资源简介

题型突破3　常见无机物的转化与应用
1.(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是(　　)
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
2.(2024·江苏卷)在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)
A.HCl制备:NaCl溶液H2和Cl2HCl
B.金属Mg制备:Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C.纯碱工业:NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
D.硫酸工业:FeS2SO2H2SO4
3.(2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　)
A.无色→蓝色:生成I2
B.蓝色→无色:I2转化为化合态
C.H2O2起漂白作用
D.淀粉作指示剂
4.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　)
A.a呈弱碱性
B.f可溶于过量的b中
C.c中通入过量的e可得到无色溶液
D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
5.(2023·湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L-1),反应现象没有明显差别的是(　　)
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
一、常见金属及其化合物的转化与应用
(一)钠及其化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑 __________________________________
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式: __________________________________。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)
__________________________________
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸,写出发生反应的离子方程式:
__________________________________。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)
__________________________________
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)
__________________________________
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)
__________________________________
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理: __________________________________。
(二)铝及其化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
(1)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3: __________________________________。
(2)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液,制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示): __________________________________。
(3)现有Na[Al(OH)4]溶液、CO2、盐酸,制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示):
__________________________________。
(4)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理:__________________________________。
(5)用离子方程式分别表示:
①Al3+、[Al(OH)4]-;②[Al(OH)4]-、HC不能大量共存的原理:
①__________________________________;
②__________________________________。
(6)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂,用于焙烤食品,向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液,试写出反应的离子方程式: __________________________________。
(三)铁及其重要化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)高温下铁和H2O(g)的反应: __________________________________。
(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程: __________________________________。
(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应: __________________________________。
(4)用离子方程式表示下列反应。
①Fe(OH)2与稀HNO3反应: __________________________________;
②Fe(OH)3与氢碘酸反应: __________________________________。
(5)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)
__________________________________。
(6)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)
①__________________________________;
②__________________________________。
二、常见非金属及其化合物的转化与应用
(一)氯及其重要化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式: __________________________________。
(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示): __________________________________。
(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示): __________________________________。
(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示): __________________________________。
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式: __________________________________。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式: __________________________________。
(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式: __________________________________。
(8)将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示): ____________________________。
(二)硫及其重要化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)热的烧碱溶液可以除硫,其原因(用离子方程式表示): __________________________________。
(2)将SO2气体通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,其原因(用离子方程式表示): __________________________________。
