资源简介

单元2 质量守恒定律
【学习目标】
1、了解“化学变化过程中元素不变”意义。
2、理解质量守恒定律的含义。
3、能用微粒的观点说明质量守恒的原因，能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。
4、培养学生能根据质量守恒定律进行简单的计算的能力。
【学习重难点】
1、能用微粒的观点说明质量守恒的原因，能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。
2、学生能根据质量守恒定律进行简单的计算。
【学习时数】 1课时
【学习过程】
一、化学变化中的元素与原子。
【提出问题】：化学变化中有新的物质生成，那么在化学变化的过程中元素的种类是否发生改变？
【学生合作探究】： “探究活动”
【学生点评】：P126 “最后一段”
二、质量守恒定律的内容。
【提出问题】
化学反应前、后，生成物和反应物的质量总和是否相等？
【学生自学】：“探究活动”
【演示实验】
试验1：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
现象：反应前、后天平指针指中央。
实验2：HCl + NaOH ==NaCl+H2O
现象：反应前、后天平指针指中央。
质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，这样的规律叫质量守恒定律。
备注：1、质量守恒定律只适用于解释化学变化，只适用于质量守恒。而不是体积，分子个数等其它方面的守恒；
2、在考虑反应前、后物质的质量总和时，要包括固、液、气三种状态的物质。
三、质量守恒定律的应用。
1、12克的二氧化碳在32克的氧气中完全燃烧，生成多少克的二氧化碳？
2、32克的硫与氧气充分反应，生成64克的二氧化硫，求有多少克的氧气参加反应？
3、小敏说用5克的水加热全部生成5克的水蒸气，该变化符合质量守恒定律。你认为呢？
四、质量守恒的原因。
化学反应的前、后，元素的种类没有改变，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，所以质量守恒。
五、化学反应的实质。
化学反应的过程就是原子重新组合成新物质的过程，新物质的性质不同于原物质的性质。
六、化学反应前后的5个不变，2个改变，1个可能改变。
1、元素的种类不变。
宏观
2、物质的总质量不变。
5个不变
1、原子的种类不变。
微观
2、原子的数目不变。
3、原子的质量不变。
1、宏观：物质种类一定改变。
2个改变
2、微观：分子种类一定改变。
1个可能改变：分子的个数可能改变。
【板书设计】
单元2 质量守恒定律
一、化学变化中的元素与原子。
二、质量守恒定律的内容。
质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，这样的规律叫质量守恒定律。
三、质量守恒定律的应用。
1、12克的二氧化碳在32克的氧气中完全燃烧，生成多少克的二氧化碳？
2、32克的硫与氧气充分反应，生成64克的二氧化硫，求有多少克的氧气参加反应？
3、小敏说用5克的水加热全部生成5克的水蒸气，该变化符合质量守恒定律。你认为呢？
四、质量守恒的原因。
化学反应的前、后，元素的种类没有改变，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，所以质量守恒。
五、化学反应的实质。
化学反应的过程就是原子重新组合成新物质的过程，新物质的性质不同于原物质的性质。
六、化学反应前后的5个不变，2个改变，1个可能改变。
【课堂练习】
P129 “联系实际”
【课后练习】 P129——130 2、3、4、5单元1 化学使生活更美好
【学习目标】
1、理解物理变化和化学变化的概念。
2、掌握物理变化和化学变化的特征。
3、会判断某物质的变化是化学变化还是物理变化。
4、了解物质的物理性质和化学性质。
5、了解化学在生活中的存在、能列举一些生活中的化学物质。
6、了解化学对社会的促进作用、培养学生学习化学的情感。
【学习重难点】
1、掌握物理变化和化学变化的特征。
2、培养学生学习化学的积极性。
【学习时数】 3课时
第1课时
【学习过程】：
一、生活中处处有化学。
【提出问题】：列举生活中你所知道的化学物质。
【交流讨论】：（略）
【师生点评】：（略）
二、化学促进社会发展。
【提出问题】：化学是怎样促进社会发展的？
【交流讨论】：（略）
【师生点评】：（略）
【提出问题】：化学促进祖国在物质文明和精神文明方面发展，你打算怎样学好化学？
【交流讨论】：（略）
【师生点评】：（略）
三、化学是一门研究物质的基础学科
【提出问题】：化学是一门研究物质的什么内容的基础学科
【交流讨论】：（略）
【师生点评】：（略）
【板书设计】
生活中处处有化学。
二、化学促进社会发展。
三、化学是一门研究物质的基础学科
【练习】：1、复习本节课的内容。
2、预习“物理变化和化学变化”
第2课时
四、物理变化和化学变化
1、物理变化和化学变化的概念。
【提出问题】：
课本P2 “生活启示”有何特点？
【交流讨论】：（略）
【师生小结】：（略）
【提出问题】：
物理变化和化学变化的本质是什么？
【学生讨论】：（略）
【师生点评】：
2、化学变化和物理变化的特征：
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
3、化学变化中常伴随发生的现象。
【观察思考】：
观察实验1、2
【交流讨论】：
请找出上面两个实验的异、同点？
【学生交流讨论】：（略）
【师生评价】：P3填表
【提出问题】：
化学变化中常伴随发生的现象有哪些？
【交流讨论】：（略）
【师生评价】：（P3 最后一段）
4、化学变化和物理变化的关系。
【提出问题】：
化学变化和物理变化有何关系？
【交流讨论】：（略）
【师生点评】：
物质在发生物理变化的过程中不发生化学变化，但物质在发生化学变化的过程中一定伴随着物理变化的发生。
【练习】：每小组各列举2个物理变化和化学变化的例子。
【板书设计】
第2课时
四、物理变化和化学变化
1、物理变化和化学变化的概念。
2、化学变化和物理变化的特征：
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
3、化学变化中常伴随发生的现象。
4、化学变化和物理变化的关系。
物质在发生物理变化的过程中不发生化学变化，但物质在发生化学变化的过程中一定伴随着物理变化的发生。单元2 碳及其化合物
第1课时 碳的几种单质
【知识教学点】
碳的单质(金刚石、石墨、无定形碳)。
【重、难、疑点解决办法】
1.重点：金刚石、石墨的物理性质及用途。
2.难点：金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。
3.疑点：碳和炭的区别是什么，
4.解决办法
(1)通过学生阅读教材、教师演示试验、学生动手实验等多种形式，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石、石墨的物理性质和用途，并理解木炭的吸附性。
(2)教师运用形象的比喻，帮助学生理解金刚石和石墨在物理性质上存在差异的原因。
【教学步骤】
一、明确目标
1.了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质和用途。
2.理解金刚石、石墨由同种元素组成但物理性质不同的原因。
3.木炭具有吸附能力的原因。
二、整体感知
本章主要是较为全面、完整地学习碳及其化合物的知识，内容包括物质的组成、结构、性质、制法、用途和鉴别等方面。从学习研究物质的角度看，本章具有典型性；从本章在全书中的地位看，具有承上启下的作用，占有重要的地位。
本节主要讲金刚石、石墨的物理性质和用途，并以木炭为例简介了无定形碳。通过对碳单质的学习，掌握固态非金属单质所特有的一些物理性质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系，这是学好本章内容的基础。
【教学过程】
【新课引入】：前面我们学习了氧气和氢气两种气态非金属单质，从这单元开始学习碳及其化合物。首先学习碳的几种单质。
一、碳的单质：金刚石、石墨、足球烯( C60)和无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)。
二、金刚石和石墨。
【教师活动】：(1)演示玻璃刀裁玻璃。
(2)让学生阅读教材第92-93页，用列表法引导学生总结出金刚石的物理性质和用途。
【学生活动】：(1)阅读教材第92-93页，用列表法总结出石墨的物理性质和用途。
(2)学生用手摸铅笔芯粉末。
(3)石墨导电的实验。
【目的意图】：通过学生阅读教材，培养学生的自学能力；通过学生观察实验和自己动手实验，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石和石墨特有的一些物理性质。
1.物理性质及用途
金刚石 石墨
色、态 无色透明、正八面体状的固体 深灰色有金属而不透明的鳞片固体
硬度 最硬 最软的矿物之一——有滑腻感
熔点 很高 很高
导电性 无 良好
传热性 很差 良好
用途 ①装饰品②钻探机钻头③刻刀 ①铅笔芯②电极③高温润滑剂
【教师提问】：金刚石、石墨都是碳的单质，为什么在物理性质上存在巨大差异？
【教师活动】：采用比喻的方法，把碳原子比喻成建筑用的砖条，把金刚石、石墨比喻成用砖盖成的建筑物。指出两种“建筑物”外形不同，牢固程度也存在差异，并绘出简单的图形。通过形象的比喻，帮助学生理解“金刚石和石墨里碳原子的排列不同”这句关键词语。
2、物理性质存在很大差异的原因：碳原子排列不同。
3、一种元素可以形成多种不同的单质
三、足球烯（ C60 ）
【提出问题】：足球烯的结构、色泽、性质。
【学生自学】： （略）
【师生小结】：足球烯是由60个碳原子构成的分子，其结构是类似足球的三维空心球状结构；足球烯晶体有金属光泽，能抗辐射，耐高温，抗化学腐蚀。
【自 学】:“拓宽视野”
四、无定形碳
【讲 解】：木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的单质，它们通常称为无定形碳。下面我们主要以活性炭为例，学习它的物理性质和用途。
【学生活动】：探究活动4。
【提 问】：在实验中分别观察到什么现象？红色的颜料到什么地方去了？活性炭为什么具有吸附能力？
【教师活动】：引导学生从常见的木炭的结构特点方面进行思考，并解释活性木炭具有吸附能力的原因。
1.活性炭的物理性质
（1）灰黑色的多孔性固体。
（2）活性炭具有吸附能力（由于活性炭具有疏松多孔的结构，使它的表面积较大）。
【教师活动】：展示简易净水器，鼓励学生自己动手制作。
【目的意图】：培养学生学习化学的兴趣、动手实验的能力。
【交流讨论】：说一说木炭、焦炭、活性炭、炭黑的用途。
种 类 结 构 特 　性 用　　途
木　炭 灰黑色、多孔固体 可燃性、吸附性 做燃料，制火药，作食品和工业的吸附剂
活性炭 黑色、多孔性颗粒或粉末 强吸附性 净化水，用于防毒面具，作吸附剂、脱色剂
焦　炭 浅灰色，多孔固体，质地坚硬 还原性 冶炼金属，化工原料
炭　黑 非常细的黑色粉末 有滑腻感 黑色颜料，用作墨汁，橡胶填料
2. 活性炭、焦炭、炭黑的结构、性质和用途
【知识扩展】
碳和炭的区别：
碳：是指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。
炭：是指具体的物质。如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质
【板书设计】
第1课时 碳的几种单质
一、碳的单质：金刚石、石墨、足球烯( C60)和无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)。
二、金刚石和石墨。
1.物理性质及用途
2、物理性质存在很大差异的原因：碳原子排列不同。
3、一种元素可以形成多种不同的单质
三、足球烯（ C60 ）
四、无定形碳
1.活性炭的物理性质
（1）灰黑色的多孔性固体。
（2）活性炭具有吸附能力（由于活性炭具有疏松多孔的结构，使它的表面积较大）。
2. 活性炭、焦炭、炭黑的用途。
【课外练习】
复习本节课的内容
第2课时 单质碳的化学性质
【知识教学点】
单质碳的化学性质（稳定性，碳和氧气、氧化铜的化学反应）。
【重、难、疑点】
1.重点：单质碳的化学性质。
2.难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
3.疑点：怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？
【明确目标】
1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
2.了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。
3.掌握单质碳的可燃性和还原性。
4.初步了解化学变化的热理变化。
【整体感知】
本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固。通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。
【教学过程】
【复习提问】：1.碳的单质有哪几种？
2.金刚石、石墨有哪些物理性质？为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质？
【导入】：通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。但因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。
一.碳在常温下稳定、高温下活泼
【学生活动】：1.阅读教材第95页第1、2段。
2.举例说明碳在常温下稳定。
【讲 解】：随着沮度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。
二.碳的化学性质
1.碳跟氧气的反应（可燃性）
【复习提问】：木炭在氧气中燃烧的现象是什么？
【学生活动】：练习写出碳充分燃烧的化学表达式。
【讲 解】：在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。
C + O2 ----- CO2（碳充分燃烧）
C + O2 ----- CO（碳不充分燃烧）
2.碳跟某些氧化物的反应（还原性）
【演示实验】：用木炭还原氧化铜。
指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化？在反应中生成了什么物质？
【学生活动】：①在教师的指导下，认真观察实验，讨论井回答问题。
②练习写出这个反应的化学方程式。
【板书】：实验：C和CuO的反应
现象：（1）有红色固体生成；
（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
化学方程式：C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑（氧化还原反应）
【教师提问】：这个反应的条件是什么？它属于什么反应类型？
【讲解】：在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。反应类型为。
【教师提问】：在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低？
【讲解】：下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。
【板书】：C + CO2 ＝＝ 2CO
【讲解】：碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。
【小 结】：煤炉各层燃烧反应的表达式：（略）
小结：碳和氢气的化学性质比较
碳（C） 氢气（H2）
常温下 化学性质稳定 化学性质稳定
可燃性 C + O2 ＝＝ CO22C + O2 ＝＝ 2CO 2H2 + O2 ＝＝ H2O
还原性 C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑C + CO2 ＝＝ 2CO H2 + CuO ＝＝ Cu + H2O
【板书设计】
第2课时 单质碳的化学性质
一.碳在常温下稳定、高温下活泼
二.碳的化学性质
1.碳跟氧气的反应（可燃性）
C + O2 ----- CO2（碳充分燃烧）
C + O2 ----- CO（碳不充分燃烧）
2.碳跟某些氧化物的反应（还原性）
化学方程式：C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑（氧化还原反应）
【小 结】：煤炉各层燃烧反应的表达式：（略）
小结：碳和氢气的化学性质比较
碳（C） 氢气（H2）
常温下 化学性质稳定 化学性质稳定
可燃性 C + O2 ＝＝ CO22C + O2 ＝＝ 2CO 2H2 + O2 ＝＝ H2O
还原性 C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑C + CO2 ＝＝ 2CO H2 + CuO ＝＝ Cu + H2O
【练习】
复习本节课的内容、预习二氧化碳
第3课时 二氧化碳的性质
【知识教学点】
1.二氧化碳的物理性质。
2.二氧化碳的用途。
3.二氧化碳的化学性质。
4.灭火和灭火器简介。
【重、难、疑点】
1.重点：二氧化碳与水、石灰水的反应。
2.难点：二氧化碳的检验方法及相应的化学方程式。
3.疑点：当二氧化碳在空气中的含量超过1%时候，会对人体产生危害，可是为什么又说二氧化碳无毒？
【教学过程】
【教师提问】：在空气中二氧化碳只占0.03%，自然界中如果没有二氧化碳会怎样？
【学生活动】：阅读教材P99，简述二氧化碳对自然界中生命活动的重要性。
【教师活动】：(1)展示装有二氧化碳的集气瓶。
(2)讲解二氧化碳的物理性质。
一、二氧化碳的物理性质
【观察思考】：演示实验 ：出示一瓶二氧化碳
【提出问题】：通过实验，你看到什么现象，有何结论？
【自学、讨论】：P97 第3段
【师生点评】：
常温常压下是一种无色无味气体，密度1.977g/cm3，比空气大，能溶于水，20 ℃时每1体积水可溶1体积二氧化碳。液体二氧化碳在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，干冰升华吸收热量，作低温致冷剂。
注意：“干冰”是指固体二氧化碳。
二氧化碳和氧气的物理性质比较：
二氧化碳 氧气
色、味、态 无色、无味的气体 无色、无味的气体
密度 比空气大 比空气略大
溶解性 能溶于水 不易溶于水
二、二氧化碳的化学性质。
【观察思考】：演示实验2
【提出问题】：为什么下层的蜡烛先熄灭？说明了什么问题？
【学生活动】：观察实验现象，讨论教师提出的问题。
【师生小结】：
1、既不能燃烧，也不支持燃烧（二氧化碳的密度比空气大）
2、二氧化碳与水的反应
【观察思考】：演示实验3、4
【提出问题】：紫色的石蕊试液为什么变红？加热红色石蕊试液右边紫色，说明什么问题？
【学生活动】：①观察实验现象，解释实验现象产生的原因。
②判断“二氧化碳能使紫色的石蕊变成红色’这句话是否正确。
【师生小结】：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红。 碳酸不稳定，易分解成二氧化碳气体和水。
CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊试液变红色)
H2CO3 === CO2↑ + H2O (碳酸不稳定)
3、二氧化碳与石灰水的反应
【学生活动】：实验5
向澄清的石灰水中吹入二氧化碳，观察实验现象。
【教师活动]：写出二氧化碳跟氢氧化钙反应的化学方程式，指出这个反应也是鉴定二氧化碳气体的重要反应。
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O(用来鉴别CO2)
目的意图：使学生了解CO2和Ca(OH)2的化学反应及其在实际生活中的具体运用，使理论紧密联系实际。
三、二氧化碳的用途
【提出问题】：二氧化碳有何用途？
【学生自学讨论】：P97 最后两段 P99、 P100“交流讨论”
【师生小结】
1.灭火(Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑)
2.做工业原料
3.“干冰”可做人工降雨、舞台效果
4.做碳酸饮料
四、二氧化碳的危害
【学生讨论】：二氧化碳对自然界的生命话动很重要，而且还有很多用途，是不是在自然界中越多越好？
【学生自学讨论】： 1
阅读教材第100-101页，思考并回答下列问题：
①二氧化碳是否有毒？
②在进入深井或深洞的底部时，应先采取怎样的措施来保证安全？
【讲解】：二氧化碳对自然界的生命活动很重要。人体的血液中也需要适量的二氧化碳，以促使呼吸器官的正常工作，如缺少二氧化碳，则呼吸作用就会减弱，以至停止；但如果吸入多量的二氧化碳，则又会妨碍血液中的二氧化碳排出，使新陈代谢不能正常进行。所以当空气的二氧化碳超过1%时，对人有害处，达到10%时，会致人死亡。但是这不能说明二氧化碳有毒。
所以，在进入菜窖、溶洞时，要做灯火实验，检验二氧化碳的含量。
【师生小结】
造成温室效应。
2、当空气的二氧化碳超过1%时，对人有害处，达到10%时，会致人死亡。但是这不能说明二氧化碳有毒。
【板书设计】 第3课时 二氧化碳的性质
一、二氧化碳的物理性质
二、二氧化碳的化学性质。
1、既不能燃烧，也不支持燃烧（二氧化碳的密度比空气大）
2、二氧化碳与水的反应
CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊试液变红色)
H2CO3 === CO2↑ + H2O (碳酸不稳定)
3、二氧化碳与石灰水的反应
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O(用来鉴别CO2)
三、二氧化碳的用途
1.灭火(Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑)
2.做工业原料
3.“干冰”可做人工降雨、舞台效果
4.做碳酸饮料
四、二氧化碳的危害
【练习】：P105-106 1-7
第4课时 二氧化碳的实验室制法
【知识教学点】
二氧化碳的实验室制法。
【重、难、疑点】
1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验 室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？
【教学过程】
【复习提问】：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？
(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？
【学生讨论】：（略）
【师生小结】：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
【教师活动】：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
【提问】：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？
(2)如何检验H2和O2？
【学生活动】：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。
【总结板书】：实验室制取气体的思路和方法是：
1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。
3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。
【讲解】：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。
一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理
【学生活动】：阅读教材第98页。
【板书】：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸
2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
【学生活动】：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成Na2CO3？
【演示实验】：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。
【讲解】：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。
【演示试验】：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。
