10克盐水，这10克盐水的
浓度是 。
（2）稳定性：只要溶剂不蒸发，外界条件不改变 和 就不会分离。
3.溶液的质量= + ， 但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 。
4.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度 ；硝酸铵溶于水，温度 。
5.洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种
现象叫做 。汽油能溶解花生油这种现象是 。
6.在一定温度下，在一定量的溶剂里， 再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶。
液； 继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
7.判断溶液是否饱和的依据：在一定温度下加入同种溶质看能否 。
8.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
9.溶质质量分数：溶质的质量与溶液的质量的比值。
另外，根据物理计算公式V=m／ρ可得：溶液质量＝ × 。
10.溶液的稀释：稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量
11.配制一定溶质质量分数溶液的步骤 、 、 、 。
配制时需要的仪器：______ ____（药匙）、 （胶头滴管）、 和玻璃棒，其中玻
璃棒的作用是 。
典型例题分析
考点1 溶液的形成
题：有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A.溶液都是无色透明的 B.溶液中的溶剂一定是水
C.均一、稳定的液体都是溶液 D.溶液都是由溶质和溶剂组成的
考点2 乳化作用
题：下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是 （ ）
A.自来水洗手 B.食醋除水垢 C.汽油除油污 D.洗洁精除油污
考点3 有关溶质质量分数的计算
题：“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
（1）配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠 g，水 mL。
（2）可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。
合作探究
实验室需用100 g 20％的硝酸钾溶液，现提供足量药品：硝酸钾固体、足量水、10％的硝酸钾溶液。
仔细观察，认真设计，将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中：
方案 药品用量
方案一：将10％的硝酸钾溶液蒸发水分 需10％的硝酸钾溶液 g
方案二：
达标测试
1．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液是的（ ）
A．碘酒 B．澄清的石灰水 C．生理盐水 D．酒精
2．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体 B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
3．实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解。该实验
过程中不需要用到的仪器是（ ）
4．下列溶液中的溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖溶液
5．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合
题意的是（ ）
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．③④ D．②③④

6．最易洗净沾有油污的餐具的是（ ）
A．冷水 B．热水 C．加了餐具洗洁精的冷水 D．加了餐具洗洁精的热水
7．下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（ ）
A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B．饱和溶液的溶质质量分数仅与温度有关
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
8．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．50g B．10g C．100g D．40g
9．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
10．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中,正确的是（ ）
A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时,此溶液在该温度下是饱和的
11．用氯化钠配制100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；
③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①
12．如图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明。
（1）若要配制一瓶该生理盐水需 g氯化钠。
（2）若要用45%的氯化钠溶液配制一箱（12瓶）该氯化钠
注射液，需要加入 g蒸馏水。
拓展提升
1.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 ；
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是 ；
②根据你在实验中观察到的现象， （填甲、乙、丙）的示意图符合最终事实。
2．下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 、 、量筒。
请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果： 。
图②、图③表示的操作步骤分别是 ， 。
配制时需称量氯化钠 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会
（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择 的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL），（水
的密度为1g/cm3）量取 mL水。
3．实验室欲配制200g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度是1g/cm3)，如果氢氧化钠中含有少量
不溶的杂质，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）；
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固
体的烧杯应放在 盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：
砝码/g 100 50 20 20 10 5
打“√”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 ④ (填字母)。
（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
（5）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制出100g溶质质量分数为12%的溶液，需要20％的氢氧化钠
溶液质量是 g。
（6）请在装有所配制溶液的试剂瓶（见右图）标签上标明相应信息。
4.我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入
稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：
①石灰石中CaCO3的质量分数；
②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

总结反思：
一般规律：不饱和溶液 饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂、减溶质
溶质的质量分数== ×100%
溶质质量
溶液质量（或溶质质量+溶剂质量）
A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．量筒
氯化钠注射液
（0.9%生理盐水）
【性状】无色透明液体，味咸
【成分】氯化钠、水
【规格】500mL 质量分数0.9%
【密度】1.0g/cm3
甲 乙 丙
碘分子第七单元 常见的酸和碱
【学习目标】
1．了解浓盐酸和浓硫酸的特性，知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。
2．理解复分解反应和中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的pH，了解pH与溶液酸碱
度的关系。
3．能用酸碱的性质解决简单的问题。
【自主学习】
一、常见酸的性质
1．实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。
看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是 ；说明此酸具有 性。
闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是 ；
称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一
方瓶内是 ；
溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（ 为何如此操作？反之会造成什么后果？ ），
并不断搅拌，烧杯壁发热的是 ；
木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是 ；
铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是 ；
你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？
2．酸溶液的化学性质
（1）与指示剂反应，使紫色石蕊变 ，无色酚酞 ；
（2）与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式）
， ，
， ，
（3）与金属氧化物的反应 Fe2O3 + HCl－ ；CuO + H2SO4－ ；
（4）与碱的反应 NaOH+ HCl－ ；Fe(OH)3 + H2SO4－ 。
（5）与盐的反应
①与碳酸盐（弱酸盐）的反应 CaCO3 + HCl — ；
Na2CO3 + H2SO4 — ；NaHCO3 + HCl — 。
思考：如何检验 HCO3—、CO32- ？ 。
以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有 离子。
②与强酸盐的反应 AgNO3 + HCl－ ；BaCl2 + H2SO4－ 。
体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应，这类化学反应叫做 反应。
二、常见碱的性质
1．你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个俗名 、 、 ，
溶解性是 溶于水，在常见的酸碱中溶于水放热的液体是 ，溶于水放热
的固体是 ，与水反应放热的氧化物是 ，反应后得到的碱的俗名
是 、 ，固体氢氧化钠因易吸收空气中的 、 保
存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质，你知道如何检验是否变质吗？若已变
质可加入 溶液除去杂质。
2．可溶性碱[常见的有 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ]的化学性质：
（1）与指示剂反应，使石蕊溶液变 色，使酚酞溶液变 色。
（2）与非金属氧化物反应 （ 重点是理解下列两反应的应用 ）
CO2 + NaOH — ；CO2 + Ca(OH)2 — 。
（3）与酸的中和反应 NaOH + HCl— ；Ca(OH)2 + HCl— 。
Ba(OH)2 + H2SO4 — ，该反应属于 或 。
（4）与可溶性盐溶液的反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 — （ 此反应有何用途？ ）
FeCl3 + NaOH — ；CuSO4 + NaOH — 。
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 — ，该反应属于 反应。
3．难溶性碱[常见的有 Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Cu(OH)2、Fe(OH)3 ]的化学性质
（1）与酸的中和反应 Mg(OH)2 + HCl — ；Al(OH)3 + HCl — 。
（ 用于治疗胃酸过多）
（2）受热分解 Cu(OH)2 — ，Fe(OH)3 — 。
三、pH应用
1．溶液pH的测定方法： 取一小片pH试纸放在 或 上，
用 或 将被测液滴到pH试纸上，待试纸变色后与
作比较，即可得出被测液的pH。
2．溶液酸碱性与pH 的关系：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为
色，此时溶液的pH 7，向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好
无色时，溶液呈 性，pH 7。继续滴加稀盐酸，溶液呈 色，pH 7。
在整个实验中溶液发生了 反应，化学方程式为 。
3．生活中一些常见物质 pH 如下图所示，其中酸性最强的是（ ）
A．洁厕灵 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．肥皂水
【合作探究】
1．溶液稀释过程中pH的变化规律：
以 pH 为纵坐标，加入的水的体积为横坐标，分别画出pH=1的盐酸、pH=12的NaOH，
pH=7的NaCl溶液稀释过程中pH的变化曲线。
2．右侧图象与对应实验是否相符？
向 pH=13 的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸。
3．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化
学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，
因发生化学变化溶液质量增大的物质是 。
【达标检测】
1．盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁
酸腐蚀的是（ ）
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
3．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的
顺序是 （ ）
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
4．下列有关物质用途的说法中，错误的是 （ ）
A．干冰用于人工降雨 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
5．下列对实验意外事故的处理错误的是 （ ）
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液
6．下列实验操作正确的是 （ ）
7．检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．锌粒
8．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是
A．浓盐酸 B．烧碱 C．石灰水 D．氯化钾
