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浙江省重点中学提前招生全真卷科学试题
1．（2022·浙江）有以下四种构造，将它们按由简单到复杂的层次关系排列，正确的顺序是 (　　)
①表皮 ②细胞核 ③肌肉细胞 ④眼球
A．②③①④ B．②④①③ C．①③④② D．①②③④
【答案】A
【知识点】结构与层次
【解析】【分析】动物体的结构层次：细胞→组织→器官→系统→动物体。
【解答】动物体的结构层次：细胞→组织→器官→系统→动物体。①表皮属于上皮组织，②细胞核属于细胞的结构，③肌肉细胞属于细胞，④眼球属于器官，故按由简单到复杂的层次关系排列，正确的顺序是②③①④，A正确。
故答案为：A。
2．（2022·浙江）一艘轮船于 2017年12月31 日 12点从西十二区进入东十二区后约是 (　　)
A．2017年12月31日12点 B．2017年12月31 日 13点
C．2018年1月1日12点 D．2018年1月1日13点
【答案】C
【知识点】时间的测量
【解析】【分析】地球共分为24个时区（东12时区，西12时区），每隔15°为一个时区，相邻两个时区相差1小时，而且东边时区的时间要比西边时区的时间早。理解“东加西减”，推算区时，已知西侧时区的区时，求东侧时区的区时，要用加法，即“东加”；已知东侧时区的区时，求西侧时区的区时，要用减法，即“西减”。
【解答】根据由西向东越过日界线（即从东十二区进入西十二区），日期要退一日，反之日期要进一日，所以从西十二区进入东十二区的日期需要加一天，可知此时该船所在时区区时为2018年1月1日12时。
故答案为：C。
3．（2022·浙江） “天狗食月”(月食)现象可能发生在我国下列哪个传统节日 (　　)
A．春节 B．端午节 C．重阳节 D．中秋节
【答案】D
【知识点】日食和月食的成因
【解析】【分析】当月球、地球和太阳处在一条直线或近于一条直线的情况下，地球或月球被黑影遮住，就发生了日食或月食．
【解答】“天狗食月”（月食）现象只有满月的时候才有可能出现，满月的传统节日是中秋节。
故答案为：D。
4．（2022·浙江）贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图所示的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是(　　)
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸盐与稀盐酸反应后的产物分析。碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应还生成了氯化钙，溶质的质量增加。
【解答】A、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡产生，故A正确；
B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以表面皿内壁有浑浊出现，故B正确；
C、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，贝壳逐渐溶解，故C正确；
D、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，溶质由氯化氢变为氯化钙，溶质的质量增加，故D错误，
故答案为：D。
5．（2022·浙江）过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体 ，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 (　　)
A．氯化钠 B．硫酸铜 C．盐酸 D．二氧化锰
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）既具有H2O2的化学性质（即遇到二氧化锰时放出氧气，生成了水而发生变化），又具有碳酸钠的化学性质（即能够与酸反应放出气体；与铜离子的盐、钙离子的盐、镁离子的盐等发生复分解反应生成沉淀）。所以根据他们二者的性质，只要找出一个不与他们二者都反应的物质即可。
【解答】A、氯化钠既不与过氧化氢（H2O2）反应也不与碳酸钠反应而变质，故正确答案 。
B、硫酸铜能与碳酸钠反应生成碳酸铜蓝色沉淀，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）也会如此而失效；故错误答案 。
C、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）也会如此而失效；故错误答案 。
D、二氧化锰能和过氧化氢接触会分解为水和氧气，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）也会有此类现象而发生失效；故错误答案 。
故答案为：A。
6．（2022·浙江） “绿色化学”是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。下列符合“绿色化学”要求的是 (　　)
A．煅烧硫铁矿：
B．湿法炼铜：
C．制氧气：
D．制环氧乙烷(化工产品)：
乙烯 环氧乙烷
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；科学、技术、社会、环境的关系
【解析】【分析】“化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中．当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理，产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理了．
【解答】A、B、C三个选项中反应产物有多个，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物。D中只有一种产物原料物质完全被利用。
故答案为：D。
7．（2022·浙江）超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3 等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3O7，其中 Cu的化合价为 (　　)
A．1 B．2 C．2.33 D．2.5
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据的化学式和化合物中元素化合价的代数和为0计算，先计算Y2O3中Y的化合价，再计算YBa2Cu3O7中Cu的化合价。
【解答】 在Y2O3中Y的化合价为[0-（-2）×3]÷2=+3，以 Y2O3 等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质 YBa2Cu3O7，即在该物质中Y的化合价仍为+3价，其中Ba、O都显常见化合价，即分别为+2和-2价，
所以Cu的化合价为[0-（+3）-（+2）×2-（-2）×7]÷3=+2.33。
故答案为：C。
8．（2022·浙江） “神舟六号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用A表示)和过氧化氢 ，它们混合时的反应化学方程式为 则肼(A)的化学式为 (　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变。
【解答】 由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个A分子由2个氮原子和4个氢原子构成，则物质A的化学式为N2H4。
故答案为：B。
9．（2022·浙江）物质A 里只有 个分子，在这些分子里共含有 个原子，那么A物质一定是 (　　)
A．单质 B．纯净物 C．混合物 D．不能确定
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。物质A里只有1×1022个分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质可以是氧气、氢气等单质，单质属于纯净物；也可以是氧气、氢气等物质组成的混合物，因此不能确定。
【解答】 A、A物质可能是氧气、氢气等单质，不是一定是单质，故选项错误；
B、可能是纯净物，如氧气等；也可能不是纯净物，如氧气、氢气等物质组成的混合物，故选项错误；
C、可能是混合物，如氧气和氮气组成的混合物，也可能不是混合物，故选项错误；
D、根据题目给出的信息和分析，A物质不能确定，故选项正确；
故答案为：D。
10．（2022·浙江）烧杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是 (　　)
　 X Y
A NaOH 溶液 稀 HCl(过量)
B 稀 H2SO4 BaCl2 溶液(少量)
C Ca(OH)2 溶液 CO2(适量)
D 稀 H2SO4 H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据图象，开始时溶液的pH大于7，显碱性，最后溶液的pH接近7，然后根据个选项给出的物质结合物质间的反应进行分析即可。
【解答】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当加入过量的稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小至小于7，故A错误；
B、稀硫酸显酸性，pH小于7，所以X不是稀硫酸，故B错误；
C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当通入适量二氧化碳时，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的pH逐渐减小至等于7，故C正确；
D、稀硫酸显酸性，pH小于7，所以X不是稀硫酸，故D错误。
故答案为：C。
11．（2022·浙江）人的体温是由“下丘脑”中特殊神经细胞控制的，它对人体体温的变化很敏感。脑温度高于37℃时，人体散热机制(如血管舒张、出汗等)就会活跃起来。已知37℃时蒸发18g汗水所需要的能量为4 300 J。某同学步行时，每秒钟体内产生的热量为35J，而此时该同学通过对流、辐射等方式(不包括出汗)产生的散热功率只有33 W。因此还要通过出汗的方式才能保持37℃的体温不变。那么该同学步行1h出汗约 (　　)
A．20g B．30g C．40g D．50g
【答案】B
【知识点】功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 该题中人在每秒钟产生的热量是35J，即据公式可计算出人的总功率，而此时人体通过传导、辐射等方式（不包括出汗）产生的散热功率只有33瓦，故能计算出人的出汗功率，然后根据公式W=Pt可计算出人在1h内因出汗而消耗的能量，再据题目中所说的“每蒸发18克汗水所需要的能量为4300焦”的关系，从而计算出人此时行走1h所出汗的质量。
【解答】 中年人漫步行走时，每秒钟体内产生的热量为35焦，即其总功率是，故此时出汗的散热功率为P汗=35W-33W=2W；
故该人在行走1h时汗的散热量为W=P汗t=2W×3600s=7200J，由于每蒸发18克汗水所需要的能量为4300焦，故此时人所需的出汗量是。
故答案为：B。
12．（2022·浙江）如图所示是通过白炽灯L1(规格为“220V 100 W)、L2(规格为“220V 60W)的电流随两端所加电压的变化曲线，根据该曲线可确定将L1、L2 两灯串联接在220V电源上时，两灯的实际功率之比大约为 (　　)
A．1：2 B．3：5 C．5：3 D．1：3
【答案】D
【知识点】电功率计算公式的应用；电功率
【解析】【分析】 （1）铭牌可知两端的额定电压和额定功率关系，根据可比较两者的额定电流关系即可判断两灯泡的U-I图象；
（2）两灯泡串联时，通过两灯泡的电流相等，且它们两端的电压之和等于220V，由图象找出对应的电流和电压，再根据P=UI得出两灯实际功率之比。
【解答】 （1）两灯泡的额定电压相等，根据可知，“220V 100W”比“220V 60W”灯泡的额定电流大，故上边的U-I图象为60W灯泡的图象，下边的为100W灯泡的图象；