(3)S2-和S可以大量共存,但加入H2SO4后,则不能大量共存,其原因(用离子方程式表示): __________________________________。
(4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,若加入KNO3则有白色沉淀生成,其原因(用离子方程式表示): __________________________________。
(5)将SO2通入酸性KMnO4溶液中,酸性KMnO4溶液褪色: __________________________________。
(6)书写下列反应的化学方程式。
①将H2S气体通入CuSO4溶液中: __________________________________。
②将SO2通入H2S溶液中: __________________________________。
③Cu和浓H2SO4混合加热: __________________________________。
④C和浓H2SO4混合加热: __________________________________。
⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2: __________________________________。
(三)氮及其重要化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)书写下列反应的离子方程式。
①将NH3通入AlCl3溶液中: __________________________________。
②向CuSO4溶液中通入NH3至过量: __________________________________。
③向AgNO3溶液中通入NH3至过量: __________________________________。
④将NO2通入NaOH溶液中: __________________________________。
⑤将炽热的炭放入浓HNO3中: __________________________________。
(2)书写下列反应的化学方程式。
①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气:__________________________________。
②将NH3通入灼热的CuO中,固体由黑色变红色: __________________________________。
③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气,若漏气则有白烟生成: ____________________________。
④制硝基苯: __________________________________。
1.(2024·海南模拟)FeSO4在一定条件下的转化关系如下:
下列叙述错误的是(　　)
A.丙分子的空间结构是平面三角形
B.上述过程涉及2个氧化还原反应
C.5 mol乙和2 mol KMnO4恰好完全反应
D.甲一定是红色粉末,化学式为Fe2O3
2.(2024·山东枣庄二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素,由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示(反应条件略去),已知m是单质,Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是(　　)
A.元素电负性:WB.Q可能是酸式盐
C.物质沸点:aD.b、c、e、f都是极性分子
3.(2024·广东广州期中)下列实验方案能计算出最终结果的是(　　)
A.a g硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液,产生b g干燥的白色沉淀,计算硝酸钠的质量分数
B.a g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热,充分反应后,在空气中冷却,称量剩余固体b g,计算碳酸钠的质量分数
C.1 L b mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2充分反应,计算产生氯气的物质的量
D.a g Na2O2和Na2O的混合物完全溶于足量水中,用排水法收集V L气体,计算过氧化钠的质量分数
4.(2024·安徽歙县阶段练)向盛有少量Na2O2的密闭容器(体积不变)中通入SO2,测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图
则下列说法错误的是(　　)
A.ab段O2含量增加的原因:2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
B.bc段O2含量缓慢降低的可能原因:反应生成O2的速率小于消耗O2的速率
C.c点O2含量高于a点,则此时反应产物中含有Na2SO3
D.取c点少量固体,加入BaCl2溶液有白色固体生成,证实有Na2SO4生成
5.(2024·湖南岳阳期中)某探究小组设计了如图装置,进行关于NaHCO3和Na2CO3的性质实验(加热及夹持装置省略),将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃),下列叙述不正确的是(　　)
A.该实验可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性
B.a试管中的实验现象为有气泡,但是没有沉淀产生
C.b试管中的实验现象为有气泡,但是没有沉淀产生
D.NaHCO3可用于焙制糕点,Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业
6.有关金属冶炼或其原理的说法正确的是(　　)
A.给定条件下,物质转化:Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg能一步实现
B.工业上,常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝,且加入冰晶石作助熔剂
C.铝热法炼铁:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应物刚好完全反应,反应后固体质量增加
D.火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂
7.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化,也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
题型突破3　常见无机物的转化与应用
1.(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是(　　)
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
答案　D
解析　氯气和水反应生成HCl和HClO,不能直接生成NaClO,A项错误;SO2和水反应生成H2SO3,不能直接生成H2SO4,B项错误;Fe2O3难溶于水,不与水反应,不能直接生成Fe(OH)3,C项错误;CO2和H2O反应生成H2CO3,H2CO3和少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2,D项正确。
2.(2024·江苏卷)在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)
A.HCl制备:NaCl溶液H2和Cl2HCl
B.金属Mg制备:Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C.纯碱工业:NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
D.硫酸工业:FeS2SO2H2SO4
答案　A
解析　电解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2,H2在Cl2中燃烧可生成HCl,A正确;电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2,B错误;H2CO3的酸性比HCl弱,故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3,C错误;SO2与H2O反应生成H2SO3,D错误。
3.(2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　)
A.无色→蓝色:生成I2
B.蓝色→无色:I2转化为化合态
C.H2O2起漂白作用
D.淀粉作指示剂
答案　C
