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2025年云南省初中学业水平考试化学模拟试卷（一）
(时间:75分钟　满分:90分)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　K—39　Mn—55　Fe—56　Hg—201
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.能源的开发利用与人类的可持续发展息息相关。下列属于可再生能源的是（ ）
A.煤 B.石油 C.太阳能 D.天然气
2.为预防骨质疏松,应给人体补充的元素是（ ）
A.钙 B.铁 C.锌 D.碘
3.小明爷爷种的小麦叶片发黄,建议施用CO(NH2)2,该化肥属于（ ）A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
4.春天的校园,百花盛开,花香四溢,闻到花香说明（ ）
A.分子分裂成原子
B.分子之间有一定的间隔
C.分子是由原子构成的
D.分子在不停地运动
5.科学实验必须规范进行操作,下列实验操作中规范的是（ ）
A.取用固体 B.倾倒盐酸
C.点燃酒精灯 D.加热液体
6.下列物质呈酸性的是（ ）
A.牙膏pH=8.2 B.血浆pH=7.4
C.柠檬汁pH=2.5 D.石灰水pH=10.6
7.建立“分类观”是学习化学的重要方法,下列物质中属于化合物的是（ ）
A.空气 B.氧气
C.四氧化三铁 D.金刚石
8.下列物质的增多,不会使空气质量指数升高的是（ ）
A.氧气 B.一氧化碳
C.二氧化硫 D.细颗粒物
9.利用如图装置验证空气中氧气的含量。下列叙述中不正确的是（ ）
A.实验前需检查装置气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄灭、试管冷却后再打开弹簧夹
D.最终量筒中的液面约降至40 mL刻度线处
10.健康的生活离不开化学,下列叙述正确的是（ ）
A.用工业酒精勾兑白酒
B.用硫酸铜溶液浸泡粽叶
C.油脂会使人发胖,平常应杜绝食用含油脂的食物
D.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
11.“平衡膳食要会看标签”。某品牌巧克力标签如下,“营养素参考值”是指每100 g食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率。其中没有列出的营养素是（ ）
营养成分表
项目 每100 g 营养素参考值/%
能量 2 300 kJ 27
蛋白质 6.7 g 11
脂肪 34.7g 58
碳水化合物 55.7g 19
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
12.下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是（ ）
A.2Na:“2”表示两个钠元素
B.NO2:“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子
C.2OH-:“2”表示两个氢氧根离子
D.O:“+2”表示镁元素的化合价为+2
13.李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这种“烧酒”的方法是（ ）
A.蒸馏 B.过滤 C.吸附 D.煮沸
14.水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A.加入明矾可以将硬水软化
B.利用活性炭除去水中的颜色和异味,属于化学变化
C.爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要合理利用水资源
D.实验室制取蒸馏水时,在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是为了美观
15.学校不定期举行“消防安全演练”,强化安全意识,提升安全素养。下列做法正确的是（ ）
A.室内起火,打开所有门窗通风
B.电器在使用时着火,立即用水灭火
C.发生火灾时,匍匐前进逃离火场
D.发生火灾时,立即乘坐电梯逃生
16.晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应中共有两种氧化物
B.该反应中乙、丁两种物质的质量比为1∶2
C.物质丙是由原子构成的
D.物质丁是形成酸雨的主要物质之一
17.实验室存放如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是（ ）
A.该溶液中溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数是16%
C.配制50 g该溶液需要8 g氯化钠
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为8%
18.下列实验方案及操作设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案及操作
A 鉴别CO2和N2 用燃着的木条,观察火焰是否熄灭
B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样,分别加入适量的二氧化锰,观察 现象
C 除去氯化钙中的碳酸钙 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去氨气中的水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸
19.碳及其化合物存在如下转化关系:C→CO CO2 X(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是（ ）
A.C的不完全燃烧生成CO
B.CO只能通过与O2反应转化为CO2
C.CO2可通过与C反应转化为CO,化学方程式为C+CO22CO
D.X可能是酸或盐
20.向盛有一定量稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中加入过量氯化钡溶液,充分反应后再滴加氢氧化钠溶液,测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a→b段,溶液的pH不断增大