（2）两电阻串联时，流过两电阻的电流相等，而总电压应为220V，由I-U图象可知，串联时电流应为0.24A，此时L1的电压为60V，故此时L1的功率P=U1I1=14.4W；
L2的电压为160V，故此时L2的功率P=U2I2=38.4W；所以，所以D正确。
故答案为：D。
13．（2022·浙江）用如图所示的杠杆提升重物，设作用在A 端的力 F 始终竖直向下，在将重物慢慢提升到一定高度的过程中，F 的大小将 (　　)
A．保持不变 B．逐渐变小
C．逐渐变大 D．先变大，后变小
【答案】A
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】在重物升高的过程中，由力臂的变化关系可得出力F的变化。
【解答】 由力矩平衡关系可知：GL1=FL2，下图中由几何关系可知：
L1与L2之比始终等于两边的杆长之比，即两力臂之比是常数。，即F为定值，故不论杆怎样变换位置，力F都是不变的。
故答案为：A。
14．（2022·浙江）如图所示为乒乓球在水平地面上弹跳时产生的轨迹的一部分，该图表明 (　　)
A．乒乓球的弹跳方向为自右向左
B．乒乓球弹跳时机械能守恒
C．乒乓球某次弹起过程中，弹起瞬间的动能大于此过程最高点时的重力势能
D．乒乓球运动过程中重力势能一直减小
【答案】C
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大。重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。机械能包括物体的动能和势能。乒乓球弹跳的高度会越来越低，这说明在势能和动能的转化过程中有能量的消耗，所以乒乓球的机械能一次比一次少。
【解答】A、从图可知，乒乓球的弹跳高度自左向右越来越低，所以在图中乒乓球的弹跳方向为自左向右，故A错误。
B、由于与空气的摩擦，在弹跳的过程中机械能转化为其他形式的能，所以机械能逐渐减小，故B错误。
C、乒乓球离地上升过程中，质量不变，速度变小，动能变小，高度变大，重力势能变大；由于克服空气阻力做功，所以动能转化为重力势能与内能，故C正确。
D、乒乓球运动过程中，质量不变，上升时高度变大，重力势能变大，下降时高度变小，重力势能变小，故D错误。
故答案为：C。
15．（2022·浙江）如图所示，斜面AB长0.54m，BC 高0.2m，放在光滑的水平面上，斜面上有一个滑轮，通过连杆和重物M相连，共重1000N，在斜面BC边加一水平推力F，使斜面向左运动，使滑轮从A 端运动到B 端，不计摩擦力，F所做的功是 (　　)
A．200 J B．500 J C．400 J D．1000 J
【答案】A
【知识点】斜面及其工作特点
【解析】【分析】不计摩擦，推力做的功等于将重物提升做的功，据此求F所做的功。
【解答】斜面放在光滑水平面上，斜面不受水平面的摩擦力，又不计滑轮的摩擦力，推力做的功等于提升重物做的功，即F×AC=G×BC，则F×AC=1000N×0.2m=200J。
故答案为：A。
16．（2022·浙江）科学考察队员在北极考察时，为了探究冰层下海水的成分，他们在厚薄均匀的冰层上钻一个深达250m的冰洞，则为了取海水水样，系在取水筒上绳子的长度至少为(已知海水的密度为 冰的密度为 (　　)
A．10 m B．32m C．218m D．250 m
【答案】B
【知识点】阿基米德原理
【解析】【分析】 冰层漂浮在海水上，此时冰层所受的浮力等于冰层的重力，钻穿洞后，海水会在洞中漫上来，设上升的高度为h1，再利用公式G=F浮=mg=pgV=pgsh进行分析和判断即可。
【解答】 冰层漂浮在海水上，此时冰层所受的浮力等于冰层的重力，设海水上升的高度为h1，
则G冰=F浮=ρ海gV排，
m冰g=ρ海gV排，
ρ冰gV冰=ρ海gV排，
北极冰面大，认为跟海水底面积一样大，
∴ρ冰gsh冰=ρ海gsh1，
即ρ冰h冰=ρ海h1，
∴，
而h冰=250m，
∴h1≈218m，
则h=h冰-h1=250m-218m=32m。
故答案为：B。
17．（2022·浙江）向氯化钾、硫酸钾、氢氧化钾的混合溶液中加入无色溶液A，产生沉淀且溶液变为中性；再依次加入无色溶液B、C，将另外两种酸根离子分别转化为沉淀(A、B、C均含同种阴离子)。最后过滤将滤液蒸干后得到某纯净物。则所加入试剂(写名称或化学式)的顺序依次是　 　。
【答案】硝酸镁、硝酸钡、硝酸银
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硝酸镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾来分析。
【解答】 向氯化钾、硫酸钾、氢氧化钾的混合溶液中加入无色溶液A，产生沉淀且溶液变为中性，硝酸镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，则A可以是硝酸镁；再依次加入无色溶液B、C，将另外两种酸根离子分别转化为沉淀（A、B、C均含同种阴离子），硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则B、C可以是硝酸银和硝酸钡；最后过滤将滤液蒸干后得到纯净的硝酸钾；综上所述，所加入试剂（写名称或化学式）的顺序依次是：硝酸镁[Mg（NO3）2]、硝酸钡[Ba（NO3）2、硝酸银（AgNO3）]。
18．（2022·浙江）水中有机物C H O6在好氧微生物作用下和O2反应生成CO2和 H2O，化学方程式为　 　。 Buswell和 Muller 提出在厌氧微生物作用下，有机物转化为 CO2和CH4的化学方程式为 CnHaOb+(n-
请写出乙醇(C2H5OH)厌氧过程的化学方程式：　 　。
【答案】；
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变。
【解答】 已知反应物为CnHaOb和O2，生成物为CO2和H2O，
化学方程式为：；
根据C2H5OH可知CnHaOb中n=2，a=6，b=1，带入中，
可得乙醇（C2H5OH）厌氧过程的化学方程式为：2C2H5OH=CO2+3CH4。
19．（2022·浙江）如图所示，有一根弹簧测力计，由于某种原因，它表面的刻度值没有了，但弹簧测力计的其他部件都完好。为了利用这把弹簧测力计，现把一小段长度均匀分割的刻度线粘贴到弹簧测力计上。当用1 N的拉力拉弹簧测力计的挂钩时，弹簧秤的指针刚好指在刻度线5下面的第三条黑线位置；当用2N的拉力拉弹簧测力计的挂钩时，弹簧测力计的指针刚好指在刻度线7的位置。由此可知，利用图中的刻度线，此弹簧测力计能够测量的范围是　 　。如果将刻度线的粘贴位置向挂钩方向移动一小段，则此时弹簧测力计能够测得的最大值与最小值之差将　 　(选填“变大”“不变”或“变小”)。
【答案】；不变
【知识点】弹力
【解析】【分析】 弹簧测力计的量程就是弹簧测力计的测量范围；弹簧测力计的原理：在弹性限度内，弹簧的伸长和所受拉力成正比。所以弹簧测力计的刻度是均匀的。根据弹簧测力计刻度的均匀性做出解答。
【解答】 “当用1牛的拉力拉弹簧测力计的挂钩时，弹簧秤的指针刚好指在刻度线5下面的第三条黑线位置；当用2牛的拉力拉弹簧测力计的挂钩时，弹簧测力计的指针刚好指在刻度线7上的位置”这说明了弹簧测力计受到1N的拉力时，弹簧的伸长是7个小格，所以每伸长一个小格所用的拉力为N。
当指针指在5cm时，是在1N上方的三格处，其示数为；
当指针指在8cm时，是在2N下方的5格处，其示数为；
故弹簧测力计能够测量的范围是；
弹簧测力计能够测得的最大值与最小值之差就是量程，和弹簧测力计旁边的刻线是没有关系的，因此，其最大值和最小值的差值不变。
20．（2022·浙江）去年暑假小明参加学校的生存夏令营，学到了野外生存的很多知识和技能。其中：
（1）获取饮用水。如图甲所示，用大塑料袋套在树叶浓密的嫩枝上，扎紧袋口。随着植物中水的不断　 　和　 　，经过一段时间，塑料袋的内表面上就会出现一层水珠。
（2）用影子辨别方向。如图乙所示，将一根直杆竖直插在水平地面上的O点。中午前后，用描点的方法在地面上画出杆的阴影顶端的运行轨迹，在轨迹上找出其中距O点最近的点A，则OA 所指示的方向就是　 　(选填“东”“西”“南”或“北”)方向，这一判断应用的光学知识是　 　。
【答案】（1）蒸发(或蒸腾)；液化
（2）北；光沿直线传播
【知识点】蒸发及其现象；光的直线传播及应用
【解析】【分析】 （1）物质由液态变为气态的过程是汽化，汽化的方式有两种：蒸发和沸腾；物质由气态变为液态的过程是液化，叶子中的水汽化成水蒸气，水蒸气又液化为水，据以上分析解答；
（2）木杆的影子是光的直线传播原理形成的现象，正午的时候，太阳在正南方向，影子在正北方向，阳光与地面的角度最大，形成的影子最短，据以上分析解答。
【解答】 （1）植物叶子内有很多的水，叶子上有很多的气孔，叶子中的水从气孔蒸发变为水蒸气，这是汽化过程（或蒸发）；水蒸气遇到冷的塑料袋液化为水，从而获得饮用水；
（2）OA是最短的影子，说明此时阳光与地面夹角最大，这是正午，又由于正午时太阳在正南方，所以影子在正北方，即OA是南北方向的，OA所指示的方向就是北，AO所指示的方向就是南，影子是光的直线传播原理形成的现象。
21．（2022·浙江）1821年，德国物理学家塞贝克发现了一种奇怪的现象：把两根铜丝和一根铁丝与灵敏电流计串联成闭合电路，然后把铜、铁丝的一个联接点放在盛有冰水混合物的容器里保持低温，另一个联接点放在火焰上加热，升到很高的温度时，发现灵敏电流计的指针发生了偏转，表明闭合电路中产生了电流。塞贝克把这种电流叫做“热电流”，把这一电路叫做“热电偶电路”。后来，科学家们又进一步研究了决定热电流大小的因素。
下表是通过实验测得的某铂铑合金热电流大小与温差关系的一组数据：
两联接点间的温差/ ℃ 0 1 100 200 300 500 800 10 000 15 000
电路中的电流/×10- A 0.00 0.01 0.64 1.42 2.29 4.17 7.31 9.56 15.45
（1）产生热电流的条件是　 　。
（2）从表中的实验数据可以发现：　 　。
（3）猜想并写出热电偶电路的一种应用：　 　。
【答案】（1）用不同金属丝组成闭合回路，且两联接点间有温差
（2）热电流随温差的增大而增大
（3）制成温度计
【知识点】实验方案设计与评价；电流和电流的单位换算
【解析】【分析】（1）题中所描述的“热电偶电路”有着奇怪的原理，同时却有着较为简单的结构，从结构看，必须有两种不同的金属导线相串联，再分别在联接点之间有温度差，便可得到热电流；
（2）据实验数据分析可以判断；
（3）从测量范围的不同分析即可判断；
【解答】 （1）由题意可知，热电偶电路可以把温度信号换成电信号；组成“热电偶电路”的是两种不同的金属丝形成闭合电路，且通过表中的数据可以看出，只有两联接点间有温度差时，电路中才有热电流，而且温度差越大，电流也越大。据此可得出，产生热电流的条件是：用不同金属丝组成闭合回路；两联接点之间有温度差；
（2）据实验数据分析可知，当两联接点间温差越大，电流越大；
（3）写出热电偶电路的一种应用：热电偶温度计。
22．（2022·浙江）某反恐小组的拆弹专家正在拆除恐怖分子设置在飞机上的定时爆炸装置。如图所示，为使爆炸装置停止工作，应剪断线　 　(选填“a”或“b”)。
【答案】a
【知识点】实物的电路连接
【解析】【分析】要使爆炸装置停止工作，应该切断通过它的电流。若拆除a，则整个电路中无电流，爆炸装置就会停止工作；若拆除b，起爆器就会和指示灯串联，电流通过起爆器，就会引爆。
【解答】由图可知，导线b是与起爆器并联的，导线b将起爆器短路，此时电流不会经过起爆器，而一旦拆除b，则会造成起爆器和指示灯串联，电流通过起爆器，就会引爆。拆除导线a，则会切断整个电路，爆炸装置就会停止工作。
故答案为 a。
23．（2022·浙江）1932年，美国化学大师 Linus Pauling提出电负性(用希腊字母X 表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。LinusPauling建立的有关元素的电负性如下：
H：2.1 　 　 　 　 　 　
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：2.0 I：X
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9 　 　 　 　 　
回答下列问题：
（1）预测Ⅰ元素的电负性X的取值范围：　 　。
