资源简介

浙江省2018年重点高中保送生选拔招生考试科学试卷
1．（2018·浙江）下列实验能达到目的的是 (　　)
A． B．
C． D．
2．（2018·浙江）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（　　）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
3．（2018·浙江）利用超声波遇到物体发生反射，可测定物体运动的有关参量，如图甲所示仪器A 和B 通过电缆线连接，B为超声波发射与接收一体化装置，而仪器A为B 提供超声波信号源而且能将B 接收到的超声波信号进行处理并在屏幕上显示出波形。现固定装置B，并让它对准匀速行驶的小车C，使其每隔固定时间T0发射一短促的超声波脉冲(如图乙中幅度大的波形)，而B 接收到由小车C反射回的超声波由A 处理后显示成图乙中幅度较小的波形，反射滞后的时间在乙图已标出，其中，T和△T 为已知量，超声波在空气中的速度为v0也已知。由所给信息可知 (　　)
A．小车往右运动速度
B．小车往左运动速度
C．小车往右运动速度
D．小车往左运动速度
4．（2018·浙江）2017年，共享汽车在浙江部分县区开始运行，市民可以通过扫码进行注册、认证、租车、还车等一系列操作，整个租车和还车过程无人值守、无需钥匙，想开就开，不仅便捷，而且智能。共享汽车为纯电动新能源车，续航路程为150公里，内部搭载了12.1英寸超大人机交互系统，可以实时监控反馈车辆运行状态。用户仅需用手机上的客户端软件(APP)扫描二维码，即可自动开锁，行驶时手机 APP上能实时了解汽车的位置；行驶结束关锁后APP就显示计时、计价、里程等信息。此外，汽车能够在行驶过程中为车内电池充电，满足定位和自动开锁等过程中的用电。根据以上信息判断，下列说法正确的是 (　　)
A．汽车的位置信息是借助北斗卫星导航系统准确定位的
B．汽车是利用电磁感应原理实现充电的
C．由手机 APP上的显示信息，可求出汽车行驶的平均速度
D．汽车在行驶过程中受到地面的摩擦力表现为阻力
5．（2018·浙江）轻质弹簧的一端固定于竖直墙壁，另一端与一木块连接在一起，木块放在粗糙的水平地面上。在外力作用下，木块将弹簧压缩了一段距离后静止于A点，如图所示。现撤去外力，木块向右运动，当它运动到O点时弹簧恰好恢复原长。在此过程中（　　）
A．木块的速度先增大后减小
B．木块的速度一直在增大
C．弹簧的弹性势能先减小后增大
D．弹簧减小的弹性势能等于木块增加的动能
6．（2018·浙江）小应同学从科学资料中得知：“植株上的幼叶能合成生长素，防止叶柄脱落”。为了验证这一结论，小应同学利用右图所示的植株进行实验，实验中所需要的步骤是 (　　)
①选取同种生长状况相同的植株3株，分别编号为甲株、乙株、丙株
②将3株全部保留顶芽
③将3株全部去掉顶芽
④将去掉叶片的甲、乙两株叶柄横断面均涂上一定浓度的生长素
⑤将甲、乙两株去掉叶片，保留叶柄，并在甲株的叶柄横断面涂上一定浓度的生长素，丙株保留幼叶
⑥观察3株植株叶柄脱落情况
A．①③④⑥ B．①②④⑥ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
7．（2018·浙江）2012年11月美国《史密森学会杂志》向马里兰州15岁的杰克颁发了一年一度的美国青少年成就创意奖。杰克摸索到一种测试血液内“间皮素”含量的方法——“间皮素”是早期胰腺癌患者的血液和尿液中常有的一种生物指标。用“间皮素”抗体和碳纳米管制成一种特殊材料，然后覆盖在普通滤纸上，做成一种“测癌试纸”。测试者提供一滴血测试，通过试纸上的一些色调变化，就能精确测出自己血液中的“间皮素”含量，这对发现早期癌症具有划时代的意义。下列说法正确的是 (　　)
A．抗体是一种蛋白质，能够激发人体产生抗原
B．水、尿素以及二氧化碳等代谢产物都是通过肾脏排出体外的
C．癌是一种传染病，它的传染源是早期胰腺癌患者
D．在一定条件下，正常体细胞的染色体发生了突变可能会形成癌细胞
8．（2018·浙江）小应同学将“一氧化碳还原氧化铜”的实验装置(如图甲所示)的尾气处理做了如图乙所示的改进，下列关于实验改进的意图，其中正确的是 (　　)
①利用CO的助燃性
②说明CO对环境有污染
③充分地利用了能源
④说明 CO被氧化后的产物是 CO2
A．① B．② C．③ D．④
9．（2018·浙江）有甲、乙两只灯泡，分别标有“3V 1.8W”和“4.5V 1.5W”的字样，若将这两只灯泡接入一个电路，要使它们同时正常发光，下图所列方案中可行的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2018·浙江）根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①②
③④
该方案的主要目的是为了制备 (　　)
A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg
11．（2018·浙江）在t ℃时，100g水中加入m g Na2CO3或加： 均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
12．（2018·浙江）目前，湿地已经成为我们休闲娱乐的向往之地。此外，湿地也有它巨大的生态功能。如图是利用人工湿地净化生活污水（主要含有机物）的原理简图，下列有关说法正确的是（　　）
A．植物芦苇在湿地边沿随地势高低分布不同，形成了群落的分层现象
B．绿藻、黑藻可吸收城市污水中的有机物，并用于自身的光合作用
C．流经该生态系统的总能量要大于该生态系统中生产者固定的全部太阳能
D．该湿地生态系统中的能量流动是：（浮游）植物→浮游动物→细菌、真菌
13．（2018·浙江）生物体内的酶促反应受多种因素的影响，比如温度、pH值、反应物浓度等。下图曲线b表示在最适温度、最适pH条件下，反应物浓度与酶促反应速率的关系。据图分析正确的是 (　　)
①增大 pH，重复该实验，A、B点位置都不变
②B 点后，适当升高温度，曲线将呈现曲线c所示变化
③酶量减少一倍，反应速率可用曲线a表示
④反应物浓度是限制曲线AB 段反应速率的主要因素
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
14．（2018·浙江）如图所示，AB是一质量为m 的均匀细直杆，A端靠在光滑的竖直墙壁上，B端置于水平地面上，杆身与竖直方向夹角θ为30°，杆保持平衡，则此时地面对细杆的支持力与摩擦力分别为(　　)
A． B． C． D．
15．（2018·浙江）如图所示，把扁酒瓶（截面可近似看作椭圆）灌满水，塞上塞子并插入玻璃管，此时液面在细玻璃管中部。多次用手沿不同方向挤压瓶身，都可以发现液面的高度发生变化。下列说法正确的是（　　）
A．由于受热膨胀，液面将上升
B．由于挤压，瓶子容积一定减小，液面将上升
C．由于挤压，瓶子容积有可能增大，液面可能降低
D．玻璃管的粗细，对实验现象观察没有影响
16．（2018·浙江）如图所示，在光具座上自左向右依次竖直放置一个凸透镜、凹透镜和平面镜，两个透镜的主光轴重合，凸透镜的焦距为f，此时两个透镜之间的距离为L。在凸透镜的左侧有一水平平行光束通过两个透镜后入射到平面镜上，经平面镜反射后，反射光恰能沿原来的光路返回，据此可判断凹透镜的焦距为（　　）
A．f B．L C．f+L D．f-L
17．（2018·浙江）如图所示，墙壁清洁机器人在竖直玻璃墙面上的A点沿直线匀速“爬行”到右上方B点。对机器人在竖直平面内受力分析正确的是（　　）
A． B．
C． D．
18．（2018·浙江）某科学兴趣小组的小应同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的 Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是 (　　)
A．图1中b→c段表示产生气体过程
B．图1中b点的值为106
C．图1中c 点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中0→a 段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
19．（2018·浙江）三个同学设计了如图所示的探究实验。则下列说法错误的是 (　　)
A．甲的实验现象为紫色石蕊试液变红色，说明分子在运动
B．乙加入烧碱溶液后塞上橡胶塞，振荡后塑料瓶变瘪，不能说明CO2与烧碱发生了反应
C．若丙的A处黑色粉末变红色、B处澄清石灰水变浑浊，说明CuO全部发生了反应
D．丙实验结束应先拆去玻璃管下方的酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却到室温
20．（2018·浙江）市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为 和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。小应同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示，下列说法错误的是 (　　)
A．B在反应①中可能起催化作用
B．设计③的目的是制取氧气
C．第②步分离混合物的方法是过滤
D．白色沉淀D为
21．（2018·浙江）2016年11月 29日巴西沙佩科恩斯俱乐部队乘坐的包机在哥伦比亚麦德林市附近的热带雨林坠毁。当地警方宣布，机上71人死亡，6人幸存。6名幸存者需要输血抢救，当地库存血供不应求，哥伦比亚人民踊跃献血，确保供血正常。请回答下列有关问题。
（1）人在献血时，抽的是　 　(选填“动脉”或“静脉”)血。
（2）人的ABO血型由红细胞膜上　 　决定的。
（3）输血前必须先要检查受血者和供血者的血型，在缺乏同型血的情况下，可以考虑输入少量异型血，决定异型血之间能否输血的关键因素是　 　。
（4）已知甲、乙、丙、丁四人的ABO血型各不相同，丙、丁的红细胞能与B型血的血清发生凝集反应，又知丁的血清能与乙的红细胞发生凝集反应。问：甲的血型是　 　。
22．（2018·浙江）右图为人体反射弧结构示意图，图中A~E字母表示反射弧中各个结构，A代表肌肉。请回答下列问题。
（1）若该反射弧收到外界刺激，其神经冲动的传导方向是　 　。(用图中字母及箭头表示)
（2）神经元是神经系统的结构和功能单位，其结构包括　 　和突起。
（3）神经元具有　 　的特点。为了验证该特点，某同学在B神经元轴突的膜外接了一个电流表。已知神经元在未兴奋时，膜外都呈相同的正电位，当接受刺激兴奋时，兴奋点膜外呈负电位。当该同学在电流表的左侧X点给以一个适当的刺激，可观察到电流表发生了　 　(选填“一”或“两”)次偏转，同时还可以观察到的现象是　 　。
23．（2018·浙江）初中科学学习的重要方法之一是学会同类物质间性质的合理迁移。
（1）硅烷（SiH4）与甲烷具有许多相似的性质，如在点燃的条件下，都能燃烧生成相应的氧化物。SiH4中硅元素的化合价是　 　。SiH4在空气中完全燃烧的化学反应方程式是　 　。
（2）硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，请完成下列化学反应方程式：①CS2与H2S　 　。②CS2和足量NaHS水溶液混合振荡　 　。
24．（2018·浙江）一根粗细均匀的电阻丝总电阻为24 Ω，现将它围成一个半径为r 的圆环，并将它放在两根平行放置并相距为r的裸铜线上，两裸铜线的一端分别与电压为3 V的电源、电流表和开关相串联，如图所示。裸铜线的电阻不计，并始终保持平行，且相距为r，当圆环在裸铜导线上上下滑行时(接触良好)：
（1）电流表的示数变化范围为　 　。
（2）在移动过程中，电路中的最大电阻为　 　。
（3）在移动过程中，电路中消耗的最大功率为　 　。
25．（2018·浙江）如图所示，三个物块重均为100N，小球P 重20N，与物块3连接的绳子水平，作用在物块2的水平力F=20 N，三个物体处于静止状态，则物块3受　 　个力作用，物块1和2之间的摩擦力是　 　N，物块2和3之间的摩擦力是　 　N，物块3与桌面间摩擦力为　 　N。
26．（2018·浙江）小应同学为验证土壤溶液中含有植物生活所需要的矿质元素，设计了如下实验：
①称取肥沃的土壤100g，倒入烧杯，加200mL自来水，搅匀并煮沸10分钟，静置一段时间，倒出上清液(土壤浸出液)，稀释备用；②取两个等大的茶色广口瓶A和B，A加入土壤浸出液适量，B加入等量的自来水；③在校园拔取两株植物幼苗，分别固定于A、B瓶中，使根浸于液体中(如图所示)；④置于暗室中培养；⑤定期向培养液中添加一定量的水，并通入空气；每周换一次新的液体。