9．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之
间反应的知识网络。
（1）图中 M 应为 类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属： 。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写离子
符号）与碱中的OH－反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 。
10．纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈
性，能使紫色石蕊试液变成 色。
11．下列是几种作物生长最适宜的pH范围：西瓜6.0～7.0，柑橘5.0～6.0，桑树6.0～
8.0。经测定，土壤的pH=5，该土壤显 性，如果仅从土壤的酸碱性考虑，上述作物
中最适宜种植的是 ，若想发扬“种桑养鱼”的特色，改种桑树，可用 改良土壤。
【拓展提升】
1．一定条件下，下列物质的转化不能由一步反应实现的是（ ）
A． Fe2O3→FeCl3 B． Na2CO3→CO2 C． CuSO4→Cu D． Fe(NO3)2→Cu
2．下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．CaCl2、NaOH、MgSO4 B．K2SO4、CuCl2、KNO3
C．Na2SO4、NH4NO3、MgCl2 D． NaCl、K2CO3、NH4NO3
3．下列各组物质中，在恰好完全反应后，溶液的导电性不会明显减小的是（ ）
A．氢氧化钡与硫酸铜 B．铁与稀盐酸 C．氢氧化钡与稀硫酸 D． 氢氧化钙与碳酸钠
4．下列实验方案或结论正确的是
选项 实验目的 实验方案或结论
A 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
B 鉴别NaNO3溶液和NaCl溶液 各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，观察现象
C 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D 鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液 各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，察现象
5．某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你
与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ；
猜想Ⅱ：全部是NaOH
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3。
【实验和推断】
实验步骤 实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 现象B
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
（2）若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色
沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中
有NaOH。
（3）若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 、
。

【总结反思】
pH
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
洁厕灵
鸡蛋清
肥皂水
西瓜汁
7
0
7
0
7
0
7
0
1
13
盐酸体积/mL
水
浓硫酸
pH试纸
待测液
A.测定待测液pH B.滴加石灰水 C.取用药品 D.稀释浓硫酸
盐酸
酸碱
指示剂
金属
氧化物
金属
M
碱第四单元 我们周围的空气
学习目标
1.了解空气的成分及空气污染与防治，知道空气中氧气含量的测定，了解自然界中氧循环和碳循环。
2.知道研究气体物质的方法，对气体的实验室制取的一般方法加以巩固，掌握氧气的性质、制取及用途。
3.理解元素符号、化学式、化合价的含义，了解有关化学式的计算。
4.认识物质的分类方法；了解催化剂和催化作用。
自主学习
1.空气的成分（按 分数)大约是：氮气 % ， 21% ， 稀有气体 %， 0.03% ，
其它气体和杂质 % 。
2.测定空气中氧气的含量结论：氧气大约占空气总 的 。 A.用加热铜丝测定空气中氧气的含
量： 反应化学方程式： ，现象： 色的铜丝变成 色。
B.用红磷燃烧测定空气中氧气的含量： 反应化学方程式： ，现象：发出 色
火焰，放热，产生 。
3.工业上，利用空气各气体的沸点不同，采用分离___________的方法制取氧气，首先出来的气体是 ，
剩余的主要气体是 ；工业制氧气是 变化。
4.空气污染指数项目包括：______ ___、___ __ ____、___ __ _____、 。
5.氧气的物理性质：通常氧气是________的____ __，密度比空气____ _， 溶于水。
6.氧气是一种化学性质 的气体，许多物质都可以和氧气反应，叫 反应。
7.氧气与下列物质反应的化学方程式、现象和结论：
a.木炭 ；现象：发出 ，放热；结论：生成 气体。
b.铁丝 ；现象： ；结论：生成物是 。
做铁丝实验时，在瓶底放 或 ，防止 。
c.蜡烛燃烧，现象：发出白光，放热，产生气体能使澄清石灰水变 ，瓶壁 ；结论：生成
物是 和 。证明蜡烛一定含有 元素，可能含有 。
8.氧气的实验室制法
（1）药品：过氧化氢和二氧化锰（2）反应原理：______________ （3）仪器装置：发
生装置的仪器名称：___ ___、___ ____、____ ___。选择发生装置的依据是 ；
收集方法__ _ __和_ __ _ ，依据分别是 。（4）装置要点：长
颈漏斗下端伸入_ _以下，锥形瓶中导气管__ _______，导气管要伸入集气瓶______ ____。
（5）实验步骤：检查装置_____ __，加入药品，先______后______，收集气体（用排水法收集气体是，
当看到导管口有______、______的气泡冒出时，可以开始收集）。(6)验满：排水法收集时，集气瓶口出
现__________，说明已满，向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶______，若______，则满。
（7）检验：将______ __放在集气瓶中，若____ ___，则是氧气。（8）催化剂：一变二不变 ，变的是
，不变的是 。[其它方法制取氧气：加热氯酸钾或高锰酸钾制氧
气 （课本P88页）]
9.化学反应的类型 a.化合反应：(特点)_____ _____例如__________ __________。 b.分解反应：(特
点)_________例如________ ____________。 c.氧化反应：（特点）_________例如____________________。
10.化学式的意义：例：H2O宏观①___ __、②_______ ___；微观①_____ ____、②___ __ _。
11.化合价与化学式 ：在化合物里，正负化合价的代数和为_____。在______里，元素的化合价为_____。
12.物质组成的定量表示 ：a.H2O的相对分子质量：________________________。 b.H2O中各原子的个数
比：____________________，各元素的质量比______________。 c.H2O中氧元素的质量分数： 。
d.1.8g水中含氧元素的质量为____________。 e.多少克水中含有8g氢元素：__________。
合作探究
1.自然界中氧、碳循环是通过 和 ，
反应的化学方程 、 。
2.物质的分类：
达标测试
1.空气成分中，体积约占78%的是（ ）
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
2.近年来我国多地出现雾霾天气。下列各项与形成雾霾无关的是（ ）
A.工业粉尘 B.汽车尾气 C.煤炭燃烧 D.风力发电