（2）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越　 　(选填“强”或“弱”)，金属元素钛和镍的电负性分别为1.6和1.8，由此请你预测钛、镍和铝的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
（3）大量事实表明，当两种元素的X值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质　 　(选填“是”或“不是”)离子化合物。
【答案】（1）2.2~2.8
（2）强；铝、钛、镍
（3）不是
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据表格内的数据进行分析解答；
（2）根据表格内的数据及金属活动性顺序进行分析解答；
（3）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；
（4）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；根据Al与Cl 的电负性差值判断。
【解答】 （1）由表格内的数据可知，同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；故填：同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；
（2）由表中数据可知，一般情况下，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，Te元素x的取值范围是：2.0≤x≤2.4；
（3）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，由表中数据可知，一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越强，该元素的原子失电子的能力越大。
（4）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，由表中数据可知，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，所以元素的电负性越大，其非金属性越强；
Cl的电负性为3.0，Al的电负性为1.5，二者的电负性差值为1.5，小于1.7，所以AlCl3不是离子化合物。
24．（2022·浙江）为合理利用电能，目前许多城市在推广使用“分时电能表”(电子式多费率电能表)，进行分时段计费。张敏同学家的“分时电能表”规格为“220 V 10 A”。
（1）张敏家同时接入电路的用电器总功率不得超过　 　W。
（2）张敏同学统计她家所有的用电器的额定功率如下表：
电器名称 电饭锅 洗衣机 电视机 照明电灯 电扇
额定功率/W 750 150 70 25 25 40 40
当这些用电器正常工作时，通过电能表的实际电流是　 　A。
（3）分时段计费标准如下表。若使用“分时电能表”前(电价是0.52元/度)，张敏家所有用电器每天平均正常工作2h；使用后，两个时段各正常工作1h。则张敏家一天可节省电费　 　元。
高峰时段(07：00~21：00) 0.55元/度
低谷时段(21：00~07：00) 0.30元/度
【答案】（1）2200
（2）5
（3）0.20
【知识点】电功率计算公式的应用；电器的电功率；电功率
【解析】【分析】（1）由电能表的规格可知，电能表平时工作允许通过的最大电流，根据P=UI求出张敏家同时接入电路用电器的最大总功率；
（2）先求出张敏同学家所有用电器正常工作时的总功率，根据P=UI求出通过电能表的实际电流；
（3）由用电器的实际功率可求得用电器工作时消耗的电能，则可求使用分时电能表计费前后的电费，即可求得所节约的电费。
【解答】 （1）220V表示电能表的工作电压是220V，10A表示电能表的额定最大电流为10A；
则张敏家同时接入电路的用电器总功率不得超过：P=UI=220V×10A=2200W；
（2）由表一可知，所有用电器的总功率为：P总=750W+150W+70W+2×25W+2×40W=1100=1.1kW；
由P=UI可得，通过电能表的实际电流：；
（3）用电器工作两小时，则消耗的电能为：W=P总t=1.1kW×2h=2.2kW h。
则使用分时电能表前的电费为：2.2kW h×0.52元/（kW h）=1.144元；
使用分时电能表后的电费为：，
即张敏家一天可节省电费：1.144-0.935=0.209元≈0.21元。
25．（2022·浙江）草酸的化学式为 H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和 第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。
实验装置的设计(图中铁架台略去)：甲同学设计了如图Ⅰ所示的装置，乙同学设计了如图Ⅱ所示的装置。
（1）实验：甲同学按图Ⅰ装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊……乙同学按图Ⅱ装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。证明产物中有　 　。
（2）结论：请写出草酸受热分解的化学方程式：　 　。
（3）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。以下是图Ⅱ装置优于图Ⅰ装置之处：
第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管；
第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在；
第三点：乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题。
乙同学设计的图Ⅱ装置也能证明产物中无 H2，证明方法是　 　。
【答案】（1）CO2、CO、H2O
（2）
（3）在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质
【解析】【分析】弄清二氧化碳、一氧化碳、水、氢气的检验方法：由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此一般用澄清石灰水检验二氧化碳的存在；而一氧化碳具有可燃性和还原性，最终会生成二氧化碳，利用这一性质来证明一氧化碳存在；硫酸铜遇到水会变蓝，通常用硫酸铜检验的水的存在；氢气具有可燃性和还原性，但不同于一氧化碳，它的产物是水而不是二氧化碳。再就是一定注意题目中提供的信息，据此分析问题即可。
【解答】 （1）在图Ⅱ装置实验中硫酸铜变蓝，说明产物中有水，澄清的石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，生成的气体在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊，说明产物中有一氧化碳；
（2）由于草酸晶体分解得到二氧化碳、一氧化碳和水，其方程式为：；
（3）氢气也具有可燃性，而且生成物是水，可设计为：在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾；
26．（2022·浙江）已知木炭粉和 Fe2O3反应的化学方程式为 某同学设计一个实验，证明氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧元素的质量分数，实验装置如图所示。
（1）实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是　 　。
（2）实验中通入的气体是纯净干燥的 N2，写出不用空气的主要理由：　 　，实验也不能用潮湿的氮气，原因是　 　。
（3）如用3.2g氧化铁与木炭粉的混合物反应，测得澄清石灰水增重1.32g，则氧化铁中氧元素的质量分数为　 　。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）空气中含有 O2，能与碳反应生成CO2，会影响实验的准确性；潮湿的N2中有水蒸气，影响实验结果
（3）30%
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 （1）欲正确解答本题，须知二氧化碳和石灰水反应的情况，以及生成物的性质；
（2）本题需从实验的要求和注意事项方面考虑；
（3）石灰水增加的质量即为生成的CO2的质量，由方程式2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑可知，氧化铁中氧元素的质量即为生成的CO2中氧元素的质量，根据元素的质量分数公式计算即可。
【解答】 （1）因为木炭粉和氧化铁反应后生成的二氧化碳气体通入澄清石灰水的烧杯中，和石灰水发生反应，生成碳酸钙沉淀，所以可以观察到澄清的石灰水变浑浊；
（2）因为空气中含有二氧化碳和氧气，可能使反应物和生成物的质量增加而导致实验结果不准确；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：用潮湿的氮气会使热的试管炸裂，同时在高温下水也能和碳反应，导致木炭不仅和氧化铁反应，还和水反应，会导致测定的氧元素的质量分数偏大；
（3）石灰水增加的质量即为生成的CO2的质量，由方程式2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑可知，氧化铁中氧元素的质量即为生成的CO2中氧元素的质量，CO2中氧元素的质量为，
故氧化铁中氧元素的质量分数为：。
27．（2022·浙江）有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35 g。计算：
（1）混合物中氯化钠的质量。
（2）反应后滤液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5 85
x 14.35g y
NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5 85
x 14.35g y
，
x=5.85g
（2）
NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5 85
x 14.35g y
，
y=8.5g
反应后滤液中溶质的质量分数为
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】由沉淀质量根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式可以计算出混合物中氯化钠的质量和生成硝酸钠的质量，进而计算出反应后滤液中溶质的质量分数。
28．（2022·浙江）用锌片与稀 (密度为 反应，五次实验结果记录如下：(计算最终结果保留小数点后一位，计算过程略)
次数 一 二 三 四 五
加入 Zn的质量/g 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
稀H2SO4的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0
生成ZnSO4 的质量/g 5.0 　 12.0 　 12.0
（1）第二、四两次产生 的质量是　 　、　 　。
（2）画出 与 Zn的质量函数关系图。
（3）若使(10+m)g的锌与50.0g该稀 充分反应，剩余固体的质量为多少 该稀 溶质的质量分数为多少
【答案】（1）10.0g；12.0
（2）
（3）剩余固体的质量为(5.2+m)g，该稀 H2SO4的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据生成硫酸锌的质量随加入锌的质量的变化关系得出硫酸锌的质量；
（2）根据实验数据，分析曲线的起点、折点及趋势，绘制出随锌质量增加而生成硫酸锌的质量的关系曲线；
（3）根据表中第四次数据中的硫酸锌质量求出所消耗的锌的质量，然后计算剩余固体质量；选取硫酸完全反应的第四次实验数据，根据反应的化学方程式，由反应生成的硫酸锌的质量计算出60g硫酸溶液中硫酸的质量，解决硫酸溶液的质量分数。
【解答】 （1）根据实验数据，锌片每增加2.0g，生成的硫酸锌就增加5.0g，当消耗锌4.0克时，
应生成硫酸锌的质量=.