预期三周后，A瓶的幼苗生长良好，B瓶的幼苗生长缓慢，叶色发黄。
请分析回答下列问题。
（1）指出以上实验设计3处不合理的地方，并改正：
I　 　；
Ⅱ　 　；
Ⅲ　 　。
（2）煮沸土壤溶液的目的是　 　。
（3）定期通入空气的目的是使根进行　 　，从而促进根对矿质元素的吸收。
27．（2018·浙江）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为 反应装置如图1所示(夹持装置已略去)。
（1）检查装置气密性之后的操作依次是____(选填序号)。
A．向烧瓶中加入 MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案　 　(选填“可行”或“不可行”)，原因是　 　；
②乙同学的方案：与足量 Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图2所示(夹持装置已略去)。使 Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将　 　转移到　 　中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是　 　(仪器和实验操作的影响因素除外)。
28．（2018·浙江）（1）在电解水的实验中，与电池负极相连的试管中得到的产物是　 　，与电池正极相连的试管中得到的产物是　 　，理论上两种气体的体积比是　 　。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体　 　(选填编号)相同。
A.原子数 B.质量 C.分子数 D.电子数
（2）用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成液态水的实验数据的关系图。(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)试回答下列问题。
①实线部分表示剩余的气体是　 　；
②虚线部分表示剩余的气体是　 　；
③实线与虚线的交点表示的意义是　 　；
④反应前原有氢气　 　mL。
29．（2018·浙江）在七年级下册科学书中做“碘的升华”实验时，用酒精灯直接对放有少量固态碘的碘锤加热，如图所示。发现碘锤内出现紫色的碘蒸气，小应同学认为碘从固态变成了气态，是升华现象。小章同学查阅资料发现：常压下，碘的熔点为113.60℃，碘的沸点为184.25℃，酒精灯火焰的温度约400℃。根据这些资料，小章同学认为科学书所做的实验中，碘可能经历了由固态到液态再到气态的变化过程，小应同学的实验并不能得出碘升华的结论。请写出小章同学对小应同学的结论质疑的理由并设计一个实验，证明碘能从固态直接变为气态。可以选用上述器材或补充必要的辅助器材。
30．（2018·浙江）实际的电源都有一定的电阻，如干电池，我们需要用它的电压U和电阻r 两个物理量来描述它。实际计算过程中，可以把它看成是由一个电压为U、电阻为0的理想电源与一个电阻值为r的电阻串联而成，如图甲所示。实验室有一电源，电源电压约为3 V、电阻不到1Ω。为了测量该电源的电压和电阻，现有两个电阻 一量程为0.3A的电流表，并设计了如图乙和图丙所示的两种测量电路。
（1）请选择可行的测量电路　 　(选填“乙”或“丙”)，理由是　 　。
（2）简要叙述两个实验步骤：①　 　；②　 　。
（3）根据测量数据(用相应字母表示)和已知量，得到电源电压U=　 　电源内阻r=　 　。(计算结果不用带单位)
31．（2018·浙江）电动自行车是目前一种较为时尚的代步工具，某厂生产的一种电动自行车，设计质量(包括人)为 动力电源选用能量存储量为“36 V 10 Ah”的蓄电池(不计内阻)，所用电源的额定输出功率. 由于电动机发热造成的损耗(其他损耗不计)，自行车的效率为 如果自行车在平直公路上行驶时所受阻力跟行驶速率和自行车对地面的压力的乘积成正比，即 其中 g取10 N/ kg。则：
（1）该自行车保持额定功率行驶的最长时间是多少
（2）自行车电动机的内阻为多少
（3）自行车在平直的公路上以额定功率匀速行驶时的速度为多大
32．（2018·浙江）一物体在空中由静止下落，物体下落时受到的空气阻力随着下落速度增加而增大，且物体受到的空气阻力 f与物体的速度v的平方成正比，即 试解答下列问题。
（1）假如空中有一个50g的冰雹，从1000 m的高空由静止开始下落到地面。冰雹下落过程中的速度变化规律是　 　；假设冰雹重力做功的42%转化为冰雹的内能，则冰雹在下落过程中温度会升高　 　℃。[不考虑冰雹的熔化和质量变化：(
（2）一个重为G 的物体从高空(高度足够)由静止开始下落，物体下落的最大速度为v，请你用所学知识证明
33．（2018·浙江）如图所示，圆柱形容器中盛有水。现将一质量为0.5kg的正方体物块放入容器中，液面上升了2cm。此时正方体物块有一半露出水面。已知容器的横截面积与正方体横截面积之比为2：1，g 取10 N/ kg，容器壁厚不计。求：
（1）物块对容器底的压强。
（2）若再缓缓向容器中注入水，至少需要加多少水，才能使物块对容器底的压强为零。
34．（2018·浙江）为测定由氧化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：取14g固体样品，全部溶于100g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为　 　g。此时若要得到纯净的氯化钠固体，应进行的操作是　 　。
（2）列式计算样品中氯化钙的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】导管是输导水分和无机盐的管道，光合作用的条件是有光、种子萌发的条件是适量的水分、适宜的温度和充足的空气，酶的活性需要适宜的温度。
【解答】A、探究的是水分和无机盐的运输部位，A不符合题意。
B、探究植物的光合作用需要光。B符合题意。
C、验证种子的萌发需要适宜的水分。C不符合题意。
D、验证没需要一定的温度，D不符合题意。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；合金与合金的性质；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据合金硬度比纯金属大分析；
B、根据分子不断运动分析；
C、根据二氧化碳溶于水且能与水反应分析；
D、根据CO的还原性和可燃性分析。
【解答】A、黄铜属于合金， 黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大，不符合题意；
B、氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红， 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性，不符合题意；
C、丙实验通过塑料瓶变瘪不能证明是二氧化碳溶于水还是与水反应，符合题意；
D、丁实验氧化铜被还原，且尾气通过点燃处理， 既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性，不符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】速度公式及其应用；平均速度的计算及测量
【解析】【分析】超声波在空中匀速传播，根据发射和接收的时间差求出速度．通过的位移与所用时间比值，来确定小车的速度。
【解答】 由屏幕上显示的波形可以看出，反射波滞后于发射波的时间越来越长，说明小车离信号源的距离越来越远，小车向右运动。
由题中图2可得，小车相邻两次反射超声波脉冲的时间
①
小车在此时间内前进的距离为
②
小车的速度为。所以选项A正确。
故答案为：A。
4．【答案】A,B,C
【知识点】电磁感应
【解析】【分析】（1）北斗导航系统可以提供精准定位；
（2）明确充电过程是利用电磁感应现象将机械能转化为电能；
（3）平均速度的计算公式为路程与时间的比值；
（3）前轮摩擦力是阻力，而后轮摩擦力是动力．
【解答】A、北斗卫星导航系统可以为汽车提供准确的位置，故A正确；
B、汽车在运动过程通过电磁感应将机械能转化为电能从而实现充电，故B正确；
C、由手机APP上的显示信息包括路程和时间，可以求出汽车的平均速度，故C正确；
D、汽车在行驶过程中，主动轮受到向前的摩擦力（动力），从动轮受到向后的摩擦力（阻力），故D错误。
故答案为：ABC。
5．【答案】A
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）如果物体受到的合力方向与运动方向一致，那么它做加速运动；如果合力为0，物体的加速停止；如果合力的方向与运动方向相反，那么物体做减速运动；
（2）根据（1）中分析判断；
（3）弹性势能与物体形变程度大小有关；
（4）木块在运动过程中，它的机械能会部分转化为内能。
【解答】撤去外力后，木块受到弹簧向右的推力，此时推力大于地面的摩擦力，即合力向右，与运动方向相同，所以木块开始作加速运动；随着弹簧形变程度的减小，木块受到的推力减小，当推力和摩擦力相同时，合力为0，此时加速停止，即木块速度达到最大；再往后，弹簧的推力小于摩擦力，合力的方向与运动方向相反，木块做减速运动，因此木块的速度先增大后减小，故A正确，B错误；
在运动过程中，弹簧的形变程度逐渐减小，即弹性势能逐渐减小，故C错误；
弹簧的弹性势能转化为木块增加的动能和与地面摩擦产生的内能，故D错误。
故选A。
6．【答案】C
【知识点】植物激素
【解析】【分析】科学探究的一般过程包括提出问题、作出假设、制订计划（即探究的方案：包括选择材料、设计方法步骤等）、实施计划、得出结论（分析所得的结果与假设是否相符）、表达和交流；实验方案的设计要紧紧围绕提出的问题和假设进行。
【解答】验证“植株上的幼叶能合成生长素防止叶柄脱落”要进行对照试验，因此首先①选取生长状况相同的同种植株3株分别编号为甲、乙、丙；为了控制变量③将3株全部去掉顶芽；再⑤将甲、乙两株去掉叶片，保留叶柄，并将甲株的叶柄横断面均涂上一定浓度的生长素，丙株保留幼叶；最后⑥观察三株植株叶柄脱落情况；收集数据，评价数据的可靠性。
故答案为：C。
7．【答案】D
【知识点】人体的免疫功能
【解析】【分析】1、抗体指受到抗原刺激后产生的能与抗原特异性结合且具有特殊抗病能力的蛋白质。
2、排泄是细胞代谢终产物排出体外的过程，细胞代谢终产物有水、无机盐和尿素、二氧化碳等。
【解答】A、抗体是指抗原物质进入人体后，刺激淋巴细胞产生一种抵抗该抗原物质的特殊蛋白质，因此抗原能刺激人体产生抗体，A错误。
B、排泄的途径有三条：全部的二氧化碳和少量的水以气体的形式通过呼吸系统由肺排出；一部分水分、无机盐和少量的尿素通过汗腺分泌汗液通过皮肤排出；大部分的水、无机盐和尿素通过肾脏形成尿液通过泌尿系统排出，B错误。
C、癌是患者自身细胞分裂失去控制形成的，不是传染病，C错误。
D、癌细胞是一种变异的细胞，是产生癌症的病源，所以在一定条件下正常体细胞的染色体发生了突变可能会形成癌细胞，D正确。
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 一氧化碳与氧化铜加热反应得到铜和二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性；一氧化碳进行点燃处理，说明一氧化碳具有可燃性；一氧化碳被氧化为二氧化碳，二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，据以上分析解答。
【解答】 ①一氧化碳能还原氧化铁说明了一氧化碳有还原性，一氧化碳尾气点燃，说明一氧化碳具有可燃性，不符合改进的意图，故错误；
②甲、乙两个实验，把CO进行点燃处理，说明一氧化碳有毒，污染环境，不符合改进的意图，故错误；
③实验甲中，一氧化碳进行了燃烧处理，实验乙把一氧化碳燃烧产生的能量进行了利用，符合改进的意图，故正确；
④一氧化碳氧化后产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；说明CO被氧化后的产物是CO2，不符合改进的意图，故错误；
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）串联电路各处电流都相等，因此两个灯泡串联时，额定电流小的正常发光；
（2）并联电路各支路两端电压相等，因此两个灯泡并联时，额定电压小的正常发光；
（3）并联电路的干路电流等于各支路电流之和，串联电路的总电压等于各部分电压之和。
【解答】（1）甲灯泡的额定电流：；