3.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中不正确的是（ ）
A．液氮可用作制冷剂 B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．氦气可用来填充在灯管中 D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
4.下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）
A．催化剂能改变化学反应速率 B．反应前后催化剂的质量改变
C．催化剂能加快化学反应速率 D．反应前后催化剂的化学性质改变
5．下列气体能给供呼吸的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
6．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再深入集气瓶中，火柴燃烧的作用是（ ）
A．补充氧气 B．增加可燃物 C．升高铁丝的着火点 D．升高细铁丝的温度
7．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．木炭在氧气中燃烧产生白色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D．测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑
8．下列关于氧气的说法，错误的是（ ）
A．铁、碳、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
B．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼
C．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
9．下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（ ）
10．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）
A．都属于氧化物 B．都含有氧气 C．都含有氧气分子 D．都含有氧元素
11.分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关物质的分类错误的是（ ）
A． 水属于氧化物 B． 干冰属于单质 C． 硝酸铵属于盐 D． 乙醇属于有机物
12．PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，它是造成雾霾
天气的元凶之一。下列措施能减少PM2.5污染的是（ ）
A． 鼓励开私家车出行 B．鼓励燃煤火力发电 C．鼓励使用太阳能热水器 D．鼓励焚烧秸秆节能
13.下列有关化合价的叙述正确的是（ ）
A． 化合价与原子最外层电子数无关 B． 氨气（NH3）中氮元素的化合价为+3
C． 氧气中氧元素的化合价为﹣2 D． 有些元素在不同条件下可表现出不同化合价
14．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正
确的是（ ）
A．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水
C．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 D．从性质上看：丁烷具有可燃性
15. 写出下列符号中数字“2”表示的意义：
2H： ___ ____；②H2： ____ _____；③ _______ __④Mg2+______________。
拓展提升
1.实验探究是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关
问题（已知铜粉在加热条件下能与氧气反应生成固体氧化铜）。
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表。
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
25mL 15mL 9mL
（2）装置一和装置二中气球的位置不同， （填“装置一”或“装置二”）更合理，理由
是 。实验过程中，注射器如何操作 。
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）
、 。
（4）实验中能否用铁、碳、硫等物质替代铜粉？说出理由 。
2.通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题：
（1）仪器①的名称是 ，利用A装置制取的气体有H2、O2
和_________。选择的依据是 ，
并写出用该装置制取O2的化学反应方程式： 。
（2）B装置在化学实验中有广泛的用途。
①用排水法收集氧气，可在B装置中装满水后，使氧气从 口进入
（填“a”或“b”）； ②若想得到干燥的氧气，可在B装置中加入_______，
气体应从_______口进入（填“a”或“b”）；③若用A制取CO2气体，用B装置来除去挥发出来的HCl
气体，可在B装置中加入_____ __，气体应从_______口进入（填“a”或“b”），并写出与HCl
反应的化学方程式 。
3.课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起
了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何
【实验探究】
实 验 步 骤 实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。
【实验结论】（1）A中产生的气体是 。（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和 在
反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
【实验评价】（1）实验设计Ⅳ的目的是 。
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。
【实验拓展】（1）查阅资料得知：CuO、CuSO4、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有
关催化剂的说法中正确的是 （填序号）。
A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
（2）实验创新是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校的师生对“MnO2催化H2O2溶液分解实验装
置的创新设计”，实验过程如下：①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为lg/ml）质量
分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
对该创新实验的评价，你认为不合理的是 （填序号）。
A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B．实验使用的药品用量太大
C．反应速度太慢，耽误时间
D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，
趣味性强
4.A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，H是一种能
使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断：
（1）写出物质的名称：C___ ___，E___ ___。
（2）写出反应①的化学方程式：____ __；
写出反应②化学方程式： 。
写出反应③化学方程式： 。
总结反思：
物质
根据所含物质
（或分子）的种类
纯净物
混合物
根据所含
元素的种类
化合物
单质
根据元素的性质
金属单质
非金属单质
稀有气体单质
根据是否含C
无机物
有机物
氧化物
酸
碱
盐
如：空气、溶液、自然水等
A.制取 B.收集 C.验满 D.性质
过氧化氢溶液
MnO2
带火星的木条
氧气
铁丝
Fe2O3