加入6.0g锌片与加入10.0g锌片产生硫酸锌的质量相等，说明加入6.0g锌片时，硫酸已经完全反应，故第4次实验中生成硫酸锌为12.0g；
（2）设生成12.0g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x
Zn+ H2SO4= H2SO4+ H2↑
65 161
x 12.0g
，
x≈4.84g
当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.84；金属锌与硫酸接触开始生成硫酸锌，曲线的起点即坐标原点；随锌质量增加生成硫酸锌的质量不断增大，直至锌的质量为4.84g时，恰好完全反应，生成12.0g硫酸锌，以后反应结束，硫酸消耗完毕，故随锌质量增加而生成硫酸锌的质量不再变化，据此画出曲线；
（3）第4次实验硫酸完全反应，当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕，当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为6.86g，多余的锌均剩余，若使（10+m）g锌与50g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为（10+m）g-4.84g=（m+5.16）g.
设生成12.0g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y
Zn+ H2SO4= H2SO4+ H2↑
98 161
y 12.0g
，
y≈7.3g
稀硫酸的溶质的质量分数为：
答：稀硫酸的溶质的质量分数为14.6%．
29．（2022·浙江）太阳能是21世纪重点发展的能源之一。太阳能汽车是利用太阳能电池将接收到的太阳能转化为电能，再利用电动机来驱动汽车的一种新型汽车。一辆太阳能实验车，车上太阳能电池接收太阳能的面板的有效面积为 太阳光照射到电池板每 面积上的辐射功率为 ，在晴朗的天气，电池对着太阳时产生的电压为U=120 V，并对车上的电动机提供. 的电流，试问：
（1）太阳能电池将太阳能转化为电能的效率是多少
（2）如果这辆汽车的电动机将电能最终转化为机械能的效率为75%，当汽车在水平路面上匀速行驶时，受到的牵引力为150 N，则汽车的行驶速度是多大
【答案】（1）剩余固体的质量为(5.2+m)g，该稀 H2SO4的溶质质量分数为14.6%。P电=UI=120 V×10 A=1200 W
（2）故
【知识点】电功率计算公式的应用；电器的电功率
【解析】【分析】 （1）已知每平方米面积上能接收到太阳能的功率（总功率），还知道太阳能电池产生的电压和供电动机正常工作的电流，可求电动机工作时的功率（有用功率），根据效率公式求太阳能电池将太阳能转化为电能的效率。
（2）求出了电动机工作时的功率，已知电能转化为机械能的效率，可求电动机的输出功率；又知道牵引力的大小，利用求汽车的行驶速度。
30．（2022·浙江）某同学利用如图所示的装置从2m深的水池池底打捞起一块实心的正方体大理石，要把大理石从水中提起，该同学至少需要544N的竖直向上的拉力 F，则要把大理石提离水面，计算该同学至少要做多少功 (已知大理石的密度为 g取10N/ kg，不计滑轮重和摩擦)
【答案】当大理石浸没在水中时，有 ， 即
代人数据得 ，则正方体大理石的边长为 0.4 m 。
当把大理石匀速提出水面则做功最小。把大理石从水底提到上表面与水面相平时， 所做的功为 。大理石的上表面一离开水面时， 浮力大小在 到 0 之间均匀变化， 可以用力的平均值与物体在力的方向上通过的距离的乘积来计算变力的功。因此将物体从上表面与水面相平到下表面离开水面， 拉力所做的功为
代入数据得
把大理石提离水面， 该同学至少要做的功为 。
【知识点】浮力大小的计算；动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】大理石浸没在水中受到的重力等于滑轮组的拉力加上水的浮力，则有2F+F浮=G石，而F浮=ρ水gV排=ρ水gV，G石=ρ石gV，据此求出石块的体积，利用体积公式求出大理石的高，进而求出要把大理石提升的高度，而s=2h，利用功的公式求要把大理石提离水面拉力做的功（包括两部分：①大理石未露出：W1=F×2h；②露出水面到离开：W2=F'×2×0.4m）。
注意大理石露出水面到离开过程中的拉力等于浸没和露出后拉力的平均值。
31．（2022·浙江）现在流行的无线市话俗称“小灵通”，是一种新型的个人无线接收系统，具有语音清晰、发射功率低、待机时间长、功能多、价格合理等特点，它的使用使传统意义上的固定电话不再固定在某个位置，可在无线网络覆盖范围内自由移动使用，并可随时随地接听、拨打本地和国内、国际电话。
下表是某一型号小灵通的部分资料数据。若这种小灵通在正常使用情况下，充电一次可使用7d(7天)，累计通话时间为1.2h，通话时耗电功率为平均发射功率的20倍。则：
尺寸(长×高×宽) 约45 mm×83 mm×23.5 mm
质量 约85g
发射功率 约10 mW(平均)
电池 3.6 V 580 mA·h锂电池
充电器 输入：AC 220 V 50 Hz 输出：DC 5.2 V 320 mA
充电器重 约50g
充电时间 2.5~3.5 h
连续待机时间 48~200 h
（1）这部小灵通正常通话时的工作电流大约多大
（2）小灵通开机但不通话时的状态称为待机。这部小灵通的待机电流大约多大
（3）在没有充电器的情况下，可用一个电压略高于3.6V的直流电源为小灵通电池临时应急充电。请你设计一个方案，用如图所示的直流电源给这部小灵通的电池充电，并画出充电的电路图。
【答案】（1）小灵通通话的电功率： 。根据公式 ， 可求得这部小灵通正常通话时的工作电流： 。
（2）这部小灵通的电池充电一次获得的总能量： ， 通话时间消耗电能 ， 正常使用的情况下待机 7 d 消耗的电能为 6652.8 J 。由公式 可求得待机电流大约为
（3）因为直流电源的输出电压为 36 V ， 远大于被充电池的电压， 所以需要串联一个阻值适当的电阻才能充电。另串接一只电流表， 观察充电电流不超过 320 mA ，以免烧坏电池。让直流电源的电流从电池正极流人， 负极流出， 其电路图如下图所示。
【知识点】电功率计算公式的应用；电器的电功率；电功率
【解析】【分析】（1）根据题意求出小灵通正常通话时的功率，由功率公式P=UI求出小灵通通话时的电流；
（2）铭牌可知小灵通充电器的输出电压与电流及充电时间，由W=UIt可求出一次充电手机电池获得的电能；
求出一次充电后，通话消耗的电能，待机消耗的电能，求出待机时间，由W=UIt可求出待机电流；
（3）根据串联电路的分压作用知：直流电源电压高于电池的充电电压，用该电源充电，在充电电路中应串联一个分压电阻，使加在电池上的电压等于电池的充电电压，在电路中应串联一个电流表，以检测充电电流，使电流不超过320mA。
【解答】 （3）直流电源的输出电压为3.6V，大于电池的充电电压，需要串联一个阻值才能充电；
另外在电路中串联一只电流表，观察充电电流不超过320mA，以免烧坏电池；
让直流电源的电流从电池正极流入，负极流出，其电路图如下图所示：
1 / 1浙江省重点中学提前招生全真卷科学试题
1．（2022·浙江）有以下四种构造，将它们按由简单到复杂的层次关系排列，正确的顺序是 (　　)
①表皮 ②细胞核 ③肌肉细胞 ④眼球
A．②③①④ B．②④①③ C．①③④② D．①②③④
2．（2022·浙江）一艘轮船于 2017年12月31 日 12点从西十二区进入东十二区后约是 (　　)
A．2017年12月31日12点 B．2017年12月31 日 13点
C．2018年1月1日12点 D．2018年1月1日13点
3．（2022·浙江） “天狗食月”(月食)现象可能发生在我国下列哪个传统节日 (　　)
A．春节 B．端午节 C．重阳节 D．中秋节
4．（2022·浙江）贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图所示的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是(　　)
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
5．（2022·浙江）过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体 ，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 (　　)
A．氯化钠 B．硫酸铜 C．盐酸 D．二氧化锰
6．（2022·浙江） “绿色化学”是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。下列符合“绿色化学”要求的是 (　　)
A．煅烧硫铁矿：
B．湿法炼铜：
C．制氧气：
D．制环氧乙烷(化工产品)：
乙烯 环氧乙烷
7．（2022·浙江）超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3 等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3O7，其中 Cu的化合价为 (　　)
A．1 B．2 C．2.33 D．2.5
8．（2022·浙江） “神舟六号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用A表示)和过氧化氢 ，它们混合时的反应化学方程式为 则肼(A)的化学式为 (　　)
A． B． C． D．
9．（2022·浙江）物质A 里只有 个分子，在这些分子里共含有 个原子，那么A物质一定是 (　　)
A．单质 B．纯净物 C．混合物 D．不能确定
10．（2022·浙江）烧杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是 (　　)
　 X Y
A NaOH 溶液 稀 HCl(过量)
B 稀 H2SO4 BaCl2 溶液(少量)
C Ca(OH)2 溶液 CO2(适量)
D 稀 H2SO4 H2O