【学生活动】：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。
【提 问】：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？
二、实验室制取二氧化碳的装置
1.装置：同制取氢气的装置相似。
【讲 解】：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。
【提 问】：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？
2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。
【实验】：实验室制取二氧化碳。
【提问】：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？
(2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？
三、二氧化碳的检验方法
1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。
2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。
【实验】：“探究活动”：实验室制取CO2。
四、石灰石、大理石 【学生自学】：P102
1. 石灰石、大理石主要成分是碳酸钙(CaCO3)
2.高温易分解：CaCO3 ==== CaO + CO2↑
3.用途：用作建筑材料
【学生活动】：阅读教材104页“拓宽视野”，总结溶洞的形成的原因。
CaCO3 + H2O + CO2 ==== Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 ==== CaCO3 + H2O + CO2
【板书设计】
第4课时 二氧化碳的实验室制法
一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理
1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸
2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
二、实验室制取二氧化碳的装置
1.装置：同制取氢气的装置相似。
2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。
三、二氧化碳的检验方法
1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。
2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。
四、石灰石、大理石
石灰石、大理石主要成分是碳酸钙(CaCO3)
【布置作业】
列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。
第5课时 一氧化碳
【知识教学点】
1.一氧化碳的物理性质和化学性质。
2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。
【重、难、疑点】
1.重点：一氧化碳的化学性质。
2.难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。
3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？
【教学过程】
[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。
[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。
一、一氧化碳的性质和用途
1.物理性质（与CO2相比较）
[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢？
[学生活动]：阅读教材P95第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质
色、味、态 密度 溶解性
CO 无色无味的气体 比空气略小 难溶于水
CO2 无色无味的气体 比空气大 能溶于水
2.化学性质
(1)一氧化碳的可燃性
[教师活动]：“欣赏课件”。
[学生活动]：(1)观察火焰颜色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。
(2)根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。
[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。
[提问]：(1)如何用化学方法区别CO和H2？
(2)如何用化学方法区别CO和CO2？
[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。
[目的意图]：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。
(2)一氧化碳的还原性。
[教师活动]：讲解演示实验5—11。
[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。
[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。
[板书]： CO H2 C
可燃性 2CO + O2 == 2CO2蓝色火焰 2H2 + O2 == 2H2O淡蓝色火焰 C + O2 == CO2
还原性 CO+CuO==Cu+CO2 H2+CuO==Cu+H2O C+2CuO==Cu+CO2
3.一氧化碳的用途
[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？
[学生活动]：总结出一氧化碳的用途。
（1）气体燃料
（2）冶炼金属：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
二、一氧化碳的毒性
【学生活动】：阅读教材第96页第二段，理解CO中毒的生理过程。
【教师活动】：在学生讨论的基础上进行总结。
三、一氧化碳对空气的污染
【学生讨论】：讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染？
产生：
大气中的CO主要来源是内燃机排气，其次是锅炉中化石燃料的燃烧。 CO是含碳燃料燃烧过程中生成的一种中间产物，最初存在于燃料中的所有碳都将形成CO。
预防：
　防止一氧化碳中毒，一是要使碳（或含碳物质）充分燃烧，少产生或不产生一氧化碳；二是要注意空气的流通，经常换气。
　　二氧化碳也会使人窒息死亡，但二氧化碳本身没有毒性，主要原因是它隔绝或冲淡了空气中的氧气，使人如同坠入二氧化碳的“河里”而“淹死”．虽然两者都可以使人死亡，前者是化学性质，后者是物理性质。
　　由于一氧化碳的毒性，收集一氧化碳气体时，只能用排水集气法，不能用排空气法．做一氧化碳性质的实验时，不能把尾气直接排放到空气中，需将尾气点燃变成二氧化碳排放到空气中。
解毒：
如果吸入少量的CO造成中毒，应该吸入大量新鲜空气或者进行人工呼吸。医疗上可以通过向血液里注射亚甲基蓝进行解毒，因为CO与亚甲基蓝的键合比碳氧血红蛋白更牢固，从而有利于CO转向亚甲基蓝而释放出血红蛋白，恢复正常呼吸作用。
【讲解】：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。
【板书设计】
第5课时 一氧化碳
一、一氧化碳的性质和用途
1.物理性质（与CO2相比较）
2.化学性质
(1)一氧化碳的可燃性
(2)一氧化碳的还原性。
3.一氧化碳的用途
[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？
[学生活动]：总结出一氧化碳的用途。
（1）气体燃料
（2）冶炼金属：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
二、一氧化碳的毒性
三、一氧化碳对空气的污染
【作业布置】
　1．列表比较CO和CO2物理性质的异同点：
　　
2.单元1 物质的溶解过程
【学习目标】
1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.认识溶解过程的吸热、放热现象，溶液形成后液体性质的改变。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.能进行溶质质量分数的简单计算。
【学习重点】配制一定溶质质量分数的溶液；溶质质量分数的简单计算
【学习难点】溶质质量分数的简单计算
【教学手段】实验探究，观察总结
【教学课时】 5课时
第1课时
一、物质的分散。
1、溶液
【演示实验】：“观察思考”
【提出问题】：不同的物质在水中溶解的现象相同吗？
【思考、讨论】：“略”
【学生点评】：“分析与归纳”
【提出问题】：什么是溶解，什么是溶液？溶液的组成是怎样的？
【学生自学】：P143 第1、2、3段
【师生小结】：
（1）.溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程。
（2）.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，这种混合物就叫溶液。
（3）. 溶液的组成：
溶质：在溶液里，被溶解的物质叫溶质。
溶剂：在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂。水是常用的溶剂。
m（溶液）== m（溶质）+ m(溶剂)
（4）.溶液的特征：
①、均一性：溶液中任意一部分所含的溶质的量相同，性质相同。
②、稳定性：在外界条件（如温度、压强）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
备注 ：（1）、溶液一定是均一、稳定的液体，但均一、稳定的液体不一定是溶液。如水是均一、稳定的液体，是纯净物中的化合物，不是混合物中的溶液。
（2）、溶液有的有颜色，有的没有颜色。
2、悬浊液。
（1）、概念：固体的小颗粒分散到液体里，形成的不均一、步稳定的混合物，叫悬浊液。
（2）、特征：不均一、不稳定。
3、乳浊液.
（1）、概念：液体的小液滴分散到另一种液体里而形成的不均一、不稳定的混合物，叫乳浊液。
（2）、特征：不均一不稳定。
二、物质的分类。
纯净物
物质
混合物 悬浊液
乳浊液
【尝试练习】：
1.列举你所知的溶液，并指明溶质、溶剂。
无色溶液：
有色溶液：
2.下列液体中,属于溶液的是: （ ）
A.蒸馏水 B.食盐水
C.牛奶 D.波尔多液
3.请你试着用溶液形成的特点来解释：在寒冷的冬天，气温到了零度，河流、淡水湖泊都结了冰，但是大海为什么不结冰？
4.将氯酸钾和二氧化锰混合后充分加热,所得固体物质冷却后与足量水混合,静置过滤,所得溶液中所含溶质是: （ ）
A.二氧化锰 B.氯化钾
C.氯酸钾 D.前三都是
5.下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ）
A.硝酸铵 B.蔗糖
C.氯化钠 D.浓硫酸
【板书设计】
单元1 物质的溶解过程
第1课时
一、物质的分散。
1、溶液
（1）.溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程。
（2）.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，这种混合物就叫溶液。
（3）. 溶液的组成：
（4）.溶液的特征：
①、均一性：溶液中任意一部分所含的溶质的量相同，性质相同。
②、稳定性：在外界条件（如温度、压强）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
2、悬浊液。
（1）、概念：固体的小颗粒分散到液体里，形成的不均一、步稳定的混合物，叫悬浊液。
（2）、特征：不均一、不稳定。
3、乳浊液.
（1）、概念：液体的小液滴分散到另一种液体里而形成的不均一、不稳定的混合物，叫乳浊液。
（2）、特征：不均一不稳定。
二、物质的分类。
【课外练习】
复习本节课内容
第2课时
【复习提问】
1、溶液的概念、特征。
2、乳浊液、悬浊液的概念、特征。
【学习新知】
三、物质的溶解-----溶液的性质。
【提出问题】：物质在溶解的过程中伴随哪些现象？物质溶于水形成的溶液其性质和水的性质相同吗？
【思考讨论】：（略）
【演示实验】：“观察思考“
【师生点评】：
物质溶于水的过程，带来的变化：
1.溶液温度的变化：
① 温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水，会使溶液温度升高；
② 温度显著降低，如硝酸铵、氯化铵等溶于水，会使溶液温度降低（含铵根离子的物质溶于水时，溶液的温度降低。）；
③ 温度变化不大（不变），如食盐、葡萄糖等溶于水，使溶液温度基本不变
2.沸点升高，凝固点降低。如酱油、醋、白酒等不像水那样容易结冰；沸点比沸水的温度更高。
3.导电性的改变。如电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠，能提高水的电解速率。
备注：有机物能溶于水，但由于没有自由移动的离子，所以有机物的溶液不导电。
4.颜色的改变。如水为无色，无水硫酸铜为白色，混合在一起，溶液显蓝色。
5.密度的改变。
四、溶质的质量分数。
【出示尝试题】：通过自学讨论，请你理解加点数字的意义
生活中常见标签如下，理解加点数字的意义。
葡萄糖溶液（5%）规格：500 mL
硝酸铵（NH4NO3）净重50 kg含氮量：34.3%xxx化学工业公司
标签上的含氮量与化学式中氮的质量分数有什么不同？
2.继续理解：在农业科研上，有时用10%～20%的氯化钠溶液来选种，在医疗上用0.9%的生理盐水打点滴。
3.什么叫溶质质量分数？如何表示
【师生点评】：
（一）、溶质质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量的比值，叫溶质的质量分数。
2.表达式：
溶质的质量分数== × 100%
（二）、有关溶质质量分数的计算
例题：要配制无土栽培番茄的营养液，4.0%的硝酸钾溶液1 000 g要如何配制？
【尝试练习】：（略）
【师生点评】
解：溶质硝酸钾的质量=1 000×4.0％＝40（g）
溶剂水的质量＝1 000－40＝960（g）
答：要配制无土栽培番茄的营养液，4.0%的硝酸钾溶液1 000 g，需要溶质硝酸钾的质量40 g，溶剂水的质量960 g。
【再次尝试练习】：
1.农业生产中，通常采用溶质质量分数为5%的食盐水来选种。现要配制这样的食盐水1 000kg，需要多少食盐
2.现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，若要将其溶质重量分数提高到20%，应蒸发掉多少克水或加入多少克葡萄糖？
3.钠元素在人体可起调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用，若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）
(1)每位成人每天正常摄入食盐的质量约5g，试计算每人每天摄入的钠元素的质量。
(2)某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理食盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7g，问每天需输入生理盐水多少mL
【板书设计】
单元1 物质的溶解过程
第2课时
三、物质的溶解-----溶液的性质。
物质溶于水的过程，带来的变化：
1.温度的变化：
① 温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水，会使溶液温度升高；
② 温度显著降低，如硝酸铵、氯化铵等溶于水，会使溶液温度降低（含铵根离子的物质溶于水时，溶液的温度降低。）；
③ 温度变化不大（不变），如食盐、葡萄糖等溶于水，使溶液温度基本不变
2.沸点升高，凝固点降低。如酱油、醋、白酒等不像水那样容易结冰；沸点比沸水的温度更高。
3.导电性的改变。如电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠，能提高水的电解速率。
4.颜色的改变。如水为无色，无水硫酸铜为白色，混合在一起，溶液显蓝色。
5.密度的改变。
四、溶质的质量分数。
（一）、溶质质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量的比值，叫溶质的质量分数。
2.表达式：
溶质的质量分数== × 100%
（二）、有关溶质质量分数的计算
【课外练习】：
P150 3、4、5
第3课时
【复习提问】
1、溶液的组成和特征是怎样的？
2、溶质质量分数的表达式。
【学习新知】
五、一定溶质质量分数溶液的配制。
【尝试练习】
医疗上常需8%的硫酸铜溶液来配制检验糖尿病的药剂，现需要8%的硫酸铜溶液50 g，请你现在为医生配制该溶液。
【学生自主探究】：
自学课本P149，自拟实验步骤，选择仪器，进行实验。实验中记录各步骤、现象及注意事项。
1.计算：
2.称量：仪器选择 ，称量注意
3.溶解：将 水 放入 硫酸铜 中，你考虑全部放完吗？为什么？ 不能一下子全部放完。应逐渐加入水，观察硫酸铜溶于水时的变化 。
两物接触时，你发现 白色的硫酸铜粉末逐渐变为蓝色 ，随着加入水的量的增多，蓝色的粉末又逐渐变为蓝色的溶液 ，你的解释是白色的无水硫酸铜与水反应，生成蓝色的五水硫酸铜晶体， 五水硫酸铜晶体溶于水得到蓝色的硫酸铜溶液 。为使溶解速度加快，你的做法是 用玻璃棒搅拌 。最后，你得到 溶质质量分数8%为的硫酸铜 溶液。
硫酸铜溶液 质量分数为8%
4.将溶液转移到指定瓶中，如何做 将烧杯中的溶液转移到试剂瓶中 。用到 玻璃棒 仪器。为保证溶液的质量分数为8%，你注意到： 转移时试剂瓶中不能留有清洗试剂瓶的水，转移完毕，清洗烧杯的水不能倒入试剂瓶中 。
最后所贴的标签是这样写的：
【尝试练习】
1.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( )
A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
2.下列实验操作，能达到预期目的的是： （ ）
①用托盘天平称取5.6 gCuO粉末 ②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液
③将50 g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25 g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸④用10mL量筒量取8.2mL水
A①④ B①②④ C①③④ D②③
3.配制一定溶质质量分数的某溶液若干克，用到下列仪器中必不可少的一组是： （ ）
A.烧杯、量筒、玻璃棒、滴管 B.烧杯、量筒、玻璃棒、天平
C.烧杯、玻璃棒、天平、药匙 D.量筒、烧杯、天平、药匙
【板书设计】
单元1 物质的溶解过程
第3课时
五、一定溶质质量分数溶液的配制。
1.仪器的使用
2.溶液的配制方法：计算、称量、溶解、转移。
第4课时 单元1 练习课
【练习目标】
提高学生对水的组成的理解。
2、增强学生的水资源的环保意识。
3、提高学生对溶液的理解，培养学生配制一定溶质质量分数溶液的能力。
【练习重难点】
1、水的组成和对水资源的保护。
2、配制一定溶质质量分数的溶液。
【练习过程】
一、单元1 练习。
【学生自主、合作完成】：“略”
【师生点评】：
1、D 解析：能分解，说明有新物质生成，是化学性质。
2、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒、漏斗、
3、（1）、A是氧气 B是氢气
（2）、1︰2
（3）、加肥皂水搅拌。
4、（1）、过滤
（2）、加木炭这杯水没有臭味
（3）、节约用水 循环利用
5、（各组代表点评）
二、“同步检测” 练习
1、C 蒸馏水属于纯净物
2、C 溶液的特征是均一、稳定、透明
3、（1）、石灰水：溶质是氢氧化钙，溶剂是水
（2）、碘酒 ：溶质是碘，溶剂是酒
（3）、食盐水：溶质是氯化钠，溶剂是水
（4）、通入了氧气的水:溶质是氧气，溶剂是水
4、（1）、因为菜汤是溶液，溶液的沸点比水的沸点高。所以沸腾的水的温度比水的温度高。
（2）、酱油是溶液，酱油的凝固点比水的凝固点低。所以水结冰而酱油不易结冰。
（3）、因为汗水是溶液，具有导电性。
5、因为冰敷，使扭伤处的温度降低，从而降低了血液的流动速度。使用的药品是硝酸铵和水。硝酸铵溶于水使溶液的温度降低。
6、解：m（氯化钠）== 1000Kg×15%
== 150g
答：“略”
7、解：设蒸发Xg的水或加入Yg葡萄糖。
M( 原油溶质)== 100×10% === 10g
（1）、 ×10% == 20% （2）、×10% == 20%
X==95g Y== 190g
答：（略）
第5课时 溶液稀释的有关计算
【学习目标】
1、 掌握用水稀释浓溶液的计算。
2、掌握用稀溶液稀释浓溶液的计算。
3、提高学生溶液计算的能力。
【学习重难点】
1、用水稀释浓溶液，稀释前后溶质的质量不变的理解。
2、用稀溶液稀释浓溶液后各种量的变化。
【学习过程】
一、用水稀释浓溶液。
要点：稀释前、后溶液中溶质的质量不变。
即 ：稀释前溶液中的溶质质量==== 稀释后溶液中溶质的质量
【尝试练习】
例1：现有50g20%的氯化钠溶液，将其稀释成10%氯化钠溶液，需加水多少克？
【师生点评】
解：设加水Xg。
根据稀释前溶液中的溶质质量==== 稀释后溶液中溶质的质量，列式为：
50g × 20% ===== （50g + Xg）×10%
X ==== 50g
答：（略）
【巩固练习】
现有溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液150g，将其稀释成溶质质量分数为25%的稀硫酸，应加水多少克？
二、用稀溶液稀释浓溶液。
要点：m（稀溶质） + m（浓溶质）=== m（稀释后溶质）
【尝试练习】
例2：将50g溶质质量分数为75%的氯化钠溶液和50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液相混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。
【师生点评】
解： 50g × 75% == 37.5g 50g × 20% === 10g
× 100% ==== 47.5%
答：：（略）
【巩固练习】
将100g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液与80g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液相混合，求混合后所得溶液中溶质的质量分数。
溶 液单元3 物质溶解性的改变
一、温度对固体物质溶解度的影响溶解度。
影响固体物质溶解度的因素主要是温度。
二、气体溶解度
1、气体溶解度的概念
2、气体溶解度的意义
3、影响气体物质溶解度的因素：①温度——随温度的升高而减小；②压强——随压强的增大而增大。
三、物质溶解性的改变。
1、通过改变溶液温度的方法改变物质的溶解度。
2、利用非水溶剂的方法来改变物质的溶解度。
四、乳化剂。
1、概念：能促使两种互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
2、乳化剂所起的作用较乳化作用。
【课外练习】
P163 3、4、5
【复习目标】
1. 进一步认识溶解过程的吸热、放热现象，溶液形成后液体性质的改变。
2.进一步掌握配制一定溶质质量分数的溶液。
3.巩固溶质质量分数的简单计算。
4.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。
【复习重点】配制一定溶质质量分数的溶液；溶质质量分数的简单计算
【复习难点】溶质质量分数的简单计算
【复习时数】 2课时
第1课时
【复习过程】
一、物质的分散。
1、溶液
（1）.溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程。
（2）.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，这种混合物就叫溶液。
（3）. 溶液的组成：
（4）.溶液的特征：
2、悬浊液。
（1）、概念：固体的小颗粒分散到液体里，形成的不均一、步稳定的混合物，叫悬浊液。
（2）、特征：不均一、不稳定。
3、乳浊液.