解析　由无色变为蓝色,是因为反应生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,A正确;由蓝色变为无色,说明碘单质被消耗,即碘单质转化为化合态,B正确;由上述分析可知,过氧化氢作还原剂,C错误;淀粉作指示剂,与碘单质作用而显示颜色,D正确。
4.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　)
A.a呈弱碱性
B.f可溶于过量的b中
C.c中通入过量的e可得到无色溶液
D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
答案　B
解析　a和b在加热条件下仅生成无色气体e,故a和b的反应为NH4NO3和Ba(OH)2在加热条件下生成氨气的反应,b既可与a反应生成NH3,又可和c反应生成白色沉淀,故b为Ba(OH)2,a为NH4NO3,则c为Na2CO3或AlCl3;b和c、c和d反应均可生成白色沉淀f,则白色沉淀f为Al(OH)3,c为AlCl3、d为Na2CO3、g为CO2。由分析知,a为NH4NO3,N水解使溶液呈酸性,A错误;Al(OH)3可与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子,故可溶于过量的Ba(OH)2中,B正确;AlCl3与过量的NH3反应生成Al(OH)3白色沉淀,C错误;Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3,BaCO3可以溶于稀硝酸生成二氧化碳和Ba(NO3)2,D错误。
5.(2023·湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L-1),反应现象没有明显差别的是(　　)
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
答案　D
解析　A.向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡,由于开始时氨水过量,振荡后没有沉淀产生,向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡,开始时生成AgOH白色沉淀且沉淀逐渐增多,当氨水过量后,继续滴加氨水,AgOH沉淀溶于氨水逐渐减少直至沉淀完全溶解,因此,改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别,A不符合题意;B.向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡,由于开始时NaOH过量,振荡后没有沉淀产生,向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡,开始时生成Al(OH)3白色沉淀且沉淀逐渐增多,当NaOH过量后,继续滴加NaOH,Al(OH)3沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解,因此,改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别,B不符合题意;C.向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡,由于开始时H2C2O4是过量的,KMnO4可以被H2C2O4完全还原,可以看到滴入的紫红色溶液褪为无色,当KMnO4溶液过量后,溶液呈紫红色;向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡,由于开始时KMnO4是过量的,KMnO4逐渐被H2C2O4还原,可以看到紫红色的溶液逐渐变浅,最后变为无色,因此,改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别,C不符合题意;D.向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液,溶液立即变为红色;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液同样立即变为红色,因此,改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别,D符合题意。
命题立意:元素化合物知识是中学化学的重要组成部分,很多化学基本原理都是建立在元素化合物知识的基础上,自主命题试卷中,出现了单独考查元素及其化合物的性质、应用的题目,主要涉及中学化学常见金属、非金属单质及其化合物性质、用途、转化及制备等必备知识。此类试题考察能力层次较低,要求学生在熟练掌握教材知识的基础上进行适当的迁移应用,主要考查学生的逻辑推理与论证、知识迁移能力。
一、常见金属及其化合物的转化与应用
(一)钠及其化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑
2CH3CH2OH+2Na—→2CH3CH2ONa+H2↑
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式:2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸,写出发生反应的离子方程式:
OH-+H+===H2O;C+H+===HC;HC+H+===H2O+CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)
SO2+2HC===2CO2+S+H2O
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)
HC+OH-===C+H2O
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)
C+H2O+CO2===2HC
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
(二)铝及其化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
(1)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3:Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。
(2)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液,制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示):AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl。
(3)现有Na[Al(OH)4]溶液、CO2、盐酸,制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示):
2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+C+H2O[或[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC]。
(4)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理:Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑。
(5)用离子方程式分别表示:
①Al3+、[Al(OH)4]-;②[Al(OH)4]-、HC不能大量共存的原理:
①Al3++3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓;
②[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O。
(6)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂,用于焙烤食品,向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液,试写出反应的离子方程式:Al3++3OH-===Al(OH)3↓;N+OH-===NH3·H2O;Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。
(三)铁及其重要化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)高温下铁和H2O(g)的反应:4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2。
(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程:Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O;2Fe3++Fe===3Fe2+。