—2
装置一
铜粉
气球
注射器
气球
注射器
铜粉
装置二
a
b
①
A B
竖立
MnO2
带火星
的棒香
MnO2与H2O2混合
H2O2
A
B
C
D
E
F
H
G
D
①
②
③
加热
点燃第九单元 金属
学习目标：
1.知道金属的物理特征，了解合金及其性能。认识金属材料的应用及对环境的影响
2.了解金属的化学性质和金属活动性顺序的应用，并能正确书写化学方程式及反应现象
3.知道铁锈蚀的条件及防护。
4.认识炼铁及其反应原理，知道一些常见金属矿物。
5.认识置换反应。
自主学习
1.铝在常温下能与空气中的__ 反应，在其表面生成一层致密的__ ；铁丝在氧
气中___ ，生成__ 色固体；铜在空气中加热，由___ 色变成___ 色固体。
2.下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：
金属铜用来作电线 延展性
铁用来作铁锅 导电性
铝制成铝薄作食品包装 导热性
3.合金是在金属中加热熔合 形成的具有金属特性的物质。
纯金属变成合金后，不仅组成上发生了变化，其内部结构也发生了改变，从而引起
的变化，如合金的硬度一般 组成它的金属，熔点一般 组成它的金属。合金比纯金属用途广，如用于造飞机、卫星、人造骨等。
4.常见的铁矿石有 、 、 、 等，常用来炼铁的
有 、 等。
5.铁的冶炼：
（1）炼铁的原料及作用： 提供原料， 提供能量并产生还原剂，
将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
（2）炼铁的主要设备 ，主要反应原理是 。
6.铁锈蚀的条件是铁与 共同作用的结果。
7.金属资源不是取之不尽用之不竭的，有些金属有特殊的用途，所以保护金属资源很必要。
（1）金属资源保护的有效途径： 、 、
、 。
（2）废旧金属的回收利用的优点：可以 金属资源和能源，还可以 对环境的
污染。
8.置换反应： （如： ）
合作探究
1.将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验
现象。
硫酸铜溶液 硝酸银溶液 氯化钠溶液
Zn
Fe
Cu
结论：锌、铜、铁的活动性顺序： 。
2.在金属活动性顺序中，位置在 的金属可以把位于其 的金属从它们的盐溶液
中置换出来（除K、Ca、Na外）。
达标测试
1．下列物品的不是通过化学变化获取的是（ ）
A．马踏飞燕（青铜器） B．龙泉剑（铁器） C．金缕衣 D．塑料器具
2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
3.下列关于铁和铜的说法中正确( )
A．它们都是银白色 B．它们都可溶于稀盐酸
C．它们都能被磁铁吸引 D．它们都可与氧气反应
4.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确的是( )
A．铁丝在干燥的空气中易生锈
B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．铁是地壳里含量最多的金属元素
D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
5.公元二世纪我国古代炼丹士魏伯阳著有《周易参同契》，书中描写道“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质是在强热的条件下（ ）
A．很活泼 B．很稳定 C．易氧化 D．易还原
6.下列物质中不属于合金的是 （ ）
A．不锈钢 B．碳素钢 C．青铜 D．氧化铁
7.下列方法不能防止铁制品再生锈的是（ ）
①涂油 ②刷油漆 ③砂纸擦 ④镀铬 ⑤水洗 ⑥放在干燥处
A．③⑤ B．②④⑥ C．①②④ D．①④
8.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是( )
A．稀盐酸 氧化铁 B． 铁 钢 C．石灰石 大理石 D．生石灰 水泥
9.用赤铁矿炼铁，CO是（ ）
A．助燃剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．催化剂
10. 金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如
4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti，该化学反应的基本反应类型是( )
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
11.下列有关金属资源保护的说法正确的是（　　）
A.金属资源是取之不尽用之不竭的
B.可以用塑料代替金属制造水管
C.用过的干电池可以随意丢弃
D.回收利用一个铝质易拉罐的成本比新造一个要高，所以不用回收
12．下列四个实验中，铁钉最易生锈的是（ ）




13. 下列有关金、银、铜三种金属的性质归纳中，正确的是( )
A.常温下三种金属颜色不同 B.都能和稀盐酸反应生成氢气
C.只用一种试剂不能区分三种金属的活动性强弱 D.金的金属活动性最强
14.要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的(　　)
A.Hg(NO3)2溶液 B.AgNO3溶液 C.ZnSO4溶液 D.H2SO4溶液
15.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物
质是（ ）
A.Fe和Cu B.Cu C.Fe； D.Mg和Cu
16.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是(　)
A.甲的活动性比乙强
B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸
D.反应消耗等质量的金属
拓展提升
1. 下列是某种金属的部分性质。
颜色状态 硬度 密度 熔点 延展性 导电、导热性 耐腐蚀性 该金属加入到稀盐酸中
银白色固体 较硬 4.5 g/cm3 高 好 好 好 无气泡产生
①试推断该金属的化学性质 。
②该金属可能有的几种用途是 。
2.已知木炭粉和氧化铜反应的化学方程为： C+2CuO2Cu+CO2↑。某同学设计一个
实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。
（1）实验前要先进行的操作是 。
（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的
现象是 ，
原因是 。
（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不
用空气的理由：①___________________ ____；② ；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是 。
（4）如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分
数为____________。
3.某化学小组为探究铁、铜、锌、银 的金属活动性
顺序，设计了右图三个实验（其中金属均已打磨，
其形状、大小、及同种稀盐酸的用量均相同）。
（1）小亮同学认为通过实验①和③可以比较铁和锌
的金属活动性，他依据的实验现象是 。
（2）一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性
（填“强”或“弱”）。该反应的化学方程式为 。
（3）小华、小红两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动 顺序，
并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（右图所
示），都实现了探究目的。小华同学的实验：x是 金属 ，y是 溶
液；小红同学的实验：x是金属 ，y是 溶液。通过以上探究，四种金
属的活动性由强到弱的顺序是 。
4. A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）。
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为 ；
反应的化学方程式 。
