资源简介

高三第二次月考化学试题
时间：75分钟 满分：100分 命题人：
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共42分）
1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
2. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（ ）
A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性
B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D. 烹煮食物的后期加入食盐：能减少KIO3受热分解
3.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
4. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
5. 下列说法不正确的是（ ）
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
6.普伐他汀(M，结构如图)是一种调节血脂的药物，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A. M分子中含有4种官能团
B. 若1molM分别与H2、Na、NaOH恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH的物质的量之比为
C. M可以通过加聚和缩聚方式形成高分子
D. M分子中手性碳共有7个
7. 下列说法正确的是（ ）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
8. 某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）
9. 制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42 、ClO
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42 、OH
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl 、ClO 、OH
10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
11. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A. Ir的表面发生氧化还原反应，生成0.5molN2时转移NA个电子
B. 若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
C. 导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：
D. 在导电基体上生成NO的反应式为：
12. 在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是（ ）
A．Ⅰ 中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2＝2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ 、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
13. 某工厂煤粉灰的主要成分为、，FeO、、MgO、等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：，；“酸浸”后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子，该阳离子会水解。下列说法错误的是（ ）
A．“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为：
B．“酸洗”用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒
C．当“滤液2”中完全沉淀时，滤液中
D．用制备无水，可以在HCl气流中加热
14. 联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,可用于处理锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.每个N2H4分子中有一个π键
B.第一电离能:I1(O)> I1 (N)> I1 (Cu)
C.HN—H键角:[Cu(NH3)4]2+>NH3
D.理论上,2molN2H4最多能处理44.8L O2
二、填空题（除标注外，每空2分，共58分）
15.(16分)
Ⅰ.烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。
(1)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化如图。
①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。
②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_________。
(2)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：___________。
(3)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。
Ⅱ.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意图如下：
（1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。
（2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。
（3）步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 。
（4）结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。
16.（14分）HNO3及AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。
Ⅰ. HNO3的强氧化性
采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中反应的化学方程式是 。
（2）从实现的功能上来说，装置B的名称是 。
（3）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，中可能观察到的现象是 ，Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）用Ca(OH)2溶液代替。
（4）装置D中收集到无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。假设装置内空气已排净，D瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是 _________（填字母）。
A.将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察试剂瓶内气体的颜色是否变红
B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入试剂瓶内，观察试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入试剂瓶中，观察木条是否复燃
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
受热易分解，用如图装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。
（5）若B中只生成一种盐，则AgNO3受热分解的化学方程式为 。
（6）上述实验装置存在的安全隐患为 。
17. (13分)
某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00
E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A (1分)， 仪器 B 。
该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL。
（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。
②下列有关步骤Y的说法，正确的是 。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
③实验(二) 中操作Z的名称是 。
（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
18.(15分)
A是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）B含有的官能团是 。
（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。
（3）C和D的结构简式分别为 、 。
（4）与A具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有 种。
（5）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3—丁二烯的合成路线 。化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共42分）
1. B 2. B 3. C 4. A 5. C 6. D 7. B 8. D 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14.C
二、填空题（除标注外，每空2分，共58分）
15.(16分)
Ⅰ.
（1）①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；②SO2与O3的反应速率慢；
（2）SO32－＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O；
（3）CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32－的浓度增大，加快SO32－与NO2的反应速率。
Ⅱ.
（1）防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）Fe或铁 ； （3）NaCl、NaClO、NaClO3 ； （4）除去FeCl3，提高AlCl3纯度。
16. (14分)
浓
安全瓶 导管内的红棕色气体消失，溶液中产生白色沉淀 ；不能

中的液体会倒吸入中
17. (13分)
（1）坩埚（1分） 500mL容量瓶 20.00mL
（2）①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水
②AB ③过滤
（3）主要由于碘易升华，会导致碘的损失
18.（15分）
（1）碳碳双键、酯基 （2）①加成反应；⑦消去反应；
（3） ；CH3CH2CH2CHO。
（4） 3
（5） (3分)

展开更多......

收起↑