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·浙江）人的体温是由“下丘脑”中特殊神经细胞控制的，它对人体体温的变化很敏感。脑温度高于37℃时，人体散热机制(如血管舒张、出汗等)就会活跃起来。已知37℃时蒸发18g汗水所需要的能量为4 300 J。某同学步行时，每秒钟体内产生的热量为35J，而此时该同学通过对流、辐射等方式(不包括出汗)产生的散热功率只有33 W。因此还要通过出汗的方式才能保持37℃的体温不变。那么该同学步行1h出汗约 (　　)
A．20g B．30g C．40g D．50g
12．（2022·浙江）如图所示是通过白炽灯L1(规格为“220V 100 W)、L2(规格为“220V 60W)的电流随两端所加电压的变化曲线，根据该曲线可确定将L1、L2 两灯串联接在220V电源上时，两灯的实际功率之比大约为 (　　)
A．1：2 B．3：5 C．5：3 D．1：3
13．（2022·浙江）用如图所示的杠杆提升重物，设作用在A 端的力 F 始终竖直向下，在将重物慢慢提升到一定高度的过程中，F 的大小将 (　　)
A．保持不变 B．逐渐变小
C．逐渐变大 D．先变大，后变小
14．（2022·浙江）如图所示为乒乓球在水平地面上弹跳时产生的轨迹的一部分，该图表明 (　　)
A．乒乓球的弹跳方向为自右向左
B．乒乓球弹跳时机械能守恒
C．乒乓球某次弹起过程中，弹起瞬间的动能大于此过程最高点时的重力势能
D．乒乓球运动过程中重力势能一直减小
15．（2022·浙江）如图所示，斜面AB长0.54m，BC 高0.2m，放在光滑的水平面上，斜面上有一个滑轮，通过连杆和重物M相连，共重1000N，在斜面BC边加一水平推力F，使斜面向左运动，使滑轮从A 端运动到B 端，不计摩擦力，F所做的功是 (　　)
A．200 J B．500 J C．400 J D．1000 J
16．（2022·浙江）科学考察队员在北极考察时，为了探究冰层下海水的成分，他们在厚薄均匀的冰层上钻一个深达250m的冰洞，则为了取海水水样，系在取水筒上绳子的长度至少为(已知海水的密度为 冰的密度为 (　　)
A．10 m B．32m C．218m D．250 m
17．（2022·浙江）向氯化钾、硫酸钾、氢氧化钾的混合溶液中加入无色溶液A，产生沉淀且溶液变为中性；再依次加入无色溶液B、C，将另外两种酸根离子分别转化为沉淀(A、B、C均含同种阴离子)。最后过滤将滤液蒸干后得到某纯净物。则所加入试剂(写名称或化学式)的顺序依次是　 　。
18．（2022·浙江）水中有机物C H O6在好氧微生物作用下和O2反应生成CO2和 H2O，化学方程式为　 　。 Buswell和 Muller 提出在厌氧微生物作用下，有机物转化为 CO2和CH4的化学方程式为 CnHaOb+(n-
请写出乙醇(C2H5OH)厌氧过程的化学方程式：　 　。
19．（2022·浙江）如图所示，有一根弹簧测力计，由于某种原因，它表面的刻度值没有了，但弹簧测力计的其他部件都完好。为了利用这把弹簧测力计，现把一小段长度均匀分割的刻度线粘贴到弹簧测力计上。当用1 N的拉力拉弹簧测力计的挂钩时，弹簧秤的指针刚好指在刻度线5下面的第三条黑线位置；当用2N的拉力拉弹簧测力计的挂钩时，弹簧测力计的指针刚好指在刻度线7的位置。由此可知，利用图中的刻度线，此弹簧测力计能够测量的范围是　 　。如果将刻度线的粘贴位置向挂钩方向移动一小段，则此时弹簧测力计能够测得的最大值与最小值之差将　 　(选填“变大”“不变”或“变小”)。
20．（2022·浙江）去年暑假小明参加学校的生存夏令营，学到了野外生存的很多知识和技能。其中：
（1）获取饮用水。如图甲所示，用大塑料袋套在树叶浓密的嫩枝上，扎紧袋口。随着植物中水的不断　 　和　 　，经过一段时间，塑料袋的内表面上就会出现一层水珠。
（2）用影子辨别方向。如图乙所示，将一根直杆竖直插在水平地面上的O点。中午前后，用描点的方法在地面上画出杆的阴影顶端的运行轨迹，在轨迹上找出其中距O点最近的点A，则OA 所指示的方向就是　 　(选填“东”“西”“南”或“北”)方向，这一判断应用的光学知识是　 　。
21．（2022·浙江）1821年，德国物理学家塞贝克发现了一种奇怪的现象：把两根铜丝和一根铁丝与灵敏电流计串联成闭合电路，然后把铜、铁丝的一个联接点放在盛有冰水混合物的容器里保持低温，另一个联接点放在火焰上加热，升到很高的温度时，发现灵敏电流计的指针发生了偏转，表明闭合电路中产生了电流。塞贝克把这种电流叫做“热电流”，把这一电路叫做“热电偶电路”。后来，科学家们又进一步研究了决定热电流大小的因素。
下表是通过实验测得的某铂铑合金热电流大小与温差关系的一组数据：
两联接点间的温差/ ℃ 0 1 100 200 300 500 800 10 000 15 000
电路中的电流/×10- A 0.00 0.01 0.64 1.42 2.29 4.17 7.31 9.56 15.45
（1）产生热电流的条件是　 　。
（2）从表中的实验数据可以发现：　 　。
（3）猜想并写出热电偶电路的一种应用：　 　。
22．（2022·浙江）某反恐小组的拆弹专家正在拆除恐怖分子设置在飞机上的定时爆炸装置。如图所示，为使爆炸装置停止工作，应剪断线　 　(选填“a”或“b”)。
23．（2022·浙江）1932年，美国化学大师 Linus Pauling提出电负性(用希腊字母X 表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。LinusPauling建立的有关元素的电负性如下：
H：2.1 　 　 　 　 　 　
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：2.0 I：X
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9 　 　 　 　 　
回答下列问题：
（1）预测Ⅰ元素的电负性X的取值范围：　 　。
（2）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越　 　(选填“强”或“弱”)，金属元素钛和镍的电负性分别为1.6和1.8，由此请你预测钛、镍和铝的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
（3）大量事实表明，当两种元素的X值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质　 　(选填“是”或“不是”)离子化合物。
24．（2022·浙江）为合理利用电能，目前许多城市在推广使用“分时电能表”(电子式多费率电能表)，进行分时段计费。张敏同学家的“分时电能表”规格为“220 V 10 A”。
（1）张敏家同时接入电路的用电器总功率不得超过　 　W。
（2）张敏同学统计她家所有的用电器的额定功率如下表：
电器名称 电饭锅 洗衣机 电视机 照明电灯 电扇
额定功率/W 750 150 70 25 25 40 40
当这些用电器正常工作时，通过电能表的实际电流是　 　A。
（3）分时段计费标准如下表。若使用“分时电能表”前(电价是0.52元/度)，张敏家所有用电器每天平均正常工作2h；使用后，两个时段各正常工作1h。则张敏家一天可节省电费　 　元。
高峰时段(07：00~21：00) 0.55元/度
低谷时段(21：00~07：00) 0.30元/度
25．（2022·浙江）草酸的化学式为 H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和 第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。
实验装置的设计(图中铁架台略去)：甲同学设计了如图Ⅰ所示的装置，乙同学设计了如图Ⅱ所示的装置。
（1）实验：甲同学按图Ⅰ装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊……乙同学按图Ⅱ装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。证明产物中有　 　。
（2）结论：请写出草酸受热分解的化学方程式：　 　。
（3）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。以下是图Ⅱ装置优于图Ⅰ装置之处：
第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管；
第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在；
第三点：乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题。
乙同学设计的图Ⅱ装置也能证明产物中无 H2，证明方法是　 　。
26．（2022·浙江）已知木炭粉和 Fe2O3反应的化学方程式为 某同学设计一个实验，证明氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧元素的质量分数，实验装置如图所示。
（1）实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是　 　。
（2）实验中通入的气体是纯净干燥的 N2，写出不用空气的主要理由：　 　，实验也不能用潮湿的氮气，原因是　 　。
（3）如用3.2g氧化铁与木炭粉的混合物反应，测得澄清石灰水增重1.32g，则氧化铁中氧元素的质量分数为　 　。
27．（2022·浙江）有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35 g。计算：
（1）混合物中氯化钠的质量。
（2）反应后滤液中溶质的质量分数。
28．（2022·浙江）用锌片与稀 (密度为 反应，五次实验结果记录如下：(计算最终结果保留小数点后一位，计算过程略)
次数 一 二 三 四 五
加入 Zn的质量/g 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
稀H2SO4的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0
生成ZnSO4 的质量/g 5.0 　 12.0 　 12.0
（1）第二、四两次产生 的质量是　 　、　 　。
（2）画出 与 Zn的质量函数关系图。
（3）若使(10+m)g的锌与50.0g该稀 充分反应，剩余固体的质量为多少 该稀 溶质的质量分数为多少