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为 。
（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为 ；反应的化学方程式 。
（4）若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B为 。反应的化学方程式 。
5.黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样
品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全
反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意 。(合理即可)
总结反思：
棉花和干燥剂
铁钉
铁钉
蒸馏水
铁钉
蒸馏水
植物油
铁钉
植物油
A B C D
H2的质量
时间
甲
乙
0
C+CuO
N2
澄清
石灰水
铁片
稀盐酸
锌片
稀盐酸
铜片
硝酸银
溶液
① ② ③
x
y
B
A
C
D第八单元 海水中的化学
学习目标：
1.知道海洋中蕴含有丰富的资源（海水中的化学资源、海底矿物、海洋生物资源、海洋动力
资源、海洋水资源）及应用，懂得海水淡化方法。
2.了解某些盐的性质及其应用，记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。
3.了解复分解反应的条件。能根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否
反应，会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。
4.了解溶解度的含义，了解溶解度曲线的意义及应用；懂得物质的分离和提纯方法——结
晶、过滤。
自主学习：
1.地球表面约71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库，其中蕴含有丰富的资源：
、 、 、 、 ；矿物资源主要有：化石燃
料、 、 。地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少；海水的淡化可
得到淡水，海水淡化的主要方法： 、 、 ，热法分有： 、
。海水还能用来“晒盐”、制镁、“制碱”，从海水中得到盐晶体叫 ，
它分有 和 ；由海水提取镁的化学方程式：
、 、 ；
海水制“碱”的化学方程式： 、 。
2.海水“晒盐”得到的盐为粗盐，其中含有可溶性杂质和不溶性杂质，要得到日常生活用
的盐，还须对其进行分离和提纯，过程为： 、 、 。这三个步骤
中都用到的仪器 ________ ，其作用分别是① _____ ，② __ __，③ _________。
3.常见的盐
（1）NaCl： 色固体， 溶于水，水溶液呈 性，常用作调味品、防腐剂、
配生理盐水等，与硝酸银反应的化学方程式为 。
（2）Na2CO3： 色固体， 溶于水，水溶液呈 性，可用于制烧碱、玻璃、纺织、造纸等，与盐酸、石灰水反应的化学方程式为 、
，这两个反应都属于 反应。
（3）NaHCO3： 色固体， 溶于水，水溶液呈 性，用于焙制 、
治疗胃酸过多等，与盐酸反应的化学方程式为 。
（4）CaCO3： 色固体， 溶于水，制CO2、作建筑材料、补钙剂等，与盐酸反应的化学方程式为 。
（5）CuSO4： 色固体， 溶于水，水溶液呈 色， 毒，配波尔多液、精炼铜等，与铁、氢氧化钠反应的化学方程式为 、
，前一个反应属于 反应，前一个反应属于 反应。
4.复分解反应是由两种 互相 ，生成另外两种 的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换 ， 重新结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。复分解反应发生的条件：一般要在溶液里进行，
反应物必须有一种 溶于水，生成物具备下列3个条件中任意1个：① 、
② 、③ 。
5.盐的化学性质
（1）与金属反应：Zn+CuSO4— ；Cu+Hg(NO3)2— 。
（2）与酸反应：BaCl2+H2SO4— ；HCl+AgNO3— 。（3）与碱反应：FeCl3+NaOH— ，(NH4)2SO4+Ca(OH)2— 。
（4）与盐反应： AgNO3 + KCl－ ；Ba(NO3)2+ Na2SO4－ 。
6.固体的溶解度：在 下，某固体物质在 里达到 时
所溶解的 。20℃时NaCl的溶解度为36g，含义：在20℃时，在100克水中 _____能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到 ______状态时所溶解的质量为36克。影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）； ②温度；大多数固体物质的溶解度随 __ ____，如KNO3；少数固体物质的溶解度___ ___，
如NaCl。极少数物质的溶解度随 ____ __，如Ca(OH)2。
合作探究：
1.图为A、B、C三种固态物质的溶解度曲线，试根据该图回答：
（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2） ℃时，三种物质的溶解度为B>C>A；
（3）t4℃时，A物质的溶解度为 g；
（4）t4℃时，将50g A加入到50g 水中，充分搅拌后得到A
溶液为 g。
（5）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法：
；
（6）我国有许多盐湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒
盐，据此你认为图中（填字母） 物质的溶解度与纯碱的溶解度相似；
（7）将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是： 。
2.下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
KCl 27.3 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
下列对KNO3和KCl的说法，不正确的是 （填序号）
A.它们的溶解度都是随温度的升高而增大
B.当KNO3中含有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液提纯KNO3
C.它们都属于易溶物质
D.40℃时，向两个分别盛有50gKNO3和KCl的烧杯中各加入100g的水，充分溶
解后，都是饱和溶液
E.20℃时，将KNO3和KCl饱和溶液各100g混合，混合后有固体析出
F.它们溶解度相同的温度范围是20℃～30℃
G.60℃时，将它们的饱和溶液各100g降温到20℃，析出晶体多的是KNO3
达标检测：
1.下列说法正确的是（ ）
A.海水中含量最多的是氯化钠 B.海水淡化可采用蒸馏法或膜法
C.天然气被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源” D.海底矿物没有化石燃料
2.下列物质组成中一定含有氧元素的是（ ）
A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐
3．下列物质中属于盐的是（　 　）
A．纯碱（Na2CO3）　B．碳酸（H2CO3） C．氢氧化钠（NaOH）D．生石灰（CaO）
4．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，下列说法错误的是（　　）
A．请往菜里加点“盐”中的“盐”特指食盐NaCl
B．发酵粉的主要成分是小苏打Na2CO3
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
5．下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（　　）
A．铁和硫酸铜溶液　B．铜和硫酸锌溶液 C．稀盐酸和纯碱　D．碳酸钠溶液和石灰水
6．下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．Zn→ZnSO4　　 B．CuO→CuCl2　　 C．CaCO3→CO2　　 D．BaCl2→BaSO4