B.b→c段,可观察到产生蓝色沉淀
C.c点时,溶液中的溶质只有1种
D.d点时,烧杯中的沉淀共有2种
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共29分)
21.(7分)农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源,对农业经济可持续发展意义重大。请回答下列问题:
(1)农作物秸秆中主要含纤维素,秸秆中的纤维素属于__________(填“天然有机高分子”或“合成有机高分子”)材料。
(2)利用秸秆可生产乙醇,加入汽油中制成乙醇汽油,使用乙醇汽油的优点是__________。生产过程中,涉及的其中一步反应为葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下生成乙醇(C2H5OH)和二氧化碳,请写出反应的化学方程式: __________,该反应属于基本反应类型中的__________。
(3)在农村,秸秆曾经作为燃料广泛使用,但秸秆不完全燃烧会产生一氧化碳等大气污染物,随着社会的进步,农村可以推广使用__________ (填一种新能源即可)替代秸秆。
(4)植物秸秆可用于造纸,在纸张上绘制书画作品,可以长时间保存,是因为墨汁中含有炭黑,碳在常温下化学性质稳定,碳元素的相关信息如图所示,下列说法错误的是__________ (填字母)。
A.碳原子核内质子数是6
B.碳元素属于非金属元素
C.碳元素的元素符号是C
D.碳的相对原子质量是12.01 g
22.(7分)化学与生活息息相关,请根据所学知识回答下列问题:
(1)2021年,我国科学家在实验室中首次以二氧化碳、氢气为原料,通过多步反应制得淀粉[化学式为(C6H10O5)n] ,实现了从二氧化碳到淀粉分子的人工合成。
①二氧化碳中碳元素的化合价: __________。
②食物中的淀粉在人体内不能直接被吸收利用,而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖(化学式为C6H12O6)并溶解在血液里,提供营养和能量。葡萄糖属于__________ (填“无机物”或“有机物”)。在葡萄糖中,氢元素与氧元素的质量之比为__________ (填最简整数比)。
(2)我国已向世界承诺:2060年前实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标。设计了一种“捕捉”CO2的减排方案,流程如图
所示。
①“捕捉室”中发生反应的化学方程式为__________。
②在“循环Ⅱ”中循环的物质是__________。
③实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案,原因是__________。
23.(7分)酸、碱、盐与人类的生产和生活关系密切。
(1)长时间使用的烧水壶底部会留有水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2],其中CaCO3属于下列物质中的__________ (填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(2)云南大部分山泉水中含有大量的可溶性钙、镁离子化合物,属于
__________,生活中为了降低其硬度常用__________的方法。
(3)生活中,烧水壶底部留有的水垢可以选用__________(填“食盐”或“食醋”)进行除去。
(4)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。
①t1℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度__________ (填“相等”或“不相等”)。
②氯化钾中混有少量硝酸钾可采用__________的方法提纯氯化钾。
③t2℃时,硝酸钾和氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃时,此时溶液中溶质质量分数大小关系是KNO3__________ (填“>”“<”或“=”)KCl。
24.(8分)各种金属材料的使用,是人类进步的时代标志。
(1)1 g黄金可以拉伸成为长度300 m的金丝,说明金具有良好的__________ (填“导热”或“延展”)性。
(2)云南是全国铁矿资源最丰富的省份之一,工业上用氧化铁和一氧化碳反应炼铁,请写出该反应的化学方程式: _____。铁与空气中的水、氧气等物质反应会生锈,为了防止自行车链条生锈通常采用的方法是__________。
(3)某同学对含锌、铁、铜三种金属的混合物进行如图探究,根据实验流程回答下列问题:
①气体X的化学式为__________。
②根据检测发现滤液A与滤液B的溶质种类相同,则滤液A中的溶质是__________ (填化学式),固体乙的成分可能有__________种情况。
(4)同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性:
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸　
②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液　
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
仅用组内物质就能达到目的的是__________ (填序号)。
三、实验与探究(本大题共2个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共15分)
25.(8分)如图是实验室常见的气体制备装置。
(1)写出标有字母a的仪器名称: __________。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时,应选择的气体发生装置是
__________ (填字母),发生反应的化学方程式为__________。
(3)用E装置检验CO2,装置中的无色溶液应是__________。
