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省泰中附中2024年秋学期九年级化学单元独立作业答题纸
选择题(20分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B B D A C B D D B D D C B C
(
2
8
3
+
13
)非选择题（40分）
（3分）（1） ，（2）生成物中没有单质 （3） +4
17.（7分）（1） C （填字母）（2）增大与氧气的接触面积，实现完全燃烧
（3） B （填字母）
（4） 　CH4+2O2 CO2+H2O 上方 （填“上方”或“下方”）
（5） 　 步行或骑自行车
（6） 氢气
18.（11分）（1） a 试管 ；b 锥形瓶 。
（2） D （填字母）； CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 。
（3） A （填字母）， 2 XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXKMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
不易溶于水 ， ① ③ ② （填序号）。
（4） A （填字母）。
（5） b ， H 。
19.（12分）你的猜想是　温度 　。 如图连接装置，关闭分液漏斗活塞，向右拉针筒的活塞，松开手，观察活塞能否回到原位，如能，则说明气密性好 ；Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ 。
② ③或 ①④（填编号）
变化规律是　 0~t1反应较慢， t1~t2反应变快， t2~t3反应变慢 。
　 温度 　（填“温度”或“盐酸浓度”）。
探究活动（二）
（1）　致密而结实的氧化膜 　，　 4Al+3O2=2Al2O3 　。
（2）　 放热 　（填“放热”或者“吸热”）反应。
（3）　 生成气体 　和 　 反应放热 　
（4）　 C　（填字母）。
20.（7分）（1） 32 。 1:4:1 。 1:3 。
（2）25%（3分）
（3） CO+2H2 CH3OH 。
1省泰中附中2024年秋学期九年级化学单元独立作业
(考试时间：60分钟　满分：60分)
请注意：所有试题的答案均填写在答题纸上。答案写在试卷上无效!
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65
第一部分 选择题(共20分)
第1～10题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
1．下列故事均出自《三国演义》，其中涉及化学变化的是
A．用奇谋孔明借箭 B．诸葛亮火烧新野 C．云长放水淹七军 D．诸葛亮造木牛流马
2．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列物质主要成分是合金的是
A．北宋的定窑白瓷孩儿枕 B．春秋中期的青铜器莲鹤方壶
C．生丝织成的绢上画《清明上河图》 D．故宫红色外墙的涂料氧化铁
3．下列实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，生成二氧化硫 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧，产生黑色固体 D．二氧化碳通入紫色的石蕊试液后溶液变成蓝色
4．下列原子各6.02×1026个，总质量最大的是
A．氧原子 B．氯原子 C．氢原子 D．铁原子
5．“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为
A．Cl2 B．ClO2 C．HClO D．HClO3
6．碘是人体必需的微量元素之一，下图是元素周期表中碘元素的部分信息、碘原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．碘的相对原子质量为126.9 B．碘原子在化学反应中易得电子
C．碘离子核外共有53个电子
D．碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为+5价
7．六氟-2-丁烯（C4H2F6）是一种绿色环保发泡剂。关于该物质的叙述错误的是
A．由C、H、F三种元素组成 B．由12个原子构成
C．氢元素的质量分数最小 D．其中碳、氢元素的质量比为24:1
8．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。某化学反应的化学方程式为aA+bB＝cC+dD，下列说法正确的是
A．a+b一定等于c+d B．若B、D是化合物，该反应一定是置换反应
C．a：b一定等于c：d D．该反应一定不是化合反应
9．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究可燃物燃烧 B．探究铁生锈 C．验证镁和稀盐酸 D．验证质量
需达到着火点 需要氧气 反应放热 守恒定律
10．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会
右端上翘 B．左端上翘
C．保持平衡 D．无法判断
第11题—第15题，每小题有一个选项符合题意。（每小题2分，共10分）
11．储氢合金在当前的能源开发中得到了广泛重视，被称为会“呼吸”的金属，如图为储氢合金吸氢机理示意图。
下列说法错误的是
A．储氢材料选用合金与组成它的纯金属相比，抗腐蚀性更好，能提高循环寿命
B．储氢合金的研制和推广能减少对化石燃料的依赖
C．储氢合金中的金属既要能固定氢，又要能释放出氢
D．氢气是未来最理想最清洁的能源是因为其热值高，制取成本低
12．常温常压下，10ml某气态物质含有2NA×1020个分子，而在这些分子里又含有6NA×1020个原子，则判断该物质是一种
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．以上都有可能
13．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的小球代表不同原子。下列说法正确的是
A．反应物不全部是氧化物 B．此法可以有效减少温室效应
C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 D．反应前后原子种类和个数可能改变
14．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 食盐水、蒸馏水 鉴别 加入肥皂水，振荡观察现象
B O2（CO2） 检验 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C CO2（CO）气体 除杂 通入足量的O2，点燃
D Fe、Cu粉末 分离 用足量稀硫酸浸泡，过滤