29．（2022·浙江）太阳能是21世纪重点发展的能源之一。太阳能汽车是利用太阳能电池将接收到的太阳能转化为电能，再利用电动机来驱动汽车的一种新型汽车。一辆太阳能实验车，车上太阳能电池接收太阳能的面板的有效面积为 太阳光照射到电池板每 面积上的辐射功率为 ，在晴朗的天气，电池对着太阳时产生的电压为U=120 V，并对车上的电动机提供. 的电流，试问：
（1）太阳能电池将太阳能转化为电能的效率是多少
（2）如果这辆汽车的电动机将电能最终转化为机械能的效率为75%，当汽车在水平路面上匀速行驶时，受到的牵引力为150 N，则汽车的行驶速度是多大
30．（2022·浙江）某同学利用如图所示的装置从2m深的水池池底打捞起一块实心的正方体大理石，要把大理石从水中提起，该同学至少需要544N的竖直向上的拉力 F，则要把大理石提离水面，计算该同学至少要做多少功 (已知大理石的密度为 g取10N/ kg，不计滑轮重和摩擦)
31．（2022·浙江）现在流行的无线市话俗称“小灵通”，是一种新型的个人无线接收系统，具有语音清晰、发射功率低、待机时间长、功能多、价格合理等特点，它的使用使传统意义上的固定电话不再固定在某个位置，可在无线网络覆盖范围内自由移动使用，并可随时随地接听、拨打本地和国内、国际电话。
下表是某一型号小灵通的部分资料数据。若这种小灵通在正常使用情况下，充电一次可使用7d(7天)，累计通话时间为1.2h，通话时耗电功率为平均发射功率的20倍。则：
尺寸(长×高×宽) 约45 mm×83 mm×23.5 mm
质量 约85g
发射功率 约10 mW(平均)
电池 3.6 V 580 mA·h锂电池
充电器 输入：AC 220 V 50 Hz 输出：DC 5.2 V 320 mA
充电器重 约50g
充电时间 2.5~3.5 h
连续待机时间 48~200 h
（1）这部小灵通正常通话时的工作电流大约多大
（2）小灵通开机但不通话时的状态称为待机。这部小灵通的待机电流大约多大
（3）在没有充电器的情况下，可用一个电压略高于3.6V的直流电源为小灵通电池临时应急充电。请你设计一个方案，用如图所示的直流电源给这部小灵通的电池充电，并画出充电的电路图。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】结构与层次
【解析】【分析】动物体的结构层次：细胞→组织→器官→系统→动物体。
【解答】动物体的结构层次：细胞→组织→器官→系统→动物体。①表皮属于上皮组织，②细胞核属于细胞的结构，③肌肉细胞属于细胞，④眼球属于器官，故按由简单到复杂的层次关系排列，正确的顺序是②③①④，A正确。
故答案为：A。
2．【答案】C
【知识点】时间的测量
【解析】【分析】地球共分为24个时区（东12时区，西12时区），每隔15°为一个时区，相邻两个时区相差1小时，而且东边时区的时间要比西边时区的时间早。理解“东加西减”，推算区时，已知西侧时区的区时，求东侧时区的区时，要用加法，即“东加”；已知东侧时区的区时，求西侧时区的区时，要用减法，即“西减”。
【解答】根据由西向东越过日界线（即从东十二区进入西十二区），日期要退一日，反之日期要进一日，所以从西十二区进入东十二区的日期需要加一天，可知此时该船所在时区区时为2018年1月1日12时。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】日食和月食的成因
【解析】【分析】当月球、地球和太阳处在一条直线或近于一条直线的情况下，地球或月球被黑影遮住，就发生了日食或月食．
【解答】“天狗食月”（月食）现象只有满月的时候才有可能出现，满月的传统节日是中秋节。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸盐与稀盐酸反应后的产物分析。碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应还生成了氯化钙，溶质的质量增加。
【解答】A、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡产生，故A正确；
B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以表面皿内壁有浑浊出现，故B正确；
C、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，贝壳逐渐溶解，故C正确；
D、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，溶质由氯化氢变为氯化钙，溶质的质量增加，故D错误，
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）既具有H2O2的化学性质（即遇到二氧化锰时放出氧气，生成了水而发生变化），又具有碳酸钠的化学性质（即能够与酸反应放出气体；与铜离子的盐、钙离子的盐、镁离子的盐等发生复分解反应生成沉淀）。所以根据他们二者的性质，只要找出一个不与他们二者都反应的物质即可。
【解答】A、氯化钠既不与过氧化氢（H2O2）反应也不与碳酸钠反应而变质，故正确答案 。
B、硫酸铜能与碳酸钠反应生成碳酸铜蓝色沉淀，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）也会如此而失效；故错误答案 。
C、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）也会如此而失效；故错误答案 。
D、二氧化锰能和过氧化氢接触会分解为水和氧气，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）也会有此类现象而发生失效；故错误答案 。
故答案为：A。
6．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；科学、技术、社会、环境的关系
【解析】【分析】“化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中．当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理，产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理了．
【解答】A、B、C三个选项中反应产物有多个，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物。D中只有一种产物原料物质完全被利用。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据的化学式和化合物中元素化合价的代数和为0计算，先计算Y2O3中Y的化合价，再计算YBa2Cu3O7中Cu的化合价。
【解答】 在Y2O3中Y的化合价为[0-（-2）×3]÷2=+3，以 Y2O3 等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质 YBa2Cu3O7，即在该物质中Y的化合价仍为+3价，其中Ba、O都显常见化合价，即分别为+2和-2价，
所以Cu的化合价为[0-（+3）-（+2）×2-（-2）×7]÷3=+2.33。
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变。
【解答】 由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个A分子由2个氮原子和4个氢原子构成，则物质A的化学式为N2H4。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。物质A里只有1×1022个分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质可以是氧气、氢气等单质，单质属于纯净物；也可以是氧气、氢气等物质组成的混合物，因此不能确定。
【解答】 A、A物质可能是氧气、氢气等单质，不是一定是单质，故选项错误；
B、可能是纯净物，如氧气等；也可能不是纯净物，如氧气、氢气等物质组成的混合物，故选项错误；
C、可能是混合物，如氧气和氮气组成的混合物，也可能不是混合物，故选项错误；
D、根据题目给出的信息和分析，A物质不能确定，故选项正确；
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据图象，开始时溶液的pH大于7，显碱性，最后溶液的pH接近7，然后根据个选项给出的物质结合物质间的反应进行分析即可。
【解答】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当加入过量的稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小至小于7，故A错误；
B、稀硫酸显酸性，pH小于7，所以X不是稀硫酸，故B错误；
C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当通入适量二氧化碳时，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的pH逐渐减小至等于7，故C正确；
D、稀硫酸显酸性，pH小于7，所以X不是稀硫酸，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 该题中人在每秒钟产生的热量是35J，即据公式可计算出人的总功率，而此时人体通过传导、辐射等方式（不包括出汗）产生的散热功率只有33瓦，故能计算出人的出汗功率，然后根据公式W=Pt可计算出人在1h内因出汗而消耗的能量，再据题目中所说的“每蒸发18克汗水所需要的能量为4300焦”的关系，从而计算出人此时行走1h所出汗的质量。
【解答】 中年人漫步行走时，每秒钟体内产生的热量为35焦，即其总功率是，故此时出汗的散热功率为P汗=35W-33W=2W；
故该人在行走1h时汗的散热量为W=P汗t=2W×3600s=7200J，由于每蒸发18克汗水所需要的能量为4300焦，故此时人所需的出汗量是。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】电功率计算公式的应用；电功率
【解析】【分析】 （1）铭牌可知两端的额定电压和额定功率关系，根据可比较两者的额定电流关系即可判断两灯泡的U-I图象；
（2）两灯泡串联时，通过两灯泡的电流相等，且它们两端的电压之和等于220V，由图象找出对应的电流和电压，再根据P=UI得出两灯实际功率之比。