7．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗。下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多的是（　　）
A．Al(OH)3　　 B．NaCl　　 C．CaCO3　 　D．NaHCO3
8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和Ca(OH)2 B． H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4
9．下列物质的用途，与化学性质无关的是 （ ）
A．发酵粉用于蒸制馒头 B．氯化钠用于制取盐酸
C．大理石用于建筑材料 D．纯碱用于制取苛性钠
10．用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
11.K+、Fe3+、Ba2+、OH—、NO3—与CO32—六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有（ ）
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
12.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是（ ）
A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HCl
C.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl
13.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ ）
A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子
C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子
14.下列溶液的pH值小于7的是（ ）
A.CaO的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO2的水溶液 D.Na2CO3的水溶液
15.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是（ ）
A.CuSO4和NaOH B.铁和稀硫酸 C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl
16.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是（ ）
A.Al2(SO4)3 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4
17．右下图是A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质中C的溶解度最大
B．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量
分数相等
C．t3℃时，将B的饱和溶液降温到t1℃，溶液变成
不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶
液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法。
18．某校化学兴趣小组的同学按下列实验步骤进行粗盐提纯，请回答下列问题：


（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）_____________。
（2）若NaCl的产率偏低（ ），则可能的原因是（填字
母） 。
A．过滤时滤纸有破损 　B．蒸发时有固体溅出　C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入
的水量不足
拓展提升：
1．氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子的检验方法：
（1）Cl—：取适量溶液于试管中，滴加 溶液，有 色沉淀，再滴加 ，
沉淀 ，证明有Cl—。
（2）SO42—：取适量溶液于试管中，滴加 溶液，有 色沉淀，再滴加 ，
沉淀 ，证明有SO42—。
（3）CO32—：取适量溶液于试管中，滴加 ，有气泡产生 ，将气体通入 ，
有 色沉淀产生，证明有CO32—或HCO3—。
2．一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。
要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的
一种：①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸铵溶液
【查阅资料】 ①常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比互溶

②(NH4)2SO4的水溶液显酸性。
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 （填序号）不成立，
原因是 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实 验 操 作 实 验 现 象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照 溶液pH小于7 猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取该溶液少许于试管中， 猜想④成立，该反应的化学方程式为
总结反思：

60
0
温度/℃
t1
t2
t3
t4
溶解度
g
A
B
C
溶解度
g
温度/℃
0
A
t1
t2
t3
B
C
M
N
含有泥沙的粗食盐
含有泥沙的混合液
泥沙
溶液
NaCl晶体
操作①
操作②
操作③
A B C
产率=
所得晶体的质量
所取样品的质量
×100%
SO4
20.0%第五单元 定量研究化学反应
【复习目标】
1.熟记质量守恒定律的内容及用微粒的观点解释质量守恒定律，懂得质量守恒定律的应用。(重点、难点）
2.懂得利用实验证明质量守恒定律。
3.通过复习化学方程式的意义、读法，能根据反应事实书写化学方程式。
4.能利用化学方程式进行有关计算。（重点、难点）
【自主学习 梳理知识】
（一）质量守恒定律
1.内容：__________化学反应的各物质的质量总和等于反应后______ 的各物质的质量总和,
这个规律叫做质量守恒定律。
注意：(1)适用范围是所有的化学变化，对物理变化_________。
(2)是__________守恒而不是体积守恒。
(3)杂质和剩余物质都没有参加反应，不属于“参加反应的各物质”不能计算在内。
(4)生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质的质量，不能因为生成
了气体而误认为该反
应不符合质量守恒定律。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的 __ __、___ __、__ __均保持不变（原子的三不变）。
3.化学反应前后:
（1）六不变
宏观：物质的总质量不变，元素的 _____和_____不变，
微观：原子的______ 、_______、______不变。
两改变：
宏观：_____________的种类一定改变；
微观：_____________的种类一定改变。
（3）二个可能变： ___________的数目可能改变，元素的_____ _可能变。
(二）化学方程式
1. 用_________ __表示________ _________叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义：
“质”的意义： 表明反应物、__________ __和 。
“量”的意义： 表明各物质之间的 _______________________。
“微观” 意义：表明反应物、生成物各物质之间的 _______________。
如：在4P + 5O2 2P2O5的反应中表示__________ 与_________在点燃的条件下生成