（1）、概念：液体的小液滴分散到另一种液体里而形成的不均一、不稳定的混合物，叫乳浊液。
（2）、特征：不均一不稳定。
二、物质的分类。
三、物质的溶解-----溶液的性质。
物质溶于水的过程，带来的变化：
1.温度的变化。
2.沸点升高，凝固点降低。如酱油、醋、白酒等不像水那样容易结冰；沸点比沸水的温度更高。
3.导电性的改变。如电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠，能提高水的电解速率。
4.颜色的改变。如水为无色，无水硫酸铜为白色，混合在一起，溶液显蓝色。
5.密度的改变。
四、溶质的质量分数。
（一）、溶质质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量的比值，叫溶质的质量分数。
2.表达式：
溶质的质量分数== × 100%
（二）、有关溶质质量分数的计算
五、一定溶质质量分数溶液的配制。
1.仪器的使用
2.溶液的配制方法：计算、称量、溶解、转移。
【练习】：P165 1——5
第2课时
【复习提问】：
1、溶液的特征是什么？
2、溶质质量分数的计算公式。
【复习过程】
一、溶解性。
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，称为溶解性。
2、影响固体物质溶解性的因素：
（1）、溶质和溶剂本身的性质。
（2）、温度的高低。
二、饱和溶液和不饱和溶液。
1、概念：
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
饱和溶液和不饱
和溶液之间的转化：
三、溶解度。
1、溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。用“S”表示）。
2、溶解度的四要素。
3、影响固体物质溶解度的因素：
4、在室温（20℃）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。
5、有关溶解度的计算公式。
四、溶解度。
1、溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。用“S”表示）。
2、溶解度的四要素。
3、影响固体物质溶解度的因素：
4、在室温（20℃）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。
5、有关溶解度的计算公式。
五、溶质的析出——混合物分离的方法。
1.结晶
原理：物质的溶解度受温度影响大
方法：冷却热饱和溶液
2.蒸发
原理：物质的溶解度受温度影响变化不大
方法：蒸发溶剂
3．混合物分离的方法.
过滤：将不溶于液体的固体与液体分离。
分离混合物 冷却热饱和溶液法：将溶解度受温度影响较大的物质与液体分离。
结晶
蒸发溶剂法：将溶解度受温度影响较小的物质与液体分离。
六、温度对固体物质溶解度的影响溶解度。
影响固体物质溶解度的因素主要是温度。
七、气体溶解度
1、气体溶解度的概念
2、气体溶解度的意义
3、影响气体物质溶解度的因素：①温度——随温度的升高而减小；②压强——随压强的增大而增大。
八、物质溶解性的改变。
1、通过改变溶液温度的方法改变物质的溶解度。
2、利用非水溶剂的方法来改变物质的溶解度。
九、乳化剂。
1、概念：能促使两种互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
2、乳化剂所起的作用较乳化作用。
【练习】
P166 6——9
①加溶质、②蒸发溶剂、③降温
①加溶剂、②升温
不饱和溶液
饱和溶液单元2 组成物质的元素
【学习目标】
1、理解元素符号的意义。
2、熟记常见元素名称及符号。
3、理解化合物、氧化物、单质的概念。
4、了解自然界中各元素的含量。
5、培养学自主学习的能力。
【学习重难点】
1、元素符号的意义。
2、熟记常见元素名称及符号。
【学习时数】 2课时
第1课时
【复习提问】
构成物质的微观粒子有哪些？
【学习新知】
一、元素。
【提出问题】：我们生活中的各种不同的物质是由什么组成的？
【学生自学、讨论】：P62
【学生自评】：不同的物质是由元素组成的
【提出问题】：什么是元素和原子序数？
【学生自学】：“拓宽视野”
1、元素的概念：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。是宏观的概念。
【提出问题】：元素的种类由什么因素决定？元素的性质由什么因素决定？
【学生讨论】：(略)
【师生小结】：
（1）、元素的种类由核电荷数即质子数决定。
（2）、元素的性质由元素原子的最外层电子数决定。
【提出问题】：现在我们知道，物质是由元素组成的，这和前面学习的“物质是由微观的粒子：分子、原子和离子构成的”是否相矛盾？
【思考、讨论】：“略”
【师生点评】：不矛盾。物质的形成从微观和宏观两个方面来阐述。微观方面，物质是由分子、原子和离子三种粒子构成。宏观方面，物质是由元素组成的。
2、物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。
【尝试练习】
水（H2O）是由 组成的
水分子是由 构成的
一个水分子（H2O）是由 构成的
3、元素符号。
（1）、表示方法。
（2）、书写规则：
①、只用一个字母来表示的元素符号要大写；
②、用两个字母来表示的元素符号应“左大右小”。
如：Mg、Ca、Na等
4、元素的分类。
【尝试练习】
P64 “交流讨论”
金属元素
元素 稀有气体元素
非金属元素
5、元素符号的意义。
①、表示一种元素。如“Mg”表示镁元素。
②、表示一个原子。如“Mg”表示一个镁原子。
备注：1、对于金属元素、稀有气体元素、固体非金属单质（如碳、磷、硫、硅）这三类元素符号来说，元素符号的意义还表示一种物质。如“Mg”表示镁这种物质；“S”表示硫这种物质。
2、在元素符号前面加上数字，则只表示原子个数。如“3 Mg”表示3个镁原子。
3、元素只讲种类不讲个数；分子、原子既讲种类又讲个数。
【练习】
说出下列符号的意义
（1）、C (2)、 Fe (3)、O （4）、 N （5）、Ne（6）、5Fe（7）、H （8）、3H
【课后练习】
熟记22种常见的元素符号和名称。（P63 表3-3）
【板书设计】
单元2 组成物质的元素
第1课时
一、元素。
1、元素的概念：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。是宏观的概念。
【小结】：
（1）、元素的种类由核电荷数即质子数决定。
（2）、元素的性质由元素原子的最外层电子数决定。
2、物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。
3、元素符号。
（1）、表示方法。
（2）、书写规则：
①、只用一个字母来表示的元素符号要大写；
②、用两个字母来表示的元素符号应“左大右小”。
如：Mg、Ca、Na等
4、元素的分类。
金属元素
元素 稀有气体元素
非金属元素
5、元素符号的意义。
①、表示一种元素。如“Mg”表示镁元素。
②、表示一个原子。如“Mg”表示一个镁原子。
【练习】
1. 人体中含量最多的元素是 （ ）
A.碳元素 B.水 C.氢元素 D.氧元素
2. 地壳中含量最多的金属元素是 （ ）
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
3. 下列符号书写错误的是 （ ）
Ａ.Mn（锰） B.Cu（铜） C.Ne（钠） D.Al（铝）
4. 下列各组元素，其符号大写字母相同的一组是 （ ）
A.钡、钙、钠 B.氯、钙、铜 C.镁、银、锰 D.铝、氯、钠
5. 用元素符号表示：
氧元素 1个氧原子 6个氧原子
铜元素 10个铜原子 m个铜原子
6. .将下表内错误的元素符号或名称加以改正：
元素名称 元素符号 改正 元素名称 元素符号 改正
炭 C 钙 CA
钠 NA 铝 aL
镁 mg 锰 MN
贡 Hg 铁 FE
第2课时
【复习提问】
1、元素的分类。
2、元素符号的书写规则及意义。
3、什么是纯净物和混合物。
【学习新知】
二、单质、化合物。
1、单质、化合物、氧化物的概念。
【提出问题】：观察下列3组物质，它们在元素的组成上各有何特点？
A、S、Fe、Cu、Si、Mg
B、S02、CO、 CO2 、H2O
C、Mg(OH)2 、CaCO3、 CuSO4 、NaCl
【交流讨论】：（略）
【师生点评】：
（1）、单质：只由一种元素组成的纯净物。
（2）、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
2、单质、化合物、氧化物的区别和联系。
单质 化合物 氧化物
区别 只由一种元素组成。 由两种或两种以上的元素组成。 只由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。
联系 1、都是纯净物；2、氧化物是化合物里的一种。
3、物质的分类。
单质
纯净物
化合物：氧化物等
【尝试联系】：“交流讨论”
三、自然界中各元素的含量。
【提出问题】：自然界中各元素的含量是怎样的？
【学生自学、讨论】：P67-69
【师生点评】：
1、地壳中各元素的含量.
2、海水中各元素的含量。
3、生物体中各元素的含量。
四、门捷列夫和元素周期表。
【自学】：“拓宽视野”P66、P182
1、门捷列夫（人物简介）.(学生自学)
2、元素周期表。
（1）、元素周期表共有 个横行， 个纵行。每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做
一族（8、9、10三纵行为一族），共 族。
（2）、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。
（3）、每一周期（除第一周期外）开头为金属元素，靠近尾部为非金属元素，结尾的是稀有气体。
【请你尝试】
1.纯净的水是 （ ）
A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.混合物
2.地壳中含量最多的金属元素是 （ ）
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
3.属于非金属单质的是 （ ）
A.空气 B.铁 C.水 D.碳
4.下列各组物质中，前者是氧化物，后者是单质的是 （ ）
Ａ．铁粉、硫粉 B.水银、氧化汞 C.水蒸气、冰 D.二氧化硫、氧气
5.在五氧化二磷、高锰酸钾、氧气、铁、空气、水、金刚石七种物质中，指出：
（1）混合物是 ；（2）纯净物是 ；
（3）非金属单质是 ；（4）金属单质是 ；
（5）化合物是 ；（6）氧化物是 。
6.含有氧元素的物质一定是氧化物 （ ）
7.鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素 （ ）
8.2H表示2个氢元素 （ ）
9.空气是几种元素组成的混合物 （ ）
【板书设计】
单元2 组成物质的元素
第2课时
二、单质、化合物。
1、单质、化合物、氧化物的概念。
（1）、单质：只由一种元素组成的纯净物。
（2）、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
2、单质、化合物、氧化物的区别和联系。
3、物质的分类。
单质
纯净物
化合物：氧化物等
三、自然界中各元素的含量。
四、门捷列夫和元素周期表。
【课外作业】
P72 1、3、5
构成
组 成
元素
具有相同核电荷数
（即质子数）的同
类原子
原子
构成
分子
构成
物质
微观构成： 既讲种类，又讲个数
宏观组成： 只讲种类，不讲个数
物质
金属单质
非金属单质
稀有气体单元2 如何学习化学
【学习目标】
1、掌握化学实验的基本操作。
2、学会观察实验的方法。
3、学会科学探究的基本方法。
4、学会用化学语言描述物质及其变化。
5、激发学生学习化学的情感，培养兴趣。
【学习重难点】
1、规范的实验操作。
2、学会观察和进行科学探究。
【学习时数】： 2课时
第1课时
一、学会用化学语言描述物质及其变化。
【提出问题】：
1、从宏观方面看，组成物质的基本成分是什么？用什么符号来表示？
2、从微观方面看，物质由哪些微粒构成？
3、用什么方式来表示化学变化？
【自学、讨论】：
P12-13
【学生自评】
1、从宏观方面看，组成物质的基本成分是元素，用元素符号来表示。
2、从微观方面看，物质由原子、分子、离子构成。
3、用来表示化学变化方式：
（1）文字表达式；（2）化学方程式
二、学会用科学探究的方法学习化学。
1、科学探究的步骤。
【提出问题】：科学探究的步骤是怎样的？
【学生自学、讨论】：（略）
【师生小结】：
1、提出问题； 2、猜想与假设；
3、制订计划； 4、实验操作； 5、归纳结论。
2、体验科学探究
【探究活动】：学生尝试探究活动
【板书设计】
一、学会用化学语言描述物质及其变化。
1、从宏观方面看，组成物质的基本成分是元素，用元素符号来表示。
2、从微观方面看，物质由原子、分子、离子构成。
3、用来表示化学变化方式：
（1）文字表达式；（2）化学方程式
二、学会用科学探究的方法学习化学。
1、科学探究的步骤。
1、提出问题； 2、猜想与假设； 3、制订计划； 4、实验操作； 5、归纳结论。
2、体验科学探究
第2课时
【复习提问】
1、学会用化学语言描述物质及其变化。
2、科学探究的步骤。
【学习新课】
三、学会通过实验学习化学。
【提出问题】：
1、怎样观察才能全面地看到实验现象。
【学生自学、讨论】：
课本P16-17
【将学生分组，观察实验】：
演示实验1、2
（1）、教师演示实验。
（2）、学生分组，按观察方案1、2、3观察。
（3）、学生将自己所看到的现象进行交流。
【师生点评】：
观察方案3是科学的观察方法。
2、走进化学实验室应该注意的事项
【提出问题】：首次进入实验室，应该做什么？
【学生思考】：（略）
【教师引导】：了解“了解实验室规则（附录2）和常用仪器（附录1）。”。
【指导学生阅读】：了解实验室规则（附录2）和常用仪器（附录1）。
2、药品的使用注意事项。
【提出问题】：药品的使用应该注意哪些事项？
【学生思考】：（略）
【指导学生阅读】：P18—19
3、指导学生做实验的基本操作。
（1）、分组讨论如何规范操作。
（2）、提示学生注意安全事项。
（3）、教师示范。
（4）、学生练习操作。
【板书设计】
第2课时
三、学会通过实验学习化学。
1、怎样观察才能全面地看到实验现象。
2、走进化学实验室应该注意的事项
2、药品的使用注意事项。
3、指导学生做实验的基本操作。
【请你尝试】
1.药品是按（ ）来存放的。
A.类别 B.颜色 C.状态
2.要取用7 mL的盐酸，可选用（ ）规格的量筒。
A.10 mL B.20 mL C.50 mL
3.某学生俯视量取20 mL的水，把水倒掉部分以后，仰视读数是8 mL，倒掉的水是 （ ）
A.大于12 mL B.等于12 mL C.小于12 mL
4.下列行为没有违背实验室规则的是 （ ）
A.在实验室的角落堆放废纸旧书
B.把实验后的剩余药品带出实验室
C.把反应后的药品倒入老师指定的废液缸
D.把实验后的剩余药品放回原试剂瓶
5.实验室的通风设备不好，有可能造成 （ ）
A.实验效果不明显
B.大量的化学气体集聚，导致人胸闷、头晕甚至中毒
C.光线不明，对观察造成一定的影响
D.使仪器和药品上蒙盖许多尘垢而辨认不清
6.下列操作正确的是 （ ）
A.用手拿一颗锌粒放入试管
B.用嘴品尝实验室中氯化钠的咸味
C.实验时多余的药品应放回原试剂瓶
D.使用量筒时平视凹液面的最低处
7.可用做少量试剂的反应容器的是 （ ）
A.量筒 B.试管 C.滴管 D.烧杯
8.倾倒液体时标签应向着手心，是因为 （ ）
A.防止标签脱落 B.防止渗出药品腐蚀标签
C.便于观察 D.防止药品腐蚀手心
9.为保证安全，使用化学药品时一定要做到“三不”，即“ ”、“ ”、“ ”。
10.固体药品通常保存在 里，用 或 来取用；液体药品通常盛放在 里，取用定量液体药品需用 和 。
专题1 走进化学的殿堂（复习课）
【复习目标】
1、加强学生对物质变化的判断能力。
2、学会科学探究。
3、提高学生对化学实验重要性的认识。
【复习重难点】
1、对物质变化的判断能力。
2、加强对物质性质的认识。
【复习时数】 1课时
【复习过程】
一、物质的变化。
二、化学变化的特征。
物质在变化的过程中有新的物质生成。
三、物质的性质。
四、科学探究的步骤。
【板书设计】
专题1 走进化学的殿堂（复习课）
一、物质的变化。
二、化学变化的特征。
物质在变化的过程中有新的物质生成。
三、物质的性质。
四、科学探究的步骤。
【课后练习】
课本P25 2、3、5、6
物质的变化
物理变化
化学变化
物质的性质
物理性质
化学性质单元2 物质的溶解性
【学习目标】
1.了解饱和溶液和溶解度的涵义。
2.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【学习重点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象
【学习难点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象
【教学手段】探究实验，多媒体
【教学课时】4课时
第1课时
一、溶解性。
【引入课题】
我们已经知道蔗糖、食盐等物质能溶于水，但这些物质在水里的溶解是无限的吗？
【学生实验】：“观察思考”
【提出问题】：通过实验，你发现什么问题？
【学生自学】：P151-152
【提出问题】：物质的溶解性与哪些因素有关？
【交流讨论】：“略”
【师生点评】：
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，称为溶解性。
2、影响固体物质溶解性的因素：
（1）、溶质和溶剂本身的性质。
（2）、温度的高低。
二、饱和溶液和不饱和溶液。
【提出问题】：什么是饱和溶液和不饱和溶液？
【学生自学】：P152 第一段
【师生小结】：
1、概念：
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
【提出问题】：1、为何在理解饱和溶液和不饱和溶液时，要强调“一定温度”和“一定量的溶剂”？
2、怎样判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？二者之间如何转化？