乙灯泡的额定电流：；
如果两个灯泡串联，且两个灯泡都正常发光，
那么电流应该为0.6A，但是乙灯泡肯定会被烧坏；
根据并联电路的电流特点可知，如果给乙灯泡并联一个合适的电阻，分去多余的0.27A，就可以保证乙灯泡也能正常发光，故A、C错误，B正确；
（2）如果两个灯泡并联，那么电源电压应该是较大的额定电压4.5V，即乙能正常发光；但是甲灯泡的额定电压为3V，肯定会被烧坏；根据串联电路的电压规律，可以将一个电阻与甲串联在同一支路，分去多余的1.5V，这时甲也能正常工作，故D错误。
故选B。
10．【答案】C
【知识点】化学反应的实质
【解析】【分析】“绿色化学”强调在化学反应过程中尽量减少或消除有害物质的产生。
【解答】 依据绿色化学中关于绿色化学的要求是，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，所以每一个反应的生成物只要能是其它反应的反应物则就可循环使用，分析知反应①的两种产物分别可为②③提供产物，反应②的生成物溴化汞可为③提供反应物，氢气未被重新利用，反应③的生成物可用于④①的反应物，反应④中的生成物汞可用于反应②，氧气没有被重新使用，故在整个的反应中最后剩余的物质是氢气与氧气；
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 该温度下饱和碳酸钠溶液中，溶质的质量分数一定相等；计算出ngNa2CO3 10H2O中含有的碳酸钠的质量，然后根据列出等式，然后整理可以得出m与n的关系．
【解答】 因为温度不变，所以两种情况所得的饱和溶液质量分数相等，
ngNa2CO3 10H2O 中Na2CO3的质量为：，
根据溶液的质量分数相等可得：整理得：，
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】群落的物种组成；能量流动和物质循环
【解析】【分析】在一定生活环境中的所以生物种群的总和叫做群落。生物群落中，各个生物种群分别占据了不同的空间，使群落具有一定的结构。生物群落的结构包括垂直结构、水平结构和时间结构。在垂直方向上，大多数群落都具有明显的分层现象。
【解答】A、群落的分层现象是指群落中所有植物或动物种群的分布在垂直方向上表现出的层次性，芦苇在湿地边沿随地势高低分布不同是芦苇这一种群的水平分布特点，A说法错误，不符合题意。
B、绿藻、黑藻等自养植物通过吸收二氧化碳、无机盐等进行光合作用，利用现成有机物生存的是细菌、真菌等异养生物，B说法错误，不符合题意。
C、通常情况下，流经某生态系统的总能量等于该生态系统中的生产者所固定的全部太阳能。但该湿地生态系统中，有城市污水（内含有机物，储存着能量）流入，所以流经该生态系统的总能量要大于该生态系统中生产者固定的全部太阳能，C说法正确，符合题意。
D、生态系统中的能量是沿着食物链流动的，而食物链中只有生产者和消费者，不包括分解者，D说法错误，不符合题意。
故答案为：C
13．【答案】B
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】分析曲线图：曲线b表示在最适温度、最适pH条件下，反应物浓度与酶促反应速率的关系。所以改变温度和pH都会导致酶活性降低，使酶促反应速率减慢，对应a曲线，曲线AB段，随着反应物浓度的升高，反应速率逐渐加快：B点后，随着反应物浓度的升高，反应速率不再加快，此时限制酶促反应速率的因素主要是酶浓度，所以在B点增加酶浓度，反应速率会加快，对应c曲线。
【解答】①题干中提出“曲线b表示在最适温度、最适pH条件下”，因此如果增大pH，酶的活性会下降，A、B点位置都会下移，错误
②曲线b是在最适温度条件下进行的，如果升高温度，酶活性将会下降，反应速率应在B点后下降，错误
③酶量减少一倍，反应速率减慢，图示反应速率可用曲线a表示，正确
④图中可以看出，在曲线AB段反应速率与反应物浓度呈正相关，因此反应物浓度是限制曲线AB段反应速率的主要因素，但是在B点时反应速率不再增加，此时的限制因素为酶的数量，正确
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；杠杆中最小力问题
【解析】【分析】以A为支点，重力mg，力臂为四分之一AB，B点受到的支持力的力臂二分之一AB，由杠杆的平衡条件求出点B受到的支持力；再以B为支点，A点受到墙壁的支持力FA力臂为cos30°，重力mg的力臂为四分之一AB，由杠杆的平衡条件求出FA，细杆处于静止状态，在水平方向上受到平衡力的作用，故B点摩擦力等于FA。
【解答】 以A为支点，由杠杆的平衡条件得：
解得：
以B为支点，墙壁对A的支持力为FA
由杠杆平衡条件得：，
解得：，
杆处于静止状态，在水平方向上受到平衡力得左右，故；
故答案选：C。
15．【答案】C
【知识点】体积的测量
【解析】【分析】（1）人的正常体温37℃，短时间对瓶内的水温度的影响微乎其微；
（2）在不同方向挤压酒瓶，酒瓶的容积可能增大也可能减小，据此分析玻璃管内水面的高度变化；
（3）根据可知，如果水的体积变化相同，玻璃管越细，水柱的高度变化越大。
【解答】手的温度对酒瓶内的水温几乎无影响，故A错误；
由于挤压，瓶子的容积可能增大也可能减小，因此玻璃管内的液面可能升高也可能降低，故B错误，C正确；
玻璃管的粗细，对实验现象观察有影响，故D错误。
故选C。
16．【答案】D
【知识点】透镜及其特点与分类
【解析】【分析】（1）与主光轴平行的光线经过凸透镜后，折射光线经过另一侧的焦点；
（2）射向凹透镜另一侧虚焦点的光线经过凸透镜后，折射光线与主光轴平行；
（3）光线在平面镜上发生反射，反射角等于入射角。
【解答】根据光的反射定律可知，如果反射光线与入射光线重合，那么射到平面镜上的光线肯定是与镜面垂直的；结合凸、凹透镜的特殊光线，作图如下：
那么凹透镜的焦距为：f-L。
故选D。
17．【答案】B
【知识点】二力平衡的条件及其应用
【解析】【分析】（1）当物体处于静止状态或匀速直线运动状态时，物体处于平衡状态；
（2）根据二力平衡的知识分析清洁机器人的在竖直方向上的受力情况即可。
【解答】清洁机器人在竖直方向上做匀速直线运动，那么它受到平衡力，即竖直向下的重力和竖直向上的摩擦力，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
18．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析。
【解答】 A、向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以图甲中b→c段表示生成沉淀的过程，故A错误；
B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2g
y=5.3g；
所以b点Na2CO3溶液的质量=，故B错误；
C、c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；
D、图甲中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸完全反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图甲中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图乙中d→h段曲线表示，故D正确。
故答案为：D。
19．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据分子永无停息的运动分析；
B、根据二氧化碳气体反应减少，瓶内压强变小分析；
C、根据石灰水不再变浑浊分析；
D、根据该实验的步骤和注意事项分析；
【解答】 A、因为浓盐酸易挥发，氯化氢分子运动到盛有紫色石蕊试液的水中，石蕊遇到酸变红，故A正确；
B、CO2与烧碱发生了反应，瓶内气体减少，压强变小，所以塑料瓶变瘪，但是水也能和二氧化碳反应导致塑料瓶变瘪，所以不能下结论。故B错误；
C、丙的A处黑色粉末氧化铜与一氧化碳反应是由外向内依次反应，外层变红不能证明CuO全部发生了反应，应根据石灰水不在变浑浊判断，故C错误；
D、丙实验结束时，为了还原出来的铜不被氧化，应先拆去酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却到室温，故D正确；
故答案为：BC。
20．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A和B的混合物加入水后，过碳酸钠分解生成氧气和混合物，分离得到无色溶液C和B，说明B没有参加反应，C和氯化钙反应生成白色沉淀D，根据元素守恒知，D是CaCO3，则C是Na2CO3，B加入双氧水中生成无色气体E，双氧水在催化剂条件下能立即分解生成氧气．
【解答】 A、分析步骤①和③可以知道，在反应①后B仍能使过氧化氢溶液分解产生气体C，所以可以判断B可能为催化剂，故A正确；
B、设计③的实验目的是为了验证B是否能够加快过氧化氢溶液的分解速率，从而对B的作用作出判断，故B错误；
C、分离溶液和不溶性的固体采用过滤的方法，B不溶于水，C易溶于水，所以分离混合物可以采用过滤的方法，故C正确；
D、根据元素守恒知，D为CaCO3，故D正确；
故答案为：B。
21．【答案】（1）静脉
（2）凝集原的种类
（3）供血者的红细胞与受血者的血清是否会发生凝集反应
（4）O型
【知识点】血液；血型与输血
【解析】【分析】 早在1990年，有人发现人类的红细胞含有两种凝集原，分别叫做A凝集原和B凝集原；人类血清中则含有与他们相对抗的两种凝集素，分别叫做抗A凝集素和抗B凝集素。按照红细胞所含A、B凝集原的不同，把人类血液分为四型：凡红细胞只含有A凝集原的，叫做A型；只含有B凝集原的，叫做B型；A、B两种凝集原都含有的，叫做AB型；A、B两种凝集原都不含有的，叫做O型。同时，从调查研究中还证明，每个人的血清中都不含有与他自身红细胞凝集原相对抗的凝集素。因此，A型血的人的血清中只含有抗B凝集素；B型人的血清中只含有抗A凝集素；AB型人的血清中两种凝集素都没有；O型人的血清中则两种凝集素全有。
某人血型 可接受的血型 可输给的血型
A A O A AB
B B O B AB
AB A B AB O AB
O O A B AB O
【解答】 1）动脉血管压力太大，抽血以后不容易止血，毛细血管一般比针头还细、血量少，且流动最慢，静脉血管一般都位于浅表部位，且压力小，容易止血，所以医生抽血时针刺入体表的静脉血管。
（2）人类的红细胞的细胞膜上含有两种凝集原，分别叫做A凝集原和B凝集原，按照红细胞所含凝集原的不同，把人类血液分为四型：凡红细胞只含有A凝集原的，就叫做A型；只含B凝集原的，叫做B型；A、B两种凝集原都含有的，叫做AB型；A、B两种凝集原都不含有的，叫做O型。
（3）输血时若血型不合会使输入的红细胞发生凝集，引起血管阻塞和血管内大量溶血，造成严重后果。所以在输血前必须作血型鉴定，先要检查受血者和献血者的血型，受血者和献血者的红细胞不发生凝集反应，才能输血。
（4）从题干中可看出，4人的血型各不相同，AB型是万能受血者，O型是万能输血者，丙、丁的红细胞能与B型血的血清发生凝集反应，又知丁的血清能与乙的红细胞发生凝集反应，则甲是O型血。
22．【答案】（1）E→D→C→B→A
（2）细胞
（3）获取和传递兴奋；两；A肌肉收缩
【知识点】应答性反应与反射弧
【解析】【分析】神经调节的基本方式是反射，反射必须通过反射弧来完成，如图反射弧包括：A效应器、B传入神经、C神经中枢、D传出神经和E感受器。
【解答】（1）如图所示A表示肌肉，为效应器；B为传出神经，C神经中枢，D上有神经节为传入神经，E为感受器，若该反射弧收到外界刺激，其神经冲动传导方向为：E→D→C→B→A。
（2）神经元的结构包括细胞体和突起。
（3）神经元具有接受刺激，产生并传导神经冲动的能力。为了验证该特点，在B神经元轴突膜外接一个电流表，当该同学在电流表的左侧X点给以一个适当的刺激，X点处膜电位由外正内负变为外负内正，与临近区域产生局部电流，并传递到达电流表左侧时电流表发生一次偏转，传递到电流表右侧时电流表再发生一次偏转，共发生两次偏转。当局部电流传递至肌肉处时会引起A肌肉收缩。
23．【答案】（1）-4；SiH4+2O2 SiO2+2H2O
（2）CS2+H2S=H2CS3；CS2+2NaHS=Na2CS3+H2S↑
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0及方程式书写原则分析；
（2）根据化学方程式书写原则及二氧化碳的化学性质分析。
