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第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
/核心素养学习目标/
1、认识氧化反应、还原反应的概念和实质。
2、运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。
生活中常见现象：
常见的铁制品生锈现象涉及了什么化学变化？
2Fe+3O2=2Fe2O3
氧化反应
/课堂导入/
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
CuO、Fe2O3
C、CO
还原反应
氧化反应
思考与讨论
（1）根据初中学过的氧化反应和还原反应知识，分析以下反应，完成下表。
1.从得失氧角度认识氧化还原反应
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
高温
失去氧，发生还原反应
得到氧，发生氧化反应
Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2
高温
失去氧，发生还原反应
得到氧，发生氧化反应
在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。
也就是说氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
（1）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
讨论：
2.从化合价角度认识氧化还原反应
反应①中，C 氧发生 反应，所含元素 化合价 ；CuO 氧发生 反应，所含元素 化合价 。
反应②中，CO 氧发生 反应，所含元素 化合价 ；Fe2O3 氧发生 反应，所含元素 化合价 。
【总结】物质所含元素化合价升高，发生的反应为 ；物质所含元素化合价降低，发生的反应为 。
2CuO + C
2Cu + CO2
+2 -2 0 0 +4 -2
化合价降低，
化合价升高，
失氧，还原反应
得氧，氧化反应
化合价降低，
化合价升高，
失氧，还原反应
Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2
+3 -2 +2-2 0 +4-2
得氧，氧化反应
化合价升高 → 氧化反应
化合价降低 → 还原反应
【总结】
+2
0
+2
0
化合价升高
0
化合价升高
+1
-1
0
化合价降低
化合价降低
氧化反应
氧化反应
还原反应
还原反应
得失氧是狭隘的判断方式，化合价的变化是氧化还原反应特征判据
（2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。
在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：
元素的化合价从 升高到 ，发生 ；
元素的化合价从 降低到 ，发生 。这样的反应也是氧化还原反应。
【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
BC
随堂练习
【练习2】下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？
(1) NaCl→Cl2 (2) KMnO4→MnCl2
(3) Fe2O3→Fe (4) CO→CO2
被氧化
被还原
被还原
被氧化
下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？
提示：八电子规则：
当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时，为2）最稳定。
思
考
3.电子转移角度--氧化还原反应
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合价升高，被氧化
得到2×e-、化合价降低，被还原
结论：化合价升降的原因——电子得失
以2Na + Cl2 === 2NaCl为例，探究氧化还原反应的微观本质
点燃
3.电子转移角度--氧化还原反应
微观角度
以Na与Cl2反应为例
+11
+17
Cl
Na
-
+
Na失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na+，其化合价由0升高到+1，Na被氧化。
Cl最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl-，其化合价由0降低到-1，Cl2被还原
0 0 +1 -1
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
结论：化合价升降的原因--共用电子对偏移
共用电子对偏向氯，偏离氢
以H2 + Cl2 === 2HCl为例，探究氧化还原反应的微观本质
点燃
3.电子转移角度--氧化还原反应
微观角度
以H2与Cl2反应为例
+1
+17
Cl
H
共用电子对
偏向
偏离
共用电子对偏向吸引能力稍弱的H，氢元素的化合价由0升高到+1，H2被氧化。
共用电子对偏向吸引能力稍强的Cl，氯元素的化合价由0降低到-1，Cl2被还原。
氧化还原反应的宏观特征
氧化还原反应的微观本质
元素化合价的升降
电子的转移
（电子的得失或共用电子对的偏移）
根本原因
化合价升降、电子转移、反应类型的关系：
失电子或电子对偏离
化合价升高
被氧化
得电子或电子对偏向
化合价降低
被还原
还原反应
六字口诀：升失氧，降得还
氧化反应
课堂小结
【练习3】 判断正误
1. 得电子难的元素容易失去电子（ ）
2. 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原（ ）
3. 元素由化合价转变为游离态时被氧化（ ）
4. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应（ ）
×
×
×
×
随堂练习
分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。
化学反应 基本类型 是否为氧化还原反应
二.氧化还原反应与四大基本反应的关系
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
探究课堂
分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。
化学反应 基本类型 是否为氧化还原反应
分解反应
化合反应
置换反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
化合反应
是
否
是
否
否
是
否
否
二.氧化还原反应与四大基本反应的关系
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
探究课堂
化合反应、分解反应______________氧化还原反应；
置换反应______________氧化还原反应；
复分解反应______________氧化还原反应；
不一定是
一定是
一定不是
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
二.氧化还原反应与四大基本反应的关系
探究课堂
【练习2】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O2=2O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
D
二.氧化还原反应与四大基本反应的关系
【练习3】下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．2KClO3=2KCl＋3O2↑ B．2Na＋Cl2=2NaCl
C．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ D．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2
D
探究课堂
课堂小结
一、离子共存一（不反应）
（1）溶液无色透明时，不存在有色离子
Cu2+（ 蓝色 ）Fe3+（黄色 ）Fe2+（浅绿色） Mn04-（紫色）
CrO42-( 黄色 ) Cr2O72-( 橙色 ) Cr3+( 绿色)
铬酸根
重铬酸根
铬离子
（2）因发生复分解反应不能大共存的共存的情况及常见例子。
情况 实例
与酸
与碱
与酸碱
氧化还原 （后续）