【解答】 （1）两灯泡的额定电压相等，根据可知，“220V 100W”比“220V 60W”灯泡的额定电流大，故上边的U-I图象为60W灯泡的图象，下边的为100W灯泡的图象；
（2）两电阻串联时，流过两电阻的电流相等，而总电压应为220V，由I-U图象可知，串联时电流应为0.24A，此时L1的电压为60V，故此时L1的功率P=U1I1=14.4W；
L2的电压为160V，故此时L2的功率P=U2I2=38.4W；所以，所以D正确。
故答案为：D。
13．【答案】A
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】在重物升高的过程中，由力臂的变化关系可得出力F的变化。
【解答】 由力矩平衡关系可知：GL1=FL2，下图中由几何关系可知：
L1与L2之比始终等于两边的杆长之比，即两力臂之比是常数。，即F为定值，故不论杆怎样变换位置，力F都是不变的。
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大。重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。机械能包括物体的动能和势能。乒乓球弹跳的高度会越来越低，这说明在势能和动能的转化过程中有能量的消耗，所以乒乓球的机械能一次比一次少。
【解答】A、从图可知，乒乓球的弹跳高度自左向右越来越低，所以在图中乒乓球的弹跳方向为自左向右，故A错误。
B、由于与空气的摩擦，在弹跳的过程中机械能转化为其他形式的能，所以机械能逐渐减小，故B错误。
C、乒乓球离地上升过程中，质量不变，速度变小，动能变小，高度变大，重力势能变大；由于克服空气阻力做功，所以动能转化为重力势能与内能，故C正确。
D、乒乓球运动过程中，质量不变，上升时高度变大，重力势能变大，下降时高度变小，重力势能变小，故D错误。
故答案为：C。
15．【答案】A
【知识点】斜面及其工作特点
【解析】【分析】不计摩擦，推力做的功等于将重物提升做的功，据此求F所做的功。
【解答】斜面放在光滑水平面上，斜面不受水平面的摩擦力，又不计滑轮的摩擦力，推力做的功等于提升重物做的功，即F×AC=G×BC，则F×AC=1000N×0.2m=200J。
故答案为：A。
16．【答案】B
【知识点】阿基米德原理
【解析】【分析】 冰层漂浮在海水上，此时冰层所受的浮力等于冰层的重力，钻穿洞后，海水会在洞中漫上来，设上升的高度为h1，再利用公式G=F浮=mg=pgV=pgsh进行分析和判断即可。
【解答】 冰层漂浮在海水上，此时冰层所受的浮力等于冰层的重力，设海水上升的高度为h1，
则G冰=F浮=ρ海gV排，
m冰g=ρ海gV排，
ρ冰gV冰=ρ海gV排，
北极冰面大，认为跟海水底面积一样大，
∴ρ冰gsh冰=ρ海gsh1，
即ρ冰h冰=ρ海h1，
∴，
而h冰=250m，
∴h1≈218m，
则h=h冰-h1=250m-218m=32m。
故答案为：B。
17．【答案】硝酸镁、硝酸钡、硝酸银
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硝酸镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾来分析。
【解答】 向氯化钾、硫酸钾、氢氧化钾的混合溶液中加入无色溶液A，产生沉淀且溶液变为中性，硝酸镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，则A可以是硝酸镁；再依次加入无色溶液B、C，将另外两种酸根离子分别转化为沉淀（A、B、C均含同种阴离子），硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则B、C可以是硝酸银和硝酸钡；最后过滤将滤液蒸干后得到纯净的硝酸钾；综上所述，所加入试剂（写名称或化学式）的顺序依次是：硝酸镁[Mg（NO3）2]、硝酸钡[Ba（NO3）2、硝酸银（AgNO3）]。
18．【答案】；
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变。
【解答】 已知反应物为CnHaOb和O2，生成物为CO2和H2O，
化学方程式为：；
根据C2H5OH可知CnHaOb中n=2，a=6，b=1，带入中，
可得乙醇（C2H5OH）厌氧过程的化学方程式为：2C2H5OH=CO2+3CH4。
19．【答案】；不变
【知识点】弹力
【解析】【分析】 弹簧测力计的量程就是弹簧测力计的测量范围；弹簧测力计的原理：在弹性限度内，弹簧的伸长和所受拉力成正比。所以弹簧测力计的刻度是均匀的。根据弹簧测力计刻度的均匀性做出解答。
【解答】 “当用1牛的拉力拉弹簧测力计的挂钩时，弹簧秤的指针刚好指在刻度线5下面的第三条黑线位置；当用2牛的拉力拉弹簧测力计的挂钩时，弹簧测力计的指针刚好指在刻度线7上的位置”这说明了弹簧测力计受到1N的拉力时，弹簧的伸长是7个小格，所以每伸长一个小格所用的拉力为N。
当指针指在5cm时，是在1N上方的三格处，其示数为；
当指针指在8cm时，是在2N下方的5格处，其示数为；
故弹簧测力计能够测量的范围是；
弹簧测力计能够测得的最大值与最小值之差就是量程，和弹簧测力计旁边的刻线是没有关系的，因此，其最大值和最小值的差值不变。
20．【答案】（1）蒸发(或蒸腾)；液化
（2）北；光沿直线传播
【知识点】蒸发及其现象；光的直线传播及应用
【解析】【分析】 （1）物质由液态变为气态的过程是汽化，汽化的方式有两种：蒸发和沸腾；物质由气态变为液态的过程是液化，叶子中的水汽化成水蒸气，水蒸气又液化为水，据以上分析解答；
（2）木杆的影子是光的直线传播原理形成的现象，正午的时候，太阳在正南方向，影子在正北方向，阳光与地面的角度最大，形成的影子最短，据以上分析解答。
【解答】 （1）植物叶子内有很多的水，叶子上有很多的气孔，叶子中的水从气孔蒸发变为水蒸气，这是汽化过程（或蒸发）；水蒸气遇到冷的塑料袋液化为水，从而获得饮用水；
（2）OA是最短的影子，说明此时阳光与地面夹角最大，这是正午，又由于正午时太阳在正南方，所以影子在正北方，即OA是南北方向的，OA所指示的方向就是北，AO所指示的方向就是南，影子是光的直线传播原理形成的现象。
21．【答案】（1）用不同金属丝组成闭合回路，且两联接点间有温差
（2）热电流随温差的增大而增大
（3）制成温度计
【知识点】实验方案设计与评价；电流和电流的单位换算
【解析】【分析】（1）题中所描述的“热电偶电路”有着奇怪的原理，同时却有着较为简单的结构，从结构看，必须有两种不同的金属导线相串联，再分别在联接点之间有温度差，便可得到热电流；
（2）据实验数据分析可以判断；
（3）从测量范围的不同分析即可判断；
【解答】 （1）由题意可知，热电偶电路可以把温度信号换成电信号；组成“热电偶电路”的是两种不同的金属丝形成闭合电路，且通过表中的数据可以看出，只有两联接点间有温度差时，电路中才有热电流，而且温度差越大，电流也越大。据此可得出，产生热电流的条件是：用不同金属丝组成闭合回路；两联接点之间有温度差；
（2）据实验数据分析可知，当两联接点间温差越大，电流越大；
（3）写出热电偶电路的一种应用：热电偶温度计。
22．【答案】a
【知识点】实物的电路连接
【解析】【分析】要使爆炸装置停止工作，应该切断通过它的电流。若拆除a，则整个电路中无电流，爆炸装置就会停止工作；若拆除b，起爆器就会和指示灯串联，电流通过起爆器，就会引爆。
【解答】由图可知，导线b是与起爆器并联的，导线b将起爆器短路，此时电流不会经过起爆器，而一旦拆除b，则会造成起爆器和指示灯串联，电流通过起爆器，就会引爆。拆除导线a，则会切断整个电路，爆炸装置就会停止工作。
故答案为 a。
23．【答案】（1）2.2~2.8
（2）强；铝、钛、镍
（3）不是
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据表格内的数据进行分析解答；
（2）根据表格内的数据及金属活动性顺序进行分析解答；
（3）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；
（4）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；根据Al与Cl 的电负性差值判断。
【解答】 （1）由表格内的数据可知，同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；故填：同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；
（2）由表中数据可知，一般情况下，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，Te元素x的取值范围是：2.0≤x≤2.4；
（3）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，由表中数据可知，一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越强，该元素的原子失电子的能力越大。
（4）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，由表中数据可知，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，所以元素的电负性越大，其非金属性越强；
Cl的电负性为3.0，Al的电负性为1.5，二者的电负性差值为1.5，小于1.7，所以AlCl3不是离子化合物。
24．【答案】（1）2200
（2）5
（3）0.20
【知识点】电功率计算公式的应用；电器的电功率；电功率
【解析】【分析】（1）由电能表的规格可知，电能表平时工作允许通过的最大电流，根据P=UI求出张敏家同时接入电路用电器的最大总功率；
（2）先求出张敏同学家所有用电器正常工作时的总功率，根据P=UI求出通过电能表的实际电流；
（3）由用电器的实际功率可求得用电器工作时消耗的电能，则可求使用分时电能表计费前后的电费，即可求得所节约的电费。
【解答】 （1）220V表示电能表的工作电压是220V，10A表示电能表的额定最大电流为10A；
则张敏家同时接入电路的用电器总功率不得超过：P=UI=220V×10A=2200W；
（2）由表一可知，所有用电器的总功率为：P总=750W+150W+70W+2×25W+2×40W=1100=1.1kW；