(4)利用如图装置制备CO2并对其性质进行探究。
①制备并探究CO2的性质:推动装有稀盐酸的注射器活塞,其中B中发生反应的化学方程式为__________。
②该装置存在的一处缺陷是__________。
26.(7分)造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料,腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆,纸浆经加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时,原料中的木质素溶于碱液中,过滤后得到废液。图(一)是废液产生及处理的流程图。现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中其他成分不参与相关反应)。
原料含NaOH、木质素的废液Ⅰ含NaOH、Na2CO3
的废液Ⅱ
(一)
[任务一] 验证废液Ⅱ中的成分
(1)废液Ⅰ经处理后含有Na2CO3,据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含__________ (填化学式)。
(2)验证废液Ⅱ中含有NaOH、Na2CO3。
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
①步骤一 取少量废液Ⅱ向其中滴加足量氢氧化钙溶液,充分反应后,过滤 有__________ 生成 废液Ⅱ中含有Na2CO3
②步骤二 取上述少量滤液于试管中,滴加__________溶液 溶液变为红色 废液Ⅱ中含有NaOH
(3)通过上述实验不能得出废液Ⅱ中含有NaOH,需要对上述实验操作进行修改,修改的内容为__________。
[任务二] 测定废液Ⅱ中Na2CO3的质量分数
用如图(二)所示的装置及试剂进行测定。装置丙中的NaOH溶液可以完全吸收装置甲中产生的CO2。样品与稀硫酸反应前后均需通一段时间氮气,测量两次通氮气后装置丙的质量,经计算可得废液Ⅱ中Na2CO3的质量分数。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰的混合物。
(二)
(4)装置甲中发生中和反应的化学方程式为__________。
(5)综合分析实验,下列说法错误的是__________ (填字母)。
A.若将装置甲中稀硫酸换成浓盐酸,会使测定结果偏大
B.若去掉装置乙,会使测定结果偏大
C.若去掉装置丙中的碱石灰,会使测定结果偏大
D.若去掉装置丁,会使测定结果偏大
四、分析与计算(本大题共1个小题,共6分)
27.(6分)将MnO2和KClO3的固体混合物35.0 g加热至质量不再变化为止,冷却后称得剩余固体的质量为25.4 g。回答下列问题:
(1)生成O2的质量为__________g。
(2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)
答案
(时间:75分钟　满分:90分)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　K—39　Mn—55　Fe—56　Hg—201
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.能源的开发利用与人类的可持续发展息息相关。下列属于可再生能源的是(C)
A.煤 B.石油 C.太阳能 D.天然气
2.为预防骨质疏松,应给人体补充的元素是(A)
A.钙 B.铁 C.锌 D.碘
3.小明爷爷种的小麦叶片发黄,建议施用CO(NH2)2,该化肥属于(C)
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
4.春天的校园,百花盛开,花香四溢,闻到花香说明(D)
A.分子分裂成原子
B.分子之间有一定的间隔
C.分子是由原子构成的
D.分子在不停地运动
5.科学实验必须规范进行操作,下列实验操作中规范的是(C)
A.取用固体 B.倾倒盐酸
C.点燃酒精灯 D.加热液体
6.下列物质呈酸性的是(C)
A.牙膏pH=8.2 B.血浆pH=7.4
C.柠檬汁pH=2.5 D.石灰水pH=10.6
7.建立“分类观”是学习化学的重要方法,下列物质中属于化合物的是(C)
A.空气 B.氧气
C.四氧化三铁 D.金刚石
8.下列物质的增多,不会使空气质量指数升高的是(A)
A.氧气 B.一氧化碳
C.二氧化硫 D.细颗粒物
9.利用如图装置验证空气中氧气的含量。下列叙述中不正确的是(D)
A.实验前需检查装置气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄灭、试管冷却后再打开弹簧夹
D.最终量筒中的液面约降至40 mL刻度线处
10.健康的生活离不开化学,下列叙述正确的是(D)
A.用工业酒精勾兑白酒
B.用硫酸铜溶液浸泡粽叶
C.油脂会使人发胖,平常应杜绝食用含油脂的食物
D.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
11.“平衡膳食要会看标签”。某品牌巧克力标签如下,“营养素参考值”是指每100 g食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率。其中没有列出的营养素是(D)
营养成分表
项目 每100 g 营养素参考值/%
能量 2 300 kJ 27
蛋白质 6.7 g 11
脂肪 34.7g 58
碳水化合物 55.7g 19
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
12.下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是(A)
A.2Na:“2”表示两个钠元素
B.NO2:“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子
C.2OH-:“2”表示两个氢氧根离子
D.O:“+2”表示镁元素的化合价为+2
13.李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这种“烧酒”的方法是(A)
A.蒸馏 B.过滤 C.吸附 D.煮沸