(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应:3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O;3Fe3O4+28H++N===9Fe3++NO↑+14H2O。
(4)用离子方程式表示下列反应。
①Fe(OH)2与稀HNO3反应:3Fe(OH)2+10H++N===3Fe3++NO↑+8H2O;
②Fe(OH)3与氢碘酸反应:2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O。
(5)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)
加入H2SO4酸化的H2O2,2H++2Fe2++H2O2===2Fe3++2H2O。
(6)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)
①取少量样品于试管中,加稀H2SO4使其溶解,离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、FeO+2H+===Fe2++H2O;
②再加入少量酸性KMnO4溶液,若紫红色褪去,证明溶液中含有Fe2+,原样品中含有FeO,离子方程式为5Fe2++Mn+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。
二、常见非金属及其化合物的转化与应用
(一)氯及其重要化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示):2Mn+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示):2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示):Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO。
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-。
(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。
(8)将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示):SO2+Cl2+2H2O===4H++S+2Cl-。
(二)硫及其重要化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)热的烧碱溶液可以除硫,其原因(用离子方程式表示):3S+6OH-2S2-+S+3H2O。
(2)将SO2气体通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,其原因(用离子方程式表示):SO2+2Fe3++2H2O===S+2Fe2++4H+。
(3)S2-和S可以大量共存,但加入H2SO4后,则不能大量共存,其原因(用离子方程式表示):2S2-+S+6H+===3S↓+3H2O。
(4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,若加入KNO3则有白色沉淀生成,其原因(用离子方程式表示):3SO2+3Ba2++2N+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
(5)将SO2通入酸性KMnO4溶液中,酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+。
(6)书写下列反应的化学方程式。
①将H2S气体通入CuSO4溶液中:H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4。
②将SO2通入H2S溶液中:2H2S+SO2===3S↓+2H2O。
③Cu和浓H2SO4混合加热:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
④C和浓H2SO4混合加热:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑。
(三)氮及其重要化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)书写下列反应的离子方程式。
①将NH3通入AlCl3溶液中:3NH3+3H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3N。
②向CuSO4溶液中通入NH3至过量:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N;Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
③向AgNO3溶液中通入NH3至过量:Ag++NH3·H2O===AgOH↓+N;AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O。
④将NO2通入NaOH溶液中:2NO2+2OH-===N+N+H2O。
⑤将炽热的炭放入浓HNO3中:C+4H++4NCO2↑+4NO2↑+2H2O。
(2)书写下列反应的化学方程式。
①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气:
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
②将NH3通入灼热的CuO中,固体由黑色变红色:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气,若漏气则有白烟生成:8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。
④制硝基苯:+HO—NO2+H2O。
1.(2024·海南模拟)FeSO4在一定条件下的转化关系如下:
下列叙述错误的是(　　)
A.丙分子的空间结构是平面三角形
B.上述过程涉及2个氧化还原反应
C.5 mol乙和2 mol KMnO4恰好完全反应
D.甲一定是红色粉末,化学式为Fe2O3
答案　D
解析　A.SO3在标准状况下呈固态,则固体丙为SO3,S原子采用sp2杂化,分子呈平面三角形,正确;B.FeSO4的分解反应中部分S元素化合价降低,则有元素化合价升高,属于氧化还原反应,SO2与酸性KMnO4溶液反应属于氧化还原反应,故上述过程涉及2个氧化还原反应,正确;C.2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,正确;D.根据氧化还原反应规律,甲中铁元素化合价高于+2价,故甲可能是Fe2O3,也可能是Fe3O4或Fe2O3和Fe3O4的混合物,错误。
2.(2024·山东枣庄二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素,由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示(反应条件略去),已知m是单质,Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是(　　)
A.元素电负性:WB.Q可能是酸式盐
C.物质沸点:aD.b、c、e、f都是极性分子
答案　D
解析　X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素,Q是由三种元素组成的盐,Q能与强酸、强碱都能反应,产物氧化最终生成强酸,则Q可能是(NH4)2S或NH4HS,m是O2。a是H2S、b是SO2、c是SO3、n是H2O、g是H2SO4;d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNO3。则X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素。A.元素非金属性越强,电负性越大,元素电负性:S3.(2024·广东广州期中)下列实验方案能计算出最终结果的是(　　)
A.a g硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液,产生b g干燥的白色沉淀,计算硝酸钠的质量分数
B.a g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热,充分反应后,在空气中冷却,称量剩余固体b g,计算碳酸钠的质量分数
C.1 L b mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2充分反应,计算产生氯气的物质的量
D.a g Na2O2和Na2O的混合物完全溶于足量水中,用排水法收集V L气体,计算过氧化钠的质量分数
答案　A
解析　A.根据白色沉淀(AgCl)的质量可算出氯化钠的质量,从而能计算硝酸钠的质量分数,正确;B.加热后的固体,在称量前应在干燥器中冷却,错误;C.浓盐酸易挥发且变稀后就不能制备氯气,所以根据盐酸的量无法计算产生氯气的量,错误;D.V L氧气没有标明状态,无法计算氧气的物质的量,无法计算出过氧化钠的质量分数,错误。