由P=UI可得，通过电能表的实际电流：；
（3）用电器工作两小时，则消耗的电能为：W=P总t=1.1kW×2h=2.2kW h。
则使用分时电能表前的电费为：2.2kW h×0.52元/（kW h）=1.144元；
使用分时电能表后的电费为：，
即张敏家一天可节省电费：1.144-0.935=0.209元≈0.21元。
25．【答案】（1）CO2、CO、H2O
（2）
（3）在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质
【解析】【分析】弄清二氧化碳、一氧化碳、水、氢气的检验方法：由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此一般用澄清石灰水检验二氧化碳的存在；而一氧化碳具有可燃性和还原性，最终会生成二氧化碳，利用这一性质来证明一氧化碳存在；硫酸铜遇到水会变蓝，通常用硫酸铜检验的水的存在；氢气具有可燃性和还原性，但不同于一氧化碳，它的产物是水而不是二氧化碳。再就是一定注意题目中提供的信息，据此分析问题即可。
【解答】 （1）在图Ⅱ装置实验中硫酸铜变蓝，说明产物中有水，澄清的石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，生成的气体在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊，说明产物中有一氧化碳；
（2）由于草酸晶体分解得到二氧化碳、一氧化碳和水，其方程式为：；
（3）氢气也具有可燃性，而且生成物是水，可设计为：在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾；
26．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）空气中含有 O2，能与碳反应生成CO2，会影响实验的准确性；潮湿的N2中有水蒸气，影响实验结果
（3）30%
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 （1）欲正确解答本题，须知二氧化碳和石灰水反应的情况，以及生成物的性质；
（2）本题需从实验的要求和注意事项方面考虑；
（3）石灰水增加的质量即为生成的CO2的质量，由方程式2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑可知，氧化铁中氧元素的质量即为生成的CO2中氧元素的质量，根据元素的质量分数公式计算即可。
【解答】 （1）因为木炭粉和氧化铁反应后生成的二氧化碳气体通入澄清石灰水的烧杯中，和石灰水发生反应，生成碳酸钙沉淀，所以可以观察到澄清的石灰水变浑浊；
（2）因为空气中含有二氧化碳和氧气，可能使反应物和生成物的质量增加而导致实验结果不准确；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：用潮湿的氮气会使热的试管炸裂，同时在高温下水也能和碳反应，导致木炭不仅和氧化铁反应，还和水反应，会导致测定的氧元素的质量分数偏大；
（3）石灰水增加的质量即为生成的CO2的质量，由方程式2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑可知，氧化铁中氧元素的质量即为生成的CO2中氧元素的质量，CO2中氧元素的质量为，
故氧化铁中氧元素的质量分数为：。
27．【答案】（1）解：设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5 85
x 14.35g y
NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5 85
x 14.35g y
，
x=5.85g
（2）
NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5 85
x 14.35g y
，
y=8.5g
反应后滤液中溶质的质量分数为
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】由沉淀质量根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式可以计算出混合物中氯化钠的质量和生成硝酸钠的质量，进而计算出反应后滤液中溶质的质量分数。
28．【答案】（1）10.0g；12.0
（2）
（3）剩余固体的质量为(5.2+m)g，该稀 H2SO4的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据生成硫酸锌的质量随加入锌的质量的变化关系得出硫酸锌的质量；
（2）根据实验数据，分析曲线的起点、折点及趋势，绘制出随锌质量增加而生成硫酸锌的质量的关系曲线；
（3）根据表中第四次数据中的硫酸锌质量求出所消耗的锌的质量，然后计算剩余固体质量；选取硫酸完全反应的第四次实验数据，根据反应的化学方程式，由反应生成的硫酸锌的质量计算出60g硫酸溶液中硫酸的质量，解决硫酸溶液的质量分数。
【解答】 （1）根据实验数据，锌片每增加2.0g，生成的硫酸锌就增加5.0g，当消耗锌4.0克时，
应生成硫酸锌的质量=.
加入6.0g锌片与加入10.0g锌片产生硫酸锌的质量相等，说明加入6.0g锌片时，硫酸已经完全反应，故第4次实验中生成硫酸锌为12.0g；
（2）设生成12.0g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x
Zn+ H2SO4= H2SO4+ H2↑
65 161
x 12.0g
，
x≈4.84g
当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.84；金属锌与硫酸接触开始生成硫酸锌，曲线的起点即坐标原点；随锌质量增加生成硫酸锌的质量不断增大，直至锌的质量为4.84g时，恰好完全反应，生成12.0g硫酸锌，以后反应结束，硫酸消耗完毕，故随锌质量增加而生成硫酸锌的质量不再变化，据此画出曲线；
（3）第4次实验硫酸完全反应，当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕，当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为6.86g，多余的锌均剩余，若使（10+m）g锌与50g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为（10+m）g-4.84g=（m+5.16）g.
设生成12.0g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y
Zn+ H2SO4= H2SO4+ H2↑
98 161
y 12.0g
，
y≈7.3g
稀硫酸的溶质的质量分数为：
答：稀硫酸的溶质的质量分数为14.6%．
29．【答案】（1）剩余固体的质量为(5.2+m)g，该稀 H2SO4的溶质质量分数为14.6%。P电=UI=120 V×10 A=1200 W
（2）故
【知识点】电功率计算公式的应用；电器的电功率
【解析】【分析】 （1）已知每平方米面积上能接收到太阳能的功率（总功率），还知道太阳能电池产生的电压和供电动机正常工作的电流，可求电动机工作时的功率（有用功率），根据效率公式求太阳能电池将太阳能转化为电能的效率。
（2）求出了电动机工作时的功率，已知电能转化为机械能的效率，可求电动机的输出功率；又知道牵引力的大小，利用求汽车的行驶速度。
30．【答案】当大理石浸没在水中时，有 ， 即
代人数据得 ，则正方体大理石的边长为 0.4 m 。
当把大理石匀速提出水面则做功最小。把大理石从水底提到上表面与水面相平时， 所做的功为 。大理石的上表面一离开水面时， 浮力大小在 到 0 之间均匀变化， 可以用力的平均值与物体在力的方向上通过的距离的乘积来计算变力的功。因此将物体从上表面与水面相平到下表面离开水面， 拉力所做的功为
代入数据得
把大理石提离水面， 该同学至少要做的功为 。
【知识点】浮力大小的计算；动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】大理石浸没在水中受到的重力等于滑轮组的拉力加上水的浮力，则有2F+F浮=G石，而F浮=ρ水gV排=ρ水gV，G石=ρ石gV，据此求出石块的体积，利用体积公式求出大理石的高，进而求出要把大理石提升的高度，而s=2h，利用功的公式求要把大理石提离水面拉力做的功（包括两部分：①大理石未露出：W1=F×2h；②露出水面到离开：W2=F'×2×0.4m）。
注意大理石露出水面到离开过程中的拉力等于浸没和露出后拉力的平均值。
31．【答案】（1）小灵通通话的电功率： 。根据公式 ， 可求得这部小灵通正常通话时的工作电流： 。
（2）这部小灵通的电池充电一次获得的总能量： ， 通话时间消耗电能 ， 正常使用的情况下待机 7 d 消耗的电能为 6652.8 J 。由公式 可求得待机电流大约为
（3）因为直流电源的输出电压为 36 V ， 远大于被充电池的电压， 所以需要串联一个阻值适当的电阻才能充电。另串接一只电流表， 观察充电电流不超过 320 mA ，以免烧坏电池。让直流电源的电流从电池正极流人， 负极流出， 其电路图如下图所示。
【知识点】电功率计算公式的应用；电器的电功率；电功率
【解析】【分析】（1）根据题意求出小灵通正常通话时的功率，由功率公式P=UI求出小灵通通话时的电流；
（2）铭牌可知小灵通充电器的输出电压与电流及充电时间，由W=UIt可求出一次充电手机电池获得的电能；
求出一次充电后，通话消耗的电能，待机消耗的电能，求出待机时间，由W=UIt可求出待机电流；
（3）根据串联电路的分压作用知：直流电源电压高于电池的充电电压，用该电源充电，在充电电路中应串联一个分压电阻，使加在电池上的电压等于电池的充电电压，在电路中应串联一个电流表，以检测充电电流，使电流不超过320mA。
【解答】 （3）直流电源的输出电压为3.6V，大于电池的充电电压，需要串联一个阻值才能充电；
另外在电路中串联一只电流表，观察充电电流不超过320mA，以免烧坏电池；
让直流电源的电流从电池正极流入，负极流出，其电路图如下图所示：
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