14.水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是(C)
A.加入明矾可以将硬水软化
B.利用活性炭除去水中的颜色和异味,属于化学变化
C.爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要合理利用水资源
D.实验室制取蒸馏水时,在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是为了美观
15.学校不定期举行“消防安全演练”,强化安全意识,提升安全素养。下列做法正确的是(C)
A.室内起火,打开所有门窗通风
B.电器在使用时着火,立即用水灭火
C.发生火灾时,匍匐前进逃离火场
D.发生火灾时,立即乘坐电梯逃生
16.晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是(A)
A.该反应中共有两种氧化物
B.该反应中乙、丁两种物质的质量比为1∶2
C.物质丙是由原子构成的
D.物质丁是形成酸雨的主要物质之一
17.实验室存放如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是(D)
A.该溶液中溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数是16%
C.配制50 g该溶液需要8 g氯化钠
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为8%
18.下列实验方案及操作设计正确的是(B)
选项 实验目的 实验方案及操作
A 鉴别CO2和N2 用燃着的木条,观察火焰是否熄灭
B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样,分别加入适量的二氧化锰,观察 现象
C 除去氯化钙中的碳酸钙 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去氨气中的水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸
19.碳及其化合物存在如下转化关系:C→CO CO2 X(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是(B)
A.C的不完全燃烧生成CO
B.CO只能通过与O2反应转化为CO2
C.CO2可通过与C反应转化为CO,化学方程式为C+CO22CO
D.X可能是酸或盐
20.向盛有一定量稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中加入过量氯化钡溶液,充分反应后再滴加氢氧化钠溶液,测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量变化关系如图所示。下列说法不正确的是(C)
A.a→b段,溶液的pH不断增大
B.b→c段,可观察到产生蓝色沉淀
C.c点时,溶液中的溶质只有1种
D.d点时,烧杯中的沉淀共有2种
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共29分)
21.(7分)农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源,对农业经济可持续发展意义重大。请回答下列问题:
(1)农作物秸秆中主要含纤维素,秸秆中的纤维素属于　天然有机高分子　(填“天然有机高分子”或“合成有机高分子”)材料。
(2)利用秸秆可生产乙醇,加入汽油中制成乙醇汽油,使用乙醇汽油的优点是　减少大气污染(合理即可)　。生产过程中,涉及的其中一步反应为葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下生成乙醇(C2H5OH)和二氧化碳,请写出反应的化学方程式:　C6H12O62C2H5OH+2CO2↑　,该反应属于基本反应类型中的　分解反应　。
(3)在农村,秸秆曾经作为燃料广泛使用,但秸秆不完全燃烧会产生一氧化碳等大气污染物,随着社会的进步,农村可以推广使用　太阳能(合理即可)　(填一种新能源即可)替代秸秆。
(4)植物秸秆可用于造纸,在纸张上绘制书画作品,可以长时间保存,是因为墨汁中含有炭黑,碳在常温下化学性质稳定,碳元素的相关信息如图所示,下列说法错误的是　D　(填字母)。
A.碳原子核内质子数是6
B.碳元素属于非金属元素
C.碳元素的元素符号是C
D.碳的相对原子质量是12.01 g
22.(7分)化学与生活息息相关,请根据所学知识回答下列问题:
(1)2021年,我国科学家在实验室中首次以二氧化碳、氢气为原料,通过多步反应制得淀粉[化学式为(C6H10O5)n] ,实现了从二氧化碳到淀粉分子的人工合成。
①二氧化碳中碳元素的化合价:　+4　。
②食物中的淀粉在人体内不能直接被吸收利用,而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖(化学式为C6H12O6)并溶解在血液里,提供营养和能量。葡萄糖属于　有机物　(填“无机物”或“有机物”)。在葡萄糖中,氢元素与氧元素的质量之比为　1∶8　(填最简整数比)。
(2)我国已向世界承诺:2060年前实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标。设计了一种“捕捉”CO2的减排方案,流程如图
所示。
①“捕捉室”中发生反应的化学方程式为　CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。
②在“循环Ⅱ”中循环的物质是　氧化钙(或CaO)　。
③实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案,原因是　氢氧化钙微溶于水,澄清石灰水中氢氧化钙浓度较低,产率低　。
23.(7分)酸、碱、盐与人类的生产和生活关系密切。
(1)长时间使用的烧水壶底部会留有水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2],其中CaCO3属于下列物质中的　C　(填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(2)云南大部分山泉水中含有大量的可溶性钙、镁离子化合物,属于