【解答】（1） SiH4中氢元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，硅元素的化合价是 －4价， SiH4在空气中完全燃烧生成二氧化硅和水，化学反应方程式是 SiH4+2O2 SiO2+2H2O ；
（2） 硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子， 所以 CS2与H2S 反应与二氧化碳与水反应相似，即能发生化合反应，方程式为 CS2+H2S=H2CS3 ； CS2和足量NaHS水溶液混合振荡生成 Na2CS3和H2S，反应方程式为 CS2+2NaHS=Na2CS3+H2S↑ ；
故答案为：（1）－4； SiH4+2O2 SiO2+2H2O ；（2） CS2+H2S=H2CS3 ； CS2+2NaHS=Na2CS3+H2S↑ 。
24．【答案】（1）1 ~1.5 A
（2）3Ω
（3）4.5 W
【知识点】电路的动态分析
【解析】【分析】圆环被分成两段导线并联接入电路，由并联电路特点求出接入电路的阻值变化范围，然后由欧姆定律求出电流变化范围；然后由电功率的公式求出最大功率。
【解答】（1） 并联接入电路的导线长度越大，接入的电阻越大，
当圆环一半接入电路时，接入电路的阻值最大，此时接入电路的一段电阻阻值
，
接入电路的并联电阻
，
此时电路电流
；
当圆环跨在导线正中央时，接入电路的阻值最小，
接入电路的一段导线电阻，
接入电路的并联电阻，
此时电路电流；
（2）当圆环一半接入电路时，接入电路的阻值最大，此时接入电路的一段电阻阻值
，
接入电路的并联电阻
，
（3） 电路消耗的最大功率P=UI最大=3V×1.5A=4.5W；
25．【答案】5；0；20；0
【知识点】摩擦力的存在
【解析】【分析】 先对物体1受力分析，根据平衡条件求解出物体1与物体2之间的静摩擦力；再对2受力分析，求解出物体2与3之间的静摩擦力；最后对物体3受力分析，求解出3与桌面间摩擦力。
【解答】 整个系统平衡，物块1静止，对其受力分析可知水平方向上不受力，所以1和2之间的摩擦力为0；
物块2静止，对其受力分析可知水平方向上受到的拉力F和物块3对它的摩擦力为一对平衡力，由二力平衡条件可知2和3之间的摩擦力等于拉力F，是20N；
对三条绳子的连接点受力分析，受竖直向下的拉力（其大小等于小球P的重力大小）、水平向左的拉力和斜向右上的拉力，如图：
由图中几何关系可知，T1和T2的合力大小等于T1，根据平衡条件，有T1=T3=G=20N；
由相互作用力的特点可知物体3受到绳子水平向右的拉力为20N；
对物块3分析可知，水平方向受绳子向右的拉力和物块2向左的静摩擦力，这两个力大小相等，所以二力平衡，所以物块3与桌面之间的摩擦力为0；物块3受重力、桌面的支持力、绳的拉力、物块2的压力和摩擦力5个力的作用。
26．【答案】（1）自来水应改为蒸馏水；置于暗室应改为置于阳光下；拔两株植物幼苗应改为选取两株同种植物、长势均等的幼苗
（2）杀死微生物，以免影响根的活动
（3）有氧呼吸
【知识点】实验方案设计与评价；植物生长需要无机盐
【解析】【分析】对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理的就是对照组。
【解答】（1）步骤②中的对照实验，用自来水对照，由于自来水中可能含有多种矿质元素，因此不应该用自来水对照，应该用蒸馏水对照；步骤③在校园拔取两株植物幼苗，由于幼苗的生长发育状况属于无关变量应改为选取两株同种植物、长势均等的幼苗；步骤④置于暗室中培养，因为植物光合作用需要光照，没有光照，对照组和实验组的植物都不能正常生长，因此应改为置于适宜光照条件下培养。
（2）将土壤溶液煮沸的目的是进行灭菌，防止土壤中的微生物干扰实验结果。
（3）向培养植物的培养液中定期通入空气的目的是促进根细胞进行有氧呼吸，为通过主动运输吸收矿质元素提供充足的能量。
27．【答案】（1）A；B；C
（2）不可行；残余液中的MnCl2也会与 AgNO3反应形成沉淀；锌粒；残留溶液；气体未冷却至室温
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态及制取气体的操作步骤进行分析；
（2）根据甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应进行分析；
乙同学的方案：依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答，化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点。
【解答】（1）检查装置气密性后，先加入固体二氧化锰，再加入液体浓盐酸，然后加热，所以检查装置气密性之后的操作依次是：ACB；
（2）甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，所以不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；
乙同学的方案：将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变。
28．【答案】（1）H2；O2；2：1；C
（2）H2；O2；氢气为3mL时，O2与H2恰好完全反应生成水，无气体剩余；6
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）电解水时负极产生氢气正极产生氧气，体积比是2：1；
（2）已知横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的是反应后剩余氢气的体积，因为氢气体积是一定的，当与氧气恰好完全反应后气体应该没有剩余，继续增加氧气时，虚线表示的气体体积就是多余的氧气的体积。
【解答】（1）水通电分解，与电源与负极相连的试管产生氢气，正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为2：1，由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体分子数相同。
（2）①横坐标表示的是氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示气体逐渐减少，故实线表示的气体应该是和氧气反应后剩余的氢气的体积；
②随着氧气的增加，氢气会完全反应，故在交点氢气就完全参加了反应，所以虚线部分表示的是没有参加反应的氧气；
③实线与虚线的交点表示，氧气在3毫升时正好和氢气完全反应，其表示的意义是氢气和氧气在这点恰好完全反应；
④据氢气和氧气反应时的体积比2：1，可推知原有氢气6毫升。
29．【答案】科学书中的实验中酒精灯火焰温度约为400℃，在加热过程，温度已经超过了碘的熔点，碘可能先熔化，由固态变成液态，再汽化，由液态变成气态的碘蒸气，不一定是碘由固态直接变成气态的升华现象。采用如图所示的实验装置，烧杯中水的温度最高为 100 ℃，碘达不到熔点，不会发生熔化现象，碘一直处于固态，出现的碘蒸气只能是固态直接变成的，能更好地说明碘的升华。
【知识点】升华及升华现象
【解析】【分析】 （1）在小应的实验中，酒精灯火焰的温度高于碘的熔点、沸点的温度，出现的碘蒸气也能是碘熔化后，再汽化形成的；
（2）根据液体沸腾的条件是：达到沸点，继续吸热；物质由固态直接变为气态叫升华，升华吸热来设计实验，可以将试管浸入沸水槽中，沸水的温度低于碘的熔点、沸点温度，出现的碘蒸气不会是汽化形成的，只能是升华形成的。
【解答】科学书中的实验中酒精灯火焰温度约为400℃，在加热过程，温度已经超过了碘的熔点，碘可能先熔化，由固态变成液态，再汽化，由液态变成气态的碘蒸气，不一定是碘由固态直接变成气态的升华现象。采用如图所示的实验装置，烧杯中水的温度最高为 100 ℃，碘达不到熔点，不会发生熔化现象，碘一直处于固态，出现的碘蒸气只能是固态直接变成的，能更好地说明碘的升华。
30．【答案】（1）丙；若选择乙图电路中的电流会超过电流表的量程
（2）闭合开关 S1、S2，读出电流表示数为I1；闭合开关S1，断开开关S2，读出电流表示数为I2
（3）5I1I2/（I1-I2）；
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；电路的动态分析
【解析】【分析】 （1）由乙电路图可知，当闭合开关S2时，R2与电源的内阻r串联，根据电阻的串联特点和欧姆定律求出此时电路中的电流会大于电流表的量程，故此方案不可行；
（2）由丙电路图可知，当只闭合开关S1时，r、R1、R2串联，电流表测电路中的电流；在闭合开关S2时，R2被短路，电路为R1、r串联，电流表测电路中的电流，根据串联电路的电阻特点和欧姆定律分别表示出电源的电压，解等式即可求出电源的电压和内阻的阻值，并据此设计实验步骤。
【解答】 （1）若选乙电路图，当闭合开关S2时，R2与电源的内阻r串联，
电路中的电流约为：；
所以此方案不可行，故可行的测量电路为丙。
（2）实验步骤：
a闭合开关S1、S2（R1、r串联），读出电流表示数为I1；
b闭合开关S1，断开开关S2（R1、R2、r串联），读出电流表示数为I2。
（3）因电源的电压不变，则
U=I1（R1+r）=I1（15Ω+r）--------①，
U=I2（R1+R2+r）=I2（15Ω+5Ω+r）=I2（20Ω+r）-------②，
联立两式解得：，
。
31．【答案】（1）由 P=IU，得 再根据电池容量可得
（2）
（3）经分析可知，当自行车以额定功率匀速行驶时二力平衡，因此有 而 联立代入数据可得
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据P=UI计算该自行车保持额定功率行驶时的输出电流，根据Q=It计算该自行车保持额定功率行驶的最长时间；
（2）自行车的效率为η=80%，据此计算自行车电动机的内阻的发热功率，根据P=I2R计算自行车电动机的内阻；
（3）匀速行驶时牵引力等于阻力，自行车在平直公路上行驶时所受阻力跟行驶速率和自行车对地面的压力的乘积成正比，即F1=kmgv，
自行车的有效输出功率则P'=kmgv v，代入数据解方程可得自行车在平直的公路上以额定功率匀速行驶时的速度v。
32．【答案】（1）先加速后匀速；2
（2）证明：物体匀速下落时速度达到最大，此时物体受到的重力G和空气阻力f相互平衡，即：f=G
【知识点】密度公式的应用；速度与物体运动
【解析】【分析】（1）物体由静止开始下落到地面的过程中，注意条件：物体下落时受到的空气阻力随着下落速度增加而增加。重力大于阻力，做加速运动；当阻力等于物体的重力时物体做匀速运动；
知道冰雹的质量、下落高度，利用W=Gh=mgh求重力做功；由题知，Q吸=W×42%，而Q吸=cmΔt，据此求冰雹温度的升高值；
（2）利用密度公式计算冰雹质量，再根据重力公式计算重力；雨滴接近地面时可看做匀速直线运动，空气阻力与重力平衡，据此列出等式求解。
【解答】（1）冰雹由静止开始下落到地面的过程中，一开始由于重力大于阻力，冰雹做加速运动；冰雹下落时受到的空气阻力随着下落速度增加而增加，当阻力增加到与冰雹的重力相等时，冰雹做匀速运动；所以冰雹下落过程中的速度变化规律是先加速，再匀速；
设冰雹的质量为m，则重力做功W=Gh=mgh；
由题意可知，Q吸=ηW=ηmgh，
由Q吸=cmΔt得：
；
33．【答案】（1）设容器的横截面积为 S1，正方体的横截面积为S2，则 ，正方体的边长为L，液面上升的高度为△h=2cm，，，，V排=L×L×(L/2)=2.56×10-4m3， ， ，
（2）物块对容器底部没有压力，则 ，需加水
【知识点】压强的大小及其计算；液体的压强；液体压强计算公式的应用
【解析】【分析】（1）容器内水的体积加上正方体物块一半的体积等于后来水的深度乘以容器的底面积，据此求出正方体的棱长，进一步得出物块排开水的体积，根据阿基米德原理求出物块受到的浮力，物块的重力减去受到的浮力即为物块对容器底部的压力，利用求出物块对容器底的压强；
（2）物块对容器底的压强为零时，处于漂浮状态，受到的浮力和自身的重力相等，根据阿基米德原理求出排开水的体积，根据V=Sh求出液面上升的高度，进一步求出需加的水的体积。
34．【答案】（1）10；先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤、洗涤，再将得到的滤液蒸发结晶并烘干
（2）解：设样品中氯化钙的质量为x，
111：x=100：10g 解之得x=1，样品中氯化钙的质量分数
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图象看得到沉淀的质量，根据氯化钠的溶解度考虑结晶方法；