【学生实验】：“探究活动”
【师生点评】：
饱和溶液和不饱
和溶液之间的转化：
【课外练习】： 1、 复习本节课的内容
2、P156 1、2、3
第2课时
【复习提问】
1、影响物质溶解性的因素有哪些？
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化是怎样的？
【学习新知】
三、溶解度。
【引入新课】：不同的物质在水中的溶解能力是不同的，我们怎样定量的表示物质在水中溶解能力的强弱呢？
【学生自学讨论】：P155 第一段
【师生点评】：
1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。用“S”表示）。
2、溶解度的四要素：
（1）、一定温度；（2）、100g的溶剂（通常是水）；（3）、饱和状态；（4）、单位：克
3、影响固体物质溶解度的因素：
（1）、内部因素：溶质和溶剂的性质
（2）、外部因素：温度
4、在室温（20℃）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。
溶解度（S） S﹥10g 1g﹤S﹤10g 0.01g﹤S﹤1g S﹤0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶）
5、有关溶解度的计算公式：
== ===
【随堂练习】：P155 “联系实际”
【练习】
1、20℃时氯化钠的溶解度为36g，现将50g的氯化钠全部溶于水，至少需要多少克的水？
2、已知在70℃时硝酸钾的溶解度为140g，现有45g的水，问需加入多少克的硝酸钾恰好达到饱和？
3、在40℃时80g的氯化钾溶于200g的水中恰好达到饱和，求该温度时氯化钾的溶解度。
4、已知在100℃时氯化钠的溶解度是40g，求150g的氯化钠饱和溶液所含的溶质有多少克？
【板书设计】
单元2 物质的溶解性
第2课时
三、溶解度。
1、溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。用“S”表示）。
2、溶解度的四要素。
3、影响固体物质溶解度的因素：
4、在室温（20℃）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。
5、有关溶解度的计算公式。
【课外练习】
复习本节课的内容
第3课时
【复习提问】
1、溶解度的四要素。
2、影响固体物质溶解度的因素：
3、在室温（20℃）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。
4、有关溶解度的计算公式。
【学习新知】
四、溶解度的表示方法。
【提出问题】：我们怎样来表示物质的溶解度呢？
【自主学习】：P158-159
【师生点评】：
1、列表法； 2、溶解度曲线。
五、溶解度曲线。
【提出问题】：什么是溶解度曲线？有何意义？
【自主学习】：P158-159
【师生小结】：
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的规律的曲线。
2、溶解度曲线的意义：
（1）、溶解度曲线上的每一个点表示物质在某温度下的溶质，溶液是饱和溶液。
（2）、溶解度曲线下方的点，表示不饱和溶液。
（3）、两条曲线相交，交点表示两种物质在此温度下的溶解度相同。
3、固体物质的溶解度随温度变化的规律：
（1）、大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大。如硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠等。
（2）、少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大。如氯化钠。
（3）、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如氢氧化钙（熟石灰）。
4、溶解度曲线的应用。（P160）
【尝试练习】：
1、下图是Ａ、Ｂ两种物质在水中的溶解度曲线。
（１）当Ｂ物质的水溶液接近饱和时，可采用 、 、 三种方法使其达到饱和。
（２）t1℃,200 g A的饱和溶液溶质质量分数是 。
2、下图曲线a、b是物质Ａ、Ｂ的溶解度曲线，试据图回答：
(１)t１℃时，Ａ、Ｂ两物质溶解度大小的关系是 。
(2)t3 ℃时,一定量的Ａ、Ｂ分别溶解在100 g水里达到饱和，冷却至t１℃，析出晶体较多的是
(3)为了从混有少量Ｂ的物质Ａ中提取纯净的Ａ，可采用 的方法。
3、右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ；
(2)将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是 ，
无溶质析出的是 ；
（3）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法；
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
【板书设计】
单元2 物质的溶解性
第3课时
五、溶解度曲线。
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的规律的曲线。
2、溶解度曲线的意义。
3、固体物质的溶解度随温度变化的规律。
（1）、大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大。如硝酸铵、硝酸钾等。
（2）、少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大。如氯化钠。
（3）、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如氢氧化钙（熟石灰）。
4、溶解度曲线的应用。（P160）
第4课时
【复习提问】
1、溶解度曲线的意义。
2、固体物质的溶解度随温度变化的规律。
【学习新知】
六、溶质的析出——混合物分离的方法。
【创设情境】：某同学把食盐溶于水中，现在想把食盐从水中取出，有何办法？
【学生思考、讨论】：“略”
【探究实验】：“探究活动”
【学生自评】：
1.结晶
（1）、概念：溶质从溶液里析出形成晶体的过程称为结晶。
（2）、结晶的方法：
冷却热饱和溶液法：对于溶解度随温度变化很大的固体物质，将其从溶液中分离出来，采用冷却热饱和
溶液法。
蒸发溶剂法：对于溶解度随温度变化不大的固体物质，将其从溶液中分离出来，采用蒸发溶剂法。
3、混合物分离的方法。
【提出问题】：将混合物分离的方法有哪些？
【学生思考、讨论】：“略”
【师生点评】：
过滤
分离混合物 冷却热饱和溶液法
结晶
蒸发溶剂法
【学生拓宽】：“拓宽视眼”
【板书设计】
单元2 物质的溶解性
第4课时
六、溶质的析出——混合物分离的方法。
1.结晶
原理：物质的溶解度受温度影响大
方法：冷却热饱和溶液
2.蒸发
原理：物质的溶解度受温度影响变化不大
方法：蒸发溶剂
3．混合物分离的方法.
过滤
分离混合物 冷却热饱和溶液法
结晶
蒸发溶剂法
单元3 物质溶解性的改变
【教学目标】：
1、让学生理解影响固体物质溶解度的因素。
2、了解改变溶解性的方法。
3、学生能将改变溶解性的方法在生活中加以应用。
【学习重难点】：
学生能将改变溶解性的方法在生活中加以应用。
【学习时数】： 1课时
【复习提问】
1、溶解度曲线的意义。
2、固体物质的溶解度随温度变化的规律。
【学习新课】
一、温度对固体物质溶解度的影响溶解度。
【提出问题】：影响固体物质溶解度的因素有哪些？
【小组实验】：P158 “观察思考”
【师生小结】：
影响固体物质溶解度的因素主要是温度。
二、气体溶解度
【提出问题】：
什么是气体溶解度？
2、如何理解气体溶解度的意义？
3、影响气体物质溶解度的因素有哪些？
【学生自学、讨论】：P160--161
【师生点评】：
1、气体溶解度的概念（略）
2、气体溶解度的意义（略）
3、影响气体物质溶解度的因素：①温度——随温度的升高而减小；②压强——随压强的增大而增大。
三、物质溶解性的改变。
【创设情境】：
在洗碗时，如果直接用清水洗碗，碗上的油洗不干净，怎么才洗干净呢？（停顿：学生做不同答案）同学们说的对，用洗洁精水可以把沾有油的碗洗干净。为什么同一种物质在不同的溶剂中溶解的情况不同呢？
【学生自学、讨论】：P161——162
【师生点评】：
1、通过改变溶液温度的方法改变物质的溶解度。
2、利用非水溶剂的方法来改变物质的溶解度。
四、乳化剂。
【学生自学】：
1、概念：能促使两种互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
2、乳化剂所起的作用较乳化作用。
3、乳化和溶解的区别。
乳化：乳化是使油珠分散成小液滴，以形成稳定的乳浊液，是物理变化的过程，并非形成溶液。
溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程，形成的是溶液。
【尝试练习】
1、对比：植物油分别在水中与汽油中的不同。
2、举例说明溶液在生产、生活中有什么重要意义？
3、汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能溶解油污，形成溶液。 用加了洗涤剂的水也能洗去油污，是由于洗涤剂能乳化油污，形成乳浊液，两者去污的原理 不同（填“相同”或“不同”）
考点：溶解现象与溶解原理；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；乳化现象与乳化作用．
专题：生产、生活、环保类简答题．
分析：利用相似相溶原理可知，有机物能溶解在有机物中；洗涤剂去污是乳化作用的结果等知识解决．
解答：解：汽油不能溶于水，但能溶于有机溶剂中，洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污，两者的去污原理不同．
故答案为：溶解；溶液；乳化；乳浊液；不同
【板书设计】
①加溶质、②蒸发溶剂、③降温
①加溶剂、②升温
不饱和溶液
饱和溶液单元3 化石燃料的利用
【学习目标】
1.知道化石燃料是人类重要的自然资源。
2.知道煤、石油炼制出的几种主要产品及其用途。
3.了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。
4.认识化石燃料对人类所起的重要作用。
5.掌握化石燃料燃烧对环境的影响。
6.能从环保的角度选择燃料，知道开发新能源的重要性和常见的新能源。
7.认识氢能源。
【教学重点】
1.化石燃料的形成过程和不可再生性。
2.石油炼制的几种主要产品及用途。
3.化石燃料燃烧对环境的影响。
4.新能源。
【教学难点】
1.培养学生独立思考、加工信息的能力。
2.煤和石油的综合利用。
3.逐步培养学生对现有资料进行分析的能力
【教学手段】利用多媒体给学生提供资料。
一、化石燃料
【提出问题】：化石燃料包括哪些？有何美誉（P112）？属于纯净物还是混合物？
【学生自学、讨论】：“略”
【师生点评】：
煤——工业的粮食
化石燃料 石油——工业的血液 都属于混合物
天然气——清洁燃料
【提出问题】： 煤、石油、天然气的主要成分是什么？次要成分是什么？
【学生自学、讨论】：（略）
【师生点评】：
煤、石油、天然气的主要成分是碳元素和氢元素。此外，煤和石油还含有少量的氮、硫、氧等元素。
二、化石燃料的充分利用
1、煤的干馏。
【提出问题】：在生活中我们经常用焦炭、煤气、汽油等作燃料，那么你知道它们是怎样得到的吗
请同学们自学课本P111--112
【学生自学、讨论】：（略）
【师生点评】：
将煤隔绝空气加热，可使煤分解成焦炭、煤焦油和焦炉气等，该过程叫煤的干馏。其中，焦炭可以冶金，煤焦油是重要的化工原料，焦炉气则是重要的燃料。这样煤就能被综合利用了。
焦炭——冶金工业
隔绝空气 煤焦油——化工
煤 焦炉气——燃料
强热 粗氨水——化肥
备注：该过程属于化学变化。
2、石油的分馏。
【提出问题】：石油分馏的产物是什么？该过程属于什么变化？
【学生自学、讨论】：P98
【师生点评】：
如果将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，就可得到不同的产品，比如汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等。
备注：该过程属于物理变化。
3、甲烷 （ CH4 ）
（1）、甲烷的物理性质。
学生自学P109
（2）、甲烷的化学性质-------可燃性
CH4 ＋ O2 ====== CO2 ＋ H2O
【自学】：“拓宽视眼”
三、新能源的开发和利用。
【提出问题】：目前已开发的新能源有哪些？
【学生自学、讨论】：P99-100
【师生点评】：
太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能、可燃冰、氢能、沼气、水能等。
【提出问题】：为什么说氢能源是最理想的新能源？
【学生自学讨论】：（略）
【师生点评】：
优点：无污染、来源广、放热多。
【提出问题】：为何目前还不能推广使用氢能源？
.存在的问题：安全运输、储存氢气、廉价制取氢气。
【板书设计】：
单元3 能源的开发和利用
第１课时
一、化石燃料
煤——工业的粮食
化石燃料 石油——工业的血液 都属于混合物
天然气——清洁燃料
二、化石燃料的充分利用
1、煤的干馏。
2、石油的分馏。
3、甲烷 （ CH4 ）
（1）、甲烷的物理性质。
（2）、甲烷的化学性质-------可燃性
三、新能源的开发和利用。
【尝试练习】
1.当今世界上最重要的三大化石燃料是 、 、 。它们还是重要的化工原料，因此人们常把 称为“工业的粮食”，把 称为“工业的血液”。
2.煤主要含有 元素，石油中主要含有 和 元素，天然气的主要成分是 。它们都是 。
3.煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔。
（1）请你分析这种变化的优点是： 。
（2）煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料。将水蒸气通过炽热的煤层，可得到较洁净的水煤气(主要成分是CO和H2)，请你写出该反应的化学方程式 。
（3）煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味的气体，其目的是 。
【课外练习】
1.煤燃烧和汽车尾气会排放出 、 等污染物。这些气体溶于雨水，会形成 。
2.农作物收割后留下大量秸秆，下列有关秸秆的处理方法错误的是
A.做饲料 B.造纸
C.制沼气 D.就地焚烧
3.从人类生存的环境考虑，未来用于汽车的理想燃料是
A.氢气 B.天然气
C.煤 D.石油
4.提供能量巨大、持续时间长、分布地域广阔、获取利用方便、使用安全高效，且对环境不产生负面影响的新能源是
A.核能 B.太阳能
C.氢能 D.地热能
5.要节约现有能源，还要研究开发新能源。新能源是指
①氢能 ②太阳能 ③风能 ④水能 ⑤地热能 ⑥潮汐能 ⑦电能
A.①②④⑦ B.①②③⑤
C.③④⑤⑥ D.①②③⑤⑥
6.下列叙述不正确的是
A.煤和石油大量的直接燃烧会造成空气严重污染
B.化石燃料蕴藏量是有限的
C.我国的煤和石油资源很丰富，不需要大力开发新能源
D.我国的煤和石油资源有限，必须合理开发，综合利用
7.氢能是一种应用前景非常诱人的新能源。但目前仍处在研究试验阶段，还未能进入应用阶段，其原因是
A.氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论
B.氢气的制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
C.氢气的贮存、运输等安全技术尚未完全解决
D.氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳
专题4 复习课
【学习目标】
1.通过对本专题框架简图的整理完善，将重点掌握、难点攻破；对“泛舟能源海洋”这一专题的各知识点进行归纳、逐一过关。
2.掌握化学能转化为热能与电能的原理，及其生活中对能量的利用。
3.认识燃烧的三个条件，完全与不完全燃烧，爆炸（空间有限、大面积燃烧所致），灭火原理和方法。
4.了解化石燃料及其综合利用，新能源——氢气、太阳能、风能、地热能等。要求知道氢气是一种清洁能源。
5.了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
6.能将知识灵活应用。
【教学重点】
1.燃烧的条件和灭火的原理。
2.可燃性气体和可燃性粉尘的爆炸原因。
3.易燃易爆物使用安全知识。
4.化石燃料的燃烧及其对空气的影响和危害。
5.化学能、放热、吸热现象。
【教学难点】
1.框架简图的整理完善，使重点掌握、难点攻破；及对本专题的各知识点进行归纳、逐一过关。
2.可燃性气体和可燃性粉尘的爆炸条件。
3.化学能、放热、吸热现象。
【复习时数】 2课时
第1课时
一、吸热反应、放热反应。
1、放热反应。
（1）、概念：物质在发生化学变化的过程中放出热量的反应。
（2）、能量转化：化学能→热能
（3）、物质的燃烧都属于放热反应。
2、吸热反应。
（1）、概念：物质需要吸收热量才能发生的反应。
（2）、能量转化：热能→化学能
（3）、一切需要加热才能发生反应的变化，都属于吸热反应。
二、能量之间的转化。
电能转化为热能——电饭煲、电热毯、电热水器等
光能转化为热能——太阳能热水器等
光能转化为电能——太阳能电池
机械能转化为热能——摩擦生热
化学能转化为内能——干电池
化学能转化为热能——燃气灶
电能转化为化学能——电解水
三、燃烧与灭火。
（一）、燃烧的条件。
1、燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、放热的剧烈的反应，叫做燃烧。
2、燃烧的条件：
(1)、物质必须具有可燃性（可燃物）。
(2)、与氧气(或空气)接触。
(3)、温度达到着火点
（二）、燃烧的方式——完全燃烧和不完全燃烧。
1、完全燃烧（氧气充足）如：C+O2 CO2
2、不完全燃烧（氧气不足）如：2C+O22CO
四、、碳、一氧化碳、二氧化碳三者之间的转化。
五、煤炉燃烧各层所发生的化学反应。
