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中考化学常考知识必备
河北中考化学常考知识必备
一、初中常用化学方程式
类型 1 常见气体的制取
1. 实验室制取氧气
（1）加热高锰酸钾制取氧气
______________________________________
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
______________________________________
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
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2. 实验室制取二氧化碳
______________________________________
3. 实验室制取氢气
______________________________________
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
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类型 2 有氧气、二氧化碳参与的反应
1. 有氧气参与的反应
（1）红磷燃烧
______________________________________
（2）碳完全燃烧
______________________________________
（3）碳不完全燃烧
______________________________________
（4）硫燃烧
______________________________________
4P+5O2 2P2O5
点燃
C+O2 CO2
点燃
2C+O2 2CO2
点燃
S+O2 SO2
点燃
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（5）氢气燃烧
______________________________________
（6）镁燃烧
______________________________________
（7）一氧化碳燃烧
______________________________________
（8）甲烷（天然气）完全燃烧
______________________________________
（9）酒精完全燃烧
______________________________________
2H2+O2 2H2O
点燃
2Mg+O2 2MgO
点燃
2CO+O2 2CO2
点燃
CH4+2O2 CO2+2H2O
点燃
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
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（10）铁在氧气中燃烧
______________________________________
（11）加热铜片
_____________________________________
（12）铝和氧气反应（铝不易生锈的原因）
______________________________________
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
2Cu+O2 2CuO
△
4Al+3O2 2Al2O3
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2. 有二氧化碳参与的反应
（1）二氧化碳与石灰水反应（检验 CO2）
______________________________________
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应（吸收 CO2）
______________________________________
（3）二氧化碳溶于水
______________________________________
（4）二氧化碳和碳反应
______________________________________
Ca（OH）2+CO2 CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
H2O+CO2 H2CO3
CO2+C 2CO
高温
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类型 3 有金属氧化物参与的反应
1. 金属氧化物与酸的反应
（1）氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）
______________________________________
（2）氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）
______________________________________
（3）氧化铜和稀硫酸反应
______________________________________
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
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2. 金属的冶炼
（1）一氧化碳还原氧化铁
______________________________________
（2）碳还原氧化铁
______________________________________
（3）氢气还原氧化铁
______________________________________
（4）一氧化碳还原氧化铜
______________________________________
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
高温
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
高温
3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
高温
CO+CuO Cu+CO2
△
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（5）木炭还原氧化铜
______________________________________
（6）氢气还原氧化铜
______________________________________
C+2CuO 2Cu+CO2↑
高温
H2+CuO Cu+H2O
△
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类型 4 金属与酸、盐的反应
1. 金属与酸反应
（1）铁与稀盐酸反应
______________________________________
（2）铁与稀硫酸反应
______________________________________
（3）锌与稀盐酸反应
______________________________________
（4）铝与稀硫酸反应
______________________________________
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3+3H2↑
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（5）镁与稀盐酸反应
______________________________________
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
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2. 金属与盐溶液反应
（1）铁与硫酸铜溶液反应（不能用铁质容器配制波尔多液的原因）
______________________________________
（2）锌与硝酸亚铁溶液反应
______________________________________
（3）铜与硝酸银溶液反应
______________________________________
（4）铝与氯化铜溶液反应
______________________________________
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
Zn+Fe（NO3）2 Zn（NO3）2+Fe
Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag
2Al+3CuCl2 2AlCl3+3Cu
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类型 5 酸、碱、盐之间的反应
1. 酸和碱反应（中和反应）
（1）稀盐酸和氢氧化钠反应
______________________________________
（2）稀硫酸与氢氧化钠反应
______________________________________
（3）稀盐酸和氢氧化钙反应
______________________________________
（4）稀硫酸与氢氧化铜反应
______________________________________
HCl+NaOH NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
2HCl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O
2SO4+Cu（OH）2 CuSO4+2H2O
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（5）稀盐酸和氢氧化铝反应（用氢氧化铝治疗胃酸过多）
______________________________________
2. 酸和盐反应
（1）稀盐酸和硝酸银溶液反应
______________________________________
（2）稀硫酸和氯化钡溶液反应
______________________________________
（3）稀盐酸和碳酸钙反应
______________________________________
3HCl+Al（OH）3 AlCl3+3H2O
HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
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（4）稀盐酸和碳酸钠反应
______________________________________
（5）稀盐酸和碳酸氢钠反应（小苏打治疗胃酸过多）
______________________________________
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
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3. 碱和盐反应
（1）氢氧化钙和碳酸钠反应
______________________________________
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应
______________________________________
（3）氢氧化钙和氯化铵反应
______________________________________
Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
2NaOH+CuSO4 Cu（OH）2↓+ Na2SO4
Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
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4. 盐和盐反应
（1）硝酸银和氯化钠反应
______________________________________
（2）氯化钙和碳酸钠反应
______________________________________
（3）硫酸钠和氯化钡反应
______________________________________
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
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类型 6 其他反应
1. 电解水
______________________________________
2. 高温煅烧石灰石（制取生石灰）
______________________________________
3. 生石灰与水反应
______________________________________
4. 小苏打（碳酸氢钠）受热分解
______________________________________
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
CaCO3 CaO+CO2↑
高温
CaO+H2O Ca（OH）2
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
△
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5. 碳酸分解
______________________________________
H2CO3 CO2↑+H2O
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二、化学基础知识正确书写与规范表达
（一）初中化学必背元素及其符号
1. 前二十号元素
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
H ____ Li ___ B C N ___ ___ ___
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
___ Mg ___ Si ___ S Cl ___ K ___
He
Be
O
F
Ne
Na
Al
P
Ar
Ca
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2. 其他常见 7 种元素
铁（____） 铜（____） 锌（____） 银（____）
锰（____） 钡（Ba） 汞（____）
（二）初中化学易错符号和汉字
1. 书写元素符号时大小写易书写错误
Cl Al Mg Cu Mn
2. 书写化学式时下角标易书写错误
CO2 SO2 SO3 P2O5 FeO Fe2O3 Fe3O4 FeCl2 FeCl3 FeSO4
Fe2（SO4）3 Na2CO3 NaHCO3 KMnO4 K2MnO4 Al2O3 Al2（SO4）3
Fe
Cu
Zn
Ag
Mn
Hg
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3. 常见易错汉字
（1）仪器名称
铁架台 酒精灯 量筒 长颈漏斗 锥形瓶 分液漏斗 蒸发皿 试管夹
药匙 橡胶塞 砝码 镊子 坩埚钳 水槽
（2）物质名称
氢气 木炭 活性炭 二氧化碳 碳酸 石墨 金刚石 蒸馏水 水蒸气
甲烷 氨气 氯化铵 二氧化锰 天然纤维 二氧化氮 天然气 酚酞 汞
维生素 澄清石灰水








































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（3）其他
混合物 融化 熔化 熔点 熔融 蒸发 溶解 吸附 沉淀 冶炼 煅烧
自燃 爆炸 置换 蓝色 原子 元素 干燥剂 制冷剂 饱和溶液
质量守恒定律 腐蚀性























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（三）初中化学常考语言规范表达
类型 1 实 验 类
1. 实验操作规范表达
（1）检查装置的气密性：先将导管浸入水中，再用手紧握（贴）容器壁，若 ___________________________________________________，证明气密性良好。
（2）稀释浓硫酸：将 _________ 沿烧杯内壁缓缓注入 _____ 中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）测溶液 pH：取一片干燥的 pH 试纸放在洁净的玻璃片(或白瓷板）上，_______________________________________，把试纸显示的颜色跟标准比色卡比较，读出 pH。
导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱
浓硫酸
水
用玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH 试纸上
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（4）闻药品的气味：用手 _____________________，使极少量气体飘进鼻孔。