（2）根据沉淀质量计算出氯化钙的质量，再除以14g就行。
【解答】（1）由图示可知到了10g沉淀不再增加，说明反应完最多生成10g沉淀；
如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以用蒸发溶剂方法，先将沉淀过滤除去再蒸发。
1 / 1浙江省2018年重点高中保送生选拔招生考试科学试卷
1．（2018·浙江）下列实验能达到目的的是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】导管是输导水分和无机盐的管道，光合作用的条件是有光、种子萌发的条件是适量的水分、适宜的温度和充足的空气，酶的活性需要适宜的温度。
【解答】A、探究的是水分和无机盐的运输部位，A不符合题意。
B、探究植物的光合作用需要光。B符合题意。
C、验证种子的萌发需要适宜的水分。C不符合题意。
D、验证没需要一定的温度，D不符合题意。
故答案为：B。
2．（2018·浙江）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（　　）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；合金与合金的性质；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据合金硬度比纯金属大分析；
B、根据分子不断运动分析；
C、根据二氧化碳溶于水且能与水反应分析；
D、根据CO的还原性和可燃性分析。
【解答】A、黄铜属于合金， 黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大，不符合题意；
B、氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红， 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性，不符合题意；
C、丙实验通过塑料瓶变瘪不能证明是二氧化碳溶于水还是与水反应，符合题意；
D、丁实验氧化铜被还原，且尾气通过点燃处理， 既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性，不符合题意；
故答案为：C。
3．（2018·浙江）利用超声波遇到物体发生反射，可测定物体运动的有关参量，如图甲所示仪器A 和B 通过电缆线连接，B为超声波发射与接收一体化装置，而仪器A为B 提供超声波信号源而且能将B 接收到的超声波信号进行处理并在屏幕上显示出波形。现固定装置B，并让它对准匀速行驶的小车C，使其每隔固定时间T0发射一短促的超声波脉冲(如图乙中幅度大的波形)，而B 接收到由小车C反射回的超声波由A 处理后显示成图乙中幅度较小的波形，反射滞后的时间在乙图已标出，其中，T和△T 为已知量，超声波在空气中的速度为v0也已知。由所给信息可知 (　　)
A．小车往右运动速度
B．小车往左运动速度
C．小车往右运动速度
D．小车往左运动速度
【答案】A
【知识点】速度公式及其应用；平均速度的计算及测量
【解析】【分析】超声波在空中匀速传播，根据发射和接收的时间差求出速度．通过的位移与所用时间比值，来确定小车的速度。
【解答】 由屏幕上显示的波形可以看出，反射波滞后于发射波的时间越来越长，说明小车离信号源的距离越来越远，小车向右运动。
由题中图2可得，小车相邻两次反射超声波脉冲的时间
①
小车在此时间内前进的距离为
②
小车的速度为。所以选项A正确。
故答案为：A。
4．（2018·浙江）2017年，共享汽车在浙江部分县区开始运行，市民可以通过扫码进行注册、认证、租车、还车等一系列操作，整个租车和还车过程无人值守、无需钥匙，想开就开，不仅便捷，而且智能。共享汽车为纯电动新能源车，续航路程为150公里，内部搭载了12.1英寸超大人机交互系统，可以实时监控反馈车辆运行状态。用户仅需用手机上的客户端软件(APP)扫描二维码，即可自动开锁，行驶时手机 APP上能实时了解汽车的位置；行驶结束关锁后APP就显示计时、计价、里程等信息。此外，汽车能够在行驶过程中为车内电池充电，满足定位和自动开锁等过程中的用电。根据以上信息判断，下列说法正确的是 (　　)
A．汽车的位置信息是借助北斗卫星导航系统准确定位的
B．汽车是利用电磁感应原理实现充电的
C．由手机 APP上的显示信息，可求出汽车行驶的平均速度
D．汽车在行驶过程中受到地面的摩擦力表现为阻力
【答案】A,B,C
【知识点】电磁感应
【解析】【分析】（1）北斗导航系统可以提供精准定位；
（2）明确充电过程是利用电磁感应现象将机械能转化为电能；
（3）平均速度的计算公式为路程与时间的比值；
（3）前轮摩擦力是阻力，而后轮摩擦力是动力．
【解答】A、北斗卫星导航系统可以为汽车提供准确的位置，故A正确；
B、汽车在运动过程通过电磁感应将机械能转化为电能从而实现充电，故B正确；
C、由手机APP上的显示信息包括路程和时间，可以求出汽车的平均速度，故C正确；
D、汽车在行驶过程中，主动轮受到向前的摩擦力（动力），从动轮受到向后的摩擦力（阻力），故D错误。
故答案为：ABC。
5．（2018·浙江）轻质弹簧的一端固定于竖直墙壁，另一端与一木块连接在一起，木块放在粗糙的水平地面上。在外力作用下，木块将弹簧压缩了一段距离后静止于A点，如图所示。现撤去外力，木块向右运动，当它运动到O点时弹簧恰好恢复原长。在此过程中（　　）
A．木块的速度先增大后减小
B．木块的速度一直在增大
C．弹簧的弹性势能先减小后增大
D．弹簧减小的弹性势能等于木块增加的动能
【答案】A
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）如果物体受到的合力方向与运动方向一致，那么它做加速运动；如果合力为0，物体的加速停止；如果合力的方向与运动方向相反，那么物体做减速运动；
（2）根据（1）中分析判断；
（3）弹性势能与物体形变程度大小有关；
（4）木块在运动过程中，它的机械能会部分转化为内能。
【解答】撤去外力后，木块受到弹簧向右的推力，此时推力大于地面的摩擦力，即合力向右，与运动方向相同，所以木块开始作加速运动；随着弹簧形变程度的减小，木块受到的推力减小，当推力和摩擦力相同时，合力为0，此时加速停止，即木块速度达到最大；再往后，弹簧的推力小于摩擦力，合力的方向与运动方向相反，木块做减速运动，因此木块的速度先增大后减小，故A正确，B错误；
在运动过程中，弹簧的形变程度逐渐减小，即弹性势能逐渐减小，故C错误；
弹簧的弹性势能转化为木块增加的动能和与地面摩擦产生的内能，故D错误。
故选A。
6．（2018·浙江）小应同学从科学资料中得知：“植株上的幼叶能合成生长素，防止叶柄脱落”。为了验证这一结论，小应同学利用右图所示的植株进行实验，实验中所需要的步骤是 (　　)
①选取同种生长状况相同的植株3株，分别编号为甲株、乙株、丙株
②将3株全部保留顶芽
③将3株全部去掉顶芽
④将去掉叶片的甲、乙两株叶柄横断面均涂上一定浓度的生长素
⑤将甲、乙两株去掉叶片，保留叶柄，并在甲株的叶柄横断面涂上一定浓度的生长素，丙株保留幼叶
⑥观察3株植株叶柄脱落情况
A．①③④⑥ B．①②④⑥ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
【答案】C
【知识点】植物激素
【解析】【分析】科学探究的一般过程包括提出问题、作出假设、制订计划（即探究的方案：包括选择材料、设计方法步骤等）、实施计划、得出结论（分析所得的结果与假设是否相符）、表达和交流；实验方案的设计要紧紧围绕提出的问题和假设进行。
【解答】验证“植株上的幼叶能合成生长素防止叶柄脱落”要进行对照试验，因此首先①选取生长状况相同的同种植株3株分别编号为甲、乙、丙；为了控制变量③将3株全部去掉顶芽；再⑤将甲、乙两株去掉叶片，保留叶柄，并将甲株的叶柄横断面均涂上一定浓度的生长素，丙株保留幼叶；最后⑥观察三株植株叶柄脱落情况；收集数据，评价数据的可靠性。
故答案为：C。
7．（2018·浙江）2012年11月美国《史密森学会杂志》向马里兰州15岁的杰克颁发了一年一度的美国青少年成就创意奖。杰克摸索到一种测试血液内“间皮素”含量的方法——“间皮素”是早期胰腺癌患者的血液和尿液中常有的一种生物指标。用“间皮素”抗体和碳纳米管制成一种特殊材料，然后覆盖在普通滤纸上，做成一种“测癌试纸”。测试者提供一滴血测试，通过试纸上的一些色调变化，就能精确测出自己血液中的“间皮素”含量，这对发现早期癌症具有划时代的意义。下列说法正确的是 (　　)
A．抗体是一种蛋白质，能够激发人体产生抗原
B．水、尿素以及二氧化碳等代谢产物都是通过肾脏排出体外的
C．癌是一种传染病，它的传染源是早期胰腺癌患者
D．在一定条件下，正常体细胞的染色体发生了突变可能会形成癌细胞
【答案】D
【知识点】人体的免疫功能
【解析】【分析】1、抗体指受到抗原刺激后产生的能与抗原特异性结合且具有特殊抗病能力的蛋白质。
2、排泄是细胞代谢终产物排出体外的过程，细胞代谢终产物有水、无机盐和尿素、二氧化碳等。
【解答】A、抗体是指抗原物质进入人体后，刺激淋巴细胞产生一种抵抗该抗原物质的特殊蛋白质，因此抗原能刺激人体产生抗体，A错误。
B、排泄的途径有三条：全部的二氧化碳和少量的水以气体的形式通过呼吸系统由肺排出；一部分水分、无机盐和少量的尿素通过汗腺分泌汗液通过皮肤排出；大部分的水、无机盐和尿素通过肾脏形成尿液通过泌尿系统排出，B错误。
C、癌是患者自身细胞分裂失去控制形成的，不是传染病，C错误。
D、癌细胞是一种变异的细胞，是产生癌症的病源，所以在一定条件下正常体细胞的染色体发生了突变可能会形成癌细胞，D正确。
故答案为：D。
8．（2018·浙江）小应同学将“一氧化碳还原氧化铜”的实验装置(如图甲所示)的尾气处理做了如图乙所示的改进，下列关于实验改进的意图，其中正确的是 (　　)
①利用CO的助燃性
②说明CO对环境有污染
③充分地利用了能源
④说明 CO被氧化后的产物是 CO2
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 一氧化碳与氧化铜加热反应得到铜和二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性；一氧化碳进行点燃处理，说明一氧化碳具有可燃性；一氧化碳被氧化为二氧化碳，二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，据以上分析解答。
【解答】 ①一氧化碳能还原氧化铁说明了一氧化碳有还原性，一氧化碳尾气点燃，说明一氧化碳具有可燃性，不符合改进的意图，故错误；
②甲、乙两个实验，把CO进行点燃处理，说明一氧化碳有毒，污染环境，不符合改进的意图，故错误；
③实验甲中，一氧化碳进行了燃烧处理，实验乙把一氧化碳燃烧产生的能量进行了利用，符合改进的意图，故正确；
④一氧化碳氧化后产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；说明CO被氧化后的产物是CO2，不符合改进的意图，故错误；
故答案为：C。
9．（2018·浙江）有甲、乙两只灯泡，分别标有“3V 1.8W”和“4.5V 1.5W”的字样，若将这两只灯泡接入一个电路，要使它们同时正常发光，下图所列方案中可行的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）串联电路各处电流都相等，因此两个灯泡串联时，额定电流小的正常发光；
（2）并联电路各支路两端电压相等，因此两个灯泡并联时，额定电压小的正常发光；
（3）并联电路的干路电流等于各支路电流之和，串联电路的总电压等于各部分电压之和。
【解答】（1）甲灯泡的额定电流：；
乙灯泡的额定电流：；
如果两个灯泡串联，且两个灯泡都正常发光，
那么电流应该为0.6A，但是乙灯泡肯定会被烧坏；
根据并联电路的电流特点可知，如果给乙灯泡并联一个合适的电阻，分去多余的0.27A，就可以保证乙灯泡也能正常发光，故A、C错误，B正确；
（2）如果两个灯泡并联，那么电源电压应该是较大的额定电压4.5V，即乙能正常发光；但是甲灯泡的额定电压为3V，肯定会被烧坏；根据串联电路的电压规律，可以将一个电阻与甲串联在同一支路，分去多余的1.5V，这时甲也能正常工作，故D错误。
故选B。
10．（2018·浙江）根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①②
③④
该方案的主要目的是为了制备 (　　)
A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg
【答案】C
【知识点】化学反应的实质
