资源简介

2024~2025学年度第一学期期末教学质量检测
九年级化学试卷
（本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟）
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55
第一部分 选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
A.导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（ ）
A.2个氢原子： B．2个铁离子：
C．碳酸钾： D．2个水分子：
3.质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是（ ）
A.点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．加铁钉 D．称量
4.2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
5.亚硝酸钠是一种食品添加剂，起着防腐作用。亚硝酸钠中氮元素化合价是（ ）
A. B． C． D．
6.水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是（ ）
A.沉降 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
7.火灾给人们的生命及财产安全带来很大威胁。下列关于灭火的叙述中错误的是（ ）
A.炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝
B．木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点
C．扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物
D．不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温
8.下列有关空气的说法正确的是（ ）
A.空气是混合物 B．空气是由空气分子构成
C．空气中氮气极易溶于水 D．空气中稀有气体的体积分数最大
9.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（ ）
A.“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
10.为及时发现燃气泄漏，常加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为）。下列有关乙硫醇说法中，正确的是（ ）
A.乙硫醇由四种元素组成
B．一个乙硫醇分子含有8个原子
C．乙硫醇中硫元素质量分数最大
D．乙硫醇燃烧不会产生空气污染物
第二部分 非选择题（共40分）
本部分包括4道小题。
11.（7分）阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。
金刚石薄膜具有良好的光学透明性（从远红外区到深紫外区是完全透明的）和高度的化学稳定性，在室温下具有很高的热导率，其生物兼容性超过了钛合金，在多领域有广泛的应用。
图1 图2
（1）从宏观上看，甲烷由_______元素组成。从微观上看，金刚石由_______构成。
（2）图1生成石墨的化学方程式为_______，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程属于_______（填“物理变化”或“化学变化”）
（3）图2变化的微观实质是_______。
（4）性质决定用途。将金刚石的性质和用途用“——”进行连线。
性质 用途
绝缘性 刀具
具有高硬度 芯片散热
良好的光学透明性 光学元件涂层
室温下很高的热导率 超高速集成电路
12.（12分）根据需求选择合适的化学制氧剂和装置制取氧气用于生产、生活实际。
【寻找制氧剂】
高锰酸钾、双氧水、氯酸钠可以作为化学制氧剂是因为_______。
【实验室制取氧气并验证性质】
（1）实验原理：高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______。
（2）装置选择：可选择的发生装置是_______。
（3）主要操作有：①装药品②检查装置的气密性③固定装置④点燃酒精灯⑤收集气体
⑥熄灭酒精灯⑦从水槽中移出导管，合理的操作顺序是_______（填序号）。
A.①②③④⑤⑦⑥ B．②①③④⑤⑦⑥ C．②①③④⑤⑥⑦
（4）实验过程：
①预估连续收集两集气瓶（容积125mL）氧气约0.36g，需高锰酸钾的质量至少为_______g。
②做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下_______（填“快速”或“缓慢”）插入。
③做铁丝燃烧实验更适合用_______法收集氧气以获得相同条件下浓度更高的氧气。
【家用制氧机制氧气】
利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和
②可以将KI转化为。淀粉遇变蓝。
（5）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15
①A剂的成分是_______。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是_______。
（6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为_______。
②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为。其中X的化学式为_______。
③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加_______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。
13.（11分）物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕燃烧和燃料开展了相关的研学。
【认识燃料】
（1）传统的能源以化石燃料为主，包括煤、石油和_______。煤和石油经过加工可以得到很多产品，石油分馏得到的_______常用于家用燃料。
【探究燃烧的条件】
（2）实验A中，烧杯上放一铜片，这是利用了铜的_______性，观察到_______的现象，
说明燃烧需要与氧气接触；实验中水的作用是_______。
（3）改进后B装置的优点是_______（写出一点即可）。
【调控燃烧】
（4）改变煤燃烧条件，可以使煤充分燃烧。你的做法是_______（写一点即可）。
（5）在炼铁过程中，焦炭的作用是提供能量和产生CO。若有1.2t的焦炭用于产生CO，则理论上产生CO的最大质量为_______t。
【燃料的综合利用与开发】
（6）化学变化常伴随着能量的改变，请举出一个利用化学反应放热的事例：_______（用化学方程式表示）。
（7）含硫煤充分燃烧会产生_______等气体，直接导致温室效应加剧和酸雨等环境问题。
（8）推广使用车用乙醇汽油的优点是_______（写出一点即可）。
14.（10分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图：
【交流讨论】
（1）近年来，能用来发电的可再生能源有_______。
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有_______。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么
【进行实验】
（3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 烧杯内壁均有水雾生成 _______
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量_______，振荡 _______ 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳
【反思评价】
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是_______。
（5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是_______。
图1 图2
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】
（6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是_______。
任务四：展望氢能发展前景
图3
【市场调研】
（7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为_______，反应过程中，是将_______能转变成电能。未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
2024-2025学年第一学期期末检测化学试卷
参考答案及评分标准
第一部分 选择题
（本题共10小题，每小题1分，共10分）
1. B 2. D 3. A 4. C 5. B 6. D 7. B 8. A 9. C 10. C
第二部分 非选择题
（本题共4小题，每空1分，共40分）
11.（7分）
（1）碳、氢（或C、H） 碳原子
（2）Si + CH4=SiH4 + C 化学变化
（3）碳原子排列方式发生改变
（4）
性质 用途
绝缘性 刀具
具有高硬度 芯片散热
良好的光学透明性 光学元件涂层
室温下很高的热导率 超高速集成电路
（2分）
12.（12分）
【寻找制氧剂】都含有氧元素
（1）2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
（2）A
（3）B
（4）①3.555 ②缓慢 ③排水法
（5）①过碳酸钠 配方三
（6）①二氧化锰（或MnO2） NaCl 淀粉
13.（11分）
（1）天然气 液化石油气
（2）导热性
①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 提供热量、隔绝氧气
（3）减少空气污染（或其他合理答案）
（4）将煤粉碎（或提供充足的氧气）
（5）5.6
（6）CaO + H2O =Ca(OH)2 （合理即可）
（7）二氧化碳、二氧化硫 （答全得1分，漏答不得分）
（8）减少尾气污染（或节约石油资源）
14.（10分）
（1）太阳能（合理即可）
（2）会产生大量污染物
（3）实验结论：均有水生成
实验操作：澄清石灰水
实验现象：罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化
（4）燃烧产物只有水，不会对环境造成污染
（5）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高
（6）分子间的间隔
（7）2 H2 + O2 2 H2O 化学能

展开更多......

收起↑