　硬水　,生活中为了降低其硬度常用　煮沸　的方法。
(3)生活中,烧水壶底部留有的水垢可以选用　食醋　(填“食盐”或“食醋”)进行除去。
(4)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。
①t1℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度　相等　(填“相等”或“不相等”)。
②氯化钾中混有少量硝酸钾可采用　蒸发结晶　的方法提纯氯化钾。
③t2℃时,硝酸钾和氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃时,此时溶液中溶质质量分数大小关系是KNO3　=　(填“>”“<”或“=”)KCl。
24.(8分)各种金属材料的使用,是人类进步的时代标志。
(1)1 g黄金可以拉伸成为长度300 m的金丝,说明金具有良好的　延展　(填“导热”或“延展”)性。
(2)云南是全国铁矿资源最丰富的省份之一,工业上用氧化铁和一氧化碳反应炼铁,请写出该反应的化学方程式:　Fe2O3+3CO2Fe+
3CO2　。铁与空气中的水、氧气等物质反应会生锈,为了防止自行车链条生锈通常采用的方法是　涂油　。
(3)某同学对含锌、铁、铜三种金属的混合物进行如图探究,根据实验流程回答下列问题:
①气体X的化学式为　H2　。
②根据检测发现滤液A与滤液B的溶质种类相同,则滤液A中的溶质是　ZnSO4　(填化学式),固体乙的成分可能有　2　种情况。
(4)同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性:
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸　
②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液　
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
仅用组内物质就能达到目的的是　①②　(填序号)。
三、实验与探究(本大题共2个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共15分)
25.(8分)如图是实验室常见的气体制备装置。
(1)写出标有字母a的仪器名称:　集气瓶　。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时,应选择的气体发生装置是
　B　(填字母),发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑ 。
(3)用E装置检验CO2,装置中的无色溶液应是　澄清石灰水　。
(4)利用如图装置制备CO2并对其性质进行探究。
①制备并探究CO2的性质:推动装有稀盐酸的注射器活塞,其中B中发生反应的化学方程式为　C+CO22CO　。
②该装置存在的一处缺陷是　没有尾气处理装置　。
26.(7分)造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料,腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆,纸浆经加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时,原料中的木质素溶于碱液中,过滤后得到废液。图(一)是废液产生及处理的流程图。现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中其他成分不参与相关反应)。
原料含NaOH、木质素的废液Ⅰ含NaOH、Na2CO3
的废液Ⅱ
(一)
[任务一] 验证废液Ⅱ中的成分
(1)废液Ⅰ经处理后含有Na2CO3,据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含　CO2　(填化学式)。
(2)验证废液Ⅱ中含有NaOH、Na2CO3。
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
①步骤一 取少量废液Ⅱ向其中滴加足量氢氧化钙溶液,充分反应后,过滤 有　白色沉淀 生成 废液Ⅱ中含有Na2CO3
②步骤二 取上述少量滤液于试管中,滴加　酚酞　溶液 溶液变为红色 废液Ⅱ中含有NaOH
(3)通过上述实验不能得出废液Ⅱ中含有NaOH,需要对上述实验操作进行修改,修改的内容为　把步骤一中足量的氢氧化钙溶液换成足量氯化钙溶液　。
[任务二] 测定废液Ⅱ中Na2CO3的质量分数
用如图(二)所示的装置及试剂进行测定。装置丙中的NaOH溶液可以完全吸收装置甲中产生的CO2。样品与稀硫酸反应前后均需通一段时间氮气,测量两次通氮气后装置丙的质量,经计算可得废液Ⅱ中Na2CO3的质量分数。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰的混合物。
(二)
(4)装置甲中发生中和反应的化学方程式为　2NaOH+H2SO4Na2SO4+
2H2O　。
(5)综合分析实验,下列说法错误的是　C　(填字母)。
A.若将装置甲中稀硫酸换成浓盐酸,会使测定结果偏大
B.若去掉装置乙,会使测定结果偏大
C.若去掉装置丙中的碱石灰,会使测定结果偏大
D.若去掉装置丁,会使测定结果偏大
四、分析与计算(本大题共1个小题,共6分)
27.(6分)将MnO2和KClO3的固体混合物35.0 g加热至质量不再变化为止,冷却后称得剩余固体的质量为25.4 g。回答下列问题:
(1)生成O2的质量为　　　　g。
(2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)
答案:(1)9.6
(2)解:设参加反应的KClO3的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6 g
=　x=24.5 g
反应前固体混合物中MnO2的质量分数为×100%=30%
答:反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%

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