【解析】【分析】“绿色化学”强调在化学反应过程中尽量减少或消除有害物质的产生。
【解答】 依据绿色化学中关于绿色化学的要求是，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，所以每一个反应的生成物只要能是其它反应的反应物则就可循环使用，分析知反应①的两种产物分别可为②③提供产物，反应②的生成物溴化汞可为③提供反应物，氢气未被重新利用，反应③的生成物可用于④①的反应物，反应④中的生成物汞可用于反应②，氧气没有被重新使用，故在整个的反应中最后剩余的物质是氢气与氧气；
故答案为：C。
11．（2018·浙江）在t ℃时，100g水中加入m g Na2CO3或加： 均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 该温度下饱和碳酸钠溶液中，溶质的质量分数一定相等；计算出ngNa2CO3 10H2O中含有的碳酸钠的质量，然后根据列出等式，然后整理可以得出m与n的关系．
【解答】 因为温度不变，所以两种情况所得的饱和溶液质量分数相等，
ngNa2CO3 10H2O 中Na2CO3的质量为：，
根据溶液的质量分数相等可得：整理得：，
故答案为：B。
12．（2018·浙江）目前，湿地已经成为我们休闲娱乐的向往之地。此外，湿地也有它巨大的生态功能。如图是利用人工湿地净化生活污水（主要含有机物）的原理简图，下列有关说法正确的是（　　）
A．植物芦苇在湿地边沿随地势高低分布不同，形成了群落的分层现象
B．绿藻、黑藻可吸收城市污水中的有机物，并用于自身的光合作用
C．流经该生态系统的总能量要大于该生态系统中生产者固定的全部太阳能
D．该湿地生态系统中的能量流动是：（浮游）植物→浮游动物→细菌、真菌
【答案】C
【知识点】群落的物种组成；能量流动和物质循环
【解析】【分析】在一定生活环境中的所以生物种群的总和叫做群落。生物群落中，各个生物种群分别占据了不同的空间，使群落具有一定的结构。生物群落的结构包括垂直结构、水平结构和时间结构。在垂直方向上，大多数群落都具有明显的分层现象。
【解答】A、群落的分层现象是指群落中所有植物或动物种群的分布在垂直方向上表现出的层次性，芦苇在湿地边沿随地势高低分布不同是芦苇这一种群的水平分布特点，A说法错误，不符合题意。
B、绿藻、黑藻等自养植物通过吸收二氧化碳、无机盐等进行光合作用，利用现成有机物生存的是细菌、真菌等异养生物，B说法错误，不符合题意。
C、通常情况下，流经某生态系统的总能量等于该生态系统中的生产者所固定的全部太阳能。但该湿地生态系统中，有城市污水（内含有机物，储存着能量）流入，所以流经该生态系统的总能量要大于该生态系统中生产者固定的全部太阳能，C说法正确，符合题意。
D、生态系统中的能量是沿着食物链流动的，而食物链中只有生产者和消费者，不包括分解者，D说法错误，不符合题意。
故答案为：C
13．（2018·浙江）生物体内的酶促反应受多种因素的影响，比如温度、pH值、反应物浓度等。下图曲线b表示在最适温度、最适pH条件下，反应物浓度与酶促反应速率的关系。据图分析正确的是 (　　)
①增大 pH，重复该实验，A、B点位置都不变
②B 点后，适当升高温度，曲线将呈现曲线c所示变化
③酶量减少一倍，反应速率可用曲线a表示
④反应物浓度是限制曲线AB 段反应速率的主要因素
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
【答案】B
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】分析曲线图：曲线b表示在最适温度、最适pH条件下，反应物浓度与酶促反应速率的关系。所以改变温度和pH都会导致酶活性降低，使酶促反应速率减慢，对应a曲线，曲线AB段，随着反应物浓度的升高，反应速率逐渐加快：B点后，随着反应物浓度的升高，反应速率不再加快，此时限制酶促反应速率的因素主要是酶浓度，所以在B点增加酶浓度，反应速率会加快，对应c曲线。
【解答】①题干中提出“曲线b表示在最适温度、最适pH条件下”，因此如果增大pH，酶的活性会下降，A、B点位置都会下移，错误
②曲线b是在最适温度条件下进行的，如果升高温度，酶活性将会下降，反应速率应在B点后下降，错误
③酶量减少一倍，反应速率减慢，图示反应速率可用曲线a表示，正确
④图中可以看出，在曲线AB段反应速率与反应物浓度呈正相关，因此反应物浓度是限制曲线AB段反应速率的主要因素，但是在B点时反应速率不再增加，此时的限制因素为酶的数量，正确
故答案为：B。
14．（2018·浙江）如图所示，AB是一质量为m 的均匀细直杆，A端靠在光滑的竖直墙壁上，B端置于水平地面上，杆身与竖直方向夹角θ为30°，杆保持平衡，则此时地面对细杆的支持力与摩擦力分别为(　　)
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；杠杆中最小力问题
【解析】【分析】以A为支点，重力mg，力臂为四分之一AB，B点受到的支持力的力臂二分之一AB，由杠杆的平衡条件求出点B受到的支持力；再以B为支点，A点受到墙壁的支持力FA力臂为cos30°，重力mg的力臂为四分之一AB，由杠杆的平衡条件求出FA，细杆处于静止状态，在水平方向上受到平衡力的作用，故B点摩擦力等于FA。
【解答】 以A为支点，由杠杆的平衡条件得：
解得：
以B为支点，墙壁对A的支持力为FA
由杠杆平衡条件得：，
解得：，
杆处于静止状态，在水平方向上受到平衡力得左右，故；
故答案选：C。
15．（2018·浙江）如图所示，把扁酒瓶（截面可近似看作椭圆）灌满水，塞上塞子并插入玻璃管，此时液面在细玻璃管中部。多次用手沿不同方向挤压瓶身，都可以发现液面的高度发生变化。下列说法正确的是（　　）
A．由于受热膨胀，液面将上升
B．由于挤压，瓶子容积一定减小，液面将上升
C．由于挤压，瓶子容积有可能增大，液面可能降低
D．玻璃管的粗细，对实验现象观察没有影响
【答案】C
【知识点】体积的测量
【解析】【分析】（1）人的正常体温37℃，短时间对瓶内的水温度的影响微乎其微；
（2）在不同方向挤压酒瓶，酒瓶的容积可能增大也可能减小，据此分析玻璃管内水面的高度变化；
（3）根据可知，如果水的体积变化相同，玻璃管越细，水柱的高度变化越大。
【解答】手的温度对酒瓶内的水温几乎无影响，故A错误；
由于挤压，瓶子的容积可能增大也可能减小，因此玻璃管内的液面可能升高也可能降低，故B错误，C正确；
玻璃管的粗细，对实验现象观察有影响，故D错误。
故选C。
16．（2018·浙江）如图所示，在光具座上自左向右依次竖直放置一个凸透镜、凹透镜和平面镜，两个透镜的主光轴重合，凸透镜的焦距为f，此时两个透镜之间的距离为L。在凸透镜的左侧有一水平平行光束通过两个透镜后入射到平面镜上，经平面镜反射后，反射光恰能沿原来的光路返回，据此可判断凹透镜的焦距为（　　）
A．f B．L C．f+L D．f-L
【答案】D
【知识点】透镜及其特点与分类
【解析】【分析】（1）与主光轴平行的光线经过凸透镜后，折射光线经过另一侧的焦点；
（2）射向凹透镜另一侧虚焦点的光线经过凸透镜后，折射光线与主光轴平行；
（3）光线在平面镜上发生反射，反射角等于入射角。
【解答】根据光的反射定律可知，如果反射光线与入射光线重合，那么射到平面镜上的光线肯定是与镜面垂直的；结合凸、凹透镜的特殊光线，作图如下：
那么凹透镜的焦距为：f-L。
故选D。
17．（2018·浙江）如图所示，墙壁清洁机器人在竖直玻璃墙面上的A点沿直线匀速“爬行”到右上方B点。对机器人在竖直平面内受力分析正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】二力平衡的条件及其应用
【解析】【分析】（1）当物体处于静止状态或匀速直线运动状态时，物体处于平衡状态；
（2）根据二力平衡的知识分析清洁机器人的在竖直方向上的受力情况即可。
【解答】清洁机器人在竖直方向上做匀速直线运动，那么它受到平衡力，即竖直向下的重力和竖直向上的摩擦力，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
18．（2018·浙江）某科学兴趣小组的小应同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的 Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是 (　　)
A．图1中b→c段表示产生气体过程
B．图1中b点的值为106
C．图1中c 点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中0→a 段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析。
【解答】 A、向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以图甲中b→c段表示生成沉淀的过程，故A错误；
B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2g
y=5.3g；
所以b点Na2CO3溶液的质量=，故B错误；
C、c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；
D、图甲中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸完全反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图甲中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图乙中d→h段曲线表示，故D正确。
故答案为：D。
19．（2018·浙江）三个同学设计了如图所示的探究实验。则下列说法错误的是 (　　)
A．甲的实验现象为紫色石蕊试液变红色，说明分子在运动
B．乙加入烧碱溶液后塞上橡胶塞，振荡后塑料瓶变瘪，不能说明CO2与烧碱发生了反应
C．若丙的A处黑色粉末变红色、B处澄清石灰水变浑浊，说明CuO全部发生了反应
D．丙实验结束应先拆去玻璃管下方的酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却到室温
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据分子永无停息的运动分析；
B、根据二氧化碳气体反应减少，瓶内压强变小分析；
C、根据石灰水不再变浑浊分析；
D、根据该实验的步骤和注意事项分析；
【解答】 A、因为浓盐酸易挥发，氯化氢分子运动到盛有紫色石蕊试液的水中，石蕊遇到酸变红，故A正确；
B、CO2与烧碱发生了反应，瓶内气体减少，压强变小，所以塑料瓶变瘪，但是水也能和二氧化碳反应导致塑料瓶变瘪，所以不能下结论。故B错误；
C、丙的A处黑色粉末氧化铜与一氧化碳反应是由外向内依次反应，外层变红不能证明CuO全部发生了反应，应根据石灰水不在变浑浊判断，故C错误；
D、丙实验结束时，为了还原出来的铜不被氧化，应先拆去酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却到室温，故D正确；
故答案为：BC。
20．（2018·浙江）市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为 和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。小应同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示，下列说法错误的是 (　　)
A．B在反应①中可能起催化作用
B．设计③的目的是制取氧气
C．第②步分离混合物的方法是过滤
D．白色沉淀D为
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A和B的混合物加入水后，过碳酸钠分解生成氧气和混合物，分离得到无色溶液C和B，说明B没有参加反应，C和氯化钙反应生成白色沉淀D，根据元素守恒知，D是CaCO3，则C是Na2CO3，B加入双氧水中生成无色气体E，双氧水在催化剂条件下能立即分解生成氧气．
【解答】 A、分析步骤①和③可以知道，在反应①后B仍能使过氧化氢溶液分解产生气体C，所以可以判断B可能为催化剂，故A正确；
B、设计③的实验目的是为了验证B是否能够加快过氧化氢溶液的分解速率，从而对B的作用作出判断，故B错误；
C、分离溶液和不溶性的固体采用过滤的方法，B不溶于水，C易溶于水，所以分离混合物可以采用过滤的方法，故C正确；
D、根据元素守恒知，D为CaCO3，故D正确；
故答案为：B。
