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第四章 物质结构 元素周期表
第一节 原子结构与元素周期律
第1课时 原子结构
1.从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布的规律。
2.能画出1—20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养发展。
3.了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用。
/核心素养学习目标/
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
实心球模型
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
行星有核模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
枣糕模型
玻尔原子模型（1913年）：量子化模型电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
量子化模型
电子云模型
现代物质结构学说
任务一、原子结构
【活动1】观察原子结构模型，你可以得出什么结论？
1、原子的结构
质子
中子
电子
原子
原子核
核外电子
中子（N）
（呈电中性）
（不带电）
（带1个单位正电荷 ）
（带1个单位负电荷）
质子（Z）
①原子序数 = 核电荷数 = 质子数=原子的核外电子数
【活动2】阅读教材p92，找出质量数？思考质量数、质子数、中子数关系？
2、质量数：原子质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，数值为质量数，用符号A 表示。
原子 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 相对原子质量
F 9 10 19.00
Na 11 12 22.99
Al 13 14 26.98
19
23
27
②相对原子质量 ≈质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
任务一、原子结构
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
3、原子表示方法
任务一、原子结构
质量数
质子数
结论：阳离子：核外电子数 = － .
阴离子：核外电子数 = ＋ .
【思考】填写下列表格并思考离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系？
10
11
23
12
1
18
17
37
20
1
质子数
电荷数
质子数
电荷数
1. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是
A.6 B.8 C.14 D.20
2.已知R2＋核外有a个电子、b个中子，下列表示R原子符号正确的是
3. 对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断不正确的是(　　)
A．核电荷数相同　　　　　 B．电子数相同
C．属于同一种元素 D．质子数相同
√
√
√
针对练习
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 K L M N O P Q
能量 离核远近 低 —————> 高
近 —————> 远
概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
任务二、原子核外电子排布
1. 电子层的含义及表示方法
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？
（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
（2）次外层时，最多能容纳的电子数是多少？
（3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
2
8
18
2n2
原子核
核内质子数或核电荷数
粒子符号
电子层
各层电子数
任务二、原子核外电子排布
2. 电子排布规律
1、电子一般从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
2、
①各层最多容纳2n2个电子
②最外层不超过8个(K层为最外层时不能超过2个)
③次外层不超过18个
3. 电子层表示方法
相互制约
【思考1】M电子层最多容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布是 而不是
【拓展训练】
（1）画出下列原子或者离子的结构示意图？
①S ，S2- ;
②Al ，Al3+ ;
【思考讨论】请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1~20号元素原子的核外电子排布。
8 1
8 2
10e-
常见微粒
18e-
常见微粒
原子结构特点 元素符号
原子核中无中子的原子
最外层只有一个电子的原子
最外层有两个电子的原子
最外层电子数等于次外层电子数的原子
最外层电子数是次外层电子数两倍/三倍/四倍的原子
电子层数与最外层电子数相等的原子
电子总数为最外层电子数2倍的原子
次外层电子数是最外层电子数2倍的原子
内层电子数是最外层电子数2倍的原子
任务二、原子核外电子排布
4.短周期元素中常见原子的核外电子排布规律
1
1 H
H、Li、Na
Be、Mg、He
Be、Ar
C
O
Ne
H、Be、Al
Be
Li、Si
Li、P
原子
原子核
质子(每个质子带1个单位正电荷)
中子(不带电)
核外电子
(每个电子带1个单位负电荷)
电子
排布
规律
(1)离核由近到远，能量由低到高
(2)每个电子层最多可以容纳2n2个电子
(3)最外层最多可以容纳8个电子(K层为最外层时，最多容纳2个)
(4)次外层最多容纳18个电子
核外电子排布的表示方法：结构示意图
小结

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