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化学方程式及基本反应类型
易错归纳
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”并改正或举出反例。
1. 在书写化学方程式时，生成物的气体和固体后边必须标“↓”和“↑”。 （ ）
___________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_______________________________
2. 在化学方程式的计算中，质量比就是物质的相对分子质量比。（ ）
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________
×
在书写化学方程式时，若反应物和生成物中都有气体，则生成物中的气体不用标“↑”，溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，则生成物中的固体不用标“↓”。
×
进行化学方程式计算时，物质的质量比等于物质的相对分子质量与化学计量
数的乘积之比。
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
3. 分解反应中生成物一定有两种。 （ ）
_________________________________________________________________
4. 只有一种反应物的反应一定是分解反应。 （ ）
_________________________________________________________________
5. 氢气、一氧化碳还原氧化铜的反应都属于置换反应。 （ ）
_________________________________________________________________
_____________________________
分解反应的特点是“一变多”，生成物是两种或两种以上。
×
×
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
如氧气变为臭氧，反应物只有一种，生成物也只有一种，该反应不是分解反应。
×
一氧化碳还原氧化铜的反应中反应物是两种化合物，不符合置换反应“单换单”的特点，不属于置换反应。
6. 有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应。 （ ）
_________________________________________________________________
_______________________
7. 只有一种生成物的反应一定是化合反应。 （ ）
_________________________________________________________________
8. 置换反应中一定有元素化合价的改变。 （ ）
_________________________________________________________________
有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化 钠反应生成水和碳酸钠。
×
×
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
如氧气变为臭氧，生成物只有一种，但该反应不是化合反应。
√
■题型一 书写化学方程式
题型解法
掌握书写化学方程式的“六忌”：一忌违背客观事实，随意臆造化学反应；二忌元素符号书写不规范；三忌错写化学式；四忌将现象当成条件或不标明条件；五忌配平化学方程式时更改化学式中元素符号右下角的数字；六忌将“↑”“↓”符号乱标或漏标。
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
例 1 ［2024·石家庄精英中学模拟改编］写出下列反应的化学方程式。
（1）铜在氧气中加热：____________________。
（2）镁在空气中燃烧：___________________。
（3）硫在氧气中燃烧：_______________________。
（4）甲烷在空气中充分燃烧：___________________。
（5）生石灰与水反应：_________________________。
（6）铁与硫酸铜溶液反应：______________________。
（7）碳酸钠与盐酸反应：_________________________。
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
CuSO4+Fe FeSO4+Cu
CaO+H2O Ca(OH)2
CH4+2O2 CO2+2H2O
点燃
2Cu+O2 2CuO
△
2Mg+O2 2MgO
点燃
S+O2 SO2
点燃
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
■题型二 推断题中基本反应类型的判断
题型解法
1. 化合反应具有“多变一”的特点。
2. 分解反应的特点是“一变多”，但只有一种物质参加的反应不一定是分解反应，如氧气转变成臭氧。
3. 置换反应具有“单换单”的特点。
4. 复分解反应具有“双交换，价不变”的特点。
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
例 2 ［2024·河北 31 题改编］为减少炼铁过程中生成 CO2 的质量，某小组设计了如图所示的炼铁新方案（反应条件已略去）。 A～H 是初中化学常见物质，其中 A 是常用的溶剂，G 是铁；反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放 CO2。 请回答下列问题。
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
判断并写出各反应的基本反应类型：
①_________________；②__________________；
③__________________；④_________________。
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
分解反应
化合反应
置换反应
不属于基本反应类型
类题 A~G 都是初中化学常见的物质，D、F 溶液的颜色分别为浅绿色、黄色，C 为铅酸蓄电池中含有的酸。 它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。写出各反应的基本反应类型。
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
②___________________；③___________________；
④___________________；⑤___________________；
⑥___________________。
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
复分解反应
化合反应
置换反应
化合反应
分解反应
■题型三 根据化学方程式的计算
题型解法
1. 根据化学方程式计算时需注意：化学方程式要配平；关系式中的数据与物质的化学式要对齐；已知物要带单位进行运算；计算结果一般保留到小数点后一位；反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应用混合物的质量乘以纯净物占混合物总质量的质量分数求得纯净物的质量。
2. 解题依据是化学方程式中各物质间的质量比为一定值。
3. 当涉及气体或液体的体积作为已知量时，应将其转化为质量。
4. 计算过程中要注意统一已知量与未知量的单位。
