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第三节 化学中常用的物理量
——物质的量
鲁科版2019必修第一册
第一章 认识化学科学
第1课时 物质的量、摩尔质量
学习目标
评价目标
1.认识物质的量 n 及其单位——摩尔 mol
2.认识阿伏加德罗常数的含义与应用
3.知道物质的量 n 与微观粒子数 NA 、质量m之间的关系，并用于进行简单的化学计算
1.通过了解生产生活、科研中的多重计量方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，发展定量研究的意识。
2.能实现物质的量、离子总数、质量之间的转化，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）中大约含有17万亿亿个水分子，这么多水分子如果让10亿人去数，每人每分钟数100个，需要3万多年才能数完。
微观粒子极小，数量极大，根本无法逐个数数。
怎样才能既科学又方便快捷地知道：
一定质量（或体积）的水中含有多
少个水分子呢？
联想 · 质疑
化零为整
化整为零
个数(N)
1堆的量(NA)
堆数(n)
微粒
1摩尔
物质的量
概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
符号：n
单位：摩尔，简称“摩”，符号为mol。
物理量 单位名称 单位符号
长度 l 米 m
质量 m 千克 kg
时间 t 秒 s
电流强度 I 安培 A
热力学温度 T 开尔文 K
发光强度 I(Iv) 坎德拉 cd
国际单位制（SI）的7个基本物理量
物质的量 n
摩尔
mol
一、物质的量
X mol H2O
指定微粒符号或名称
单位
数值
如：1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na＋。
1 mol 铁原子
1 mol 氢分子
1 mol 钠离子
物质的量的规范使用方法
① “物质的量”是专有名词，不能添字减字。
（分子、原子、离子、质子、中子、电子…）
② 只能用于衡量物质所含微观粒子多少的物理量，不能描述宏观物体。
1、判断
（1）“物质的量”也就是“物质的数量”（ ）
（2）1mol小米 （ ）
（3）5mol e- （ ）
（4）1mol氧 （ ）
（5）1molNa+ ( )
（6）摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一 ( )
“物质的量”是一个整体，不能拆分
或者增添任何字
“物质的量”描述对象的是微观粒子
使用“物质的量”时注明微粒名称
数字+mol+化学符号
×
×
×
√
√
×
迁移 · 应用
国际计量大会规定：1mol物质中包含阿伏伽德罗常数个基本单元，也即以0.012kg12C中所含的原子数目
1摩尔的微粒数量是多少呢？
二、阿伏伽德罗常数
0.012kg 12C中所含的微粒数为NA个
6.02×1023
NA
mol-1
NA≈6.02×1023mol-1
1mol任何微观粒子所含的微粒数为NA个
阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的重大贡献是建立分子学说。1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10 ，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。
1.概念：
2.精确值：
3.近似值：
4.符号：
5.单位：
n（物质的量） N（粒子总数）
1mol H2O NA个H2O
2mol H2O 2× NA个H2O
……
……
n mol H2O
n× NA个H2O
n、NA、N之间的关系
物质的量（n） 微粒总数（N）
×NA
÷NA
N = n · NA
n = ——— 或
N
NA
（ ）H
O（ ）
（ ）氢原子
氧原子（ ）
微粒数
物质的量
6.02×1023×2 个
2 mol
1 mol
6.02×1023 个
6.02×1023 个水分子
迁移 · 应用
1mol H2O
原子的物质的量=分子（微粒）物质的量×1个分子（微粒）中所含这种原子个数
化学式中：
角标比=个数比=物质的量比
从新的角度认识物质组成：
1molH2O含有2molH和1molO
2、填空
①1 mol H2SO4中含有——————————————个硫酸分子。
②0.5 mol O2中含有氧分子————————————————个。
③0.5 mol CH4约含有___________________个甲烷分子，含有_________________个氢原子，所含原子总数为___________________个。
④1 mol K2SO4中含___mol 氧原子，___mol 原子。
6.02×1023 或 NA
3.01×1023或 0.5NA
3.01×1023或 0.5NA
1.204×1024或 2NA
1.505 ×1024 或 2.5NA
4
7
化学式 相对原子(分子)质量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g）
Fe 56 9.288×10-23
H2SO4 98 1.628×10-22
H2O 18 2.990×10-23
NA
NA
NA
56
98
18
1 mol 物质的质量在数值上有什么特点？
1 mol 任何物质的质量，以 g 为单位时，在数值上等于它的相对原子(分子)质量。
交流 · 研讨
三、摩尔质量
②符号：
①概念：
③数值：
④公式：
M =
m
n
单位物质的量的物质所具有的质量。
M
单位：
g· mol-1
kg· mol-1
等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
物质的量为1mol的几种物质
32 g S
63.5 g Cu
27 g Al
65 g Zn
58.5 g NaCl
56 g Fe
18 g H2O
342 g 蔗糖
n = m / M
1.下列说法中正确的是（ ）
A.水的摩尔质量是18g
B.1molCO2的质量为44g·mol-1
C.2克氢气所含原子数目为NA
D.14g CO的物质的量为0.5mol
2.下列各组物质，所含原子数最多的是（ ）
A.0.4molO2 B.2g氢气
C.6.02×1023个硫酸分子 D.4℃时5.4mL水
D
C
迁移 · 应用
÷ M
× M
物质的质量m (g)
× NA
÷ NA
物质的量
n (mol)
微粒数
N (个)
n =
N
NA
=
m
M
物质的量是一个桥梁，可连接宏观质量m与微观粒子数N
课 堂 小 结
课 堂 评 价
1．下列说法正确的是(　　)
A．物质的量和摩尔是两个不同的物理量
B．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023
D．2molNaOH的摩尔质量为1 molNaOH的摩尔质量的两倍
C
B
2．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
B．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g 氮气所含的原子数为NA
D．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为8∶1
3. 下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量
⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部
D

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