4.(2024·安徽歙县阶段练)向盛有少量Na2O2的密闭容器(体积不变)中通入SO2,测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图
则下列说法错误的是(　　)
A.ab段O2含量增加的原因:2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
B.bc段O2含量缓慢降低的可能原因:反应生成O2的速率小于消耗O2的速率
C.c点O2含量高于a点,则此时反应产物中含有Na2SO3
D.取c点少量固体,加入BaCl2溶液有白色固体生成,证实有Na2SO4生成
答案　D
解析　向盛有少量Na2O2的密闭容器中通入SO2,由图像可知发生的反应可能有:①2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2;②2Na2SO3+O2===2Na2SO4,无法判断③Na2O2+SO2===2Na2SO4是否发生,据此分析。A.ab段O2含量增加,故存在2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2,正确;B.bc段O2含量缓慢降低的可能原因:反应①生成O2的速率小于反应②消耗O2的速率,正确;C.c点O2含量高于a点,反应①生成的O2未被完全消耗,则此时反应产物中含有Na2SO3,正确;D.由于c点固体中存在Na2SO3,加入BaCl2溶液生成白色固体,由于BaSO3和BaSO4均难溶于水,无法证实是否有Na2SO4生成,错误。
5.(2024·湖南岳阳期中)某探究小组设计了如图装置,进行关于NaHCO3和Na2CO3的性质实验(加热及夹持装置省略),将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃),下列叙述不正确的是(　　)
A.该实验可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性
B.a试管中的实验现象为有气泡,但是没有沉淀产生
C.b试管中的实验现象为有气泡,但是没有沉淀产生
D.NaHCO3可用于焙制糕点,Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业
答案　C
解析　A.在相同温度下加热碳酸钠和碳酸氢钠固体观察a、b试管中是否会产生沉淀即可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,正确;B.碳酸钠热稳定性较好,受热难分解,升高温度试管中气体膨胀因此a中有气泡但无沉淀产生,正确;C.碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳,二氧化碳通入b中和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,因此b中有气泡有沉淀,错误;D.碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳,可用于焙制糕点;Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业,正确。
6.有关金属冶炼或其原理的说法正确的是(　　)
A.给定条件下,物质转化:Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg能一步实现
B.工业上,常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝,且加入冰晶石作助熔剂
C.铝热法炼铁:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应物刚好完全反应,反应后固体质量增加
D.火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂
答案　D
解析　A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,电解氯化镁溶液无法得到Mg,A错误;B.工业上常用电解熔融Al2O3的方式冶炼金属铝,且加入冰晶石作助熔剂,B错误;C.铝热法炼铁,根据反应方程式可知,反应物和生成物都是固体,反应物刚好完全反应,反应后固体质量不变,C错误;D.火法炼铜,该反应中Cu2S中的Cu得电子化合价降低作氧化剂,Cu2S中的S失电子化合价升高作还原剂,因此Cu2S既是氧化剂也是还原剂,D正确。
7.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化,也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
答案　C
解析　由题图可知,a为Fe,b中含有Fe2+,c为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3,e中含有Fe3+。Fe+2Fe3+===3Fe2+,a可与e反应生成b,A推断合理;Fe2+既可以被氧化为Fe3+,也可以被还原为Fe,B推断合理;可将饱和的Fe3+溶液加入沸水中制得Fe(OH)3胶体,而不是浓碱液中,C推断不合理;可存在Fe2+Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe3+Fe2+的循环转化关系,D推断合理。(共48张PPT)
第一篇　新高考题型突破
板块Ⅱ　常见无机物的性质与转化
题型突破选择题　题型突破3　常见无机物的转化与应用
真题导航
核心整合
模拟预测
1.(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是(　　)
D
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
解析　氯气和水反应生成HCl和HClO,不能直接生成NaClO,A项错误;SO2和水反应生成H2SO3,不能直接生成H2SO4,B项错误;Fe2O3难溶于水,不与水反应,不能直接生成Fe(OH)3,C项错误;CO2和H2O反应生成H2CO3,H2CO3和少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2,D项正确。
2.(2024·江苏卷)在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)
A
解析　电解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2,H2在Cl2中燃烧可生成HCl,A正确;电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2,B错误;H2CO3的酸性比HCl弱,故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3,C错误;SO2与H2O反应生成H2SO3,D错误。
3.(2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　)
A.无色→蓝色:生成I2
B.蓝色→无色:I2转化为化合态
C.H2O2起漂白作用
D.淀粉作指示剂
C
解析　由无色变为蓝色,是因为反应生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,A正确;由蓝色变为无色,说明碘单质被消耗,即碘单质转化为化合态,B正确;由上述分析可知,过氧化氢作还原剂,C错误;淀粉作指示剂,与碘单质作用而显示颜色,D正确。
4.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　)
A.a呈弱碱性
B.f可溶于过量的b中
C.c中通入过量的e可得到无色溶液
D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
B
解析　a和b在加热条件下仅生成无色气体e,故a和b的反应为NH4NO3和Ba(OH)2在加热条件下生成氨气的反应,b既可与a反应生成NH3,又可和c反应生成白色沉淀,故b为Ba(OH)2,a为NH4NO3,则c为Na2CO3或AlCl3;b和c、c和d反应均可生成白色沉淀f,则白色沉淀f为Al(OH)3,c为AlCl3、d为Na2CO3、g为CO2。由分析知,a为NH4NO3,N水解使溶液呈酸性,A错误;Al(OH)3可与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子,故可溶于过量的Ba(OH)2中,B正确;AlCl3与过量的NH3反应生成Al(OH)3白色沉淀,C错误;Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3,BaCO3可以溶于稀硝酸生成二氧化碳和Ba(NO3)2,D错误。
5.(2023·湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L-1),反应现象没有明显差别的是(　　)
D