六、一氧化碳。
1、物理性质：通常情况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气略小，不易溶于水。
2、化学性质。
七、爆炸。
1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。
2、爆炸极限。
七、灭火的方法。
灭火的原理：1、使可燃物与氧气隔绝；
2、降温低于着火点；
3、隔离可燃物。
【练习】
1.目前大多数地区的空气污染指数都是超标的，造成超标的原因之一是
A.汽车排放的尾气 B.氢气在空气中燃烧
C.植物的光合作用 D.人的呼吸
2.造成空气中一氧化碳污染的最大污染源是
A.汽车排放的尾气 B.煤的燃烧
C.石油的炼制 D.钢铁的冶炼
3.当今世界三大环境问题是：酸雨、臭氧内层衰竭和温室效应，其中形成酸雨的主要
原因是人们向空气中排放了大量的
A.二氧化碳 B.二氧化硫
C.一氧化碳 D.二氧化氮
4.怎样用实验方法验证CH4中含有碳元素和氢元素？
【课外练习】
P104 1、2、3、4、5
第2课时
【复习提问】
1、物质燃烧的条件。
2、灭火的方法。
3、灭火的原理。
【复习过程】
一、化石燃料的形成过程及种类。
煤和石油都是由古代生物遗体埋在地层下，在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的。由于煤和石油的用途非常广泛，和人类的关系极为密切。
化石燃料包括煤、石油、天然气。
二、煤、石油、天然气的成分。
煤、石油、天然气的主要成分是碳元素和氢元素。此外，煤和石油还含有少量的氮、硫、氧等元素。
三、煤的干馏和石油的分馏的过程及产物。
（一）、煤的干馏。
焦炭——冶金工业
隔绝空气 煤焦油——化工
煤 焦炉气——燃料
强热 粗氨水——化肥
（二）、石油的分馏。
如果将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，就可得到不同的产品，比如汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等。
四、目前已开发的新能源有哪些。
太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能、可燃冰、氢能、沼气、水能等。
五、为什么说氢能源是最理想的新能源？
优点：无污染、来源广、放热多。
六、为何目前还不能推广使用氢能源？
存在的问题：安全运输、储存氢气；廉价制取氢气。
七、氢气的制取和性质
【练习】
P117-118 5、6、7、8、9
点燃单元3 自然界的水
【学习目标】1.说出自然界中的水的特性。
2.能用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用方法对自然界中的水进行净化。
3.初步学习纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
4.认识水的组成及其性质。
【学习重点】吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；认识水的组成及其性质。
【学习难点】认识水的组成
【教学手段】实验探究为主，多媒体为辅。
【教学课时】2课时
第1课时
一、宝贵的水资源
【提出问题】：水在自然界中存在何处？
【学生自学、讨论】：P40--41
【师生点评】：
1.水的存在：地球表面、地下；江河、湖泊、海洋；动植物体内；空气中等。
【提出问题】：自然界中水的物理性质是怎样的？
【学生讨论】：（略）
【学生点评】：
2.自然界中水的物理性质：因会含不溶性杂质、可溶性杂质和细菌，使水有各种各样颜色和气味，溶、沸点不同，使用情况不同。
二、对自然界中的水进行净化的常用方法。
【提出问题】：从自然界中水的物理性质可知，自然界中的水属于纯净物还是混合物？
【学生讨论、点评】：自然界中的水属于混合物。
【提出问题】：我们要将自然界中的水转化为纯净水，有哪些转化方法？
【学生思考、讨论】：学生自学P42—45
【师生点评】：
1、对自然界中的水进行净化的常用方法：吸附、沉淀、过滤和蒸馏等。
（1）、吸附：常用明矾作吸附剂，将小悬浮物沉降下来。
（2）、沉淀：大颗粒不溶性杂质自然沉降下来。
（3）、过滤：将不溶性杂质与液体分开。
（4）、蒸馏：将水由液体先汽化，再冷凝成液体。
【提出问题】：过滤方法在生活中有广泛的用途，试举一例生活中运用过滤的事例。
【交流讨论】：（略）
【学生自评】：（略）
2、过滤的操作要求：
（1）、所需仪器。
（2）、操作要求：一贴、二低、三靠
三、硬水与软水的区别
【交流讨论】：（略）
【学生点评】：
1、硬水和软水的概念：
硬水：把含有较多的可溶性钙镁物质的水叫硬水。
软水：把不含或含有较可溶性钙镁物质的水叫软水。
【提出问题】：如何将硬水转化为软水？
【交流讨论】：（略）
【师生点评】：
2、硬水转化为软水的方法：
（1）、离子交换法；
（2）、药剂软化发；
（3）、加热煮沸法（烧开水）。
【提出问题】：如何区别硬水和软水？
【交流讨论】：（略）
【师生点评】：
3、硬水与软水的区别：加入肥皂水搅拌，泡沫多的水是软水；泡沫少的水是硬水。
【联系实际】:如何区别家乡自然界中的水是硬水还是软水 ？
【交流讨论】：（略）
【师生点评】：
取被检验的水样少量分成两杯，一杯加热煮沸制成软水，向两杯水中加入等量的肥皂水，搅拌，如果泡沫一样多，说明被检验的水是软水；如果未经加热煮沸的这一杯水的泡沫比经过煮沸的这一杯水的泡沫多，说明被检验的水是硬水。
【提出问题】：长期使用硬水，对生活是否有危害？
【交流讨论】：（略）
【师生点评】：
4、长期使用硬水的危害：
（1）、用硬水洗衣服，不但不干净，而且浪费肥皂。
（2）、锅炉用硬水，不但浪费燃料，而且导致锅炉爆炸。
（3）、长期饮用硬水对身体不利，产生结石病。
【板书设计】
单元3 自然界中的水
第1课时
一、水在自然界的存在及物理性质
1.水的存在：地球表面、地下；江河、湖泊、海洋；动植物体内；空气中等。
2.自然界中水的物理性质：因会含不溶性杂质、可溶性杂质和细菌，使水有各种各样颜色和气味，溶、沸点不同，使用情况不同。
二、对自然界中的水进行净化的常用方法。
1、对自然界中的水进行净化的常用方法：吸附、沉淀、过滤和蒸馏等。
（1）、吸附：常用明矾作吸附剂，将小悬浮物沉降下来。
（2）、沉淀：大颗粒不溶性杂质自然沉降下来。
（3）、过滤：将不溶性杂质与液体分开。
（4）、蒸馏：将水由液体先汽化，再冷凝成液体。
2、过滤的操作要求：
（1）、所需仪器。
（2）、操作要求：一贴、二低、三靠
三、硬水与软水等的区别
1、硬水和软水的概念：
硬水：把含有较多的钙镁离子的水叫硬水。
软水：把不含或含有较少钙镁离子的水叫软水。
2、硬水转化为软水的方法：
（1）、离子交换法；
（2）、药剂软化发；
（3）、加热煮沸法（烧开水）。
3、硬水与软水的区别：加入肥皂水搅拌，泡沫多的水是硬水；泡沫少的水是软水。
4、长期使用硬水的危害：
（1）、用硬水洗衣服，不但不干净，而且浪费肥皂。
（2）、锅炉用硬水，不但浪费燃料，而且导致锅炉爆炸。
（3）、长期饮用硬水对身体不利，产生结石病。
【练习】
1.报刊杂志上经常刊登一些生活小常识或小窍门，难免有些内容是伪科学的，下列说法中不是伪科学的是（ ）
A.无色、无臭、澄清透明的水一定是纯净物 B.青少年长期饮用纯净水有益健康
C.使用硬水对生活和生产有益 D.用肥皂可鉴别出硬水和软水
2.2005年3月22日是第十三届世界水日，我国宣传的主题为“保障饮水安全，维护生命健康”。下列说法正确的是（ ）
A人们要喝纯净水 B.人们要喝矿泉水
C.污水处理后也不能再利用 D.保证水源不受污染
3.下列有关水的说法，正确的是（ ）
A.水是取之不尽，用之不竭的资源 B.水约占人体质量的1/2
C.水是一种氧化物 D.矿泉水是纯净物
4.为了保证青少年和儿童健康成长，每天饮用水中应含有一定量的钙、镁离子，目前市售的“纯净水”因不含钙、镁离子，不宜长期饮用，故应加一些化学物质，这些微量添加物是（ ）
A?精盐 B．漂白粉 C．钙和镁离子 D．明矾
5.2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是（ ）
A?蒸馏　 B．吸附沉淀　　 C．过滤　　 D．静置沉淀
6.回答问题：①地下水②雪融化形成的水③工业废水④自来水⑤纯净水⑥矿泉水⑦冰水混合物⑧开水⑨蒸馏水,这些水 是纯净物， 是混合物（填序号）。
7.张晨在西部支援队工作，他要将刚从池塘里挑回来的一担水净化成生活饮用水，水呈浑浊状，泛着些泥沙和绿藻，还有一股异味。他能找到的材料有：明矾、木炭、沙砾、纱布、漂白粉、空的大可乐瓶等，请你帮忙设计净水方案。
⑴净水操作方案流程
⑵具体措施：用 可以使泥沙沉降；用 法可除掉绿藻等悬浮物使水澄清；用 可去除异味；用 可达一般消毒效果。若要制得直接饮用的水，还需将净化后的水。
⑶请画出你为他设计的净水器：
8.过滤时用到的仪器有 、 、 、 ，其中玻璃棒所起的作用是。如果过滤完毕发现滤液仍浑浊，试分析其可能原因（要求写出三种）：(1) ；(2) ；(3) 。
第2课时
【复习提问】
1、什么是硬水和软水？怎么区别？
2、硬水转化为软水有何方法？
3、硬水的危害有哪些？
4、净化水的方法及原理。
【学习新知】
四、水的组成。
【提出问题】：水是由哪些元素组成的？如何通过实验来验证？
【学生思考】：（略）
【演示实验】：电解水
【现象】：
1、与电源的正极相连接的试管产生的气体的体积是与负极相连接的试管产生的气体体积的 。
2、正极产生的气体能使带火星的木条 ，证明是 ；负极产生的气体能 ，产生 色火焰，证明是 。
【师生小结】：
1、水通电后被分解成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1 ∶2。说明水是由氢元素和氧元素组成的一种化合物。 巧记：赡（正）养（氧）父（负）亲（氢）
2、电解水：2H2O 2H2↑ + O2↑
3、氢气的可燃性：2H2+O2 2H2O
五、水体的污染及防治。
【提出问题】：是怎样造成水体受污染的？水体污染有何危害？如何防治？
【学生自学、讨论】：（略）
【师生点评】：
1、导致水体受污染的因素：
（1）、工业废水、废渣的任意排放；
（2）、生活污水的任意排放；
（3）、化肥、农药的任意使用。
2、水体受污染的危害：
水体受到污染会使生态平衡遭到破坏，给人类的生产生活带来危害。
3、防治水污染：
（1）、工业废水，生活污水经过净化处理达标后在排放或循环利用；
（2）、工业废渣，生活垃圾不能任意排放；
（3）、科学合理的使用化肥和农药；
【课外练习】
P46 1、2、3、4、5
【板书设计】
单元3 自然界中的水
第2课时
四、水的组成。
1、水通电后被分解成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1 ∶2。说明水是由氢元素和氧元素组成的一种化合物。 巧记：赡（正）养（氧）父（负）亲（氢）
2、电解水：2H2O 2H2↑ + O2↑
3、氢气的可燃性：2H2+O2 2H2O
五、水体的污染及防治。
1、导致水体受污染的因素：
（1）、工业废水、废渣的任意排放；
（2）、生活污水的任意排放；
（3）、化肥、农药的任意使用。
2、水体受污染的危害：
水体受到污染会使生态平衡遭到破坏，给人类的生产生活带来危害。
3、防治水污染：
（1）、工业废水，生活污水经过净化处理达标后在排放或循环利用；
（2）、工业废渣，生活垃圾不能任意排放；
（3）、科学合理的使用化肥和农药；
第3课时
【复习提问】
1、什么是化学变化？什么是物理变化？
2、物理变化和化学变化的本质区别是什么？
3、化学变化中常伴随发生的现象。
4、化学变化和物理变化的关系。
5、列举2个物理变化和2个化学变化的例子。
【学习新课】
五、物质的物理性质和化学性质。
1、物质的物理性质和化学性质的概念
【引导学生自学】：P4第二段
2、物质的物理性质和化学性质：（引导学生自学）
物理性质：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、传热性、导电性、挥发性、延展性。
化学性质：可燃性、腐蚀性、氧化性、还原性、不稳定性
六、自学“交流讨论”、“观察思考”
练习：例举物理变化和化学变化的例子各4个。
【板书设计】：
第3课时
五、物质的物理性质和化学性质。
1、物质的物理性质和化学性质的概念。
2、物质的物理性质和化学性质。
物理性质：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、传热性、导电性、挥发性、延展性。
化学性质：可燃性、腐蚀性、氧化性、还原性、不稳定性
六、自学“交流讨论”、“观察思考”
【请你尝试】
1.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是 （ ）
A.状态 B.硬度 C.颜色 D.可燃性
2.物质的用途是由它们的性质决定的。下列物质的用途与其化学性质无关的是 （ ）
A.葡萄用于酿酒 B.干冰用于制造舞台云雾
C.氢气用做燃料 D.镁粉用于制造照明弹
3.下列叙述中，前者描述物质化学性质，后者描述化学变化的是 （ ）
A.凝固、变形 B.燃烧、熔化 C.易生锈、腐蚀 D.沸腾、爆炸
4.下列物质的用途与化学性质有关的是 （ ）
A.铁制炊具 B.氢气做燃料
C.铜做导线 D.冰块用于冷冻食品
5.下列选项不属于化学研究范畴的是 （ ）
A.用途与制取 B.变化与性质 C.运动状态 D.组成与结构
6.某同学为了区分厨房里的白酒和白醋，进行了下列探究活动：
（1）
区分方法 现象与结论 依据的性质
闻气味
点燃
（2）你还想到了其他的区分方法吗？单元3 纯净物组成的表示方法
【学习目标】
1、理解化合价的表示方法及意义。
2、掌握物质化学式的写法。
3、掌握化合物的命名方法。
4、掌握化合物中某元素质量分数的计算。提高学生的计算能力。
【学习重难点】
物质化学式的写法。
2、化合物中某元素质量分数的计算。
【学习时数】 4课时
第1课时
一、用化学式表示纯净物的组成。
【提出问题】：如何表示纯净物的组成？
【学生自学】：P71-72
【尝试练习】：P72 “实践应用”
二、化合价。
1、化合价的意义。
2、化合价的表示方法。
例：镁元素的化合价为+2价，表示为。
3、离子和元素化合价表示方法的区别和联系。
（1）、区别：A、数字和符号的位置关系不同；
B、数字和符号的整体位置关系不同；
C、“1”的省略情况不同。
（2）、联系：正、负符号和电荷数数目相同。即失去几个电子就带几个单位的正电荷，化合价为正几价；得到几个电子，就带几个单位的负电荷数，化合价为负几价。
4、化合价原则。
在化合物中，正负化合价代数和为零。
5、化合价规律。
金正非负单质零，氢一（+1）氧二（—2）应记清。
许多元素有变价，条件不同价不同。
6、化合价顺口溜。
K、Na、Ag、H+1价；Ca、Mg、Ba、Zn+2。
F、Cl、Br、I-1价；+1、2 Cu、+2、3、Fe、+3Al +2、4、6、7Mn；
-2+4、6S、+2、4C；-3、+2、3、4、5N、-3+3+5P。。
7、常见原子团及化合价。
　碳酸根：CO3 -2价 硫酸根：SO4 -2价 亚硫酸根：SO3 -2价
　氢氧根：OH -1价 硝酸根：NO3 -1价 铵根：NH4 +1价
　碳酸氢根：HCO3 -1价 　磷酸根：PO4 -3价 　氯酸根：ClO3 -1价
　次氯酸根：ClO -1价 　 高锰酸根：MnO4 -1价 　锰酸根：MnO4 -2价
8、常见的离子团。
【请你尝试】
1.下列物质中硫元素的化合价为+6价的是 （ ）
A.H2S B.SO2 C.SO3 D.S
2.下列物质中，金属元素的化合价最高的是 （ ）
A.Al2O3 B.MnO2 C.KMnO4 D.WO3
3.某微粒X2+所含的质子数是2，据此还不能确定微粒的 （ ）
A.元素种类 B.核外电子数
C.中子数 D.该微粒在化合物中的化合价
4.已知R元素的化合价为+5价，下列R元素的化合物化学式错误的是 （ ）
A.R2O5 B.HRO3 C.Mg(RO3)2 D.KRO2
5.将下列化合物按氮元素化合价由高向低顺序排列（填序号） ；
①NO ②NH3 ③HNO3 ④NO2
6.硫元素的符号为 ；2个硫离子表示为 ；硫元素的化合价为+4价，表示为 ；硫原子的结构示意图表示为 。
7.依据下列化学符号数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上。
①Ca2+; ②SO2; ③2H; ④2HCl
(1)表示一个分子中所含原子个数的是 ；(2)表示原子个数的是 ；
(3)表示一个离子所带电荷数值的是 。
8.说出下列符号中数字“2”的意义。
+2
①2H； ②H2； ③Mg； ④S2-； ⑤2CO2
9.为了防止食品腐坏，延长食品的保质期，同时保持食品的营养和味道，我们常用的食品保鲜措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和抗氧化剂等。春春在某熟食制品的包装袋上看到防腐剂为苯甲酸（C6H5COOH）。根据苯甲酸的化学式你能得到的信息是什么？
【板书设计】
单元3 纯净物组成的表示方法
第1课时
一、用化学式表示纯净物的组成。
二、化合价。
1、化合价的意义。
2、化合价的表示方法。
3、离子和元素化合价表示方法的区别和联系。
4、化合价原则。
在化合物中，正负化合价代数和为零。
5、化合价规律。
6、化合价顺口溜。
7、常见原子团及化合价。
8、常见的离子团
【课外练习】
熟记12个原子团及化合价，各元素化合价顺口溜。
第2课时
【复习提问】
1、各元素化合价顺口溜。
2、常见原子团及化合价。
【学习新知】
三、物质化学式的写法。
1、单质物质化学式的写法，
（1）、金属单质、稀有气体、固体非金属单质（碳、硫、磷、硅）这三类物质的化学式，直接用元素符号表示。如：铁用“Fe”表示、氩用“Ar”表示、硫用“S”表示。
（2）、氢气（H2）、氧气(O2)、氮气(N2)、氟(F2)、氯(Cl2)、溴（Br2）、碘（I2）这七种物质的化学式直接在元素符号的右下角加“2”来表示即可。
2、化合物化学式的写法。
（1）、告诉元素的化合价，写化学式。
方法：正价先，负价后，标价交叉找个数。
例：写出-2价的氧元素和+3价的铁元素组成的化合物的化学式。
Fe O → → → Fe2O3