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
例 3 ［2024·河北 36 题］为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有 100 g 该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。 请计算：
（1）m 的值为 ________。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
0.4
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
解：设该稀硫酸中溶质的质量为 x。
Zn+H2SO4 FeSO4+H2↑
2
98
0.5 g
x
2
98
0.5 g
x
=
x= =24.5 g
2
98×0.5 g
则该稀硫酸中溶质的质量分数为
100
24.5 g
×100%=24.5%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
衍生一 流程图类
双氧水项目是精细化工、新能源材料领域的重点配套项目。 实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，进行了如图所示的实验，测定了该溶液的溶质质量分数。试分析并计算：
（1）反应中生成氧气的质量为 _________ g。
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
3.2
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 x。
32
68
3.2 g
x
32
68
3.2 g
x
=
x= =6.8 g
32
65×3.2 g
则过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
68 g
6.8 g
×100%=10%
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为10%。
衍生二 表格分析类
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 100 g 该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
请回答下列问题。
（1）当石灰石完全反应后，生成 CO2 的质量为 __________ g。
（2）求该石灰石中 CaCO3 的质量分数。
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
33
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
解：设该石灰石中 CaCO3 的质量为 x。
44
100
33 g
x
44
100
33 g
x
=
则该石灰石中 CaCO3 的质量分数为
100 g
75 g
×100%=75%
x= =75 g
44
100×33 g
答：该石灰石中 CaCO3 的质量分数为75%。
CaCO3 CO2↑+CaO
高温
■考点一 化学方程式（必考）
意义
从质的方面：表明反应物、生成物、①__________
从量的方面：反应物与生成物间的质量比
从微观方面：表示反应物和生成物之间的微粒②_________
反应条件
宏观：水在通电的条件下，分解生成氢气和氧气
微观：每2个水分子在通电的条件下，分解生成2个氢分子
和1个氧分子
数量：在通电的条件下，每36份质量的水分解生成4份质
量的氢气和32份质量的氧气
个数比
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
读法（如
2H2O
2H2↑+O2↑）
通电
定义：用化学式表示化学反应的式子。
化学变化
书写原则：化学方程式应以客观事实为基础，遵循③________________
质量守恒定律
书写步骤
写———正确写出反应物、生成物的化学式
配———④______ 化学方程式，检查式子左右两边各原子的种类和数目是否相等
标———标注生成物状态及反应条件
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
查———
一查化学式是否正确
二查是否配平
三查条件及生成物状态是否标注、标注是否恰当
配平
注：反应物中有气体（或固体），则生成物中的气体（或固体）不标“↑”（或“↓”）
不要为了配平化学方程式，随意改变物质的化学式或改变化学式中元素符号右下角的数字。
失分警示
第 13 讲 质量守恒定律
有关化学方程式的计算
依据：⑤___________________
质量守恒定律
步骤
设：设未知量（一般来说，求什么就设什么）
写：正确书写有关反应的化学方程式
找：找出已知物、待求物的质量关系
列：列出比例式，求解
答：简明地写出答案
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
按步骤一步一步做题，不要跳步骤，最后别忘了写答。
满分备考
第 13 讲 质量守恒定律
■考点二 化学反应类型（必考）
化合反应
概念：⑥_______________________________________ 的反应 表达式：A+B+…→M，特征“多变一”
分解反应
概念：⑦_______________________________________ 的反应
表达式：M→A+B+…，特征“一变多”
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
置换反应
概念：⑧________________________________________________
_______的反应
表达式：A+BC→B+AC，特征“单换单”
四种基本反应类型
由两种或两种以上物质生成另一种物质
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质
由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种
化合物
第 14 讲 化学方程式及基本反应类型
复分解反应
概念：⑨______________________________________________ 的反应 条件：两种化合物交换成分时，生成物中有⑩_______、 ______ 或 ______中的至少一种生成时，复分解反应才可以发生
表达式：AB+CD→AD+CB，特征“双交换，价不变 ”
四种基本反应类型
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
沉淀
气体
水
【温馨提示】中和反应是复分解反应的特例，中和反应不属于基本反应类型。
注意二氧化碳与氢氧化钠的反应不是复分解反应。中和反应不是基本反应类型。
失分警示
第 13 讲 质量守恒定律
写出下列反应的反应类型。
①3Fe+2O2 Fe3O4 _______
②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑__________
③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ____________
④Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O____________
即学即练
第 13 讲 质量守恒定律
点燃
△
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应

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