H+ 、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+、
OH-、CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-
CO32-+H2O、SO32-+H2O、S2-+H2O
CO2+H2O、SO2+H2O、H2S
H+
OH-
2．下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、K＋、、
B.Mg2＋、K＋、、Cl－
C.Na＋、、、Ca2＋
D.Ba2＋、K＋、Cl－、
答案：D
解析：A项在强碱性溶液中能大量共存，在强酸性溶液中＋2H＋===H2O＋CO2↑，不能大量共存；B项在强酸性溶液中能大量共存，在强碱性条件下，
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，不能大量共存；C项===OH－===＋H2O，在强酸、强碱条件下均不能大量共存；D项在强酸和强碱条件下均能大量共存。
二、速写离子方程式
不拆：沉淀、气体 、弱质（弱酸、弱碱、水）、单质、氧化物
考试必考题型一“量”
NaOH + CO2 (少）=
①
少“量”为1
②
Ca(OH)2 +NaHCO3（少）=
NaOH + CO2 (过）=
Ca(OH)2（少）+NaHCO3 =
二、速写离子方程式
不拆：沉淀、气体 、弱质（弱酸、弱碱、水）、单质、氧化物
考试必考题型一“量”
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
OH- +CO2 =HCO3-
2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O
NaOH+CO =NaHCO
①
“量”少为1
②
Ca(OH)2 +1NaHCO3（少）=H2O + CaCO3 ↓+ NaOH
OH- +HCO3-=CO32-+H2O
Ca2++OH- +HCO3-（少）= H2O+CaCO3 ↓
Ca(OH)2（少）+2NaHCO3 = 2H2O + CaCO3 ↓+ Na2CO3
Ca2++2OH-+2HCO3-= 2H2O + CaCO3 ↓+ CO32-
选择题判断
显中性
③
NaHSO4 + Ba(OH)2 =
沉淀最大量
NaHSO4 + Ba(OH)2 =
③
显中性
沉淀最大量
2NaHSO4 + Ba(OH)2 =2H2O+BaSO4↓ + Na2SO4
2H++SO42- + Ba2++2OH- =2H2O+BaSO4↓
NaHSO4 + Ba(OH)2 = H2O+BaSO4↓ + NaOH
H++SO42- + Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓
学案
(1)酸性氧化物与碱反应
澄清石灰水 中通入CO2 少量
过量
氢氧化钠溶 液中通入CO2 少量
过量
量少为1
Ca2++2OH-+CO2=H2O+CaCO3↓
OH- +CO2 =HCO3-
CO2 + 2OH- = H2O+CO32-
OH- +CO2 =HCO3-
(2)酸式盐与H＋/OH－的反应
往碳酸氢钙溶液中逐滴滴加烧碱溶液 少量
往Ba(OH)2溶液中逐滴滴加溶液 少量(恰好沉淀
过量(恰好中和
Ca2++ HCO3- +OH-= H2O+CaCO3↓
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = 2H2O+CaCO3↓ + CO32-
Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O
2H++SO42- + Ba2++2OH- =2H2O+BaSO4↓
1．离子检验步骤：取少量待测液于试管中，加入××试剂，出现××现象，说明存在××离子，否则不存在。
取样品→加试剂→描现象→得结论
2.Cl－、离子检验
①Cl－
AgNO3
稀HNO3酸化
无明显现象
白色沉淀
②
稀HCl酸化
无明显现象
BaCl2
白色沉淀
稀HCl
沉淀溶解
BaCl2
白色沉淀
气体通入Ca(OH)2
白色沉淀
三、离子检验
3．（金版课时作业7相同题）下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A.加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有
C.加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，一定有
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有Ba2＋
答案：C
解析：若待测液中有时，也能产生同样的现象，A项错误。若待测液中有Ag＋时，也能产生同样的现象，B项错误。若待测液中有Ca2＋时，也能产生同样的现象，D项错误。
学案
2（节选）. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。
OH-
Cl-
K+
互斥性原则
电中性原则
三、离子推断---
基本原则
电中性原则
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有。(　　)
(2)检验溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液。(　　)
(3)某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该溶液中可能含有。(　　)
(4)无色透明的溶液中：Fe3＋、、I－、。(　　)
(5)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－。(　　)
(6)使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、、Cl－。(　　)
×
×
×
×
√
√
学案
4．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、、中不同的阴、阳离子构成的。经实验验证A溶液、B溶液均可与盐酸发生反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。
(1)A为________、B为________、C为________。
(2)写出A与盐酸反应的离子方程式：__________________________。
(3)写出B与盐酸反应的离子方程式：___________________________。
AgNO3
Na2CO3
BaCl2　
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析：由于A、B、C是三种无色可溶性盐，结合六种离子可知分别构成AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种盐，通过A、B与盐酸反应时的现象，其中A产生白色沉淀，白色沉淀应为氯化银，则A为AgNO3，B产生气泡，气体应为二氧化碳，则B为Na2CO3，所以C为BaCl2。A、B与盐酸反应的离子方程式分别为===＋2H＋===CO2↑＋H2O。
学案
答案:C
（课时作业）--课时1电解质的电离
4、在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是明→暗→明。下列说法中正确的是(　　)
A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
答案:A
【改编】根据实验现象画出混合溶液导电能力随时间变化的曲线图，并分析原因
(三)挑战创新 10【节选】
9.下列实验过程中产生的现象与图像相符合的是 (　　)

A.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
B.铁粉加入到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为沉淀质量)
C.CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是CO2的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
D.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子物质的量)
（课时作业）--课时2离子反应
答案:A

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