（2）、告诉物质名称写化学式。
方法：读前写后，再用化合价原则判断。
例：五氧化二磷 化学是写作“P2O5”
【尝试练习】：“实践应用”
四、物质化学式的意义。
1、单质物质化学式的意义。
（1）、金属单质、稀有气体、固体非金属单质（碳、硫、磷、硅）这三类物质的化学式的意义。(与它们的元素符号的意义相同。)
（2）、氢气（H2）、氧气(O2)、氮气(N2)、氟(F2)、氯(Cl2)、溴（Br2）、碘（I2）这七种物质的化学式的意义：
①、表示一种物质。例：H2 表示氢气。
②、表示组成这种物质的元素。例：H2 表示氢气由氢元素组成。
③、表示一个分子。例：H2 表示一个氢分子。
④、“2”表示一个分子中所含的原子个数。例：H2 表示一个氢分子中含有两个氢原子。
备注：在化学式前加上数字，只表示分子个数。
例：“3H2”表示3个氢分子。
2、化合物化学式的意义。
（1）、表示一种物质。例：CO2 表示二氧化碳这种物质。
（2）、表示组成物质的元素。例：CO2 表示二氧化碳这种物质由碳元素和氧元素组成。
（3）、表示一个分子。例：CO2 表示一个二氧化碳分子。
（4）、表示一个分子中所含的原子个数。例：CO2 表示一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子。
五、化合物命名的方法。
（自学P75）
1、由两种元素组成的化合物，读着：某化某或几某化几某。
2、有酸根原子团的读着：某酸某。
3、有氢氧根原子团的读着：氢氧化某。
【板书设计】
单元3 纯净物组成的表示方法
第2课时
三、物质化学式的写法。
1、单质物质化学式的写法，
2、化合物化学式的写法。
四、物质化学式的意义。
1、单质物质化学式的意义。
（1）、金属单质、稀有气体、固体非金属单质（碳、硫、磷、硅）这三类物质的化学式的意义。(与它们的元素符号的意义相同。)
（2）、氢气（H2）、氧气(O2)、氮气(N2)、氟(F2)、氯(Cl2)、溴（Br2）、碘（I2）这七种物质的化学式的意义：
①、表示一种物质。例：H2 表示氢气。
②、表示组成这种物质的元素。例：H2 表示氢气由氢元素组成。
③、表示一个分子。例：H2 表示一个氢分子。
④、“2”表示一个分子中所含的原子个数。例：H2 表示一个氢分子中含有两个氢原子。
2、化合物化学式的意义。
（1）、表示一种物质。例：CO2 表示二氧化碳这种物质。
（2）、表示组成物质的元素。例：CO2 表示二氧化碳这种物质由碳元素和氧元素组成。
（3）、表示一个分子。例：CO2 表示一个二氧化碳分子。
（4）、表示一个分子中所含的原子个数。例：CO2 表示一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子。
五、化合物命名的方法。
【练习】
P79 1、2、3、4
第3课时
【复习提问】
1、物质化学式的写法。
2、物质化学式的意义。
【学习新知】
六、化合物中元素的质量分数。
1、化合物中各元素的质量比。
【引导学生自学】：P76 例1
【学生交流讨论】：（略）
【师生点评】
解：m(H) ︰m(o)
＝（1×2）︰16
＝1︰8
【练习】：求下列物质中各元素的质量比。
（1）、CO2 （2）、 Fe2O3（3）、CH4（4） P2O5
2、化合物中某元素的质量分数。
【引导学生自学】：P76 例2 求硫酸亚铁( FeSO4 )中铁元素的质量分数。
【学生交流讨论】：（略）
【师生点评】
解：硫酸亚铁中铁元素的质量分数＝--------- × 100% 或 ------- × 100%
＝36.8% ＝36.8%
【练习】：1、求下列物质中加点元素的质量分数。
（1）、CaCO3 （2）、 CuSO4 （3）、 NH4NO3
2、“实践应用”
【板书设计】
单元3 纯净物组成的表示方法
第2课时
六、化合物中元素的质量分数。
1、化合物中各元素的质量比。
2、化合物中某元素的质量分数。
【课外练习】
P77 3、4、5、6
第4课时
【复习提问】
1、常见的10个原子团及化合价。
2、 各元素化合价顺口溜。
3、物质化学式的写法。
4、物质化学式的意义。
【练习】：（点名板演，师生点评。）
1、说出下列化学符号的意义，
（1）、 Mg （2）、He （3）、O2 （4）、 S
（5）、 SO2 （6）、 （7）、Fe2+ （8）、 Fe3+
2、计算下列物质的相对分子质量。
（1）、 NaCl （2）、C2H5OH （3）、Cu(NO3)2 （4）、 Al2(SO4)3
3、求下列物质中元素的原子个数比。
（1）、 NaCl （2）、C2H5OH （3）、Cu(NO3)2 （4）、 Al2(SO4)3
4、求下列物质中各元素的质量比。
（1）、 NaCl （2）、C2H5OH （3）、Cu(NO3)2 （4）、 Al2(SO4)3
5、求下列物质中加点元素的质量分数
（1）、 NaCl （2）、C2H5OH （3）、Cu(NO3)2 （4）、 Al2(SO4)3
【课后练习】
复习本专题的内容。
56
152
56
152单元1 化学变化是有条件的
【学习目标】
1.形成化学变化是有条件的观点,了解化学变化中的条件。
2.认识催化剂的作用。
【教学重点】催化剂和催化作用。
【教学难点】催化剂概念的形成和理解。
【教学手段】实验为主,多媒体为辅。
【教学课时】1课时
【学习过程】
一、反应条件。
【引导学生自学、讨论】：P120——121 “交流讨论”
【发问】：通过学习和讨论，说一说化学反应常需要的条件是什么？
【师生点评】：反应条件
加热、点燃、通电、高温、光照、催化剂。（由于化学中最常用的加热源是酒精灯，其温度为300-600℃，一般认为600℃即为加热与高温的分界线。高温热源有：酒精喷灯600-800℃；煤气灯600-1000℃；煤气喷灯，最高可达1200℃）
二、催化剂。
【提出问题】：化学反应条件对化学反应的速率是否有影响？
【演示实验】：探究活动
【学生小结】：P122 “分析结论表”
（1）、概念：在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应
前后都没有改变的物质。(如二氧化锰、硫酸铜等)
（2）、特点：①、催化剂既不是反应物也不是生成物；
②、催化剂的作用是加快或减慢别的物质反应的速率。
【学生自学】：拓宽视野——催化剂的应用
三、反应条件与化学变化。
【指导学生讨论】：
P123 “交流讨论”
【师生小结】：
同一物质在不同条件下的产物也不同。
【练习】： P124 “联系实际”
【课外练习】
P125 1、2、3、4
【板书设计】
单元1 化学变化是有条件的
一、反应条件。
1、反应条件：
2、催化剂。
二、催化剂。
三、反应条件与化学变化。
同一物质在不同条件下的产物也不同。
课后总结
一、质量守恒定律的概念。
质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，这样的规律叫质量守恒定律。
二、质量守恒的原因。
化学反应的前、后，元素的种类没有改变，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，所以质量守恒。
三、化学反应前后的5个不变，2个改变，1个可能改变。
1、元素的种类不变。
宏观
2、物质的总质量不变。
5个不变
1、原子的种类不变。
微观
2、原子的数目不变。
3、原子的质量不变。
1、宏观：物质种类一定改变。
2个改变
2、微观：分子种类一定改变。
1个可能改变：分子的个数可能改变。
四、化学反应的条件。
加热、点燃、通电、高温、光照、催化剂。
五、催化剂
（1）、概念：在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应
前后都没有改变的物质。(如二氧化锰、硫酸铜等)
（2）、特点：①、催化剂既不是反应物也不是生成物；
②、催化剂的作用是加快或减慢别的物质反应的速率。
六、化学方程式的配平方法。
【练习】
P139 1、2、3单元1 燃烧与灭火
【教学目标】
1.知识与技能
(1)认识燃烧的条件和灭火的原理。
(2)了解易燃物和易爆物的安全知识。
(3)学会通过实验来探究燃烧的条件，学会解释日常生活中的燃烧、爆炸等现象。
2.过程与方法
(1)学习运用比较、观察、实验等方法获取信息。
(2)学习运用主动探究的方法，设计实验。
3.情感态度与科学观
(1)利用化学知识解释生活问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。
(2)增强日常生活中的防范灾害的意识，并注意采取安全措施。
（3）培养内因是变化的动力，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的科学辩证观点。
【教学重点】
1.认识燃烧的条件。
2.认识灭火的原理。
3.了解易燃物和易爆物的安全知识。
【教学难点】
1.培养学生提出问题，分析问题和解决问题的能力。
2.培养学生进行知识迁移的能力。
【教学手段】实验探究
【教学课时】 2课时
第1课时
一、燃烧的条件。
【引导学生实验】： “探究活动”
实验1：
【提问】：红磷和白磷都具有可燃性，它们哪个先燃烧？不同的可燃物燃烧所需要的温度是否相同？
【学生讨论】：“略”
【师生点评】：
在酒精灯上，由于红磷燃烧所需要的温度较高，所以不能燃烧。不同的可燃物燃烧所需要的温度不相同
实验2
【提问】：一般情况下，可燃物燃烧若没有氧气的“帮助”，能否燃烧？
【学生讨论】：“略”
【师生点评】：一般情况下，可燃物燃烧若没有氧气的“帮助”，不能燃烧。
探究活动3：
【学生讨论】： “略”
【师生点评】：不具有可燃性的物质，即使具有足够的温度和氧气也不能燃烧。
【提出问题】：有上述实验，你知道物质燃烧的条件是什么？
【学生讨论】： “略”
【师生小结】：
1、燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、放热的剧烈化学的反应，叫做燃烧。
2、燃烧的条件：
(1)、物质必须具有可燃性（可燃物）。
(2)、与氧气(或空气)接触。
(3)、温度达到着火点
备注：（1）、这三个条件必需同时满足；
（2）、不是所有的物质燃烧都需要氧气参与。如2Na+Cl2 2NaCl
（3）、着火点是物质本身的一种物理特性，不能改变。
二、灭火的方法。
【提出问题】：如何灭火？
【学生自学、讨论】： P87 “交流讨论”
【师生点评】：
灭火的原理：1、使可燃物与氧气隔绝；
2、降温低于着火点；
3、隔离可燃物。
【学生自学】：P88 “交流讨论”
【师生点评】：“略”
【指导学生阅读】：P89 “拓宽视野”
【板书设计】
单元1 燃烧与灭火
第1课时
一、燃烧的条件。
1、燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、放热的剧烈的反应，叫做燃烧。
2、燃烧的条件：
(1)、物质必须具有可燃性（可燃物）。
(2)、与氧气(或空气)接触。
(3)、温度达到着火点
二、灭火的方法。
1、使可燃物与氧气隔绝；
2、降温低于着火点；
3、隔离可燃物。
【练习】
复习本节课的内容。
第2课时 氢气
【复习提问】
氧气的制取原理是什么？
2、氧气反应装置、收集方法是什么？
【学习新知】
三、氢气的制取和性质。
（一）、氢气的制取。
1、药品：锌粒和稀硫酸
2、反应原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3、反应装置：制取氧气的方案2
4、实验操作步骤。
5、氢气的验纯方法。
6、收集方法：向下排空气法、排水法
7、检验方法。
（二）、氢气的性质。
1、物理性质。
通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，不易溶于水。
2、化学性质。
可燃性：：H2+O2 H2O
还原性：H2+CuO Cu+H2O
【板书设计】：
单元1 燃烧与灭火
第2课时 氢气
三、氢气的制取和性质。
（一）、氢气的制取。
（二）、氢气的性质。
第3课时
【复习提问】
1、物质燃烧的条件。
2、物质燃烧的方式。
【学习新知】
四、爆炸。
【提出问题】：物质燃烧有些情况下安静地燃烧，有时会发生爆炸。什么情况下会引起爆炸？
【学生自学】：“学生思考”
【演示实验】：氢气的爆炸。
【学生小结】：
1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。
【提出问题】：为什么在油库、面粉厂等场所要严禁烟火？
【学生讨论】：“略”
【师生点评】：因为油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。
2、爆炸极限。
【学生自学】：“拓宽视野”
【师生点评】：“略”
【提问】：哪些物质在何种情况下会引起爆炸？
【学生自学、讨论】：P92
五、吸热反应和放热反应
【提出问题】：什么是吸热反应和放热反应？
【学生自学、讨论】： P83
【师生点评】：
1、凡是物质燃烧放出热量的反应都是放热反应；
2、凡是需要加热才发生的反应都是吸热反应。
【尝试练习】：“实践应用”
【板书设计】：
第2课时
三、爆炸。
1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。
2、爆炸极限。
五、吸热反应和放热反应
1、凡是物质燃烧放出热量的反应都是放热反应；
2、凡是需要加热才发生的反应都是吸热反应。
【练习】：
P90 3、4、5单元3 化学方程式
【学习目标】
1.理解化学方程式的意义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学反应方程式。
2.会根据化学方程式进行简单的计算。
3.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【教学重点】
1.化学方程式的意义，书写化学方程式要遵守的原则，正确书写简单的化学反应方程式。
2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
3.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
【教学难点】
1.训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
2.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
【教学手段】
通过多练习的方法，调动学生的积极性。
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
多媒体为辅
【教学课时】 6课时
第1课时
【复习提问】
1、什么叫质量守恒定律。
2、质量守恒的原因。
3、化学反应中各种量的变化。
【学习新知】
【引入新课】同学们细心观察我们身边的生活就会发现许多化学变化,如：铁生锈、木材燃烧、食物腐败。大家还能举出一些化学变化的例子吗？
化学变化如此重要，那么我们如何简便、快捷的表示化学反应呢？
【引导学生自学】： P131 “交流讨论”
【提出问题】：什么是化学方程式？
一、化学方程式。
【提出问题】：我们如何简便的表示化学反应的过程呢？
【学生自学、讨论】： “交流讨论”
【师生小结】：
1、概念：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
【提出问题】
依据化学方程式C+O2 CO2，
(1)、能指出此反应的反应物、生成物及反应条件吗？
（2）、若由12份质量的碳制得44份质量的二氧化碳，需要多少氧气反应？
（3）、结合问题(2)，你能得出反应物和生成物的质量比和化学式的相对分子量有什么联系？
（4）、你还可以看出什么？
【分组讨论（代表回答）】
（1）、反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，条件是点燃。
（2）、利用质量守恒定律求出32份。
（3）、各物质的质量比恰好为各物质的相对分子质量比。即：
M（C）∶m（O2）∶m（CO2）=12∶32∶44
（4）、一个碳原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子，即：微粒个数比为1∶1∶1。
【师讲解】：我们讨论的就是一个化学方程式表示的意义，现在我们一起归纳总结。
2、化学方程式的意义。
（1）能表明反应物、生成物及反应条件。
（2）可以表示反应物、生成物之间的质量比。（即相对分子量之比）
（3）表示反应物、生成物之间的微粒个数比。
【提出问题】：如何读下列化学方程式？
点燃
C+O2 CO2
点燃
CH4+2O2 CO2+2H2O
【讲解】“+”读“和、与、跟，”“ ”读“生成”，等号上面标明反应条件。
二、化学方程式的书写原则。
1、必须以客观事实为基础；
2、必须遵守质量守恒定律。
三、化学方程式的书写步骤。
【提出问题】：如何书写化学方程式？
【学生自学】：P132 “化学方程式的书写方法”
【师生小结】：
化学方程式的书写步骤可概括为：1---写、2---配、3——注、4——标。
四、化学方程式正误检查的步骤.
1、查写；2、查配；3、查注；4、查标。
【尝试练习题】
1.根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式的书写违背了什么原则：
点燃
（1）Fe+O2 FeO2，违背了 ；
点燃
（2）Fe+O2 Fe3O4，违背了 。
2.配平下列化学方程式
（1） C2H2 + O2 CO2 + H2O
（2） CH3OH + O2 CO2 + H2O。
3.写出下列化学方程式
（1）硫燃烧
（2）水通电分解
（3）氢气还原氧化铜
【板书设计】
单元3 化学方程式
第1课时
一、化学方程式。
1、概念：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2、化学方程式的意义。
（1）能表明反应物、生成物及反应条件。
（2）可以表示反应物、生成物之间的质量比。（即相对分子量之比）
（3）表示反应物、生成物之间的微粒个数比。
二、化学方程式的书写原则。
1、必须以客观事实为基础；
2、必须遵守质量守恒定律。
三、化学方程式的书写步骤。
化学方程式的书写步骤可概括为：1---写、2---配、3——注、4——标。
四、化学方程式正误检查的步骤.