15．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,在宇宙飞船中可用做制氧剂，供人类呼吸作用。已知在密闭容器中，将3.3克二氧化碳与一定量过氧化钠固体充分反应后，气体变为1.9克，则生成氧气的质量是
A．0.4克 B．0.6克 C．0.8克 D．1.2克
第二部分 非选择题(共40分)
16.（3分）2024年3月14日，我国国产大飞机C919圆满完成2024年新加坡航展后返沪。
（1）飞机使用了铝锂合金、钛合金、塑料等化学材料，请画出铝原子的原子结构示意图 　 　。
（2）C919发动机中的关键耐热材料为第二代连续碳化硅陶瓷纤维材料，工业上制取碳化硅的化学反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，该反应不是置换反应的理由是 　 　。
（3）工业上利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备金属钛，FeTiO3中Fe元素的化合价为+2，则Ti元素的化合价为 　 　。
17.（7分）家用燃料的使用过程经历了如下所示的过程，煤和木材，石油液化气（C3H8、C4H10），天然气（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）
（1）煤燃烧产物中不属于大气污染物的是 （填字母）A．CO B．SO2 C．CO2
（2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是 　 　。
（3）下列关于天然气的说法正确的是 （填字母）
A．天然气是纯净物 B．点燃收集的天然气前要验纯 C．天然气是一种可再生的能源
（4）写出天然气完全燃烧的化学方程式： 　 　。为防止天然气泄漏造成危险 ，某燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应安装在灶具的 （填“上方”或“下方”）
（5）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。你作为公民， 应从我做起，请你写出一种低碳出行的方式： 　 　。
（6）开发更清洁的可再生燃料是今后发展的方向，请你列举一例 。
18．（11分）下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：a ；b 。
（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 （填字母）；发生反应的化学方程式为 。
（3）加热高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置是 （填字母），发生反应的化学方程式为 。因为氧气 ，所以可用E来收集氧气，收集完毕后的操作顺序是 （填序号）。 ①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
（4）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置 （填字母）。
（5）请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：
实验室若用 F 装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从 口进入（填导管口符号）。一氧化碳难溶于水，且不与水反应。若要除去CO中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用 装置。
19.（12分）某校兴趣小组在进行金属性质的探究时，做了如下实验：
探究活动（一）第一小组同学将大小形状相同的铝片、锌片打磨后，在相同温度下，分别投入盛有等体积、等浓度的稀盐酸中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除了与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】除等体积外，a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与金属的形状有关；c．你的猜想是　 　。
【设计并实验】小组同学利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。
【交流讨论】请写出一种检查甲装置气密性的方法　
（写
明方法、现象、结论）；该装置内锌与盐酸反应的化学方程式
为　 　。
【分析数据】下表为不同温度、不同质量分数的盐酸与相同形状锌片的反应实验。对比实验
　 　（填编号）可知盐酸浓度对金属与酸反应有影响。
实验编号 盐酸的质量分数（均取20mL） 温度/℃ 记录的数据
① 5% 30
② 10% 20
③ 5% 20
④ 10% 30
【拓展延伸1】小组同学进行铝与稀盐酸反应时，测得实验过
程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线
归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律是　 　
　 　 。
【拓展延伸2】图乙中t1～t2时间段内产生氢气的速率变化明显，
其主要影响因素是　 　（填“温度”或“盐酸浓度”）。
探究活动（二）将传感器用于数字化实验也是一种重要手段，能对实验过程进行量化测定，为实验分析提供数据支持。第二小组在做铝与酸反应的实验探究时，分别用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图像如图：
分析上述图表中的信息，回答下列问题：
（1）0～50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层　 　，写出铝在空气中反应生成这种物质的化学方程式　 　。
（2）从50～100s温度变化可得出：该反应是　 　（填“放热”或者“吸热”）反应。
（3）60～100s气体压强升高，是由于　 　和 　 　共同作用导致的。
（4）图中B、C、D三点中能表示铝片与稀盐酸的反应已进行完全的点是　 　（填字母）。
20.（7分）利用二氧化碳合成甲醇（CH3OH）是捕集二氧化碳的一种方法。
（1）CO2和H2在加热、催化剂的条件下生成甲醇和水。甲醇的相对分子质量为 。甲醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为 。该反应恰好完成反应时，参加反应的CO2和H2的分子个数比为 。
（2）以17.6tCO2为原料反应制得3.2t甲醇（CH3OH），计算CO2的转化率。
（CO2的转化率=反应消耗的CO2质量/反应前CO2的总质量×100％）
（3）CO和H2在一定条件下也能合成甲醇（CH3OH）。该反应的化学方程式为 。
注意：所有答案必须写在答题纸上。

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