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第7章《探索溶解现象》知识清单
考点1 溶液的形成
1.溶液的形成
溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_______、_______混合物。
物质溶解的实质 被溶解物质的_______或_______在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程
溶液的 特征 均一性 溶液各部分的_______完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质_______。
稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质_______。
混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。
溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是_______体、_______体、_______体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
溶剂 能溶解其他物质的物质，常用_______、_______、_______等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种）
2.溶液的组成
溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是_________，液体是_______。 如：盐酸中溶质是_________，稀硫酸中溶质是__________。
液体与液体互溶时：多者为___________，少者为_________。有水，水是_________。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；
发生化学反应的溶液，溶质是反应后___________。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫______溶液） 不指名溶剂的溶液是______溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量_____溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积_____溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔）
溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行_______快 b.用于无土栽培 c.用于农药、医药、化工生产
考点2 溶解时的吸热或放热现象
溶解时吸热或放热现象
（1）实验：溶解时的吸热或放热现象
实验方案 先向烧杯中加入100 mL蒸馏水，用温度计测其温度。再向烧杯中加入10 g 固态 NaCl，并用玻璃棒搅拌至NaCl全部溶解，测出 NaCl溶解后溶液的温度。用同样的方法测出 NH4NO3、NaOH 固体溶解前后蒸馏水和溶液的温度
实验图示
实验记录 固体溶解，加入溶质前水的温度为20 ℃，溶质溶解后溶液的温度为20 ℃ 固体溶解，加入溶质前水的温度为20 ℃，溶质溶解后溶液的温度为15℃ 固体溶解，加入溶质前水的温度为20 ℃，溶质溶解后溶液的温度为30℃
实验结论 __________溶解后溶液温度几乎不变，__________溶解后溶液温度降低，__________溶解后溶液温度升高
（2）物质在溶解过程中，常常会使溶液的温度发生改变。有的物质溶于水放热，溶液温度升高，如氢氧化钠；有的物质溶于水吸热，溶液温度降低，如硝酸铵；有的物质溶于水热量变化不明显，溶液温度几乎不变，如氯化钠。
考点3溶液的组成和溶质的质量分数
1.溶液是由______和______组成的，溶液的质量等于________________的总和。
溶液质量=溶剂质量+溶质质量
2.溶液中溶质的质量分数等于溶液中______的质量与______的质量之比。计算公式为：
________________________________
溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度也越大
3. 溶液稀释：浓溶液中溶质质量=稀释后稀溶液中溶质
考点4 溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用_____________________来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。
3、变形公式：溶质质量=__________ ×__________；溶剂质量=_______的质量—_______的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中_______的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液的__________ =稀释后稀溶液质量× 稀溶液的__________
考点5 饱和溶液、不饱和溶液
1．概念
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，_____________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，_____________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
判断方法
（1）实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察_____________。
（2）观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量_________时，为饱和溶液。
2．饱和溶液、不饱和溶液的转化
（1）一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为：
①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而______，随温度的降低而______。
②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而_______，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。
3．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液
区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少
温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关
关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大
考点6 结晶
1.晶体：从饱和溶液中析出的固体时，具有__________________的固体称为晶体，___________的过程称为结晶。
2.蒸发结晶（蒸发溶剂结晶）：适用于__________________的固体。
3.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于___________________的固体。
4.应用：青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”？
解释：“夏天晒盐”是因为食盐的________________________________；“冬天捞碱”，是因为纯碱的________________________________。
考点7 溶解度及溶解度曲线
1.固体溶解度概念：__________________________________________________________。
四要素：①____________；②____________；③____________；④____________，单位为____。
影响因素：①内因：_______________。②外因：________________。
2.溶解度的相对大小与溶解性（20℃）
溶解度/g _______ ________ ________ ________
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
3.溶解度曲线
a．多数固体物质的溶解度___________________，如KNO3；
b．少数固体物质的溶解度___________________，如NaCl；
c．极少数固体物质的溶解度___________________，如Ca（OH）2。
d.气体的溶解度，不但要标明_________，还要标明_________。例如在 20℃、101 kPa时，氧气在水中的溶解度为 4.34×10-3g/100g水，气体的解度也可用1体积水中溶解气体体积的最大值来表示。)
一般来说，温度越高，气体的溶解度越_____；压强越大，气体的溶解度越_____。
4.
（a）t3℃时A的溶解度为_________；
（b）P点的的含义___________________________；
（c）N点为______________________，可通过 _________ 、_________、_________的方法使它变为饱和；
（d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序________________。
考点8 配制一定质量分数的溶液
1．用固体药品配制溶液（配制50g，溶质质量分数为16%的氯化钠溶液）
（1）实验仪器：_________ 、药匙、_________、_________、_________、_________、细口瓶。
（2）实验步骤：
①_________；需要食盐_____克；需要水_____克；即_____毫升。
②_________；用托盘天平称取食盐，用________量取水。
③溶解：先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用_________不断搅拌。
④________；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和_________）向外。
（3）误差分析：
①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？_________取水；砝码缺损；食盐_________；_________放反了且用了_________等。
②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？_________取水；砝码_________等。
③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但________等。
2．用浓溶液配制稀溶液（用溶质质量分数为98%，密度约为1.84g/cm3的浓硫酸配制200g10%的稀硫酸）
（1）实验仪器：_________、_________、_________、_________、细口瓶。
（2）实验步骤：
①_________：所需98%的浓硫酸________g(体积________ml),需加水________g（即________毫升）
计算的依据：___________________________。
②_________：用量筒分别量取所需水和浓硫酸，先往烧杯中倒入________。
③配制溶液：将___________________________。
④_________：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。

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