1、查写；2、查配；3、查注；4、查标。
【练习】
1、P133--134 “实践应用”、“联系实际”
2、复习本节课的内容。
第2课时
【复习提问】
1、化学方程式的概念、意义。
2、化学方程式的书写原则。
3、化学方程式的书写步骤。
4、化学方程式的正误检查方法。
【学习新知】
五、化学方程式的配平方法。
(一)、最小公倍数法
配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。
例1.的配平
（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子
（2）求出氧原子的最小公倍数为10
（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。
（4）再用同样的方法求出P的系数为4。
（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。
即
这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。
练习：
(二)、用奇数配偶数法
用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。
例2.
氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氧原子有3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。
写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即：
练习：C2H6＋O2H2O＋CO2
C2H4＋O2H2O＋CO2
【课外练习】：试卷“化学方程式的配平练习”1、2
第3课时
【练习巩固】
配平下列化学方程式。
（1） C2H4 + O2 ——__CO2 + H2O
（2） Al + H2SO4 —— Al 2(SO4)3 + H2
（3） NH3+ O2 ———— NO+ H2O
（4） KClO3—— KCl+ O2
H2O+ C—— CO+ H2
MnO2+ HCl—— MnCl2+ H2O+ Cl2
H2S+ SO2—— H2O+ S
H2S+ O2—— H2O+ SO2
Al2O3+ H2SO4—— Al2(SO4)3+ H2O
Na+ H2O——___NaOH+___H2
【学习新知】
（三）、观察法
配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。
例3. 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
H2O＋FeFe3O4＋H2
显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。
【尝试练习】：Fe2O3＋COFe＋CO2
Fe3O4＋COFe＋CO2
【课外练习】
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
第4课时
【巩固练习】
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
【学习新知】
（四）、代数法配平
其方法步骤如下：
将待配平的化学方程式两端各项化学式的化学计量数分别设为a、b、c、d等未知数。
2、另谋最复杂化学式前的化学计量数为“1”。
3、根据质量守恒定律，反应前后各原子种类和个数必须相等的原则，列出每种元素的原子个数与化学式前化学计量数a、b、c、d关系的代数式，这些代数式又可联立成一个待定方程组，解待定方程组，就可求得各未知数之间的倍数关系。
4、将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例：配平 Fe2O3+ CO —— Fe + CO2
分析：（1）、设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式前的化学计量数：即
aFe2O3 + bCO ==== cFe + d CO2
（2）、在该反应方程式中，最复杂的化学式是Fe2O3 ，令a=1.
（3）、依据质量守恒定律：根据反应前、后各元素原子个数必须相等，列出a、b、c、d的关系式。对Fe原子有：2==c ……A；对O原子有：3 + b==2d …… B；对C原子有：b==d …… c。
（4）、由A、B、C联列方程组，得：
a==1
2==c
3 + b== 2d
b== d
解A---C的联列方程组，可得下列关系：
a==1
b==3
c==2
d==3
(5)、将a==1、 b==3、c==、d==3的值代入原化学方程式相应的位置，即得配平的化学方程式为：
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3 CO2
（6）、别忘了检验一下，化学方程式是否已配平。
需注意的是，如果化学计量数是分数的，必须去分母。
【尝试练习】
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
【课后练习】
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
第5课时
【复习提问】
1、什么是质量守恒定律？
2、书写化学方程式的步骤是怎样的？
【学习新知】
六、化学方程式的计算
（一）、纯物质的质量在化学方程式中的计算。
【提出问题】：化学方程式CaCO3 CaO+CO2↑的意义有哪些？
【学生讨论、思考】：（略）
【师生点评】：
1、表明了反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙，反应条件是高温。
2、微粒数目比是1︰1︰1.
3、通过相对分子质量，表示了碳酸钙、氧化钙和二氧化碳的质量比为100︰56︰44。即
CaCO3 CaO+CO2↑
100 ︰ 56 ︰44
【提出问题】：工业上如果要生产2.8t生石灰，至少需要碳酸钙多少吨？如何计算？生石灰和碳酸钙是纯净物还是混合物？
【学生思考讨论】：（略）
例1：
【引导学生自学】：P135 例1
【提出问题】：例1的解题过程是怎样的？
【学生思考】：（略）
【师生点评】：
解题步骤：解：（1）、设未知数 解：设至少需要碳酸钙的质量为X.
（2）、正确写出化学方程式 CaCO3 CaO+CO2↑
（3）、写出相关物质的相对分子质量 100 56
和已知量、未知量 X 2.8t
（4）、列出比例，求解 ====
X == 5.0t
（5）、简明地写出答案 答：要生产2.8t生石灰，至少需要碳酸钙5.0t。
【提出问题】：同时可以得到二氧化碳多少吨？又如何让计算？
【学生尝试】：（指名板演）
【师生评价】：（略）
例2：
【指导学生自学】：P121 例2
【提出问题】：已知量和未知量各是什么？是纯净物还是混合物？
【学生讨论】：（略）
【尝试练习】：（略）
【师生点评】：
解：设生成氢气的质量最多为X
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2
2.6g X
65︰2 == 2.6g ︰ X
X== 0.08g
答：最多能得到氢气0.08克。
【提出问题】：从上面例1、例2的学习，你是否知道化学方程式的计算有何要领和关键？
【学生讨论】：（略）
【师生点评】：
化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③带入纯净物的质量计算。
【课堂练习】： P136 “实践应用”
【课外练习】： P36--137 1、2、3、4、5
第6课时
【复习提问】
1、化学方程式的计算步骤是怎样的？
2、化学方程式的计算有何特点？
【巩固练习】
现有碳酸钙85t，将其完全煅烧可生成二氧化碳多少吨？
【学习新知】
（二）、不纯物质在化学方程式中的计算。
例3 现有含碳酸钙85%的石灰石100t，将该石灰石高温煅烧可生成二氧化碳多少t
【提出问题】：将例3和上面的巩固练习比一比，说一说它们的已知量有何不同？（提示：从纯净物和混合物方面考虑。）
【学生讨论】：（略）
【师生点评】：巩固练习中的已知量——85t的碳酸钙是纯净物的质量，例3中的已知量——100t的石灰石是混合物的质量。
【提出问题】：能否将100t的质量直接带入化学方程式计算？
【学生思考讨论】：（略）
【师生点评】：应为石灰石是混合物，所以100t石灰石的质量不能直接代入化学方程式计算。石灰石的主要成分是碳酸钙，将石灰石高温煅烧得二氧化碳，实际上是碳酸钙高温分解得到二氧化碳。因此，先求出碳酸钙的质量，再代入化学方程式计算。
解：设生成二氧化碳X t。
M（CaCO3）== 100t × 85%
== 85t
CaCO3 CaO + CO2↑
100 44
85t Xt
==
X== 37.4 t
答：（略）
【尝试练习】
在高温下用一氧化碳还原含三氧化二铁80%的赤铁矿石200t，求生成铁多少t？
（反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ）
【课后练习】
P137 5、6、7、8、9
一定条件
高温
点燃单元2 氧气
【学习目标】
1、了解氧气的物理性质和用途。
2、掌握氧气的化学性质。
3、掌握氧气的实验室制法。
4、理解氧化反应、化合反应、缓慢氧化等概念。
5、培养学生用辩证的思想分析问题。
【学习重难点】
1、氧气的化学性质。
2、氧气的实验室制法。
【学习时数】 3课时
第1课时
一、氧气的物理性质。
【提出问题】：
根据同学们已有的生活经验，说一说氧气有何物理性质？
【学生交流讨论】：（略）
【师生点评】：
通常情况下，氧气是无色、无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
【学生自学】：P35倒数第2自然段。
二、氧气的化学性质。
【观察实验】：木炭、硫、磷、铁丝、镁、铝、石蜡分别在空气中和氧气瓶中燃烧的试验。
【交流讨论】：木炭、硫、磷、铁丝分别在空气中和氧气瓶中燃烧的现象有哪些？
【师生点评】：（略）
【学生思考】：木炭、硫、磷、铁丝分别在空气中和氧气瓶中燃烧的结论是什么？
【学生点评】：
结论：
点燃
Al+O2 ———— Al2O3
点燃
Mg+O2 MgO
点燃
石蜡+O2 CO2+H2O
【引导学生自学】：
P34--35
【师生点评】：(略)
三、化学反应的类型。
【提出问题】：
通过木炭、硫、磷、铁丝分别在空气中和氧气瓶中燃烧的结论，说一说怎样理解氧化反应、化合反应、缓慢氧化？
【学生分析讨论】：（略）
【教师点评】：
氧化反应：（略）
化合反应：（略）
缓慢氧化：（略）
四、氧气的用途。
【提出问题】：氧气有何用途？
【学生自学、讨论】
P37--38
【学生自评】：
氧气的用途：
1.支持燃烧
2.供给呼吸
【请你尝试】
1.下列物质在空气中不能燃烧的是 ( )
①木炭； ②红磷； ③硫磺； ④铁丝； ⑤铝箔
A.①②③ B.④⑤ C.①②③④⑤ D.②③④⑤
2.下列实验需在瓶底放适量水和垫上一层薄砂的是 ( )
A.木炭 B.铁丝 C.硫磺 D.红磷
3.下列反应不属于化合反应的是 ( )
点燃
A.Mg+O2 MgO
点燃
B.Fe+O2 Fe3O4
点燃
C.P+O2 P2O5
点燃
D.石蜡+O2 H2O+CO2
4.物质都有两面性，即有益和有害。请你结合生产、生活实际各举一例氧气对人类有益和有害的实例。对人类有益的实例是： ；对人类有害的实例是： 。
5.请你举例说明“氧气绝不溶于水”的说法是错误。你的例子是： 。
6.用表达式写出下列化学反应的原理：
①军事工业上用点燃磷生产烟雾弹的原理： 。
②军事工业上点燃镁粉来制照明弹的原理： 。
③灯泡中放适量的红磷来延长灯泡使用寿命的原理： 。
【板书设计】
单元2 性质活泼的氧气
第1课时
一、氧气的物理性质。
通常情况下，氧气是无色、无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
二、氧气的化学性质。
1.C+O2 CO2
点燃
2.S+O2 SO2
点燃
3.Mg+O2 MgO
点燃
4.Fe+O2 Fe3O4
点燃
5.Al+O2 Al2O3
点燃
6.P+O2 P2O5
点燃
7.石蜡+O2 CO2+H2O
三、化学反应的类型。
氧化反应：
化合反应：
缓慢氧化：
四、氧气的用途。
1.支持燃烧
2.供给呼吸
【课后练习】
1、 复习本节课的内容
2、自学“氧气的制法”
第2课时
【复习提问】
1、氧气的物理性质。
2、氧气的化学性质。
3、什么是氧化反应、化合反应？
【学习新知】
五、氧气的工业制法。
【提出问题】：
工业上怎样制取氧气？
【学生自学】：P37 倒数第3自然段
【师生小结】：
工业上采用分离液态空气的方法制取氧气。该过程属于物理变化。
六、氧气的实验室制法。
【提出问题】：实验室中是如何制取氧气的？
【学生交流讨论】：自学课本P36-37 “探究活动”
方案一：加热高锰酸钾制取氧气
1、药品：高锰酸钾
2、反应原理： △
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3、实验装置：（图2—13）
4、操作步骤：（1）、连接装置；（2）、检查气密性；（3）、装药品；（4）、加热、收集气体；（5）、移出导管；（6）、熄灭酒精灯。
5、收集方法：（1）、排水法；（2）、向上排空气法。
6、检验。
7、验满。
方案二：二氧化锰催化过氧化氢制取氧气
1、药品：二氧化锰、过氧化氢
2、原理： MnO2
H2O2 H2O+O2↑
3、装置：（略）
4、操作步骤：（略）
5、收集方法。
6、检验。
7、验满。
七、化学反应类型。
【提出问题】：对比实验室制取氧气的反应表达式与氧气性质的反应表达式有何区别？
【学生交流讨论】：（略）
【师生评价】
1、分解反应的概念：（一生多）
2、分解反应的表达式：AB ——— A ＋ B
【板书设计】
第2课时
五、氧气的工业制法。
工业上采用分离液态空气的方法制取氧气。该过程属于物理变化。
六、氧气的实验室制法。
方案一：加热高锰酸钾制取氧气
收集气体的方法。
（1）、凡是密度比空气大的气体，都可用向上排空气法收集。
（2）、凡是密度比空气小的气体，都可用向下排空气法收集。
（3）、凡是不易溶于水或难溶于水的气体都可用排水法收集。
方案二：二氧化锰催化过氧化氢制取氧气
七、化学反应类型。
1、分解反应的概念：（一生多）
2、分解反应的表达式：AB ——— A ＋ B
【练习】
1.下列物质燃烧会发出蓝紫色火焰的是 ( )
A.木炭 B.红磷 C.镁条 D.硫磺
2.下列气体使带火星木条复燃的是 ( )
A.氧气 B.稀有气体 C.氢气 D.二氧化碳
3.下列物质在氧气燃烧后，倒入适量石灰水振荡，石灰水变浑浊的是 ( )
A.木炭 B.硫磺 C.二氧化碳 D.二氧化硫
4.工业上采用 方法制取氧气，依据的原理是： 。此变化属于 变化。
5.下列反应不属于分解反应的是 ( )
MnO2
A.H2O2 H2O+O2↑
加热
B.HgO Hg+O2↑
C.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
D.H2CO3 H2O+CO2↑
6.下图为实验室制取并收集氧气的装置图(用字母填写)。
(1)写出图中标号仪器的名称a b c d 。
(2)采用加热高锰酸钾制氧气时，发生装置可用 装置，收集装置可用 装置；反应的表达式为 。
此装置还有一处不当，请将不当之处改正为 。
（3）如果采用双氧水在二氧化锰催化条件下制氧气，可采用上图中的 发生装置，反应的表达式 ，属于 变化；反应类型属于 （填化合反应或分解反应）。
（4）某生设计如下图制氧气的发生装置。
将该生设计的装置与（3）题所选装置相比较；该装置的优点是a b 。
7.实验室加热高锰酸锰钾制氧气的操作步骤有①连接仪器；②装入药品；③固定在铁架台并加热；④收集气体；⑤检查装置气密性；⑥停止加热；⑦移去水中导管。下列操作步骤顺序正确的是( )
A.①⑤②③④⑥⑦ B.⑤①②③④⑦⑥
C.⑤①②③④⑥⑦ D.①⑤②③④⑦⑥
第3课时
【复习提问】
1、工业上怎样制取氧气？
2、实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理和方法是怎样的？
3、实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气的原理和方法是怎样的？
4、什么是分解反应？
【学习新知】
八、实验室制取气体选择发生装置的方法。
【提出问题】：结结合实验室中制取氧气的两套发生装置，想一想实验室中制取气体如何选择发生装置？
【学生思考、讨论】：（略）
【师生点评】：
实验室制取气体选择发生装置的方法：
1、当反应物为固体，并且需要加热制取气体时，选择方案一的发生装置。
2、当反应物为固体和液体，并且不需要加热制取气体时，选择方案二的发生装置。
九、气体的收集气体方法。
1、凡是密度比空气大的气体，都可用向上排空气法收集。
2、凡是密度比空气小的气体，都可用向下排空气法收集。
3、凡是不易溶于水或难溶于水的气体都可用排水法收集。
【板书设计】
单元2 性质活泼的氧气
第3课时
八、实验室制取气体选择发生装置的方法。
1、当反应物为固体，并且需要加热制取气体时，选择方案一的发生装置。
2、当反应物为固体和液体，并且不需要加热制取气体时，选择方案二的发生装置。
九、气体的收集气体方法。
1、凡是密度比空气大的气体，都可用向上排空气法收集。
2、凡是密度比空气小的气体，都可用向下排空气法收集。
3、凡是不易溶于水或难溶于水的气体都可用排水法收集。
【练习】
P38-39 1、2、3
C ＋ O2 —————— CO2
点燃
Fe ＋ O2 —————— Fe304
点燃
P ＋ O2 —————— P2O5
点燃
S ＋ O2 —————— SO2
点燃单元1 多组分的空气
【学习目标】
1、掌握测定空气中氧气含量的方法。
2、掌握空气的成分。
3、理解纯净物和混合物的概念。
4、了解氮气的性质。
5、培养学生观察实验的能力和方法。
【学习重难点】
空气中氧气含量的测定
【学习时数】 2课时
第1课时
一、空气中氧气含量的测定。
1.空气中氧气含量的探究
【演示实验】：空气中氧气含量的测定
【引导学生观察实验】：（略）
现象：（略）
【思考】：通过对实验的观察，你能得出什么样的结论？
【学生评价】：（略）
【师生小结】：
结论：（1）、在空气中，氧气约占空气体积的1／5，氮气约占4／5。
（2）、P ＋ O2 P2O5
【交流讨论】：
做空气中氧气含量的测定实验时，对药品的选用有何要求？
【师生小结】：
做空气中氧气含量的测定实验时，对药品的选用要求是：药品燃烧后的产物只能是固体，而不能是气体，只能与氧气反应。常用的药品是红磷。但比如像木炭、蜡烛、硫这三种物质燃烧后有其它气体生成，因此不能用来做该实验。镁条燃烧后的产物虽然是固体，但它不但与氧气反应，还与氮气反应，所以不用镁条来做该实验。
【交流讨论】：做空气中氧气含量的测定实验时，有时水面上升不到1／5的原因是什么？
【师生小结】：
1、装置气密性不好；
2、药品的量不足；
3、红磷不纯，含有杂质，杂质燃烧生成其它气体；
4、集气瓶未冷却到室温就打开止水夹。
2.空气成分（按体积计）。
【自学课本、讨论】：空气的成分是怎样的？
【学生点评】：
空气成分（按体积计）氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
二、氮气（N2）
【提出问题】：从上面的实验，可以得出氮气有何性质？
【学生思考】：（略）
【学生评价】：
1、氮气的物理性质：（略）
2、氮气的化学性质：（略）
【提出问题】：氮气的用途有哪些？
（引到学生自学课本P25，交流讨论）
【学生点评】：
3、氮气的用途：（略）
【板书设计】
单元1 多组分的空气
第1课时
一、空气中氧气含量的测定。
1.空气中氧气含量的探究
2.空气成分（按体积计）氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
二、氮气（N2）
1、氮气的物理性质。
2、氮气的化学性质。
3、氮气的用途。
【尝试练习】
1.教材2-1图为探究空气中氧的含量的装置图。
