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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第3课时 铁盐和亚铁盐
1. 掌握铁盐和亚铁盐的相关性质及亚铁盐的检验，并能书写相关化学反应方程式。
2. 利用“价-类二维图”，构建“铁三角”转化关系，掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互转化的途径，强化变化观念，并结合转化关系解决实际问题。
3. 结合应用实例，将铁的重要化合物的性质知识运用于实际生产生活。
/核心素养学习目标/
创设情景一
【分享交流】你知道为什么人体需要补铁吗？补的几价铁？
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，是红细胞的组成成分之一，也是生物酶的组成成分。
【问题】如何检测Fe3+和Fe2+？
一、检测Fe3+和Fe2+
【问题1】如何检测Fe3+，根据所学知识，找出你知道的方法？
序号 检验方法 现象 离子反应
1
2
3
观察法
黄色
【实验探究】教材p72，实验3-2
加NaOH溶液
红褐色沉淀
加KSCN溶液
变红色
Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
【归纳总结】显色法：利用硫氰化钾KSCN溶液检验Fe3＋（最灵敏，优选）
(易溶难电离，不拆)
【实验现象】
一、检测Fe3+和Fe2+
【问题2】如何检测FeSO4中的Fe2+，根据所学知识，找出你知道的方法？
序号 检验方法 现象 离子反应
1
2
3
4
5
观察法
加NaOH溶液
加KSCN溶液+H2O2
加KMnO4溶液
加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液
浅绿色
沉淀：白→灰绿→红褐
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
——
先无现象，加H2O2变红
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
紫色褪去
5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++4H2O+Mn2+
蓝色沉淀
2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓
【典例1】下列说法正确的是（ ）
A．FeCl2不能通过化合反应制得
B．Fe(OH)3可能由对应的碱性氧化物和水反应制得
C．溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+
D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，
然后过滤
D
【解析】A．Fe与FeCl3反应产生FeCl2，A错误；B．氧化铁难溶于水，不能与水反应，B错误；C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，可能存在Fe2+，C错误；D．Fe可与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，因此加入过量铁粉，能达到除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是D。
对应训练
创设情景二
【提出问题】补铁剂中搭配维生素C，效果更佳，推测其原因。
【预测转化】
Fe2+
Fe3+
①被氧化
②维生素C(还原性）
加入FeSO4片溶解后静置15分钟，颜色变黄，且逐渐加深
加入FeSO4片刚刚溶解
二、Fe2+和Fe3+转化
【实验3-3】课本p73
操作步骤 现象 离子方程式 结论
①FeCl3溶液中加过量铁粉，振荡，后滴入几滴KSCN溶液 加铁粉振荡后，溶液变成 色,再加KSCN溶液,溶液颜色　　 。 Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成 。
②把上层清液倒入另一支试管，再滴入几滴氯水 溶液显　 色 Fe2+在较强的氧化剂作用下会被氧化成　 　 。
2Fe3++Fe=3Fe2+
浅绿
无变化
红
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
Fe3+
Fe2+
小 结
思考：可以选用什么试剂实现Fe2+和Fe3+的相互转化？
氧化剂（O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4 等）
还原剂（Zn、Fe、Cu、S2-、I-等）
温故知新
转化
鉴别
Fe3+
Fe2+
1、观察法
2、加NaOH溶液
3、加KSCN溶液
Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
1、观察法
2、加NaOH溶液
3、加KSCN+H2O2
4、加KMnO4
5、加K3[Fe(CN)6]
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
5Fe2++8H++MnO4=5Fe3++4H2O+Mn2+
2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓
对应训练
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作，顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
3、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
C
B
三、“铁三角”应用解题
【1】根据“铁三角”转化关系，找出分离、除杂方法。
括号内为杂质 除杂方法
Fe2＋(Fe3＋)
FeCl3(FeCl2)
Fe2＋(Cu2＋)
加过量铁粉后过滤
加氯水或通入Cl2
加过量铁粉后过滤
【2】利用覆铜板制作图案（课本74-75页），写出化学式和离子方程式
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
(2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋)
【共存问题】
①Fe2＋、Fe3＋与OH－生成沉淀不共存。
②Fe2＋与HNO3、Mn(H＋)等氧化剂，发生氧化还原反应不共存。
③Fe3＋与SCN－发生反应生成难电离的Fe(SCN)3，不共存。
三、“铁三角”应用解题
【3】判断下列离子能否共存，并指出原因
A. Na+、Fe2+、OH-、NO3- B. Fe3+、OH-、SO42-、Cl-
C. Fe3+、SCN-、OH-、I- D. H+、K+、NO3-、Fe2+ E. H+、Fe2+、Cl- 、MnO4-
四、构建铁元素价类二维图
【构建模型】从元素价态和物质类别两个角度构建铁元素价类二维图
3.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确是（ ）
A.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，
该反应为置换反应
B.Fe3O4中铁元素为＋4价
C.维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，
该过程中维生素C是还原剂
D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
评价训练
C
铁三角
【思考讨论】用图示归纳Fe、Fe2+、Fe3+相互转化（课本73页）
Fe2+
Fe3+
Fe
还原性
氧化性/还原性
氧化性
强氧化剂：
Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4（H+）
还原剂：Fe、Zn、Cu、H2S、KI等
Cl2、HNO3、H2SO4（浓）等
（强氧化剂）
Al 、CO等
Cu2+、H+、S、I2等
（较弱氧化剂）
Zn、Al等
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeCl3
KNO3
AgCl
KCl
FeCl2
KOH
Fe
H2
（2）写出E转变成F的化学方程式：__________________________
（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：_________________________________
KCl
（1）写出B和D的化学式：B ；D
【思维建模】热点考题——物质转化（课本P72页）

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