（5）量筒读数：读数时量筒要放在水平桌面上，视线要与 __________________________保持水平。
（6）蒸发：用玻璃棒不断搅拌，防止 _________________________________，当 ____________________________ 时停止加热。
轻轻地在瓶口扇动
量筒内液体凹液面的最低处
因局部温度过高造成液滴飞溅
蒸发皿中出现较多固体
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2. 药品、仪器的作用
（1）水的作用
①测定空气中氧气含量的实验，集气瓶中水的作用为 ____________________________。
②铁在氧气中燃烧的实验，集气瓶中水的作用为 ________________________________。
③硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶中水的作用为 ________________________________。
④燃烧条件的探究实验，烧杯中热水的作用为 __________________________________。
吸收五氧化二磷，迅速降温
防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
吸收二氧化硫，防止污染空气
隔绝氧气，提供热量
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⑤用排水法收集气体时，集气瓶中水的作用为 __________________________________。
（2）玻璃棒的作用
①过滤时玻璃棒的作用为 _______。
②溶解时玻璃棒的作用为 _________________。
③蒸发过程中玻璃棒的作用为 _______________________________________。
④稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用为 ___________________________________
___________________________________。
排尽空气且便于观察气体是否集满
引流
搅拌，加速溶解
搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
搅拌，使热量及时扩散，同时使浓硫
酸与水充分混合
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（3）气球的作用
①在白磷燃烧前后质量测定的实验中，气球的作用为 _____________________________________。
②一氧化碳还原氧化铁实验中，装置末尾的气球的作用为 ________________________。
（4）探究铁锈蚀条件的实验中，试管中水面上方植物油的作用为 _________________________。
（5）加热高锰酸钾制取氧气的实验中，需要在试管口塞一团棉花，其作用为 _____________________________。
平衡装置内外压强，形成密封装置
收集尾气、防止污染空气
隔绝氧气（或空气）
防止加热时固体粉末进入导管
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3. 实验过程及误差分析
（1）测定空气中氧气含量时，若发现进入集气瓶中的水少于原空气体积的五分之一，可能的两条原因是 _________、________________________ 等。
（2）用排水法收集氧气，收集的氧气不纯的原因可能是 _________________________________________________________________。
（3）实验室制取气体时，长颈漏斗下端伸入液面以下的原因是 _________________________________。
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，点燃酒精喷灯前先通入 CO，这样做的目的是 ___________________________________________。
装置漏气
红磷量不足（合理即可）
导管口刚有气泡冒出时就开始收集（或集气瓶未装满水等合理即可）
防止生成的气体从长颈漏斗逸出
排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
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（5）粗盐提纯实验中测得的精盐产率比实际偏高，可能进行的不当操作是 ______________________________________。
类型 2 解释与说明类
4. 微观分析与解释
（1）金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是 __________________________。
（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 __________________________。
（3）墙内开花墙外香的原因是 _____________________。
蒸发时固体没有完全蒸干（合理即可）
碳原子的排列方式不同
分子构成不同
分子在不断地运动
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（4）10 mL 水与 10 mL 酒精混合后体积小于20 mL 的原因是 _______________________。
（5）蔗糖在热水中溶解更快的原因是 _________________________。
（6）化学反应遵守质量守恒定律的本质原因是 _______________________
____________________________________________________。
（7）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红的原因是 __________________________。
分子之间有间隔
温度升高，分子运动速率加快
化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量都没改变
它们溶液中都含有 H+
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5. 生活现象分析
（1）用墨汁书写的字画经久不褪色是由于__________________________。
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 ____________________________________________。
（3）用嘴吹熄蜡烛火焰是因为 __________________________；油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是 __________________。
（4）铝制品耐腐蚀的原因是 ___________________________________________________。
常温下碳的化学性质稳定
增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分
使其温度降到着火点以下
隔绝空气（或氧气）
铝易与空气中的氧气发生反应形成一层致密的氧化铝薄膜
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类型 3 环保措施类
6. 环保、资源的综合利用和新能源开发
（1）低碳做法：__________________________（写一条即可，下同）。
（2）防治空气污染的做法：__________________________________。
（3）防治“白色污染”的做法：_____________________________。
（4）防止金属锈蚀的做法：_________________________________。
（5）节约化石燃料的做法：___________________________________。
（6）氢能现在还不能被广泛应用的原因是____________________________。
乘坐公共交通工具上学
积极植树、造林、种草
使用可降解塑料
金属制品表面涂油漆
使用太阳能
制取成本高（或贮存因难）
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三、化学实验基本操作
判断下列基本实验操作是否正确,正确的打“√”错误的打“×”。
1.闻试剂气味
√
×
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2.固体试剂的取用和称量