（1）实验前要检查 。
（2）红磷燃烧，你观察到的现象是 ；化学反应的方程式： 。
（3）打开弹簧夹，观察到 ，说明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
（4）通过此实验还可得出集气瓶内剩余气体（即氮气）物理性质：a ，b 。化学性质：a ，b 。总之，说明氮气在通常情况下化学性质不活泼。
2.下列物质能用于探究空气中氧气含量的是 （ ）
A.木炭 B.硫磺 C.红磷 D.铁丝
第2课时
【复习提问】
1、在做空气中氧气含量的测定实验时，操作步骤、实验现象、结论是怎样的？
2、药品的选择有何要求？
3、做空气中氧气含量的测定实验时，有时水面上升不到1／5的原因是什么？
【学习新知】
三、纯净物和混合物
1、纯净物。
【学生自学】：（略）
【师生交流】：（略）
2、混合物。
【学生自学】：（略）
【师生交流】：（略）
【随堂练习】
每小组列举4例纯净物和混合物的例子
四、稀有气体。
【提出问题】：
稀有气体有哪些？有何用途？
【学生自学】：P30
五、氩的发现。
【学生自学】：P31
【提出问题】
通过对氩的学习，你学到了哪些知识点？
【学生自评】: “略”
【板书设计】
单元1 多组分的空气
第2课时
三、纯净物和混合物
1、纯净物。
2、混合物。
四、稀有气体。
五、氩的发现。
【练习】：课本P32
点燃单元1 构成物质的微粒
【学习目标】
1、理解物质是由微粒（分子、原子、离子）构成的。
2、理解分子、原子、离子的特征
3、理解原子结构的有关知识。
4、掌握相对分子质量的有关计算。
5、培养学生对微粒的认识能力。
【学习重难点】
1、分子、原子、离子的特征。
2、物质是由微粒构成的。
3、相对分子质量的计算。
【学习时数】 6课时
第1课时
【学习过程】
一、物质是由微粒构成的。
【提出问题】：物质是由什么微粒构成的？
【学生思考、讨论】：（略）
【师生评价】： 物质是由极其细小的肉眼不能直接看见的微粒——原子、分子、离子所构成的。
【提出问题】
怎样理解“宏观”和“微观”？
【学生思考】：（略）
【师生点评】：（略）
二、构成物质的微粒是不停地运动的。
【提出问题】：构成物质的这些微粒是运动的还是静止的？
【学生讨论】：（略）
【观察实验】：演示实验1-2
【师生评价】：构成物质的微粒是不停地运动的。
【提出问题】：微粒运动的剧烈程度与何因素有关？
【学生交流讨论】：（略）
【师生评价】：微粒运动的剧烈程度与温度和电场有关。温度越高，微粒运动越快。
三、构成物质的微粒间有间隔。
【提出问题】：探究活动实验1、2说明了什么问题？
【学生讨论】：（略）
【师生点评】：
构成物质的微粒间都存在一定的间隔，不同物质微粒间的间隔大小不同，并且同种物质不同种状态时，其构成微粒之间的间隔也不相同。一般固体微粒间的间隔最小，液体微粒间的间隔较小，气体微粒间的间隔最大。所以固体往往比液体和气体难以压缩过。
【板书设计】
第1课时
一、物质是由微粒构成的。
二、构成物质的微粒是不停地运动的。
三、构成物质的微粒间有间隔。
【练习】 复习本节课的内容
第2课时
【复习提问】
微粒的运动与和因素有关？
【学习新知】
四、构成物质的微粒。
（一）、不同种类的物质，分别由不同的微粒构成。构成物质的微粒是原子、分子、离子。
（二）、由原子、分子、离子构成的物质。
（1）、由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳（碳、金刚石、石墨）、磷、硫、硅。
（2）、由分子构成的物质：水、气体（除去稀有气体）、蔗糖等。
（3）、由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素结合、金属元素和原子团结合而成的物质。
五、原子
1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。
2、原子的性质：在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合成新的分子或新的物质。
3、原子的特征：
（1）、体积小； （2）、质量小； （3）、有间隔； （4）、做无规则运动。
4、原子的结构。
质子：1+
原子核
中子：不带电
原子
核外电子：1-
在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
备注：并不是所有原子中的原子核都含有质子。例如氢原子的原子核内只有中子而没有质子。
【请你尝试】
1.品红扩散的实验证明了 （ ）
A.分子在化学变化中可分 B.分子在不断运动着的
C.分子是看得见的粒子 D.一切物质都是由分子构成的
2.下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是 （ ）
A.屋里喷了香水后充满香味 B.化学实验室内充满药品味
C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘 D.用樟脑保存衣物，衣柜内充满樟脑味
3.不能说明分子间有间隔的事实是 （ ）
A.冰受热融化成水 B.面粉中掺和砂糖
C.各为10 mL的酒精与水混合后，体积小于20 mL D.打满气的气球可以被压缩
4.下列叙述中，正确的是 （ ）
A.糖水是纯净物
B.分子很小，没有质量
C.分子是构成一切物质的粒子
D.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了
5.（1）水、水蒸气、冰都是由 构成的。
（2）“墙内开花墙外香”，主要是分子 的结果。
（3）物质热胀冷缩主要是 的结果。
6.（１）为什么被压瘪的乒乓球放在热水中能复原？
（２）湿衣服为什么有太阳晒着就干得快？
（３）判断：
A.气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔。 （ ）
B.过滤后的天然水是混合物。 （ ）
C.二氧化碳是由氧分子和碳分子组成的。 （ ）
【板书设计】
单元1 构成物质的微粒
第2课时
四、构成物质的微粒。
（一）、不同种类的物质，分别由不同的微粒构成。构成物质的微粒是原子、分子、离子。
（二）、由原子、分子、离子构成的物质。
五、原子
1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。
2、原子的性质：在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合成新的分子或新的物质。
3、原子的特征：
（1）、体积小； （2）、质量小； （3）、有间隔； （4）、做无规则运动。
4、原子的结构。
质子：1+
原子核
中子：不带电
原子
核外电子：1-
在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
【课外作业】
1.供你自主研学：
已知在通常情况下，1滴水的体积为0.05 mL，1滴水的质量为0.05 g，1滴水中含1.67×1021个水分子，据此：
（1）能否确定一个水分子的质量？ （填“能”或“不能”）, （能则计算出结果，不能则说明理由）。
（2）能否确定一个水分子的体积？ （填“能”或“不能”）, （能则计算出结果，不能则说明理由）。
2.与你合作探究：
为了证明分子间是有间隙的，实验小组的同学做了一个实验：在有刻度的烧杯中装100 mL的水，然后轻轻地放一块糖，烧杯中的水面上生了5 mL，然后用玻璃棒搅拌，可以看到烧杯上的刻度 105 mL（填“＜”、“＞”、或“＝”），这是因为 。
第3课时
【复习提问】
1、分别由分子、原子、粒子构成的物质有哪些？各举3个事例。
2、分子有何特征？
【学习新知】
六、分子
1、概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子的性质：
（1）、由分子构成的物质，再发生物理变化时，分子本身不变。
加压、降温 加压、降温
如：O2（气态） O2(液态) O2(固态)
（2）、由分子构成的物质，再发生化学变化时，分子本身发生改变。分裂成原子，原子重新组合成新的物质或新的分子。
如：P62-62 电解水示意图。
3、分子的特征。
（1）、体积小：一滴水（按20滴水的体积为1mL计算）里大约有。1.6×10-21 个水分子。
（2）、质量小：一个水分子的质量大约为3×10-26 Kg.
（3）、分子间有间隔。
（4）、作无规则运动。
4、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子，性质不同。
5、分子和原子的区别与联系。
分 子 原 子
概念 保持物质化学性质的一种粒子 化学变化中的最小粒子
性质差异 在化学变化中分裂成原子 在化学变化中不能再分
构成 分子由原子构成 由质子、中子和电子构成
相同点 1、特征相同：（1）、体积小； （2）、质量小； （3）、有间隔； （4）、做无规则运动。 2、都是构成物质的基本粒子。 3、即讲种类又讲个数。
七、相对原子质量（Ar）
1、概念：（略）
2、表达式（计算公式）：
某原子的实际质量
某原子的相对原子质量＝ ——————————————
一个碳原子的实际质量×1/12
备注：（1）、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
（2）、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。
【尝试练习】
（1）、例题：已知一个铝原子的实际质量为4.482×10-26 Kg，一个碳原子的实际质量为1.993×10-26 Kg。求铝原子的相对原子质量。
（2）、练习：已知m(Fe)=9.288×10-26 Kg m(O)= 2.657×10-26 Kg m(C)=1.993×10-26 Kg
求铁原子和氧原子的Ar。
3、原子的质量= 质子的质量 + 中子的质量
即：相对原子质量= 质子数 + 中子数
【请你尝试】
1.在原子里，质子数等于 （ ）
A.核外电子总数 B.中子数 C.最外层电子数 D.电子层数
2.下列变化属于化学变化的是 （ ）
A.加热后，分子运动速度加快 B.分子改变，由一种分子变成另一种分子
C.分子之间的间隔变小 D.一种物质的分子运动到另一种物质的分子之间去
3.原子核是 （ ）
A.由电子和质子构成 B.由电子和中子构成 C.由质子和中子构成 D.不能再分
4.根据表中信息完成表格内容
原子种类 原 子 核 核外电子数 相对原子质量
核电荷数 质子数 中子数
氢 1 1 1 1
碳 6 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 11 12 11
铁 26 26 30 56
5.由分子构成的物质在发生物理变化时， 不变，仅 变了；正是由于 不变，物质就不变，该物质的化学性质就不变；若 变了，物质也就变了，该物质的化学性质也就变了。当物质发生化学变化时， 变了，变成 ，然后 再重新组合成新物质。可见，在化学反应中， 可分，而 不可分，这就是 和 的本质区别。
6.用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应实质。
【板书设计】
第3课时
六、分子
1、概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子的性质：
3、分子的特征。
4、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子，性质不同。
5、分子和原子的区别与联系
七、相对原子质量（Ar）
1、概念
2、表达式（计算公式）
【课外练习】
阅读P57 “拓宽视野”
第4课时
【复习提问】
1、原子的特征。
2、原子的结构。
3、分子和原子的区别与联系。
4、相对原子质量（Ar）的表达式（计算公式）：
【学习新知】
八、核外电子的分层排布。
1、1——20号元素原子结构示意图。
例：钠原子结构示意图
电子层： 一、二、三
（K）（L）（M）
电子离核：由近→远
电子能量：由低→高
【思考、讨论】
学习1——20号元素原子结构示意图，找出电子排布有何规律？
2、核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握3个电子层）
（1）、第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，剩余的电子放在第三层。
（2）、电子总是尽先排布在能量较低的电子层上。即先排满了第一层，才排第二层，排满了第二层才排第三层。
【练习】
画出镁、磷、硫的原子结构示意图。
【小结】：
在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
3、各类元素原子结构的特点及元素的化学性质与原子结构最外层电子数的关系。
（指导学生分析1——18号元素原子结构的特点）
元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素
结构特征（最外层电子数） 一般少于4个电子 大于或等于4个电子而小于8个电子 8个电子的相对稳定结构（氦是2个电子）
稳定性 不稳定 不稳定 稳定
化学性质 易失去最外层电子，使次外层变为最外层达到8个电子的稳定结构。 易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。 相对稳定，不易参加反应。
【小结】：元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定。
【板书设计】
单元1 构成物质的微粒
第4课时
八、核外电子的分层排布。
1、1——20号元素原子结构示意图。
2、核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握3个电子层）
（1）、第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，剩余的电子放在第三层。
（2）、电子总是尽先排布在能量较低的电子层上。即先排满了第一层，才排第二层，排满了第二层才排第三层。
3、各类元素原子结构的特点及元素的化学性质与原子结构最外层电子数的关系。
【请你尝试】
1.元素的化学性质主要决定于原子的 （ ）
A.核外电子总数 B.核内中子总数
C.最外层电子数 D.核外电子层数
2.某元素的原子结构示意图是 ，该元素的原子最外层电子数是 （ ）
A.16 B.2 C.8 D.6
3.A、B两元素的原子结构示意图分别是 和 ，根据元素周期表，用元素符号回答：
A是 原子，B是 原子；A、B两元素原子形成的化合物名称是 。
4.某元素R的原子结构示意图是 ，该元素原子核内有 个质子，最外
电子层上有 个电子。当该元素R的单质在一定条件下跟氧化合时，生成物的化学式是 。
5.原子核外有17个电子的某种原子，假如它得到一个电子，将 （ ）
A.不显电性 B.显正电
C.显负电 D.无法确定
6.某元素的原子结构示意为 ，该元素原子核内有 个质子，核外有 个电子，最外层有 个电子，该元素的名称是 ，元素符号是 。
7.用序号回答：在①分子；②原子；③质子；④核外电子；⑤离子；⑥原子核；⑦中子；⑧最外层电子；⑨元素中选择填空：
（1）构成物质的基本微粒是 、 和 。
（2）分子由 构成，原子一般又由 、 和 构成。
（3）元素的种类由 数决定；元素的相对原子质量是 数和 数决定。
第5课时
【复习提问】
1、核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握3个电子层）
2、各类元素原子结构的特点及元素的化学性质与原子结构最外层电子数的关系。
【学习新知】
九、离子
例：以氯化钠的形成为例。
NaCl
1、概念：带电的原子或原子团。
阳离子：带正电的原子或原子团，叫阳离子。如 Na+ 、Ca2+
阴离子：带负电的原子或原子团，叫阴离子。如 S2- 、 Cl-
2、常见的离子团：
SO42- 、SO32- 、NO3-、 ClO3-、CO32-、 MnO4-、MnO42-、NH4+、OH-、PO43-
3、离子符号的意义。
例：Mg2+ （1）、表示镁离子；（2）、表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
3 Mg2+ 表示3个镁离子。
备注：在离子符号前面加上数字，它的意义只表示离子个数。
4、微粒结构示意图的种类及判断方法。
原子结构：如钠原子结构 符号表示：Na
判断方法：质子数 == 核外电子总数
阳离子结构：如钠的阳离子结构 符号表示：Na+
判断方法：质子数 > 核外电子总数
阴离子结构：如氯的阴离子结构 符号表示：Cl-
判断方法：质子数 < 核外电子总数
【尝试练习】
用序号回答：在①分子；②原子；③质子；④核外电子；⑤离子；⑥原子核；⑦中子；⑧最外层电子；⑨元素中选择填空：
（1）构成物质的基本微粒是 、 和 。
（2）分子由 构成，原子一般又由 、 和 构成。
（3）元素的种类由 数决定；元素的相对原子质量是 数和 数决定。
（4）Mg和Mg2+具有相同的 数，故属于同种 ，又因为它们具有不同的数，故属于两种不同的微粒。
十、相对分子质量（Mr）
1、概念：（略）
2、计算：
【学生自学】
P62 请你尝试
【师生点评】：（注意格式）
例：计算Fe2O3的相对分子质量
Fe2O3的Mr=56×2 + 16×3
= 160
【板书设计】
单元1 构成物质的微粒
第5课时
九、离子
1、概念：带电的原子或原子团。
阳离子：带正电的原子或原子团，叫阳离子。如 Na+ 、Ca2+
阴离子：带负电的原子或原子团，叫阴离子。如 S2- 、 Cl-
2、常见的离子团：
SO42- 、SO32- 、NO3-、 ClO3-、CO32-、 MnO4-、MnO42-、NH4+、OH-、PO43-
3、离子符号的意义。
例：Mg2+ （1）、表示镁离子；（2）、表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
3 Mg2+ 表示3个镁离子。
4、微粒结构示意图的种类及判断方法。
原子结构： 判断方法：质子数 == 核外电子总数
阳离子结构： 判断方法：质子数 > 核外电子总数
阴离子结构：判断方法：质子数 < 核外电子总数
十、相对分子质量（Mr）
1、概念.
2、计算.
【练习】
P61 3、4、5、 6、7
第6课时 练习课
【复习提问】
1、说出1---20号原子顺序。
2、各类元素原子结构与原子最外层电子数的关系。
3、微粒结构的判断方法。
【练习】
一、计算下列各物质的相对分子质量。
1、 Na2CO3
2、Cu(OH)2
3、(NH4)2SO4
二、求下列原子的相对原子质量。
1、已知一个A原子的实际质量为1.328×10-26Kg，一个碳原子的实际质量为1.997×10-26Kg。求A原子的相对原子质量。
【学生讨论、作答】：（略）
【师生点评】
1.328×10-26Kg
A原子的相对原子质量= --------------------------
1.997×10-26Kg×1/12
= 13
2、已知氧原子的相对原子质量为16，硫原子的相对原子质量为32.如果氧原子的质量为m，则硫原子的质量是多少？（）
A、32m B、2m C、m D、不能确定
【学生讨论、作答】：（略）
【师生点评】
解： 设硫原子的质量为X。
根据质量之比等于相对原子质量之比，可列式为：
X ：m = 32 : 16
X = 2m
3、已知一个R原子的质量为M，一个碳原子的质量为N，则R的相对原子质量为（）
A、 M/N B、 M/12N C、12M/N D、12N/M
【学生讨论、作答】：（略）
【师生点评】
解：根据相对原子质量的计算公式，可列式为：
M
R的相对原子质量= ----------------
N× 1/12
= 12M/N
故答案为C
三、判断下列微粒结构各是什么结构。
1、 2、 3、 4、
各个电子层上的电子数
弧线表示电子层
原子核即核内质子数
2
8
+11
2
8
+17
8
2
8
+10
2
8
+16
8
2
8
+11
2
8
+12
2

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