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
解析　A.向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡,由于开始时氨水过量,振荡后没有沉淀产生,向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡,开始时生成AgOH白色沉淀且沉淀逐渐增多,当氨水过量后,继续滴加氨水,AgOH沉淀溶于氨水逐渐减少直至沉淀完全溶解,因此,改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别,A不符合题意;B.向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡,由于开始时NaOH过量,振荡后没有沉淀产生,向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡,开始时生成Al(OH)3白色沉淀且沉淀逐渐增多,当NaOH过量后,继续滴加NaOH,Al(OH)3沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解,因此,改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别,B不符合题意;C.向H2C2O4
溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡,由于开始时H2C2O4是过量的,KMnO4可以被H2C2O4完全还原,可以看到滴入的紫红色溶液褪为无色,当KMnO4溶液过量后,溶液呈紫红色;向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡,由于开始时KMnO4是过量的,KMnO4逐渐被H2C2O4还原,可以看到紫红色的溶液逐渐变浅,最后变为无色,因此,改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别,C不符合题意;D.向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液,溶液立即变为红色;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液同样立即变为红色,因此,改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别,D符合题意。
命题立意:元素化合物知识是中学化学的重要组成部分,很多化学基本原理都是建立在元素化合物知识的基础上,自主命题试卷中,出现了单独考查元素及其化合物的性质、应用的题目,主要涉及中学化学常见金属、非金属单质及其化合物性质、用途、转化及制备等必备知识。此类试题考察能力层次较低,要求学生在熟练掌握教材知识的基础上进行适当的迁移应用,主要考查学生的逻辑推理与论证、知识迁移能力。
一、常见金属及其化合物的转化与应用
(一)钠及其化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑
____________________________________________________________
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式:
____________________________________________________________。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)
____________________________________________________________
2CH3CH2OH+2Na—→2CH3CH2ONa+H2↑
2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸,写出发生反应的离子方程式:
__________________;______________________;_________________________。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)
_____________________________________________________________________
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)
____________________________________________________________
OH-+H+===H2O
C+H+===HC
HC+H+===H2O+CO2↑
SO2+2HC===2CO2+S+H2O
HC+OH-===C+H2O
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)
________________________________________________________________
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理:
____________________________;____________________________________ 。
C+H2O+CO2===2HC
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(二)铝及其化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
(1)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3:__________________________。
(2)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液,制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示):_______________________________________________。
(3)现有Na[Al(OH)4]溶液、CO2、盐酸,制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示):
____________________________________________________________________________________________________________________________________。
Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+C+H2O
[或[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC]
(4)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理:______________________________。
(5)用离子方程式分别表示:
①Al3+、[Al(OH)4]-;②[Al(OH)4]-、HC不能大量共存的原理:
①__________________________________________________________;
②__________________________________________________________。
(6)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂,用于焙烤食品,向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液,试写出反应的离子方程式:
_____________________;____________________;________________________。
Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓
[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
N+OH-===NH3·H2O
Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
(三)铁及其重要化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)高温下铁和H2O(g)的反应:____________________________________________。
(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程:
_________________________________;__________________________________ 。
(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应:
____________________________________________________________________;
__________________________________________________________________。
4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2
Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O
2Fe3++Fe===3Fe2+
3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O
3Fe3O4+28H++N===9Fe3++NO↑+14H2O
(4)用离子方程式表示下列反应。
①Fe(OH)2与稀HNO3反应:____________________________________________;
②Fe(OH)3与氢碘酸反应:______________________________________。
(5)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)
___________________________________________________________________。
3Fe(OH)2+10H++N===3Fe3++NO↑+8H2O
2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
加入H2SO4酸化的H2O2,2H++2Fe2++H2O2===2Fe3++2H2O
(6)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)
__________________________________________________________________________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
①取少量样品于试管中,加稀H2SO4使其溶解,离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、FeO+2H+===Fe2++H2O
②再加入少量酸性KMnO4溶液,若紫红色褪去,证明溶液中含有Fe2+,原样品中含有FeO,离子方程式为5Fe2++Mn+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
二、常见非金属及其化合物的转化与应用
(一)氯及其重要化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式:
__________________________________________________________。
(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示):
___________________________________________________________。
(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示):
__________________________________________________________。
(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示):
___________________________________________________________。
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2Mn+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式:
______________________________________________。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式:
__________________________________________________________________。
(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式:
____________________________________________________________________。
(8)将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示):
____________________________________________________________________。
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
SO2+Cl2+2H2O===4H++S+2Cl-
(二)硫及其重要化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)热的烧碱溶液可以除硫,其原因(用离子方程式表示):
________________________________________________________。
(2)将SO2气体通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,其原因(用离子方程式表示):___________________________________________________。
(3)S2-和S可以大量共存,但加入H2SO4后,则不能大量共存,其原因(用离子方程式表示):____________________________________________________________。
(4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,若加入KNO3则有白色沉淀生成,其原因(用离子方程式表示):____________________________________________________。
3S+6OH- 2S2-+S+3H2O
SO2+2Fe3++2H2O===S+2Fe2++4H+
2S2-+S+6H+===3S↓+3H2O
3SO2+3Ba2++2N+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)将SO2通入酸性KMnO4溶液中,酸性KMnO4溶液褪色:
_________________________________________________________________。
(6)书写下列反应的化学方程式。
①将H2S气体通入CuSO4溶液中:_______________________________。
②将SO2通入H2S溶液中:________________________________________。
③Cu和浓H2SO4混合加热:______________________________________。
④C和浓H2SO4混合加热:_____________________________________________。
⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2:___________________________________。
5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+
H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑
(三)氮及其重要化合物
1.“价—类”二维图转化关系
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)书写下列反应的离子方程式。
①将NH3通入AlCl3溶液中:______________________________________。
②向CuSO4溶液中通入NH3至过量:
____________________________________________________________________;
___________________________________________________________________。
③向AgNO3溶液中通入NH3至过量:
____________________________;________________________________________ 。
3NH3+3H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3N
Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N
Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+N
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
④将NO2通入NaOH溶液中:____________________________________。
⑤将炽热的炭放入浓HNO3中:_______________________________________。
2NO2+2OH-===N+N+H2O
C+4H++4N CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)书写下列反应的化学方程式。
①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气:
________________________________________________________________。
②将NH3通入灼热的CuO中,固体由黑色变红色:
_____________________________________________。
③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气,若漏气则有白烟生成:
____________________________________________。
④制硝基苯: ______________________________________。
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
1.(2024·海南模拟)FeSO4在一定条件下的转化关系如下:
下列叙述错误的是(　　)
A.丙分子的空间结构是平面三角形
B.上述过程涉及2个氧化还原反应
C.5 mol乙和2 mol KMnO4恰好完全反应
D.甲一定是红色粉末,化学式为Fe2O3
D
解析　A.SO3在标准状况下呈固态,则固体丙为SO3,S原子采用sp2杂化,分子呈平面三角形,正确;B.FeSO4的分解反应中部分S元素化合价降低,则有元素化合价升高,属于氧化还原反应,SO2与酸性KMnO4溶液反应属于氧化还原反应,故上述过程涉及2个氧化还原反应,正确;C.2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4,正确;D.根据氧化还原反应规律,甲中铁元素化合价高于+2价,故甲可能是Fe2O3,也可能是Fe3O4或Fe2O3和Fe3O4的混合物,错误。
2.(2024·山东枣庄二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素,由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示(反应条件略去),已知m是单质,Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是(　　)
A.元素电负性:WB.Q可能是酸式盐
C.物质沸点:aD.b、c、e、f都是极性分子
D
解析　X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素,Q是由三种元素组成的盐,Q能与强酸、强碱都能反应,产物氧化最终生成强酸,则Q可能是(NH4)2S或NH4HS,m是O2。a是H2S、b是SO2、c是SO3、n是H2O、g是H2SO4;d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNO3。则X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素。A.元素非金属性越强,电负性越大,元素电负性:S3.(2024·广东广州期中)下列实验方案能计算出最终结果的是(　　)
A.a g硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液,产生b g干燥的白色沉淀,计算硝酸钠的质量分数
B.a g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热,充分反应后,在空气中冷却,称量剩余固体b g,计算碳酸钠的质量分数
C.1 L b mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2充分反应,计算产生氯气的物质的量
D.a g Na2O2和Na2O的混合物完全溶于足量水中,用排水法收集V L气体,计算过氧化钠的质量分数
A
解析　A.根据白色沉淀(AgCl)的质量可算出氯化钠的质量,从而能计算硝酸钠的质量分数,正确;B.加热后的固体,在称量前应在干燥器中冷却,错误;C.浓盐酸易挥发且变稀后就不能制备氯气,所以根据盐酸的量无法计算产生氯气的量,错误;D.V L氧气没有标明状态,无法计算氧气的物质的量,无法计算出过氧化钠的质量分数,错误。
4.(2024·安徽歙县阶段练)向盛有少量Na2O2的密闭容器(体积不变)中通入SO2,测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图
则下列说法错误的是(　　)
A.ab段O2含量增加的原因:2Na2O2+2SO2
===2Na2SO3+O2
B.bc段O2含量缓慢降低的可能原因:反应
生成O2的速率小于消耗O2的速率
C.c点O2含量高于a点,则此时反应产物中含有Na2SO3
D.取c点少量固体,加入BaCl2溶液有白色固体生成,证实有Na2SO4生成
D
解析　向盛有少量Na2O2的密闭容器中通入SO2,由图像可知发生的反应可能有:①2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2;②2Na2SO3+O2===2Na2SO4,无法判断③Na2O2+SO2===2Na2SO4是否发生,据此分析。A.ab段O2含量增加,故存在2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2,正确;B.bc段O2含量缓慢降低的可能原因:反应①生成O2的速率小于反应②消耗O2的速率,正确;C.c点O2含量高于a点,反应①生成的O2未被完全消耗,则此时反应产物中含有Na2SO3,正确;D.由于c点固体中存在Na2SO3,加入BaCl2溶液生成白色固体,由于BaSO3和BaSO4均难溶于水,无法证实是否有Na2SO4生成,错误。
5.(2024·湖南岳阳期中)某探究小组设计了如图装置,进行关于NaHCO3和Na2CO3的性质实验(加热及夹持装置省略),将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃),下列叙述不正确的是(　　)
A.该实验可用于比较NaHCO3和
Na2CO3的稳定性
B.a试管中的实验现象为有气泡,
但是没有沉淀产生
C.b试管中的实验现象为有气泡,但是没有沉淀产生
D.NaHCO3可用于焙制糕点,Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业
C
解析　A.在相同温度下加热碳酸钠和碳酸氢钠固体观察a、b试管中是否会产生沉淀即可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,正确;B.碳酸钠热稳定性较好,受热难分解,升高温度试管中气体膨胀因此a中有气泡但无沉淀产生,正确;C.碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳,二氧化碳通入b中和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,因此b中有气泡有沉淀,错误;D.碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳,可用于焙制糕点;Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业,正确。
6.有关金属冶炼或其原理的说法正确的是(　　)
D
解析　A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,电解氯化镁溶液无法得到Mg,A错误;B.工业上常用电解熔融Al2O3的方式冶炼金属铝,且加入冰晶石作助熔剂,B错误;C.铝热法炼铁,根据反应方程式可知,反应物和生成物都是固体,反应物刚好完全反应,反应后固体质量不变,C错误;D.火法炼铜,该反应中Cu2S中的Cu得电子化合价降低作氧化剂,Cu2S中的S失电子化合价升高作还原剂,因此Cu2S既是氧化剂也是还原剂,D正确。
7.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化,也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
C

展开更多......

收起↑