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2024学年第一学期上大附中诊断测试
高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ag-108C1-35.5
一、低碳经济一甲醇的合成
为减小和消除CO2对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。其中一种方案是将H2与CO2反
应合成甲醇制备甲醇燃料电池。反应如下：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)JH=-49.58kJ-mol1
1.该反应的4S0。
A.大于
B.等于
C.小于
2.对于该反应，以下说法正确的是
A.在高温下自发
B.在低温下自发
C.任意温度下都可自发
D.任意温度下都不能自发
3.同时增大氢气的反应速率和平衡转化率所采取的措施是。
A.移除产物甲醇
B.增大压强
C.增加氢气的浓度
D.升高温度
TC时，在体积为1.0L的密闭容器中，充入0.8molC02和2.4molH2,
CH,OH
0.6
测得CO2和CHOH的物质的量随时间变化如右图所示：
4.在3min末时，正反应速率逆反应速率。
02
A.大于
B.等于
C.小于
5.在上述条件下，能说明反应己经达到平衡状态的是（不定项）。
A.vH2)正=3v(CH3OH)逆
B.容器内气体的密度保持不变
C.容器内气体的平均分子量保持不变
D.H2和CH3OH的浓度比为3：1
6.根据上图可知，T℃时，该反应的平衡常数K=
7.一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5min时达到平衡，测得容器内气体减少了0.4mol,
则5min内H的平均反应速率为molL1minl。
二、制氢气
“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使H20分解为H2和O2;若温度进一
步升高至5000K,H2与O2会分解为气态原子。
1.H20分解过程破坏的相互作用力属于。
A.离子键
B.共价键
C.分子间作用力
2.在相同条件下，同时存在如下两个过程：
i.2H(g)+O(g)=H2O(g)
i.H2(g十，02z(g)FH0(g)
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比较下列量的相对大小（均从选项中选择）：①放出热量；②反应速率
A.i>ii
B.i=ii
C.i3.已知：2H(g+O2(g2H0(g)4H1=-484kJmo11
H2O(1)=H2O(g)
H2=44kJ.mol1
则H2的燃烧热为
kJmol。
现在也可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如下图所示：
太
H.O(g)
Fe0间
CO,(g)
C
反应虹
反应
、反应m)+C0(g
FeO(s)
CO(g)
反应I:FeO4+CO≥3FeO+COz
反应I:H2O+3FeO=H2+FeO4
反应III:CO2+C≥2CO
4.上述制氢过程中，
是催化剂。
A.Fe3O
B.FeO
C.Co
D.CO2
5.在反应I中，被氧化的元素是；标出电子转移的方向和数目。
FeO4+C0、≥3FeO+CO2
6.反应Ⅱ每生成0.2g氢气，吸收akJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
7.反应Ⅲ的平衡常数表达式K=。
8.对比传统的电解水制氢，铁氧化物循环裂解水制氢的优点有
(任写一点)。
科学家想要用组成相似的钴氧化物(C03O4/Co0)代替铁氧化物进行循环
AH-TAS/kJ-mol
制氢。查阅资料发现，使用钴氧化物后，反应I和反应Ⅱ的 H-TS值随温度
60
CoO-.
T变化如图所示。
20
9.判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢，并结合图像说
.20
明理由
反应(Co0Co0)
006
100020003000温度/K
10.FO4和C0的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入FO4与CO,
当其它条件一定时，达到平衡时C0的体积百分含量随温度的变化关系如图所
示。
60-
已知：①FeO4+C0≥3FeO+CO2AH>0
40
②FeO4+4C0≥3Fe+4CO2dH<0
20
试解释当温度大于570℃时，平衡时C0体积百分含量逐渐递减的原因：
57元0
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