21．（2018·浙江）2016年11月 29日巴西沙佩科恩斯俱乐部队乘坐的包机在哥伦比亚麦德林市附近的热带雨林坠毁。当地警方宣布，机上71人死亡，6人幸存。6名幸存者需要输血抢救，当地库存血供不应求，哥伦比亚人民踊跃献血，确保供血正常。请回答下列有关问题。
（1）人在献血时，抽的是　 　(选填“动脉”或“静脉”)血。
（2）人的ABO血型由红细胞膜上　 　决定的。
（3）输血前必须先要检查受血者和供血者的血型，在缺乏同型血的情况下，可以考虑输入少量异型血，决定异型血之间能否输血的关键因素是　 　。
（4）已知甲、乙、丙、丁四人的ABO血型各不相同，丙、丁的红细胞能与B型血的血清发生凝集反应，又知丁的血清能与乙的红细胞发生凝集反应。问：甲的血型是　 　。
【答案】（1）静脉
（2）凝集原的种类
（3）供血者的红细胞与受血者的血清是否会发生凝集反应
（4）O型
【知识点】血液；血型与输血
【解析】【分析】 早在1990年，有人发现人类的红细胞含有两种凝集原，分别叫做A凝集原和B凝集原；人类血清中则含有与他们相对抗的两种凝集素，分别叫做抗A凝集素和抗B凝集素。按照红细胞所含A、B凝集原的不同，把人类血液分为四型：凡红细胞只含有A凝集原的，叫做A型；只含有B凝集原的，叫做B型；A、B两种凝集原都含有的，叫做AB型；A、B两种凝集原都不含有的，叫做O型。同时，从调查研究中还证明，每个人的血清中都不含有与他自身红细胞凝集原相对抗的凝集素。因此，A型血的人的血清中只含有抗B凝集素；B型人的血清中只含有抗A凝集素；AB型人的血清中两种凝集素都没有；O型人的血清中则两种凝集素全有。
某人血型 可接受的血型 可输给的血型
A A O A AB
B B O B AB
AB A B AB O AB
O O A B AB O
【解答】 1）动脉血管压力太大，抽血以后不容易止血，毛细血管一般比针头还细、血量少，且流动最慢，静脉血管一般都位于浅表部位，且压力小，容易止血，所以医生抽血时针刺入体表的静脉血管。
（2）人类的红细胞的细胞膜上含有两种凝集原，分别叫做A凝集原和B凝集原，按照红细胞所含凝集原的不同，把人类血液分为四型：凡红细胞只含有A凝集原的，就叫做A型；只含B凝集原的，叫做B型；A、B两种凝集原都含有的，叫做AB型；A、B两种凝集原都不含有的，叫做O型。
（3）输血时若血型不合会使输入的红细胞发生凝集，引起血管阻塞和血管内大量溶血，造成严重后果。所以在输血前必须作血型鉴定，先要检查受血者和献血者的血型，受血者和献血者的红细胞不发生凝集反应，才能输血。
（4）从题干中可看出，4人的血型各不相同，AB型是万能受血者，O型是万能输血者，丙、丁的红细胞能与B型血的血清发生凝集反应，又知丁的血清能与乙的红细胞发生凝集反应，则甲是O型血。
22．（2018·浙江）右图为人体反射弧结构示意图，图中A~E字母表示反射弧中各个结构，A代表肌肉。请回答下列问题。
（1）若该反射弧收到外界刺激，其神经冲动的传导方向是　 　。(用图中字母及箭头表示)
（2）神经元是神经系统的结构和功能单位，其结构包括　 　和突起。
（3）神经元具有　 　的特点。为了验证该特点，某同学在B神经元轴突的膜外接了一个电流表。已知神经元在未兴奋时，膜外都呈相同的正电位，当接受刺激兴奋时，兴奋点膜外呈负电位。当该同学在电流表的左侧X点给以一个适当的刺激，可观察到电流表发生了　 　(选填“一”或“两”)次偏转，同时还可以观察到的现象是　 　。
【答案】（1）E→D→C→B→A
（2）细胞
（3）获取和传递兴奋；两；A肌肉收缩
【知识点】应答性反应与反射弧
【解析】【分析】神经调节的基本方式是反射，反射必须通过反射弧来完成，如图反射弧包括：A效应器、B传入神经、C神经中枢、D传出神经和E感受器。
【解答】（1）如图所示A表示肌肉，为效应器；B为传出神经，C神经中枢，D上有神经节为传入神经，E为感受器，若该反射弧收到外界刺激，其神经冲动传导方向为：E→D→C→B→A。
（2）神经元的结构包括细胞体和突起。
（3）神经元具有接受刺激，产生并传导神经冲动的能力。为了验证该特点，在B神经元轴突膜外接一个电流表，当该同学在电流表的左侧X点给以一个适当的刺激，X点处膜电位由外正内负变为外负内正，与临近区域产生局部电流，并传递到达电流表左侧时电流表发生一次偏转，传递到电流表右侧时电流表再发生一次偏转，共发生两次偏转。当局部电流传递至肌肉处时会引起A肌肉收缩。
23．（2018·浙江）初中科学学习的重要方法之一是学会同类物质间性质的合理迁移。
（1）硅烷（SiH4）与甲烷具有许多相似的性质，如在点燃的条件下，都能燃烧生成相应的氧化物。SiH4中硅元素的化合价是　 　。SiH4在空气中完全燃烧的化学反应方程式是　 　。
（2）硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，请完成下列化学反应方程式：①CS2与H2S　 　。②CS2和足量NaHS水溶液混合振荡　 　。
【答案】（1）-4；SiH4+2O2 SiO2+2H2O
（2）CS2+H2S=H2CS3；CS2+2NaHS=Na2CS3+H2S↑
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0及方程式书写原则分析；
（2）根据化学方程式书写原则及二氧化碳的化学性质分析。
【解答】（1） SiH4中氢元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，硅元素的化合价是 －4价， SiH4在空气中完全燃烧生成二氧化硅和水，化学反应方程式是 SiH4+2O2 SiO2+2H2O ；
（2） 硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子， 所以 CS2与H2S 反应与二氧化碳与水反应相似，即能发生化合反应，方程式为 CS2+H2S=H2CS3 ； CS2和足量NaHS水溶液混合振荡生成 Na2CS3和H2S，反应方程式为 CS2+2NaHS=Na2CS3+H2S↑ ；
故答案为：（1）－4； SiH4+2O2 SiO2+2H2O ；（2） CS2+H2S=H2CS3 ； CS2+2NaHS=Na2CS3+H2S↑ 。
24．（2018·浙江）一根粗细均匀的电阻丝总电阻为24 Ω，现将它围成一个半径为r 的圆环，并将它放在两根平行放置并相距为r的裸铜线上，两裸铜线的一端分别与电压为3 V的电源、电流表和开关相串联，如图所示。裸铜线的电阻不计，并始终保持平行，且相距为r，当圆环在裸铜导线上上下滑行时(接触良好)：
（1）电流表的示数变化范围为　 　。
（2）在移动过程中，电路中的最大电阻为　 　。
（3）在移动过程中，电路中消耗的最大功率为　 　。
【答案】（1）1 ~1.5 A
（2）3Ω
（3）4.5 W
【知识点】电路的动态分析
【解析】【分析】圆环被分成两段导线并联接入电路，由并联电路特点求出接入电路的阻值变化范围，然后由欧姆定律求出电流变化范围；然后由电功率的公式求出最大功率。
【解答】（1） 并联接入电路的导线长度越大，接入的电阻越大，
当圆环一半接入电路时，接入电路的阻值最大，此时接入电路的一段电阻阻值
，
接入电路的并联电阻
，
此时电路电流
；
当圆环跨在导线正中央时，接入电路的阻值最小，
接入电路的一段导线电阻，
接入电路的并联电阻，
此时电路电流；
（2）当圆环一半接入电路时，接入电路的阻值最大，此时接入电路的一段电阻阻值
，
接入电路的并联电阻
，
（3） 电路消耗的最大功率P=UI最大=3V×1.5A=4.5W；
25．（2018·浙江）如图所示，三个物块重均为100N，小球P 重20N，与物块3连接的绳子水平，作用在物块2的水平力F=20 N，三个物体处于静止状态，则物块3受　 　个力作用，物块1和2之间的摩擦力是　 　N，物块2和3之间的摩擦力是　 　N，物块3与桌面间摩擦力为　 　N。
【答案】5；0；20；0
【知识点】摩擦力的存在
【解析】【分析】 先对物体1受力分析，根据平衡条件求解出物体1与物体2之间的静摩擦力；再对2受力分析，求解出物体2与3之间的静摩擦力；最后对物体3受力分析，求解出3与桌面间摩擦力。
【解答】 整个系统平衡，物块1静止，对其受力分析可知水平方向上不受力，所以1和2之间的摩擦力为0；
物块2静止，对其受力分析可知水平方向上受到的拉力F和物块3对它的摩擦力为一对平衡力，由二力平衡条件可知2和3之间的摩擦力等于拉力F，是20N；
对三条绳子的连接点受力分析，受竖直向下的拉力（其大小等于小球P的重力大小）、水平向左的拉力和斜向右上的拉力，如图：
由图中几何关系可知，T1和T2的合力大小等于T1，根据平衡条件，有T1=T3=G=20N；
由相互作用力的特点可知物体3受到绳子水平向右的拉力为20N；
对物块3分析可知，水平方向受绳子向右的拉力和物块2向左的静摩擦力，这两个力大小相等，所以二力平衡，所以物块3与桌面之间的摩擦力为0；物块3受重力、桌面的支持力、绳的拉力、物块2的压力和摩擦力5个力的作用。
26．（2018·浙江）小应同学为验证土壤溶液中含有植物生活所需要的矿质元素，设计了如下实验：
①称取肥沃的土壤100g，倒入烧杯，加200mL自来水，搅匀并煮沸10分钟，静置一段时间，倒出上清液(土壤浸出液)，稀释备用；②取两个等大的茶色广口瓶A和B，A加入土壤浸出液适量，B加入等量的自来水；③在校园拔取两株植物幼苗，分别固定于A、B瓶中，使根浸于液体中(如图所示)；④置于暗室中培养；⑤定期向培养液中添加一定量的水，并通入空气；每周换一次新的液体。
预期三周后，A瓶的幼苗生长良好，B瓶的幼苗生长缓慢，叶色发黄。
请分析回答下列问题。
（1）指出以上实验设计3处不合理的地方，并改正：
I　 　；
Ⅱ　 　；
Ⅲ　 　。
（2）煮沸土壤溶液的目的是　 　。
（3）定期通入空气的目的是使根进行　 　，从而促进根对矿质元素的吸收。
【答案】（1）自来水应改为蒸馏水；置于暗室应改为置于阳光下；拔两株植物幼苗应改为选取两株同种植物、长势均等的幼苗
（2）杀死微生物，以免影响根的活动
（3）有氧呼吸
【知识点】实验方案设计与评价；植物生长需要无机盐
【解析】【分析】对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理的就是对照组。
【解答】（1）步骤②中的对照实验，用自来水对照，由于自来水中可能含有多种矿质元素，因此不应该用自来水对照，应该用蒸馏水对照；步骤③在校园拔取两株植物幼苗，由于幼苗的生长发育状况属于无关变量应改为选取两株同种植物、长势均等的幼苗；步骤④置于暗室中培养，因为植物光合作用需要光照，没有光照，对照组和实验组的植物都不能正常生长，因此应改为置于适宜光照条件下培养。
（2）将土壤溶液煮沸的目的是进行灭菌，防止土壤中的微生物干扰实验结果。
（3）向培养植物的培养液中定期通入空气的目的是促进根细胞进行有氧呼吸，为通过主动运输吸收矿质元素提供充足的能量。
27．（2018·浙江）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为 反应装置如图1所示(夹持装置已略去)。
（1）检查装置气密性之后的操作依次是____(选填序号)。
A．向烧瓶中加入 MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案　 　(选填“可行”或“不可行”)，原因是　 　；
②乙同学的方案：与足量 Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图2所示(夹持装置已略去)。使 Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将　 　转移到　 　中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是　 　(仪器和实验操作的影响因素除外)。
【答案】（1）A；B；C
（2）不可行；残余液中的MnCl2也会与 AgNO3反应形成沉淀；锌粒；残留溶液；气体未冷却至室温
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态及制取气体的操作步骤进行分析；
（2）根据甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应进行分析；
乙同学的方案：依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答，化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点。
【解答】（1）检查装置气密性后，先加入固体二氧化锰，再加入液体浓盐酸，然后加热，所以检查装置气密性之后的操作依次是：ACB；