了__________；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示：______个磷原子
与___ _个氧分子生成了_____个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示：每___ _份
质量的磷跟 _________份质量的氧气完全反应，生成 __________份质量的五氧化二磷。
3.书写原则：（1）_______________ _ _____（2）______ _______________ 。
4.书写步骤：________________ _______________ __。
化学反应基本类型
1.化合反应：指的是_________ ________的物质生成一种新物质的反应。
反应表达式:A+B→_ __。
2.分解反应：由_____ ______生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。反应表达
式:AB→___ ___。
3.复分解反应：指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
反应表达式: AB+CD→________________。
4.置换反应：一种____ _和一种___ ___反应,生成另外一种单质和另外一种化合物叫置
换反应。 反应表达
式:A+BC=____________。
化学方程式的计算
1.利用化学方程式计算的依据和解题思路
解题依据：根据化学方程式中各物质的实际质量之比等于各物质的相对分子质量之比，且都成正比。
解题思路：先写出题目中发生化学反应的方程式，后找出题中的已知、未知量。
2.计算步骤：设----写------找-------列-------答
3.利用化学方程式进行计算时，需把握“三个要领”和“三个关键”，具体内容为：
“三个要领”：步骤要完整、格式要规范、得数要准确。
“三个关键”：准确书写化学方程式、化学方程式要配平、准确计算相对分子质量。
4.几种常见的计算类型
(1)已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成生成物（或反应物）的质量。
(2)根据化学方程式计算混合物中某纯净物的质量分数（纯度）
纯净物的质量分数= ————————×100%
(3) 根据化学方程式求算参加反应的溶液的溶质质量分数
溶质质量分数= ————— × 100%
(4) 根据化学方程式求算反应后所得溶液的溶质质量分数
反应后溶质质量分数= ————————— × 100%
常见的问题情境：大部分都是以实验的形式呈现：叙述型、函数图象型、数据分析型
5.根据化学方程式的计算应注意些什么？
(1)有关的化学方程式的书写一定要正确。
(2)各有关物质的相对分子质量一定计算正确，别忘了乘上它的化学计量数。
(3)所列比例式中，物质的质量都应该是有关纯净物的质量，如为不纯物的质量，需要算
出纯净物的质量才能代入计算。
(4)计算中所用的已知物的质量必须是参加反应的。
(5)计算中的单位必须对应统一。
(6)解题过程要完整规范。
6.如何正确找出“已知量”？
混合物的质量：杂质不能代入，只能代入纯净物的质量。
纯净物没有完全反应的，剩余物质的质量不能代入，只能代入参加反应的。
溶液：参加反应的是溶质的质量，水不能代入，尤其是酸、碱、盐溶液。只能代入溶质的
质量：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数
【合作探究】化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是 _______________________，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象
是：_________________ ，图中所示称量的质量是 _________g。（2）实验2中可观察到
铜丝表面的现象：_______ ___ ，可得出的结论是：____________________________ 。
【达标检测】
1.下列实验不能用于证明质量守恒定律的是( )
2.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总
质量 ⑦物质的种类
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
3.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代
表原子的结合),下列说法正确的是 （ ）
A.图示中共有3种分子
B.说明化学反应中原子不可分
C．该图示不符合质量守恒定律
D.该反应属于化合反应
4.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是（ ）
A． O、H、C B.N、H、O C.N、O、H D.C、H、O、N
5.小明同学从S + O2 SO2 中获得以下信息：①该反应的反应物是硫和氧气；②反应
发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是 （ ）
A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤
6．硝酸可发生反应： 。据此回答：
（1）反应的基本类型属于___ _______反应。
（2）X的化学式为____ ____，推断的依据为___________ _______________。
（3）硝酸的保存应注意 ____ ____、______ ____。
7.实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀
盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：
（1）生成二氧化碳的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【拓展提升】
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应
前后各物质质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 20 6 31
反应后，甲的“待测”值应为 （ ）
A．10 B．8 C．4 D．0
9.在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4:3，生成的C和D的质量和为2.8g，
则参加反应的B的质量为（ ）。
A．0.3 B．0.9g C．1.2g D．1.6g
10.马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品
中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试求：（1）m的值为_________ g。（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于________ g。（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
11.在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液
中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图
所示。计算：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。
（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，
则原固体混合物的质量是多少？
【反思与小结】
纯净物的质量
混合物的总质量
溶质质量
溶液质量
反应后溶质质量
反应后所得溶液质量
A B C D
玻璃棒
白磷
沙子
锌
稀硫酸
气球
石灰石
稀盐酸
硫酸铜溶液
氢氧化
钠溶液
4HNO3 4NO2↑+X+2H2O
或光照
5
0
50
100
碳酸钠溶液质量/g
沉淀质量/g

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