(1)固体试剂的取用
a.取用块状固体或金属颗粒
×
×
√
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b.取用粉末状固体
×
×
√
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(2)固体试剂的称量
×
√
×
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3.液体试剂的取用和称量
(1)倾倒液体
(2)胶头滴管的使用
√
×
×
√
×
×
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(3)量筒的使用
×
×
√
×
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4.物质的加热
(1)酒精灯的使用
(2)固体物质的加热
×
√
×
×
×
√
×
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(3)液体物质的加热
(4)仪器的连接
×
×
√
×
√
√
×
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(5)检查装置气密性
(6)过滤
√
×
×
√
×
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(7)蒸发
(8)浓硫酸的稀释
×
×
√
×
×
√
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四、化学物质的性质与应用
1. 常见物质的俗名和化学式
名称 俗称（或主要成分） 化学式
二氧化碳 ①_________ CO2
碱式碳酸铜 铜绿 Cu2（OH）2CO3
甲烷 天然气、沼气 ②_________
氯化钠 食盐 NaCl
乙醇 酒精 C2H5OH
干冰
CH4
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续表
名称 俗称（或主要成分） 化学式
碳酸钠 ③______、苏打 Na2CO3
乙酸 醋酸 CH3COOH
硫酸铜 CuSO4
五水硫酸铜 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O
四氧化三铁 ④______ Fe3O4
纯碱
磁铁矿
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续表
名称 俗称（或主要成分） 化学式
氧化铁 铁锈、赤铁矿 Fe2O3
碳酸亚铁 菱铁矿 ⑤______
氧化钙 ⑥______ CaO
氢氧化钙 ⑦______、消石灰、澄清石灰水 Ca（OH）2
碳酸钙 石灰石、大理石 CaCO3
氢氧化钠 火碱、⑧_______、苛性钠 NaOH
FeCO3
生石灰
熟石灰
烧碱
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2. 常见物质的性质和用途
物质类别 物质 主要性质和用途
单质 氧气 ①______ 性（支持燃烧）———炼钢、气焊；供给呼吸———医疗急救、潜水
氮气 不活泼（稳定）———食品保鲜，作保护气
氢气 ②______ 性———作高能燃料；还原性———冶炼金属
稀有气体 不活泼———作保护气；通电时能发出不同颜色的光———作电光源
助燃
可燃
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续表
物质类别 物质 主要性质和用途
单质 金刚石 硬度③______———制作钻头、玻璃刀
石墨 质软———铅笔芯；有滑腻感———作润滑剂；导电性———作电极
氧化物 二氧化碳 不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大———④______；能溶于水且与水反应———制汽水；干冰升华吸热———作制冷剂、人工降雨；参与光合作用———气体肥料
大
灭火
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续表
物质类别 物质 主要性质和用途
氧化物 一氧化碳 可燃性———气体燃料；还原性———⑤____________
氧化钙 与水反应———制氢氧化钙、作干燥剂
水 生命必需物质、最常用的溶剂
冶炼金属
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续表
物质类别 物质 主要性质和用途
酸 盐酸 与金属氧化物反应———除锈；胃酸的主要成分———助消化
硫酸 与金属氧化物反应———除锈；浓硫酸具有吸水性———作⑥______
干燥剂
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续表
物质类别 物质 主要性质和用途
碱 氢氧化钠 易潮解———作干燥剂；与二氧化碳反应———吸收二氧化碳；与油污反应———作炉具清洁剂
氢氧化钙 与二氧化碳反应———检验二氧化碳；与酸反应———⑦____________；与硫酸铜反应———配制波尔多液；作建筑材料
改良酸性土壤
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续表
物质类别 物质 主要性质和用途
盐 碳酸钙 与盐酸反应———实验室制⑧__________；大理石、石灰石的主要成分———作装饰、建筑材料；补钙剂
氯化钠 调味、防腐、选种、融雪、医疗
碳酸钠 工业制取烧碱；用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸氢钠 受热⑨__________、与酸反应———焙制糕点；能与胃酸反应———用于治疗胃酸过多症
硫酸铜 湿法炼铜、配制波尔多液、检验水的存在
二氧化碳
易分解
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五、化学与社会发展
（一）化学重要人物及其成就
①＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿） 发明联合制碱法（侯氏制碱）
张青莲（中国） 为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
②＿＿＿＿＿＿＿（俄国） 首次发现元素周期律，并编制了元素周期表
③＿＿＿＿＿＿＿（法国） 定量研究空气的成分，验证了质量守恒定律
道尔顿（英国） 创立近代原子学说
阿伏加德罗（意大利） 提出分子学说
侯德榜
中国
门捷列夫
拉瓦锡
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（二）生活中常见的化学图标
1. 与燃烧和爆炸有关的标志
禁止吸烟
禁止燃放鞭炮
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2. 环保图标
国家节水标志
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（三）化学与能源、材料
1. 燃烧与灭火
（1）燃烧条件：______、和氧气（或空气）接触、温度达到 ______，三者缺一不可。
（2）灭火原理：破坏燃烧条件其一即可。
（3）燃料的充分燃烧
a. 要有足够的氧气（或空气）
b. 燃料与氧气（或空气）要有足够大的 ___________
方法
可燃物
着火点
接触面
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2. 化石燃料和新能源
（1）三大化石燃料（不可再生能源）：煤——“工业粮食”；石油———“工业血液”；天然气———CH4。
（2）新能源：_______、核能、氢能、______、地热能、潮汐能等。
太阳能
风能
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3. 化学材料
金属材料
羊毛
塑料
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（四）环境保护
1. 空气污染与防治
2. 爱护水资源：一方面要 ______________，另一方面要 ______________。
化石燃料
废气处理达标后排放
节约用水
防治水体污染
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（五）化学与人体健康
1. 食物与营养素
蛋白质
糖类
油脂
维生素
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2. 化学元素与人体健康
贫血
甲状腺肿大
钙

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