（2）甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，所以不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；
乙同学的方案：将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变。
28．（2018·浙江）（1）在电解水的实验中，与电池负极相连的试管中得到的产物是　 　，与电池正极相连的试管中得到的产物是　 　，理论上两种气体的体积比是　 　。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体　 　(选填编号)相同。
A.原子数 B.质量 C.分子数 D.电子数
（2）用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成液态水的实验数据的关系图。(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)试回答下列问题。
①实线部分表示剩余的气体是　 　；
②虚线部分表示剩余的气体是　 　；
③实线与虚线的交点表示的意义是　 　；
④反应前原有氢气　 　mL。
【答案】（1）H2；O2；2：1；C
（2）H2；O2；氢气为3mL时，O2与H2恰好完全反应生成水，无气体剩余；6
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）电解水时负极产生氢气正极产生氧气，体积比是2：1；
（2）已知横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的是反应后剩余氢气的体积，因为氢气体积是一定的，当与氧气恰好完全反应后气体应该没有剩余，继续增加氧气时，虚线表示的气体体积就是多余的氧气的体积。
【解答】（1）水通电分解，与电源与负极相连的试管产生氢气，正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为2：1，由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体分子数相同。
（2）①横坐标表示的是氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示气体逐渐减少，故实线表示的气体应该是和氧气反应后剩余的氢气的体积；
②随着氧气的增加，氢气会完全反应，故在交点氢气就完全参加了反应，所以虚线部分表示的是没有参加反应的氧气；
③实线与虚线的交点表示，氧气在3毫升时正好和氢气完全反应，其表示的意义是氢气和氧气在这点恰好完全反应；
④据氢气和氧气反应时的体积比2：1，可推知原有氢气6毫升。
29．（2018·浙江）在七年级下册科学书中做“碘的升华”实验时，用酒精灯直接对放有少量固态碘的碘锤加热，如图所示。发现碘锤内出现紫色的碘蒸气，小应同学认为碘从固态变成了气态，是升华现象。小章同学查阅资料发现：常压下，碘的熔点为113.60℃，碘的沸点为184.25℃，酒精灯火焰的温度约400℃。根据这些资料，小章同学认为科学书所做的实验中，碘可能经历了由固态到液态再到气态的变化过程，小应同学的实验并不能得出碘升华的结论。请写出小章同学对小应同学的结论质疑的理由并设计一个实验，证明碘能从固态直接变为气态。可以选用上述器材或补充必要的辅助器材。
【答案】科学书中的实验中酒精灯火焰温度约为400℃，在加热过程，温度已经超过了碘的熔点，碘可能先熔化，由固态变成液态，再汽化，由液态变成气态的碘蒸气，不一定是碘由固态直接变成气态的升华现象。采用如图所示的实验装置，烧杯中水的温度最高为 100 ℃，碘达不到熔点，不会发生熔化现象，碘一直处于固态，出现的碘蒸气只能是固态直接变成的，能更好地说明碘的升华。
【知识点】升华及升华现象
【解析】【分析】 （1）在小应的实验中，酒精灯火焰的温度高于碘的熔点、沸点的温度，出现的碘蒸气也能是碘熔化后，再汽化形成的；
（2）根据液体沸腾的条件是：达到沸点，继续吸热；物质由固态直接变为气态叫升华，升华吸热来设计实验，可以将试管浸入沸水槽中，沸水的温度低于碘的熔点、沸点温度，出现的碘蒸气不会是汽化形成的，只能是升华形成的。
【解答】科学书中的实验中酒精灯火焰温度约为400℃，在加热过程，温度已经超过了碘的熔点，碘可能先熔化，由固态变成液态，再汽化，由液态变成气态的碘蒸气，不一定是碘由固态直接变成气态的升华现象。采用如图所示的实验装置，烧杯中水的温度最高为 100 ℃，碘达不到熔点，不会发生熔化现象，碘一直处于固态，出现的碘蒸气只能是固态直接变成的，能更好地说明碘的升华。
30．（2018·浙江）实际的电源都有一定的电阻，如干电池，我们需要用它的电压U和电阻r 两个物理量来描述它。实际计算过程中，可以把它看成是由一个电压为U、电阻为0的理想电源与一个电阻值为r的电阻串联而成，如图甲所示。实验室有一电源，电源电压约为3 V、电阻不到1Ω。为了测量该电源的电压和电阻，现有两个电阻 一量程为0.3A的电流表，并设计了如图乙和图丙所示的两种测量电路。
（1）请选择可行的测量电路　 　(选填“乙”或“丙”)，理由是　 　。
（2）简要叙述两个实验步骤：①　 　；②　 　。
（3）根据测量数据(用相应字母表示)和已知量，得到电源电压U=　 　电源内阻r=　 　。(计算结果不用带单位)
【答案】（1）丙；若选择乙图电路中的电流会超过电流表的量程
（2）闭合开关 S1、S2，读出电流表示数为I1；闭合开关S1，断开开关S2，读出电流表示数为I2
（3）5I1I2/（I1-I2）；
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；电路的动态分析
【解析】【分析】 （1）由乙电路图可知，当闭合开关S2时，R2与电源的内阻r串联，根据电阻的串联特点和欧姆定律求出此时电路中的电流会大于电流表的量程，故此方案不可行；
（2）由丙电路图可知，当只闭合开关S1时，r、R1、R2串联，电流表测电路中的电流；在闭合开关S2时，R2被短路，电路为R1、r串联，电流表测电路中的电流，根据串联电路的电阻特点和欧姆定律分别表示出电源的电压，解等式即可求出电源的电压和内阻的阻值，并据此设计实验步骤。
【解答】 （1）若选乙电路图，当闭合开关S2时，R2与电源的内阻r串联，
电路中的电流约为：；
所以此方案不可行，故可行的测量电路为丙。
（2）实验步骤：
a闭合开关S1、S2（R1、r串联），读出电流表示数为I1；
b闭合开关S1，断开开关S2（R1、R2、r串联），读出电流表示数为I2。
（3）因电源的电压不变，则
U=I1（R1+r）=I1（15Ω+r）--------①，
U=I2（R1+R2+r）=I2（15Ω+5Ω+r）=I2（20Ω+r）-------②，
联立两式解得：，
。
31．（2018·浙江）电动自行车是目前一种较为时尚的代步工具，某厂生产的一种电动自行车，设计质量(包括人)为 动力电源选用能量存储量为“36 V 10 Ah”的蓄电池(不计内阻)，所用电源的额定输出功率. 由于电动机发热造成的损耗(其他损耗不计)，自行车的效率为 如果自行车在平直公路上行驶时所受阻力跟行驶速率和自行车对地面的压力的乘积成正比，即 其中 g取10 N/ kg。则：
（1）该自行车保持额定功率行驶的最长时间是多少
（2）自行车电动机的内阻为多少
（3）自行车在平直的公路上以额定功率匀速行驶时的速度为多大
【答案】（1）由 P=IU，得 再根据电池容量可得
（2）
（3）经分析可知，当自行车以额定功率匀速行驶时二力平衡，因此有 而 联立代入数据可得
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据P=UI计算该自行车保持额定功率行驶时的输出电流，根据Q=It计算该自行车保持额定功率行驶的最长时间；
（2）自行车的效率为η=80%，据此计算自行车电动机的内阻的发热功率，根据P=I2R计算自行车电动机的内阻；
（3）匀速行驶时牵引力等于阻力，自行车在平直公路上行驶时所受阻力跟行驶速率和自行车对地面的压力的乘积成正比，即F1=kmgv，
自行车的有效输出功率则P'=kmgv v，代入数据解方程可得自行车在平直的公路上以额定功率匀速行驶时的速度v。
32．（2018·浙江）一物体在空中由静止下落，物体下落时受到的空气阻力随着下落速度增加而增大，且物体受到的空气阻力 f与物体的速度v的平方成正比，即 试解答下列问题。
（1）假如空中有一个50g的冰雹，从1000 m的高空由静止开始下落到地面。冰雹下落过程中的速度变化规律是　 　；假设冰雹重力做功的42%转化为冰雹的内能，则冰雹在下落过程中温度会升高　 　℃。[不考虑冰雹的熔化和质量变化：(
（2）一个重为G 的物体从高空(高度足够)由静止开始下落，物体下落的最大速度为v，请你用所学知识证明
【答案】（1）先加速后匀速；2
（2）证明：物体匀速下落时速度达到最大，此时物体受到的重力G和空气阻力f相互平衡，即：f=G
【知识点】密度公式的应用；速度与物体运动
【解析】【分析】（1）物体由静止开始下落到地面的过程中，注意条件：物体下落时受到的空气阻力随着下落速度增加而增加。重力大于阻力，做加速运动；当阻力等于物体的重力时物体做匀速运动；
知道冰雹的质量、下落高度，利用W=Gh=mgh求重力做功；由题知，Q吸=W×42%，而Q吸=cmΔt，据此求冰雹温度的升高值；
（2）利用密度公式计算冰雹质量，再根据重力公式计算重力；雨滴接近地面时可看做匀速直线运动，空气阻力与重力平衡，据此列出等式求解。
【解答】（1）冰雹由静止开始下落到地面的过程中，一开始由于重力大于阻力，冰雹做加速运动；冰雹下落时受到的空气阻力随着下落速度增加而增加，当阻力增加到与冰雹的重力相等时，冰雹做匀速运动；所以冰雹下落过程中的速度变化规律是先加速，再匀速；
设冰雹的质量为m，则重力做功W=Gh=mgh；
由题意可知，Q吸=ηW=ηmgh，
由Q吸=cmΔt得：
；
33．（2018·浙江）如图所示，圆柱形容器中盛有水。现将一质量为0.5kg的正方体物块放入容器中，液面上升了2cm。此时正方体物块有一半露出水面。已知容器的横截面积与正方体横截面积之比为2：1，g 取10 N/ kg，容器壁厚不计。求：
（1）物块对容器底的压强。
（2）若再缓缓向容器中注入水，至少需要加多少水，才能使物块对容器底的压强为零。
【答案】（1）设容器的横截面积为 S1，正方体的横截面积为S2，则 ，正方体的边长为L，液面上升的高度为△h=2cm，，，，V排=L×L×(L/2)=2.56×10-4m3， ， ，
（2）物块对容器底部没有压力，则 ，需加水
【知识点】压强的大小及其计算；液体的压强；液体压强计算公式的应用
【解析】【分析】（1）容器内水的体积加上正方体物块一半的体积等于后来水的深度乘以容器的底面积，据此求出正方体的棱长，进一步得出物块排开水的体积，根据阿基米德原理求出物块受到的浮力，物块的重力减去受到的浮力即为物块对容器底部的压力，利用求出物块对容器底的压强；
（2）物块对容器底的压强为零时，处于漂浮状态，受到的浮力和自身的重力相等，根据阿基米德原理求出排开水的体积，根据V=Sh求出液面上升的高度，进一步求出需加的水的体积。
34．（2018·浙江）为测定由氧化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：取14g固体样品，全部溶于100g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为　 　g。此时若要得到纯净的氯化钠固体，应进行的操作是　 　。
（2）列式计算样品中氯化钙的质量分数。
【答案】（1）10；先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤、洗涤，再将得到的滤液蒸发结晶并烘干
（2）解：设样品中氯化钙的质量为x，
111：x=100：10g 解之得x=1，样品中氯化钙的质量分数
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图象看得到沉淀的质量，根据氯化钠的溶解度考虑结晶方法；
（2）根据沉淀质量计算出氯化钙的质量，再除以14g就行。
【解答】（1）由图示可知到了10g沉淀不再增加，说明反应完最多生成10g沉淀；
如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以用蒸发溶剂方法，先将沉淀过滤除去再蒸发。
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